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Berta Palomino
Profesor Responsable
Prueba electivo
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Curso
N°
lista:
Puntaje
Obtenido Nota
Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.
1 H 1,0
Número atómico
Masa atómica
2 He 4,0
3 Li 6,9
4 Be 9,0
5 B
10,8
6 C
12,0
7 N
14,0
8 O
16,0
9 F
19,0
10 Ne
20,2
11 Na
23,0
12 Mg 24,3
13 Al
27,0
14 Si
28,1
15 P
31,0
16 S
32,0
17 Cl
35,5
18 Ar
39,9
19 K
39,1
20 Ca
40,0
1. ¿Cuál de las suiigentes moléculas en las alternativas presenta mayor núme
enlaces?
A) PH3 B) CH3Cl C) HNO3 D) C2H2 E) CH3OH
ro de
2. Si se enlazan átomos del grupo II-A (X) con otros del grupo V-A (Y), se formarán compuestos de fórmula
A) X3Y B) XY3 C) X2Y3 D) X3Y2 E) X3Y7
3 En las siguientes moléculas, la carga eléctrica parcial del átomo central debe tener valores
SO2 A
BF3 B
H2O C
A B C
A) +4 +3 -2
B) -2 -3 -1 C) D)
-4 +2
+1 +2
+4 +4
E) +4 +3 +2
Nombre y
apellidos:
4. ¿Qué número de oxidación presenta el átomo de Cloro, en el compuesto de nombre ácido hipocloroso, cuya fórmula es HClO?
A) -1 B) +1 C) -2 D) +2 E) -3
5. Considere la siguiente estructura de Lewis para una molécula
Donde: A = átomo central. E = pares de electrones no enlazados. X = átomos enlazados al central.
Al respecto, es correcto afirmar que
I) la geometría molecular es tetraédrica.
II) el átomo A debe presentar hibridación sp3. III) puede corresponder a la molécula de agua.
A) Solo II. B) Solo III. C) Solo I y II. D) Solo II y III. E) I, II y III.
6. Respecto de la siguiente molécula inorgánica, es correcto asegurar que
Mg(OH)2
I) es un hidróxido metálico. II) presenta enlaces covalentes.
III) se trata de un compuesto iónico.
A) Solo I. B) Solo II. C) Solo I y II. D) Solo II y III. E) I, II y III.
7..¿Qué tipo de enlaces (simple, doble o triple) contienen las siguientes moléculas?
HCl N2 CO 1 2 3
A) 1
simple 2
triple 3
doble B) triple simple simple
C) D) E)
doble simple triple
triple doble doble
doble triple simple
8.¿Cuál de las siguientes moléculas tiene el mayor valor para el ángulo de enlace?
A) H2 O B) CO 2 C) NH3 D) AlCl3 E) CH4
9. Al analizar la molécula de acetileno (C2H2), se puede afirmar correctamente que
H - C = C - H
A) sólo hay encelas tipo sigma.
B) el número doexidación para el carbono es -4.
C) todos los enlaces son covalentes y uno de ellos es apolar. D) hay 2 enlaces covalentes y tres enlaces iónicos. E) la geometría molecular es tetraédrica.
10) Utilizando la tabla periódica, indique cuál de los siguientes compuestos tiene
mayor carácter iónico.
a) LiF
b) KF
c) CsF
d) CaF2
e) BaF2
11) Indique cuál(es) de la(s) siguiente(s) molécula(s) presenta enlace covalente dativo.
I. NH3
II. SO2
III. HCN
IV. O3
a) Sólo I
b) Sólo II
c) I y II
d) II y III
e) II y IV
12) El ácido fosfórico (H3PO4) al reaccionar con NaCl forma el fosfato de sodio como
indica la siguiente ecuación:
Al respecto se puede aseverar que el Na3PO4:
I. Es más polar que el H3PO4.
II. Presenta enlaces iónicos mientras que el H3PO4 sólo enlaces covalentes.
III. Es menos soluble en agua que el H3PO4.
IV. Debería tener un punto de fusión mayor que el H3PO4.
a) Sólo I
b) Sólo III
c) I, II y III
d) I, II y IV
e) II, III y IV
13) La molécula de H2S presenta enlace covalente polar, a pesar que el hidrógeno
pertenece al grupo I-A y el azufre al grupo VI-A. Esto se explica por qué:
I. El azufre es anfótero, por lo que puede comportarse como metal o como no metal.
II. El hidrógeno a pesar de estar en el grupo I-A es un no metal.
III. El hidrógeno a pesar de estar en el grupo I-A es un anfótero.
IV. Ambos elementos forman sus respectivos iones, enlazándose.
Es (son) correcta(s):
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) II y IV
e) I, II y IV
14) Utilizando la tabla periódica, ordene los siguientes compuestos en orden creciente
de su punto de fusión. CaO; MgO; NaF; NaCl; FrF.
a) MgO > CaO > NaCl > NaF > FrF
b) CaO > MgO > NaCl > NaF > FrF
c) FrF > NaF > NaCl > CaO > MgO
d) MgO > CaO > FrF > NaF > NaCl
e) FrF > NaF > NaCl > MgO > CaO
15) Respecto a la molécula de sulfato de sodio (Na2SO4), se puede aseverar lo siguiente:
I. Posee enlaces iónicos, covalentes polares, y covalentes apolares.
II. Posee enlaces iónicos, covalentes polares y dativos.
III. Es estable aunque el átomo de azufre no cumple el octeto.
a)
b)
c)
d)
e)
+ +
IV. Se disocia en agua.
Es (son) correctos(as):
a) I y II
b) I y III
c) II y IV
d) III y IV
e) II, III y IV
16) ¿Cuál de los siguientes símbolos, representados por la notación de Lewis,
corresponde a un átomo de S?
17) En los siguientes compuestos
NaCl SiCl4 PCl5 SCl6
Formados por el Cl y algunos átomos del tercer período de la tabla periódica, el
compuesto más perfectamente…
a) iónico debe ser NaCl
b) iónico debe ser SiCl4
c) iónico debe ser SCl6
d) iónico debe ser PCl5
e) covalente debe ser NaCl
18) El átomo de nitrógeno tiene configuración electrónica 1s22s
22p
3. Mediante la
notación de Lewis, la molécula de nitrógeno N2 se representa por:
a) N : N
b) N :: N
c) : N :: N :
d) : N ::: N :
e) : N : N :
19) Cuando se forma el ión amonio NH4 , el H se une al NH3 mediante un enlace:
a) Iónico
b) Covalente
c) Covalente coordinado
d) Puente de hidrógeno
e) Covalente apolar
20)¿Cuál(es) de los siguientes pares de átomos se unen mediante un enlace covalente
polar?
I. Oxígeno con sodio
II. Oxígeno con oxígeno
III. Oxígeno con hidrógeno
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) Sólo I y II
e) Sólo II y III
21) De acuerdo con la siguiente representación de Lewis
Se puede afirmar que el elemento X:
I. pertenece al grupo II A de la tabla periódica.
II. puede formar una molécula X2.
III. tiene 4 electrones de valencia.
Es(son) correcta(s):
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) Sólo I y II
e) Sólo II y III
22) De las siguientes moléculas:
I. BeF2
II. BF3
III. CF4
¿Cuál(es) cumple(n) con la regla del octeto?
b) Sólo I
c) Sólo II
d) Sólo III
e) Sólo I y II
f) I, II, III
23) En relación a las siguientes moléculas triatómicas del carbono:
Se puede afirmar que:
a) Son todas polares
b) Son todas apolares
c) Sólo son polares CS2 y HCN
d) Sólo son apolares CO2 y CS2
e) Sólo CS2 es apolar
CO2, HCN, CS2
24) La molécula amoníaco (NH3) es polar porque
I. su momento dipolar global no es cero.
II. las electronegatividades del nitrógeno y del hidrógeno son distintas.
III. las electronegatividades del nitrógeno y del hidrógeno son iguales.
Es (son) correcta (s)
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y II.
e) I, II y III.
25)¿Cuántos electrones desapareados presenta el átomo de oxígeno en su configuración
electrónica fundamental?
a) 0
b) 1
c) 2
d) 4
e) 6
26) El hidrógeno en diversos procesos químicos puede existir como:
I. Átomo neutro H
II. Molécula biatómica H2
III. Ión H+
IV. Ión H-
Es(son) correcta(s):
a) Sólo I y III
b) Sólo I y IV
c) Sólo II y III
d) Sólo II y IV
e) I, II, III y IV
27) Los electrones de valencia de los elementos representativos pueden participar en
la formación de enlaces químicos. De las siguientes configuraciones
fundamentales, ¿cuál(es) tiene(n) 4 electrones de valencia?
I. 1s22s
2
II. 1s22s
22p
2
III. 1s22s
22p
4
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) Sólo I y III
e) I, II y III
28) El metano y sus derivados clorados tienen una estructura tetraédrica en torno al
carbono.
Dadas las siguientes moléculas:
CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4
Se puede afirmar que:
a) Son todas polares
b) Son todas apolares
c) Sólo son polares CH3Cl, CH2Cl2 y CCl4
d) Sólo CH4 es apolar.
e) Sólo el CCl4 es polar.
29) La molécula de dióxido de azufre (SO2) es polar porque:
I. Es angular
II. Las electronegatividades del S y del O son distintas
III. Tiene un déficit de electrones de valencia en sus átomos
Es(son) correcta(s):
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) Sólo I y III
e) I, II y III
30) Dos elementos A y B cuyos Z son 7 y 17 respectivamente se unen formando un
compuesto de fórmula:
a) AB2
b) A2B c) AB3 d) A3B e) AB
31) El enlace que se forma entre un átomo de Cl y otro de P de una misma molécula es :
a) Covalente
b) Iónico
c) Puente de hidrógeno
d) Fuerza de Van der Waals
e) Covalente polar.
32)¿Cuál de estas sustancias está formada por enlaces covalente polares?
a) Amoníaco
b) Cloruro de Sodio
c) Cloro gaseoso
d) Diamante
e) Cobre.
33. En 1947, R. J. Guillespie y R.S. Nyholm desarrollaron un modelo basado en criterios
electrostáticos para predecir la geometría de moléculas, el cual fue denominado como:
a) Modelo de repulsión de pares de electrones de valencia.
b) Modelo de repulsión de pares de electrones compartidos.
c) Modelo de repulsión de electrones.
d) Modelo de repulsión magnética de electrones
34. Un ejemplo de compuesto que posee una geometría molecular de tipo tetraédrica es:
a) BF3
b) NH4+
c) H2O
d) CO2
e) NH3
35. Las fuerzas dipolo–dipolo se encontrarán solamente entre moléculas:
a) Iónicas
b) Apolares
c) Polares
d) Metálicas
e) Coordinadas