Disoluciones Qumicas

Disoluciones Qumicas Carol M. Barahona P.

Mezclas Mezclas Homogneas

Mezclas Heterogneas

DisolucionesQu son las disoluciones qumicas?Mezcla homognea, constituida por dos o ms componentesSoluciones = disoluciones

COMPONENTES DE UNA DISOLUCION SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en MENOR cantidad y por lo tanto, se disuelve

SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en MAYOR cantidad y por lo tanto, disuelveEjemplos:

Disolucin: - Soluto: azcar, CO2 (gas) Solvente: agua

Disolucin: - Soluto: jugo en polvo Solvente: agua

Disolucin: - Soluto: polvo, gases txicos Solvente: aireEl agua es el disolvente ms universal, es decir, el lquido quems sustancias disuelve y ello hace que sea una de las sustanciasms importantes en el mbito de las disoluciones.

El AGUA como solvente universal Soluto polar:Si se disuelve en agua.

Soluto no polar:No se disuelve el agua, pero s en disolventes no polares. Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequea cantidad de soluto en un determinado volumen de disolucin.

Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolucin y por lo tanto, estn prximas a la saturacin. Existe un equilibrio dinmico entre soluto y disolvente.

Sobresaturadas : Son las que contienen ms soluto que el presente en las disoluciones saturadas. Clasificacin de disoluciones segn su concentracin:

Insaturada Saturada Supersaturada

CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONESLa concentracin de una disolucin es la cantidad de de soluto presente en una cantidad dada de solucin. Unidades de Concentracin Unidades fsicas o porcentuales

% masa/masa = masa del soluto x 100 masa de disolucinPorcentaje en masaPorcentaje masa/masa( porcentaje peso/peso) Es la masa de soluto que esta contenida en 100 g de disolucin. EjemplosCalcule el % p/p de una solucin que se prepara agregando 7 gramos de NaHCO3 a 100 gramos de agua

Determinar el % p/p de una disolucin 5,0 g de NaOH disueltos en H2O, dando 200 g de solucin

Calcula los gramos de soluto y solvente de 500 g de solucin HNO3 al 3 % p/p.Respuesta = 6,54 % p/pRespuesta = 2,50 % p/pRespuesta = 15 g de soluto y 485 g de solvente

Ms ejemplosUn jugo de frutas es preparado al disolver 20 gramos de fruta en 500 gramos de agua. Su % m/m es:a. 0,04 b. 4,00 c. 3,85 d. 25 e. 2500Una solucin de cido clorhdrico (HCl) acuosa, tiene una concentracin de 37.9 % m/m. Cuntos gramos de esta solucin contendrn 5.0 g de cido clorhdrico?

Respuesta =13.2 gPorcentaje por volumen % volumen/volumen ( % v/v ) Es el volumen de soluto que se encuentra en 100 ml de disolucin. % v/v = volumen del soluto x 100 volumen disolucin 2)EjemplosCalcule el % v/v de una solucin preparada a partir de 10,00 mL de etanol en suficiente agua para preparar 100 mL de solucin.

Cuntos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para que la solucin resulte al 15 % v/v?a. 60.5 mLb. 27.7 mLc. 37.5 mLd. 2.77 mL

Se mezclan 25 mL de propanol con 55 mL de CCl4. calcular el % v/v

a. 4.45 % v/vb. 31.25 % v/vc. 45.45 % v/vd. 20% v/ve. Ninguna de las anterioresRespuesta= 10 % v/vPorcentaje masa/ volumen porcentaje peso/volumen ( % m/v ) ( % p/v ) Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de disolucin.% m/v = masa de soluto x 100 volumen de disolucin3)EjemplosDeterminar el %p/v de una solucin con 0,25 g de fenolftalena en suficiente alcohol para obtener 50 mL de solucin

Calcular los gramos de soluto y los gramos de solvente contenidos en una solucin con 25 mL de solucin tornasol al 5 % p/v.

Respuesta= 0,50 % p/vResultado =1,25 g de soluto y 23,75 g de solventeUnidad de Medida: MOLMOLEl mol es una unidad bsica utilizada para medir cantidad de sustancia.

MOL = 6.02 x 1023 molculas tomosMasa AtmicaLa masa atmica de un elemento corresponde a la MASA de 1 MOL de ese elemento

1 mol de Carbono = 12 gr.1 mol de Hidrgeno = 1 gr.1 mol de Oxgeno = 16 gr.UNIDADES DE MEDIDA DE LA MASA ATMICA:

gr/ molMasa Atmica

Masa MolecularMasa molecular: Corresponde a la masa en gramos de 1 Mol de molculasEJEMPLO: Agua (H2O)

2 moles de H+1 mol de O=1 mol de H2O2 x 1 gr/mol+1 x 16gr/mol=18 gr/molMasa MolarM = m/n

M= Masa Molar (gr/mol)m = masa de la sustancia (gr)n = moles de la sustancia (mol)

23 Unidades qumicasn = n moles = masa (g) masa molar Unidades de Concentracin n = g / MMM = n / v (lt)M = molaridad = moles de soluto Litros de solucinEfecto de Temperatura en la Solubilidad

C

C

Reacciones Qumicas

REACTANTESPRODUCTOSECUACIN QUMICAReacciones cido- base Qu es un CIDO?

Cul es el antnimo de cido?

Mencione ejemplos de cidos

TEORA DE ARRHENIUS H+ + OH- H2O

cidoLos cidos liberan iones hidrgeno (H+) en agua.

BaseLas bases liberan iones hidrxido (OH-) en agua. Reaccin QumicaReactantesProductoTeora de Arrhenius

TEORA DE BRONSTED-LOWRYcidoDonador de protones, dona un H+BaseReceptor de protones, acepta un H+

Escala de pH

Indicadores:

Rojo: cidoAzul: azulD

DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS.Para muchos procesos, el control del pH resulta fundamental(p.ej. reacciones bioqumicas)

Disoluciones amortiguadoras (o tampn): Disoluciones quemantienen un pH aproximadamente constante cuando se agreganpequeas cantidades de cido o base o cuando se diluyen.REACCIONES REDOX.Reaccin de oxidacin-reduccin

Una reaccin de xido-reduccin se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

la sustancia que gana electrones disminuye su nmero de oxidacin. Este proceso se llama Reduccin.

la sustancia que pierde electrones aumenta su nmero de oxidacin. Este proceso se llama Oxidacin.

Por lo tanto, la Reduccin es ganancia de electrones y la Oxidacin es una prdida de electrones.

Semirreaccin de oxidacin Zn pierde electrones: se oxida; es el agente reductor

Semirreaccin de reduccin Cu2+ gana electrones: se reduce; es el agente oxidanteZn Zn2+ + 2e-

Cu2+ + 2e- CuReacciones redox en la vida cotidiana:

Pilas y baterasOxidacin de metalesFactores que afectan la velocidad de reaccin