2NaN3(s) 2Na(I) + 3N2(g)

2 molculas de azida de sodio2 moles de tomos de sodio3 moles de molculas de nitrgeno

Masa de 2 moles de tomos sodio:2 x 23= 46 gMasa de 6 moles de tomos de nitrgeno: 6 x 14= 28Masa de 2 moles de tomos de sodio:2 x 23 = 46 gMasa de 6 moles de tomos de nitrgeno:: 6 x 14 = 28 g

Masa de 2 moles de azida de sodio: 74 gMasa de 2 moles de tomos de sodio : 46 gMasa de 6 moles de tomos de nitrgeno: 28 g

Masa de reactivos= 74 gMasa de productos = 74 g

Qu es el mol?En qu parte de la tabla peridica se encuentra la masa molar?Cmo sacas la masa molar de 2 tomos cualquiera? Igualacin de productos y reactivos. Masa Molar. Realizacin de ecuaciones.La masa que corresponde a los moles de cada sustancia, los cuales se calculan a partir de la masa atmica de cada elemento. La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.La unidad de cantidad de sustancia mol reacciona el microcosmos (el mundo de los tomos, molculas, iones) con la escala humana, pues permite contar partculas de manera indirecta a partir de la masa molar de una sustancia que puede medirse con una balanza. Los coeficientes de las ecuaciones qumicas se interpretan en trminos de los moles de reactivos y productos, lo cual permite calcular su masa a partir de los valores de su masa molar.Para establecer un vnculo entre la escala humana y el mundo de los tomos y las molculas, la comunidad qumica desarrollo el concepto mol, unidad de medida de la magnitud llamada cantidad de sustancia.

EL MOL Y LAS ECUACIONES QUIMICAS