NAYELI ESTRELLA MONTES OSNAYA

MARIELA RUÍZ RUÍZ

MARÍA FERNANDA PIÑA CEDILLO

TANIA ELIZABETH GARCÍA ALVARADO

EQUIPO 3

Problema:

¿Qué evidencias se deben obtener durante la electrolisis del agua para

afirmar que el agua es un compuesto o elemento?

Objetivo:

Obtener la descomposición del agua en sus dos elementos que son el

hidrogeno & oxigeno atreves del uso dela electricidad

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio dela electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (unareducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2)e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este procesoelectrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puedeser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.

Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, los cuales son puestos en elagua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá enel cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados alagua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumende hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al totalde carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reaccionesdel lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.

La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis deagua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a lalimitada auto ionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededorde una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas pueden no tenerlos electro catalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición deun electrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores.

Hipótesis

Para poder realizar la electrolisis necesitamos una fuente de poder y

electrodos ánodo ( positivo) y el cátodo (negativo) y así se podrá llevar la

separación del agua en sus gases h y o

Materiales Sustancias

3 jeringas de 20 ml

2 jeringas de 10 ml

Pistola de silicon

1 pluma de tinta

1 casete

1 cuerda de guitarra eléctrica

1 cautin

2 caimanes

Eliminador de 12 volts

Materiales Sustancias

2 caimanes NaOh

Eliminador de 12 volts Kola Loka

Resultado

2H2O (1)______ ENERGIA____________2H2 (g) +O2 ( g)

PREGUNTA OBSERVACIONES

¿La corriente eléctrica puede causar una

reacción química; en este caso, la

descomposición del agua?

Si

¿Cuáles son los productos de la descomposición

del agua?, ¿como los identificas?

Ya que el hidrogeno en su combustión produce

agua y una llama de color azul mientras que el

oxigeno una rojiza

¿Qué observaste en el polo positivo (ánodo)? Que el agua solo redujo un poco su cantidad y en

donde se encontraba el oxigeno produce una

mas grande y de color rojizo

¿Qué observaste en el polo negativo (cátodo)? Que el agua se redujo hasta la mitad de la jeringa

y es donde se encontraba el hidrogeno

¿Existe diferencia en los volúmenes de gas

obtenidos en las jeringas?

Si

¿Cuál es la proporción en que se obtienen los

gases en cada jeringa?

De 15 ml y de 10 ml aproximadamente

¿Es el agua un compuesto? Argumenta tu

respuesta

Si, ya que es la mezcla de dos elementos que es el

oxigeno e hidrogeno

Observaciones

En el experimento realizado pudimos notar donde se encontraba el

oxigeno e hidrogeno y como identificar o separar ambos elementos

del agua

Conclusiones

Se noto una diferencia entre las cantidades al final de la practica y esto

nos indica que la electrolisis del agua se ah llevado acabo correctamente

y que el hidrogeno es el cátodo mientras el oxigeno el ánodo al igual que

nos muestra que el oxigeno es combustible

Bibliografía

quimica.laguia2000.com/enlaces-química/electrolisisdelagua