Diseño Instruccional

Física. “Termodinámica”

Proyecto: Diseño e implementación de un programa para la actualización

de docentes de nivel medio superior en las áreas de físico-matemáticas y

ciencias naturales.

Responsable Técnico: Silvia Melbi Gaona Jiménez.

Supervisión y revisión del documento: Silvia Melbi Gaona Jiménez

Contenido

Temario ......................................................................................................................................... 2

Códigos de Actividades Interactivas ............................................................................................ 25

Simulador del Movimiento Browniano ................................................................................... 25

Simulador de los procesos en gases ideales ........................................................................... 32

Banco de preguntas..................................................................................................................... 37

Bibliografía .................................................................................................................................. 42

Videos ...................................................................................................................................... 42

Lecturas ................................................................................................................................... 42

2

Temario

Examen Diagnóstico

Capítulo 1: Aspectos históricos, ambientales y el concepto de energía.

En este capítulo abordaremos algo de historia y cuestiones ambientales.

Además, en este capítulo se revisa el concepto de energía mecánica. Los conceptos de trabajo,

energía cinética y energía potencial son la parte central del capítulo. En este capítulo se

comprenderá el concepto de energía.

Sección 1.1: Aspectos históricos y ambientales.

1.1.1. Aspectos conceptuales

1.1.2. Aspectos históricos

1.1.3. Aspectos ambientales

3

Sección 1.2: El concepto de energía.

1.2.1. La energía mecánica

4

1.2.2. Video energía potencial

1.2.3. Ejercicios del Concepto de energía mecánica

5

1.2.4. Lecturas adicionales

Energía, Trabajo, Potencia: Conceptos e Ilustraciones. 1

6

Capítulo 2: Naturaleza atómica de la materia.

En este capítulo se discute la naturaleza atómica de la materia basada en la discusión del

movimiento browniano. El estudiante conocerá conceptos útiles de la teoría atómica.

2.1. Naturaleza atómica de la materia. Lectura 1.

2.2. Movimiento browniano

7

2.3. Naturaleza atómica de la materia. Lectura 2.

2.4. Lecturas complementarias Wikipedia. 2, 3

2.5. Evaluación de la Naturaleza atómica de la materia

8

9

Capítulo 3: Ley de los gases ideales.

En este capítulo se discute la ley de los gases ideales. El estudiante podrá aplicar la ley de los

gases ideales y sus formas simplificadas para los procesos isotérmicos, isobáricos e isocóricos

en la solución de problemas sencillos.

3.1. Ley de los gases ideales

10

Simulador de gases ideales

3.2. Observación del video

3.3. Ejemplos de la ley de los gases ideales

11

3.5. Lecturas complementarias. 4, 5, 6

3.6. Evaluación de la ley de los gases ideales

12

13

Capítulo 4: Concepto de calor y temperatura.

En este capítulo se discuten los conceptos de calor y temperatura. El estudiante podrá explicar

la diferencia entre estos dos conceptos.

4.1. Lectura

4.2. Escalas de temperatura

14

4.3. Sensibilidad. Frio-Calor, Video

4.4. Ejercicios resueltos

4.5. Lecturas adicionales. 7, 8, 9

15

4.6. Evaluación calor y temperatura

16

Capítulo 5: Dilatación térmica.

En este capítulo el estudiante conocerá como describir el fenómeno de dilatación térmica ante

cambios pequeños de temperatura. El estudiante podrá calcular los cambios de longitud,

superficie y volumen de cuerpos dilatables ante cambios de temperatura.

5.1. Dilatación térmica

5.2. Aplicaciones de dilatación térmica

17

5.3. Evaluación dilatación térmica

18

19

Capítulo 6: Transferencia del calor y cambios de fase.

En este capítulo se describen las diferencias entre tres formas de transferencia de calor:

conducción, convección y radiación. El estudiante podrá resolver problemas sencillos de

transporte de calor por conducción y radiación.

Además, se discuten los fenómenos de cambio de fase entre sólido, líquido y gas. El estudiante

podrá calcular la energía necesaria para que se lleven a cabo los cambios de fase en

situaciones sencillas.

Sección 6.1: Transferencia de calor.

6.1.1. Lectura

6.1.2. Calor absorbido por un cuerpo

20

6.1.3. Calorímetro

6.1.4. Conducción de calor

21

6.1.5. Video sobre Conducción térmica

6.1.6. Wikipedia. 10

6.1.7. Evaluación transferencia de calor

22

23

Sección 6.2: Cambios de fase.

6.2.1. Lectura

24

6.2.2. Wikipedia. 11

6.2.3. Evaluación cambios de fase

Examen Final

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Códigos de Actividades Interactivas

Simulador del Movimiento Browniano

Código:

/* * Este programa es software libre: puedes redistribuirlo y/o modificarlo bajo * los términos de la Licencia General Pública de GNU tal como la publicó la * Fundación de Software Libre, también la versión 3 de la Licencia, o (a su * criterio) cualquier versión posterior. * Este programa es distribuido con la esperanza de que sea útil, pero SIN * GARANTÍA ALGUNA; incluso sin la supuesta garantía de COMERCIALIZACIÓN o * CONVENIENCIA DE UN PROPÓSITO EN PARTICULAR. Para más detalles ver la * Licencia Pública General de GNU. * Debiste haber recibido una copia de la Licencia Pública General de GNU junto * con este programa. En caso contrario, ver http://www.gnu.org/licenses/. */ package browniano; /** * @author Creado por: Fu-Kwun Hwang 2001 * @author Modificado por: Alberto Mendoza Resendiz 2010 */ // template file for java applet import java.awt.*; import java.applet.Applet;

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import java.util.EventListener; public class browniano extends Applet implements Runnable { int yOffset = 40; double time = 0.0, ts = 0., deltaT; Dimension area; Image bgImage, fgImage; Graphics gb, g;//background drawing Color bgColor = Color.lightGray; TextField nField, mField;//,dtField; Checkbox cb, nb, mp; boolean trace = false; String rts, STR[] = {"Reiniciar", "Moles:", "m2/m1", "+", "-", "Traza", "Sin Borde"};//beto Color colorMiniBall; ///beto boolean drawParticles; //nbeto public void init() { for (int i = 0; i < STR.length; i++) { if ((rts = getParameter(STR[i])) != null) { STR[i] = new String(rts); } } setBackground(bgColor); Panel p = new Panel(); p.add(new Label(STR[1])); p.add(nField = new TextField("80", 2)); p.add(new Label(STR[2])); p.add(mField = new TextField("27.", 2)); p.add(new Label("Temperatura")); p.add(new Button(STR[4])); p.add(new Button(STR[3])); p.add(cb = new Checkbox(STR[5])); p.add(mp = new Checkbox("Ver partículas"));//beto nb = new Checkbox(STR[6]); p.add(new Button(STR[0])); //p.add(nb = new Checkbox(STR[6])); cb.setState(trace); mp.setState(false);//beto add("North", p); area = size(); area.height -= yOffset; reset(true);// false for auto start colorMiniBall = Color.gray; //beto drawParticles = false; //beto } public boolean action(Event ev, Object arg) { if (ev.target instanceof Button) { String label = (String) arg; if (label.equals(STR[0])) { mb = 27.;

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reset(true); } else if (label.equals(STR[3])) { denom /= 1.2; } else if (label.equals(STR[4])) { denom *= 1.2; } } else if (ev.target == nField) { reset(true); } else if (ev.target == mField) { reset(false); } else if (ev.target == cb) { clear(); trace = cb.getState(); xs = (int) b[ID].x + size; ys = (int) b[ID].y + size; } else if (ev.target == nb) { gasBall.Nboundary = nb.getState(); } else if (ev.target instanceof Checkbox) { ///beto //System.out.println(mp.getState()); if (!mp.getState()) { //beto colorMiniBall = Color.lightGray; drawParticles = false; } else { colorMiniBall = Color.gray; drawParticles = true; } } return true; } int xx, yy; Integer N; gasBall b[]; int ix, iy, empty = -1; double mb = 27., f; //beto public void reset(boolean status) { if (status) { clear(); N = iValue(nField); //beto if (N < 20) { N = 20; } else if (N > 200) { N = 200; } nField.setText(N.toString()); //beto b = new gasBall[N]; for (int i = 0; i < N; i++) { b[i] = new gasBall(i); } xs = (int) b[ID].x; ys = (int) b[ID].y; }

28

mb = Math.abs(Double.valueOf(mField.getText()).doubleValue()); if (mb < 5) { mb = 5; } else if(mb > 50){ mb = 50; } //if (mb == 0.) { // mb = 27.; //} mField.setText(String.valueOf(mb)); gasBall.setMass(mb); gasBall.Nboundary = nb.getState(); denom = N * 20.; repaint(); } int iValue(TextField tf) { //beto Double tmp = new Double(0); try { tmp = Double.parseDouble(tf.getText()); } catch (NumberFormatException e) { return 1; } //System.out.println(tmp.intValue()); return tmp.intValue(); } String d2String(double value) { float f = (float) ((int) (value * 100.) / 100.); String str = String.valueOf(f); if (str.indexOf(".") == -1) { str += ".0"; } return str; } // animation code boolean running = true;//false; Thread animThread; long startTime = 0, lastTime; long delay = 50, delta; // This starts the threads. public void start() { //Start animating! if (animThread == null) { animThread = new Thread(this); animThread.start(); } //Remember the starting time. of thread lastTime = startTime = System.currentTimeMillis(); time = 0.; }

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public void stop() { //Stop the animating thread. animThread = null; running = false; } double denom; public void run() { //Just to be nice, lower this thread's priority Thread.currentThread().setPriority(Thread.MIN_PRIORITY); //This is the animation loop. while (Thread.currentThread() == animThread) { //Advance the animation frame. with delta time delta = System.currentTimeMillis() - lastTime; lastTime += delta; if (running) { advanced(delta / denom); } startTime += delay; try { animThread.sleep(Math.max(0, startTime - System.currentTimeMillis())); } catch (InterruptedException e) { break; } } } boolean display = false; int ii; void advanced(double dt) { time += dt; for (int i = 0; i < N; i++) { b[i].setDone(); } for (int i = 0; i < N; i++) { if (b[i].advanced(dt)) { for (int j = i + 1; j < N; j++) { if (b[i].distance(b[j]) < size2) { b[i].collision(b[j]); b[j].advanced(dt); } } } } repaint(); } boolean rightClick = false, dragging = false; public boolean mouseDown(Event e, int x, int y) { if ((y -= yOffset) < 0 || x > wx) {

30

return false; } if (e.modifiers == Event.META_MASK) {//"Right Click, "; rightClick = true; running = !running; } dragging = false; if (!running) { double dx = x - b[0].x, dy = y - b[0].y; if (Math.sqrt(dx * dx + dy * dy) < size2 * 2.) { dragging = true; } } return true; } public boolean mouseDrag(Event e, int x, int y) { if ((y -= yOffset) < 0) { return false; } if (dragging) { b[0].setXY(x - size2, y - size2); repaint(); } return true; } public boolean mouseUp(Event e, int x, int y) { if ((y -= yOffset) < 0) { return false; } if (dragging) { clear(); running = true; } return true; } FontMetrics fm; int chy, wx, wy, x1, y1, x2, y2; int size = 6, size2 = 2 * size, nx, ny; void clear() { if (g == null) { bgImage = createImage(area.width, area.height); gb = bgImage.getGraphics(); fgImage = createImage(area.width, area.height); g = fgImage.getGraphics(); fm = g.getFontMetrics(); chy = fm.getHeight(); wx = area.width - 6;//3*2-6; wy = area.height - 6; gasBall.setBoundary(wx - size2, wy - size2, size2);

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nx = (int) (wx / gasBall.dd) + 1; ny = (int) (wy / gasBall.dd) + 1; } gb.setColor(bgColor); gb.fillRect(0, 0, area.width, area.height); gb.setColor(bgColor); gb.draw3DRect(0, 0, wx, wy, false); yp = area.height - size; gb.setColor(Color.blue);//gray); } public void paint(Graphics gs) { update(gs); } //int xx,yy; int ID = 0, yp, xs, ys; public void update(Graphics gs) { g.drawImage(bgImage, 0, 0, this); // drawing work g.setColor(Color.blue); for (int i = 0; i < N; i++) { if (i == ID) { g.setColor(Color.red); g.fillOval(xx = (int) b[i].x, yy = (int) b[i].y, size2 * 2, size2 * 2); if (trace) { gb.drawLine(xx += size, yy += size, xs, ys); xs = xx; ys = yy; } g.setColor(colorMiniBall);//blue??); } else { if (drawParticles) { //beto g.fillOval((int) b[i].x, (int) b[i].y, size2, size2); } } } //g.setColor(Color.green); //for(int i=0;i<N;i++) // g.fillOval((int)Math.abs(b[i].vx),yp-(int)Math.abs(b[i].vy),3,3); gs.drawImage(fgImage, 0, yOffset, this); } }

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Simulador de los procesos en gases ideales

Código:

/******************************************************************************/ /* * To change this template, choose Tools | Templates * and open the template in the editor. */ package browniano; import java.util.EventListener; /** * * @author Alberto */ class gasBall { static double vxmax = 100, vymax = 100; static int wx = 100, wy = 100; static boolean Nboundary = false; gasBall(double xi, double yi, double vxi, double vyi) { x = xi; y = yi; vx = vxi; vy = vyi; } gasBall(double vxi, double vyi) {

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vx = vxi; vy = vyi; x = wx * (2. * Math.random() - 1.); y = wy * (2. * Math.random() - 1.); } boolean big = false; static double m1 = 3. * 3. * 3., m2 = 1., m = m2 / m1, a = 1. / (1. + m), b = m / a; static void setMass(double mr) { m1 = mr; m2 = 1.; m = m2 / m1; a = 1. / (1. + m); b = m / a; } gasBall(int i) { if (i == 0) { big = true; x = wx * (0.5 + (Math.random() - 0.5) / 2.); y = wy * (0.5 + (Math.random() - 0.5) / 2.); vx = 0.; vy = 0.; } else { big = false; x = wx * Math.random(); y = wy * Math.random(); vx = vxmax * (2. * Math.random() - 1.); vy = vymax * (2. * Math.random() - 1.); } } static double dd; double x, y, vx, vy; void setXY(int xi, int yi) { x = xi; y = yi; } static void setBoundary(int xi, int yi, int sizei) { wx = xi; wy = yi; vxmax = wx; vymax = wy; size2 = sizei; size = size2 / 2; // dd=size2*2;///sq2; } // int ix(){ return (int)((x+size)/dd);} // int iy(){ return (int)((y+size)/dd);} boolean done = false;

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boolean advanced(double dt) { if (done) { return false; } if (big) { vx *= 0.98; vy *= 0.98; } x += vx * dt; y += vy * dt; check(); //if(big)return false; //else return done = true; } void setDone() { done = false; } void check() { if (Nboundary) { if (x < 0) { x += wx; } else if (x > wx) { x -= wx; } if (y < 0) { y += wy; } else if (y > wy) { y -= wy; } return; } if (x > wx) { x = wx - (x % wx); if (big) { vx = -vx; } else { vx = -vxmax * Math.random();//-vx; } } else if (x < 0) { x = -(x % wx); if (big) { vx = -vx; } else { vx = vxmax * Math.random();//-vx; } } if (y > wy) { y = wy - (y % wy); //y=2*wy-y;

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if (big) { vy = -vy; } else { vy = -vymax * Math.random();//-vy; } } else if (y < 0) { y = -(y % wy); if (big) { vy = -vy; } else { vy = vymax * Math.random();//-vy; } } } double distance(gasBall n) { return Math.sqrt((x - n.x) * (x - n.x) + (y - n.y) * (y - n.y)); } static int size2 = 4, size = 2; final static double sq2 = Math.sqrt(2.); static double r12, cs, sc, vp1, vp2, ddt, vn1, vn2, va, vb; void collision(gasBall n) { r12 = Math.sqrt((x - n.x) * (x - n.x) + (y - n.y) * (y - n.y)); if (r12 < size2) { //if(size2-r12>1){ cs = (n.x - x) / r12; sc = (n.y - y) / r12; vp1 = vx * cs + vy * sc; vp2 = n.vx * cs + n.vy * sc; // backup before collision if (big || n.big) { ddt = (2 * size2 - r12) / (vp1 - vp2); } else { ddt = (size2 - r12) / (vp1 - vp2); } // x-=vx*ddt; y-=vy*ddt; // n.x-=n.vx*ddt; n.y-=n.vy*ddt; //} r12 = Math.sqrt((x - n.x) * (x - n.x) + (y - n.y) * (y - n.y)); cs = (n.x - x) / r12; sc = (n.y - y) / r12; vp1 = vx * cs + vy * sc; vp2 = n.vx * cs + n.vy * sc; if (big) { va = (a - b) * vp1 + 2. * b * vp2; vb = 2. * a * vp1 + (b - a) * vp2; vp2 = va; vp1 = vb; }/*else if(n.big){ va=(b-a)*vp1+2.*a*vp2; vb=2.*b*vp1+(a-b)*vp2;

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vp2=va; vp1=vb; }*/ // normal component not changed vn1 = vx * sc - vy * cs; vn2 = n.vx * sc - n.vy * cs; vx = vp2 * cs + vn1 * sc; vy = vp2 * sc - vn1 * cs; n.vx = vp1 * cs + vn2 * sc; n.vy = vp1 * sc - vn2 * cs; // x+=vx*ddt; y+=vy*ddt; // n.x+=n.vx*ddt; n.y+=n.vy*ddt; check(); n.check(); } } }

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Banco de preguntas

E1P1 ¿Cuál es la potencia necesaria para subir a una persona de 80kg a una altura de 30m en 40s (considera g=10ms2)? *600W * 525W * 933.3W * 1600W * 800W E1P2 Una varilla se fabricó soldando dos varillas: una de novedosa aleación con un peso de 2kg y un calor específico de C_e=0.2cal/kgK, con otra de otro material de 3kg y C_e=0.3 cal/kg K). ¿Qué cantidad de calor se requiere para incrementar su temperatura en 20°C? * 26cal * 260cal * 52cal * 520cal * 0.5cal E1P3 Una persona levanta un cuerpo de 60N de peso hasta una altura de 1m. Calcula el trabajo que realiza al desplazarse en un trayecto horizontal 30m con el cuerpo. * 0J * 1800J * 1860J * 60J * 3600J E1P4 Un gas se encuentra a una temperatura de 40°C y una presión de 400mm de Hg ocupando un volumen de 30cm3. Si se cambia el volumen a 15cm3 con un proceso isotérmico, ¿cuál será su nueva presión? * 800mm de Hg * 200mm de Hg * 0.5mm de Hg * 1mm de Hg * 400mm de Hg E1P5 Un termo contiene 150g de agua a 20°C. Dentro de él se colocan 75g de un metal a 120°C. Después de establecerse el equilibrio, la temperatura del agua y el metal es de 40°C. ¿Cuál es el calor específico del metal? Considérese que no hay pérdidas de calor en el termo. * 0.5 cal/g°C * 5 cal/g°C * 0.25 cal/g°C * 2 cal/g°C * 1 cal/g°C E1P6

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Dos alpinistas de igual masa escalan una montaña siguiendo caminos diferentes, el primero recorre un camino corto y empinado, y el segundo un trayecto largo y suave. Los puntos inicial y final son los mismos para ambos alpinistas. Comparar el trabajo realizado contra la fuerza de la gravedad en los dos caminos. * Los dos trabajos son iguales. * El trabajo del que tomó el camino largo es mayor. * El trabajo del que tomó el camino corto es mayor. * Los dos son iguales y además son cero ya que la fuerza es paralela al desplazamiento. * Las potencias son iguales. E1P7 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? * La energía interna y el calor en un proceso termodinámico son variables de estado. * En un proceso isócoro el calor cedido es igual al cambio en la energía interna. * En un proceso adiabático no se cede calor al sistema. * Un proceso que se lleva a cabo de forma casi instantánea puede considerarse adiabático. * En un proceso isotérmico la temperatura es constante. E1P8 Cuando una fuerza actúa perpendicularmente a la trayectoria del movimiento de un cuerpo * Se crea una aceleración perpendicular a la velocidad. * La aceleración producida es nula. * Se origina una aceleración en la dirección de la velocidad. * La velocidad cambia de módulo pero no de dirección. * El cambio en la velocidad es cero. E1P9 Un riel de acero, al salir de la máquina que lo fabricó, tiene una longitud de 14m y una temperatura de 520°C. ¿Cuál será su longitud a 20°C? El coeficiente de dilatación térmica de acero es 13 X 10-6 /1°C. * 13.91m * 13.99m * 14.09m * 14.99m * 13.994m E1P10 ¿Cuál es la lectura de un termómetro graduado en escala Fahrenheit cuando la misma temperatura en la escala Celsius es igual a la mitad? * 320 °F * -40 °F * 20 °F * 160 °F * 50 °F E1P11 Un dispositivo que está formado por una varilla de cobre colocada como diámetro en un anillo de hierro, se calienta uniformemente varios grados de temperatura. * El dispositivo se deforma * El dispositivo permanece igual * El dispositivo aumenta de tamaño * El dispositivo disminuye de tamaño

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* No se sabe E1P12 El cero absoluto de temperatura se define como * La temperatura de un gas ideal cuando se tiene presión cero * La temperatura de congelación * La temperatura de ebullición del agua * La temperatura más baja registrada por el humano * No se sabe E1P13 Se tienen cuatro botellas llenas de un fluido caliente todos a la misma temperatura. Tiene más energía térmica cuando contienen: * Agua * Alcohol * Aire * Etanol * Dado que tienen la misma temperatura todos los fluidos tienen la misma energía térmica. E1P14 El alto calor específico del agua influye en el clima al: * Amortiguar los cambios de temperatura * Acelerar los cambios de temperatura * Nada * Hacer más húmedo * Aumentar la humedad absoluta E1P15 Si comparamos lo que sucede a un cubo de hielo simple con otro cubierto con una capa de hollín cuando los exponemos a los rayos del so * El cubierto se funde más rápido * El cubierto se funde menos rápido * Se funden en igual tiempo * El cubierto se protege y refleja la radiación * No se puede decir E1P16 Sabemos que el número atómico del oxígeno es 16 y que el del sodio es 3 un mol de cada uno de estos elementos tiene * El mismo número de moléculas * El mismo número de átomos * No se puede saber * Más moléculas de oxígeno * Ninguna de las anteriores. E1P17 Se tienen dos contenedores con gas. Uno con oxígeno (número atómico 16) y otro con hidrógeno (número atómico 1) a la misma temperatura * La energía cuadrática media de las moléculas de cada gas es la misma * La energía cuadrática media de las moléculas del oxígeno es mayor * La energía cuadrática media de las moléculas del hidrógeno es mayor * Faltan datos

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* Depende del volumen. E1P18 Cuando las moléculas de un líquido se evaporan el resto del fluido se * Enfría * Calienta * Licúa * Congela * Mantiene a la misma temperatura. E1P19 Al comparar las posibles quemaduras a la piel humana causada por agua o vapor de agua a 100 °C, se puede afirmar que * es mayor la quemadura con vapor * es mayor la quemadura con agua * son iguales * no se sabe * faltan datos E1P20 En una balanza ultra precisa se compara un kilogramo de agua con otro de hielo. ¿Cuál tiene más materia? * tienen la misma materia * el hielo tiene más materia * el agua tiene más materia * no se sabe * faltan datos E1P21 El calor latente de fusión sirve para * conseguir que las moléculas del sólido se separen y formen un líquido * conseguir que las moléculas del líquido se separen y formen un sólido * para unir la red de moléculas * no se sabe * evitar el cambio de fase E1P22 El calor latente de vaporización del agua a 20^0C es __________ con respecto al calor latente de vaporización del agua a 100^0C. * mayor * menor * igual * no se sabe * depende de la masa de agua E1P23 ¿Por qué es preferido el uso de agua con alcohol comparado con el uso de solamente agua para bajar la fiebre? Se basa en que * el alcohol se evapora a una temperatura menor * el calor latente de evaporación del alcohol es mayor * el calor latente de evaporación del agua es mayor * el alcohol se evapora a una temperatura mayor

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* da igual E1P24 ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para fundir 10gr de hielo a 0°C? * 800cal * 100cal * faltan datos * 8000cal * 0cal E1P25 ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para llevar 10gr de hielo a 0°C hasta vapor a 110°C? * 6215cal * 110000cal * faltan datos * 62150cal * 72150cal

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Bibliografía

Videos

1. Energía potencial. Explicación.

Liga: http://www.youtube.com/watch?v=IGgploPVSQ4

2. Ley de Boyle. Un ejemplo sencillo de experimentos que se pueden hacer en clase para

ilustrar la ley de Boyle.

Liga: http://www.youtube.com/watch?v=zVtuwf6RoNk&feature

3. Sensibilidad. Frio-Calor. Experimento.

Liga: http://www.youtube.com/watch?v=I3dmSFCpKhQ

4. Video sobre Conducción térmica. Experimento.

Liga: http://www.youtube.com/watch?v=opNXV9JSpl8

Lecturas

1. Energía, Trabajo, Potencia: Conceptos e Ilustraciones.

Liga: http://www.jfinternational.com/mf/energia.html

2. Movimiento browniano. Wikipedia.

Liga: http://es.wikipedia.org/wiki/Movimiento_browniano

3. Fusión nuclear. Wikipedia.

Liga: http://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_nuclear

4. Ley de Boyle-Mariotte. Wikipedia.

Liga: http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-Mariotte

5. Ley de Charles y Gay-Lussac. Wikipedia.

Liga: http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Charles_y_Gay-Lussac

6. Ley de los gases ideales. Wikipedia.

Liga: http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales

7. Temperatura. Wikipedia.

Liga: http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura

8. Temperatura absoluta. Wikipedia.

Liga: http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_absoluta

9. kelvin. Wikipedia.

Liga: http://es.wikipedia.org/wiki/Kelvin

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10. Calor específico. Wikipedia.

Liga: http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico

11. Cambio de estado. Wikipedia.

Liga: http://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estado