hipo- -oso(para nmeros de valencia 1 y 2) -oso(para nmeros de
valencia 3 y 4) -ico(para nmeros de valencia 5 y 6)per- -ico(para
el nmero de valencia 7)SI solo tiene una valencia es ICOOXIDOS
metlicos Elemento 1Elemento 2Reaccin Nomenclatura StockNomenclatura
tradicional
O-2METALO-2+ X XO Oxido de (Nombre del metal) I (valencia en
nmero romano)Oxido de (Nombre del metal con la terminacin de su
valencia oso, ico)
O-2Li
O-2Na
O-2K
O-2Rb
O-2Cs
O-2Fr
O-2Be
O-2Mg
O-2Ca
O-2Al
O-2Au
O-2Cr
O-2Cu
O-2Sr
O-2Ba
O-2Ra
O-2Ti
O-2Zn
O-2Ni
O-2Co
xidos cidos o anhdridos (no metlicos)Elemento 1Elemento 2Reaccin
NombreNomenclatura tradicional
O-2NO METALO-2+ Z ZO Oxido de (Nombre del metal) I (valencia en
nmero romano)Oxido de (Nombre del metal con la terminacin de su
valencia oso, ico)
O-2B
O-2C
O-2As
O-2N
O-2F
O-2Cl
O-2I
O-2S
O-2P
O-2Si
O-2Te
O-2Br
PEROXIDOS Metal + (O-1)2-2.Elemento 1Elemento 2Reaccin
NombreNomenclatura tradicional
(O)2-2METAL1A 2AX + (O-1)2-2Metal + Grupo perxido
PerxidoPeroxido de (Nombre del metal) I (valencia en nmero
romano)Peroxido de (Nombre del metal con la terminacin de su
valencia oso, ico)
(O)2-2Li2Li+1 + (O)2-2 Li2(O)2Perxido de Litio Peroxido
Litico
(O)2-2H
(O)2-2Na
(O)2-2K
(O)2-2Rb
(O)2-2Cs
(O)2-2Fr
(O)2-2Be
(O)2-2Mg
(O)2-2Ca
(O)2-2Sr
(O)2-2Ba
Hidruros metlicos Metal + Hidrgeno Hidruro metlico
Elemento 1Elemento 2Reaccin Nomenclatura StockNomenclatura
tradicional
METALH+1X + H XHHidruro de (Nombre del metal) I (valencia en
nmero romano)Hidruro de (Nombre del metal con la terminacin de su
valencia oso, ico)
LiH+1
NaH+1
KH+1
RbH+1
CsH+1
FrH+1
BeH+1
MgH+1
CaH+1
AlH+1
AuH+1
CrH+1
CuH+1
SrH+1
BaH+1
RaH+1
TiH+1
ZnH+1
NiH+1
CoH+1
Hidrcidos o hidruros no metlicos hidrgeno y un no metal de las
familias VIA y VIIAElemento 2Elemento 1Reaccin Hidruros no
metalicosen estado puroHidracidos en disolucin
H+1no metal VIA VIIA H + Z HZse nombran agregando al no metal el
sufijo -uro y la palabra hidrgeno precedido de la slaba
dehidrcidosprovienen de disolver en agua a los hidruros no
metlicos
H+1ClH+1 + Cl-1 HClcloruro de hidrgenocido clorhdrico
H+1Se
H+1Te
H+1F
H+1S
H+1Br
H+1I
Hidruros con los nitrogenoidesElemento 2Elemento 1Reaccin
H+1no metal VA H + Z HZNOMBRES PROPIOS
H+1Namonaco o trihidruro de nitrgeno
H+1Pfosfina o trihidruro de fsforo
H+1Asarsina o trihidruro de arsnico
H+1Sbestibina o trihidruro de antimonio
H+1Bibismutina o trihidruro de bismuto
Oxcidos (compuestos ternarios cidos) agua con un anhdrido u xido
cidoElemento 1Elemento 2Reaccin NombreNomenclatura tradicional
H2OOxidos Cidos SO3 + H2O H2SO4ara el sistema Stock se nombra al
no metal con el sufijo ato, luego el nmero de valencia del no metal
y por ltimo se agrega de hidrgenosulfato (VI) de hidrgeno3cido
sulfrico
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
Bases Metal + (OH)-1xElemento 1Elemento 2Reaccin
NombreNomenclatura tradicional
(OH)-1MetalMetal + (OH)-1xHidrxido de (Nombre del metal) I
(valencia en nmero romano)HIDROXIDO de (Nombre del metal con la
terminacin de su valencia oso, ico)
(OH)-1Li
(OH)-1Na
(OH)-1K
(OH)-1Rb
(OH)-1Cs
(OH)-1Fr
(OH)-1Be
(OH)-1Mg
(OH)-1Ca
(OH)-1Al
(OH)-1Au
(OH)-1Cr
(OH)-1Cu
(OH)-1Sr
(OH)-1Ba
(OH)-1Ra
(OH)-1Ti
(OH)-1Zn
(OH)-1Ni
(OH)-1Co
Elemento 1Elemento 2Reaccin NombreNomenclatura tradicional
hidracido HIDROXIDOHidrcido + Hidrxido Agua + Sal neutra
HClNa(OH)HCl + Na(OH) H2O + NaCl
cloruro de sodio (I)cloruro sdico o cloruro de sodio
OxcidoHidrxido Oxcido + Hidrxido Agua + Sal neutraH3PO4+ 3Na(OH)
3H2O + Na3PO4
NombreDescripcinRepresentacinEjemplo
Reaccin de sntesisElementos o compuestos sencillos que se unen
para formar un compuesto ms complejo.La siguiente es la forma
general que presentan este tipo de reacciones:A+B ABDonde A y B
representan cualquier sustancia qumica.Un ejemplo de este tipo de
reaccin es la sntesis del cloruro de sodio:2Na(s) + Cl2(g)
2NaCl(s)
ReaccnTIPO DE ReaccinTipo de Compuesto Formado
O-2Li
O-2Na
O-2K
O-2Be
O-2Mg
O-2Ca
O-2Al
O-2Au
O-2Ni
O-2B
O-2C
O-2N
O-2F
O-2Cl
O-2I
O-2S
O-2P
H+1Cl
H+1Se
H+1Te
H+1F
H+1S
H+1Br
H+1I
RbH+1
CsH+1
FrH+1
BeH+1
MgH+1
Reaccin de descomposicinUn compuesto se fragmenta en elementos o
compuestos ms sencillos. En este tipo de reaccin un solo reactivo
se convierte en zonas o productos.AB A+BDonde A y B representan
cualquier sustancia qumica.Un ejemplo de este tipo de reaccin es la
descomposicin del agua:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
COMPUESTOTipo de CompuestoReaccnTIPO DE Reaccin
K2O
Fe2O3
FeO
SnO2
Cl2O
SO3
Cl2O7
H2O2
CaO2
ZnO2
KH
NiH3
PbH4
HCl
HF
HBr
NH3
H2SO4
HClO4
H2SO2
Li (OH)
Pb (OH)2
Al (OH)3
H2S
H2Se
H2Te
H2O
Reaccin de desplazamientoo simple sustitucinUn elemento
reemplaza a otro en un compuesto.A + BC AC + BDonde A, B y C
representan cualquier sustancia qumica.Un ejemplo de este tipo de
reaccin se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en
el sulfato de cobre (CuSO4):Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu
COMPUESTOTipo de CompuestoReaccnTIPO DE Reaccin
K3PO4Na
MgSO4Ca
Na3PO4K
CaSO4Mg
NaClO4K
Mg(BrO)2Be
Sn(NO2)4Ge
Rb3PO4K
BaSO4Ra
KClO4Na
Be(BrO)2Ca
Pb(NO2)4Sn
Li3PO4Na
Reaccin de doble desplazamiento o doble sustitucinLos iones en
un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para
formar dos sustancias diferentes.AB + CD AD + BCDonde A, B, C y D
representan cualquier sustancia qumica.Veamos un ejemplo de este
tipo de reaccin:NaOH + HCl NaCl + H2O
Elemento 1Elemento 2Reaccin
hidracido HIDROXIDOHidrcido + Hidrxido Agua + Sal neutra
HClNa(OH)HCl + Na(OH) H2O + NaCl
H+1Cl(OH)-1Li
H+1Se(OH)-1Na
H+1Te(OH)-1K
H+1F(OH)-1Ca
H+1S(OH)-1Mg
H+1Br(OH)-1Fr
H+1I(OH)-1Be
OxcidoHidrxido Oxcido + Hidrxido Agua + Sal neutra
H3PO4Na(OH)H3PO4+ 3Na(OH) 3H2O + Na3PO4
H2OOxidos ACidos (OH)-1Li
H2O(OH)-1Na
H2O(OH)-1K
H2O(OH)-1Ca
H2O(OH)-1Mg
H2O(OH)-1Rb
H2O(OH)-1Cs
H2O(OH)-1Fr
H2O(OH)-1Be
