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ENLACE QUÍMICO CÁTEDRA : QUÍMICA GENERAL INGENIERA QUÍMICA SUSANA E. PAREDES 1

Enlaces Quimicos

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  • ENLACE QUMICO

    CTEDRA : QUMICA GENERAL

    INGENIERA QUMICA SUSANA E. PAREDES

    1

  • ENLACE QUMICO

    UNIONES ENTRE PARTCULAS TOMOS / IONES.

    FUERZAS QUE LAS ESTABILIZAN.

    2 HNO3

    N2

    NaCl

  • OBJETIVOS

    INTERPRETAR EL CONCEPTO DE UNIN QUMICA.

    COMPRENDER LOS TIPOS DE UNIN ENTRE DIFERENTES ESPECIES Y EVALUAR LA MAGNITUD DE ESAS UNIONES.

    PREDECIR PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTOS DE COMPUESTOS INICOS, COVALENTES Y METLICOS.

    ANALIZAR LA MAGNITUD DE LAS DISTINTAS FUERZAS INTERMOLECULARES.

    IDENTIFICAR Y NOMBRAR LOS DIFERENTES TIPOS DE COMPUESTOS QUMICOS.

    3

  • SECUENCIA CONCEPTUAL ORGANIZATIVA

    ENLACES PRIMARIOS FUERZAS INTRAMOLECULARES.

    ENLACES SECUNDARIOS FUERZAS INTERMOLECULARES.

    - ENLACES PRIMARIOS INICO.

    COVALENTE SIMPLE/ MLTIPLE

    POLAR/ NO POLAR.

    DATIVO.

    METLICO.

    - ENLACES SECUNDARIOS IN-DIPOLO.

    DIPOLO-DIPOLO- ENLACE DE H.

    FUERZAS DE DISPERSIN. 4

  • ENLACES PRIMARIOS UNIONES QUMICAS

    5

  • ESTRUCTURAS DE LEWIS

    6

    REGLA DEL OCTETO- EXCEPCIONES.

  • ESTRUCTURAS DE LEWIS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

    7

  • ENLACE INICO- ELECTROVALENTE

    8

    TRANSFERENCIA DE ELECTRONES IONES

    ENERGA RETICULAR U. ENLACE NO DIRECCIONAL. GRANDES EN.

  • ATRACCIONES ENTRE IONES FUERZAS ELECTROSTTICAS

    9

  • FORMACIN DE IONES

    10

  • COMPUESTOS INICOS

    11

    Na Cl

  • COMPUESTOS INICOS

    12

  • TEORAS DEL ENLACE COVALENTE

    TEORA DE LEWIS.

    TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA.

    - EV

    TEORA DE LOS ORBITALES MOLECULARES.

    - OM

    13

  • TEORA DE LEWIS

    FRMULAS DE LEWIS.

    ATRACCIONES ENTRE TOMOS.

    ESTRUCTURAS MOLECULARES.

    COMPARTICIONES DE ELECTRONES.

    TIPOS DE COVALENCIAS.

    LIMITACIONES EN LA TEORA.

    14

  • ENLACE COVALENTE

    15

    FRMULA DE LEWIS

  • COVALENCIAS SIMPLES

    16

  • COVALENCIAS MLTIPLES

    17

    O = O

  • COVALENCIA POLAR Y NO POLAR

    NO POLAR SIMETRA EN LA COMPARTICIN.

    POLAR ASIMETRA EN LA COMPARTICIN.

    Cl Cl H Cl

    F F H F

    18 > EN

  • COVALENCIA DATIVA O COORDINADA

    19

    NH4 +

    H2SO4

    SO2 SO3

  • COMPUESTOS QUMICOS MOLECULARES

    20

    H2O - HCl

  • TEORA DEL ENLACE VALENCIA- EV

    21

  • TEORA MECANO-CUNTICA DEL ENLACE VALENCIA

    22

  • ENLACE COVALENTE

    FUERZA DEL ENLACE.

    ENERGA/ENTALPA DE ENLACE.

    LONGITUD DE ENLACE. RESONANCIA.

    NGULOS DE ENLACE. FORMAS GEOMTRICAS.

    TEORA DE LA REPULSIN.

    POLARIDAD.

    HIBRIDACIN- sp3 sp2 - sp

    ENLACES MLTIPLES.

    23

  • ENERGAS DE ENLACE

    24

  • SOLAPAMIENTO- TRASLAPE DE ORBITALES DENSIDAD ELECTRNICA- DISTANCIA INTERNUCLEAR

    25

  • ENERGA DE ENLACE

    COVALENCIA SIMPLE < COVALENCIA DOBLE < COVALENCIA TRIPLE

    26

  • DISTINCIN ENTRE TIPOS DE UNIONES

    27

  • LONGITUD DE LOS ENLACES COVALENTES

    28

    LONGITUD TRIPLE ENLACE < DOBLE ENLACE < ENLACE SIMPLE

    TRES PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOS < DOS < UNO

  • RESONANCIA

    29

  • ESTRUCTURAS RESONANTES

    30

  • 31

  • LONGITUD Y NGULOS DE ENLACE CIDO NTRICO

    32

  • NGULOS DE ENLACE FORMAS GEOMTRICAS

    33

  • GEOMETRA MOLECULAR

    NMERO DE ZONAS DE DENSIDAD DE CARGA

    GEOMETRA ELECTRNICA NGULO

    2 Lineal 180

    3 Triangular plana 120

    4 Tetradrica 109.5

    5 Bipirmide triangular 120 y 90

    6 Octadrica 90

    34

  • GEOMETRA MOLECULAR

    35

  • METANO- CH4

    36

  • GEOMETRA MOLECULAR- ELECTRNICA

    37

  • MOLCULAS AGUA- METANO- DIXIDO DE CARBONO

    38

  • MOLCULAS SIN PARES ELECTRNICOS LIBRES

    39

    CH4

    O = C = O

    CO2

  • MOLCULAS CON PARES ELECTRNICOS LIBRES AMONACO- AMONIO- AGUA

    40

  • TEORA DE LA REPULSIN DE LOS PARES ELECTRNICOS DE VALENCIA

    41

  • PARES COMPARTIDOS -- PARES COMPARTIDOS

    PARES LIBRES -- PARES COMPARTIDOS

    < < PARES LIBRES- PARES LIBRES

    42

  • MOMENTOS DIPOLARES Y MOLCULAS POLARES

    DIPOLOS

    43

    H F

    = Q x r MOMENTO DIPOLAR

    REGIN DE BAJA DENSIDAD

    ELECTRNICA

    REGIN DE ALTA DENSIDAD ELECTRNICA

  • MOLCULAS POLARES- NO POLARES MOMENTO DIPOLAR

    44

  • POLARIDAD EN LA MOLCULAS

    45

  • POLARIDAD- GEOMETRA MOLECULAR

    46

  • MOMENTO DIPOLAR POLARIDAD EN UNIONES- POLARIDAD EN MOLCULAS

    47

    H2O

  • PORCENTAJE DE CARCTER INICO

    ESPECIES NO POLARES.

    ESPECIES POCO POLARES.

    ESPECIES MODERADAMENTE POLARES.

    ESPECIES FUERTEMENTE POLARES.

    48

    0% 100%

    PORCENTAJE DE CARCTER INICO EN

    EN > 2 ENLACE INICO. EN < 2 ENLACE COVALENTE

  • SOLAPAMIENTO FRONTAL UNIONES SIGMA

    49

  • SOLAPAMIENTO LATERAL UNIONES PI-

    50

  • HIBRIDACIN sp3 FORMACIN DE ORBITALES HBRIDOS

    51

  • HIBRIDACIN sp2 FORMACIN DE ORBITALES HBRIDOS

    52

  • HIBRIDACIN sp FORMACIN DE ORBITALES HBRIDOS

    53

    s + p 2 ORBITALES HBRIDOS sp

  • MODELO HIBRIDIZADO DE LA MOLCULA DE AGUA

    54

  • GEOMETRA CH4- NH3 /sp3

    55

  • HIBRIDACIN DE ORBITALES

    Nmero de zonas de densidad de carga

    Geometra electrnica Hibridacin

    2 Lineal sp

    3 Triangular plana sp2

    4 Tetradrica sp3

    5 Bipirmide triangular dsp3

    6 Octadrica d2sp3

    56

  • ENLACES MLTIPLES DOBLES Y TRIPLES

    57

  • ENLACE DOBLE-

    58

  • ENLACE DOBLE

    ETILENO HIBRIDACIN sp2

    59

  • ENLACE TRIPLE- sp

    60

  • ENLACE TRIPLE

    61

    ACETILENO HIBRIDACIN sp

  • 62

  • 63

  • 64

  • TEORA MECANO-CUNTICA DE LOS ORBITALES MOLECULARES- OM

    65

  • MOLCULA DE HIDRGENO

    66

  • 67

  • TEORA DE LOS ORBITALES MOLECULARES

    68

  • 69

  • REPRESENTACIN DE LA UNIN METLICA

    70

    UNIN METLICA MAR DE ELECTRONES TEORA DE BANDAS (OM)

  • 71

  • ENLACE METLICO TEORA DEL MAR DE ELECTRONES

    72

  • EMPAQUE ENLACE METLICO

    73

  • 74

  • FUERZAS INTERMOLECULARES FUERZAS DE VAN DER WAALS

    IN- DIPOLO.

    DIPOLO-DIPOLO ENLACE DE H.

    FUERZAS DE DISPERSIN- FUERZAS DE LONDON.

    DIPOLOS PERMANENTES

    INDUCIDOS

    75

  • COMPORTAMIENTO DE MOLCULAS POLARES DIPOLOS PERMANENTES

    76

  • FORMACIN DE DIPOLO INDUCIDO

    77

    DIPOLO PERMANENTE. DIPOLO INDUCIDO- NO PERMANENTE- INSTANTNEO. POLARIZABILIDAD.

  • DIPOLO INDUCIDO

    78

  • FUERZAS INTERMOLECULARES

    79

  • IN- DIPOLO SOLVATACIN- HIDRATACIN

    80

  • ENLACE DE HIDRGENO

    81

  • ENLACE- PUENTE DE HIDRGENO MOLCULA DE AGUA

    82

  • ENLACE DE HIDRGENO

    83

  • ENLACE DE HIDROGENO

    HIELO AGUA 84

  • PUENTE DE HIDRGENO EN EL AGUA

    85

  • FUERZAS INTERMOLECULARES EN EL AGUA PROPIEDADES ANORMALES

    86

  • ENLACE DE HIDRGENO MOLCULAS IGUALES- MOLCULAS DIFERENTES

    87

  • ENLACE DE HIDRGENO EN HF- NH3

    88

  • FUERZAS DE DISPERSIN

    89

  • 90

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