FISICOQUMICAProfesora: Bilma Yupanqui Porras

EJERCICIOS 1. De una reaccin de combustin se generan 560Kcal, que se va utilizar para fusionar un lingote de hierro de a 20C. Calcular la masa fusionada de Hierro

El hierro funde a 2794F y su calor de fusin a 1649 cal/mol

La capacidad del hierro fundido es de 8 cal/molC

La capacidad del hierro slido es 5,9 cal/molC.

Masa atmica del hierro : 56g/mol

2. Uno de los alimentos ms consumido es la sacarosa C12H22O11. Cuando reacciona con el oxgeno se transforma en dixido de carbono y agua desprendiendo 348,9 kJ/mol, a la presin de una atmsfera. El torrente sanguneo absorbe, por trmino medio 26 moles de O2 en 24 horas. Con esta cantidad de oxgeno:

a) Cuntos gramos de sacarosa se pueden quemar al da?

b) Cuntos kJ se producirn en la combustin?

3. La reaccin entre la hidracina (N2H4) y el perxido de hidrgeno (H2O2) se utiliza para la propulsin de cohetes:

N2H4(l) + 2H2O2(l) N2(g) + 4H2O(l) H = -710 kJ

Las entalpas de formacin de H2O2(l) y del H2O(l) son -187,8 kJ/mol y - 285,5 kJ/mol, respectivamente.

Calcule la entalpa de formacin de la hidracina.

Qu volumen de nitrgeno, medido a 10 C y 50 mm de mercurio, se producir cuando reaccionen 64 g de hidracina?

4. Una barra de metal de 800 g de peso se saca de un horno a 1600 K y se sumerge en un tanque cerrado cuya capacidad es 1,03cal/K que contiene 25 litros de agua a una temperatura de 300 K. Determinar la Temperatura de equilibrio. Ce agua= 4,18 kJ/kgK, Cemetal=0,8 kJ/kgK5. De acuerdo a las reacciones:

Hallar el Hf del xido de Zinc.6. El CaCO3(s), se descompone en CaO(s) y CO2 (g). Hallar a) La entalpa de la reaccin. b) el volumen de butano lquido (densidad = 0,8 g/ml) que hay que quemar en un horno para conseguir el calor necesario para descomponer 100 kg de roca caliza con un contenido del 82% en CaCO3. (En la combustin del butano se forman CO2(g) y vapor de agua).

DATOS H0f kcal/mol: CaCO3 (s) = -1206,90; CaO(s) =-635,09; CO2(g) = -393,9; butano(l) = -146,14; H2O(g) = -241,82 . ( Ca=40 C=12 O=16)

7. La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8 H18). Sabiendo que los calores de formacin de : agua gas = -242 KJ/mol; dixido de carbono = -394 KJ/mol; y octano lquido = -250 KJ/mol. a. Calcule la energa liberada en la combustin de 5 litros de gasolina sabiendo que su densidad es de 800 Kg/m3.

b. Qu volumen de gas carbnico medido a 30C y presin atmosfrica se generar en tal combustin.8. La ecuacin de capacidad calorfica molar del n-butano es: Cp = 4.64 + 0,0558T.

Calcular el calor necesario para elevar la temperatura de una mol desde 25C hasta 300C. a presin constante.

9. Calcular el Hrx a 1000K para la reaccin CH4(g) + 2O2 (g) ( CO2(g) + 2H2O(g)

Si:CH4 : 3,422 + 17,845 .10-3T - 41,65 . 10-7T2

O2 : 6,0954 + 3,2533 .10-3T - 10,171 . 10-7T2

CO2 : 6,3957 + 10,1933 .10-3T 35,333 . 10-7T2

H2O : 7,1873 + 2,3733 .10-3T + 2,084 . 10-7T2

10. Una mol de metano (considrese como un gas ideal) inicialmente a 25C y 1 atm de presin se calienta a presin constante hasta duplicar su volumen. La variacin de la capacidad calorfica molar con la temperatura absoluta est dada por:

Cp = 5,34 +11,5 . 10-3 TCalcular : H y U11. Calcular el calor de reaccin, a travs de las Energa de Enlace para la reaccin de combustin del metano. Esta combustin transcurre mediante la siguiente reaccin:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) Utilizar las tablas de energa e Enlace12. Calcular el calor de reaccin del proceso:2 H2+ C2H2C2H6 Utilizar las tablas de energa e Enlace