TERMOQUÍMICAProblemas de recopilación

PÁG 144 Nº 37

El carburo de silicio, SiC, es una sustancia covalente que se prepara industrialmente a partir de arena y carbón de coque en un horno eléctrico, según la reacción:

Sabiendo que H0f (SiO2)= -100’5 kJ.mol-1 y que H0f (CO)= -100’5 kJ.mol-1, calcula la entalpía estándar de formación del carburo de silicio

SiO2 (s) + 3 C(s) SiC (s) + 2 CO (g) H0f = 624’6 kJ

PÁG 144 Nº 39

Calcula entalpía estándar de formación del carbonato de calcio, CaCO3(s), si la descomposición de éste óxido de calcio y dióxido de carbono consume 177’8 kJ.mol-1

Representa un diagrama entálpico del proceso:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

PÁG 145 Nº 45

Utilizando los valores de las entalpías de enlace, determina el valor de la entalpías estándar de la reacción de hidrogenación del acetileno con formación de etano

CH = CH(g) + 2 H2(g) CH3 - CH3 (g)

Pág. 134

PÁG 145 Nº 6

Dada la reacción:

NH3 (g) + HCl (g) NH4Cl (s)

calcula la energía libre estándar de la reacción sabiendo que So = -284’6 J.oK-1 y Ho = -176’9 kJ

@profesorjano

Victor Vitoria

WIX Profesor Jano

blog académico