El átomoElementos y compuestos químicos

TRABAJO SEMANA 7 y 8

Contenidos de Química de la asignatura de Ciencias Naturales

1. La materia: estados físicos

Los tres estados de la materia: sólido, líquido o gaseoso. Los gases.

La teoría cinética y los tres estados de la materia. Los cambios de estado.

Leyes de los gases:

· Ley de Boyle-Mariotte

· Ley de Gay-Lussac

· Ley de Charles

2. La materia: propiedades eléctricas y el átomo

Teoría atómico-molecular de Dalton. El átomo.

Naturaleza eléctrica de la materia.

Las partículas que forman los átomos: electrón, protón y neutrón.

Modelos atómicos.

¿Qué caracteriza a los átomos?: el símbolo, el número atómico y el número másico.

Hasta ahora hemos trabajado el tema 1 y mitad del tema 2. Con esta tarea trabajamos lo que nos queda de Química, parte del tema 2 (los puntos que os he subrayado) y el tema 3.

3. Elementos y compuestos químicos: diferencia entre elementos y compuestos químicos Los elementos químicos El sistema periódico de los elementos químicos Los elementos químicos más comunes Los compuestos químicos más comunes

Con esta tarea terminamos la parte de Química de Ciencias Naturales.Id haciéndola paso a paso; es un poquito larga, pero no es complicada. Heresumido los contenidos que nos quedan de la parte de Química. Se trata decontenidos mínimos así que espero que no tengas ningún problema parahacerlos. Cualquier duda, puedes preguntarme.¡Ánimo!

Copia y resuelve en tu cuaderno los 16 ejercicios. Envía por correo electrónico los ejercicios resueltos.

Todas las sustancias están formadas por partículas muy muy pequeñas llamadas átomos.En el trabajo anterior, vimos que los átomos están formados por otras partículas todavía muchomás pequeñas:-en el núcleo: protones, con carga positiva y neutrones sin carga.-en la corteza: electrones con carga negativa.

¿Qué sabemos?(Página 20 del libro)

Las partículas que forman el átomo

Modelos atómicos

b) Realiza las siguientes actividades de la página 23:21, 23, 24, 25 y 26.

Hace 2500 años, los filósofos griegos Demócrito y Leucipo formularon la primera hipótesis atómica: la materia está formada por átomos. Desde entonces, se han planteado distintos modelos para explicar la estructura del átomo.Los modelos atómicos son diagramas simplificados de la estructura real de los átomos.

Veamos cómo ha ido evolucionando el modelo del átomo desde la antigüedad.

La historia del modelo atómico

Ejercicio 1. a) Lee la página 22 del libro de texto y visiona el vídeo:

Nota:Nosotros nos quedamos con el modelo de Bohr.

Enlace:

Ejercicio 2. Abre la aplicación y construye los átomos indicados según el modelo de Bohr. Acontinuación, dibújalos en tu cuaderno. Nota: en la primera capa solo caben 2 electrones, así decaprichosa es la naturaleza...

Ejemplo: átomo de litio que tiene 3 protones y 3 neutronesen el núcleo y 3 electrones en la corteza:

a) Átomo de hidrógeno que tiene 1 protón y 1 neutrón en el núcleo y 1 electrón en la corteza.b) Átomo de helio que tiene 2 protones y 2 neutrones en el núcleo y 2 electrones en la corteza.c) Átomo de carbono que tiene 6 protones y 6 neutrones en el núcleo y 6 electrones en la

corteza.

Modelos atómicos

Enlace a la aplicación: Construye un átomo

¿Qué caracteriza a los átomos?

Todos los elementos están hechos de átomos. Un elemento químico se caracteriza porquetodos sus átomos tienen el mismo número de protones. El número de protones, por tanto,nos indica de qué elemento se trata.

Ejercicio 3. Con ayuda de una tabla periódica (página 32 del libro) completa:- Si un átomo tiene solo un protón, será un átomo de hidrógeno- Si un átomo tiene dos protones, será un átomo de _________- Si un átomo tiene 6 protones, será un átomo de ____________- Si un átomo tiene 79 protones, será un átomo de ___________- Todos los átomos de oxígeno siempre tienen _______ protones- Todos los átomos de cloro siempre tienen _______ protones

Por esto, el número de protones de los átomos de un elemento es tan importante, ya quepermite identificarlo sin género de dudas. Conocido el número de protones, sabemos dequé elemento se trata.

Ayuda: el número atómico nos indica el número de protones que tiene un átomo

Sabemos que todas las sustancias están formadas por átomos. Los átomos se agrupan para darlugar a sustancias simples o elementos y a compuestos.

En la actualidad se conocen 118 elementos químicos: oxígeno, hidrógeno, hierro, calcio, flúor, etc.

La capacidad de combinación de estos pocos elementos para formar una gran variedad de compuestos es comparable a la de las letras del alfabeto para formar palabras, o a la de nuestras 9 cifras para formar números.

Ejercicio 4 Responde y completa:

a) ¿Qué diferencia hay entre un elemento y un compuesto?

b) Escribe el nombre de 3 sustancias de cada tipo habituales en el hogar (diferentes a los que se muestran)

Elementos Compuestos

Ayuda: Página 30 del libro

Elementos y compuestos químicos

Oxígeno: Hidrógeno: Agua:

Resumiendo…

Ejemplo de compuesto:La sacarosa o azúcar de mesa

C12H22O11

Molécula formada por 12 átomos de carbono, 22 de hidrógeno y 11 de oxígeno (todas las moléculas de sacarosa son iguales)

Elemento: sustancia formada por la unión de un solo tipo de átomos.

Compuesto químico: sustancia formada por la unión de átomos de elementos diferentes.

Ejemplo de elemento:El cobreSustancia formada solo por átomos de cobre

Ejercicio 5 Lee la primera parte de la página 30 del libro y el cuadrito verde y realiza los ejercicios 1 y 2 de la página 31.

Ejercicio 6 Responde

a) ¿Cuántos elementos químicos se conocen?b) ¿Y compuestos?c) ¿Cómo es posible que haya una diferencia tan grande entre el número de

elementos y el de compuestos?

Elementos y compuestos químicos

Los elementos químicosLos elementos químicos que hoy conocemos se han ido descubriendo poco a poco a lo largo de lahistoria. En la actualidad se conocen 118 elementos. Cada elemento químico se identifica con unnombre y un símbolo, que permite referirse a él de forma abreviada.

Ejercicio 7. Fijándote en una tabla periódica, completa:

Los elementos químicos

Desde el principio, se vio la necesidad de agrupar los elementos químicos. La clasificación más sencilla: metales, no metales y semimetales.

Ejercicio 8: Lee la página 30 del libro de texto, puntos 1 y 2: Clasificación de los elementosNota: los gases nobles son No metales; en el libro están en una categoría diferente porque tienen propiedades especiales.

Ejercicio 9. Visiona el siguiente vídeo y responde Propiedades de los metales

a) Enumera las propiedades de los elementos metálicos.b) ¿Qué metal se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente?c) Muchos metales tienen puntos de fusión altos, ¿qué significa esta afirmación?d) ¿Qué metal posee el punto de fusión más alto? Ojo: en el vídeo, a los 50 segundos,

cuando habla del punto de ebullición del tungsteno, se refiere a su punto de fusión, y en realidad es 3422°C.

e) Escribe el nombre y el símbolo de cinco metales que sean materiales de uso corriente y menciona ejemplos de su empleo.

a) Cita tres metales tóxicos para el ser humano (ojo: el uso del mercurio está prohibido por su alta toxicidad, por tanto, en el minuto 3:20 debe decir “el mercurio se utilizaba…”)

b) ¿Qué significa aplicar las 4R´s?c) Clasifica los elementos de la tabla del ejercicio 7 en metales y no metales

Los elementos químicos

Ejercicio 10. Observa los objetos. Cada uno de ellos se ha fabricado para aprovechar una (o más) de las propiedades de los metales. ¿Qué propiedad es la más destacada en cada caso?

El sistema periódico de los elementos químicos

La tabla periódica el es corazón de la Química, es la herramienta más poderosa que tienenlos químicos. Todos los elementos químicos conocidos están recogidos y clasificados en latabla periódica. Podemos predecir las propiedades de cualquier elemento conociendo suposición en la tabla.

Para más información sobre la importancia de la Tabla Periódica, accede al siguiente enlace:

Ejercicio 11. Lee la página 32 del libro. No te preocupes si no entiendes algunos conceptos que en ella se explican. Quédate con una idea general. Realiza las actividades 9, 10, 15 y 16 de la página 33.

Intentando entender la tabla periódica

Elementos químicos más comunes

De los 118 elementos que aparecen en la tabla periódica, unos noventa se encuentran en la naturaleza; el resto han sido producidos artificialmente en el laboratorio.

Los elementos químicos que forman parte de los seres vivos son los mismos que constituyen la materia inerte. Sin embargo, no se encuentran en las mismas proporciones.Veamos cuáles son los más abundantes en la naturaleza.

El hidrógeno y el helio son los elementos más abundantes del Universo. El hierro es el elemento más abundante en nuestro planeta (la mayoría se encuentra en el

núcleo terrestre) El oxígeno y el silicio son los dos elementos más abundantes en la corteza terrestre

Ejercicio 12. Lee la página 34 del libro y realiza las actividades 20, 21, 23 y 28.

Elementos del cuerpo humano

¿Qué pasaría si descompusiéramos el cuerpo humano hasta las últimas consecuencias? ¿Quéobtendríamos? Con el Doctor G vamos a llegar hasta los átomos que nos forman para descubrirde qué estamos hechos.

¿De qué está hecha una persona de unos 70 kg?Enlace al vídeo:

Ejercicio 13. Visiona el vídeo y completa una tabla que incluya todos los elementos que aparecen en el vídeo (si en el vídeo no se explica qué función tiene un elemento, busca en otros medios):

Nota:Los elementos químicos no aparecen libres en nuestro cuerpo, sino

combinados con otros elementos.

Elemento SímboloCantidad en kg en un cuerpo de unos 70 kg

Función del elemento en el cuerpo humano

Carbono C 15 kgSus propiedades químicas le permiten unirse con una gran cantidad

de átomos distintos para formar moléculas enormes y complejas.

Los compuestos químicosToda la materia conocida está formada únicamente por los pocos elementos químicos de la tabla periódica. - Hemos visto que un elemento es la unión de un solo tipo de átomos.- Si se combinan átomos diferentes tendremos los compuestos químicos.

Cuando oímos hablar de compuestos químicos, imaginamos sólidos o líquidos altamente tóxicos, corrosivos e incluso explosivos, sin caer en la cuenta de que no solo -como seres vivos- estamos formados por ellos sino que también estamos rodeados de ellos.

1.Sosa caústica (NaOH)

Se comercializa en forma de lentejas, escamas o perlas

y se utiliza en el ámbito doméstico como desatascante

de tuberías y limpiador, aunque también es muy

utilizado para la fabricación de jabón casero y la

curación de aceitunas.

Veamos algunos de los compuestos químicos que tienes en casa:

3. Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

Se utiliza para combatir el ardor de estómago.

2. Amoniaco (NH3)

Es muy empleado a nivel industrial para la fabricación de abonos, aunque a nivel doméstico lo empleamos como producto de limpieza.

4. Sal común (NaCl)

Sus propiedades hacen de ella un excelente conservantealimenticio, además de ser el aditivo alimentario másimportante. Es muy utilizada, además, para desecarcarnes y pescados (salmón, bacalao, jamón, etc.)

Ejercicio 14. Indica qué elementos forman cada uno de los compuestos anteriores.

5. Lejía (NaClO)

Comercializado en forma de disolución acuosa diluida. Se utiliza en casa como blanqueantey desinfectante

6. Alcohol etílico (CH3CH2OH)

Es el alcohol que contienen las bebidas. Se utiliza como desinfectante

Nota: los nombres que aparecen en los diferentes compuestos son los nombres que utilizamos comúnmente, no los químicos.

Ejercicio 15. Lee las páginas 38 y 39 del libro de texto, en ellas aparecen ejemplos de los compuestos químicos más comunes y para qué se utilizan.

Ejercicio 16. Accede a la siguiente página y lee las recomendaciones que aparecen en ella.

¡Importante!Mezclar lejía con otros productos de limpieza aldesinfectar puede potenciar su toxicidad y producirgases peligrosos

Responde:Durante el pasado mes de marzo se produjeron miles de intoxicaciones relacionadas con el uso de lejías y otros desinfectantes. Responde:a) ¿Por qué no se deben mezclar nunca productos desinfectantes?b) Cita algunos de los productos que nunca debes mezclar con lejía. c) ¿Qué debemos hacer en caso de inhalar vapores tóxicos?d) ¿Qué pasos deben seguirse para desinfectar una superficie con lejía?

Recuerda: nunca debes mezclar lejía con otras sustancias desinfectantes: esta es efectiva por sí sola.

Enlace a la página

Te recomiendo visitar la página web de la actividad anterior: https://maldita.es/

El objetivo de la página es verificar informaciones que circulan en Internet, sobretodo en redes sociales como Facebook o Twitter, plataformas como Youtube ymemes y cadenas de mensajes en Whatsapp. También busca dotar a la ciudadaníade las herramientas necesarias para tener una información veraz y contrastadasobre los sucesos cotidianos, en definitiva, “desmentir noticias falsas”.

Maldita.es: un portal para desmentir noticias falsas

Cualquier duda que tengas acerca de una información que te haya llegado a través de unared social, puedes consultarla a través de un número de Whatsapp que tienen a disposiciónde la población.

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FIN