INGENIERÍA ELECTROMECÁNICA

MIGUEL ANGEL PARRILLA PAEZ MARIO ALBERTO ASUNCION GARCÍA MARIA BRENDA SALAZAR PREDRAZA

JANETH GONZÁLES GRACIELA VARGAS MARTÍNEZ

ASIGNATURA: QUÍMICAPROFESOR: JORGE GUTIERREZ GUERRERO

GRUPO: 2101

Y EL TEMA DE HOY ES…ENERGÍA DE IONIZACIÓN

La energía de ionización, o también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

¿QUÉ ES LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN?

XG + EI = XG+1

+ e-

ESTADO ENERGIA CATION MONOVALENTE

FUNDAMENTAL ABSORVIDA

NEUTRO

LA UNIDAD EN QUE SE MIDE ES: KJ/MOL (KILO JULIOS /MOL)

Su formula es:

X (g)    + EI1 à X+ (g) +1ª e- 1ª Energía de ionización

X+ (g) + EI2 àX+2 (g) +

2ªe- 2ª Energía de

ionización

X+2 (g) + EI3 à X+3 (g) +3ª e- 3ª Energía de ionización

Estas son las ecuaciones que ocuparemos al momento de ionizar:

La primera energía de ionización, es la que se requiere para arrancar el electrón más débilmente unido al átomo neutro en estado gaseoso; la segunda energía de ionización, corresponde a la ionización del catión resultante, y así sucesivamente. Es importante hacer notar que las sucesivas ionizaciones de una especie química requieren cada vez una energía mayor.

Al momento de ionizar se puede ver que:

EI1   <   EI2   <   EI3……………………

costará menos arrancar un electrón a un átomo neutro que a un átomo cargado positivamente, con defecto de electrones. 

Después de que un electrón se haya retirado de un átomo neutro, la fuerza de atracción nuclear sobre los electrónes que quedan, aumentan porque la carga nuclear permanece constante y el número de electrones disminuye, entonces se necesita mayor energía para sacar otro electrón de catión, cuando mayor es la carga del catión, mayor será la energía de ionización, por lo que se cumple:EI1 <  EI2 < EI3 < EI4 < EI5 < EI6 < …….

Así por ejemplo, para el neón (Z=10) que tiene 10 electrones, existen desde la primera hasta la décima energía de ionización,  Aquí indicamos 5 valores:

1.En un grupo aumenta hacia arriba debido a que al pasar de un elemento al inferior, contiene una capa más y por lo tanto, los electrones de la capa de valencia, al estar más alejados del núcleo, estarán menos atraídos por él y costará menos energía arrancarlos. 2.En un mismo período, en general, aumenta a medida que nos desplazamos hacia la derecha, ya que los elementos allí situados tienen tendencia a ganar electrones y por lo tanto costará mucho más arrancarlos que a los de la izquierda que, al tener pocos electrones en la última capa les costará mucho menos perderlos. 

ESTAS RAZONES CON ALGUNAS EXCEPCIONES, AUMENTA A LO LARGO DEL SISTEMA PERIÓDICO DE LA SIGUIENTE

MANERA:

Número atómico: a mayor número atómico, (más protones), mayor será la energía necesaria para ionizarlo.

Efecto de apantallamiento Radio atómico: a mayor distancia la fuerza de atracción entre

el núcleo y el e‑ disminuye y, por lo tanto, la energía de ionización disminuirá, ya que será más fácil arrancarlo.

Orbitales atómicos completos o semicompletos, ya que dan estabilidad al átomo y por lo tanto costará más arrancarle un electrón.

FACTORES DEL CUAL DEPENDE LA ENERGIA DE IONIZACION:

ESTO ES TODO

AMIGOS