Espectro Electromagnético UN

ANDRÉS FELIPE PINILLA TORRES

-FSC27ANDRES-

25 MAYO DE 2015

ESPECTROSCOPÍA Muestre un gráfico que representa un Espectro Electromagnético amplio.

Historia En la antigua Grecia se reconocieron las primeras propiedades de

la luz y hacia los siglos XVI y XVII se considero a la luz tanto onda como partícula.

El primer acercamiento con lo que fueron las ondas EM se dio con William Herschel, quien descubrió la luz infrarroja.

Historia Un año después, Johann Ritter descubrió lo que considero

como “rayos químicos” en ese momento, que posteriormente se conocerían como radiación ultravioleta.

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Historia Con la invención de las ecuaciones para el campo

electromagnético realizadas por Maxwell, se conoció el hecho de que podrían existir un número infinito de frecuencias de ondas EM que viajaran a la velocidad de la luz. Y esto trajo consigo la aceptación de la existencia de todo un espectro electromagnético.

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Definición Se define como la distribución de todo el conjunto de las ondas

electromagnéticas. Cuando se relaciona un elemento con este término, se habla de la distribución existente de la radiación absorbida (espectro de absorción) o emitida (espectro de emisión) por el mismo.

Tomado de [2]

Espectro de Emisión y Absorción El espectro de Emisión resulta de la emisión de radiación que producen los

electrones de un átomo en particular, cuando realizan un desplazamiento desde un estado de alta energía a un estado de baja energía. Cada transición presenta una diferencia de energía diferente y por esto es que se da este espectro. Esto se realiza por ejemplo en elementos como el H o el O para realizar una identificación única de cada uno de ellos.

El espectro de absorción muestra la fracción de radiación incidente que es absorbida por un gas analizado. Esto se da en un rango de frecuencias.

Constante de Rydberg

La constante de Rydberg, nombrada así por el físico Johannes Rydberg, fue descubierta cuando se midió el espectro del hidrogeno. Gracias a todos los experimentos realizados junto a Anders Jonas Ångström y Johann Jakob Balmer, se descubrió que cada elemento tiene su propia constante.

A continuación se puede observar la formula de Rydberg para el hidrógeno.

Problema del libro 2.11

Calcular los primeros tres niveles de energía para un electrón en un pozo cuántico con un ancho de 10 Å , con paredes infinitas.

34

2 2 2

2

19

1

2

3

2

12

2

10[eV] * 376.8

(6,63 1

7.28 1.6[eV] 1.51

[eV] 3

)

. 9

0

10

3

n

n hE

ma

E meVx

xE eV

E eV