1. Calcula el número de moles (0,25 puntos), moléculas (0,25 puntos) y átomos (0,25 puntos) que hay en un litro de oxígeno, O2, a 1,2 atm de presión y 30ºC de temperatura. R = 0,082 atm × l × mol-1 × K-1

El peso molecular del oxígeno, O2, es 16 × 2 = 32 u. Como nos dan los datos del oxígeno gaseoso, podemos usar la ecuación de los gases ideales para obtener el número de moles, teniendo en cuenta que la temperatura debe estar en Kelvin, T = (273 + 30) ºC = 303 K

Sabiendo que un mol de moléculas contiene el número de Avogadro de moléculas, 6,022 × 1023, entonces los 0,048 mol de O2 contendrán

0,048 × 6,022 × 1023 = 2,89 × 1022 moléculas de O2

Y como cada molécula de O2 contiene 2 átomos,

2 × 2,89 × 1022 moléculas = 5,78 × 1022 átomos de O

A. Al quemar 3 g de antracita (cierto tipo de carbón) se obtienen 5,3 litros de CO 2 medidos en condiciones normales. Calcular la cantidad de antracita.

Lo primero es calcular la masa de CO2 obtenido mediante la ecuación de los gases ideales, sabiendo que el peso molecular del CO2 es 44 u, y que las condiciones normales implican 1 atm y 273 K,

Ejercicio nº 1.- (2 puntos) Un compuesto líquido muy volátil formado por azufre y flúor contiene un 25,23% de azufre. A 100ºC y 101 000 Pa, este compuesto, en estado gaseoso, tiene una densidad de 0,0083 g/cm3. Halla:

a) La fórmula empíricab) La fórmula molecular

Suponiendo que tenemos 100 g del compuesto de fórmula FxSy, tenemos:

Para calcular la fórmula molecular necesito conocer la masa molecular del compuesto, para lo cual supongo comportamiento de gas ideal, aplicando la ley de los gases perfectos en las condiciones indicadas:

Así, la fórmula molecular es n veces la fórmula empírica:

Ejercicio nº 2.- (1 punto) Se dispone de 10 L de dióxido de carbono medidos en c.n. Calcula:a) El número de moléculas.b) El número de átomos

Suponiendo comportamiento de gas ideal, conocemos que 1 mol de cualquier gas en c.n. ocupa un volumen de 22,4L y conociendo el número de Avogadro (NA), tenemos:

Ejercicio nº 3.- (1 punto) Un recipiente cerrado de 10 m3 contiene un gas a la presión de 750 mmHg y a la temperatura de 20ºC.

a) ¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC? Enuncia la ley utilizada.

Al ser un recipiente cerrado, el volumen se va a mantener constante (ya que los gases siempre ocupan el máximo volumen posible, es decir, el del todo el recipiente en ambas condiciones), así como el número de moles, por lo que según la ley de Charles y Gay-Lussac:

Por lo que será una presión necesaria de 1,86 atm.

3. Un recipiente cerrado de 10 m3 contiene nitrógeno molecular a la presión de 750 mmHg y a la temperatura de 20ºC.a) ¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente si su volumen se hace doble y el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC? Enuncia la ley utilizada.

Sabiendo que el número de moles permanece constante, suponiendo comportamiento de gas ideal según la ecuación de los gases perfectos tenemos que: