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DISOLUCIONES SOLIDAS

Una solución sólida es una solución en estado sólido de uno o más solutos en un disolvente. El soluto puedeincorporarse dentro de la estructura cristalina del disolvente bien mediante sustitución, reemplazando cada átomodel disolvente por un átomo del soluto (y formará una solución sólida sustitucional), o bien de forma intersticial,encajándose los átomos de soluto dentro del espacio que hay entre los átomos del disolvente. mbos tipos de

solución sólida afectan a las propiedades del material ya que distorsionan, aunque sea poco, la estructuracristalina y porque perturban la homo!eneidad f"sica y el#ctrica del material disolvente.

DISOLUCIONES LIQUIDAS

Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo !eneral peque$as cantidades desustancias sólidas (solutos) en !randes cantidades l"quidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcladel !ua con el z%car, tambi#n cuando se prepara un , o al a!re!ar 'al a la hora de cocinar.

ases en "quidos* Un ejemplo es cuando se a!re!a +"!eno en !ua.

"quidos en "quidos* Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas de qu"mica por ejemplo, se hanrealizado mezclas de lcohol con !ua para comprobar su densidad- despu#s de mezclarlas, un m#todo paravolverlas a separar es por destilación.

DISOLUCIONES GASEOSAS

as disoluciones !aseosas son mezclas homo!#neas, constituidas por !ases o l"quidos disueltos en un !as. Estosson al!unos de los tipos de estas disoluciones*

https://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustituci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustituci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Intersticial&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustituci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Intersticial&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)


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isoluciones !aseosas donde el soluto es un l"quido, ejemplos* aire h%medo y el vapor de un perfume disuelto enaire.

isoluciones !aseosas donde el soluto es un !as, ejemplos* el aire de la atmosfera, !as natural, constituido por propano y butano.

isoluciones !aseosas donde el soluto es un sólido, ejemplos* humos finos !enerados por procesos industrialesespeciales.

OSMOSIS

Es el pasaje de un solvente para el interior de una solución hecha de ese mismo solvente, a trav#s de unamembrana semipermeable (/'0). a osmosis tambi#n es una propiedad coli!ativa de la solución, pues depende

del n%mero de part"culas disueltas.

DISOLUCIONES ISOTONICAS

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'on aquellas donde la concentracion del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la celula por lotanto la presion osmotica en la misma disolucion isotonica es la misma que en los liquidos del cuerpo y no altera elvolumen de las celulas.

0or ejemplo si se coloca un eritrocito en una disolucion isotonica retiene su volumen normal debido a que hay flujoi!ual de a!ua hacia el interior y eterior de la c#lula.

DIÁLISIS

Es el proceso de separar las mol#culas en una solución por la diferencia en sus "ndices de difusión o presiónosmótica a trav#s de una membrana semipermeable.

a diálisis es una t#cnica com%n de laboratorio, y funciona con el mismo principio que diálisis m#dica. &"picamenteuna solución de varios tipos de mol#culas es puesta en un bolso semipermeable de diálisis, como por ejemplo, enuna membrana de la celulosa con poros, y el bolso es sellado. El bolso de diálisis sellado se coloca en un envasecon una solución diferente, o a!ua pura. as mol#culas lo suficientemente peque$as como para pasar a trav#s delos poros (a menudo a!ua, sales y otras mol#culas peque$as) tienden a moverse hacia adentro o hacia afuera del

bolso de diálisis en la dirección de la concentración más baja. /ol#culas más !randes (a menudo prote"nas, 1,o polisacáridos) que tiene dimensiones si!nificativamente mayores que el diámetro del poro son retenidas dentrodel bolso de diálisis. Una razón com%n de usar esta t#cnica puede ser para quitar la sal de una solución de laprote"na. a t#cnica no distin!uirá efectivamente entre prote"nas.

https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Difusi%C3%B3n_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Difusi%C3%B3n_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Membrana_semipermeablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%A1lisis_renalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%A1lisis_renalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%A1lisis_renalhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Semipermeable&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Semipermeable&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Celulosahttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADnahttps://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADnahttps://es.wikipedia.org/wiki/ADNhttps://es.wikipedia.org/wiki/ADNhttps://es.wikipedia.org/wiki/Polisac%C3%A1ridoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(condimento)https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(condimento)https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(condimento)https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Difusi%C3%B3n_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Membrana_semipermeablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%A1lisis_renalhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Semipermeable&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Celulosahttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADnahttps://es.wikipedia.org/wiki/ADNhttps://es.wikipedia.org/wiki/Polisac%C3%A1ridoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(condimento)


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FLOCULACIÓN

a floculación es un proceso qu"mico mediante el cual, con la adición de sustancias denominadas floculantes, sea!lutinan las sustancias coloidales presentes en el a!ua, facilitando de esta forma su decantación yposterior filtrado. Es un paso del proceso de potabilización de a!uas de ori!en superficial y del tratamientode a!uas servidas dom#sticas, industriales y de la miner"a.

os compuestos que pueden estar presentes en el a!ua pueden ser*

• 'ólidos en suspensión-

• 0art"culas coloidales (menos de 2 micra), !obernadas por el movimiento bro3niano- y,

• 'ustancias disueltas (menos que varios nanómetros).

SUPERFICIE DE ASORCION

a adso!ción es un proceso por el cual átomos, iones o mol#culas son atrapados o retenidos en la superficie deun material en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen. Es decir, es un proceso en el cual

por ejemplo un contaminante soluble (adsorbato) es eliminado del a!ua mediante el contacto con una superficiesólida (adsorbente). El proceso inverso a la adsorción se conoce como desorción.

4onsid#rese una superficie limpia epuesta a una atmósfera !aseosa. En el interior del material, todos los enlacesqu"micos (ya seaniónicos, covalentes o metálicos) de los átomos constituyentes están satisfechos. En cambio, por definición la superficie representa una discontinuidad de esos enlaces. 0ara esos enlaces incompletos, esener!#ticamente favorable el reaccionar con lo que se encuentre disponible, y por ello se produce de formaespontánea.

https://es.wikipedia.org/wiki/Transici%C3%B3n_de_fasehttps://es.wikipedia.org/wiki/Transici%C3%B3n_de_fasehttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Coloidehttps://es.wikipedia.org/wiki/Coloidehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Decantaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Decantaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filtro_(hidr%C3%A1ulica)https://es.wikipedia.org/wiki/Filtro_(hidr%C3%A1ulica)https://es.wikipedia.org/wiki/Filtro_(hidr%C3%A1ulica)https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguas_servidashttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguas_servidashttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido_en_suspensi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Coloidehttps://es.wikipedia.org/wiki/Coloidehttps://es.wikipedia.org/wiki/Micrahttps://es.wikipedia.org/wiki/Micrahttps://es.wikipedia.org/wiki/Movimiento_brownianohttps://es.wikipedia.org/wiki/Movimiento_brownianohttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua#Disolventehttps://es.wikipedia.org/wiki/Nan%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Transici%C3%B3n_de_fasehttps://es.wikipedia.org/wiki/Transici%C3%B3n_de_fasehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Absorci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Absorci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Desorci%C3%B3n&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Desorci%C3%B3n&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1licohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Transici%C3%B3n_de_fasehttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Coloidehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Decantaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filtro_(hidr%C3%A1ulica)https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguas_servidashttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido_en_suspensi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Coloidehttps://es.wikipedia.org/wiki/Micrahttps://es.wikipedia.org/wiki/Movimiento_brownianohttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua#Disolventehttps://es.wikipedia.org/wiki/Nan%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Transici%C3%B3n_de_fasehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Absorci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Desorci%C3%B3n&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1licohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo


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FUER"A DE LOS ACIDOS # ASES

Un $cido fu%!&% es aquel que se disocia completamente en el a!ua, es decir, aporta iones 56 pero no los reco!e.El ejemplo anterior (ácido clorh"drico) es un ácido fuerte. +tros son el ácido sulf%rico o el ácido n"trico, para estosácidos el p5 de una disolución con 7,2 mol de ácido por litro (7,78 mol9 en el caso del ácido sulf%rico que libera :

protones) será de un cifra en torno a 2. Un $cido d'(il aporta iones 56 al medio, pero tambi#n es capaz deaceptarlos, formando un equilibrio ácido;base. a mayor"a de los ácidos or!ánicos son de este tipo, y tambi#n

al!unas sales, como el fosfato de amonio ((15


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NEUTRALI"ACIÓN

l ponerse en contacto los acidos y las bases en una disolucion acuosa, los iones hidronio del acido y de losiones ohidrillo de la base, se combinan formando a!ua.Esrta es la reaccion fundamental que tiene lu!ar, al neutralizarse mutuamente los acidos y las bases endisoluciones acuosas. as prioridades caracteristicvas de los acidos y las bases desaparecen, al reacionar losiones responsables de estar prioridades para dar a!ua. En conclusion que una reaccion se neutraliza, se!un

rrhenius, se efectua entre un acido y una base y asi se forma a!ua y sal.

TITULACION

Es el proceso por el cual se determina la cantidad de disolucion de concentracion conocida que se necesita parareaccionar correctamente conm cierta cantidad de muestra que sera analizada. Eisten : tipos de disoluciones*2; isolucion patron o estandar* es la disolucion de concentracion conocida.:; isolucion problema* es la disolucion a la que se le desconoce su concentracion.

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