Termodinamica para Ingenieria QumicaUNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA PROPIEDADES Y ECUACIONES DE ESTADO

Integrantes: Matias Ninanya ,Jessica Mucha ,Alvaro -Ochoa Alva, Jhony

Profesora:Ing Chavarry.

Curso : PI2162015

INDICE

1. Ecuacin de estadoPg. 2

2. Ecuacin de estado Gas IdealPg. 2

a. Factor de compresibilidadPg. 3

3. Ecuacin de estado Van der WaalsPg. 4

4. Ecuacin de estado de Benedict Webb RubinPg. 5

5. Ecuacin de estado VirialPg. 5

6. Propiedades PVTPag 6

7. Bibliografia Pag 8

Ecuacion de estado

Cualquier ecuacin que relacione la presin, temperatura y el volumen especfico de una sustancia se denomina Ecuacin de estado. Las relaciones de propiedades que comprenden a otras pertenecientes a una sustancia que se halla en estados de equilibrio, tambin se conoce como ecuaciones de estado. Ecuacin de estado de Gas IdealHay varias ecuaciones de estado, algunas sencillas y otras muy complejas; la ms sencilla y mejor conocida para sustancias en la fase gaseosa es la Ecuacin de estado de gas ideal.Las palabras Gas y Vapor a menudo se utilizan como sinnimos y comnmente a la fase vapor de una sustancia se le llama gas cuando su temperatura es ms alta que la temperatura critica.

Factor de compresibilidad

Otras ecuaciones de estado.

La ecuacin de estado de gas ideal es simple, pero su mbito es limitado. Es deseable tener ecuaciones de estado que representen con precisin el comportamiento P-v-T de las sustancias en una regin ms grande.

Ecuacin de estado de Van der Waals

Ecuacin de estado de Beattie Bridgeman

Donde:

y

Ecuacin de estado de Benedict Webb Rubin

Ecuacin de estado virial

PROPIEDADES PVTSe determinar en el laboratorio una serie de propiedades fsicas de un fluido en el yacimiento (petrleo, agua o gas) que relacionan presin, volumen y temperatura. Un paso previo a un buen anlisis PVT, consiste en la obtencin de una muestra representativa del yacimiento que est a las condiciones de presin y temperatura del mismo. Algunas propiedades termodinmicas se pueden medir en modo directo pero otras no. Por eso se desarrolla algunas relaciones entre estos dos grupos de tal manera que se puedan calcularse las propiedades que no sean factibles de medicin directa. Las deducciones se basan en el hecho de que las propiedades son funciones de punto, en tanto que el estado de un sistema compresible queda especificado por completo por cualquiera de las dos propiedades intensivas independientes.Las ecuaciones que relacionan entre si las derivadas parciales de las propiedades P, V, T y s de una sustancia simple compresible reciben el nombre de relaciones de Maxwell. Relaciones de Maxwell son:

La ecuacin de Clapeyron permite determinar el cambio de entalpia con un cambio de fase a partir del conocimiento solo de datos para P, V, y T. Se expresa como

En procesos de cambio de fase liquido vapor y solido vapor a presiones bajas, puede aproximarse como:

Los cambios en la energa interna, la entalpia y la entropa de una sustancia simple comprensible se expresan en trminos nicamente de la presin , el volumen especifico, la temperatura y los calores especficos como:

Para calores especficos , existen las siguientes relaciones generales:

Donde es la expansividad volumtrica y es la comprensibilidad isotrmica, definidas como

La diferencia es igual a R para gases ideales y cero para sustancias incomprensibles.El comportamiento de la temperatura de un fluido durante un proceso de estrangulamiento ( h = constante) se describe mediante el coeficiente de Joule Thomson , que se define como:

El coeficiente de Joule Thomson es una medida del cambio en la temperatura de una sustancia con presin durante un proceso a entalpia constante y puede expresarse tambin como:

Los cambios de entalpia, energa interna y entropa de gases reales puede ser determinados con precisin utilizando cartas generalizadas de desviacin de entalpia o entropa, para tomar en cuenta la desviacin respecto del comportamiento de gas ideal mediante las siguientes relaciones:

Donde los valores de se definen a partir de las cartas generalizadas.

Bibliografa:

Termodinmica , K.Wark D.E.Richards

Termodinmica , Cengel Boles