4.- El ácido fuorhídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una concentración de 49% en masa y su densidad relativa es ,!"#m$. a&'uál es la molaridad de la disolución( • HF ) 49% masa • *ensidad relativa ) ,!"#+l • +olaridad ) ( FORMULA: M= n v n ) ,49" masa ) v.d , /9 masa ) v d n ) ,49" ,49" ) v 0 , "#mol ,!"#m$ n ) , 01mol ,49m$ ) v + ) , 01mol ,49ml.$# ml + ) , 01 , 49 + ) 19,2!mol#$ Rpta: La molaridad es 59,67mol/L b&'uál es la molaridad de la disolución 3ue resulta de me clar 1 m$ de este ácido con $ de ácido fuorhídrico 0+( • +olaridad ) ( • H5 concentrado ) 1 ml F67+8$ : +) n v m ) d . v n ) 1 1 " m ) ,!"#ml . 1 ml 0 , m ) 1 1" n ) 09,04mol
4.- El cido fluorhdrico concentrado, HF, tiene habitualmente una
concentracin de 49% en masa y su densidad relativa es 1,17g/mL. a)
Cul es la molaridad de la disolucin? HF = 49% masa Densidad
relativa = 1,17g/Ml Molaridad = ? FORMULA: M= n = 0,49g masa = v.d
(1,008+19) masa = v d n = 0,49g 0,49g = v 20,008g/mol 1,17g/mL n =
0,025mol 0,419mL = v
M = 0,025mol 0,419ml.1L/1000ml M = 0,025 0,000419 M =
59,67mol/LRpta: La molaridad es 59,67mol/Lb) Cul es la molaridad de
la disolucin que resulta de mezclar 500mL de este cido con 1L de
cido fluorhdrico 2M? Molaridad = ? Hf concentrado = 500ml FORMULA:
M= m = d . v n = 585 g m = 1,17g/ml . 500ml 20,008 m = 585g n =
29,24mol
M = n/v M = 29,24mol / 1L M = 29,24mol/LRpta: La molaridad
resultante es 29,24mol/L
