EQUILIBRIO ACIDO-BASE2. BASES:2.1. Concepto:Las bases son sustancias que aceptan (reaccionan con) iones H+. Los iones hidrxido, OH-, son bsicos porque reaccionan fcilmente con iones H+ para formar agua: H+(ac) + OH-(ac) H2O(l)As, cualquier sustancia que aumenta la concentracin de OH- (ac) cuando se agrega al agua es una base. Los hidrxidos inicos como NaOH, KOH y Ca(OH)2 se cuentan entre las bases mas comunes. Cuando stas se disuelven en agua, se disocian en sus iones individuales, introduciendo iones OH- en la solucin. Tambin pueden ser bases algunos compuestos Que no contienen iones OH-. El amoniaco, NH3, por ejemplo, es una base comn; cuando se agrega en agua acepta un ion H+ de la molcula de agua y por tanto aumenta la concentracin de iones OH- en la solucin:NH3 (ac) + H2O(l) NH4+(ac) + OH-(ac)Dado que solo una pequea fraccin del NH3 (cerca del 1%) forma iones NH4- y OH- , el amoniaco es un electrolito dbil.2.2. Propiedades:Segn Boyle, bases son aquellas que presentan las siguientes propiedades: Poseen un sabor amargo caracterstico. Sus disoluciones conducen la corriente elctrica. Azulean el papel de tornasol. Reaccionan con los cidos (neutralizndolos). La mayora son irritantes para la piel. Tienen un tacto jabonoso. Se pueden disolver. Sus tomos se rompen con facilidad. Son inflamables.2.3. Formacin de una base:Una base se forma cuando un oxido de un metal reacciona con agua:2.4. Ejemplos de Bases:Algunos ejemplos son: Soda Custica (NaOH). Leche de magnesia (Mg(OH)2) El cloro de piscina (Hipoclorito de sodio). Anticidos en general. Productos de limpieza. Amoniaco (NH3) Jabn y detergente.

BIBLIOGRAFIA:BROWN, Theodore. Acidos, Bases y Sales. En: Quimica, La Ciencia Central. Septima edicin. Mexico: Prentice Hall, 1998, p. 115-120.Base(Quimica). Wkipedia, actualizada el 12 oct 2012, qumica[en linea].[Consulta:28 octubre 2012]. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)