ESCUELA SECUNDARIA No. 214 “Carlos Marx”

Tiempo completo sin ingesta

Ciclo escolar 2019-2020

CIENCIAS III. ÉNFASIS EN QUÍMICA

DOCENTE QUE IMPARTE EL CURSO: KARLA PAOLA ANDRADE MATEO

GRUPOS: 3°C, D y E

Espero que tus seres queridos y tú, se encuentren bien; con respecto a la pandemia, aún nos

encontramos en una situación crítica, por ello, te pido continúes con las medidas de higiene,

respeta tu sana distancia y en medida de lo posible, quédate en casa. Este fin de semana se

establecieron fechas de referencia que nos indican cuando termina el ciclo escolar, hay una

semana de valoración de este, el inicio y fin del periodo vacacional, etc.; te comparto el

calendario:

Recuerda que en el blog escolar se estarán publicando diversos anuncios, debes estar

pendiente de ello. Enlace del blog escolar → https://secundaria214.jimdofree.com/

En esta ocasión, solo realizarás las actividades de la novena semana (del 01 al 05 de junio),

las cuales debes enviar al correo electrónico kpam2301@gmail.com. Fecha límite 10 de

junio de 2020.

En asunto escribe tu grado y grupo, nombre completo empezando por apellido y semana 9.

Ejemplo:

ASUNTO: 3°D Jasso Sanchez Saidith Monserrat_SEMANA 9

Cuando tomes fotografías de tu trabajo, procura que sean legibles, con buena luz y

definición.

NOTAS:

- AL PEGAR LA INFORMACIÓN O ALGÚN OTRO RECORTE, NO LO DOBLES.

- Las actividades se realizan en el cuaderno, en cada una escribe el número, nombre e

instrucciones. Remarca o resalta el número de la actividad.

- Si llegarás a tener dudas con algún trabajo, envía un correo y con gusto te auxiliaré.

- Te comparto dos infografías, en la primera te explica qué es una ola pandémica y en la

segunda, explica qué tipo de tela es adecuada para elaborar cubrebocas caseros.

Mtra. Karla Paola Andrade Mateo

SEMANA 9

(01 al 05 de junio de 2020)

Actividad 49. Realiza lo siguiente:

- Escribe el tema y el aprendizaje esperado:

Tema: Uso de la tabla de electronegatividad

AE: Identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.

- Observa el vídeo y resuelve las preguntas (puedes pegar las preguntas).

https://www.youtube.com/watch?v=V0sXZo7Va74

1. Explica cómo se comportan los átomos cuando forman un enlace a partir de la

electronegatividad. Apóyate en la analogía que realiza con los imanes.

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

2. ¿Qué es la electronegatividad?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

3. Los electrones de _____________________ son los que interfieren en el enlace entre

átomos. Los átomos buscan la ___________________, es decir, tener en su última capa 8

electrones de valencia; como los __________________ nobles.

4. La electronegatividad va ___________________ en medida que el átomo tiene la

necesidad de adquirir más electrones. Por ejemplo, el cloro tiene ________ electrones

de valencia, por lo tanto, su necesidad de adquirir un electrón para alcanzar su

estabilidad es mayor, al igual que su electronegatividad. A diferencia del sodio, el cual

tiene ________ electrón de valencia, por lo tanto, su necesidad de adquirir electrones

es menor, pues a diferencia del cloro, desea dar ese electrón para alcanzar su

estabilidad, de ahí que su electronegatividad sea ____________________.

5. ¿Por qué el Francio tiene menor electronegatividad que el Litio si ambos tienen un

electrón de valencia?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

6. Cuando la diferencia de electronegatividades (∆EN) es menor a 0.5 → ∆EN<0.5, el tipo

de enlace es: ________________________________________________________

7. Cuando la diferencia de electronegatividades (∆EN) es mayor a 0.5 → ∆EN>0.5, el tipo

de enlace es: _____________________________________________________________

8. Cuando la diferencia de electronegatividades (∆EN) es mayor a 1.7 → ∆EN>1.7, el

tiempo de enlace es: ______________________________________________________

- Pega la tabla periódica que indica la electronegatividad cada elemento químico;

señala al elemento más electronegativo y el menos electronegativo, de igual forma

señala con flechas como aumenta la electronegatividad.

Actividad 50. Realiza lo siguiente:

- Pega la tabla comparativa de los tipos de enlace: iónico, covalente polar y covalente

no polar o apolar.

TIPOS DE ENLACES COVALENTE NO POLAR O

APOLAR COVALENTE POLAR IÓNICO

Se da entre átomos de elementos no metálicos.

Se da entre átomos de elementos no metálicos.

Se da entre átomos de elementos no metálicos y metálicos.

Diferencia de electronegatividad entre 0 y

0.5. ∆EN<0.5

Diferencia de electronegatividad: 0.6 a 1.7

∆EN>0.5

Diferencia de electronegatividad es de 1.7

en adelante. ∆EN<1.7

Por lo regular, están formatos por átomos del mismo elemento.

Formado por átomos de distintos elementos

Formado por átomos de distintos elementos

Comparten electrones equitativamente.

Comparten electrones, pero el elemento más electronegativo tiende

a atraer con mayor fuerza a los electrones del otro átomo.

Un átomo más electronegativo adquiere o gana los electrones del otro átomo que tiende a cederlos.

Ambos átomos tienen la misma electronegatividad, por ello no se

forman polos.

Se llama polar porque se forma un polo positivo en la zona donde se

encuentra el elemento más electronegativo.

Permite la formación de compuestos cristalinos.

- Con base en la actividad anterior (tabla periódica para revisar la electronegatividad

de cada elemento) y la tabla comparativa de los tipos de enlace, resuelve el

siguiente cuadro; en él debes identificar el tipo de enlace a partir de la diferencia de

electronegatividad de cada sustancia.

Sustancia

Tipos de elementos que

intervienen (metal o no

metal)

Diferencia de

electronegatividad

(∆EN)

Tipo de enlace

LiCl Metal + No metal Cloro Litio

3 - 1 = 2 Iónico

Br2

CO2

AlF3

H2

NaCl

NH3

*Nota: Solo se resta la electronegatividad de los elementos que forman al compuesto, por

ejemplo, el compuesto AlF3, tiene 3 átomos de flúor, sin embargo, al realizar la resta solo

tomamos en cuenta 1 átomo.

Actividad 51. Realiza lo siguiente:

- Escribe el tema y aprendizaje esperado:

Tema: Unidad de medida: MOL

AE: Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de

sustancia.

- Con el siguiente vídeo https://www.youtube.com/watch?v=N8p4H4esaBU , contesta el

cuestionario (puedes pegar las preguntas).

1. ¿Para qué nos sirve utilizar la unidad de medida “mol”? Apóyate de las analogías

que realizan con las semillas o los ladrillos.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

2. Gay Lussac hizo reaccionar dos sustancias, y tuvo un gran cuestionamiento ¿Cuál

fue?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

3. ¿Cómo lo resolvió Avogadro? y, ¿cuál fue su hipótesis?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

4. ¿Cuál es y en qué consiste el número de Avogadro?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

5. ¿Qué tan grande podría ser el número de Avogadro?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

6. ¿Qué es un mol?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

7. ¿Cuánto equivale un mol? ______________________________________________________

8. Si tengo un mol de carbono= 6.022 x 1023 átomos de carbono, ¿cuánto equivale

un mol de NaCl? __________________________

9. Un mol puede ser de átomos, __________________ y __________________. Cuando se

refiere a moles de algún elemento, estamos hablando de átomos del elemento;

cuando se refiere a moles de algún compuesto, estamos hablando de moléculas

del compuesto.

10. La masa atómica se mide en: __________________________________________________.

11. La masa molecular se mide en las mismas unidades y se expresa en

___________________________________________________________________.

12. La masa atómica de los elementos se encuentra en la

________________________________________________________________________.

Actividad 52. Pega, lee la lectura y ve resolviendo las actividades.

MASA MOLAR

La masa molar o molecular, es la masa que hay en un mol de átomos, moléculas o iones; es

decir, nos indica cual es la masa de todos los átomos o moléculas que hay un mol de cierta

sustancia. Se expresa en gramos/mol. Para calcular la masa molar o molecular considera lo

siguiente:

- 1 mol (átomos, iones o moléculas) = 6.022 x 1023 (átomos, iones o moléculas).

Ejemplos:

1 mol de H (hidrógeno) = 6.022 x 1023 átomos de hidrogeno

1 mol de Cl (cloro) = 6.022 x 1023 átomos de hidrógeno

1 mol de Na (sodio) = 6.022 x 1023 átomos de

1 mol de NaCl (cloruro de sodio) = 6.022 x 1023 moléculas de cloruro de sodio.

3 moles de NH3 (amoniaco)= 3*6.022 x 1023 moléculas de cloruro de sodio.

Ejercicio: Resuelve la siguiente.

1 mol de C (carbono) =

1 mol de Mg (magnesio)=

3 moles de N (nitrógeno) =

2 moles de H2O (agua) =

3 moles de CO2 (dióxido de carbono) =

- La masa molar de 1 mol de cualquier elemento químico se encuentra en la tabla

periódica (es la masa atómica). Si tenemos más de un mol de cualquier elemento,

multiplicamos la masa atómica por el número de moles. Ejemplos:

1 mol de átomos de H = 1 g/mol

1 mol de Cl = 35 g/mol

2 moles de Na = 2 * 23 g = 46 g/mol

Ejercicio: Resuelve lo siguiente.

1 mol de C (carbono) =

3 moles de Mg (magnesio)=

2 moles de N (nitrógeno) =

Pero ¿cómo calculamos la masa molar de un compuesto? Es muy sencillo, solo suma la

masa atómica de los elementos que forman al compuesto, después, multiplicas el resultado

por el número de moles que tengas. Nota: si el compuesto tiene dos o más átomos de un

mismo elemento, la masa atómica se multiplica por el número de átomos que tengas.

Ejemplo:

Masa molar de 1 mol de NaCl = 58 g/mol

1 átomo de Na= 23 g

1 átomo de Cl= 35 g → 23 + 35 = 58 g (multiplicas por el número de moles, en este

caso es 1) *1 = 58 g/mol

Masa molar de 2 moles de H2O = 36 g/mol.

2 átomos de H = 1g * 2= 2 g

1 átomo de O= 16 g → 2g +16 g= 18 g * 2 (moles) = 36 g/mol

Resuelve lo siguiente:

- ¿Cuál es la masa molar de 1 mol de C12H22O11?

- ¿Cuál es la masa molar 3 moles de 2NaNO?

- De la siguiente ecuación química, escribe cuántos moles hay de cada sustancia y

calcula la masa molar de las mismas. Suma la masa molar de las sustancias de los

reactivos; después, suma la masa molar de los productos. ¿Se cumple la ley de la

conservación de la masa?

Actividad 53 y 54. Realiza lo siguiente.

- Copia el tema y los aprendizajes esperados.

TEMA: IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN

CONTENIDOS:

• Características y representación de las reacciones redox.

• Número de oxidación.

Aprendizajes esperados:

o Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en

la tabla periódica.

o Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones

sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.

- Pega y responde las siguientes imágenes.

Encerré 2

ejemplos, los

aniones como el

Cl- o los cationes

como Na+, no se

encierran, pues

ya tienen una

carga.

Identificas a los

hidruros metálicos

porque están

formados por

Hidrógeno y un

metal (excepto el

Mg). Ej. NaH

Los peróxidos,

son compuestos

formados por 2

oxígenos,

excepto el

HNO2 (ácido

nitroso).

Un hidrácido es

aquel que está

formado por

Hidrógeno y un

elemento no

metal. Ej: HF

La sal binaria

es aquel

compuesto

formado por

un metal y un

no metal (en

la fórmula,

primero se

escribe el

metal.

- Observa el siguiente vídeo y contesta la siguiente actividad:

https://www.youtube.com/watch?v=VsULnwWHnLQ

Solamente elige 10 compuestos, no

olvides que, al realizar esta actividad

debes considerar las reglas anteriores.