ENLACE QUIMICO Y GEOMETRIA MOLECULAR 22222.docx

7/24/2019 ENLACE QUIMICO Y GEOMETRIA MOLECULAR 22222.docx

1/6

ENLACE QUIMICO Y GEOMETRIA MOLECULAR

Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la informacin de la siguiente tabla:La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

Elemento X J Y L

lectronegatividad

4!" 1!# "!$ 1!%

1!& 'e acuerdo con la informacin de la tabla, es v(lido afirmar )ue el compuesto con mayorcar(cter inico es

*! LX+! JLC! YJ'! YX

2!& 'e acuerdo con la informacin de la tabla, es v(lido afirmar )ue el compuesto de mayorcar(cter covalente es

*! LY+! JLC! YX'! YJ

!& -eniendo en cuenta )ue los valores de la electronegatividad seg.n la escala de /auling delos elementos siguientes son: 0: 2,1 : ,# 3a: ",$ : 2,# y Cl: ," 5Cu(l de los siguientesenlaces es m(s polar6

*! 0&+! 0&3aC! 0&'! 0&Cl

4!& Los tipos de enlace )ue pueden darse entre dos (tomos pueden ser:*! 7nico y covalente!+! 7nico, covalente y met(lico!C! 7nico, covalente, met(lico y por fuer8as de 9an der aals!'! 7nico, covalente, met(lico, por fuer8as de 9an der aals y por puente de ;idrgeno

#!& o falso =?>!

7! e forman por comparticin de electrones! 77! on conductores de electricidad, ya sea como slidos o en solucin acuosa! 777! e forman entre metales y no metales!

*> 999 +> 9?9 C> ??9 '> ??? > ?9?

%!& *cerca del nlace @et(lico, 5)uA propiedades no pueden ser eBplicadas por este tipo deenlace6 *> @aleabilidad y ductibilidad

+> +rillo met(lico C> Conductividad del calor '> Conductividad elActrica

> /unto de fusin!& 5n cual de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente inico6

*! 02


2/6

+! CCl4C! +e02'! 3a7

D!& 7ndicar la afirmacin correcta bas(ndose en la tabla de electronegatividad de los elementos,en cuanto al tipo de enlace )ue se formar( entre los elementos )ue se indican:

*! l Ca y el forman un enlace covalente polar+! l 0 y el Cl forman un enlace inicoC!l E y el ? forman un enlace inico'!l 0 y en +r forman un enlace covalente apolar

$!& l ?LF< =G H1$> y el '7 =G H 11> se unen dando un compuesto del cual podemosdecir )ue se forma:

*! /or transferencia de un electrn de cada (tomo de sodio a cada (tomo de fl.or!+! /or transferencia de dos electrones de cada (tomo de sodio a cada (tomo de fl.orC! /or comparticin de un par de electrones procedentes uno del (tomo de sodio y otro

del (tomo de fl.or'! /or comparticin de dos electrones procedentes ambos del (tomo de sodio

1"!& eIala cual de los siguientes compuestos no es inico:

*! *g24+! CuCl2C! 0Cl'! 3a2

11!& La frmula electrnica )ue representa enlace covalente es

12!& Fn mismo compuesto se puede representar a travAs de distintasfrmulas: las frmulas moleculares indican el n.mero y clase de (tomos presentes en cadamolAcula! n las frmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de unguin! n las estructuras de Leis, se representan los electrones de valencia de cada (tomomediante sKmbolos =! , B>! n la siguiente tabla se muestran eemplos de estos tipos de frmulasy se ;an seIalado algunas casillas de la tabla con las letras M, y el de ;idrgeno =0>,comparten la siguiente caracterKstica

*! su valencia puede ser uno o dos+! comparten dos electronesC! poseen un electrn de valencia


3/6

'! forman m(s de un enlace

14!& l compuesto )ue establece enlace de tipo inico es*! 02+! 2C! 3aCl

'! 0C3

1#!& l 2=letra L>se une entre si por enlaces de tipo*! encillo+! 'obleC! -riple'! 7nico

1%!& 'e acuerdo con la tabla, la estructura de Leis )ue representa una molAcula de Y2es

1!& La representacin de Leis )ue meor corresponde al nitrgeno, 3 2, ubicado en el grupo9* de la tabla peridica, es:

1D!& *l combinarse los (tomos de potasio =un metal alcalino> con los (tomos de bromo =un nometal del grupo de los ;algenos>, lo m(s probable es )ue entre ellos se estable8ca:

*> nlace covalente+> nlace met(licoC> nlace por puentes de ;idrgeno'> nlace inico

1$!& 7ndi)ue seg.n sus estructuras de Leis para los compuestos inicos siguientes, cu(lestienen enlace covalente!

7! CaC72 77> 304Cl 777! Cs+r


4/6

*> 7 +> 777 C> 7 y 77 '> 77 > 77 y 777

2"!& o falso =?>!

7! e forman por comparticin de electrones!77!& on conductores de electricidad, ya sea como slidos o en solucin acuosa!777:N e forman entre metales y no metales!

*> 9,9,9 +> 9,?,9 C> ?,?,9 '> ?,?,? > ?,9,?

21!& l (ngulo de enlace eBistente entre los (tomos )ue conforman la molAcula de C2 debeser:

*> 12"O!+> $"O!C> 1"4,#O!'> 1"$,#O!> 1D"O!

22!& i molAculas desconocidas presentan respectivamente (ngulos de enlace de 1"$,#O1"4,#O y 12"O, entonces las correspondientes geometrKas moleculares ser(n:

*> angular tetraAdrica y lineal!+> tetraAdrica angular y trigonal!C> trigonal piramidal y angular!'> tetraAdrica angular y lineal!> piramidal trigonal y angular

2!& 5Cu(l=es> de las siguientes molAculas es =son> lineal=es>6 02, C2,

*> lo 02+> lo C2

C> lo '> lo C2 y > 02, C2 y

24!& 5Cu(l es la geometrKa molecular del trifluoruro de boro =+?>6? tetraAdrica 1"$'> piramidal 1"> angular $"

2#!& 5Cu(l es la geometrKa de la molAcula C?46 =9alores de G: CH%, ?H$>!

*> lineal+> triangular planaC> tetraAdrica'> piramidal> angular

2%!& 5MuA son las fuer8as intermoleculares6

*> las fuer8as )ue unas molAculas eercen entre sK

+> las fuer8as )ue mantienen unidos los (tomos de una molAcula

C> las fuer8as )ue mantienen unidos los (tomos de un slido con enlacecovalente


5/6

'> las fuer8as entre los (tomos de una sustancia inica

2!& 5Cu(l de las siguientes sustancias eB;ibirKa fuer8as intermoleculares dipolo&dipolo6

. *>30+> +Cl

C> C?4'> C2

2D!& n el siguiente caso, .nicamente se deben vencer fuer8as de dispersin!

A. fusin del ;ieloB. ebullicin del bromoC. sublimacin del cloruro de ;idrgenoD. fusin del acetato de sodio

2$!& 5Cu(les de las siguientes sustancias tiene el punto de ebullicin m(s alto6

A. 02B. +r2C. 32D. Cl2

"!& 5MuA es el diagrama o estructura de Leis6

+! un es)uema para ;acer la configuracin electrnica

C! una forma de escribir las frmulas de una sustancia

'! un diagrama )ue muestra cmo est(n distribuidos los electrones entre los(tomos )ue est(n unidos mediante enlace covalente

! un es)uema )ue muestra las capas de electrones de un (tomo

1!& 5MuA tipo de enlace se forma cuando se unen los (tomos * y +6 La configuracinelectrnica eBterna de * es s2p#y de + es s2!

*> inico =* es metal y + es no&metal>+> inico =* es no&metal y + es metal>C> covalente =* y + son dos no&metales>'> met(lico =* y + son dos metales >

2!& Fn enlace entre dos (tomos en el cual uno solo de ellos aporta electrones, podemos decir)ue es un enlace:

*> 7nico dativo!+> ?uerteC> /arcialmente covalente!

'> Covalente coordinado!

!& * dem(s del enlace covalente com.n )ue otro tipo de enlace se observa en el (cido

sulf.rico, entre los (tomos de oBKgeno y a8ufre!!!

*> Covalente m.ltiple


6/6

+> Covalente C> Covalente coordinado '> nlace triple

4!& 3ivel de energKa en el )ue se locali8an los electrones de enlace!!!

*> Fltimo nivel de energKa+> -ercer nivel de energKaC> Muinto nivel de energKa'> /en.ltimo nivel de energKa

#!& n las estructuras de Leis, los puntos representan!!!

*> 7sotopos+> 7onesC> nlaces'> lectrones

%!&-ipo de enlace )uimico en el cual los electrones de enlace son aportados por un soloStomo del compuesto!!!

*> lectrovalente+> Covalente CoordinadoC> Covalente Com.n'> Covalente @.ltiple

!& 'e acuerdo a la teorKa de Eossel y Leis, 5cu(ntos electrones se necesitan en los nivelesde energKa m(s eBternos de la mayorKa de los (tomos, para )ue sean )uKmicamente estables6

*> 2

+> 4 C> %'> D

D!& La regla del octeto se basa en:

*> La configuracin electrnica eBterna de los elementos de transicin +> La estabilidad )uKmica de los gases nobles debido a su configuracin electrnica eBterna C> La configuracin electrnica del elemento con n.mero atmico D '> a y b son correctas > 3inguna de las anteriores$!& l enlace por puente de ;idrgeno puede establecerse entre molAculas!!!

*> no polares )ue contienen ;idrgeno +> polares )ue no contienen ;idrgeno C> polares )ue contienen ;idrgeno '> no polares )ue no contienen ;idrgeno > ninguna de las anteriores

4"!& La polaridad en las molAculas se presenta cuando se unen!!!

*> iones positivos +> (tomos de diferente electronegatividad C> iones negativos '> (tomos con igual electronegatividad > ninguna de las anteriores

Documents

ENLACE QUIMICO Y GEOMETRIA MOLECULAR 22222.docx