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8/10/2019 Ejercicios Leyes Generales de La Quimica Proust y
Dalton Fiquimakcc
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EJERCICIOS LEYES GENERALES DE LA QUIMICA. (Proust y Dalton)
1. Tenemos tres xidos de Azufre con una composicin de Oxgeno de
33,33%, 50% y
60% respectivamente. Demostrar que se cumple la ley de las
proporciones multiples
de Dalton.
La ley de las proporciones mltiples de Dalton nos dice que:
Cuando doselementosse combinan para originar
diferentescompuestos,dada una
cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del
otro se combinan con dicha
cantidad fija para dar como producto los compuestos, estn en
relacin denmerosenterossencillos. Es decir, que cuando dos
elementos A y B forman ms de un compuesto,
las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una
cantidad fija de B,
estn en relacin de nmeros enteros sencillos
Por lo tanto para empezar el ejercicios debemos hacer una tabla
con las diferentes
composiciones de los xidos y transformarla para que la cantidad
de uno de ellos sea igual
en los tres. Despus de esto veremos si las cantidades del otro
elementos siguen
proporciones sencillas.
Para ello es sencillo deducir que se tenemos un 33,33% de
Oxgeno, el resto ser de
Azufre, entonces para el compuesto A tendremos un 66,66% de
Azufre. Hacemos los
mismo con los dems compuestos y obtenemos la siguiente
tabla.
Oxgeno Azufre
Compuesto A 33,33 66,66
Compuesto B 50 50
Compuesto C 60 40
Mediante proporciones transformamos la tabla para tener la misma
cantidad de Oxgeno
(o de Azufre) en los tres compuestos. Dejamos fijos los 50 g de
Oxgeno del compuesto B ytransformamos el A y el C
Para el compuesto A:
33,33
66,66 =
50
= 100
Para el compuesto C:
60
40 =
50
= 33,33
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmeros_enteroshttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmeros_enteroshttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmeros_enteroshttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmeros_enteroshttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmeros_enteroshttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmeros_enteroshttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento
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Y la tabla queda como:
Oxgeno Azufre
Compuesto A 50 100
Compuesto B 50 50
Compuesto C 50 33,33
Ya tenemos la tabla transformada de tal forma que la columna de
oxgeno tiene el
mismo valor en los tres compuestos. Para comprobar que se cumple
la Ley de Dalton nos
queda ver si las proporciones de Azufre de los tres compuestos
sigue una relacin de
nmeros sencillos. Para ello dividimos unos entre ellos y vemos
el resultado.
=
100
50= 2
=
100
33,33= 3
=
50
33,33= 1,5 =
3
2
Como los nmeros obtenidos son sencillos se demuestra que se
cumple la ley de las
proporciones mltiples de Dalton.
2. Cuando 30,6 g de hidrgeno reaccionaron con un exceso de
oxgeno, se formaron
244,8 g de agua. En un segundo experimento, reaccionaron 2,90 g
de hidrgeno y
23,2 g de oxgeno. Cumplen estos datos con la ley de las
proporciones definidas (Ley
de Proust) ? Justifica la respuesta.
La ley de las proporciones definidas de Proust nos dice que:
"Cuando se combinan dos o ms elementos para dar un determinado
compuesto,
siempre lo hacen en una relacin de masas constantes".
Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada
uno de los elementosque
forman un compusto no importando si solo se combinan 10g o
1000g.
Para empezar el ejercicios debemos hacer una tabla con las
diferentes combinaciones
de masa y transformarla para que la cantidad de uno de los
elementos sea igual en las dos
combinaciones. Despus de esto veremos si las cantidades del otro
elemento son iguales y
por tanto se cumple la ley de Proust.
METODO 1
http://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramo
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La tabla Obtenida es:
Hidrgeno Oxgeno
Compuesto A 30,6 244,8
Compuesto B 2,90 23,2
Mediante proporciones transformamos la tabla para tener la misma
cantidad de
Hidrgeno (o de Oxgeno) en los dos compuestos. Dejamos fijos los
30,6 g de Hidrgeno
del compuesto A y transformamos el B
Para el compuesto B:
2,90
23,2=
30,6
= 244,8
Y la tabla queda como:
Hidrgeno Oxgeno
Compuesto A 30,6 244,8
Compuesto B 30,6 244,8
Ya tenemos la tabla transformada de tal forma que la columna de
Hidrgeno tiene el
mismo valor en los dos compuestos. Para comprobar que se cumple
la Ley de Proust nos
queda ver si las proporciones de Oxgeno de los dos compuestos
son las mismas, cosa que
se ve claramente ya que ambos tiene la misma cantidad de Oxgeno
tambin, por tanto A y
B son el mismo compuesto y se cumple la ley de las proporciones
definidas de Proust.
El segundo mtodo consiste en ver al tanto por cientos que tiene
cada compuesto de
Hidrgeno y de Oxgeno. Si tienen la misma proporcin sern el mismo
compuesto.
METODO 2
Para ello calculamos la composicin centesimal de cada elemento
en el compuesto:
% =
100
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Entonces para compuesto A:
% =30,6
30,6 + 244,8 100 = 11,11 %
% =244,8
30,6 + 244,8 100 = 88,89 %
Para el compuesto B
% =2,90
2,90 + 23,2 100 = 11,11 %
% = 23,22,90 + 23,2
100 = 88,89 %
Se ve claramente que se cumple la ley de las proporciones
definidas ya que la
composicin en % de los compuestos A y B es la misma, y por tanto
son el mismo
compuesto.
