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enlcaes quimicos by por CHIPM "johnlovecraft"
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Enlaces Químicos
Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidas a los átomos o grupos
atómicos
Los tipos de enlaces químicos más importantes son:
Iónico
No polar
Covalente Polar
Puente de Hidrogeno
Enlaces
Metálico
Puente de hidrogeno
ENLACE IÓNICO O ELECTRO VALENTE: se llama así a la fuerza de atracción
electrostática existente entre iones de cargas opuestas
Cuando mayor sea la diferencia de electronegatividad, mayor es la posibilidad de que
los electrones sean transferidos uno a otro y de que formen un enlace iónico
Ejemplo:
La molécula del cloruro de sodio (NaCl) cuya reacción química es:
2Na(s)+Cl2(g)----------> 2NaCl
Al tener encuentra las configuraciones electrónicas se tiene:
11Na=1S2, 2S
2, 2P
6, 3S
1
17Cl=1S2, 2S
2, 2P
6, 3S
2, 3P
5
El sodio presenta solo un electrón en su último nivel y el cloro 7 como el Na se oxida y
el Cl se reduce, la formula estructural es NaCl al perder el sodio un electron y al
ganarlo el cloro, sus números de oxidación, en forma respectiva, son +1 y-1, entonces la
formula molecular queda: Na+Cl
-
Su diferencia de electronegatividad es siempre mayor que o igual a 1.7
ENLACE COVALENTE: se le llama así a la fuerza de atracción entre los núcleos de
los átomos no metálicos y el par de electrones compartidos entre ellos y su diferencia de
electronegatividad es menor que o igual a 1.7
ENLACE COVALENTE SENCILLO: se presenta cuando dos átomos comparten entre
si un par de electrones
Ejemplo:
En la molécula de hidrogeno gaseoso (H2), la configuración electrónica para H es:
H=1S1
Así, es la representación electrónica de Lewis es:
H°
Como al molécula de hidrogeno gaseoso posee dos átomos, la explicación más probable
es: H-H
De forma que se comparten un par de electrones (la valencia del hidrogeno es 1). La
configuración electrónica para el hidrogeno es ahora:
H°°H
Que corresponde al gas noble mas próximo, el helio (He). En este caso, y como la
molécula debe ser neutra, el número de oxidación de la misma es 0, así que se
representa como H2. Esta molécula posee un enlace covalente sencillo no polar, por que
se trata del mismo átomo, posee la misma electronegatividad y no se distinguen as
zonas mas negativas de otras
ENLACE COVALENTE DOBLE: se presenta cuando dos átomos comparten entre si
dos pares de electrones.
Ejemplo:
En la molécula de oxigeno gaseoso (O2) la configuración electrónica del oxigeno indica
que para aproximarse a al estabilidad le faltarían dos electrones en el momento angular
p del segundo nivel
80=1S2, 2S
2, 2P
4
Por tanto si se combina con 4 atamos de oxigeno, se compartirían 4 electrones (en total
dos pares), así:
:..O.: :.O.:
En consecuencia, la formula estructural de esta molécula será: O=O
El oxigeno tendrá ahora 8 electrones en su ultimo nivel quedando con una configuración
electrónica semejante a la del Neón.
ENLACE COVALENTE TRIPLE: Se presentan cuando dos atamos comparten entre
si 3 pares de electrones.
Ejemplo:
un ejemplo de este enlace es la molécula del nitrógeno gaseoso (N2), en la cual N se le
asigna la siguiente configuración electrónica:
7N=1S2, 2S
2, 2P
3
El nitrógeno posee 5 electrones de valencia; así, para lograr su estabilidad requiere tres
electrones mas en el momento angular P del segundo nivel si se une con otro atomo de
nitrógeno cada uno podrá compartir su tres electrones para lograr su estabilidad
química:
:NMMN:
Por lo tanto su formula estructural es:
N≡N
Al compartir tres electrones el nitrógeno su configuración electrónica será semejante al
del gas noble as próximo tal que:
N=1S2, 2S
2, 2P
6
ENLACE COVALENTE NO POLAR O PURO: Este tipo de enlace se presenta cuando
se unen dos atamos de un mismo elemento y cuya diferencia de electronegatividad es
cero
ENLACE COVALENTE POLAR: Este tipo de enlace se presenta cuando se unen dos
atamos no metálicos de diferente electronegatividad, compartiendo pres de electrones y
se diferencia de electronegatividad es menor que 1.7
ENLACE COVALENTE COORDINADO: Este tipo de enlace se presenta cuando un
átomo no metálico comparte un par de electrones, pero aporta uno de ellos solamente.
Para que se presente este tipo de enlace, se requiere un átomo que tenga un par de
electrones en un orbital exterior y otro átomo que pueda recibir un par de electrones en
su capa
ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO: Es la atracción electrostática que ejerce
el hidrogeno con los atamos de los elementos mas electronegativos
ENLACE METÁLICO: Un cristal puede considerarse formado por iones positivos
ordenados regularmente, con electrones de valencia débilmente unidos y con libertad de
movimiento dentro de la red
Se llama enlace metálico a al atracción electrostática existente entre los iones positivos
y los electrones de localizados
Este tipo de enlace lo presentan los metales y las aleaciones, al constituir cristales
metálicos.
Ejemplos: todos los metales como el Fe, Cu, Ag, y aleaciones como aceros, monedas,
etc.,