hipo- -oso(para nmeros de valencia 1 y 2) -oso(para nmeros de valencia 3 y 4) -ico(para nmeros de valencia 5 y 6)per- -ico(para el nmero de valencia 7)SI solo tiene una valencia es ICOOXIDOS metlicos Elemento 1Elemento 2Reaccin Nomenclatura StockNomenclatura tradicional

O-2METALO-2+ X XO Oxido de (Nombre del metal) I (valencia en nmero romano)Oxido de (Nombre del metal con la terminacin de su valencia oso, ico)

O-2Li

O-2Na

O-2K

O-2Rb

O-2Cs

O-2Fr

O-2Be

O-2Mg

O-2Ca

O-2Al

O-2Au

O-2Cr

O-2Cu

O-2Sr

O-2Ba

O-2Ra

O-2Ti

O-2Zn

O-2Ni

O-2Co

xidos cidos o anhdridos (no metlicos)Elemento 1Elemento 2Reaccin NombreNomenclatura tradicional

O-2NO METALO-2+ Z ZO Oxido de (Nombre del metal) I (valencia en nmero romano)Oxido de (Nombre del metal con la terminacin de su valencia oso, ico)

O-2B

O-2C

O-2As

O-2N

O-2F

O-2Cl

O-2I

O-2S

O-2P

O-2Si

O-2Te

O-2Br

PEROXIDOS Metal + (O-1)2-2.Elemento 1Elemento 2Reaccin NombreNomenclatura tradicional

(O)2-2METAL1A 2AX + (O-1)2-2Metal + Grupo perxido PerxidoPeroxido de (Nombre del metal) I (valencia en nmero romano)Peroxido de (Nombre del metal con la terminacin de su valencia oso, ico)

(O)2-2Li2Li+1 + (O)2-2 Li2(O)2Perxido de Litio Peroxido Litico

(O)2-2H

(O)2-2Na

(O)2-2K

(O)2-2Rb

(O)2-2Cs

(O)2-2Fr

(O)2-2Be

(O)2-2Mg

(O)2-2Ca

(O)2-2Sr

(O)2-2Ba

Hidruros metlicos Metal + Hidrgeno Hidruro metlico

Elemento 1Elemento 2Reaccin Nomenclatura StockNomenclatura tradicional

METALH+1X + H XHHidruro de (Nombre del metal) I (valencia en nmero romano)Hidruro de (Nombre del metal con la terminacin de su valencia oso, ico)

LiH+1

NaH+1

KH+1

RbH+1

CsH+1

FrH+1

BeH+1

MgH+1

CaH+1

AlH+1

AuH+1

CrH+1

CuH+1

SrH+1

BaH+1

RaH+1

TiH+1

ZnH+1

NiH+1

CoH+1

Hidrcidos o hidruros no metlicos hidrgeno y un no metal de las familias VIA y VIIAElemento 2Elemento 1Reaccin Hidruros no metalicosen estado puroHidracidos en disolucin

H+1no metal VIA VIIA H + Z HZse nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrgeno precedido de la slaba dehidrcidosprovienen de disolver en agua a los hidruros no metlicos

H+1ClH+1 + Cl-1 HClcloruro de hidrgenocido clorhdrico

H+1Se

H+1Te

H+1F

H+1S

H+1Br

H+1I

Hidruros con los nitrogenoidesElemento 2Elemento 1Reaccin

H+1no metal VA H + Z HZNOMBRES PROPIOS

H+1Namonaco o trihidruro de nitrgeno

H+1Pfosfina o trihidruro de fsforo

H+1Asarsina o trihidruro de arsnico

H+1Sbestibina o trihidruro de antimonio

H+1Bibismutina o trihidruro de bismuto

Oxcidos (compuestos ternarios cidos) agua con un anhdrido u xido cidoElemento 1Elemento 2Reaccin NombreNomenclatura tradicional

H2OOxidos Cidos SO3 + H2O H2SO4ara el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo ato, luego el nmero de valencia del no metal y por ltimo se agrega de hidrgenosulfato (VI) de hidrgeno3cido sulfrico

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

Bases Metal + (OH)-1xElemento 1Elemento 2Reaccin NombreNomenclatura tradicional

(OH)-1MetalMetal + (OH)-1xHidrxido de (Nombre del metal) I (valencia en nmero romano)HIDROXIDO de (Nombre del metal con la terminacin de su valencia oso, ico)

(OH)-1Li

(OH)-1Na

(OH)-1K

(OH)-1Rb

(OH)-1Cs

(OH)-1Fr

(OH)-1Be

(OH)-1Mg

(OH)-1Ca

(OH)-1Al

(OH)-1Au

(OH)-1Cr

(OH)-1Cu

(OH)-1Sr

(OH)-1Ba

(OH)-1Ra

(OH)-1Ti

(OH)-1Zn

(OH)-1Ni

(OH)-1Co

Elemento 1Elemento 2Reaccin NombreNomenclatura tradicional

hidracido HIDROXIDOHidrcido + Hidrxido Agua + Sal neutra

HClNa(OH)HCl + Na(OH) H2O + NaCl

cloruro de sodio (I)cloruro sdico o cloruro de sodio

OxcidoHidrxido Oxcido + Hidrxido Agua + Sal neutraH3PO4+ 3Na(OH) 3H2O + Na3PO4

NombreDescripcinRepresentacinEjemplo

Reaccin de sntesisElementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto ms complejo.La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:A+B ABDonde A y B representan cualquier sustancia qumica.Un ejemplo de este tipo de reaccin es la sntesis del cloruro de sodio:2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

ReaccnTIPO DE ReaccinTipo de Compuesto Formado

O-2Li

O-2Na

O-2K

O-2Be

O-2Mg

O-2Ca

O-2Al

O-2Au

O-2Ni

O-2B

O-2C

O-2N

O-2F

O-2Cl

O-2I

O-2S

O-2P

H+1Cl

H+1Se

H+1Te

H+1F

H+1S

H+1Br

H+1I

RbH+1

CsH+1

FrH+1

BeH+1

MgH+1

Reaccin de descomposicinUn compuesto se fragmenta en elementos o compuestos ms sencillos. En este tipo de reaccin un solo reactivo se convierte en zonas o productos.AB A+BDonde A y B representan cualquier sustancia qumica.Un ejemplo de este tipo de reaccin es la descomposicin del agua:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

COMPUESTOTipo de CompuestoReaccnTIPO DE Reaccin

K2O

Fe2O3

FeO

SnO2

Cl2O

SO3

Cl2O7

H2O2

CaO2

ZnO2

KH

NiH3

PbH4

HCl

HF

HBr

NH3

H2SO4

HClO4

H2SO2

Li (OH)

Pb (OH)2

Al (OH)3

H2S

H2Se

H2Te

H2O

Reaccin de desplazamientoo simple sustitucinUn elemento reemplaza a otro en un compuesto.A + BC AC + BDonde A, B y C representan cualquier sustancia qumica.Un ejemplo de este tipo de reaccin se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu

COMPUESTOTipo de CompuestoReaccnTIPO DE Reaccin

K3PO4Na

MgSO4Ca

Na3PO4K

CaSO4Mg

NaClO4K

Mg(BrO)2Be

Sn(NO2)4Ge

Rb3PO4K

BaSO4Ra

KClO4Na

Be(BrO)2Ca

Pb(NO2)4Sn

Li3PO4Na

Reaccin de doble desplazamiento o doble sustitucinLos iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.AB + CD AD + BCDonde A, B, C y D representan cualquier sustancia qumica.Veamos un ejemplo de este tipo de reaccin:NaOH + HCl NaCl + H2O

Elemento 1Elemento 2Reaccin

hidracido HIDROXIDOHidrcido + Hidrxido Agua + Sal neutra

HClNa(OH)HCl + Na(OH) H2O + NaCl

H+1Cl(OH)-1Li

H+1Se(OH)-1Na

H+1Te(OH)-1K

H+1F(OH)-1Ca

H+1S(OH)-1Mg

H+1Br(OH)-1Fr

H+1I(OH)-1Be

OxcidoHidrxido Oxcido + Hidrxido Agua + Sal neutra

H3PO4Na(OH)H3PO4+ 3Na(OH) 3H2O + Na3PO4

H2OOxidos ACidos (OH)-1Li

H2O(OH)-1Na

H2O(OH)-1K

H2O(OH)-1Ca

H2O(OH)-1Mg

H2O(OH)-1Rb

H2O(OH)-1Cs

H2O(OH)-1Fr

H2O(OH)-1Be