INSTITUTO DE FORMACION Y CAPACITACION

CRUZ ROJA ARGENTINA

FILIAL CORRIENTES

CARRERA DE TECNICO SUPERIOR EN LABORATORIO

CURSO DE APOYO AL ASPIRANTE

2009

educa.corrientes@cruzroja.org.ar

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INTRODUCCION

El Instituto de Formación y Capacitación Cruz Roja Argentina Filial Corrientes I-30 e I.T.-11 es una institución

de carácter educativo que surge en nuestro medio al amparo de la Filial Corrientes de la Cruz Roja

Argentina, organismo cuya acción en bien de la comunidad se proyecta a través de tres postulados básicos:

- Acción Humanitaria Todos los Días. - Acción Humanitaria en Catástrofes y - Acción Educativa en Nuestra

Comunidad. En el marco de ésta, desde 1921 viene formando, año tras año, a cientos de jóvenes en el

ámbito de la salud.

La institución aspira, a través de sus distintas carreras, a la formación de personal calificado en el área de la

salud, elevando los niveles de prestación, partiendo de la premisa, cada vez más sólida, de que la salud

debe estar en manos de profesionales con adecuado nivel de especialización, así todas las especialidades

comparten los siguientes objetivos:

• Formar profesionales capaces de brindar una atención de salud, en la que se consideren las

necesidades físicas, afectivas y sociales de las personas, basadas en métodos científicos y éticamente

aceptables.

• Lograr que los alumnos se sientan identificados con la modalidad y el sello que caracteriza al

Movimiento Internacional de la Cruz Roja y de la Media Luna Roja que se sintetiza en sus Principios

Fundamentales: HUMANIDAD – IMPARCIALIDAD – NEUTRALIDAD – INDEPENDENCIA –VOLUNTARIADO

– UNIDAD – UNIVERSALIDAD -, reafirmando los ideales de paz, respeto y comprensión mutua entre

todos los hombres y los pueblos.

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INDICE TEMARIO

1.

Página

Contenidos: ------------------------------------------------------------------------------- 5 1. 1 Materia y energía.-------------------------------------------------------------------- 7 1.2 Estados de la materia. ---------------------------------------------------------------- 8 1.3 Propiedades químicas y físicas ----------------------------------------------------- 9 1.4 Cambios químicos y físicos --------------------------------------------------------- 9 1.5 Mezclas, sustancias, compuestos y elementos ------------------------------------ 10 1.6 Mediciones en química -------------------------------------------------------------- 10 1.7 Unidades de medida ------------------------------------------------------------------ 17 1.8 Uso de los números ------------------------------------------------------------------- 18 1.9 Porcentaje ------------------------------------------------------------------------------ 19 1.10 Densidad ------------------------------------------------------------------------------ 21

FUNDAMENTOS DE QUIMICA:

2. 2.1 La célula, definición y especialización. --------------------------------------------- 26 2.2 Química celular: Los átomos y las moléculas. ------------------------------------- 28 3.3 Las biomoléculas: Glúcidos o hidratos de carbono, lípidos o grasas, proteínas y ácidos nucleicos.------------------------------------------------------------------------------------- 29 2.4 Células eucariotas y procariotas: Organelas de las células. Membrana plasmática, núcleo, retículo endoplasmático, aparato de Golgi, mitocondria, ribosoma, lisosoma, centríolo, vacuola, citoesqueleto. -------------------------------- 37 2.5 La sangre: Componentes y funciones. ---------------------------------------------- -- 43 3.

FUNDAMENTOS DE BIOLOGIA:

SALUD PÚBLICA

3.

: ---------------------------------------------------------------> 60 La Salud del Hombre. Concepto de Salud. ---------------------------------------------> 60 Salud y Enfermedad. -----------------------------------------------------------------------> 62 Acción de la Organización Mundial de la Salud. ------------------------------------> 62 Etapas de la salud a la enfermedad. ------------------------------------------------------> 64 Acciones de Salud: Acciones de promoción, de prevención y de recuperación. -> 66

3.1. Matemática. Numero: conceptos. ------------------------------------------------> 67 FUNADAMENTOS DE LAS CIENCIAS EXACTAS:

Números Naturales. -------------------------------------------------------------------------> 67 Números Enteros. -------------------------------------------------------------------------> 68 Números Racionales -------------------------------------------------------------------------> 69 Números Reales. ------------------------------------------------------------------------> 70 Fracciones. ---------------------------------------------------------------------------------> 71 Decimales. ---------------------------------------------------------------------------------> 72 Regla de tres simple. ------------------------------------------------------------------------> 73 Regla de tres compuesta. ----------------------------------------------------------------> 73 3.2. pH. ----------------------------------------------------------------------------------> 76 Medidas del pH. ------------------------------------------------------------------------> 78 4. Ejercicios de aplicación sobre Célula. ----------------------------------------------> 79 Ejercicios de aplicación sobre Sangre. ----------------------------------------------> 81 Ejercicios de aplicación sobre Matemática. -----------------------------------------------> 81 Ejercicios de aplicación sobre pH. --------------------------------------------------------> 82

EJERCICIOS:

5. BIBLIOGRAFIA.

-----------------------------------------------------------------> 84

PERFIL DEL EGRESADO

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El técnico de laboratorio es el colaborador del profesional autorizado para el ejercicio de los análisis

clínicos, siempre bajo su supervisión y control directo en las tareas de preparación y desarrollo de las

diversas fases del trabajo de laboratorio, con exclusión de interpretación y/ó diagnostico.

TAREAS ESPECÍFICAS DEL TÉCNICO DE LABORATORIO

a) Dar indicación a los pacientes de las condiciones para la obtención de las diferentes muestras.

b) Extracción de muestras de sangre venosa, capilar y otros materiales biológicos indicados por el

profesional autorizado.

c) Preparación y adecuación de las muestras obtenidas.

d) Preparación de materiales de extracción.

e) Conservación y limpieza del instrumental.

f) Preparación de medios de cultivos, soluciones, reactivos y colorantes.

g) Realización de tareas de esterilización.

h) Control de la limpieza y adecuación de los materiales a utilizar.

i) Asistencia al profesional en la realización de las diferentes tareas de laboratorio.

j) Registro de pacientes y trascripción de resultados en libros de archivos y protocolos.

CONTENIDOS • Materia y energía. • Estados de la materia. • Propiedades químicas y físicas • Cambios químicos y físicos • Mezclas, sustancias, compuestos y elementos • Mediciones en química • Unidades de medida • Uso de los números • Porcentaje • Densidad

OBJETIVOS Con el estudio de esta guía, el alumno debe ser capaz de:

• Usar el vocabulario básico de materia y energía. • Diferenciar las propiedades intensivas y extensivas. • Distinguir entre propiedades químicas y físicas, y entre cambios químicos y físicos. • Reconocer las diferentes formas de materia: mezclas homogéneas y heterogéneas, sustancias,

compuestos y elementos. • Aplicar el concepto de cifras significativas. • Aplicar las unidades apropiadas para describir los resultados de la medición. • Calcular la composición centesimal de los sistemas materiales. • Identificar las sustancias simples y compuestas.

Hay miles de cuestiones prácticas que son estudiadas por los químicos. Algunas de ellas son: ¿Cómo podemos modificar una droga útil para mejorar su efectividad minimizando los efectos secundarios nocivos o desagradables? ¿Qué sustancias podrían evitar el rechazo de tejidos extraños en los transplantes de órganos?

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¿Qué mejoras en los fertilizantes o pesticidas pueden aumentar los rendimientos agrícolas? ¿Cómo puede hacerse con el mínimo peligro ambiental? ¿Qué relación hay entre las sustancias que comemos, bebemos y respiramos y la posibilidad de desarrollar cáncer? ¿Cómo podemos desarrollar sustancias que sean efectivas para matar células cancerosas con preferencia a las normales? ¿Podemos producir económicamente agua dulce para irrigación o consumo a partir de agua marina? ¿Cómo podemos aminorar reacciones desfavorables como la corrosión de metales y acelerar las favorables como el crecimiento de alimentos? La química toca casi todos los aspectos de nuestras vidas, nuestra cultura y nuestro entorno. Su ámbito comprende el ámbito que respiramos, los alimentos que comemos, los líquidos que bebemos, nuestro vestido, vivienda, transporte y suministro de combustibles, y a nuestros semejantes. La química es la ciencia que describe la materia, sus propiedades químicas y físicas, los cambios químicos y físicos que sufre y las variaciones de energía que acompañan a estos procesos. La materia incluye todo lo que es tangible, desde nuestros cuerpos y las cosas cotidianas hasta los objetos más grandes del universo. Algunos llaman a la química la ciencia central. Se apoya en las bases de la Matemática y la Física y a su vez es base para las ciencias de la vida, Biología y Medicina. Para comprender completamente a los seres vivos, primero debemos comprender las reacciones e influencias químicas que operan en ellos. Las sustancias químicas de nuestros cuerpos afectan profundamente incluso al mundo personal de nuestros pensamientos y emociones. ¿Cómo se combinan las sustancias para formar otras? ¿Cómo son los cambios de energía implicados en las transformaciones químicas y físicas? ¿Cómo está construida la materia en su detalle más mínimo? ¿Cómo se relacionan los átomos y las formas en que se combinan con las propiedades de la materia que nosotros podemos medir tales como color, dureza, reactividad química y conductividad eléctrica? ¿Qué factores fundamentales influyen en la estabilidad de una sustancia? ¿Cómo podemos forzar que tenga lugar una transformación deseada pero energéticamente desfavorable? ¿Qué factores controlan la velocidad con que ocurre una transformación química? MATERIA Y ENERGÍA Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. La masa es una medida de la cantidad de materia en una muestra de cualquier material. Cuanto más masivo es un objeto, más fuerza se necesita para ponerlo en movimiento. Todos los cuerpos tienen materia. Nuestros sentidos de la vista y el tacto, habitualmente, nos dicen que un objeto ocupa espacio. En caso de gases incoloros, inodoros e insípidos (como el aire), nuestros sentidos pueden fallarnos. Podríamos decir que podemos “tocar” el aire cuando sopla en nuestras caras, pero dependemos de otras evidencias para demostrar que un cuerpo de aire quieto satisface nuestra definición de materia. Energía se define como la capacidad para realizar trabajo o transferir calor. Estamos familiarizados con muchas formas de energía, como energía mecánica, energía luminosa, energía eléctrica y energía calorífica. La energía luminosa del sol la usan las plantas para su crecimiento, la energía eléctrica nos permite iluminar una habitación dándole a un interruptor y la energía calórica cocina nuestros alimentos y calienta nuestros hogares. La energía puede clasificarse en dos tipos principales: energía cinética y energía potencial. Un cuerpo en movimiento, como una roca despeñándose, posee energía a causa de su movimiento. Tal energía se denomina energía cinética. La energía cinética representa la capacidad para realizar trabajo directamente. Se transfiere fácilmente entre objetos. La energía potencial es la energía que posee un objeto debido a su posición, condición o composición. El carbón, por ejemplo, posee energía química, una forma de energía potencial, debido a su composición. Muchas plantas generadoras de electricidad queman carbón produciendo calor, que se convierte en energía eléctrica. Una roca en la cima de una montaña posee energía potencial, debido a su altura. Cuando se despeña convierte su energía potencial en cinética.

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Discutimos la energía porque todos los procesos químicos están acompañados de variaciones de energía. Cuando ocurren algunos procesos, se libera energía a los alrededores, habitualmente como energía calorífica. A tales procesos los llamamos exotérmicos. Cualquier reacción de combustión (quemar) es exotérmica. Sin embargo, algunas reacciones químicas y procesos físicos son endotérmicos; es decir, absorben energía de sus alrededores. Un ejemplo de un proceso físico que es endotérmico es la fusión del hielo. LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Cuando quemamos una muestra de magnesio metálico en el aire, el magnesio se combina con el oxígeno del aire par formar óxido de magnesio, un polvo blanco. Esta reacción química se acompaña de grandes cantidades de energía calorífica y luminosa. Cuando pesamos el producto de la reacción, óxido de magnesio, encontramos que es más pesado que la pieza original de magnesio. El aumento de masa del sólido se debe a la combinación del oxígeno con el magnesio para formar el óxido de magnesio. Muchos experimentos han demostrado que la masa del óxido de magnesio es exactamente la suma de de las masas de magnesio y el oxígeno que se combinaron para formarlo. Pueden hacerse enunciados semejantes para todas las reacciones químicas. Estas observaciones se resumen en la ley de la conservación de la materia: No hay un cambio observable en la cantidad de materia durante una reacción química o una transformación física. Este enunciado es un ejemplo de una ley científica (natural), un enunciado general basado en el comportamiento observado de la materia para el que no se conocen excepciones. Una reacción nuclear no es una reacción química. LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA Aunque los cambios químicos siempre implican cambios de energía, algunas transformaciones de energía no implican cambios químicos. Por ejemplo la energía calorífica puede convertirse en energía eléctrica o mecánica sin ninguna transformación química simultánea. Muchos experimentos han demostrado que toda la energía implicada en un proceso químico o físico aparece de alguna forma después del cambio. Estas observaciones se resumen en la ley de conservación de la energía: La energía no puede crearse ni destruirse en una reacción química o un proceso físico. Sólo puede convertirse en una forma u otra.

La materia puede clasificarse en tres estados. En el estado sólido las sustancias son rígidas y tienen formas definidas. Los volúmenes de los sólidos no varían mucho con los cambios de temperatura y presión. En

La ley de la conservación de la materia y la energía Con el comienzo de la era nuclear en los años 1940, los científicos y luego el mundo entero, supieron que la materia puede convertirse en energía. En las reacciones nucleares la materia se transforma en energía. La relación entre materia y energía está dada por la, ahora, famosa ecuación de Albert Einsten E= mc 2 Esta ecuación nos dice que la cantidad de energía liberada cuando la materia se transforma en energía es el producto de la masa de materia transformada por el cuadrado de la velocidad de la luz. Hasta ahora no hemos observado (que se sepa) la transformación de energía en materia a gran escala. ESTADOS DE LA MATERIA

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muchos sólidos, llamados sólidos cristalinos, las partículas individuales que constituyen el sólido ocupan posiciones definidas en la estructura cristalina. Las fuerzas de inetracción entre las partículas individuales determinan la dureza y la resistencia de los cristales. En el estado líquido, las partículas individuales están confinadas en un volumen dado. Un líquido fluye y adopta la forma del recipiente. Los líquidos son muy difíciles de comprimir. Los gases son mucho menos densos que los líquidos y los sólidos. Ocupan todo el recipiente en el que están contenidos. Los gases pueden expandirse hasta el infinito y se comprimen con facilidad. Se concluye que consisten fundamentalmente en espacio vacío, es decir, las partículas individuales están muy separadas. PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS Las características de una persona incluyen altura, peso, sexo, color de la piel y el pelo y los muchos aspectos sutiles que constituyen la apariencia general de esa persona. Para distinguir entre muestras de diferentes clases de materia, determinamos y comparamos sus propiedades. Reconocemos las diferentes clases de materia por sus propiedades que se clasifican en propiedades químicas y propiedades físicas Las propiedades químicas son las exhibidas por la materia cuando sufre cambios en su composición. Estas propiedades de las sustancias se relacionan con las clases de cambios químicos que sufren las sustancias. Por ejemplo, ya hemos descrito la combinación del magnesio metálico con le oxígeno gaseoso para formar el óxido de magnesio como un polvo blanco. Una propiedad del magnesio es que puede combinarse con el oxígeno, liberando energía durante el proceso. Una propiedad química del oxígeno es que puede combinarse con el magnesio. Todas las sustancias exhiben también propiedades físicas, que pueden ser observadas en ausencia de variaciones en la composición. El color, la densidad, la dureza, los puntos de ebullición y fusión y las conductividades eléctrica y térmica son propiedades físicas. Algunas de las propiedades físicas de unas sustancias dependen de las condiciones, como temperatura y presión ala que son medidas. Por ejemplo, el agua es un sólido (hielo) a bajas temperaturas, pero un líquido a temperaturas más altas. A temperaturas todavía superiores es un gas (vapor). Cuando el agua pasa de un estado a otro, su composición es constante. Sus propiedades químicas varían muy poco. Por otro lado, las propiedades físicas del hielo, el agua líquida y el vapor son diferentes. Las propiedades de la materia también pueden clasificarse según dependan o no de la cantidad de sustancia presente. El volumen y la masa de una muestra dependen de, y son directamente proporcionales a, la cantidad de materia en la muestra. Tales propiedades que dependen de la cantidad de material examinado se denominan propiedades extensivas. Por el contrario, el color y el punto de fusión de una sustancia son los mismos para pequeñas muestras y para grandes. Propiedades tales como éstas, que son independientes de la cantidad de material examinado, se denominan propiedades intensivas. Todas las propiedades químicas son propiedades intensivas. Debido a que no hay dos sustancias con conjuntos idénticos de propiedades químicas y físicas en las mismas condiciones, somos capaces de identificar y distinguir entre las diferentes sustancias. Por ejemplo, el agua es el único claro e incoloro que congela a 0° C, hierve a 100° C a una atmósfera de presión, disuelve una amplia variedad de sustancias (como el sulfato de cobre II) y reacciona violentamente con sodio. CAMBIOS QUÍMICOS Y FÍSICOS La reacción del magnesio cuando este arde con el oxígeno del aire es un cambio químico. En cualquier cambio químico, 1) se usan una o más sustancias 2) se forman una o más sustancias nuevas y 3) se absorbe o libera energía. Cuando las sustancias sufren cambios químicos demuestran sus propiedades químicas. Un cambio físico, por otro lado, ocurre sin cambio alguno en la composición química. Las propiedades físicas, habitualmente se alteran de manera importante cuando la sustancia sufre cambios químicos. Además un cambio físico puede sugerir que también ha tenido lugar un cambio químico. Por ejemplo, un cambio de color, un calentamiento o la formación de un sólido cuando se mezclan dos disoluciones podría indicar un cambio químico.

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La energía siempre se libera o absorbe cuando ocurren cambios químicos o físicos. Se requiere energía para fundir hielo y para hervir agua. Inversamente, la condensación de vapor par formar agua líquida siempre libera energía, como la congelación de agua líquida para formar hielo. A la presión de una atmósfera, el hielo siempre funde a la misma temperatura (0° C) y el agua Piura siempre hierve a la misma temperatura (100 ° C) MEZCLAS, SUSTANCIAS, COMPUESTOS Y ELEMENTOS Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias puras en las que cada una retiene su propia composición y propiedades. Casi cualquier muestra de materia que encontremos ordinariamente es una mezcla. El tipo de mezcla más fácilmente reconocible es aquel en el que las diferentes porciones de la muestra tienen propiedades claramente diferentes. Tal mezcla, que no es uniforme, se denomina heterogénea. Entre los ejemplos se incluyen mezclas de sal y carbón (en la que los dos componentes son de diferentes colores, pueden distinguirse fácilmente a simple vista), el aire brumoso (que es una niebla de gotitas de agua en suspensión) y la sopa vegetal. Otra clase de mezcla tiene propiedades uniformes: esta mezcla se describe como una mezcla homogénea y también se denomina disolución. Entre los ejemplos está el agua salada, algunas aleaciones, que son mezclas homogéneas de metales en estado sólido, y el aire (libre de partículas de materia o nieblas). El aire es una mezcla de gases. Principalmente nitrógeno, oxígeno, argón, dióxido de carbono y vapor de agua. En la atmósfera sólo hay cantidades traza de otras sustancias. Una característica importante de todas las mezclas es que tienen composición variable (por ejemplo, podemos hacer infinitas mezclas diferentes de sal y azúcar variando las cantidades relativas de los dos componentes utilizados). Consecuentemente, repitiendo el mismo experimento en mezclas de diferentes orígenes podemos obtener diferentes resultados, mientras que el mismo tratamiento para de una muestra pura siempre dará los mismos resultados. Las mezclas pueden separarse por métodos físicos ya que cada componente retiene sus propiedades. Por ejemplo una mezcla de sal y agua pueden separarse evaporando el agua, quedando la sal sólida. Imaginemos que tenemos una muestra de agua turbia de un río (mezcla heterogénea), luego de diferentes pasos de separación de los componentes de la mezcla, podríamos obtener una muestra de agua pura que ya no podría ser separada por ningún método físico o separación. No importa cual haya sido el origen de la muestra de agua impura. Las muestras de agua obtenidas por purificación tienen todas composición idéntica y en condiciones idénticas tendrán idénticas propiedades. Cualquiera de estas muestras se denomina una sustancia. Una sustancia no puede separase o purificarse más por medios físicos Ahora supongamos que descomponemos agua pasando electricidad (Electrólisis: un tipo de reacción química). Encontramos que el agua se convierte en dos sustancias más simples, hidrógeno y oxígeno: más expresamente, el hidrógeno y el oxígeno están siempre presentes en la misma relación de masas: 11,1% a 88,9%. Estas observaciones nos permiten identificar al agua como un compuesto. Un compuesto es una sustancia que puede descomponerse por medios químicos en sustancias más simples, siempre en la misma relación de masas. Cuando continuamos este proceso, empezando con cualquier sustancia, eventualmente alcanzamos una etapa en la que las nuevas sustancias formadas ya no pueden romperse por medios químicos. Las sustancias del final de esta cadena se denominan elementos. Un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en otras más simples por medios químicos. Por ejemplo, ninguno de los dos gases obtenidos en la electrólisis del agua (hidrógeno y oxígeno) puede descomponerse más, así que son elementos. Un compuesto puede descomponerse en sustancias simples con una relación de masas fijas: esas sustancias más simples pueden ser elementos o compuestos más sencillos. Además podemos decir que un compuesto es una sustancia pura que consiste en dos o más elementos diferentes en una relación fija. El agua tiene 11,1 % en masa de hidrógeno y 88,9 % de oxígeno. De manera semejante el dióxido de carbono tiene 27,3 % en masa de carbono y 72,7 % de oxígeno y el óxido de calcio tiene 71,5 % en masa de calcio y 28,5 % de oxígeno. También podríamos combinar los números del párrafo

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anterior para mostrar que el carbonato cálcico tiene 40,1 % en masa de calcio, 1,20 % de carbono y 47,69 % de oxígeno. También podríamos combinar los números del párrafo anterior para mostrar que el carbonato cálcico tiene 40,1 % en masa de calcio, 12,0% de carbono y 47,9 % de oxígeno. Observaciones como éstas sobre innumerables compuestos puros condujeron al establecimiento de la ley de las proporciones definidas (también conocida como la ley de la composición constante): Diferentes muestras de cualquier compuesto puro contienen los mismos elementos en las mismas proporciones en masa. Las propiedades físicas y químicas de un compuesto son diferentes de las de sus elementos constituyentes. El cloruro sódico es un sólido blanco que ordinariamente usamos como sal de mesa. Este compuesto se producen por la combinación del elemento sodio (un metal blando, blanco plateado que reacciona violentamente con el agua) y el elemento cloro (un gas de color verde pálido, corrosivo y venenoso). Recordar que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse por cambios químicos en otras más simples. Nitrógeno, plata, aluminio, cobre, oro y azufre son otros ejemplos de elementos. Para representar a los elementos usamos un conjunto de símbolos. Los símbolos de los 103 primeros elementos consisten en una letra mayúscula o una letra mayúscula y otra minúscula, Como C (carbono) o Ca (calcio). Los símbolos de los elementos siguientes al número 103 consisten en tres letras. La mayor parte de la corteza terrestre está formada por un número relativamente pequeño de elementos. El oxígeno da cuenta de aproximadamente la mitad. Relativamente muy pocos elementos aparecen como elementos libres, aproximadamente un cuarto de los que existen en la naturaleza. El resto se encuentra siempre combinado químicamente con otros elementos. SISTEMAS MATERIALES. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

La materia está compuesta por partículas que serán representadas por círculos. Debe quedar claro que dichas partículas no son visibles ni aún al microscopio electrónico. Las representaciones que usaremos de las sustancias y sus cambios se basan en el supuesto de que si tenemos, por ejemplo, un recipiente como el de la figura, que contiene un gas en condiciones ambientales, y pudiéramos “ver” una pequeña porción del sistema (1 mm3 del mismo) estaríamos “viendo” alrededor de 24.600.000.000.000 partículas (2,4x1016), de las cuales nosotros sólo dibujamos lagunas, en este caso 10n partículas. Por lo dicho, estos esquemas son sólo una representación que usaremos para facilitar el aprendizaje.

1)

a) Determinar en qué estado de agregación se encuentran el agua, el aire y la arena, a presión y temperatura ambiente.

b) Identificar el recipiente en que está representado cada uno de estos materiales

gas Partículas de gas

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A B C Respuesta: a) líquido, gaseoso, sólido; b) A: agua; B: aire; c) arena 2) completar los siguientes esquemas que representan cambios de estado de la materia a nivel submicroscópico, tal como se indica en el primero para la fusión

Sólido fusión Líquido (s) (l)

Solidificación

….. …….. ( ) ( )

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…….. …. …… ( ) ( )

…… …. ….. ( ) ( ) 3) El dióxido de carbono (CO2) sólido, a presión y temperatura ambiente pasa directamente de sólido a gas sin pasar por el estado líquido, por eso se llama “hielo seco” CO2 (s) CO2 (g)

a) indicar cómo se llama ese cambio de estado b) representar dicho cambio en el siguiente esquema:

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4) Las siguientes propiedades fueron determinadas para un trozo de hierro. Indicar cuáles de ellas son intensivas y cuáles son extensivas. Justificar: Masa= 40g Densidad= 7,8 g.cm3 Color= grisáceo brillante Punto de fusión= 1535 ºC Volumen= 5,13 cm3 Insoluble en agua Se oxida en presencia de aire húmedo Respuesta: masa y volumen son propiedades extensivas, el resto son intensivas. El siguiente texto puede ayudar a entender el próximo ejercicio. “Los valores de muchas propiedades (volumen, densidad) dependen de ciertas condiciones, como la temperatura y la presión. Generalmente se indican, salvo que se consideren conocidos, los valores de la temperatura y presión a los cuales fueron obtenidos. Cabe destacar que la temperatura de un material no es una propiedad característica, pero sí lo son las temperaturas a las cuales se producen los cambios de estado (a una presión dada)” Por ejemplo, la temperatura de fusión del agua, cuando la presión exterior es de 1 atm (punto de fusión normal), es de 0 ºC (cualquiera sea la cantidad de agua que se esté fundiendo). 5) El punto de fusión de una sustancia es de -97ºC y su temperatura de ebullición es 55ºC. Determinar en qué estado se encuentra la sustancia. a) a temperatura ambiente b) a -56 ºC c) a -100 ºC d) a 100 ºC Respuesta: a) líquido; b) líquido; c) sólido; d) gaseoso 6) Las siguientes proposiciones se refieren a un sistema formado por tres trozos de hielo flotando en una solución acuosa de cloruro de potasio. Marcar la correcta y justificar su elección

a) Es un sistema homogéneo b) el sistema tiene 3 fases sólidas y 1 líquida c) el sistema tiene 2 componentes

Respuesta. La correcta es la c

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7) ¿Cuál o cuáles de los siguientes esquemas representan a un sistema heterogéneo?

a b c d

e

8) Indicar cuáles de éstas afirmaciones son correctas y cuáles no. Justificar

a) un sistema con un solo componente debe ser homogéneo b) un sistema con dos componentes líquidos debe ser homogéneo c) un sistema con varios componentes debe ser heterogéneo d) un sistema con dos componentes gaseosos debe ser homogéneo e) el agua está formada por la sustancia oxígeno (o2) y la sustancia hidrógeno (h2) f) cuando el elemento hierro se combina con el elemento oxígeno se obtiene un óxido de hierro g) si se calienta una determinada cantidad de líquido, aumenta el volumen y en consecuencia

también aumenta su masa. 9) Indicar cuáles de los siguientes sistemas son soluciones y cuáles son sustancias

a) agua salada b) agua y etanol (H2O y CH3CH2OH) c) mercurio (Hg) d) óxido de plata (Ag2O) e) bromo líquido (Br2 (l)) f) vino filtrado

Respuesta: c, d y e son sustancias.

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UNIDADES DE MEDIDA Masa y peso Masa es la medida de la cantidad de materia que contiene un cuerpo. La masa de un cuerpo no varía cuando cambia su posición. Por otro lado el peso de un cuerpo es una medida de la atracción gravitatoria de la Tierra por el cuerpo y varía con la distancia desde el centro de la tierra. Un objeto pesa ligeramente algo menos en lo alto de una montaña que en el fondo de un profundo valle. Debido a que la masa de un cuerpo novaría con su posición, la masa del cuerpo es una propiedad más fundamental que su peso. Sin embargo nos hemos acostumbrado a usar el término “peso” cuando queremos decir “masa”, por que pesar es una forma de medir la masa. Debido a que habitualmente discutimos las reacciones químicas a gravedad constante, las relaciones de peso son tan válidas como las de masa. Pero deberíamos tener en cuanta que no son idénticas. La unidad básica de masa en el sistema SI (sistema internacional de medidas, más moderno que el sistema métrico) es el kilogramo (Kg). El kilogramo se define como la masa de un cilindro de platino e iridio guardado en Sevres, cerca de París, Francia. La unidad básica de masa en el sistema métrico es el gramo (g). Miligramo = mg Microgramo = µg 1000 g = 1 Kg 1000mg = 1 g 1000 000 µg = 1 g 1 Kg = 10 3 g 1 mg = 10 -3g Longitud El metro es la unidad patrón de longitud (distancia) en los dos sistemas, SI y métrico. El metro se define como la distancia que recorre la luz en el vacío en 1.299.792,468 segundos. El metro fue originalmente definido (1791) como la diezmilésima parte de la distancia entre el Polo Norte y el ecuador. Kilómetro =Km Centímetro = cm Milímetro = mm Nanometro = nm Amstrong = A 1KM = 10 3 m 1 cm = 10 -2 m 1 mm = 10 -3 m 1 nm = 10 -4 m 1 A = 10 -10 m Volumen Los volúmenes se miden siempre en litros o mililitros en el sistema métrico. Un litro es un decímetro cúbico (1dm3), o 1000 centímetros cúbicos (1000cm3). Un mL es 1 cm3. En el SI el metro cúbico es la unidad de volumen básica, y el decímetro cúbico reemplaza ala unidad métrica litro. Para medir el volumen de un líquido se usan diferentes clases de material de vidrio. El que elijamos depende de la exactitud que deseemos. Mililitro = mL Litro = L Centímetro cúbico = cm 3 1mL = 1 cm 3 = 10 -3 L

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USO DE LOS NÚMEROS En química medimos y calculamos muchas cosas, así que debemos asegurarnos de que entendemos como usamos los números. Notación científica: Usamos notación científica cuando tratamos con números muy grandes y muy pequeños. Por ejemplo 197 gramos de oro contienen aproximadamente: 602.000.000.000.000.000.000.000 átomos de oro La masa de un átomo de oro es aproximadamente: 0, 000 000 000 000 000 000 000 327 gramos Usando números tan grandes y tan pequeños es inconveniente escribir tantos ceros. En la notación científica (exponencial) colocamos un dígito no nulo a la izquierda de la coma decimal. 4.300.00 = 4,3 x 10 6 6 lugares a la izquierda, en consecuencia es exponente de 10 es 6 0,000348 = 3,48 x 10 -4 4 lugares a la derecha, en consecuencia el exponente de 10 es -4 El proceso inverso convierte números de la forma exponencial a la forma decimal.

10) Dadas las siguientes ecuaciones, despejar la incógnita x, y determinar su valor para los valores de las variables z e y, indicados en cada caso.

Cifras significativas Hay dos clases de números. Los números exactos pueden ser contados o definidos. Se conocen con total exactitud. Por ejemplo el número exacto de gente en una habitación cerrada puede contarse, y no hay duda sobre el número de personas. Una docena de huevos se define como exactamente 12 huevos, ni más ni menos. Los números obtenidos en mediciones no son exactos. Cada medición implica una estimación. Por ejemplo, supongamos que se pide medir la longitud de ésta página con exactitud de 0,1 mm. ¿Cómo se haría? Las divisiones más pequeñas (líneas de calibración) de una regla están separadas 1mm. Un intento de de medir 0,1 mm requiere una estimación. Si tres personas diferentes miden la longitud de la página hasta o, 1mm ¿tendrán el mismo resultado? Probablemente no. Este problema lo consideramos usando cifras significativas. Las cifras significativas son los dígitos que la persona que hace la medición considera correctos. Supongamos que mide una distancia con una regla el resultado da 434,5 mm. ¿Qué significa este número? A juicio de ésta persona, la distancia es mayor de 343,4 mm pero menor que 343,6 mm y la mejor estimación es 343,5 mm. El número 343,5 mm contiene cuatro cifras significativas. El último dígito 5 es la mejor estimación y por lo tanto es dudoso pero se considera una cifra significativa. Como la persona que hace la medición no está segura de que el 5 es correcto, no tendría significado dar esa distancia como 343,53 mm. La exactitud se refiere al grado en que un valor medido concuerda con el valor correcto. La precisión se refiere al grado en que mediciones individuales concuerdan entre sí. Idealmente todas las medidas deberían ser exactas y precisas. Las mediciones pueden ser totalmente precisas pero, sin embargo, totalmente inexactas, a causa de algún error sistemático, que es un error repetido en cada medición (una balanza defectuosa, por ejemplo puede producir error sistemático). Las cifras significativas indican con qué exactitud han sido hechas las mediciones (suponiendo que la persona que hace las mediciones era competente)

a) y + x = 2 z y = 4/3; z = 1/3 b) x + y/2 = 3 – z y = -3; z = -4 c) 2/x + 3/y2 = 7/z y = 3; z = 9

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11) Completar el siguiente cuadro:

0,01 1. 10 -2 1. 10 -5 0,00052 162000000 5,4. 10 -6 3,27. 10 7

12) Realizar los siguientes cálculos:

a. 4,00. 10 6 + 0,04 = b. 4,00. 10 9 – 1,2. 10 5 = c. 4,00. 10 -8 – 3,8. 10 -5 = d. 2,0. 10 -15/ 3,0. 10 5 = e. 3. 10 31/ 5. 10 -10= f. 3,0. 10 -7. 5,0. 10 -4 =

13) Una persona mide 1,65 m y pesa 58,5 Kg. Expresar, utilizando la notación científica, la altura en cm y el peso en gramos.

Respuesta: 1, 65. 10 -2 cm; 5, 85. 10 4 g 14) Escribir los símbolos apropiados mayor(>), menor (<), igual (=), en los espacios punteados:

a. 1, 20. 10 -3 L ……….120 mL b. 300 m……………… 3, 00. 10 3 Km c. 120 gr………………..0,120 Kg d. 5,30 cm 3……………5,30.10 1mL

15) Comparar y ordenar en forma creciente los siguientes volúmenes:

a. 10 -3 L b. 70 dm 3 c. 120 cm 3 d. 1570 mL

Respuesta: a < c < d < b

16) Escribir los símbolos apropiados mayor(>), menor (<), igual (=), en los espacios punteados: a. – 32 ° C ……………..12 ° C b. 28 m 3………………. 2,8. 10 4 dm 3 c. 57,1 g………………..5,71. 10 -3 Kg

17) Ordenar en forma decreciente las siguientes temperaturas:

a. 25 ° C b. 0 ° C c. 100° C d. -24 ° C e. –101 ° C Respuesta: c > a > > d > e

18) Para cada una de las siguientes proposiciones, indicar si es correcta ( C ) o incorrecta (I)

a. 1000 mm = 1,000 m b. 1,72 m = 1,72. 10 2 cm c. 1 m 3 = 10 3 L d. 0,102 mg = 102 g

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Respuesta: a) C; b) C; c) C; d) I

19) Redondear las siguientes cantidades con el número de cifras significativas que se indican en cada caso:

a. 6, 4856 g (3 cifras significativas) b. 596,693 cm ( 5 cifras significativas) c. 12524 Kg ( 2 cifras significativas) d. 648 L ( 2 cifras significativas)

20) A un recipiente que pesa 150, 045 g se le agregan 88,9 mg de una sustancia. El peso del sistema

será: a) 238,945 g; b) 150, 1339 g; c) 89050,045 mg; d) 150,134g Respuesta: d)

DENSIDAD En las ciencias usamos muchos términos que implican combinaciones de diferentes unidades. Tales cantidades pueden considerarse como factores unidad que pueden usarse para convertir entre estas unidades. La densidad de una muestra de materia se define como la masa por unidad de volumen. densidad = masa o D = m volumen V Las densidades pueden usarse para distinguir entre dos sustancias o para ayudar a identificar una sustancia particular. Habitualmente se expresa en g/cm 3 o g/ mL para líquidos y sólidos en g/ L para gases. La propiedad intensiva densidad relaciona dos propiedades extensivas masa y volumen. Estas unidades también pueden expresarse en g.cm-3, g.mL-1 y g. L -1, respectivamente 21) Una muestra de alcohol tiene una densidad (δ) de 0,82 g/cm3. Determinar la masa correspondiente a 0,055 L de alcohol. Respuesta: 45 g. 22) Cuando se prepara el aderezo de una ensalada, ¿por qué flotan las gotitas de aceite? δ (Agua, 25 º C) = 0,994 g.cm3

δ (Aceite, 25 º C) = 0,923 g.cm3

δ (Vinagre, 25 º C = 1,006 g.cm3

23) Determinar cuál será la densidad del cobre (Cu). Expresada en g. cm-3, sabiendo que una esfera de este metal, de 43,0 cm de diámetro, tiene una masa de 371 Kg. ¿Con cuántas cifras significativas debe expresar el resultado y por qué? δ= m/V; V esfera= 4/3π. r3 Respuesta: 8,92 g.cm-3

24) Los metales aluminio y platino tienen una apariencia semejante. Dado un cubo de metal de 1.00 cm de arista, ¿cómo se puede determinar si es uno u otro metal, sin dañarlo? δ (Aluminio, 25 ° C) = 2,70 g.cm3

δ (Platino 25 º C) = 21,45 g.cm3 25) En un recipiente graduado se vierte agua líquida, hasta que la marca leída sea 25,0 cm3. Se coloca en su interior un bloque de grafito cuya masa es de 13,5 g. el nivel del agua sube hasta llegar a 31,0 cm3. Calcular la densidad del grafito. Respuesta: δ= 2,25 g.cm-3

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26) Se tiene azúcar y sal común totalmente disueltos en agua, a 25ºC. Señalar las afirmaciones correctas y justificar

a) la densidad es la misma en todas las porciones del sistema b) el sistema está constituido por más de una sustancia c) el sistema tiene una sola fase a cualquier temperatura

Resolución: el sistema que se propone es una solución acuosa de sal y azúcar. Si tomamos muestras de este sistema y determinamos para casa una de ellas la masa y el volumen que ocupa, al establecer la relación entre los valores calculados obtendremos siempre la misma densidad. En efecto, la solución (sistema homogéneo) tiene las mismas propiedades intensivas en todas sus partes. Por lo tanto, la afirmación a) es correcta. Por otra parte, dado que el sistema está formado por agua, azúcar y sal, es evidente que la afirmación b) es también correcta. El sistema está constituido por tres sustancias. Ahora bien, si modificamos la temperatura de éste sistema, por ejemplo, enfriándolo suficientemente, podremos transformarlos en un sistema heterogéneo al separarse el agua como hielo. Además la solubilidad del azúcar y de la sal varían con la temperatura, por lo cual puede darse el caso de que uno de éstos componentes del sistema se separe de la solución, en este caso tendríamos también un cambio de sistema homogéneo a heterogéneo. En consecuencia, la afirmación c) no es correcta: al modificar la temperatura podemos obtener un sistema con más de una fase. PORCENTAJE A menudo usamos porcentaje para describir cuantitativamente cómo un total está formado por sus partes. Si decimos que una muestra tiene 24,4 % de carbono en masa, queremos decir que de cada 100 partes (exactamente) en masa de muestra, 24,4 partes son de carbono. Esta relación puede representarse por cualquiera de los factores unidad que nos sea útil: 24,4 partes de carbono o 1000 partes de muestra 100 partes de muestra 24,4 partes de carbono Esta relación puede expresarse en términos de gramos de carbono por cada 100 gramos de muestra o de cualquier otra unidad de masa o peso. 27) Calcular la composición centesimal de un sistema formado por 15,0 g de agua, 10,0 g de arena, 25,0 g de tiza y 32,0 g de limadura de hierro. El sistema en estudio, ¿es homogéneo o heterogéneo? Justificar. Respuesta: agua 18.3%; tiza 30,5 %; arena 12,2%; hierro 39,0%. El sistema es heterogéneo. 28) Una solución de una sal en agua tiene una masa de 1,54 Kg y contiene 40.0% de sal. Calcular la masa de sal y la de agua que forman dicha solución. Identificar y justificar cuántos componentes y cuántas fases tiene este sistema. Respuesta: masa de sal= 0,616 Kg PALABRAS CLAVES Calor: forma de energía que fluye entre dos muestras de materia a causa de su diferencia de temperatura Cambio químico: proceso en el que se forman una o más sustancias nuevas Cifras significativas: dígitos que indican la precisión de las mediciones – dígitos de un número medido que sólo tienen incertidumbre en el último. Cinética, energía: energía que posee la materia a causa de su movimiento Compuesto: sustancia formada por dos o más elementos en proporciones fijas. Pueden descomponerse en sus elementos constituyentes Densidad: masa por unidad de volumen D = m.V.

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Elemento: sustancia que no puede descomponerse en otras más simples por medios químicos Endotérmico: describe procesos que absorben energía calorífica Energía: la capacidad de realizar trabajo o transferir calor. Exactitud: Lo que se aproxima un valor medido al valor correcto. Exotérmico: describen procesos que liberan energía calorífica. Extensiva, propiedad: propiedad que depende de la cantidad de material en la muestra. Heterogénea, mezcla: mezcla que no tiene composición y propiedades uniformes. Homogénea, mezcla: mezcla de composición y propiedades uniformes. Intensiva, propiedad: propiedad que es independiente de la cantidad de material en la muestra. Ley científica (natural): enunciado general basado en el comportamiento observado en la materia, del que no se conocen excepciones. Ley de la conservación de la energía: en una reacción química o en un proceso físico, la energía no puede crearse ni destruirse, puede cambiarse de una forma a otra. Ley de la conservación de la materia: durante una reacción química o un proceso físico no hay un cambio detectable en la cantidad de materia. Ley de la conservación de la materia y energía: la cantidad combinada de materia y energía disponibles en el universo es fija. Ley de proporciones definidas: diferentes muestras de cualquier compuesto puro contienen los mismos elementos en las mismas proporciones en masa; también conocida como Ley de composición constante. Masa: medida de la cantidad de materia de un objeto. La masa habitualmente se mide en gramos o kilogramos. Materia: lo que tiene masas y ocupa espacio. Mezcla: muestra de materia formada por cantidades variables de dos o más sustancias, cada una de las cuales tiene su identidad y propiedades. Peso: medida de la atracción gravitatoria de la tierra sobre el cuerpo. Potencial, energía: energía que posee la materia debido a su Posición, condición o composición. Precisión: lo que se aproximan entre sí mediciones repetidas de una misma cantidad. Proceso físico: proceso en el que una sustancia cambia de un estado físico a otro, pero no se forma ninguna sustancia de composición diferente. Propiedades: características que describen a las muestras de materia. Las propiedades químicas se muestran cuando la materia sufre cambios químicos. Las propiedades físicas se muestran por la materia sin cambios en su composición química. Símbolo: letra o grupo de letras que representa identificar un elemento. Sustancia: cualquier clase de materia que tiene la misma composición química e iguales propiedades físicas. Temperatura: medida de la intensidad del calor. EJERCICIOS

1. Definir los siguientes términos e ilustrar cada uno con un ejemplo específico: a) Materia; b) Energía; c) Masa; d) Proceso exotérmico.

2. Definir los siguientes términos e ilustrar cada uno con un ejemplo específico: a) Peso; b) Energía potencial; c) Energía cinética; d) Proceso endotérmico.

3. Establecer las siguientes leyes e ilustrar cada una: a) Ley de conservación de la materia; b) Ley de la conservación de la energía; c) Ley de conservación de materia y energía.

4. Indicar los tres estados de la materia y algunas características de cada uno. ¿En qué se parecen? ¿En qué difieren?

5. Describir cada uno de los siguientes como un cambio químico, un proceso físico o ambos: a) Una toalla húmeda se seca al sol; b) Se añade jugo de limón al té, haciendo que cambie su color; c) El aire caliente asciende sobre un radiador; d) El café se prepara pasando agua caliente sobre el café molido.

6. ¿Cuáles de las siguientes propiedades de una muestra de materia son extensivas? ¿Cuáles son intensivas?: a) La densidad; b) Punto de fusión c) Volumen; d) Masa; e) Capacidad para conducir la electricidad. F) Temperatura.

7. ¿Qué es una mezcla homogénea? ¿Cuáles de las siguientes son mezclas homogéneas? Explicar las respuestas: a) Azúcar disuelto en agua; b) Café; c) Sopa de cebolla; d) Barro; e) Líquido claro sin separaciones internas consistente en aceites de maíz y de oliva.

8. Realizar cada una de las siguientes conversiones: a) 16,3 m a Km; b) 16,3 Km a m; c) 247 Kg a g; d) 4,32 L a mL; e) 85,9 dL a L; f) 7,654 L a cm 3.

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9. Una muestra está indicado que contiene 22,8 % en masa de carbonato de calcio: a) ¿Cuántos gramos de carbonato de calcio están contenidos en 64,33 gramos de la muestra?; b) ¿Cuántos gramos de la muestra contendrían 11,4 gramos de carbonato de calcio?

10. Un cuentagotas de una medicina proporciona 22 gotas de agua para hacer un volumen de 1,0 mL, a) ¿Cuál es el volumen de una gota en centímetros cúbicos (cm3) ¿Y en microlitros (µL)?.

11. ¿Cuál es la densidad de l silicio si 50,6 gramos ocupan 21,72 mL? 12. El vinagre tiene una densidad de 1,0056 g. cm3. ¿Cuál es la masa de 2 L de vinagre?

BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA:

• Dickson T.R. Introducción a la Química. Publicaciones Culturales. USA. 2002 • Fernández Serventi, Héctor. Química General e Inorgánica. Primera parte. Editorial El Ateneo. 25 °

Edición. 1989. Argentina. • Nordmann Joseph, Análisis Cualitativo y Química Inorgánica. Editorial CECSA. 2000 • Talanquer Artigas Vicente A., Martínez Vázquez Ana, Irazoque Palazuelos Glinda. Química 3.

Editorial Santillana. España. 1999 • Whitte, Davis, Peck. Química General. Editorial Mc. Graw Hill. 5° Edición. USA. 2000

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CURSO DE NIVELACIÓN PARA EL INGRESO A LA CARRERA DE TÉCNICO SUPERIOR DE LABORATORIO AÑO 2009

BIOLOGÍA

CONTENIDOS

• La célula, definición y especialización. • Química celular: Los átomos y las moléculas. • Las biomoléculas: Glúcidos o hidratos de carbono, lípidos o grasas, proteínas y ácidos nucleicos. • Células eucariotas y procariotas: Organelas de las células. Membrana plasmática, núcleo, retículo

endoplasmático, aparato de Golgi, mitocondria, ribosoma, lisosoma, centríolo, vacuola, citoesqueleto.

• La sangre: Componentes y funciones. OBJETIVOS Con el estudio de esta guía, el alumno debe ser capaz de:

• Reconocer a la célula como la vida en su mínima expresión. • Identificar la composición química celular • Diferenciar células procariotas de eucariotas. • Distinguir las distintas organelas celulares. • Clasificar los componentes de la sangre según sus estructuras y funciones.

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ALGUNOS CONCEPTOS

LA CÉLULA: LA VIDA EN SU MÍNIMA EXPRESIÓN La célula es la menor porción de materia que cumple con las funciones vitales, es decir, la unidad de estructura y función. Desde el punto de vista de la biología molecular, una célula puede definirse como la mínima organización supramolecular, que cumple con todas las características de los seres vivos (estas son, entre otras, la capacidad de vivir aisladas, la autorregulación, la autoperpetuación y la evolución). La diferencia entre los tipos celulares (diversidad celular) está dada por el distinto grado de especialización que alcanza cada una para poder cumplir funciones determinadas. Por ejemplo, los eritrocitos (glóbulos rojos) y los leucocitos (glóbulos blancos) son, ambos, células sanguíneas con funciones distintas. La estructura, ausencia o presencia de determinadas organelas celulares, así como las variaciones en la composición química celular, también dependen de la especialización estructural y funcional. Eritrocitos

Eritrocitos y leucocito Existen muchos tipos celulares diferentes (aproximadamente 200 en el ser humano). Además, las células de las plantes son distintas a las de nuestro cuerpo y las de los insectos son diferentes a las de las plantas en cuanto a las tipos celulares que poseen. Hepatocito

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Cada célula es una unidad autónoma y. al menos, parcialmente independiente, rodeada por una membrana que controla el paso de materiales hacia el interior y hacia el exterior de la célula. Esto hace que la célula difiera bioquímica y estructuralmente del medio circundante. Todas las células tienen un centro de información y control en el que se localiza el material genético, que en los eucariotas es el núcleo. Muchas células eucariotas poseen una variedad de estructuras internas, las organelas, similares o idénticas de una célula a otra en una amplia gama de tipos celulares.

A pesar de las múltiples diferencias y de la existencia de organismos unicelulares y pluricelulares, todos los seres vivos están formados por células. Las células están compuestas de los mismos tipos, notablemente escasos, de átomos y moléculas. QUÍMICA CELULAR Los átomos y las moléculas

Desde el punto de vista químico, la célula tiene unidad de composición, es decir, todas las células están formadas por los mismos elementos químicos, moléculas, macromoléculas y agregados macromoleculares. En una escala de complejidad creciente, la organización de los átomos dentro de las moléculas determina las propiedades de éstas, la de las moléculas (simple, compuesta, macromolécula, agregado molecular) caracteriza a las células, y así, sucesivamente. A pesar de esta organización, las células están en permanente cambio e intercambio y, por otra parte, la materia viva no es homogénea y las estructuras que la forman a nivel molecular y celular son muy diversas. De los 110 elementos químicos (o clases de átomos) reconocidos hasta ahora, sólo unos pocos se consideran bioelementos, es decir, suficientes para organizar la materia viva: carbono C, hidrógeno H, oxígeno O, nitrógeno N, azufre S y fósforo P. Los átomos, por lo general no se encuentran libres sino que se unen a otros para formar moléculas. El número de átomos que constituyen las moléculas varían en cada caso, y a veces llegan a ser miles.

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Moléculas de agua Moléculas de Nitrógeno Las biomoléculas Pertenecen a cuatro tipos principales: 1) glúcidos o hidratos de carbono 2) lípidos o grasas 3) proteínas 4) ácidos nucleicos.

Las biomoléculas más grandes, que están constituidas por un mayor número de átomos y tienen un peso molecular más elevado, se denominan macromoléculas. En éstas, las unidades moleculares de menor dimensión son los monómeros, los cuales al unirse forman estructuras moleculares grandes y complejas, los polímeros.

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1) Los glúcidos:

Son compuestos formados por C, H y O. Constituyen la primera reserva energética de la célula. Pueden tener bajo peso molecular, como los monosacáridos (ejemplos: glucosa, ribosa, desoxirribosa, fructosa), o bien formar compuestos más grandes mediante enlaces glucosídicos, como ser: los oligosacáridos (ejemplos: sacarosa, celobiosa, maltosa), que poseen de 2 a 10 monosacáridos unidos entre sí, o los polisacáridos (polímeros) formados por unión de miles de monosacáridos (ejemplos: glucógeno, almidón, celulosa). Algunos polímeros, los denominados homopolímeros, están formados por la repetición de un único monómero; por ejemplo, el almidón –integrado a su vez por amilasa y amilopectina- tiene un único monómero, la glucosa.

2) Los lípidos o grasas: Constituyen un conjunto muy heterogéneo de compuestos que comparten una propiedad: son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos (no polares). Están formados por átomos de C, H y O; pueden contener, además, P y N. Entre los de mayor importancia biológica están los triglicéridos (grasa y aceites), los fosfolípidos y el colesterol.

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3) Las proteínas: Son macromoléculas, cuyos monómeros son los aminoácidos. En su composición química intervienen C, H, O y N, a veces S, y menos frecuentemente, P, hierro Fe, cobre Cu, magnesio Mg, yodo I y otros elementos. Existen 20 clases de aminoácidos capaces de formar proteínas, el orden o secuencia y el número de los mismos en una molécula proteica determina la existencia de un número ilimitado de proteínas. Los aminoácidos se unen entre sí por medio de enlaces peptídicos las proteínas cumplen diversa funciones en el organismos, por ejemplo, pueden ser estructurales, de sostén, de transporte, enzimas, anticuerpos, hormonas, etc. Tipos de estructura proteica: primaria, es la que establece los aminoácidos que componen una proteína y el orden en que se encuentran (secuencia); secundaria, determina la disposición espacial en una dirección de los aminoácidos que componen una proteína, existen dos tipos fundamentales: la alfa hélice y la beta hoja plegada; terciaria, determina la disposición tridimensional de la estructura secundaria, existen dos tipos, globular y fibrosa, cuaternaria, determina la unión, mediante enlaces débiles de varias cadenas polipeptídicas, idénticas o no, lo que origina un complejo proteico, el colágeno, la queratina y la hemoglobina poseen este tipo de estructura.

4) Bases nitrogenadas y ácidos nucleicos: El material genético de todas las células, tanto eucariotas como procariotas es el ácido desoxirribonucleico (ADN). El ARN también está presente en las células, sólo en algunos virus éste actúa como molécula portadora de información. Los ácidos nucleicos (heteropolímeros) están formados por C, H, O, N y P. Los

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monómeros que los constituyen son los nucleótidos. Cada nucleótido se compone de una base nitrogenada (purina o pirimidina), un azúcar pentosa (ribosa en el ARN y desoxirribosa en el ADN)- de 5 átomos de C- y un grupo fosfato. Las bases nitrogenadas en el ADN son: adenina, citosina, guanina y timina, en el ARN, en vez de timina posee uracilo. Adenina y guanina son bases púricas (purinas), timina, citosina y uracilo son bases pirimidínicas (pirimidinas). Estructura del ADN: posee dos cadenas (bicatenario) enfrentadas de polinucleótidos, cuyas bases están unidas por puentes de H formando una doble hélice. Las bases que se enfrentan de una cadena otra son complementarias entre sí. La guanina siempre se empareja con la citosina y la adenina con la timina. El ARN es monocatenario. El ADN es una estructura sumamente larga, debido a ello debe compactarse, en un primer enrrollamiento forma los nucleosomas junto a proteínas llamadas histonas, vuelve a enrrollarse sobre sí mismo y constituye la fibra de cromatina y el último nivel de enrrollamiento es el cromosoma. Los cromosomas se encuentran en el núcleo de las células eucariotas.

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CÉLULAS EUCARIOTAS Y PROCARIOTAS Oxígeno, anhídrido carbónico, moléculas de alimentos y productos de deshecho que entran en una célula viva y salen de ella deben atravesar una superficie limitada por una membrana. Estas sustancias son los materiales simples y los productos del metabolismo celular, que representan el total de las actividades químicas en las que se encuentra comprometida una célula. Mayor actividad, mayor velocidad de intercambio. Cuanto menor tamaño celular, mayor velocidad y mayor actividad, ya que intercambia menor cantidad de materiales para satisfacer sus necesidades. Las células metabólicamente más activas son las más pequeñas. Las células tienden a ser esféricas, pero vemos que también pueden tener otras formas. Esto ocurre a causa de la existencia de las paredes celulares, encontrada en plantas, hongos y muchos organismos celulares; o debido a la adhesión y la presión de otras células o superficies vecinas (ejemplo: el epitelio intestinal), o en virtud de la disposición de los microtúbulos u otros elementos estructurales dentro de la célula. Las técnicas microscópicas modernas han confirmado que las células eucariotas contienen una multitud de estructuras, no son órganos, pero en cierta forma son comparables. Están especializados en forma y función para desempeñar actividades particulares requeridas para la economía cellara. Las organelas están comprometidas en varias funciones cooperativas e interdependientes. Cada célula debe desempeñar los mismos procesos: adquirir y asimilar alimentos, eliminar deshechos, sintetizar nuevos materiales celulares y, en muchos casos ser capaz de movilizar y reproducirse, todas las células tienen una arquitectura interna que incluye organelas adecuadas a las funciones que desempeñan. La célula no es una combinación fortuita de partes. La mayoría de las actividades de la célula ocurren simultáneamente y se influyen entre sí. Todas las células poseen:

i. una membrana celular compuesta por una doble capa de fosfolípidos en la que están inmersas diversas proteínas.

ii. un citoplasma, consistente en un gel casi líquido compuesto por agua, en el que están inmersas moléculas y macromoléculas libres, como glúcidos, lípidos aminoácidos y proteinas

iii. material genético, que en las procariotas se encuentra libre en el citoplasma y en las eucariotas en el núcleo celular.

iv. La presencia del núcleo celular es la característica fundamental de las células eucariotas.

La membrana celular (plasmática y nuclear) regula el transporte de materiales y es la que hace que la célula exista como unidad, entidad distinta. No es visible al microscopio óptico. Es una bicapa fosfolipídica, compuesta por ácidos grasos hacia el interior (hidrófobos), el colesterol embutido y también proteínas integrales de membrana. Rica en glucolípidos, hidratos de carbono en la cara externa. La estructura de la bicapa es de mosaico fluido. La característica particular de las membranas en cada célula y organelas confieren propiedades de función determinada. Las proteínas de membrana actúan como receptores, transportadoras. Los vegetales presentan, además, pared celular por fuera de la membrana.

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Las células eucariotas presentan varios agregados moleculares en el citoplasma que se ordenan de una manera específica y dan lugar a las organelas (algunos ejemplos: mitocondrias, aparato de Golgi) y al núcleo. El núcleo está formado por un carioplasma (sustancia viscosa en estado de gel, con ácidos nucleicos, aminoácidos, nucleótidos, proteínas, glucógeno, etc.), y rodeado por una doble membrana: la carioteca o envoltura nuclear. En el interior del núcleo se distinguen los nucléolos, ricos en ácido ribonucleico (ARN). El núcleo es un cuerpo grande, generalmente esférico, es la estructura más voluminosa dentro de las células eucariotas, rodeado por envoltura nuclear, constituido por dos membranas concéntricas, cada una de las cuales es una bicapa lipídica.

Los cromosomas están en el núcleo y son sólo visibles cuando la célula se divide, de lo contrario se ve la cromatina. Dentro del núcleo está el nucleólo (generalmente son dos), aquí se construyen los ribosomas.

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Funciones: 1) lleva la información hereditaria que determina si un tipo celular se desarrollaría en (o sería parte de) un roble, por ejemplo, o de un ser humano, y no en cualquier roble o cualquier ser humano, sino en aquel que se asemeje a los padres de ése organismo único particular. Cada vez que la célula se divide, esta información pasa alas dos nuevas células. 2) ejerce influencia contigua sobre las actividades de la célula, asegurando que las moléculas complejas que ella requiere se sinteticen en la cantidad y tipos necesarios Los organismos eucariotas pertenecen a los reinos: Protoctista (protozoos, la mayoría de las algas y los hongos celulares) Fungi (hongos verdaderos) Plantae (plantas verdes con almidón y clorofilas a y b organizadas en plastos, comprende las plantas verdes terrestres) Animalia (animales verdaderos, o metazoos) Los organismos procariotas pertenecen a los reinos: Achaea (arquibacterias) Bacteria o Monera (bacterias y algas azules, o cianobacterias.

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Las células procariotas son más pequeñas que las eucariotas y no poseen núcleo ni otras organelas especiales.

ORGANELAS DE LAS CÉLULAS ANIMAL Y VEGETAL Una célula eucariota típica del reino Animalia, posee las siguientes organelas: membrana plasmática; núcleo; retículo endoplasmático liso que sintetiza lípidos; retículo endoplasmático rugoso, presenta ribosomas (contienen ARN ribosomal) adosados a su membrana e intervienen en la síntesis de proteínas extracelulares; aparato de Golgi, recibe los productos sintetizados por el retículo y los empaqueta y los distribuye en la célula o los secreta al medio extracelular; mitocondria, es una cavidad limitada por una doble membrana, la interna es plegada lo que le permite aumentar su superficie para la captación de oxígeno, su función es la respiración celular, y en su interior posee un tipo especial de ADN; los ribosomas son estructuras esférica formados por dos subunidades, puede estar asociado al retículo o libre en el citoplasma, en este caso participa en la síntesis de proteínas intracelulares; lisosoma, vesícula que se origina a partir del Golgi, contiene enzimas y en él se produce la digestión celular; centríolo, estructura par, cilíndrica, constituida por proteínas y participa en la reproducción celular; vacuola, de forma de bolsa que contiene nutrientes y deshechos celulares; citoeesqueleto, consta de filamentos proteicos, que sirven de sostén y de canales de circulación de sustancias intercelulares.

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La célula eucariota del reino Plantae se diferencia de la anterior, fundamentalmente, en que tiene cloroplastos, grandes vacuolas, leucoplastos (acumulan almidón), una pared celular de celulosa y pectina. Carece de lisosomas. El cloroplasto puede duplicarse (posee ADN), y su función consiste en la absorción de energía luminosa para la fotosíntesis. La membrana interna del cloroplasto se repliega formando laminillas, sobre las que se disponen vesículas, en las que se deposita la clorofila.

LA SANGRE: COMPONENTES Y FUNCIONES

La sangre es un tejido fluido que tienen un color rojo característico, debido a la presencia del pigmento hemoglobínico contenido en los eritrocitos.

La particularidad de la sangre de presentarse en forma líquida se debe a que tiene gran cantidad de sustancia intercelular, llamada plasma, que está constituida en su mayor parte por agua

Es un tipo de tejido conjuntivo especializado, con una matriz coloidal líquida y una constitución compleja. Tiene una fase sólida (elementos formes, que incluye a los glóbulos blancos, los glóbulos rojos y las plaquetas) y una fase líquida, representada por el plasma sanguíneo.

El plasma sanguíneo es de color amarillento, y es el elemento de transporte por excelencia del cuerpo humano. Representa el 60 % del tejido, y en él ese encuentran, en suspensión, las células sanguíneas: glóbulos rojos o eritrocitos, glóbulos blancos o leucocitos, y plaquetas o trombocitos

Su principal función es la distribución e integración sistémica, cuya contención en los vasos sanguíneos (espacio vascular) admite su distribución (circulación sanguínea) hacia casi todo el cuerpo.

• El prefijo "hem—" ("hemo—" también "hemato—"), derivado del griego haima, se usa en el léxico médico para referirse a lo relacionado con la sangre. Por ejemplo: hemostasia, hematocrito, hemodinámico, hematíe, hematopoyesis, etc.

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• La sangre es una dispersión coloidal: el plasma representa su fase continua y fluida, y los elementos formes, la fase dispersa del sistema en forma de pequeños corpúsculos semisólidos.

• La sangre representa aproximadamente el 7 por ciento del peso de un cuerpo humano promedio. Así, se considera que un adulto tiene un volumen de sangre (volemia) de aproximadamente cinco litros, de los cuales 2.7-3 litros son plasma sanguíneo.

• En los humanos y en otras especies que utilizan la hemoglobina, la sangre arterial y oxigenada es de un color rojo brillante, mientras que la sangre venosa y parcialmente desoxigenada toma un color rojo oscuro y opaco. Sin embargo, debido a un efecto óptico causado por la forma en que la luz penetra a través de la piel, las venas se ven de un color azul.

Composición de la sangre

Como todo tejido, la sangre se compone de células y componentes extracelulares (su matriz extracelular). Estas dos fracciones tisulares vienen representadas por:

• Los elementos formes —también llamados elementos figurados—: son elementos semisólidos (es decir, mitad líquidos y mitad sólidos). Los elementos formes de la sangre son variados en tamaño, estructura y función, son las células sanguíneas, que son los glóbulos blancos o leucocitos, los eritrocitos y las plaquetas.

• El plasma sanguíneo: un fluido traslúcido y amarillento que representa la matriz extracelular líquida en la que están suspendidos los elementos formes.

Los elementos formes constituyen alrededor del 45 por ciento de la sangre. Tal magnitud porcentual se conoce con el nombre de hematocrito (fracción "celular"), adscribible casi en totalidad a la masa eritrocitaria. El otro 55 por ciento está representado por el plasma sanguíneo (fracción acelular).

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Glóbulos rojos

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Eritrocitos

Los glóbulos rojos (eritrocitos) están presentes en la sangre y transportan el oxígeno hacia el resto de las células del cuerpo.

Los glóbulos rojos, hematíes o eritrocitos constituyen aproximadamente el 96 por ciento de los elementos figurados. Su valor normal (conteo) en la mujer promedio es de alrededor de 4.800.000, y en el varón, de aproximadamente 5.400.000 hematíes por mm³ (ó microlitro).

Estos corpúsculos carecen de núcleo y mitocondrias, su citoplasma está ocupado casi en su totalidad por la hemoglobina, una proteína encargada de transportar oxígeno y dióxido de carbono, y le otroga su color característico. En la membrana plasmática de los eritrocitos están las glucoproteínas que definen a los distintos grupos sanguíneos y otros identificadores celulares.

Los eritrocitos tienen forma de disco bicóncavo, deprimido en el centro; esta forma aumenta la superficie efectiva de la membrana. Los glóbulos rojos maduros carecen de núcleo, porque lo expulsan en la médula ósea antes de entrar en el torrente sanguíneo. Los eritrocitos en humanos adultos se forman en la médula ósea.

Hemoglobina

La hemoglobina —contenida exclusivamente en los glóbulos rojos— es un pigmento, una proteína conjugada que contiene el grupo “hemo”. También transporta el dióxido de carbono, la mayor parte del cual se encuentra disuelto en el plasma sanguíneo.

Los niveles normales de hemoglobina están entre los 12 y 18 g/dl de sangre, y esta cantidad es proporcional a la cantidad y calidad de hematíes (masa eritrocitaria). Constituye el 90 por ciento de los eritrocitos y, como pigmento, otorga su color característico, rojo, aunque esto sólo ocurre cuando el glóbulo rojo está cargado de oxígeno.

Tras una vida media de 120 días, los eritrocitos son destruidos y extraídos de la sangre por el bazo, el hígado y la médula ósea, donde la hemoglobina se degrada en bilirrubina y el hierro es reciclado para formar nueva hemoglobina.

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Glóbulos blancos

Los glóbulos blancos o leucocitos forman parte de los efectores celulares del sistema inmunológico, y son células con capacidad migratoria que utilizan la sangre como vehículo para tener acceso a diferentes partes de la anatonomía. Los leucocitos son los encargados de destruir los agentes infecciosos y las células infectadas, y también secretan sustancias protectoras como los anticuerpos, que combaten a las infecciones.

El conteo normal de leucocitos está dentro de un rango de 4.500 y 11.500 células por mm³ (o microlitro) de sangre, variable según las condiciones fisiológicas (embarazo, estrés, deporte, edad, etc.) y patológicas (infección, cáncer, inmunosupresión, aplasia, etc.). El recuento porcentual de los diferentes tipos de leucocitos se conoce como "fórmula leucocitaria".

Tienen núcleo y mitocondrias. Pueden pasar a través de las paredes de los vasos sanguíneos, lo que se conoce con el nombre de diapédesis.

Según las características microscópicas de su citoplasma (tintoriales) y su núcleo (morfología), se dividen en:

• los granulocitos o células polimorfonucleares: son los neutrófilos, basófilos y eosinófilos; poseen un núcleo polimorfo y numerosos gránulos en su citoplasma, con tinción diferencial según los tipos celulares, y

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• los agranulocitos o células monomorfonucleares: son los linfocitos y los monocitos; carecen de gránulos en el citoplasma y tienen un núcleo redondeado.

Granulocitos o células polimorfonucleares

• Neutrófilos, presentes en sangre entre 2.500 y 7.500 células por mm³. Son los más numerosos, ocupando entre un 55% y un 70% de los leucocitos. Se tiñen pálidamente, de ahí su nombre. Se encargan de fagocitar sustancias extrañas (bacterias, agentes externos, etc.) que entran en el organismo. En situaciones de infección o inflamación su número aumenta en la sangre. Su núcleo característico posee de 3 a 5 lóbulos separados por finas hebras de cromatina, por lo cual antes se los denominaba "polimorfonucleares".

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• Basófilos: se cuentan de 0.1 a 1.5 células por mm³ en sangre, comprendiendo un 0.2-1.2% de los glóbulos blancos. Presentan una tinción basófila, lo que los define. Segregan sustancias como la heparina, de propiedades anticoagulantes, y la histamina que contribuyen con el proceso de la inflamación. Poseen un núcleo a menudo cubierto por los gránulos de secreción. Se ubican principalmente en los ganglios linfáticos.

• Eosinófilos: presentes en la sangre de 50 a 500 células por mm³ (1-4% de los leucocitos) Aumentan en enfermedades producidas por parásitos, en las alergias y en el asma. Su núcleo, característico, posee dos lóbulos unidos por una fina hebra de cromatina, y por ello también se las llama "células en forma de antifaz".

Agranulocitos o células monomorfonucleares

• Monocitos: Conteo normal entre 150 y 900 células por mm³ (2% a 8% del total de glóbulos blancos). Esta cifra se eleva casi siempre por infecciones originadas por virus o parásitos. En general, actúan en las infecciones crónicas. También en algunos tumores o leucemias. Son células con núcleo definido y con forma de riñón. En los tejidos se diferencian hacia macrófagos o histiocitos.

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• Linfocitos: valor normal entre 1.300 y 4000 por mm³ (24% a 32% del total de glóbulos blancos). Los linfocitos pueden ser de pequeño o grandes.Su número aumenta sobre todo en infecciones virales, aunque también en enfermedades neoplásicas (cáncer) y pueden disminuir en inmunodeficiencias. Los linfocitos son los efectores específicos del sistema inmunológico, ejerciendo la inmunidad adquirida celular y humoral. Hay dos tipos de linfocitos, los linfocitos B y los linfocitos T.

Los linfocitos B están encargados de la inmunidad humoral, esto es, la secreción de anticuerpos (sustancias que reconocen las bacterias y se unen a ellas y permiten su fagocitocis y destrucción). Los granulocitos y los monocitos pueden reconocer mejor y destruir a las bacterias cuando los anticuerpos están unidos a éstas (opsonización). Son también las células responsables de la producción de unos componentes del suero de la sangre, denominados inmunoglobulinas. Los linfocitos T reconocen a las células infectadas por los virus y las destruyen con ayuda de los macrófagos. Estos linfocitos amplifican o suprimen la respuesta inmunológica global, regulando a los otros componentes del sistema inmunológico, y segregan gran variedad de citoquinas. Constituyen el 70% de todos los linfocitos. Tanto los linfocitos T como los B tienen la capacidad de "recordar" una exposición previa a un antígeno específico, así cuando haya una nueva exposición a él, la acción del sistema inmunológico será más eficaz.

Plaquetas

Las plaquetas (trombocitos) son fragmentos celulares pequeños (2-3μm de diámetro), ovales y sin núcleo. Se producen en la médula ósea a partir de la fragmentación del citoplasma de los megacariocitos quedando libres en la circulación sanguínea. Su valor cuantitativo normal se encuentra entre 150.000 y 450.000 plaquetas por mm³.

Las plaquetas sirven para taponar las lesiones que pudieran afectar a los vasos sanguíneos. En el proceso de coagulación (hemostasia), las plaquetas contribuyen a la formación de los coágulos (trombos), así son las

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responsables del cierre de las heridas vasculares. Una gota de sangre contiene alrededor de 250.000 plaquetas

Entre los muchos trastornos que pueden afectar a la sangre figuran la anemia y la leucemia, o cáncer de la sangre. La primera se caracteriza por una disminución de la cantidad de eritrocitos o de la cantidad d e hemoglobina que contienen, y la segunda, por un aumento rápido y anormal de los glóbulos blancos, buena parte de los cuales son inmaduros.

Las células sanguíneas derivan de un único tipo de célula germinal, el hemocitoblasto, que se produce en la médula roja de de los huesos. Los eritrocitos, cuya vida media es de unos 120 días, se renuevan continuamente y se destruyen ene. Bazo. Algunos glóbulos blancos se producen en órganos linfáticos; su vida media desde algunas horas hasta meses o años, y son destruidos durante su acción defensiva. Por último, las plaquetas, tienen una vida media de 10 días, aproximadamente.

Plasma sanguíneo

El plasma sanguíneo es la porción líquida de la sangre en la que están inmersos los elementos formes. Es salado y de color amarillento traslúcido y es más denso que el agua. El volumen plasmático total se considera como de 40-50mL/kg peso.

El plasma sanguíneo es esencialmente una solución acuosa de composición compleja conteniendo 91% agua, y las proteínas el 8% y algunos rastros de otros materiales (hormonas, electrolitos, etc). Estas proteínas son: fibrógeno, globulinas, albúminas y lipoproteínas. Otras proteínas plasmáticas importantes actúan como transportadores hasta los tejidos de nutrientes esenciales como el cobre, el hierro, otros

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metales y diversas hormonas. Los componentes del plasma se forman en el hígado (albúmina y fibrógeno), las glándulas endocrinas (hormonas), y otros en el intestino.

Además de vehiculizar las células de la sangre, también lleva los alimentos y las sustancias de desecho recogidas de las células. El suero sanguíneo es la fracción fluida que queda cuando se coagula la sangre y se consumen los factores de la coagulación.

Los componentes del plasma se forman en el hígado (albúmina y fibrógeno) y en las glándulas endocrinas (hormonas).

El plasma es una mezcla de proteínas, aminoácidos, glúcidos, lípidos, sales, hormonas, enzimas, anticuerpos, urea, gases en disolución y sustancias inorgánicas como sodio, potasio, cloruro de calcio, carbonato y bicarbonato.

Fisiología de la sangre

Una de las funciones de la sangre es proveer nutrientes (oxígeno, glucosa), elementos constituyentes del tejido y conducir productos de la actividad metabólica (como dióxido de carbono).

La sangre también permite que células y distintas sustancias (aminoácidos, lípidos, hormonas) sean transportados entre tejidos y órganos.

La fisiología de la sangre está relacionada con los elementos que la componen y por los vasos que la transportan, de tal manera que:

• Transporta el oxígeno desde los pulmones al resto del organismo, vehiculizado por la hemoglobina contenida en los glóbulos rojos.

• Transporta el anhídrido carbónico desde todas las células del cuerpo hasta los pulmones. • Transporta los nutrientes contenidos en el plasma sanguíneo, como glucosa, aminoácidos, lípidos y

sales minerales desde el hígado, procedentes del aparato digestivo a todas las células del cuerpo. • Transporta mensajeros químicos, como las hormonas. • Defiende el cuerpo de las infecciones, gracias a las células de defensa o glóbulo blanco. • Responde a las lesiones que producen inflamación, por medio de tipos especiales de leucocitos y

otras células. • Participa en la coagulación de la sangre y hemostasia: Gracias a las plaquetas y a los factores de

coagulación. • Rechaza el trasplante de órganos ajenos y alergias, como respuesta del sistema inmunitario.

EJERCITACIÓN: Marcar en la grilla con una (1) cruz la respuesta correcta correspondiente a cada pregunta. 1. ¿En qué organela se produce la síntesis de lípidos? a) Retículo endoplásmico liso. b) núcleo. c)

Mitocondrias. d) Aparato de Golgi. 2. Cuál célula es la encargada de almacenar triglicéridos? a) Neurona. b) Adiposito c) Leucocito d)

Eritrocito. 3. ¿Cuál es el elemento químico menos frecuente en las biomoléculas? a) Oxígeno b) Yodo. c) Hidrógeno

d) Carbono. 4. ¿Cuál de las siguientes biomoléculas es la de mayor importancia energética? a) Hidratos de Carbono. b)

Proteínas c) Lípidos d) Ácidos Nucleicos. 5. ¿Cuál de todas estas propiedades no corresponde a las enzimas: a) específicas b) catalizadores c)

Proteínas fibrosas d) ninguna es correcta.

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6. El retículo endoplásmico rugoso: a) Sintetiza proteínas b) Posee membranas externa e interna c) Posee lisosomas d) Todas son incorrectas.

7. El ADN está compuesto por: a) Desoxirribosa b) Ácido ribonucleico c) Uracilo d) Ribosa. 8. Los fosfolípidos: a) Forman parte de las proteínas b) Forman parte de los ácidos nucleicos. c) Forman

parte de las membranas celulares d) Todas son correctas. 9. La principal reserva energética en los animales está dada por: a) Celulosa b) Glucógeno c) Almidón d)

Glucosa. 10. El tipo y secuencia de aminoácidos en una proteína está dada por la estructura: a) Primaria b)

Secundaria c) Terciaria d) Cuaternaria. 11. La sacarosa es: a) monosacárido b) disacárido c) heteroligosacárido d) polisacárido 12. La unidad monomérica de las proteínas está constituida por: a) aminoácidos b) bases nitrogenadas c)

glucosa d) ácidos grasos 13. La información genética está contenida en: a) el DNA b) los cromosomas c) el núcleo d) todas son

correctas. 14. Las bases nitrogenadas complementarias son: a) Adenina- Guanina b) Adenina- Citosina c) Guanina-

Citosina d) Timina- Guanina 15. Los lípidos: a) son solubles en solventes orgánicos b) solubles en solventes no polares c) son insolubles

en agua d) todas son correctas. 16. El N2. a) es un átomo compuesto b) es una molécula simple c) es un átomo simple d) es una molécula

compuesta. 17. Las propiedades de las células caracterizan a: a) la organización de los átomos b) la organización de las

moléculas c) a y b son correctas d) a y b son incorrectas. 18. La glucosa es: a) C5 H10 O5 b) C6 H10 O5 c) C6 H12 O6 d) C5 H12 O5. 19. El glucógeno, el almidón y la celulosa: a) son homopolímeros b) están formados por diferentes

monómeros c) se encuentran en los animales d) son heteropolímeros. 20. La celobiosa: a) está formada por celulosa b) es un disacárido c) está formado por glucosa y fructosa d)

es un heterosacárido. 21. Los triglicéridos: a) son solubles en solventes no polares b) se encuentran en grasas c) forman aceites d)

todas las anteriores son correctas. 22. La ribonucleasa: a) es una proteína estructural b) posee moléculas unitarias diferentes c) es un

monómero del ácido ribonucleico d) posee uniones glucosídicas. 23. ¿A qué tipo de estructura proteica se refiere la siguiente característica? : “Determina la disposición

espacial en una dirección de los aminoácidos que componen una proteína”. Marque la respuesta correcta: a) primaria b) secundaria c) terciaria d) cuaternaria.

24. La matriz citoplasmática: a) está compuesta por una capa doble de fosfolípidos b) de las células eucariotas posee material genético c) es el carioplasma d) es un gel líquido.

25. La cromatina: a) es el material genético b) formado por ADN c) posee histonas d) todas son correctas. 26. Los organismos eucariotas pertenecen a los reinos: a) Archaea b) Plantae c) Monera d) todas las

anteriores son correctas. 27. El reino Protoctista está constituído por: a) protozoos, la mayoría de las algas y los hongos celulares

b)protozoos, algas azules y hongos verdaderos c) plantas verdes con almidón y clorofila, bacterias y hongos celulares d) la mayoría de las algas, plantas verdes con almidón y clorofila y las cianobacterias.

28. La celulosa se encuentra en las membranas celulares de: a) procariotas b) eucariotas animales c) eucariotas vegetales d) eucariotas y procariotas

29. Cuál de las siguientes no es una característica de las células: a) incapacidad de vivir aislada b) autorregulación c) autoperpetuación d) evolución.

30. Los eritrocitos son: a) células del sistema nervioso b) componentes de las fibras musculares c) transportadoras de oxígeno d) ninguna de las anteriores es correcta.

31. Marque el enunciado incorrecto: a) todos los organismos vivos están formados por más de una célula b) las células se originan de otras células c) la célula es la unidad de estructura y función del organismo d) los científicos de la Universidad de Berkeley expresaron que las primeras células surgieron a partir de agregados macromoleculares de ácidos nucleicos y proteínas.

32. Las células que forman parte de las vainas de los nervios se denominan: a) de Schleiden b) de Schwann c) de Brown d) de Hooke.

33. Un nucleótido de ADN se compone de: a) una base oxigenada, una desoxirribosa y un grupo fosfato b) una base nitrogenada, un azúcar hexosa y un grupo fosfato c) una base nitrogenada, un azúcar pentosa y dos grupos fosfatos d) una base nitrogenada, una desoxirribosa y un grupo fosfato .

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34. El DNA: a) se encuentra presente en todos los tipos celulares b) constituye el material genético c) se halla empaquetado d) todas son correctas.

35. Elija la opción correcta con respecto a la condensación del DNA: a) es menor en los nucleosomas b) es mayor en los cromosomas c) a y b son correctas d) a y b son incorrectas.

36. ¿En que se diferencia el RNA del DNA? a) en que el RNA es bicatenario b) en que el DNA es una doble hélice c) en que el RNA posee timina y el ADN uracilo d) en que el ADN posee un azúcar pentosa y el RNA un azúcar hexosa.

37. Una célula del reino Animalia posee todas las organelas, excepto: a) cloroplastos b) lisosomas c) retículo endoplasmático liso d) retículo endoplasmático rugoso.

38. El citoesqueleto consta de: a) una doble capa de fosfolípidos b) microfilamentos de cromatina c) microtúbulos de glucógeno d) filamentos intermedios de proteínas.

39. La organela encargada de la respiración celular en las células eucariotas del reino Animalia es: a) núcleo b) mitocondria c) leucoplastos d) centríolo.

40. El ADN de las células eucariota: a) sólo se encuentra en el núcleo b) forma los cloroplastos c) sólo se encuentra en mitocondrias d) se encuentra en mitocondrias y en el núcleo.

a b c d a b c d a b c d a b c d 1 11 21 31 2 12 22 32 3 13 23 33 4 14 24 34 5 15 25 35 6 16 26 36 7 17 27 37 8 18 28 38 9 19 29 39 10 20 30 40

SANGRE. EJERCITACION

1) El plasma sanguíneo a) es una sustancia intracelular b) está constituido en su mayor parte por agua c) representa el 60% de los tejidos del cuerpo d) todas las anteriores son correctas.

2) Las células sanguíneas a) representan el 40% del tejido sanguíneo b) forman con el plasma una suspensión c) nacen en la médula ósea roja d) todas las anteriores son correctas

3) Las células sanguíneas encargadas de transportar oxígeno, son: a) los eritrocitos b) los trombocitos c) los linfocitos d) todas las anteriores son correctas

4) La hemoglobina le da el color característico a : a) los eritrocitos b) los glóbulos rojos c) a y b son correctas d) a y b son incorrectas

5) ¿Cuáles de las siguientes células no posee núcleo?: a) megacariocitos b) monocitos c) leucocitos d) glóbulos rojos

6) La diapédesis es: a) capacidad de transportar los gases respiratorios b) capacidad de pasar a través de los vasos sanguíneos c) capacidad de aglutinar d) capacidad de fagocitar

7) Las células que participan en la coagulación de la sangre son: a) las plaquetas b) los basófilos c) los eritrocitos d) los linfocitos

8) Las células que se encuentran en mayor cantidad en la sangre son: a) los trombocitos b) los leucocitos c) los linfocitos d) los glóbulos rojos

9) Las anemias se caracterizan por: a) disminución de leucocitos b) aumento de leucocitos c) disminución de eritrocitos d) aumento de hemoglobina

10) Los glóbulos blancos participan en la defensa del organismo porque: a) fagocitan b) producen anticuerpos c) transportan gases d) a y b son correctas

11) Dentro de las células sanguíneas que corresponden a la clasificación de granulocitos, se encuentran: a) los monomorfonucleares b) los polimorfonucleares c) monocitos d) los linfocitos

12) Los eosinófolos poseen: a) un núcleo esférico b) dos núcleos c) un núcleo bilobulado d) ninguna de las anteriores es correcta

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13) Los basófilos, teñidos con la coloración de May- Grenwald- Giemsa: a) tienen un citoplasma basófilo b) tienen un citoplasma acidófilo c) tienen un citoplasma incoloro d) ninguna de las anteriores es correcta

14) Hipocromía en los glóbulos rojos, se refiere a: a) cuando se tiñen de forma desigual b) la baja cantidad de hemoglobina c) la presencia de punteado basófilo d) cuando se tiñen intensamente

15) Los leucocitos que se encuentran en menor proporción en la sangre, son: a) eosinófilos b) linfocitos c) monocitos d) basófilos

16) Los linfocitos pueden ser: a) grandes b) pequeños c) a y son correctas d) a y b son incorrectas 17) Los glóbulos rojos: a) tienen la forma de disco bicóncavo b) son esféricos c) presentan

granulaciones rojas d) poseen mitocondrias 18) Las leucemias: a) se deben a alteraciones en los glóbulos rojos b) en su mayoría presentan

aumento de la cantidad de plaquetas c) en su mayoría presentan aumento de la cantidad de glóbulos blancos d) todas las anteriores son correctas

19) En las alergias es muy frecuente: a) el incremento de eosinófilos en la sangre b) la disminución de los glóbulos blancos c) la alteración de la forma de los glóbulos blancos d) el incremento de los neutrófilos

20) De las siguientes células, las que tienen un rol importante en la fagocitosis son: a) linfocitos b) plaquetas c) eosinófilos d) neutrófilos

a b c d a b c d 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20

BIBLIOGRAFÍA:

• Barderi M. G., Cuniglio F., Fernández E., Hault G., López A., Loteeersztain I., Schipani F. “Citología, anatomía y fisiología. Genética. Salud y enfermedad”. Ediciones Santillana S. A. 1998.

• Curtis, Barnes, Schnek, Massarin. “Biología”. Editorial médica Panamericana. 7° Edición. 2008.

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1.4. SALUD PÚBLICA: La Salud del Hombre - Concepto de Salud: Equilibrio entre el hombre como ser psicofísico y su ambiente: El hombre no vive solo, aislado, sino formando parte del ecosistema, y a su vez es parte integrante de la biosfera. El ecosistema es el conjunto de seres vivos en relación con el medio ambiente, y la biosfera es el “planeta vivo”, o sea, todos los organismos vivientes que habitan en la Tierra, sobre el suelo, en el aire o en el agua. Al ser un componente del ecosistema, el hombre esta en relación con el medio que lo rodea, del que recibe los aportes necesarios para su subsistencia y hacia donde elimina sus desechos. A lo largo de los años el hombre en su proceso evolutivo ha ido alterando la estructura y el funcionamiento del ecosistema hasta llegar a modificarlo de acuerdo con sus necesidades. En muchos casos esa alteración fue realizada de manera adversa y hasta irremediable. Por eso, el hombre moderno se encuentra con graves problemas, como los peligros que representan las grandes ciudades – que alteran los ecosistemas naturales -, la contaminación ambiental o la guerra atómica. Actualmente, la tarea del hombre es la de mantener un ecosistema que le permita vivir en un estado de completo bienestar, satisfaciendo todas sus necesidades de alimentación y refugio, y previniendo la extinción de especies con el fin de conservar el equilibrio biológico de la naturaleza y los recursos naturales. En el medio ambiente existen numerosos factores en continuo cambio que obligan al hombre a una constante adaptación desde el momento de su concepción hasta el de su muerte. Estos factores pueden ser positivos o negativos para su crecimiento y desarrollo, y para su salud. Pero el organismo humano se mantiene “alerta”, en una actitud de de defensa permanente contra las agresiones del medio que lo rodea. Los factores que influyen sobre el han sido clasificados en: • Fisicoquímicos: aire, agua, luz, temperatura, radiaciones. • Biológicos: animales, vegetales, alimentos. • Psicosocioculturales: vivienda, vestimenta, actividad y reposo, atención de la salud, seguridad física y

social, afecto, comunicación, progreso.

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En oposición a los demás seres vivos del ecosistema, el hombre es un ser completamente social, que forma con sus semejantes una verdadera sociedad, donde los adultos enseñan y los jóvenes aprenden, de modo que la experiencia pasa de una generación a otra, los conocimientos se acumulan y se trasmite así la cultura. La trasferencia de conocimientos se efectúa por medio de la comunicación, que se expresa por el lenguaje (característica fundamental del comportamiento humano). El hombre no solo esta formado por un cuerpo (soma), sino también por la psique (del griego psyche, alma), es decir, el alma, la inteligencia, la capacidad de razonar el carácter, la personalidad, la manera de sentir, etc. Este aspecto del ser humano es decisivo en su desarrollo y en su relación con el medio que lo rodea. Solo el hombre educado tiene la capacidad de tomar decisiones contra las distintas agresiones del medio ambiente, lo que le permite mantener o recuperar su salud. Salud y Enfermedad: Cualquier alteración que se produzca en alguno de los factores que influyen constantemente sobre el hombre puede ocasionarle trastornos. El mayor conocimiento acerca de la importancia que tiene la influencia del medio sobre el hombre ha hecho necesario cambiar el tradicional concepto de salud, que solo la consideraba como ausencia de enfermedad, por otro actualizado y real. Se entiende por salud al equilibrio entre el cuerpo (soma) y la mente (psique) del hombre, y entre este y el ambiente que lo circunda. Ese equilibrio se traduce en una sensación de completo bienestar físico, mental y social, como lo defínela Organización Mundial de la Salud. (OMS). Esta nueva definición de salud supone un cambio total de los conceptos que regían hasta ahora, y ha dado lugar a la aparición de nuevas especialidades médicas y a una mayor actuación sanitaria. El perfecto estado de bienestar físico no solo implica que el individuo sea anatómica y fisiológicamente normal, sino también que su nivel de vida mejore para lograr un organismo mas perfecto y armónico, de manera que aumenten su capacidad y resistencia y pueda desarrollar el máximo de actividad. El perfecto estado de bienestar mental o psíquico no consiste solamente en la ausencia de enfermedades mentales, como la locura, sino que supone que el individuo sea capaz de adaptarse adecuadamente a los numerosos cambios que se producen a su alrededor. El perfecto estado de bienestar social es difícil de lograr en las grandes ciudades, donde la vida en comunidad no existe y las agresiones del medio son mayores. La perdida de ese estado de completo bienestar físico, mental y social constituye la enfermedad.

Acción de la Organización Mundial de la Salud: La Organización Mundial de la Salud, conocida mundialmente con la sigla OMS, es un organismo especializado que depende de las Naciones Unidas (UN), pero que tiene autonomía de decisión y dispone de medios propios. Fue creada el 7 de abril de 1948, con un número de 26 países miembros, con el propósito de lograr el nivel de salud más alto para todos los pueblos del mundo. El 24 de julio del mismo año, en que se realizo la Primera Asamblea Mundial de la Salud, el número de estados miembros ya había ascendido a 57, y en 1973, al cumplirse el primer cuarto siglo, esta organización contaba con 135 estados miembros. La sede central se haya en Ginebra, pero la OMS tiene oficinas regionales mu activas en Europa, Asia Sudoriental, Pacifico Oriental y América. En este último contiene la oficina regional, llamada Oficina Sanitaria Panamericana (OSP), funciona en Washington, Estados Unidos. La OMS esta integrada en la actualidad por más de 135 naciones, entre las que se encuentra nuestro país. Sus funciones consisten en organizar campañas contra distintas enfermedades, promover la inmunización, proveer y administrar vacunas, evitar la contaminación ambiental, estudiar las condiciones ambientales de cada país miembro, su nivel alimentario y aconsejar regímenes convenientes, brindar ayuda a los gobiernos para preservar la salud y auxiliarlos en emergencias, estimular intensivamente las investigaciones relacionadas con la sanidad, favorecer el intercambio entre los investigadores, erradicar enfermedades virósicas, bacterianas, parasitarias y mentales, prevenir accidentes, evitar el abuso de drogas causantes de dependencias (drogadicción), difundir conceptos higiénicos, promover la educación sanitaria, patrocinar campañas mundiales, otorgar becas y formar personal especializado. Actualmente la OMS considera de fundamental importancia la protección del medio ambiente para mantener la salud mundial. El aire y el agua contaminados, el agua no potable, la incorrecta eliminación de

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residuos domiciliarios e industriales, las viviendas insalubres, los alimentos adulterados o mal conservados y el uso pacifico de energía nuclear son peligros que amenazan al hombre de hoy.

A continuación se trascriben algunos principios básicos enumerados en la Constitución de la OMS: − “La salud es un estado de completo bienestar físico, mental y social, y no solamente la ausencia de afecciones o enfermedades”. − “El goce del grado máximo de salud que se pueda lograr es uno de los derechos fundamentales de todo ser humano, sin distinción de raza, religión, ideología política o condición económica o social””. − “La salud de todos los pueblos es una condición fundamental para lograr la paz y la seguridad, y depende de la mas amplia cooperación de personas y de los Estados”. − “El desarrollo saludable del niño es de importancia fundamental; la capacidad de vivir en armonía en un mundo que cambia constantemente es indispensable para este desarrollo”. − “Una opinión publica bien informada y una cooperación activa por aporte del publico son de importancia capital para el mejoramiento de la salud del pueblo”. Etapas de la salud a la enfermedad: El paso de la salud a la enfermedad puede ser repentino, cuando se produce por un accidente, o lento y en tal caso se percibe el comienzo de la acción del agente etiológico (agente causal o noxa) hasta la presentación de los primeros síntomas y/o signos de la enfermedad. Entiéndase por noxa a cualquier agente capaz de producir un daño en el organismo; por ejemplo: virus, bacterias, protozoos parásitos o agentes ambientales (ruido, smog, etc.). El organismo humano reacciona activamente frente a la entrada de la noxa por medio de un proceso de adaptación. Este proceso, que se cumple en el interior de las células y los tejidos, puede llegar a no exteriorizarse, y en tal caso únicamente se evidencia por medio de análisis, radiografías u otros estudios médicos (periodo preclínico), o se manifiesta por la aparición de síntomas y/o signos (periodo clínico). Una vez que se ha producido la enfermedad, el organismo humano puede llegar a defenderse bien y entonces la salud se restituye integralmente sin dejar secuelas o, por el contrario, la afección deja secuelas transitorias o permanentes. Si el mecanismo de defensa falla, se produce la muerte. El periodo que transcurre desde el contagio hasta la manifestación de la enfermedad se denomina periodo de incubación.

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Comúnmente las enfermedades no se producen por la acción de un solo factor, sino por el efecto combinado de varios de ellos. Por ejemplo, para enfermar de tuberculosis deben aunarse diversas circunstancias: suficiente cantidad de bacilos de Koch (agente etiológico), defensas orgánicas disminuidas a causa del debilitamiento provocado por otras enfermedades, por exceso de trabajo físico o mental o por emociones de diversa índole, y malas condiciones sociales y económicas (alimentación insuficiente, vivienda insalubre, salarios bajos). Entre la enfermedad y la sociedad siempre existe una estrecha relación. Los factores sociales (vivienda inadecuada, insuficiente alimentación, ruidos, hacinamientos en grandes ciudades, contaminación ambiental) pueden provocar enfermedades. A su vez, todas las enfermedades repercuten sobre la sociedad, particularmente las que afectan al hombre adulto porque es en esa etapa de la vida cuando brinda el mayor beneficio a la comunidad por medio de su trabajo.

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Acciones de Salud: Para conservar la salud e impedir el desarrollo y la propagación de enfermedades es necesario cumplir distintas acciones sanitarias, que podemos reunir en tres grupos: • Acciones de promoción. • Acciones de prevención. • Acciones de recuperación. Enseñanza sistematizada y aprendizaje asistemático: Todas estas acciones pueden llevarse a cabo con una enseñanza sistemática y formativa, sobre la base de programas preestablecidos, planificación de tareas y evaluaciones que se cumplen en organizaciones especializadas. En oposición a estas acciones, se encuentran las que se denominan aprendizaje asistemático, reflejo o esporádico, que comprenden las reacciones de defensa del individuo frente a las influencias del medio (experiencia personal) o a la difusión de medidas preventivas e información sobre enfermedades que se realizan por los distintos medios de comunicación (prensa, radio, televisión, cine) sin fines educativos. Acciones de Promoción: Fundamentalmente en una función educadora que crea una conciencia sanitaria. Tienen como finalidad aumentar los conocimientos sobre las enfermedades para poder prevenirlas. En ella deben intervenir activamente todos los componentes de la comunidad. Para su logro se utilizan los diversos medios de difusión masiva (publicaciones periodísticas, cine, televisión, radio, carteles callejeros), las escuelas, las fabricas, los talleres, las fuerzas armadas, etcétera. Se considera que un individuo tiene buena educación sanitaria cuando: a) Posee conocimientos básicos referidos a la importancia de la salud y los daños que acarrean las enfermedades. b) Cuando se somete a controles médicos periódicos en estado de salud para prevenir la enfermedad. c) Cuando brinda colaboración para mantener y mejorar las condiciones sanitarias de la comunidad en que vive. Además de la educación sanitaria podemos mencionar como acciones de promoción de la salud la higiene individual (aseo corporal, cuidado de los órganos y sus funciones, salud física y mental), una correcta alimentación y una buena distribución del tiempo libre. Acciones de Protección (Prevención primaria y secundaria): Estas acciones están destinadas a suprimir o evitar los riesgos que puedan dañar al individuo o que afectan al medio ambiente. Tienden a prevenir las enfermedades, sobre todo las infectocontagiosas, y a impedir su difusión.

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Las acciones de protección sobre el individuo comprenden el control de una buena y adecuada alimentación, de una acertada vacunación (prevención primaria) y de un examen o control medico periódico que permita diagnosticar precozmente las enfermedades, impedir su extensión y aconsejar el tratamiento adecuado (prevención secundaria). La curación de numerosas enfermedades (diarrea estival, venéreas, tuberculosis, lepra y cáncer, entre otras) depende de la atención medica temprana. La acción de protección sobre el ambiente tiende a evitar la contaminación del aire, del agua y del suelo, purificando el agua que se consume, controlando la evacuación de los residuos domiciliarios e industriales, la higiene de los alimentos, de la vivienda y del trabajo, los accidentes en el hogar, el trabajo y el transito, y controlando las plagas de insectos y roedores que puedan actuar como vectores o intermediarios en la propagación de diversas enfermedades. Acciones de Reparación o Recuperación (Prevención terciaria): Se llevan a cabo sobre el individuo cuando las acciones anteriores han fracasado y la enfermedad se ha producido. Por lo tanto, estas acciones se limitan a reparar los daños causados. Cabe recordar que cuanto antes se diagnostique la enfermedad, mayores serán las posibilidades de recuperación total. Dentro de estas acciones también se agregan las que tienen por finalidad evitar complicaciones. La recuperación es un proceso funcional mediante el cual la medicina trata de que el enfermo recobre la actividad del órgano afectado. Generalmente, si la enfermedad no deja secuelas, el individuo vuelve a su actividad anterior sin problemas, pero si aquella deja secuelas transitorias o permanentes, puede volverse pasivo e inútil, y constituye un problema medico, así como también social y económico. La dificultad de cumplir bien con sus tareas y el hecho de sentirse distinto de otras personas le producen perturbaciones emocionales que afectan las relaciones con su familia y con la comunidad, negándose en algunos casos a trabajar, lo cual ocasiona problemas económicos en el grupo familiar. En este caso, junto con la recuperación, es necesaria la rehabilitación. La rehabilitación es el proceso humano mediante el cual la medicina moderna trata de devolver al enfermo a su actividad con su capacidad anterior de producción. Si no es posible porque la enfermedad a dejado secuelas que disminuyen su aptitud, entonces es necesario tratar de que el enfermo acepte su nuevo estado, se sienta útil y, si las circunstancias lo exigen, se oriente hacia un nuevo oficio o profesión. Durante las etapas que transcurren desde la salud hasta la enfermedad se pueden realizar diversas acciones sanitarias que están a cargo de la medicina. Esta relación entre las distintas etapas, las acciones sanitarias y la medicina se sintetizan en el siguiente cuadro:

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1. FUNADAMENTOS DE LAS CIENCIAS EXACTAS: 2.1. Matemática: Introducción. Número (matemáticas), palabra o símbolo utilizado para designar cantidades o entidades que se comportan como cantidades. Los números se agrupan en conjuntos o estructuras diversas; cada una contiene a la anterior y es más completa que ella y con mayores posibilidades en sus operaciones. Se enumeran a continuación. NÚMEROS NATURALES Son los que sirven para contar los elementos de los conjuntos:

N = {0, 1, 2, 3,…, 9, 10, 11, 12,…} Hay infinitos. Se pueden sumar y multiplicar y con ambas operaciones el resultado es, en todos los casos, un número natural. Sin embargo, no siempre pueden restarse ni dividirse (ni 3 - 7 ni 7 : 4 son números naturales). Los números naturales son infinitos. El conjunto de todos ellos se designa por N:

N = {0, 1, 2, 3, 4,…, 10, 11, 12,…} El cero, a veces, se excluye del conjunto de los números naturales. Entre los números naturales están definidas las operaciones adición y multiplicación. Además, el resultado de sumar o de multiplicar dos números naturales es también un número natural, por lo que se dice que son operaciones internas. La SUSTRACCIÓN, sin embargo, no es una operación interna en N, pues la diferencia de dos números naturales puede no ser un número natural (no lo es cuando el sustraendo es mayor que el minuendo). Por eso se crea el conjunto de los números enteros (Z), en el que se puede restar un número de otro, cualesquiera que sean éstos. La DIVISIÓN tampoco es una operación interna en N, pues el cociente de dos números naturales puede no ser un número natural (no lo es cuando el dividendo no es múltiplo del divisor). Por eso se crea el conjunto de los números racionales (Q), en el que se puede dividir cualquier número por otro (salvo por el cero). La división entera es un tipo de división peculiar de los números naturales en la que además de un cociente se obtiene un resto Propiedades de la Adición de Números Naturales La adición de números naturales cumple las propiedades asociativa, conmutativa y elemento neutro. Asociativa: Si a, b, c son números naturales cualesquiera se cumple que:

(a + b) + c = a + (b + c)

Conmutativa Si a, b son números naturales cualesquiera se cumple que: a + b = b + a

Gracias a las propiedades asociativa y conmutativa de la adición se pueden efectuar largas sumas de números naturales sin utilizar paréntesis y sin tener en cuenta el orden. Elemento neutro: El 0 es el elemento neutro de la suma de enteros porque, cualquiera que sea el número natural a, se cumple que:

a + 0 = a Propiedades de la Multiplicación de Números Naturales La multiplicación de números naturales cumple las propiedades asociativa, conmutativa, elemento neutro y distributiva del producto respecto de la suma. Asociativa: Si a, b, c son números naturales cualesquiera se cumple que:

(a · b) · c = a · (b · c)

Conmutativa: Si a, b son números naturales cualesquiera se cumple que: a · b = b · a

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Elemento neutro: El 1 es el elemento neutro de la multiplicación porque, cualquiera que sea el número natural a, se cumple que:

a · 1 = a Distributiva del producto respecto de la suma: Si a, b, c son números naturales cualesquiera se cumple que:

a · (b + c) = a · b + a · c

Números Enteros NÚMERO ENTERO es cualquier elemento del conjunto formado por los números naturales y sus opuestos (los correspondientes negativos). El conjunto de los números enteros se designa por Z:

Z = {…, -11, -10,…, -2, -1, -0, 1, 2,…, 10, 11,…}

Los números negativos permiten contar nuevos tipos de cantidades (como los saldos deudores) y ordenar por encima o por debajo de un cierto elemento de referencia (las temperaturas superiores o inferiores a 0 grados, los pisos de un edificio por encima o por debajo de la entrada al mismo…). Suma de Números Enteros Para sumar dos números enteros se procede del siguiente modo: * Si tienen el mismo signo, se suman sus valores absolutos, y al resultado se le pone el signo que tenían los sumandos:

7 + 11 = 18 -7 - 11 = -18

* Si tienen distintos signos, es decir, si un sumando es positivo y el otro negativo, se restan sus valores absolutos y se le pone el signo del mayor:

7 + (-5) = 7 - 5 = 2 -7 + 5 = - (7 - 5) = -2 14 + (-14) = 0

La suma de números enteros tiene las propiedades siguientes: Asociativa:

(a + b) + c = a + (b + c)

Conmutativa: a + b = b + a

Elemento neutro: el cero es el elemento neutro de la suma,

a + 0 = a Elemento opuesto: todo número entero a, tiene un opuesto –a,

a + (-a) = 0

Multiplicación de los Números Enteros Para multiplicar dos números enteros se multiplican sus valores absolutos y el resultado se deja con signo positivo si ambos factores son del mismo signo o se le pone el signo menos si los factores son de signos distintos. Este procedimiento para obtener el signo de un producto a partir del signo de los factores se denomina regla de los signos y se sintetiza del siguiente modo:

+ · + = + + · - = - - · + = - - · - = +

La multiplicación de números enteros tiene las propiedades siguientes: Asociativa:

(a · b) · c = a · (b · c)

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Conmutativa: a · b = b · a

Elemento neutro: el 1 es el elemento neutro de la multiplicación,

a · 1 = a Distributiva de la multiplicación respecto de la suma:

a · (b + c) = a · b + a · c Resta de Números Enteros Para restar dos números enteros se le suma al minuendo el opuesto del sustraendo:

a - b = a + (-b) Números Racionales Son los que se pueden expresar como cociente de dos números enteros. El conjunto Q de los números racionales está compuesto por los números enteros y por los fraccionarios. Se pueden sumar, restar, multiplicar y dividir (salvo por cero) y el resultado de todas esas operaciones entre dos números racionales es siempre otro número racional. Numero Racional es el que se puede expresar como cociente de dos números enteros, es decir, en forma de fracción. Los números enteros son racionales, pues se pueden expresar como cociente de ellos mismos por la unidad: a = a/1. Los números racionales no enteros se llaman fraccionarios. El conjunto de todos los números racionales se designa por Q. Así como en el conjunto Z de los números enteros cada número tiene un siguiente (el siguiente al 7 es el 8, el siguiente al -5 es el -4), no pasa lo mismo con los racionales, pues entre cada dos números racionales existen infinitos números. Los números racionales sirven para expresar medidas, ya que al comparar una cantidad con su unidad el resultado es, frecuentemente, fraccionario. Al expresar un número racional, no entero, en forma decimal se obtiene un número decimal exacto o bien un número decimal periódico. Si la fracción es irreducible y en la descomposición factorial del denominador sólo se encuentran los factores 2 y 5, entonces la fracción es igual a un número decimal exacto, pero si en el denominador hay algún factor distinto de 2 o 5 la expresión decimal es periódica. Suma de los Números Racionales La suma de dos números racionales es otro número racional (véase Fracción: Suma de fracciones). Cumple las siguientes propiedades: Asociativa:

(a + b) + c = a + (b + c)

Conmutativa: a + b = b + a

Elemento neutro: el cero es un número racional que hace de elemento neutro en la suma,

a + 0 = a Elemento opuesto: el opuesto de un número racional a, es otro número racional –a,

a + (-a) = 0

Producto de Números Racionales El producto de dos números racionales es otro número racional (véase Fracción: Producto de fracciones). Cumple las siguientes propiedades: Asociativa:

(a · b) · c = a · (b · c) Conmutativa:

a · b = b · a

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Elemento neutro: el 1 es un número racional que hace de elemento neutro del producto,

a · 1 = a Elemento inverso: el inverso de un número racional a ≠ 0 es otro número racional que multiplicado por a da 1: Distributiva respecto a la suma:

a · (b + c) = a · b + a · c

Números Reales A diferencia de los naturales y de los enteros, los números racionales no están colocados de manera que se puedan ordenar de uno en uno. Es decir, no existe “el siguiente” de un número racional, pues entre dos números racionales cualesquiera hay otros infinitos, de modo que si se representan sobre una recta, ésta queda densamente ocupada por ellos: si tomamos un trozo de recta, un segmento, por pequeño que sea, contiene infinitos números racionales. Sin embargo, entre medias de estos números densamente situados sobre la recta existen también otros infinitos puntos que no están ocupados por racionales. Son los números irracionales. El conjunto formado por todos los números racionales y los irracionales es el de los números reales, de modo que todos los números mencionados hasta ahora (naturales, enteros, racionales, irracionales) son reales. Estos números ocupan la recta numérica punto a punto, por lo que se llama recta real. Entre los números reales están definidas las mismas operaciones que entre los racionales (suma, resta, multiplicación y división, salvo por cero).

Número real, cualquier número racional o irracional. Los números reales pueden expresarse en forma decimal mediante un número entero, un decimal exacto, un decimal periódico o un decimal con infinitas cifras no periódicas. Se pueden representar sobre una recta del siguiente modo: a uno de los puntos de la recta se le asocia el cero, 0. Se toma hacia la derecha otro punto al que se asocia el 1. La distancia del 0 al 1 se denomina segmento unidad y con ella se representan todos los números enteros.

Unidad (u) 3 -2 -1 0 1 2 3

Número irracional, número no racional, es decir, que no se puede poner como cociente de dos números enteros. Existen infinitos números irracionales. Todos ellos, junto con los racionales, forman el conjunto de los números reales. Recta Real, recta sobre la que se representan los números reales. Para ello se destaca uno de sus puntos, O, que se toma como origen y al que se le asigna el número cero, 0, y, separados entre sí por intervalos de amplitud fija u (unidad), se sitúan correlativamente los números enteros, los positivos a la derecha de 0 y los negativos a su izquierda. Mínimo común múltiplo: El mínimo común múltiplo (m.c.m.) de dos o más números es el menor número que puede ser dividido exactamente por todos y cada uno de ellos. El m.c.m. contiene todos los factores primos que aparecen en cada uno de los números dados. Por ejemplo, para encontrar el m.c.m. de tres números 27, 63 y 75, primero se descomponen en factores: 27 = 33, 63 = 32 · 7, y 75 = 3 · 52. El m.c.m. debe contener los factores 33, 7 y 52; por tanto, 33 · 7 · 52 = 4.725 es el menor número que se puede dividir exactamente entre 27, 63 y 75. Máximo común divisor: El mayor divisor común a un conjunto dado de números es su máximo común divisor (M.C.D.). Por ejemplo, dados 9, 15 y 27, el M.C.D. es 3, que se encuentra fácilmente examinando la descomposición en factores de cada uno de los números: 9 = 32, 15 = 3 · 5, 27 = 33; el único factor que aparece en los tres números es 3.

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mcm: factores comunes y no comunes con su mayor exponente MCD factores comunes con su menor exponente

Fracciones Los números que representan partes de un todo se denominan números racionales, fracciones o quebrados. En general, las fracciones se pueden expresar como el cociente de dos números enteros a y b: Una fracción está en su forma reducida o canónica si el numerador y el denominador no tienen un factor común. Existen dos tipos de fracciones, propias e impropias. Una fracción propia es aquella en la que el numerador es menor que el denominador. Una fracción impropia es aquella en que el numerador es mayor que el denominador. Las fracciones impropias se pueden convertir en números mixtos o en enteros, se divide el numerador por el denominador y el resto se expresa como una fracción del denominador. En una fracción el denominador indica en cuantas partes iguales se divide la unidad y el numerador indica cuantas de esas partes se consideran. Fracciones Equivalentes: si se multiplica o divide el numerador y el denominador de una fracción por un mismo número, se obtiene una fracción equivalente a la primera. − Para sumar o restar fracciones del mismo denominador se suman o restan los numeradores y se deja el mismo denominador. − Para sumar o restar fracciones de distinto denominador se buscan fracciones equivalentes a las dadas que ténganle mismo denominador. Luego se suman o restan las fracciones equivalentes obtenidas. − El producto de dos fracciones es otra fracción que tiene por numerador el producto de los numeradores y por denominador el producto de los denominadores. − Dos fracciones son inversas si su producto es igual a 1 (uno). − Para dividir una fracción por otra se multiplica la primera por la inversa de la segunda. Fracciones Decimales: son aquellas que tienen por denominador la unidad seguida de ceros, o, lo que es igual, aquellas que tienen por denominador una potencia de 110, 100, 1000, etc. Para escribir en forma de número decimal una fracción decimal, se escribe solo el numerador y se separan con una coma, a partir de la derecha, tantas cifras decimales como ceros tenga el denominador. Para sumar o restar números decimales: se colocan los números de modo que las comas queden una debajo de otra, se suman o restan como si fueran números naturales y se coloca la coma en el resultado, bajo la columna de las comas. Para multiplicar dos números decimales se efectúa la multiplicación como si fueran números naturales y en el producto se separan tantas cifras decimales como cifras decimales tienen los factores. Para dividir dos números decimales se agregan ceros a las partes decimales de ambos números hasta igualar la cantidad de sus cifras decimales. Luego se suprimen las comas y se efectúa la división decimal de los números naturales que resultan. Para expresar una fracción en forma decimal se divide el numerador por el denominador. Se llama número decimal exacto a aquel que corresponde a una fracción decimal. Se llama número decimal periódico a aquel que no es equivalente a ninguna fracción decimal. Decimales El concepto de valores posicionales se puede extender para incluir a las fracciones. En vez de escribir dos décimos, se puede utilizar una coma decimal (,) de manera que 0,2 representa también a la fracción. Del mismo modo que las cifras a la izquierda de la coma representan las unidades, decenas, centenas..., aquéllas a la derecha de la coma representan los lugares de las décimas (s), centésimas (t), milésimas (1/1.000) y así sucesivamente. Estos valores posicionales siguen siendo potencias de 10, que se escriben como 10-1, 10-2, 10-3. Magnitudes Directamente Proporcionales: dos magnitudes son directamente proporcionales si el cociente entre las cantidades que se corresponden es siempre el mismo. Una tabla en la que aparecen cantidades de magnitudes directamente proporcionales es una tabla de proporcionalidad directa. Si dos magnitudes son directamente proporcionales, al doble de una magnitud corresponde el doble de la otra, al triple de una magnitud corresponde el triple de la otra, etc. Los puntos correspondientes a la representación grafica de dos magnitudes directamente proporcionales están sobre una recta que pasa por el origen de los ejes.

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Magnitudes Inversamente Proporcionales: dos magnitudes son inversamente proporcionales cuando el producto entre las cantidades que se corresponden es siempre el mismo. Regla de Tres Simple Se llama razón al cociente entre dos números y se llama proporción a la igualdad de dos razones.

Los problemas en los que los elementos mantienen una relación proporcional directa o inversa se resuelven mediante la regla de tres simple.

Regla de Tres Compuesta Cuando la cantidad de magnitudes que aparece en un problema es mayor que dos, se aplica la regla de tres compuesta. Estos problemas son equivalentes a varios problemas de regla de tres simple encadenados. De acuerdo a si las magnitudes de cada uno de ellos son directa o inversamente proporcionales, encontraremos tres casos:

La regla de tres simple directa es una relación que se establece entre tres valores conocidos y una incógnita, donde se puede establecer una relación de linealidad (proporcionalidad) entre los valores involucrados (análogo para proporcionalidad inversa). Normalmente se representa de la siguiente forma:

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Siendo A, B y C valores conocidos y X la incógnita cuyo valor queremos averiguar. Esto se lee de la siguiente manera:

X es a C como A es a B Donde conocemos ya la relación que existe entre las cantidades A y B, y queremos calcular X dado que existe la misma relación entre X y C.

Ejemplo: Así por ejemplo para pasar 60 grados a radianes podríamos establecer la siguiente regla de tres: Ubicamos la incógnita en la primera posición:

Esto formaliza la pregunta "¿Cuántos radianes hay en 60 grados, dado que π radianes son 180 grados?". Así tenemos que:

Donde π es el Número Pi. Otro ejemplo sería el cálculo de cuántos minutos hay en 7 horas. Sabemos que hay 60 minutos en 1 hora, por lo que escribimos:

El resultado es:

Una técnica útil para recordar cómo encontrar la solución de una regla de tres es la siguiente: X es igual al producto de los términos cruzados (π y 60, en este caso) dividido por el término que está frente a X. Campo de aplicación: Como se ha comentado, la regla de tres es un mecanismo sencillo y extremadamente útil que sólo se puede establecer cuando existe una relación de linealidad entre los valores que pueden tomar las variables que intervienen. Sin embargo no es siempre fácil averiguar si existe tal relación, de modo que es necesario utilizar para ello el sentido común y la experiencia. Por ejemplo, para pasar de euros a pesetas se multiplica por 166,386 y está claro que sí existe dicha relación (si un euro son 166,386 pesetas, entonces 6 euros serán 6 × 166,386 pesetas). Del mismo modo podríamos aventurar que si yo tardo una hora en hacer un examen, si tengo que hacer dos exámenes necesitaré dos horas. Pero también parece claro que si con un bolígrafo tardo una hora, el que tenga dos bolígrafos no significa que tarde menos. Forma de operación: Como ya se ha comentado arriba, la regla de tres establece una relación de proporcionalidad, por lo que rápidamente se observa que:

y despejando se obtiene que:

Regla de tres

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Relaciona tres magnitudes para obtener una cuarta. Ejemplo: Si 12 naranjas cuestan $ 72, ¿cuál será el precio de 20 naranjas? La relación entre 12 y 72 determinará la relación entre 20 y el valor desconocido. Otro ejemplo: Si 6 obreros tardan 12 días en realizar un trabajo, ¿cuánto tardarán 8 obreros? La relación entre 6 y 12 nos permitirá averiguar la relación entre 8 y el valor desconocido. Pero ¡cuidado! Vuelva a leer los dos ejemplos y note que se parecen pero que no son análogos, es más, uno tiene un ingrediente opuesto al del otro. En el primer caso: Más naranjas cuestan más dinero. Menos naranjas cuestan menos dinero.

A MÁS CORRESPONDE MÁS A MENOS CORRESPONDE MENOS (son directamente proporcionales)

Esto se resolverá aplicando la llamada: REGLA DE TRES SIMPLE DIRECTA

12 ------ 72 20 ------ x

donde x = (72 x 20) / 12. Es decir que se multiplican los valores que están en la diagonal que no contiene a x y se divide ese resultado por el valor que está en la diagonal que contiene a x. SIEMPRE LOS DATOS QUE CORRESPONDEN A LA MISMA MAGNITUD DEBEN QUEDAR EN LA MISMA COLUMNA: $ sobre $, kg sobre kg, horas sobre horas, obreros sobre obreros, etc. En el segundo caso: Más obreros tardarán menos tiempo. Menos obreros tardarán más tiempo.

A MÁS CORRESPONDE MENOS A MENOS CORRESPONDE MÁS

(son inversamente proporcionales) Esto se resolverá aplicando la llamada: REGLA DE TRES SIMPLE INVERSA

6 ----- 12 8 ------ x

donde x = (12 x 6) / 8 es decir que se multiplican entre sí los dos valores de la primera línea horizontal que no contiene a x y se divide el resultado por el valor de la segunda línea horizontal que contiene a x. Casos y Casos - Costo de una mercadería y cantidad de la misma: DIRECTA - Sueldo de un obrero y tiempo de su trabajo: DIRECTA - Tiempo empleado y trabajo realizado: DIRECTA

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- Número de obreros y trabajo realizado. DIRECTA - Peso de cuerpos del mismo material y volumen ocupado por los mismos: DIRECTA - Distancia recorrida por un móvil y tiempo empleado: DIRECTA -Tiempo empleado en hacer un trabajo y cantidad de obreros: INVERSA - Velocidad de un móvil y tiempo necesario para recorrer una distancia: INVERSA - Largo y ancho de rectángulos de igual área: INVERSA 2.2. pH: En 1909 el químico danés Sörensen definió el potencial Hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que:

pH = –log [10–7] = 7. Algunos valores comunes del pH:

Algunos valores comunes del pH

Sustancia/Disolución pH

Disolución de HCl 1 M 0,0

Jugo gástrico 1,5

Zumo de limón 2,4

Refresco de cola 2,5

Vinagre 2,9

Zumo de naranja o manzana 3,0

Cerveza 4,5

Café 5,0

Té 5,5

Lluvia ácida < 5,6

Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,7

Orina 5,5-6,5

Leche 6,5

Agua pura 7,0

Saliva humana 6,5 a 7,4

Sangre 7,35 a 7,45

Agua de mar 8,0

Jabón de manos 9,0 a 10,0

Amoníaco 11,5

Hipoclorito de sodio 12,5

Hidróxido sódico 13,5

El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente

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agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log [...], también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-. Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que:

Kw = [H+] [OH–]=10–14

en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua. Por lo tanto,

Log Kw = log [H+] + log [OH–] –14 = log [H+] + log [OH–] 14 = –log [H+] – log [OH–] pH + pOH = 14

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH. En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje. Medida del pH El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pHmetro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno. También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH, como la Fenolftaleína. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. • A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores

de pH pueden ser menores que 1 y mayores que 14. • Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25ºC. A distintas

temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw). • El pH de disoluciones concentradas de ácidos sí puede ser negativo. Por ejemplo, el pH de una

disolución 2,0M de HCl es –0,30.

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3. EJERCICIOS. Ejercicios de Aplicación sobre Célula: Marcar en la grilla con una (1) cruz la respuesta correcta correspondiente a cada pregunta.

1. ¿En qué organela se produce la síntesis de lípidos? a) Retículo endoplásmico liso. b) núcleo. c) Mitocondrias. d) Aparato de Golgi.

2. Cuál célula es la encargada de almacenar triglicéridos? a) Neurona. b) Adiposito c) Leucocito d) Eritrocito.

3. ¿Cuál es el elemento químico menos frecuente en las biomoléculas? a) Oxígeno b) Yodo. c) Hidrógeno d) Carbono.

4. ¿Cuál de las siguientes biomoléculas es la de mayor importancia energética? a) Hidratos de Carbono. b) Proteínas c) Lípidos d) Ácidos Nucleicos.

5. ¿Cuál de todas estas propiedades no corresponde a las enzimas: a) específicas b) catalizadores c) Proteínas fibrosas d) ninguna es correcta.

6. El retículo endoplásmico rugoso: a) Sintetiza proteínas b) Posee membranas externa e interna c) Posee lisosomas d) Todas son incorrectas.

7. El ADN está compuesto por: a) Desoxirribosa b) Ácido ribonucleico c) Uracilo d) Ribosa. 8. Los fosfolípidos: a) Forman parte de las proteínas b) Forman parte de los ácidos nucleicos. c)

Forman parte de las membranas celulares d) Todas son correctas. 9. La principal reserva energética en los animales está dada por: a) Celulosa b) Glucógeno c) Almidón

d) Glucosa. 10. El tipo y secuencia de aminoácidos en una proteína está dada por la estructura: a) Primaria b)

Secundaria c) Terciaria d) Cuaternaria. 11. La sacarosa es: a) monosacárido b) disacárido c) heteroligosacárido d) polisacárido 12. La unidad monomérica de las proteínas está constituida por: a) aminoácidos b) bases nitrogenadas

c) glucosa d) ácidos grasos 13. La información genética está contenida en: a) el DNA b) los cromosomas c) el núcleo d) todas son

correctas. 14. Las bases nitrogenadas complementarias son: a) Adenina- Guanina b) Adenina- Citosina c)

Guanina- Citosina d) Timina- Guanina 15. Los lípidos: a) son solubles en solventes orgánicos b) solubles en solventes no polares c) son

insolubles en agua d) todas son correctas. 16. El N2. a) es un átomo compuesto b) es una molécula simple c) es un átomo simple d) es una

molécula compuesta. 17. Las propiedades de las células caracterizan a: a) la organización de los átomos b) la organización

de las moléculas c) a y b son correctas d) a y b son incorrectas. 18. La glucosa es: a) C5 H10 O5 b) C6 H10 O5 c) C6 H12 O6 d) C5 H12 O5. 19. El glucógeno, el almidón y la celulosa: a) son homopolímeros b) están formados por diferentes

monómeros c) se encuentran en los animales d) son heteropolímeros. 20. La celobiosa: a) está formada por celulosa b) es un disacárido c) está formado por glucosa y

fructosa d) es un heterosacárido. 21. Los triglicéridos: a) son solubles en solventes no polares b) se encuentran en grasas c) forman

aceites d) todas las anteriores son correctas. 22. La ribonucleasa: a) es una proteína estructural b) posee moléculas unitarias diferentes c) es un

monómero del ácido ribonucleico d) posee uniones glucosídicas. 23. ¿A qué tipo de estructura proteica se refiere la siguiente característica? : “Determina la disposición

espacial en una dirección de los aminoácidos que componen una proteína”. Marque la respuesta correcta: a) primaria b) secundaria c) terciaria d) cuaternaria.

24. La matriz citoplasmática: a) está compuesta por una capa doble de fosfolípidos b) de las células eucariotas posee material genético c) es el carioplasma d) es un gel líquido.

25. La cromatina: a) es el material genético b) formado por ADN c) posee histonas d) todas son correctas.

26. Los organismos eucariotas pertenecen a los reinos: a) Archaea b) Plantae c) Monera d) todas las anteriores son correctas.

27. El reino Protoctista está constituído por: a) protozoos, la mayoría de las algas y los hongos celulares b)protozoos, algas azules y hongos verdaderos c) plantas verdes con almidón y clorofila, bacterias y

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hongos celulares d) la mayoría de las algas, plantas verdes con almidón y clorofila y las cianobacterias.

28. La celulosa se encuentra en las membranas celulares de: a) procariotas b) eucariotas animales c) eucariotas vegetales d) eucariotas y procariotas

29. Cuál de las siguientes no es una característica de las células: a) incapacidad de vivir aislada b) autorregulación c) autoperpetuación d) evolución.

30. Los eritrocitos son: a) células del sistema nervioso b) componentes de las fibras musculares c) transportadoras de oxígeno d) ninguna de las anteriores es correcta.

31. Marque el enunciado incorrecto: a) todos los organismos vivos están formados por más de una célula b) las células se originan de otras células c) la célula es la unidad de estructura y función del organismo d) los científicos de la Universidad de Berkeley expresaron que las primeras células surgieron a partir de agregados macromoleculares de ácidos nucleicos y proteínas.

32. Las células que forman parte de las vainas de los nervios se denominan: a) de Schleiden b) de Schwann c) de Brown d) de Hooke.

33. Un nucleótido de ADN se compone de: a) una base oxigenada, una desoxirribosa y un grupo fosfato b) una base nitrogenada, un azúcar hexosa y un grupo fosfato c) una base nitrogenada, un azúcar pentosa y dos grupos fosfatos d) una base nitrogenada, una desoxirribosa y un grupo fosfato .

34. El DNA: a) se encuentra presente en todos los tipos celulares b) constituye el material genético c) se halla empaquetado d) todas son correctas.

35. Elija la opción correcta con respecto a la condensación del DNA: a) es menor en los nucleosomas b) es mayor en los cromosomas c) a y b son correctas d) a y b son incorrectas.

36. ¿En que se diferencia el RNA del DNA? a) en que el RNA es bicatenario b) en que el DNA es una doble hélice c) en que el RNA posee timina y el ADN uracilo d) en que el ADN posee un azúcar pentosa y el RNA un azúcar hexosa.

37. Una célula del reino Animalia posee todas las organelas, excepto: a) cloroplastos b) lisosomas c) retículo endoplasmático liso d) retículo endoplasmático rugoso.

38. El citoesqueleto consta de: a) una doble capa de fosfolípidos b) microfilamentos de cromatina c) microtúbulos de glucógeno d) filamentos intermedios de proteínas.

39. La organela encargada de la respiración celular en las células eucariotas del reino Animalia es: a) núcleo b) mitocondria c) leucoplastos d) centríolo.

40. El ADN de las células eucariota: a) sólo se encuentra en el núcleo b) forma los cloroplastos c) sólo se encuentra en mitocondrias d) se encuentra en mitocondrias y en el núcleo.

a b c d a b c d a b c d a b c d 1 11 21 31 2 12 22 32 3 13 23 33 4 14 24 34 5 15 25 35 6 16 26 36 7 17 27 37 8 18 28 38 9 19 29 39 10 20 30 40 Ejercicios de Aplicación sobre Sangre: 1. El plasma sanguíneo a) es una sustancia intracelular b) está constituido en su mayor parte por agua c)

representa el 60% de los tejidos del cuerpo d) todas las anteriores son correctas.

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2. Las células sanguíneas a) representan el 40% del tejido sanguíneo b) forman con el plasma una suspensión c) nacen en la médula ósea roja d) todas las anteriores son correctas

3. Las células sanguíneas encargadas de transportar oxígeno, son: a) los eritrocitos b) los trombocitos c) los linfocitos d) todas las anteriores son correctas

4. La hemoglobina le da el color característico a : a) los eritrocitos b) los glóbulos rojos c) a y b son correctas d) a y b son incorrectas

5. ¿Cuáles de las siguientes células no posee núcleo?: a) megacariocitos b) monocitos c) leucocitos d) glóbulos rojos

6. La diapédesis es: a) capacidad de transportar los gases respiratorios b) capacidad de pasar a través de los vasos sanguíneos c) capacidad de aglutinar d) capacidad de fagocitar

7. Las células que participan en la coagulación de la sangre son: a) las plaquetas b) los basófilos c) los eritrocitos d) los linfocitos

8. Las células que se encuentran en mayor cantidad en la sangre son: a) los trombocitos b) los leucocitos c) los linfocitos d) los glóbulos rojos

9. Las anemias se caracterizan por: a) disminución de leucocitos b) aumento de leucocitos c) disminución de eritrocitos d) aumento de hemoglobina

Ejercicios de Aplicación sobre Matemática: Regla de tres simple Para averiguar cuántos kilómetros recorría mi auto con un litro de nafta, antes de viajar a Santa Fe por la autopista, llené el tanque. Al llegar a la capital de la provincia volví a llenar el tanque de nafta. Para hacerlo tuve que cargar quince litros de nafta. Sabiendo que la distancia entre Rosario y Santa Fe es de 160 km, ¿cuántos kilómetros recorrió mi auto por cada litro de combustible consumido? SOLUCION: Si el auto necesitó 15 litros de nafta para recorrer 160 km, y yo quiero averiguar cuántos kilómetros recorrió con cada litro, debo realizar el siguiente cálculo:

15 litros ________________ 160 km

1 litro ________________ X km

Como se trata de una regla de tres simple, debo multiplicar 1 x 160 y dividir el resultado por 15. El resultado es: 10,66 km por litro.

Cuando las legiones del ejército romano debían desplazarse hacia algún punto del Imperio para imponer el orden o defender las fronteras recorrían unos 35 km por día. Hay que tener en cuenta que casi todos los hombres viajaban a pie y cargando sus armas. ¿Cuántos días les tomaba a estos legionarios recorrer una distancia de 1050 km.? SOLUCION: Si la legión necesita 1 día para recorres 35 km, para saber cuántos días le tomaría recorrer 1050 km debo realizar el siguiente cálculo:

35 km ________________ 1 día

1050 km ________________ X días Como se trata de una regla de tres simple, debo multiplicar 1 x 1050 y dividir el resultado por 35.

El resultado final es: 30 días. En las aerosillas del Cerro Catedral, a unos pocos kilómetros de la Ciudad de San Carlos de Bariloche, trasladar a un contingente de 100 personas desde la base del Cerro hasta el fin del último de sus tres tramos insume unos 60 minutos. Teniendo en cuenta que a un pasajero ese traslado le toma 40 minutos, ¿cuánto tiempo demora en llegar hasta arriba un grupo de 40 personas? SOLUCION: Si a una persona le toma 40 minutos transitar los tres tramos de la aerosilla y a un contingente de 100 personas le insume 60 minutos realizar ese ascenso, debo considerar entonces que un grupo de 100 personas tiene una demora de 20 minutos respecto del ascenso individual (60-40). Luego tengo que

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averiguar cuál será la demora correspondiente a un grupo de 40 personas. Para ello, hago el siguiente cálculo:

100 personas ________________ 20 minutos

40 personas ________________ X minutos Como se trata de una regla de tres simple, debo multiplicar 40 x 20 y dividir el resultado por 100. Esto me da por resultado 8 minutos de demora. Ahora bien, en el ejercicio no se me preguntaba por la demora sino por el tiempo total que insumiría a un grupo de 40 personas ascender por la aerosilla. Para responder eso, debo sumar a estos ocho minutos de demora los cuarenta que implica el ascenso individual.

El resultado final es: 48 minutos. Ejercicios de Aplicación sobre pH: Marcar con solamente una (1) cruz la respuesta correcta en la grilla. 1. Una solución 1 M es la que contiene 1 mol de soluto en 1 L de: a) solvente, b) solución, c) H2O, d)

soluto. 2. La conversión de Molar a Normal en un ácido se obtiene multiplicando la molaridad por la cantidad

de: a) H+, b)-OH, c) el peso atómico, d) el peso molecular. 3. Si se disuelven 40 g de NaOH en 100 ml de solución la concentración es : a)1M, b) 1N, c) 10 M, d)

0,1M 4. Si se disuelven 49 g de H2SO4 en 10 L de solución la concentración es: a) 1M, b) 1N, c) 0,1 M, d) 0,1N 5. Si se disuelven 4g de NaOH en 100 ml de solución la concentración es: a) 1M, b)0,1N, c) 0,1 M, d)

0,01N 6. Si se disuelven 7,4g de Ca (OH)2 en 1 L de solución la concentración es: a) 1M, b)0,1N, c) 0,1 M,

d) 0,01N 7. Si se disuelven 9,8g de H2SO4 en 1 L de solución la concentración es: a) 1M, b)0,1N, c) 0,1 M,

d) 0,01M 8. ¿Qué pH tiene una solución de HCl 0,001N?: a) 3, b) 11, c)7, d) 14. 9. ¿Qué pH tiene una solución de NaOH 0,001N? a) 3, b) 11, c)7, d)14 10. ¿Qué pH tiene una solución de Ca(OH)2 0,0005M?: a) 3, b) 11, c)7, d)14 11. ¿Qué pH tiene una solución de H2SO4 0,0005M?: a) 3, b) 11, c)7, d)14 12. En una solución acuosa el pH más el pOH es igual a: a)0,b) 7, c)14, d)15 13. ¿Qué pH tendrá 49 mg de H2SO4 en 1 L de solución?: a)7, b)14, c) 3, d) 11 14. ¿Qué pH tendrá 37 mg de Ca(OH)2 en 1 L de solución?: a)7, b)14, c) 3, d) 11 15. ¿Qué pH tendrá una solución de NaOH 0,002 N ? a) 2,30 b) 11,30, c) 11,70 d) 2,70 16. ¿Qué pH tendrá una solución de H Cl 0,002 N ? a) 11,30 b) 2,30, c) 2,70 d) 11,70 17. Si 1L de HCl 0,1N se neutraliza con 1L de NaOH 0,1N, el pH final de la solución será: a)0, b) 7, c)14, d)15 18. Una solución de H2SO4 0,01M será igual a: a) 0,01N, b) 0,02N, c) 0,005N, d) 0,005M. 19. Cuántos gramos de H Cl se necesitan para formar 58,5 g de Na Cl después de reaccionar con 40 g de

Na OH. a) 35,5, b) 36,5, c) 23, d) 18 20. La fórmula H Br O3 corresponde a: a) acido bromhídrico, b) ácido bórico, c) ácido brómico, d) ácido

bromoso.

21. Logaritmos simples: 1:0-- 2: 0,30-- 3: 0,47-- 4:0,60-- 5: 0,70 -- 6: 0,78-- 7: 0,85-- 8: 0,90-- 9: 0,95

A B C D A B C D 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20

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4. BIBLIOGRAFIA. • Célula

Biología: Citología, Anatomía y Fisiología Genética. Salud y Enfermedad. – Ediciones Santillana S.A. – 2000.

Química Biológica: Antonio Blanco – Editorial El Ateneo – 2006.

El laboratorio en la clínica – 2da. Edición – Editorial Panamericana. • Tejidos y Sistemas

Fundamentos de Anatomía con Orientación Clínica – Moore – Agur - 2da. Edición.

Fundamentos de Anatomía con Orientación Clínica – Lippert. • Salud Pública

Educación para la Salud – Lucy F. de Vattuone. • Matemática

Matemática I y II – Rojo-Sánchez-Greco. • pH

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