Elementos químicos

HIDRÓGENO………… H Número atómico: 1

Grupo: 1

Periodo: 1

Configuración electrónica: 1s1

Estados de oxidación:-1 +1

Electronegatividad: 2.2

Radio atómico / pm: 37.3

Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007

El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 por químico británico Henry

Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín 'hidrogenium', que significa generador de agua.

El hidrógeno es el elemento más abundante del universo, suponiendo más del 75% en masa y

más del 90% en número de átomos. En la industria química y petroquímica se requieren

grandes cantidades de H2. La aplicación principal del H2 es para el procesamiento (refinado)

de combustibles fósiles, y en la síntesis de amoníaco. Ya que en su combustión se produce

sólo agua y ningún otro tipo de emisión, constituye una fuente de energía ecológica y con un

prometedor futuro. El 3/4 del H2 se produce a partir de los procesos petroquímicos. A escala

laboratorio, el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3

:76.0 (sólido, 11 K)

70.8 (líquido, b.p.)

0.08988 (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm3mol

-1:13.26 (sólido, 11 K)


22423.54 (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1

K-1

:0.183

Punto de fusión / °C:-259.34

Punto de ebullición / °C: 252.87

Calor de fusión / kJ mol-1

:0.12

Calor de vaporización / kJ mol-1

:0.46

Calor de atomización / kJ mol-1

:216.003

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1

:1312.06

Segunda energía de ionización / kJ mol-1

:-Tercera energía de ionización / kJ mol-1

:-

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm: 0.53

En la corteza terrestre / ppm: 1400

En los océanos / ppm:(H2O)

HELIO…………he GASES NOBLES

Número atómico: 2

Grupo: 18

Periodo: 1

Configuración electrónica: 1s2

Estados de oxidación: 0

Electronegatividad:-

Radio atómico / pm: 128


El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió el helio en el espectro de la corona solar

durante un eclipse en 1868. Su nombre proviene del griego 'helios', sol. El helio es un gas

incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Las

atmósferas helio-oxígeno se emplean en la inmersión a gran profundidad. En condiciones

normales de presión y temperatura el helio es un gas monoatómico, pudiéndose licuar sólo

en condiciones extremas (de alta presión y baja temperatura). El más ligero de los gases

nobles se obtiene principalmente por destilación de gas natural americano a bajas

temperaturas. Por ser más ligero que el aire se usa en globos y dirigibles. En la técnica

frigorífica se utiliza helio líquido para producir temperaturas ultrajabas.

PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm

-3:~1760 (sólido, 6.9 MPa)

124.8 (líquido, m.p.)

0.1785 (gaseoso, 273 K)


-1:~2.27 (sólido, 6,9 MPa)

32.07 (líquido, m.p.)

22423.54 (gaseoso, 273 K)


PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m

-1K

-1:0.155


Punto de ebullición / °C:-268.93


:0.021


:0.082


:0

ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol

-1:2372.34


:5250.56Tercera energía de ionización / kJ mol-1

:-


En la corteza terrestre / ppm: 0.008

En los océanos / ppm: 0.0000072

LITIO……………Li

METALES ALCALINOS

Número atómico: 3

Grupo: 1

Periodo: 2

Configuración electrónica: [He] 2s1

Estados de oxidación:+1




El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo general a Johann A. Arfvedson en

1817. Su nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es un elemento metálico, blanco

plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales. Se obtiene

por la electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y potasio fundidos. Empleo en cerámica,

aleaciones, tecnología nuclear, tecnología láser y en forma de sales líticas para tratamiento

de estados depresivos. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos

para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono. Los principales minerales de los que

se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3

:534 (293 K)

515 (m.p.)


-1:13.00 (293 K)

13.48 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)


-1K

-1:84.7

Punto de fusión / °C: 180.5

Punto de ebullición / °C: 1342


:4.6


:147.7


:157.8


-1:520.23


:7298.22

Tercera energía de ionización / kJ mol-1

:11815.13

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-



BERILIO……………Be METALES ALCALINOTERREOS

Número atómico: 4

Grupo: 2

Periodo: 2

Configuración electrónica: [He] 2s2





El berilio fue descubierto como óxido en 1797 por el químico francés Louis Nicolás

Vauquelin. El elemento libre fue aislado por primera vez en 1828 por Friedrick Wöhler y

Antonine Alexandre Brutus Bussy, independientemente. Puesto que sus compuestos

solubles tienen sabor dulce, al principio se le llamó glucinio. Se le llama berilio por su

mineral principal, el berilo. El berilio tiene uno de los puntos de fusión más altos entre los

metales ligeros. Es un elemento metálico, gris, y frágil. El berilio, combinado con otros

metales, aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión de éstos. El berilio se

encuentra en 30 minerales diferentes, siendo los más importantes berilo y bertrandita.


-3:1847.7 (293 K)


-1:4.88 (293 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)


-1K

-1:200

Punto de fusión / °C: 1287



:9.8


:308.8


:320.3

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1

:899.51


:1757.12


:14848.87

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

En la atmósfera / ppm:-



BORO…………B

GRUPO DEL BORO

Número atómico: 5

Grupo: 13

Periodo: 2

Configuración electrónica:[He] 2s2 2p

1





Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se conocen desde la antigüedad, pero el

elemento puro fue preparado por primera vez en 1808 por los químicos franceses Joseph

Gay-Lussac y Baron Louis Thénard, e independientemente por el químico británico sir

Humphry Davy. Es un no metal, llamado así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico. El

boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde. El agua bórica ha perdido en

gran parte su importancia debido a la falta de efecto antiséptico. La mayor fuente de boro

son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax.


-3:2340 (beta, 293 K)


-1:4.62 (beta, 293 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)


-1K

-1:27




:22.2


:504.5


:557.64


-1:800.64


:2427.09


:3659.78




CARBONO…………..C GRUPO DEL CARBONO

Número atómico: 6

Grupo: 14

Periodo: 2

Configuración electrónica: [He] 2s2 2p

2

Estados de oxidación:-4 +2 +4




El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que

significa carbón de leña. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse

en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de

grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices.

Además se utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para la construcción

de joyas y como material de corte aprovechando su dureza. Constituye la base de todos los

procesos vitales y se encuentra en una variedad casi infinita de combinaciones. En

combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento ampliamente distribuido en

la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono

es un componente importante de la atmósfera.


-3:3513 (diamante, 293 K)

2260 (grafito, 293 K)


-1:3.42 (diamante, 293 K)

5.31 (grafito, 293 K)



-1K

-1:5.7




:105


:710.9


:711.2


-1:1086.46


:2352.65


:4620.50


En la atmósfera / ppm: 336.7


En los océanos / ppm: 28

NITRÓGENO……………N

GRUPO DEL NITRÓGENIO

Número atómico: 7

Grupo: 15

Periodo: 2


3

Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5




El nitrógeno fue aislado por el físico británico Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en

1776 como gas elemental por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier. La

denominación latina Nitrogenium proviene de las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' =

engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido, generalmente es un gas inerte. Representa

alrededor del 78% de la atmósfera de la Tierra. La más importante aplicación comercial del

nitrógeno es la obtención de amoniaco por el proceso de Haber. Sus combinaciones tienen

una gran importancia como fertilizantes y como parte componente de los explosivos.


-3:1026 (21 K)

880 (m.p.)

1.2506 (gaseoso, 273 K)


-1:13.65 (21 K)

15.92 (m.p.)

22399.97 (gaseoso, 273 K)



-1K

-1:0.0258




:0.72


:5.577


:470.842


-1:1402.34


:2856.11


:4578.19


En la atmósfera / ppm: 780900



OXÍGENO………….O ANFÍGENOS

Número atómico: 8

Grupo: 16

Periodo: 2


4

Estados de oxidación:-2




El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e

independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés

Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por

creer que todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno es el elemento más

abundante en la corteza terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento

gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura

autógena mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en muchas ramas de la industria

química. También se emplea en medicina para proporcionar respiración artificial a los

pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de la radiación ultravioleta.


-3:2000 (sólido, m.p.)

1140 (b.p.)

1.429 (gaseoso, 273 K)


-1:8.00 (sólido, m.p.)

14.03 (b.p.)

22392.44 (gaseoso, 273 K)



-1K

-1:0.0263




:0.444


:6.82


:246.785


-1:1313.95


:3388.33


:5300.51


En la atmósfera / ppm: 209500


En los océanos / ppm:(H2O)

FLÚOR………………F HALÓGENOS

Número atómico: 9

Grupo: 17

Periodo: 2


5

Estados de oxidación:-1




En estado libre lo obtuvo por primera vez por el químico francés Henri Moissan el año

1886. Su denominación latina proviene del nombre del mineral fluorita; del latín 'flúor', de

'fluere', que significa fluir. Es un gas amarillo verdoso, irritante y extremadamente reactivo.

Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo

el resto de elementos. Se utiliza en refrigerantes y otros fluorocarbonos. En la pasta dental

como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y también en Teflón.


-3:1516 (líquido, 85 K)

1.696 (gaseoso, 273 K)


-1:12.53 (líquido, 85 K)

22403.78 (gaseoso, 273 K)



-1K

-1:0.0256




:1.02


:3.26


:76.9


-1:1681.06


:3374.20


:6050.48




NEÓN………….Ne GASES NOBLES

Número atómico: 10

Grupo: 18

Periodo: 2


6





El neón fue separado por vez primera de otros gases inertes en 1898, por los químicos

británicos sir William Ramsay y Morris Travers. Su denominación proviene de la palabra

griega 'neos' (nuevo). Es un elemento gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye una

diminuta fracción de la atmósfera terrestre. El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por

los tubos de neón se usa profusamente para los indicadores publicitarios.


-3:1444 (sólido, m.p.)


0.89994 (gaseoso, 273 K)


-1:13.97 (sólido, m.p.)


22423.38 (gaseoso, 273 K)



-1K

-1:0.0491




:0.324


:1.736


:0


-1:2080.68


:3952.38


:6122.04

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm: 18



SODIO…………….Na

METALES ALCALINOS


Grupo: 1

Periodo: 3

Configuración electrónica: [Ne] 3s1





El sodio fue descubierto en 1807 por el químico británico Humphry Davy. La palabra

sodio viene del árabe 'sauda' (una planta con alto contenido en carbonato de sodio cuyas

cenizas), el símbolo Na del latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es un elemento metálico

blanco plateado, extremamente blando y muy reactivo. El metal puro debe conservarse bajo

parafina por ser fácilmente oxidable. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos como

cloruro de sodio, NaCl. El sodio comercial se prepara descomponiendo electrolíticamente

cloruro de sodio fundido. El elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo y como agente

refrigerante en los reactores nucleares. El compuesto de sodio más importante es el cloruro

de sodio (sal común).

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3

:971 (293 K)

928 (m.p.)


-1:23.68 (293 K)

24.77 (m.p.)


PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1

K-1

:141




:2.64


:99.2


:107.566


-1:495.85


:4562.48


:6910.33





MAGNESIO……………Mg

METALES ALCALINOTERREOS


Grupo: 2

Periodo: 3

Configuración electrónica: [Ne] 3s2





El impuro metal, aislado por vez primera por el químico británico Humphry Davy en 1808.

Se le llamado así por Magnesia, una región griega en Tesalia. El magnesio es maleable y

dúctil cuando se calienta. Exceptuando el berilio, es el metal más ligero que permanece

estable en condiciones normales. El oxígeno, el agua o los álcalis no atacan al metal a

temperatura ambiente. Existe en la naturaleza sólo en combinación química con otros

elementos, en los minerales carnalita, dolomita, magnesita. En los últimos tiempos las

aleaciones aluminomagnésicas se utilizan en gran escala en la industria de aviación.


-3:1738 (293 K)

1585 (m.p.)


-1:13.98 (293 K)

15.33 (m.p.)



-1K

-1:156




:9.04


:127.6


:146.499


-1:737.76


:1450.69


:7732.75




ALUMINIO……………..Al GRUPO DEL BORO


Grupo: 13

Periodo: 3

Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p

1





En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted preparó una amalgama de aluminio

(aluminio disuelto en mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con una amalgama de

potasio. Su denominación proviene de la palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un

metal plateado muy ligero. Al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura

y transparente de óxido de aluminio que resiste la posterior acción corrosiva. El aluminio se

obtiene, principalmente, a partir de la bauxita y, también, de la nefelina. Las aleaciones de

aluminio se se extienden desde tubos de pasta dentífrica hasta alas de aviones.


-3:2698 (293 K)

2390 (m.p.)


-1:10.00 (293 K)

11.29 (m.p.)



-1K

-1:237




:10.67


:290.8


:324.01


-1:577.54


:1816.69


:2744.80




SILICIO………………..Si

GRUPO DEL CARBONO


Grupo: 14

Periodo: 3


2





El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar

tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su denominación proviene de la palabra latina

'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es un polvo café. Su forma cristalina tiene una

apariencia gris metálica. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de

todos los minerales comunes. La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio,

barnices, esmaltes, cemento y porcelana. El silicio puro se emplea en forma de chips en

electrónica y microelectrónica.


-3:2329 (293 K)

2525 (m.p.)


-1:12.06 (293 K)

11.12 (m.p.)



-1K

-1:148




:39.6


:383.3


:451.29


-1:786.52


:1577.15


:3231.61




FÓSFORO……………….P GRUPO DEL NITRÓGENIO


Grupo: 15

Periodo: 3

Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p

3





El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el alquimista alemán Hennig Brand. Su

nombre procede del griego phosphoros que significa productor de luz. El fósforo se

presenta en tres formas alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro. Muy difundido en la

corteza terrestre, donde, en forma de sales de los ácidos fosfóricos, se halla constituyendo

numerosos minerales (apatito, turquesa, fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza en la

producción de fertilizantes y detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos y en armas

incendiarias.


-3:1820 (blanco, 293 K)

2200 (rojo, 293 K)

2690 (negro, 293 K)


-1:17.02 (blanco, 293 K)

14.08 (rojo, 293 K)

11.51 (negro, 293 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C)


-1K

-1:0.235




:2.51


:51.9


:314


-1:1011.82


:1907.47


:2914.14




AZUFRE………………..S ANFÍGENOS


Grupo: 16

Periodo: 3


4





El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en otros

escritos antiguos. Su nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para

designarlo. Es sólido frágil, color amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias

formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las formas de azufre son insolubles en agua.

Está extendido amplia y abundantemente en la naturaleza, tanto en estado nativo, como

combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico,

como insecticida en agricultura, en la industria del caucho. Interviene en la composición de

la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.


-3:2070 (alfa, 293 K)

1957 (beta, 293 K)

1891 (líquido, 393 K)


-1:15.49 (alfa, 293 K)

16.38 (beta, 293 K)

16.96 (líquido, 393 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)


-1K

-1:0.269




:1.7175


:9.62


:276.6


-1:999.60


:2251.78


:3356.75




CLORO………………Cl HALÓGENOS


Grupo: 17

Periodo: 3


5

Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7




El cloro elemental fue aislado por vez primera en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm

Scheele. Su nombre procede del latín 'chloros' y significa verde claro. El cloro tiene un olor

irritante, y muy concentrado es peligroso. Es un gas de color amarillo verdoso, más pesado

que el aire. En la naturaleza se encuentra en forma de sales de sodio y potasio, disueltas en

el agua de los mares, o formando depósitos de sal gema. Se produce en cantidades

comerciales mediante la electrólisis de cloruro de sodio. EL cloro se emplea en grandes

cantidades para el blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua potable y piscinas

públicas. Se necesitan cantidades considerables para la fabricación de PVC. La sal sódica

(NaCl) se utiliza en cantidades enormes en los alimentos.


-3:2030 (113 K)

1507 (239 K)

3.214 (273 K)


-1:17.46 (113 K)

23.53 (239 K)

22061.61 (273 K)



-1K

-1:0.0089




:6.41


:20.4033


:120


-1:1251.20


:2297.72


:3821.81





ARGÓN……………Ar

GASES NOBLES


Grupo: 18

Periodo: 3


6





El argón fue descubierto en 1894 por los científicos británicos sir William Ramsay y John

William Strutt Rayleigh. Por la pasividad química que le caracteriza recibió su nombre, del

griego 'argos', que significa inactivo. Es gas noble, incoloro, inodoro e insípido. En la

naturaleza se encuentra en el aire atmosférico, del que constituye aproximadamente el 1 %

en volumen. Su aplicación más importante es la de gas protector en la soldadura eléctrica

del acero y para llenar lámparas de incandescencia, dando iluminación azulada.


-3:1656 (40 K)

1.784 (273 K)


-1:24.12 (40 K)

22392.38 (273 K)



-1K

-1:0.0179




:1.21


:6.53


:0


-1:1520.58


:2665.88


:3930.84




POTASIO……………K

METALES ALCALINOS


Grupo: 1

Periodo: 4

Configuración electrónica: [Ar] 4s1





En 1807 Davy aisló por primera vez el metal por electrólisis del hidróxido potásico

húmedo. El hidróxido de potasio era conocido como potash por los ingleses (de donde

deriva el nombre del elemento); el símbolo K procede de Kalium, que deriva del árabe al

kalia (ceniza). El metal es blanco plateado y puede cortarse con un cuchillo. Se oxida en

cuanto se le expone al aire y reacciona violentamente con agua, produciendo hidróxido de

potasio e hidrógeno gas. Utilizado como potasa en la elaboración de vidrio y jabón.

También como salitre (nitrato de potasio, KNO3) para producir explosivos y dar un color

malva a los fuegos pirotécticos.


-3:862 (293 K)

828 (m.p.)


-1:45.36 (293 K)

47.22 (m.p.)



-1K

-1:102




:2.4


:79.1


:90.14


-1:418.81


:3051.85


:4419.64




CALCIO……………..Ca METALES ALCALINOTERREOS


Grupo: 2

Periodo: 4

Configuración electrónica:[Ar] 4s2


Electronegatividad: 1



El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis

del óxido. El calcio tomó su nombre de la palabra latina calx, que designaba la cal o

carbonato cálcico. Es un metal blanco, bastante duro y maleable. En aire frío y seco, el

calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio reacciona violentamente con el

agua, formando el hidróxido Ca (OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en varios compuestos

muy útiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el

fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios

silicatos. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre, níquel y

acero inoxidable. El calcio, combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de

calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos.


-3:1550 (293 K)

1365 (m.p.)


-1:25.86 (293 K)

29.36 (m.p.)



-1K

-1:190




:9.33


:150.6


:177.74


-1:589.83


:1145.46


:4912.40




ESCANDIO……………Sc

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL ESCANDIO


Grupo: 3

Periodo: 4

Configuración electrónica: [Ar] 3d1 4s

2





El escandio fue descubierto en 1879 por el químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años

después de que el químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleyev hubiera predicho su

existencia llamándole eka-boro. Su nombre a Scandia nombre latino de la península

escandinava. Es un elemento metálico blando de color blanco-plateado. El escandio existe

en algunos minerales escasos, como por ejemplo, la wolframita, euxenita, gadolinita. El

escandio metálico se utiliza en aplicaciones aeroespaciales. El óxido de escandio (Sc2O3)

se utiliza en la manufactura de lámparas eléctricas de alta intensidad. El escandio puro se

obtiene como un subproducto de la refinación de uranio o por electrólisis del cloruro de

escandio.


-3:2989 (273 K)


-1:15.04 (273 K)



-1K

-1:15.8




:15.9


:376.1


:376.02


-1:633.09


:1234.99


:2388.67




TITANIO……………..Ti ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL TITANIO


Grupo: 4

Periodo: 4


2

Estados de oxidación:+2 +3 +4




Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro

años después, el químico alemán Martin Heinrich Klaproth volvió a descubrir el elemento

en el mineral rutilo, y le llamó titanio como alusión a la fuerza de los mitológicos titanes

griegos. Es un elemento metálico blanco plateado que se usa principalmente para preparar

aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en ácidos en

caliente como el sulfúrico. Como metal mejora las características del acero y se emplea

además por sus valiosas propiedades como material en la navegación aérea y espacial, y en

la construcción de submarinos. El dióxido de titanio es un pigmento que cubre superficies

de forma eficaz, se utiliza en pintura, caucho, papel y muchos otros productos.


-3:4540 (293 K)

4110 (m.p.)


-1:10.54 (293 K)

11.65 (m.p.)



-1K

-1:21.9




:20.9


:425.5


:467.14


-1:658.82


:1309.85


:2652.56




VANADIO………………..V


GRUPO DEL VANADIO


Grupo: 5

Periodo: 4


2

Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5




Fue descubierto en 1801, en México, por Andrés Manuel del Río, pero se pensó que era

una forma de cromo. En 1830 aproximadamente, el químico sueco Nils Gabriel Sefström lo

reconoció como un nuevo elemento. Recibió su nombre en honor de la Vanadis, la diosa

escandinava de la belleza y el amor. Es un metal de color gris acerado, muy duro, no frágil,

bastante difundido en la naturaleza, pero sólo en estado disperso. Su principal aplicación es

para la fabricación de acero de alta calidad, dotado de gran dureza, elasticidad y resistencia

a la ruptura.


-3:6110 (292 K)

5550 (m.p.)


-1:8.34 (292 K)

9.18 (m.p.)



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:17.6


:459.7


:510.95


-1:650.92


:1414.49


:2828.10




CROMO………………Cr ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL CROMO


Grupo: 6

Periodo: 4


1





El cromo fue descubierto en 1797 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin, que lo

denominó cromo (del griego 'chroma', color) debido a los variados colores de sus

compuestos. Es un metal muy frágil y duro, muy resistente a la acción del aire y el agua. In

nature is often forming chrome iron ore (hematite chromium). It is used primarily in the

steel industry. The chromium steels with high hardness and toughness, are used for the

manufacture of tools, tubes for guns and rifles. Es el elemento que da color a rubíes y

esmeraldas.


-3:7190 (293 K)

6460 (m.p.)


-1:7.23 (293 K)

8.05 (m.p.)



-1K

-1:93.7




:15.3


:341.8


:394.51


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:1590.64


:2987.21




MANGANESO...................Mn ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL MANGANESO


Grupo: 7

Periodo: 4


2





El manganeso fue descubierto en 1774 por Scheele en el mineral pirolusita, variedad

natural de dióxido de manganeso, llamada 'magnesia negra', de donde proviene su

denominación. Es un metal duro de color blanco de plata. Muy difundido en la naturaleza,

forma concentraciones de pirolusita negra en los sedimentos marinos. Se emplea en la

metalurgia para mejorar la calidad del acero, en la industria de colorantes y en otras muchas

industrias químicas.


-3:7440 (alfa, 293 K)

6430 (m.p.)


-1:7.38 (alfa, 293 K)

8.54 (m.p.)



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-1:7.82




:14.4


:220.5


:279.37


-1:717.28


:1509.04


:3248.49




HIERRO…………….Fe ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL HIERRO


Grupo: 8

Periodo: 4


2

Estados de oxidación:+2 +3




El hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar

armas. Se conoce con el nombre de edad del hierro al periodo en el que se comenzaron a

utilizar utensilios y armas de este metal. El símbolo Fe viene del latín ferrum. Es un

elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Aunque el hierro no se

encuentra habitualmente libre en la Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se utiliza en la

fabricación de acero y otras aleaciones. Es esencial para los humanos, ya que es la parte

principal de la hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se

utilizan en cintas magnéticas. El metal puro se produce en altos hornos poniendo una capa

de piedra caliza.


-3:7874 (293 K)

7035 (m.p.)


-1:7.09 (293 K)

7.94 (m.p.)



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:14.9


:340.2


:413.96


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:1561.90


:2957.49




COBALTO…………….Co ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL COBALTO


Grupo: 9

Periodo: 4


2





El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico sueco George Brandt. Recibió su

denominación de la palabra 'kobold' que significa 'duende de la montaña', 'gnomo'. Es un

metal de color blanco grisáceo, muy duro, maleable, dúctil. Se utiliza para la obtención de

aceros especiales, para colorear el vidrio y el esmalte de color azul, y como catalizador para

obtener carburantes de la hulla. El cobalto 60 se utiliza ampliamente en la industria y en la

terapia radioisotópica.


-3:8900 (293 K)

7670 (m.p.)


-1:6.62 (293 K)

7.68 (m.p.)



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-1:100




:15.2


:382.4


:423.082


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:1648.27


:3232.28




NIQUEL…………….Ni ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL NIQUEL


Grupo: 10

Periodo: 4

Configuración electrónica:[Ar] 3d8 4s

2





El níquel se ha usado como moneda en aleaciones de níquel-cobre durante varios miles de

años, pero no fue reconocido como una sustancia elemental hasta 1751 cuando el químico

sueco Axel Frederic Cronstedt lo aisló como metal. Su denominación proviene del nombre

mineral 'kupfernickel', que significa 'cobre inservible'. Es un elemento metálico magnético,

de aspecto blanco plateado, utilizado principalmente en aleaciones. Existe en la naturaleza

combinado con el azufre o en forma de minerales silicáticos. El níquel se usa

principalmente en aleaciones, y aporta dureza y resistencia a la corrosión en el acero. Es se

emplea como protector y como revestimiento ornamental de los metales. El níquel es

también un componente clave de las baterías de níquel-cadmio.


-3:8902 (298 K)

7780 (m.p.)


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7.54 (m.p.)



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:17.6


:374.8


:427.659


-1:737.13


:1753.04


:3395.34




COBRE……………Cu ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL COBRE


Grupo: 11

Periodo: 4

Configuración electrónica: [Ar] 3d10

4s1





El cobre era conocido en la prehistoria. Su nombre proviene de la isla de Chipre, donde

existía en la antigüedad una gran producción de objetos de cobre. Es uno de los metales de

mayor uso, de apariencia metálica y color pardo rojizo. Se encuentra en la naturaleza,

principalmente, combinado con el azufre; en estado nativo se presenta con gran rareza. El

cobre puro se emplea en electrotécnica debido a su alta conductividad eléctrica y térmica.

Tienen gran aplicación sus aleaciones con estaño y zinc (latón, bronce).


-3:8960 (293 K)

7940 (m.p.)


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8.00 (m.p.)



-1K

-1:401




:13


:306.7


:337.15


-1:745.49


:1957.93


:3554.64




CINC………………..Zn ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL CINC


Grupo: 12

Periodo: 4


4s2





Los minerales de cinc se conocian en la antigüedad, pero el cinc no fue reconocido como

elemento hasta 1746, cuando el químico alemán Andreas Sigismund Marggraf aisló el

metal puro calentando calamina y carbón de leña. Su nombre proviene del alto alemán zink,

de zinke, punta aguda, por la forma que adoptaba al depositarse en los altos hornos. Es un

metal de color blanco grisáceo, resistente a la acción del agua y el aire. En la naturaleza se

encuentra, principalmente, constituyendo el mineral esfalerita (ZnS). Se emplea para

recubrir el hierro (hierro galvanizado), así como en las aleaciones con el cobre (latón). El

óxido de cinc, conocido como cinc blanco, se usa como pigmento en pintura.


-3:7133 (293 K)

6577 (m.p.)


-1:9.17 (293 K)

9.94 (m.p.)



-1K

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:6.67


:114.2


:130.181


-1:906.41


:1733.31


:3832.71




GALIO………………Ga GRUPO DEL BORO


Grupo: 13

Periodo: 4


4s2 4p

1





El galio se descubrió espectroscópicamente en 1875 por el químico francés Paul Émile

Lecoq de Boisbaudran y recibió su denominación en honor de Francia, que antiguamente se

llamaba Galia. Es uno de los elementos cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka-

aluminio). Es un metal blando de color blanco argéntico. Es un elemento metálico que se

mantiene en estado líquido en un rango de temperatura más amplio que cualquier otro

elemento. El galio aparece en pequeñas cantidades en minerales de aluminio y zinc, pero

las fuentes más ricas contienen menos del 1%de galio. Su bajo punto de fusión y su alto

punto de ebullición lo hacen idóneo para fabricar termómetros de alta temperatura. La parte

más importante de la producción de galio sirve para la producción de arseniuro de galio,

que como material semiconductor en algunas aplicaciones es superior al silicio.


-3:5907 (293 K)

6113.6 (m.p.)


-1:11.80 (293 K)

11.40 (m.p.)



-1K

-1:40.6




:5.59


:270.3


:276


-1:578.85


:1979.33


:2963.09




GERMANIO……………Ge GRUPO DEL CARBONO


Grupo: 14

Periodo: 4


4s2 4p

2





El germanio se descubrió por el químico alemán Clemens Alexander Winkler en 1866.

Uno de los elementos, cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka-silicio). Su nombre

proviene de la Germania, nombre latino de Alemania. Es un semimetal gris plateado, duro

y muy quebradizo con una estructura parecida a la del diamante. Se utiliza ampliamente en

semiconductores. Debido a su transparencia frente a la radiación infrarroja es de gran

importancia para la espectroscopia. Se obtiene de la refinación del cobre, el zinc y el

plomo.


-3:5323 (293 K)

5490 (m.p.)


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13.23 (m.p.)



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-1:59.9




:34.7


:327.6


:373.8


-1:762.18


:1537.47


:3302.15




ARSÉNICO………………As GRUPO DEL NITRÓGENIO


Grupo: 15

Periodo: 4


4s2 4p

3





El arsénico se descubrió por el químico alemán Alberto Magno en 1250. Su nombre

procede del griego arsenikos, varonil, macho o de 'arsenikon', el nombre griego del

auripigmento, mineral que contiene arsénico. Se presenta en varias formas alotrópicas de

las cuales las más importantes son el arsénico gris, de aspecto metálico, blando, frágil y

buen conductor del calor, y el arsénico amarillo, no metálico. Tanto él, como sus sales

solubles, son tóxicos. Se menudo están asociados con minerales de sulfuros, en especial los

de cobre, plomo y plata. Se utiliza para la fabricación de aleaciones con el plomo y el

cobre, en agricultura como insecticida (fungicida).


-3:5780 (alfa, 293 K)

4700 (beta, 293 K)


-1:12.96 (alfa, 293 K)

15.94 (beta, 293 K)



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-1:50




:27.7


:31.9


:301.42


-1:944.46


:1797.82


:2735.48




SELENIO……………………Se ANFÍGENOS


Grupo: 16

Periodo: 4

Configuración electrónica:[Ar] 3d10

4s2 4p

4





El selenio se descubrió en 1817 por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo

del ácido sulfúrico. Su nombre deriva de Selene, nombre griego de la Luna. Es un

metaloide suave similar al azufre. Su apariencia varía desde el gris metálico hasta el rojo

cristalino. El selenio gris conduce la electricidad, aunque su conductividad varía con la

intensidad luminosa. En la naturaleza se encuentra en estado disperso, acompañando en

pequeñas proporciones al azufre. El selenio se usa en fotocopiadoras, semiconductores,

aleaciones y células solares.


-3:4790 (gris, 293 K)

3987 (m.p.)


-1:16.48 (gris, 293 K)

19.80 (m.p.)



-1K

-1:2.04




:5.1


:90


:226.4


-1:940.97


:2044.54


:2973.74



En los océanos / ppm

BROMO…………..Br HALÓGENOS


Grupo: 17

Periodo: 4


4s2 4p

5





El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en 1826, recibió su nombre por el olor

desagradable que posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido pesado de

color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua. A semejanza de todos los halógenos es

un elemento muy activo capaz de reaccionar con casi todos los elementos. Se presenta en

compuestos provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza principalmente en tintes,

desinfectantes y químicos fotográficos.


-3:4050 (123 K)

3122.6 (293 K)

7.59 (gaseoso, 273 K)


-1:19.73 (123 K)

25.59 (293 K)

21055.07 (gaseoso, 273 K)



-1K

-1:0.0047




:10.8


:30.5


:117.943


-1:1139.87


:2103.40


:3473.50




KRIPTÓN……………Kr GASES NOBLES


Grupo: 18

Periodo: 4


4s2 4p

6





El criptón se aisló por primera vez en 1898 por los químicos británicos Sir William

Ramsay y Morris William Travers. Su denominación proviene de la palabra griega

'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, monoatómico como los demás

gases nobles. Al igual que el neón, el criptón, se obtiene a partir del aire, en el que está

presente en una relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla con argón se emplea en

lámparas fluorescentes. Su uso más importante se encuentra en las lámparas

estroboscópicas.


-3:2823 (sólido, m.p.)

2413 (líquido, b.p.)

3.7493 (gaseoso, 273 K)


-1:29.68 (sólido, m.p.)


22350.84 (gaseoso, 273 K)



-1K

-1:0.0095




:1.64


:9.05


:0


-1:1350.77


:2350.39


:3565.16




RUBIDIO……………Rb METALES ALCALINOS


Grupo: 1

Periodo: 5

Configuración electrónica: [Kr] 5s1





El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el

químico Robert Wilhelm Bunsen, mediante el análisis espectral del agua mineral de

Durkheim. Es recibió su nombre por el color rojo característico de sus líneas del espectro

(del latino 'rubidus', rojo oscuro). Es un metal altamente reactivo, blanco plateado y muy

blando. Se encuentra en la naturaleza en estado extremadamente disperso. Usualmente se

obtiene de la producción de litio. El rubidio se usa en en células fotoeléctricas y para ciertos

catalizadores.


-3:1532 (293 K)

1475 (m.p.)


-1:55.79 (293 K)

57.94 (m.p.)



-1K

-1:52.8




:2.2


:75.7


:82.17


-1:403.03


:2632.62


:3859.44




ESTRONCIO…………….Sr METALES ALCALINOTERREOS


Grupo: 2

Periodo: 5

Configuración electrónica: [Kr] 5s2





En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de estroncio del de bario, pero no fue aislado

hasta 1808 en que Davy lo obtuvo por electrólisis del óxido de estroncio. Es un elemento

metálico, de color blanco plateado recién cortado, relativamente dúctil y maleable. Se

encuentra en minerales como la celestita (sulfato de estroncio) y la estroncionita (carbonato

de estroncio). Sus sales, como el nitrato de estroncio, se utilizan en luces de bengala y

fuegos artificiales para darles un color carmesí.


-3:2540 (293 K)

2375 (m.p.)


-1:34.50 (293 K)

36.89 (m.p.)



-1K

-1:49




:9.16


:154.4


:164.4


-1:549.48


:1064.25


:4138.29




YTRIO………………..Y ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL ESCANDIO


Grupo: 3

Periodo: 5

Configuración electrónica: [Kr] 4d1 5s

2





El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794 cuando estudiaba una mineral descubierta en

Ytterby (Suecia), ciudad de la que el elemento tomó su nombre. Es un metal bastante

reactivo, dúctil, color plateado. En la naturaleza, se halla grandes cantidades en los en

minerales xenotima y gadolinita. En forma de "fósforo rojo" se utiliza en televisores de

color. El itrio es también componente de superconductores a temperaturas elevadas.


-3:4469 (293 K)


-1:19.89 (293 K)



-1K

-1:17.2




:17.2


:367.4


:420.45


-1:599.86


:1180.99


:1979.89




CIRCONIO……………..Zr ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL TITANIO


Grupo: 4

Periodo: 5


2





El circonio se descubrió en 1789 por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth. Su

nombre proviene del mineral zircón (del persa 'zargun' - dorado). Es un metal color blanco

grisáceo, lustroso y resistente a la corrosión. Debido a su extraordinaria resistencia a la

corrosión el metal es especialmente adecuado para fabricar piezas de instalaciones en la

industria química. El circonio se utiliza en aleaciones, las cuales son empleadas para

aplicaciones nucleares, ya que no absorben neutrones de manera inmediata. El circón claro

es una piedra preciosa muy popular.


-3:6506 (293 K)

5800 (m.p.)


-1:14.02 (293 K)

15.73 (m.p.)



-1K

-1:22.7




:23


:566.7


:607.47


-1:640.08


:1266.86


:2218.21




NIOBIO……………Nb ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL VANADIO


Grupo: 5

Periodo: 5


1





El niobio fue descubierto en 1801 por el británico Charles Hatchett cuando estudiaba el

mineral columbita por lo que le dió el nombre de columbio. El nombre actual se debe a H.

Rose y procede de Niobé, nombre latino de la hija de Tantalus. Es un metal de color blanco

grisáceo, duro maleable y se caracteriza por su extraordinaria estabilidad ante la acción de

los agentes químicos. Se utiliza como una aleación con hierro y níquel y puede emplearse

en reactores nucleares, jets y misiles.


-3:8570 (293 K)

7830 (m.p.)


-1:10.84 (293 K)

11.87 (m.p.)



-1K

-1:53.7




:27.2


:680.19


:722.819


-1:652.13


:1381.68


:2416.01




MOLIBDENO………………Mo ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL CROMO


Grupo: 6

Periodo: 5


1





El molibdeno fue descubierto en 1778 por el químico sueco Karl Wilhelm Scheele cuando

estudiaba el mineral molibdenita. Su denominación proviene de la palabra griega

"molybdos" que significa "plomo", debido a la gran semejanza que existe entre este último

y el molibdenita. Es un metal de color blanco grisáceo, duro, maleable a alta temperatura.

El molibdeno es un importante metal para mejorar el acero, pero también se utiliza cada vez

más en superaleaciones térmica o mecánicamente muy solicitadas. Se utilizan para trabajos

estructurales, en aeronáutica y en la industria automovilística.


-3:10220 (293 K)

9330 (m.p.)


-1:9.39 (293 K)

10.28 (m.p.)



-1K

-1:138




:27.6


:589.9


:656.55


-1:684.32


:1559.21


:2617.67




TECNECIO………………Tc ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL MANGANESO


Grupo: 7

Periodo: 5


1




Masa atómica relativa: [98]

El tecnecio fue el primer elemento producido sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y

Emilio Segrè en 1937, bombardeando molibdeno con deuterones (hidrógeno pesado) en un

ciclotrón. Su denominación proviene de la palabra griega 'technetos', artificial, pues éste es

el primer elemento producido artificialmente. Es un metal radioactivo gris plateado. El

99Tc se usa en las técnicas escintigráficas en medicina nuclear.


-3:11500 (est., 293 K)


-1:8.52 (est., 293 K)



-1K

-1:50.6




:23.81


:585.22


:678


-1:702.42


:1472.38


:2850.20

ABUNDANCIA DEL ELEMENTO


En la corteza terrestre / ppm:-

En los océanos / ppm:-

RUTENIO……………..Ru ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL HIERRO


Grupo: 8

Periodo: 5


1





El rutenio fue descubierto en 1844 por el químico ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre

del elemento se deriva de la palabra 'Ruthenia', nombre latino de Rusia. Es un metal de

color gris azulado, quebradizo, que suele acompañar al platino. Se usa en aleaciones con el

platino y el paladio para darles mayor dureza.


-3:12370 (293 K)

10900 (m.p.)


-1:8.17 (293 K)

9.27 (m.p.)



-1K

-1:117




:23.7


:567


:641.031


-1:710.19


:1617.11


:2746.96




RODIO……………….Rh ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL COBALTO


Grupo: 9

Periodo: 5


1





El rodio fue descubierto por químico británico William Hyde Wollaston en 1804. Su

denominación proviene de la palabra griega "rhodon", que significa rosa, debido a que sus

sales en solución tienen color rosa. En la naturaleza se encuentra en estado nativo junto con

los elementos del grupo del platino. Con la aleación de platino y rodio se fabrican

instrumentos para medir altas temperaturas (pares termoeléctricos). Tiene usos como

catalizador por ejemplo en la producción de ácido nítrico.


-3:12410 (293 K)

10650 (m.p.)


-1:8.29 (293 K)

9.66 (m.p.)



-1K

-1:150




:21.55


:494.34


:555.59


-1:719.68


:1744.47


:2996.86



En los océanos / ppm: 1E-10

PALADIO………………Pd ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL NIQUEL


Grupo: 10

Periodo: 5

Configuración electrónica: [Kr] 4d10





El paladio fue descubierto por químico británico William Hyde Wollaston en 1803. Su

nombre se deriva del asteroide Pallas, descubierto poco tiempo antes. Es un metal sólido,

dúctil, maleable y de color blanco. Es el más blando y maleable de todos los metales del

grupo del platino. Por estar libre de recubrimientos y resistir a la corrosión, se emplea para

contactos telefónicos e instrumentos quirúrgicos de calidad. Se usa como catalizador en

algunos procesos como la hidrogenación de alcanos.


-3:12020 (293 K)

10379 (m.p.)


-1:8.85 (293 K)

10.25 (m.p.)



-1K

-1:71.8




:17.2


:361.5


:377.4


-1:804.39


:1874.72


:3177.28




PLATA………………Ag ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL COBRE


Grupo: 11

Periodo: 5


5s1





La plata se conoce y valora como metal decorativo y para monedas desde tiempos muy

remotos gracias a su belleza y facilidad de manipulación. La plata tomó nombre del

adjetivo plattus, del latín medieval, ancho, aplanado. Se utilizó para nombrar

específicamente los lingotes del metal que los romanos habían llamado argentum (por eso

el símbolo Ag). La plata pura es de color blanco, muy blando y dúctil. Es el metal que

mejor conduce el calor y la electricidad. En fotografía se aprovecha la sensibilidad a la luz

del bromuro de plata.


-3:10500 (293 K)

9345 (m.p.)


-1:10.27 (293 K)

11.54 (m.p.)



-1K

-1:429




:11.3


:257.7


:284.09


-1:731.01


:2073.48


:3360.61




CADMIO………………..Cd ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL CINC


Grupo: 12

Periodo: 5


5s2





El cadmio fue descubierto por alemán Friedrich Stromeyer en 1817. Su denominación

proviene de la palabra griega 'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3). Por lo que respecta a sus

propiedades se parece mucho a zinc y en la naturaleza siempre le acompaña. Es un metal

blanco plateado, muy brillante, muy dúctil y maleable. El cadmio es un componente de las

pilas de níquel-cadmio. Se usa para el revestimiento del hierro a fin de protegerlo contra la

corrosión. Se usa también para las barras de control en plantas eléctricas nucleares por su

capacidad de absorción de neutrones.


-3:8650 (293 K)

7996 (m.p.)


-1:13.00 (293 K)

14.06 (m.p.)



-1K

-1:96.8




:6.11


:100


:112.05


-1:867.78


:1631.42


:3616.30




INDIO……………In GRUPO DEL BORO


Grupo: 13

Periodo: 5


5s2 5p

1





El indio se descubrió espectroscópicamente en 1863 por los químicos alemanes

Hieronymus Theodor Richter y Ferdinand Reich. Debe su nombre al color índigo de una

línea espectral característica del elemento. Es un metal blanco plateado, brillante, blando,

dúctil y maleable. Se utiliza como metal se emplea en cojinetes de máquinas y transistores.

Es demasiado raro para poder tener más aplicaciones.


-3:7310 (298 K)

7032 (m.p.)


-1:15.71 (298 K)

16.33 (m.p.)



-1K

-1:81.6




:3.27


:231.8


:243.72


-1:558.30


:1820.67


:2704.50




ESTAÑO……………Sn GRUPO DEL CARBONO


Grupo: 14

Periodo: 5


5s2 5p

2





Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a una época prehistórica (la Edad del

Bronce). El símbolo Sn viene del latín 'stannum'. Es un metal color blanco plateado, suave,

dúctil y maleable. Se utiliza para recubrir las latas de acero ya que no es tóxico ni

corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y

pigmentos.


-3:5750 (alfa, 273 K)

7310 (beta, 273 K)

6973 (m.p.)


-1:20.65 (alfa, 273 K)

16.24 (beta, 273 K)

17.02 (m.p.)



-1K

-1:66.6




:7.2


:296.2


:302


-1:708.58


:1411.81


:2943.07




ANTIMONIO…………….Sb GRUPO DEL NITRÓGENIO


Grupo: 15

Periodo: 5


5s2 5p

3





El antimonio metálico ya era conocido en la antigüedad por los chinos y babilonios. El

origen de la palabra antimonio no está claro: puede proceder p. ej. del griego anti monos

(no solo). El símbolo deriva del latín stibium, para nombrar al colorete de antimonio, con el

que las mujeres se daban sombra de ojos ya en el antiguo Egipto. Es un semimetal duro y

quebradizo, color blanco plateado. Se utiliza en aleaciones con otros metales, para

aumentar la dureza y fuerza mecánica de éstos, por ejemplo, el plomo. El antimonio puro se

aplica hoy también en la técnica de semiconductores.


-3:6691 (293 K)

6483 (m.p.)


-1:18.20 (293 K)

18.78 (m.p.)



-1K

-1:24.3




:20.9


:165.8


:262.04


-1:830.59


:1594.96


:2441.10




TELURO…………….Te ANFÍGENOS


Grupo: 16

Periodo: 5


5s2 5p

4





El teluro fue descubierto en 1782 por el científico alemán Franz Joseph Müller von

Reichenstein. Klaproth confirmó en 1798 este descubrimiento y dio al nuevo elemento su

denominación que proviene de la palabra latina 'telluris', tierra. Es un sólido gris plateado,

quebradizo y de carácter semimetálico. El teluro confiere dureza y resistencia a la corrosión

a los aceros y aleaciones de cobre. Se usa también para dar color azul al vidrio.


-3:6240 (293 K)

5797 (m.p.)


-1:20.45 (293 K)

22.01 (m.p.)



-1K

-1:2.35




:13.5


:104.6


:-


-1:869.30


:1794.64


:2697.75




YODO……………..I HALÓGENOS


Grupo: 17

Periodo: 5


5s2 5p

5

Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7




El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois un fabricante francés de nitro. Su

nombre proviene de la palabra griega 'iodes', que significa violado, debido a la coloración

de sus vapores. Es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro azulado y

brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso. Soluciones de yodo y alcohol y

complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del

yodo se usan en medicina nuclear como trazadores. El yodo es un elemento esencial, que se

acumula en el tiroides.


-3:4930 (293 K)


-1:25.74 (293 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)


-1K

-1:0.449




:15.27


:41.67


:107.24


-1:1008.40


:1845.90


:3184.04




XENÓN………………Xe GASES NOBLES


Grupo: 18

Periodo: 5


5s2 5p

6





El xenón fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898. Su nombre

deriva de la palabra griega 'xenos', extraño. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es

cuatro veces y media más pesado que el aire. Se obtiene por destilación del aire líquido. El

xenón se usa principalmente en tubos de descarga y luces de destello (estroboscopios).


-3:3540 (sólido, m.p.)

2939 (líquido, b.p.)

5.8971 (gaseoso, 273 K)


-1:37.09 (sólido, m.p.)


22263.99 (gaseoso, 273 K)



-1K

-1:0.0056




:3.1


:12.65


:0


-1:1170.36


:2046.45


:3099.42




CESIO…………….Cs METALES ALCALINOS


Grupo: 1

Periodo: 6

Configuración electrónica: [Xe] 6s1





El cesio fue descubierto en 1860 por el físico alemán Gustav Robert Kirchoff y químico

Robert Wilhelm Bunsen mediante el análisis espectral del agua mineral de Durkheim. Su

nombre se debe al color azul celeste característico de las líneas espectrales del cesio (de

latina 'caesius', azul celeste). Es un metal blando, de color amarillo claro y bajo punto de

fusión. El cesio se emplea en células fotoeléctricas, rectificadores de corriente, cátodos

incandescentes y fotomultiplicadores. El Cs-133 se usa en el reloj atómico.


-3:1873 (293 K)

1843 (m.p.)


-1:70.96 (293 K)

72.11 (m.p.)



-1K

-1:35.9




:2.09


:66.5


:77.58


-1:375.71


:2234.37


:-




BARIO……………….Ba METALES ALCALINOTERREOS


Grupo: 2

Periodo: 6

Configuración electrónica: [Xe] 6s2





El bario fue aislado en 1808 por el científico inglés Sir Humphrey Davy. Es debe su

nombre a la baritina, llamada así del griego 'barýs', pesado. Es un metal de color blanco

argéntico, de dureza igual a la del plomo, tiñe la llama con color amarillo verdoso

característico. El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. El sulfato de

bario purificado se usa en la radiología para diagnosticar problemas gastrointestinales.


-3:3594 (293 K)

3325 (m.p.)


-1:38.21 (293 K)

41.30 (m.p.)



-1K

-1:18.4




:7.66


:150.9


:180.7


-1:502.86


:965.24


:-




LANTANO…………………..La ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL ESCANDIO


Grupo: 3

Periodo: 6

Configuración electrónica: [Xe] 5d1 6s

2





Se descubrió en Suecia por Carl Gustav Mosander en 1839 en la cerita obtenida de la itria

(óxido de itrio). Su nombre proviene del griego 'lanthano', escondido. Es un metal sólido de

color gris plateado, blando, buen conductor del calor y la electricidad. Se utiliza en

electrodos de alta intensidad, lámparas de arco de carbono. Ya que le confiere propiedades

refractivas al vidrio, se utiliza en lentes de cámara. Se encuentra con tierras raras en la

monacita.


-3:6145 (298 K)


-1:22.60 (298 K)



-1K

-1:13.5




:10.04


:402.1


:431.29


-1:538.10


:1067.14


:1850.34




CERIO………………..Ce ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6

Configuración electrónica: [Xe] 4f2 6s

2





Se descubrió, como óxido, en 1803 por los químicos suecos Jöns Jakob Berzelius y

Wilhelm Hisinger, y en el mismo año e independientemente, por el químico alemán Martin

Heinrich Klaproth. El cerio debe su nombre al asteroide Ceres. Es uno de los lantánidos

más abundantes, duro, de color gris acerado, buen conductor del calor y la electricidad. Se

encuentra en muchos minerales como la arena de monacita y la cerita. Es componente de la

mezcla empleada en la preparación de piedras de mecheros, se emplea en medicina, así

como en artillería para los proyectiles trazadores.


-3:8240 (alfa, 298 K)

6749 (beta, 298 K)

6773 (gamma, 298 K)


-1:17.00 (alfa, 298 K)

20.76 (beta, 298 K)

20.69 (gamma, 298 K)



-1K

-1:11.4




:8.87


:398


:423.4


-1:534.41


:1046.87


:1948.82




PRASEODIMIO……………….Pr ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


2





Se descubrió en 1885 por el químico Carl Auer von Welsbach. Recibió su nombre de las

palabras griegas 'praseos didymos', gemelo verde (porque sus sales son de color verde). Es

un sólido brillante de color amarillo pálido, blando, maleable, dúctil, buen conductor del

calor y de la electricidad y fuertemente paramagnético. Se utiliza con el neodimio para

hacer los lentes de los goggles que emplean las personas que elaboran vidrio soplado, ya

que no deja pasar la luz amarilla que es característica de este proceso. La aleación con

magnesio produce un metal de alta dureza que se emplea en motores de aeronaves.


-3:6773 (293 K)


-1:20.80 (293 K)



-1K

-1:12.5




:11.3


:357


:356.69


-1:527.20


:1017.93


:2086.41




NEODIMIO…………………..Nd ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


2





El neodimio fue aislado en 1885 por el químico austríaco Carl Auer von Welsbach. Su

denominación proviene de las palabras griegas 'neos didymos', nuevo gemelo. Es un metal

sólido amarillo claro, que conduce bien el calor y la electricidad. Se utiliza para la

fabricación de vidrios especiales como filtros de infrarrojo. Se utiliza en la producción de

rubíes artificiales para láser y otros amplificadores de luz.


-3:7007 (293 K)


-1:20.59 (293 K)



-1K

-1:16.5




:7.113


:328


:328.57


-1:533.09


:1035.30


:2132.34




PROMETIO………………..Pm ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


2





El promecio investigó y aislaron en 1947 por los químicos estadounidenses Charles DuBois

Coryell, Jacob A. Marinsky, y Lawrence E. Glendenin, quienes propusieron el nombre

actual de promecio en honor a Prometeo, dios griego que según la mitología entregó el

fuego al hombre. Es un metal blando, radiactivo por emisión beta. Debido a su elevada

radiactividad produce una luminiscencia verde o azulada en la oscuridad. En las pilas

atómicas del tamaño de una chincheta suministra energía largo tiempo a los instrumentos

en cohetes teledirigidos y en marcapasos.


-3:7220 (298 K)


-1:20.08 (298 K)



-1K

-1:17.9




:12.6


:-


:308


-1:538.39


:1051.70


:2151.64




SAMARIO………………Sm ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


2





El samario se descubrió en 1879 por el químico francés P. E. Lecoq de Boisbaudran

mientras estudiaba espectroscópicamente el mineral samarsquita. Tanto el nombre del

mineral como el del elemento conmemoran a Samarski, un coronel ruso funcionario de

minas. Es un metal sólido, de color blanco grisáceo brillante, duro y quebradizo. Debido a

su propiedad de absorber neutrones es interesante también en la tecnología nuclear. Los

vidrios con pequeñas cantidades de samario absorben bien el calor.


-3:7520 (293 K)


-1:19.99 (293 K)



-1K

-1:13.3




:10.9


:164.8


:206.1


-1:544.53


:1068.10


:2257.77




EUROPIO……………………Eu ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


2





El europio se descubrió en 1896 por el químico francés Eugène-Anatole Demarçay. Se

llamado así por Europa. Es de color gris plateado, con una dureza similar a la del plomo,

bastante dúctil y bastante reactivo. Se obtiene a partir de la arena de monacita, que es una

mezcla de fosfatos de calcio, torio, serio y la mayoría de las demás tierras raras. Se usa en

tubos de televisores en color como activador de sustancias fosforescentes, y también en

reactores nucleares.


-3:5243 (293 K)


-1:28.98 (293 K)



-1K

-1:13.9




:10.5


:176


:177.11


-1:547.11


:1084.60


:2404.43




GADOLINIO………………Gd ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6

Configuración electrónica: [Xe] 4f7 5d

1 6s

2





La gadolinia, óxido de gadolinio, fue descubierta por el químico suizo Jean Charles

Galissard de Marignac en 1880. Se llamado así en hono al químico finlandés John Gadolin,

descubridor del mineral gadolinita. Es un metal de color blanco plateado, con brillo

metálico, dúctil y maleable. Se utiliza en agentes de aleación para el acero y la manufactura

de componentes electrónicos, por ejemplo, la memoria de ordenadores. Se utiliza como

componente de las varillas de control en reactores nucleares por su gran capacidad para

retener los neutrones.


-3:7900.4 (298 K)


-1:19.90 (298 K)



-1K

-1:10.6




:15.5


:301


:398.94


-1:593.40


:1166.52


:1990.51




TERBIO……………….Tb ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


2





El terbio fue descubierto en 1843 por C. Mosander en el mineral iterbita. Es llamado así por

Ytterby, localidad sueca en la que se encontraron las tierras de itria (los óxidos de la tierras

raras). Es un metal gris plateado, maleable, dúctil y lo suficientemente blando como para

poder cortarse con un cuchillo. La importancia técnica del terbio está limitada a unas pocas

aplicaciones en catálisis y tecnología láser.


-3:8229 (293 K)


-1:19.31 (293 K)



-1K

-1:11.1




:16.3


:391


:390.62


-1:565.77


:1111.52


:2114.01




DISPROSIO………………..Dy ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6

Configuración electrónica: [Xe] 4f10

6s2





El elemento se descubrió espectroscópicamente en 1886 por el químico francés Paul Émile

Lecoq de Boisbaudran. Su denominación proviene de la palabra griega 'dysprositos', que

significa difícil de obtener. Es un metal plateado, suave y lustroso. Usualmente se

encuentra, junto con el erbio, el holmio y otras tierras raras, en la arena de monacita. La

principal aplicación del disprosio se encuentra en los reactores nucleares, donde se utiliza

como material de apantallamiento.


-3:8550 (293 K)


-1:19.01 (293 K)



-1K

-1:10.7




:17.2


:293


:293.05


-1:573.02


:1125.99


:2199.88




HOLMIO……………..Ho ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


6s2





El elemento fue descubierto por el químico sueco Per Theodor Cleve en 1879. Las sales de

holmio tienen color rosado. Su denominación proviene del nombre de la capital de Suecia,

Estocolmo (Holmia en latín). Es un metal blanco plateado, relativamente blando y

maleable. El holmio es una de las sustancias conocidas más paramagnéticas. Tiene pocas

aplicaciones prácticas, aunque se utiliza en láseres de estado sólido y reactores nucleares.


-3:8795 (298 K)


-1:18.75 (298 K)



-1K

-1:16.2




:17.2


:303


:302.63


-1:580.99


:1138.54


:2203.74




ERBIO……………….Er ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


6s2





El químico sueco Carl Gustav Mosander descubrió el erbio en 1843 en forma de óxido,

pero hasta 1934 no se obtuvo el metal puro. Su nombre proviene de Itterby, ciudad sueca.

El óxido de erbio confiere un vidriado rosado a los objetos de cerámica. La importancia

técnica del metal se limita a aplicaciones especiales en la tecnología nuclear y la

metalurgia.


-3:9066 (298 K)


-1:18.45 (298 K)



-1K

-1:14.3




:17.2


:280


:318.32


-1:589.31


:1151.08


:2194.09




TULIO…………………….Tm ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


6s2





El tulio fue descubierto en 1879 por el químico sueco Per Teodor Cleve. Recibió su nombre

de la palabra 'Thulo', antigua denominación de Escandinavia. El tulio es un metal plateado,

maleable, dúctil, tan blando que puede cortarse con un cuchillo. El tulio tenía poca

aplicación práctica. El isótopo radioactivo tulio-170 se utiliza en ensayo de materiales no

destructivo.


-3:9321 (293 K)


-1:18.12 (293 K)



-1K

-1:16.8




:18.4


:247


:233.43


-1:596.70


:1162.66


:2284.79



YTERBIO……………….Yb ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


6s2





Se descubrió en 1878 en Ginebra por el químico suizo Jean Charles de Marignac que le

puso el nombre de Iterbio. Es otro elemento que debe su nombre a la ciudad sueca de

Ytterby. Es un elemento metálico, blando, maleable y dúctil, con brillo plateado. Este

elemento básicamente continúa siendo hasta ahora una curiosidad de laboratorio. El iterbio

tiene aplicaciones potenciales en aleaciones, electrónica y materiales magnéticos.


-3:6965 (293 K)


-1:24.84 (293 K)



-1K

-1:34.9




:9.2


:159


:152.8


-1:603.44


:1174.82


:2416.97

ABUNDANCIA DEL ELEMEMNTO

LUTECIO………………….Lu


LANTANIDOS


Grupo: 3

Periodo: 6


5d1 6s

2





El lutecio fue descubierto independientemente por dos investigadores, el químico francés

Georges Urbain en 1907, y el químico austriaco Carl Auer von Welsbach casi al mismo

tiempo. El primero lo denominó lutecio (por el nombre antiguo de París, Lutecia), el

segundo lo llamó caseopio. El lutecio es un metal blanco plateado, muy duro y denso. Se

usa para el cracking catalítico y en reacciones de hidrogenación, alquilación y

polimerización.


-3:9840 (298 K)


-1:17.78 (298 K)



-1K

-1:16.4




:19.2


:428


:427.37


-1:523.52


:1341.16


:2022.29




HAFNIO……………….Hf ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL TITANIO


Grupo: 4

Periodo: 6


5d2 6s

2





El hafnio fue descubierto en Copenhague en 1923 por el químico húngaro Georg von

Hevesy y el físico holandés Dirk Coster. Su denominación proviene del nombre antiguo de

la capital de Dinamarca, Copenhague (Hafnia). Es un metal de color blanco plateado,

brillante, duro y dúctil. Es un elemento metálico muy semejante al circonio. El hafnio se

usa en la fabricación de filamentos eléctricos en aleación con wolframio y tántalo. Por su

resistencia a las altas temperaturas, se usa con el circonio como material estructural en las

plantas nucleares de energía.


-3:13310 (293 K)

12000 (m.p.)


-1:13.41 (293 K)

14.87 (m.p.)



-1K

-1:23




:25.5


:570.7


:618.9


-1:658.52


:1437.64


:2248.12




TÁNTALO……………….Ta ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL VANADIO


Grupo: 5

Periodo: 6


5d3 6s

2





El tántalo (o tantalio) fue descubierto en 1802 por el sueco A.G. Ekeberg cuando estudiaba

una muestra de un mineral de Finlandia conocido hoy como tantalita. Es recibió su nombre

en honor de Tántalo, héroe mitológico griego. Es un metal de color blanco plateado,

maleable y dúctil. En frío resulta resistente a los agentes químicos. Se usa para aleaciones

resistentes a la corrosión en plantas químicas y en aeronáutica. En tecnología médica se

emplea como material de clavos para huesos, tornillos para mandíbulas e injertos para

articulaciones.


-3:16654 (293 K)

15000 (m.p.)


-1:10.87 (293 K)

12.06 (m.p.)



-1K

-1:57.5




:31.4


:758.22


:781.425


-1:728.43


:-


:-




WOLFRAMIO………………W ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL CROMO


Grupo: 6

Periodo: 6


5d4 6s

2





El wolframio fue descubierto en 1783 por los hermanos españoles Juan José y Fausto de

Elhuyar. Para este elemento están admitidos los nombres de volframio, wolframio y

tungsteno. Su nombre alternativo proviene del sueco 'tung sten', piedra pesada, porque se

obtenía de la mineral wolframita, que lo es. Es un metal duro, maleable y dúctil, con el

punto de fusión más alto de todos los elementos y una gran resistencia eléctrica. Los

principales usos del volframio son los filamentos de las lámparas incandescentes, los

alambres en hornos eléctricos y la producción de aleaciones de acero duras y resistentes.


-3:19300 (293 K)

17700 (m.p.)


-1:9.53 (293 K)

10.39 (m.p.)



-1K

-1:174




:35.2


:824.2


:848.1


-1:758.77


:-


:-




RENIO……………….Re ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL MANGANESO


Grupo: 7

Periodo: 6


5d5 6s

2





El renio fue descubierto en 1925 por los químicos alemanes Walter Karl Noddack e Ida

Eva Tacke Noddack. Su nombre proviene de la 'Rhenus', nombre latino de río Rin.

Mendeléev predijo sus propiedades y lo llamó dimanganeso. Es un metal raro y costoso,

denso, color blanco plateado con una alta densidad y un elevado punto de fusión siendo,

después del wolframio, el menos fusible de los metales comunes. Se usa en termoelementos

y en los contactos de muchos interruptores eléctricos. Su aplicación más importante es

como catalizador de reforming en la producción de derivados del petróleo.


-3:21020 (293 K)

18900 (m.p.)


-1:8.86 (293 K)

9.85 (m.p.)



-1K

-1:47.9




:33.1


:704.25


:769


-1:755.82


:-


:-




OSMIO…………………Os ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL HIERRO


Grupo: 8

Periodo: 6


5d6 6s

2





El osmio fue descubierto en 1803 por el químico británico Smithson Tennant. Su

denominación deriva de la palabra griega ‘osme’, que significa olor, ya que su óxido tiene

un olor irritante. Es un elemento poco activo, muy estable desde el punto de vista químico.

Las aleaciones de osmio son extraordinariamente duras. El principal uso del metal es en la

aleación osmiridio. Aleado con platino, se usa para patrones de pesos y medidas.


-3:22590 (293 K)

20100 (m.p.)


-1:8.42 (293 K)

9.46 (m.p.)



-1K

-1:87.6




:29.3


:738.06


:791


-1:814.17


:-


:-



En lo

IRIDIO………………Ir ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL COBALTO


Grupo: 9

Periodo: 6


5d7 6s

2





El iridio fue descubierto por el químico británico Smithson Tennant en 1804 y debe su

nombre a la naturaleza iridiscente de algunos de sus componentes. Es un elemento metálico

blanco, frágil y extremamente duro. Se caracteriza por su gran dureza y estabilidad

química. Las aleaciones platino-iridio con porcentajes de iridio mayores, se usan para hacer

instrumentos de precisión, herramientas quirúrgicas, puntas de plumas y patrones de pesos

y longitudes.


-3:22420 (290 K)

20000 (m.p.)


-1:8.57 (290 K)

8.74 (m.p.)



-1K

-1:147




:26.4


:612.1


:664.34


-1:865.19


:-


:-




S océanos / ppm:-

PLATINO……………..Pt ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL NIQUEL


Grupo: 10

Periodo: 6

Configuración electrónica: Xe] 4f14

5d9 6s

1





Las primeras noticias de este metal llegaron a Europa en 1748 a través del español Antonio

de Ulloa aunque la evidencia sugiere se conocía por los nativos sudamericanos desde miles

de años antes. Su denominación proviene de la palabra española 'platina', diminutivo de

plata. El platino es un metal de color blanco grisáceo, blando, dúctil, maleable, tenaz, con

un alto punto de fusión. Debido a su poca reactividad y su punto de fusión elevado, el

platino es muy útil para ciertos instrumentos de laboratorio como crisoles, pinzas, embudos,

cápsulas de combustión y platos de evaporación. En tecnología química el metal es uno de

los materiales para catalizadores más importantes.


-3:21450 (293 K)


-1:9.09 (293 K)



-1K

-1:71.6




:19.7


:469


:564.42


-1:864.39


:1791.07


:-



En los o

ORO…………………Au ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL COBRE


Grupo: 11

Periodo: 6


5d10

6s1





El oro es conocido por el hombre desde la prehistoria. El símbolo Au viene del latín

'aurum'. Es un metal de color amarillo, blando y maleable, muy resistente a la acción

química de los oxidantes. Se disuelve sólo en el agua regia. El oro puro es el más maleable

y dúctil de todos los metales. Se utiliza en monedas y joyas aleadas con otros metales para

darle la dureza necesaria. Tiene otros usos como colorante rojo para el vidrio, elaboración

de piezas dentales y en la industria electrónica.


-3:19320 (293 K)

17280 (m.p.)


-1:10.19 (293 K)

11.11 (m.p.)



-1K

-1:317




:12.7


:343.1


:365.93


-1:890.13


:1977.96


:-




Céanos / ppm:-

MERCURIO…………………Hg ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL CINC


Grupo: 12

Periodo: 6


5d10

6s2





El mercurio se conoce desde la antigüedad. El símbolo Hg procede del latín hydrargyrum,

que significa 'plata líquida'. Ya los antiguos griegos y romanos obtuvieron mercurio, el

único metal líquido a temperatura ambiente, a partir de cinabrio (sulfuro de mercurio). A

temperaturas ordinarias el mercurio es un líquido brillante, muy denso, de color blanco

platedo. Ligeramente volátil a temperatura ambiente produciendo vapores muy tóxicos. Se

emplea en termómetros, barómetros, pesticidas, pinturas antisuciedad, baterías, bombas de

vacío y como catalizador. Se utilizaba en amalgamas dentales, pero esa práctica está

cayendo en desuso. Sus aplicaciones eléctricas comprenden la fabricación de lámparas de

vapor de mercurio y anuncios luminosos, interruptores eléctricos y otros dispositivos

electrónicos.


-3:13546 (293 K)


-1:14.81 (293 K)



-1K

-1:8.34




:2.331


:59.11


:64.463


-1:1007.07


:1809.69


:3299.82




TALIO……………..Tl GRUPO DEL BORO


Grupo: 13

Periodo: 6


5d10

6s2 6p

1





El talio se descubrió espectroscópicamente en 1861 por el químico inglés Sir William

Crookes. Su nombre proviene de la palabra griega 'thallos', tallo verde, debido al color de

sus líneas del espectro. Es un elemento blando y maleable que adquiere un color gris-

azulado cuando se le expone a la acción de la atmósfera. Es un metal de aspecto muy

parecido al plomo, maleable y tóxico. Se utiliza en contadores de centelleo, fotocélulas,

vidrios de bajo punto de fusión y para detectar la radiación infrarroja.


-3:11850 (293 K)

11290 (m.p.)


-1:17.25 (293 K)

18.10 (m.p.)



-1K

-1:46.1




:4.31


:166.1


:182.845


-1:589.36


:1971.02


:2878.18




PLOMO…………….Pb GRUPO DEL CARBONO


Grupo: 14

Periodo: 6


5d10

6s2 6p

2





El plomo se conoce su existencia desde tiempos remotos. Las tuberías de plomo que

conducían a los antiguos baños romanos eran utilizables hasta nuestros días. El plomo viene

del latín 'plumbum'. Es un metal brillante color blanco azulado, muy suave, altamente

maleable y dúctil. Al contacto con el aire forma rápidamente una capa protectora de color

gris de carbonato básico que impide la posterior corrosión. Se emplea en baterías,

municiones, recubrimiento de cables, fontanería y recipientes para líquidos corrosivos.

También se utiliza en protecciones contra la radiación en reactores nucleares y en quipos de

rayos X.


-3:11350 (293 K)

10678 (m.p.)


-1:18.26 (293 K)

19.40 (m.p.)



-1K

-1:35.3




:5.121


:177.8


:195.74


-1:715.60


:1450.40


:3081.50




BISMUTO………………Bi GRUPO DEL NITRÓGENIO


Grupo: 15

Periodo: 6


5d10

6s2 6p

3





Las combinaciones del bismuto ya eran conocidas en la antigüedad, pero en aquellos

tiempos el bismuto no se diferenciaba del plomo; en estado nativo lo obtuvo por primera

vez el alquimista Basil Valentine en 1450. En cuanto al Bismuto suele darse por bueno que

procede de 'Weisse Masse', materia blanca. Es un metal sólido blanco amarillento, aunque

tiende a tener un tinte rosado, quebradizo, duro y poco conductor del calor y de la

electricidad. La mayor parte de la producción de bismuto se emplea para fines

farmacéuticos. Muchos preparados de bismuto tienen efecto astringente, antiséptico y

deshidratante. Se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión y para la industria

electrónica.


-3:9747 (293 K)

10050 (m.p.)


-1:21.44 (293 K)

20.79 (m.p.)



-1K

-1:7.87




:10.48


:179.1


:207.36


-1:702.96


:1610.35


:2466.18




POLONIO…………….Po ANFÍGENOS


Grupo: 16

Periodo: 6


5d10

6s2 6p

4





El polonio fue descubierto en 1898 por los esposos Curie mientras realizaban

investigaciones con la pechblenda y debe su nombre a Polonia, país de nacimiento de Maria

Sklodowska Curie. Es un metal blando, gris plateado, peligroso por su elevada

radioactividad. Se parece en sus propiedades al teluro, aunque con mayor carácter metálico.

Los isótopos del polonio son una buena fuente de radiación alfa pura.


-3:9320 (alfa, 293 K)


-1:22.42 (alfa, 293 K)



-1K

-1:20




:10


:100.8


:141


-1:812.09


:-


:-




ASTATO……………At HALÓGENOS


Grupo: 17

Periodo: 6


5d10

6s2 6p

5

Estados de oxidación:




El astato fue producido artificialmente en 1940, en el Instituto Politécnico de Alabama,

mediante bombardeo de bismuto con partículas alfa de alta energía por D.R. Carson, K.R.

MacKenzie y E. Segre. Su denominación proviene de la palabra griega 'astatos', inestable.

Es un elemento radioactivo, el más pesado de los halógenos, tan volátil como el yodo. No

tiene usos conocidos.


-3:-


-1:-



-1K

-1:1.7




:23.8


:-


:91


-1:-


:-


:-




RADÓN…………….Rn GASES NOBLES


Grupo: 18

Periodo: 6


5d10

6s2 6p

6





El radón se descubrió en 1900 por el químico alemán Friedrich Ernst Dorn. Su

denominación proviene de la misma raíz que la palabra 'radio'. Es un elemento gaseoso

radiactivo, inodoro e incoloro, el más pesado de los gases nobles del sistema periódico. Se

emplea para el tratamiento no quirúrgico del cáncer.


-3:4400 (líquido, b.p.)

9.73 (gaseoso, 273 K)


-1:50.45 (líquido, b.p.)

22816.03 (gaseoso, 273 K)



-1K

-1:0.0036

Punto de fusión / °C:-71



:2.7


:18.1


:0


-1:1037.08


:-


:-




FRANCIO…………….Fr METALES ALCALINOS


Grupo: 1

Periodo: 7

Configuración electrónica: [Rn] 7s1





El francio fue descubierto por la física francesa Marguerite Perey el año 1939 en la serie

natural radiactiva de desintegración del actinio. Debe su nombre a Francia, país donde fue

descubierto. Es un elemento metálico radiactivo que se asemeja mucho al cesio en sus

propiedades químicas. No tiene usos conocidos.


-3:-


-1:-



-1K

-1:15




:-


:-


:75


-1:392.96


:-


:-




RADIO………………Ra METALES ALCALINOTERREOS


Grupo: 2

Periodo: 7

Configuración electrónica: [Rn] 7s2





El radio fue descubierto en 1898 por Pierre y Marie Curie en los residuos obtenidos

mientras trataban la pechblenda. Su nombre procede del latín 'radius' que significa rayo. Es

un elemento metálico, blanco plateado, blando y radiactivo. El radio se usa ahora

únicamente en el tratamiento de unos pocos tipos de cáncer.


-3:5000 (293 K)


-1:45.20 (est., 293 K)



-1K

-1:18.6




:7.15


:136.7


:159


-1:509.29


:979.06


:-




ACTINIO……………Ac ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL ESCANDIO


Grupo: 3

Periodo: 7

Configuración electrónica: [Rn] 6d1 7s

2





El actinio se descubrió en 1899 por el químico francés André Louis Debierne. Su nombre

procede del griego 'aktinos' que significa radiante o rayo. Es un metal radioactivo blando,

que reluce en la oscuridad. Su actividad es 150 veces superior a la del radio y se aplica

esporádicamente en el análisis de trazas de minerales (el llamado análisis de activación).


-3:10060 (calc.)


-1:22.56 (calc.)



-1K

-1:12




:-


:-


:406


-1:498.83


:1167.48


:-




TORIO…………….Th ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7

Configuración electrónica: [Rn] 6d2 7s

2





El torio fue descubierto por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en 1828. Recibió su

denominación por el nombre de Thor, dios escandinavo de la guerra. En estado puro es un

metal de color blanco plateado que es estable en el aire. El torio es importante hoy en día

como fuente potencial de energía nuclear, porque el bombardeo de torio 232 con neutrones

lentos produce el isótopo fisionable uranio 233.


-3:11720 (293 K)


-1:19.80 (293 K)



-1K

-1:54




:19.2


:513.67


:598.65


-1:608.51


:1109.59


:1929.72




PROTACTINIO………….Pa ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7

Configuración electrónica: [Rn] 5f2 6d

1 7s

2





En 1913 Fajans y Göhring descubrieron el isótopo protactinio-234. Recibió su

denominación de las palabras griegas 'protos' y 'actinos', o sea, primer rayo. Es un sólido

brillante, metálico y radioactivo. El protactinio es un miembro de la serie de desintegración

radiactiva del uranio-actinio, y se encuentra en las menas de uranio. Este elemento

radioactivo no tiene hasta ahora utilidad económica.


-3:15370 (calc.)


-1:15.03 (calc.)



-1K

-1:47


Punto de ebullición / °C:-


:16.7


:481


:607


-1:568.30


:-


:-


En la corteza terrestre / ppm: 2E-12


URANIO……………….U ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7


1 7s

2





El uranio fue descubierto en 1789, en la pechblenda, por el químico alemán Martin

Heinrich Klaproth, quien le puso ese nombre por el planeta Urano. Es un metal de color

blanco argéntico, duro (un poco más blando que el acero) y radiactivo. En la actualidad es

muy utilizado como combustible de armas y reactores nucleares. Por mucho tiempo sus

sales se han utilizado como pigmento de vidrios.


-3:18950 (293 K)

17907 (m.p.)


-1:12.56 (293 K)

13.29 (m.p.)



-1K

-1:27.6




:15.5


:417.1


:535.43


-1:597.64


:-


:-




NEPTUNIO………………………..Np ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7


1 7s

2





El neptunio fue descubierto en 1940 por los físicos estadounidenses Edwin M. McMillan y

Philip H. Abelson. Se obtiene por el bombardeo de uranio 238 con neutrones. Es llamado

así por Neptuno, el planeta detrás de Urano. El neptunio existe en la naturaleza en

cantidades mínimas en las menas de uranio, pero se produce artificialmente. Se usa como

componente en los mecanismos de detección de neutrones.


-3:20250 (293 K)


-1:11.70 (293 K)



-1K

-1:6.3




:9.46


:336.6


:457


-1:604.55


:-


:-




PLUTONIO………………Pu ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7

Configuración electrónica: [Rn] 5f6 7s

2





El plutonio fue obtenido y estudiado en la Universidad de California en Berkeley, en 1940,

por el químico estadounidense Glenn T. Seaborg, J.W. Kennedy, E.M. McMillan y C.A.

Wahl, bombardeando uranio con deutones. Llamado así por Plutón, el planeta más exterior

del sistema solar. Es un metal transuránido obtenido de forma artificial, de aspecto plateado

aunque se vuelve ligeramente amarillo en contacto con el aire. Se usa como combustible

nuclear para plantas de energía eléctrica y para las armas nucleares.


-3:19840 (298 K)

16623 (m.p.)


-1:12.30 (298 K)

14.68 (m.p.)



-1K

-1:6.74




:2.8


:343.5


:348


-1:581.44


:-


:-




AMERICIO……………Am ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7


2





En 1944 Glenn T. Seaborg y sus colaboradores de la universidad de Chicago obtuvieron

241Am bombardeando 238Pu con partículas alfa. Se llamado así por América, en analogía

a la tierra rara Europio. Uno de sus isótopos (241Am) se utiliza en detectores de humo.


-3:13670 (293 K)


-1:17.78 (293 K)



-1K

-1:10




:14.4


:238.5


:266


-1:576.39


:-


:-




CURIO……………….Cm ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7


1 7s

2





El curio fue producido sintéticamente en 1944, mediante el bombardeo de 239 Pu con

partículas alfa, por los químicos estadounidenses Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y

Albert Ghiorso. Se llamado así en honor de Pierre y Marie Curie, los descubridores del

polonio y del radio. Es tan radiactivo, que brilla en la oscuridad. No tiene aplicaciones

comerciales importantes, aunque se utiliza como fuente calorífica en baterías

termoeléctricas en satélites y sondas espaciales.


-3:13300 (calc.)


-1:18.57 (calc.)



-1K

-1:-




:-


:-


:382


-1:580.85


:-


:-




BERKELIO………………Bk ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7


2





Se descubrió en diciembre de 1949 por los químicos estadounidenses Glenn T. Seaborg,

Stanley G. Thompson, y Albert Ghiorso en los laboratorios de la Universidad de California

en Berkeley, de donde procede su nombre. Es un metal radiactivo sintético.


-3:14790 (calc.)


-1:16.70 (calc.)



-1K

-1:-




:-


:-


:291


-1:601.11


:-


:-




CALIFORNIO…………….Cf ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7

Configuración electrónica: [Rn] 5f10

7s2





El californio obtenido por bombardeo de curio con partículas alfa por Stanley G.

Thompson, Kenneth Street, Albert Ghiorso y Glenn T. Seaborg en la Universidad de

California. Recibió su denominación por el nombre del Estado de California en Estados

Unidos.


-3:-


-1:-



-1K

-1:-




:-


:-


:175


-1:607.86


:-


:-




EINSTEINIO…………….Es ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7


7s2





El elemento, llamado así en honor de Albert Einstein, se descubrió en diciembre de 1952 en

los restos de la primera explosión termonuclear en el Pacífico, realizada un mes antes, por

el equipo de investigadores formado por G.R. Choppin, A. Ghiorso, B.G. Harvey y C.G.

Thompson.


-3:-


-1:-



-1K

-1:-




:-


:-


:150


-1:619.44


:-


:-




FERMIO…………….Fm ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7


7s2



Radio atómico / pm:-


El fermio fue descubierto por G.R. Choppin, A. Ghiorso, B.G. Harvey y S.G. Thompson en

1952 en los restos de una explosión termonuclear en el Pacífico. Fue denominado así en

honor del padre de la era atómica, del físico italiano Enrico Fermi.


-3:-


-1:-



-1K

-1:-




:-


:-


:141


-1:627.16


:-


:-




MENDELEVIO……………….Md ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7


7s2





El mendelevio fue preparado en 1955 por Choppin, Ghiorso, Harvey, Seaborg y Thompson

mediante el bombardeo del 253Es con iones de helio (partículas alfa). Es llamado así en

honor al químico ruso Dmitry Mendeleiev, que fundó el sistema periódico de los

elementos.


-3:-


-1:-



-1K

-1:-




:-


:-


:116


-1:634.88


:-


:-




NOBELIO……………No ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7


7s2





Por primera vez fue publicada su obtención en el año 1957 por unos físicos suecos, los

cuales propusieron la denominación del nuevo elemento. Pero el nobelio no fue

identificado con seguridad hasta el 1958 por un grupo de trabajo de la University of

California bombardeando curio con carbono. Es llamado así en honor de Alfred Nobel.


-3:-


-1:-



-1K

-1:-

Punto de fusión / °C:-



:-


:-


:108


-1:641.63


:-


:-



En los o

LAWRENCIO……………Lr ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

ACTÍNIDOS


Grupo: 3

Periodo: 7


6d1 7s

2





El lawrencio fue descubierto, bombardeando átomos de californio con núcleos de boro, en

1961 en el Laboratorio de Radiación Lawrence de la Universidad de California por Albert

Ghiorso, A.E. Larsh, R.M. Latimer y T. Sikkeland. Se le llamó lawrencio en honor al físico

estadounidense Ernest O. Lawrence, inventor del ciclotrón.


-3:-


-1:-



-1K

-1:-




:-


:-


:308


-1:-


:-


:-




Céanos / ppm:-

RUTHERFORDIO…………………Ku ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL TITANIO


Grupo: 4

Periodo: 7


6d2 7s

2





En 1964, los investigadores del Instituto Nuclear de Dubna (Rusia) anunciaron el

descubrimiento del elemento 104, conseguido mediante el bombardeo de plutonio-242 con

iones de neón-22. Propusieron el nombre de Kurchatovio (Ku) en honor del investigador

soviético I. V. Kurchatov. En 1969, científicos estadounidenses de la Universidad de

Berkeley publicaron que habían obtenido trazas de isótopos del elemento 104 mediante el

bombardeo de californio-249 con carbono-12, y propusieron el nombre de Rutherfordio

(Rf), en honor del físico y químico neozelandés Ernest R. Rutherford. Finalmente el

nombre propuesto por los estadounidenses ha sido aceptado por la IUPAC.


-3:-


-1:-



-1K

-1:-




:-


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-1:-


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:-




DUBNIO………….Ha ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL VANADIO


Grupo: 5

Periodo: 7


6d3 7s

2





Es llamado así por el Centro de Investigaciones Nucleares en Dubna, Rusia, uno de los

lugares en el que fue descubierto. Producido por primera vez en 1970 por bombardeo de

californio-249 con nitrógeno-15.


-3:-


-1:-



-1K

-1:-




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-1:-


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SEABORGIO……………..Nt ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL CROMO


Grupo: 6

Periodo: 7


6d4 7s

2





Es llamado así en honor del físico nuclear estadounidense Glenn Seaborg, investigador y

premio Nobel norteamericano. Descubierto en 1974 bombardeando californio-249 con

oxígeno-18.


-3:-


-1:-



-1K

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-1:-


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BOHRIO………………Gp ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL MANGANESO


Grupo: 7

Periodo: 7

Configuración electrónica:[Rn] 5f14

6d5 7s

2





El bohrio fue obtenido por primera vez en 1976 por un equipo soviético en el Centro de

Investigaciones Nucleares en Dubna bajo la dirección de Yuri Tsolakovich Oganessian por

fusión del isótopo Bismuto-204 con el núcleo pesado de Cromo-54. Es llamado así en

honor de físico Nils Bohr. En un principio sus descubridores propusieron el nombre de

Nielsbohrio (símbolo Ns) en honor a Niels Bohr. A la IUPAC le pareció una buena idea

homenajear a Bohr pero sugirió el nombre de bohrio (Bh), ya que ningún elemento incluye

el nombre de pila de su descubridor.


-3:-


-1:-



-1K

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-1:-


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HASSIO………………Hr ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL HIERRO


Grupo: 8

Periodo: 7


6d6 7s

2





Sintetizado en 1984 por Peter Armbruster, Gottfried Munzenber y colaboradores en el GSI

(Gesellschaft fur Schwerionenforschung = Laboratorio de Investigación de Iones Pesados)

en Darmstadt bombardeando plomo-208 con hierro-58. Por esto se propuso el nombre

hassio derivado del nombre latino del Estado federado de Hesse, Alemania.


-3:-


-1:-



-1K

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MEITNERIO…………….Wi ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL COBALTO


Grupo: 9

Periodo: 7


6d7 7s

2





Descubierto en 1982 en Alemania al bombardear bismuto-209 con hierro-58. Es llamado

así en honor de la física austríaca Lise Meitner.


-3:-


-1:-



-1K

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DARMSTADTIO……………Mv ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL NIQUEL


Grupo: 10

Periodo: 7


6d9 7s

1





El darmstadtio se obtuvo por primera vez en 1994 por la Gesellschaft für

Schwerionenforschung, (GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en la ciudad de

Darmstadt (Alemania) por fusión de Plomo-208 con Níquel-62. Su nombre procede de la

ciudad de Darmstadt, uno de los lugares en el que fue descubierto.


-3:-


-1:-



-1K

-1:-




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-1:-


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ROENTGENIO……………..Pl ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL COBRE


Grupo: 11

Periodo: 7


6d10

7s1





Descubierto en 1994 al bombardear bismuto-209 con níquel-60 en la Gesellschaft für

Schwerionenforschung (GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en Darmstadt,

Alemania. Es llamado así en honor de físico alemán Wilhelm Conrad Roentgen.


-3:-


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-1K

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-1:-


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COPERNICIO…………….Da ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:

GRUPO DEL CINC


Grupo: 12

Periodo: 7


6d10

7s2





Descubierto en 1996 al bombardear Pb-208 con Zn-70 en la Gesellschaft für

Schwerionenforschung (GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en Darmstadt,

Alemania. Es llamado así y honra al científico y astrónomo polaco Nicolás Copérnico.


-3:-


-1:-



-1K

-1:-




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UNUNTRIO…………….Tf GRUPO DEL BORO


Grupo: 13

Periodo: 7


6d10

7s2 7p

1




Masa atómica relativa: [...]

El ununtrio o elemento 113, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el

elemento sintético transactínido con número atómico 113. (See: Naming of elements of

atomic numbers greater than 100)


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http://www.periodni.com/naming_of_new_elements.html


FLEROVIO………………Eo GRUPO DEL CARBONO


Grupo: 14

Periodo: 7


6d10

7s2 7p

2





El descubrimiento del Livermorio y el Flerovio es fruto de una investigación realizada por

el Instituto Central de Investigaciones Nucleares de Dubna (Rusia) y el Laboratorio

Nacional Lawrence Livermore de California (Estados Unidos). En 1998, físicos rusos

bombardearon plutonio-242 con calcio-48 y obtuvieron un efímero átomo de elemento 114.

El llamado previamente ununquadium es ahora flerovio, en honor del Laboratorio Flerov de

Reacciones Nucleares en Dubna.


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UNUNPENTIO…………….Me GRUPO DEL NITRÓGENIO


Grupo: 15

Periodo: 7


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El ununpentio o elemento 115, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el




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LIVERMORIO……………Nc ANFÍGENOS


Grupo: 16

Periodo: 7


6d10

7s2 7p

4





El descubrimiento del Livermorio y el Flerovio es fruto de una investigación realizada por

el Instituto Central de Investigaciones Nucleares de Dubna (Rusia) y el Laboratorio

Nacional Lawrence Livermore de California (Estados Unidos). En 1998, físicos rusos

bombardearon curio-245 con calcio-48 y obtuvieron un efímero átomo de elemento 116. El

llamado previamente ununhexium es ahora livermorio, por el Laboratorio Nacional

Lawrence Livermore.


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UNUNSEPTIO…………………El HALÓGENOS


Grupo: 17

Periodo: 7


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El ununseptio o elemento 117, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el




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UNUNOCTIO……………….On GASES NOBLES


Grupo: 18

Periodo: 7


6d10

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El ununoctio o elemento 118, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el




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Documents

Elementos químicos