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ola como estas
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Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
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Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 2
Tabla de contenido
1 SOLIDIFICACIOacuteN 4
2 EVAPORACIOacuteN 5
3 CONDENSACIOacuteN 6
4 SUBLIMACIOacuteN 6
5 CRISTALIZACIOacuteN 8
51 UNION DE LAS IMAGENES 9
6 ESTADO SOacuteLIDO 10
7 ESTADO LIacuteQUIDO 11
8 ESTADO GASEOSO 12
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 3
CAMBIOS DE ESTADO DE
AGREGACIOacuteN DEL AGUA
En fiacutesica y quiacutemica se denomina cambio de estado la evolucioacuten de la materia entre
varios estados de agregacioacuten sin que ocurra un cambio en su composicioacuten Los tres estados
maacutes estudiados y comunes en la Tierra son el soacutelido el liacutequido y el gaseoso no obstante el
estado de agregacioacuten maacutes comuacuten en nuestro universo es el plasma material del que estaacuten
compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura)
Es el paso de un soacutelido al estado liacutequido por medio de la energiacutea teacutermica durante
este proceso isoteacutermico (proceso que absorbe energiacutea para llevarse a cabo este cambio) hay
un punto en que
la temperatura permanece constante
El punto de fusioacuten1 es la temperatura a la cual el soacutelido se funde por lo que su valor es
particular para cada sustancia Cuando dichas moleacuteculas se moveraacuten en una forma
independiente transformaacutendose en un liacutequido
Si se calienta un soacutelido llega un momento en que se transforma en liacutequido Este proceso
recibe el nombre de fusioacuten El punto de fusioacuten es la temperatura que debe alcanzar una
sustancia soacutelida para fundirse Cada sustancia posee un punto de fusioacuten caracteriacutestico Por
ejemplo el punto de fusioacuten del agua pura es 0 degC a la presioacuten atmosfeacuterica normal
Si calentamos un liacutequido se transforma en gas Este proceso recibe el nombre
de vaporizacioacuten Cuando la vaporizacioacuten tiene lugar en toda la masa de liacutequido formaacutendose
burbujas de vapor en su interior se denomina ebullicioacuten Tambieacuten la temperatura de
1 Estado en el que el liacutequido empieza a transformarse en un gas
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 4
ebullicioacuten es caracteriacutestica de cada sustancia
y se denomina punto de ebullicioacuten El punto
de ebullicioacuten del agua es 100 degC a la presioacuten
atmosfeacuterica normal
1 SOLIDIFICACIOacuteN
Es la transformacioacuten de un liacutequido a soacutelido por medio del enfriamiento el proceso
es exoteacutermico
El punto de solidificacioacuten2 o de
congelacioacuten es la temperatura a la cual el
liacutequido se solidifica y permanece constante
durante el cambio y coincide con el punto
de fusioacuten si se realiza de forma lenta
(reversible) su valor es tambieacuten especiacutefico
La solidificacioacuten es un proceso fiacutesico que
consiste en el cambio de estado de la
materia de liacutequido a soacutelido producido por
una disminucioacuten en la temperatura Es el
proceso inverso a la fusioacuten
2 Punto en el que un liacutequido se pone en un estado de
dureza y conserva su forma fiacutesica y se esta constantemente
Ejemplo de esto es cuando metes al
congelador agua como la temperatura es
muy baja esto hace que se haga hielo o
en pocas palabras en soacutelido
En general los compuestos disminuyen de
volumen al solidificarse aunque no
suceden todos los casos en el caso del
agua aumenta
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
2 EVAPORACIOacuteN
Es el proceso fiacutesico en el que un liacutequido pasa a estado gaseoso Se realiza cuando la
temperatura de la totalidad del liacutequido iguala al punto de ebullicioacuten del liacutequido a esa presioacuten
Si se continuacutea calentando el liacutequido eacuteste absorbe el calor pero sin aumentar la temperatura
el calor se emplea en la conversioacuten del agua en estado liacutequido en agua en estado gaseoso
hasta que la totalidad de la masa pasa al estado
gaseoso En ese momento es posible aumentar
la temperatura del gas
Es un proceso3 fiacutesico que consiste en el paso lento
y gradual de un estado liacutequido hacia un
estado gaseoso tras haber adquirido suficiente
energiacutea para vencer la tensioacuten superficial A
diferencia de la ebullicioacuten la evaporacioacuten se
produce a cualquier temperatura siendo maacutes
raacutepido cuanto maacutes elevada aquella No es
necesario que toda la masa alcance el punto de ebullicioacuten Cuando existe un espacio libre
encima de un liacutequido una parte de sus moleacuteculas estaacute en forma gaseosa al equilibrase la
cantidad de materia gaseosa define la presioacuten de vapor saturante la cual no depende
del volumen pero variacutea seguacuten la naturaleza del liacutequido y la temperatura Si la cantidad de
gas es inferior a la presioacuten de vapor saturante una parte de las moleacuteculas pasan de la fase
liacutequida a la gaseosa eso es la evaporacioacuten Cuando la presioacuten de vapor iguala a la
atmosfeacuterica se produce la ebullicioacuten1
3 Pasos o transformaciones que surge un cuerpo
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 6
3 CONDENSACIOacuteN
Se denomina condensacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma liacutequida Es el proceso
inverso4 a la vaporizacioacuten
Si se produce un paso de estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es
llamado sublimacioacuten inversa Si se produce un paso del estado liacutequido a soacutelido se denomina
solidificacioacuten
Condensacioacuten de la humedad ambiental en la superficie de la garrafa por la diferencia de
temperatura entre el interior y el exterior
Se denomina condensacioacuten al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma
gaseosa a forma liacutequida Es el proceso inverso a la vaporizacioacuten Si se produce un paso de
estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es llamado sublimacioacuten
inversa
4 SUBLIMACIOacuteN
Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin
pasar por el estado liacutequido
4 Contrario o proceso al reveacutes
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 7
Sustancia P F (ordm C) P E (ordm C)
Agua 0 100
Etanol - 114 78
Sodio 98 885
Hierro 1540 2900
Mercurio - 39 357
Al proceso inverso5 se le denomina Cristalizacioacuten inversa
es decir el paso directo del estado gaseoso al estado
soacutelido Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de
sublimarse es el hielo seco
La sublimacioacuten (del latiacuten sublimāre) o volatilizacioacuten es el proceso que consiste en el cambio
de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin pasar por el estado liacutequido Se puede
llamar de la misma forma al proceso inverso es decir el paso directo del estado gaseoso al
estado soacutelido pero es maacutes apropiado referirse a esa transicioacuten como sublimacioacuten inversa o
cristalizacioacuten ocurre en las geoditas Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de sublimarse
es el hielo seco
5 Contrario o proceso en distinto sentido
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 8
5 CRISTALIZACIOacuteN
Se denomina cristalizacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma soacutelida Es el proceso inverso a la sublimacioacuten
Es una operacioacuten6 necesaria para todo
producto quiacutemico que se presenta
comercialmente en forma de polvos o
cristales ya sea el azuacutecar o sacarosa la
sal comuacuten o cloruro de sodio
Es el nombre que se le da a un
procedimiento de purificacioacuten usado en
quiacutemica por el cual se produce la
formacioacuten de un soacutelido cristalino a partir
de un gas un liacutequido o incluso a partir de
una disolucioacuten En este proceso los iones
moleacuteculas o aacutetomos que forman una red en
la cual van formando enlaces hasta llegar a
formar cristales los cuales son bastante
usados en la quiacutemica con la finalidad de
purificar una sustancia de naturaleza
soacutelida Por medio de la cristalizacioacuten se
separa un componente de una solucioacuten en
estado liacutequido pasaacutendolo a estado soacutelido a
modo de cristales que precipitan Este
paso u operacioacuten es necesaria para 6 Calculo o tranformacioacuten
cualquier producto quiacutemico que se
encuentre como polvos o cristales en el
mundo comercial por ejemplo el azuacutecar
la sal etc
La parte maacutes importante del proceso de
cristalizacioacuten es el crecimiento de los
cristales Las formas o los diferentes
tamantildeos que adquieran los cristales se
deben a distintas condiciones como por
ejemplo el disolvente que se use o la
concentracioacuten utilizada de los diferentes
compuestos Los cristales crecen formando
capas de moleacuteculas entorno a un cristal
inicial
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
51 UNION DE LAS IMAGENES
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 10
6 Estado soacutelido
Los soacutelidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes Esto se debe a que las partiacuteculas que los forman estaacuten unidas por unas fuerzas de atraccioacuten grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas En el estado soacutelido las partiacuteculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas pero no pueden moverse trasladaacutendose libremente a lo largo del soacutelido Las partiacuteculas en el estado soacutelido propiamente dicho se disponen de forma ordenada con una regularidad espacial geomeacutetrica que da lugar a diversas estructuras cristalinas Al aumentar la temperatura aumenta la vibracioacuten de las partiacuteculas Caracteriacutesticas
Cohesioacuten7 menor
Movimiento energiacutea cineacutetica
Son fluidos no poseen forma definida ni memoria de
forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
En el friacuteo se contrae (exceptuando el agua)
Posee fluidez a traveacutes de pequentildeos orificios
Puede presentar difusioacuten
Son poco compresibles
7 Temperatura de ebullicioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 11
7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 12
8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 13
Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 14
Tabla de Comparacioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 15
Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 2
Tabla de contenido
1 SOLIDIFICACIOacuteN 4
2 EVAPORACIOacuteN 5
3 CONDENSACIOacuteN 6
4 SUBLIMACIOacuteN 6
5 CRISTALIZACIOacuteN 8
51 UNION DE LAS IMAGENES 9
6 ESTADO SOacuteLIDO 10
7 ESTADO LIacuteQUIDO 11
8 ESTADO GASEOSO 12
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 3
CAMBIOS DE ESTADO DE
AGREGACIOacuteN DEL AGUA
En fiacutesica y quiacutemica se denomina cambio de estado la evolucioacuten de la materia entre
varios estados de agregacioacuten sin que ocurra un cambio en su composicioacuten Los tres estados
maacutes estudiados y comunes en la Tierra son el soacutelido el liacutequido y el gaseoso no obstante el
estado de agregacioacuten maacutes comuacuten en nuestro universo es el plasma material del que estaacuten
compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura)
Es el paso de un soacutelido al estado liacutequido por medio de la energiacutea teacutermica durante
este proceso isoteacutermico (proceso que absorbe energiacutea para llevarse a cabo este cambio) hay
un punto en que
la temperatura permanece constante
El punto de fusioacuten1 es la temperatura a la cual el soacutelido se funde por lo que su valor es
particular para cada sustancia Cuando dichas moleacuteculas se moveraacuten en una forma
independiente transformaacutendose en un liacutequido
Si se calienta un soacutelido llega un momento en que se transforma en liacutequido Este proceso
recibe el nombre de fusioacuten El punto de fusioacuten es la temperatura que debe alcanzar una
sustancia soacutelida para fundirse Cada sustancia posee un punto de fusioacuten caracteriacutestico Por
ejemplo el punto de fusioacuten del agua pura es 0 degC a la presioacuten atmosfeacuterica normal
Si calentamos un liacutequido se transforma en gas Este proceso recibe el nombre
de vaporizacioacuten Cuando la vaporizacioacuten tiene lugar en toda la masa de liacutequido formaacutendose
burbujas de vapor en su interior se denomina ebullicioacuten Tambieacuten la temperatura de
1 Estado en el que el liacutequido empieza a transformarse en un gas
Cambios de estado de agregacioacuten
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ebullicioacuten es caracteriacutestica de cada sustancia
y se denomina punto de ebullicioacuten El punto
de ebullicioacuten del agua es 100 degC a la presioacuten
atmosfeacuterica normal
1 SOLIDIFICACIOacuteN
Es la transformacioacuten de un liacutequido a soacutelido por medio del enfriamiento el proceso
es exoteacutermico
El punto de solidificacioacuten2 o de
congelacioacuten es la temperatura a la cual el
liacutequido se solidifica y permanece constante
durante el cambio y coincide con el punto
de fusioacuten si se realiza de forma lenta
(reversible) su valor es tambieacuten especiacutefico
La solidificacioacuten es un proceso fiacutesico que
consiste en el cambio de estado de la
materia de liacutequido a soacutelido producido por
una disminucioacuten en la temperatura Es el
proceso inverso a la fusioacuten
2 Punto en el que un liacutequido se pone en un estado de
dureza y conserva su forma fiacutesica y se esta constantemente
Ejemplo de esto es cuando metes al
congelador agua como la temperatura es
muy baja esto hace que se haga hielo o
en pocas palabras en soacutelido
En general los compuestos disminuyen de
volumen al solidificarse aunque no
suceden todos los casos en el caso del
agua aumenta
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
2 EVAPORACIOacuteN
Es el proceso fiacutesico en el que un liacutequido pasa a estado gaseoso Se realiza cuando la
temperatura de la totalidad del liacutequido iguala al punto de ebullicioacuten del liacutequido a esa presioacuten
Si se continuacutea calentando el liacutequido eacuteste absorbe el calor pero sin aumentar la temperatura
el calor se emplea en la conversioacuten del agua en estado liacutequido en agua en estado gaseoso
hasta que la totalidad de la masa pasa al estado
gaseoso En ese momento es posible aumentar
la temperatura del gas
Es un proceso3 fiacutesico que consiste en el paso lento
y gradual de un estado liacutequido hacia un
estado gaseoso tras haber adquirido suficiente
energiacutea para vencer la tensioacuten superficial A
diferencia de la ebullicioacuten la evaporacioacuten se
produce a cualquier temperatura siendo maacutes
raacutepido cuanto maacutes elevada aquella No es
necesario que toda la masa alcance el punto de ebullicioacuten Cuando existe un espacio libre
encima de un liacutequido una parte de sus moleacuteculas estaacute en forma gaseosa al equilibrase la
cantidad de materia gaseosa define la presioacuten de vapor saturante la cual no depende
del volumen pero variacutea seguacuten la naturaleza del liacutequido y la temperatura Si la cantidad de
gas es inferior a la presioacuten de vapor saturante una parte de las moleacuteculas pasan de la fase
liacutequida a la gaseosa eso es la evaporacioacuten Cuando la presioacuten de vapor iguala a la
atmosfeacuterica se produce la ebullicioacuten1
3 Pasos o transformaciones que surge un cuerpo
Cambios de estado de agregacioacuten
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3 CONDENSACIOacuteN
Se denomina condensacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma liacutequida Es el proceso
inverso4 a la vaporizacioacuten
Si se produce un paso de estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es
llamado sublimacioacuten inversa Si se produce un paso del estado liacutequido a soacutelido se denomina
solidificacioacuten
Condensacioacuten de la humedad ambiental en la superficie de la garrafa por la diferencia de
temperatura entre el interior y el exterior
Se denomina condensacioacuten al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma
gaseosa a forma liacutequida Es el proceso inverso a la vaporizacioacuten Si se produce un paso de
estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es llamado sublimacioacuten
inversa
4 SUBLIMACIOacuteN
Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin
pasar por el estado liacutequido
4 Contrario o proceso al reveacutes
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 7
Sustancia P F (ordm C) P E (ordm C)
Agua 0 100
Etanol - 114 78
Sodio 98 885
Hierro 1540 2900
Mercurio - 39 357
Al proceso inverso5 se le denomina Cristalizacioacuten inversa
es decir el paso directo del estado gaseoso al estado
soacutelido Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de
sublimarse es el hielo seco
La sublimacioacuten (del latiacuten sublimāre) o volatilizacioacuten es el proceso que consiste en el cambio
de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin pasar por el estado liacutequido Se puede
llamar de la misma forma al proceso inverso es decir el paso directo del estado gaseoso al
estado soacutelido pero es maacutes apropiado referirse a esa transicioacuten como sublimacioacuten inversa o
cristalizacioacuten ocurre en las geoditas Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de sublimarse
es el hielo seco
5 Contrario o proceso en distinto sentido
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 8
5 CRISTALIZACIOacuteN
Se denomina cristalizacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma soacutelida Es el proceso inverso a la sublimacioacuten
Es una operacioacuten6 necesaria para todo
producto quiacutemico que se presenta
comercialmente en forma de polvos o
cristales ya sea el azuacutecar o sacarosa la
sal comuacuten o cloruro de sodio
Es el nombre que se le da a un
procedimiento de purificacioacuten usado en
quiacutemica por el cual se produce la
formacioacuten de un soacutelido cristalino a partir
de un gas un liacutequido o incluso a partir de
una disolucioacuten En este proceso los iones
moleacuteculas o aacutetomos que forman una red en
la cual van formando enlaces hasta llegar a
formar cristales los cuales son bastante
usados en la quiacutemica con la finalidad de
purificar una sustancia de naturaleza
soacutelida Por medio de la cristalizacioacuten se
separa un componente de una solucioacuten en
estado liacutequido pasaacutendolo a estado soacutelido a
modo de cristales que precipitan Este
paso u operacioacuten es necesaria para 6 Calculo o tranformacioacuten
cualquier producto quiacutemico que se
encuentre como polvos o cristales en el
mundo comercial por ejemplo el azuacutecar
la sal etc
La parte maacutes importante del proceso de
cristalizacioacuten es el crecimiento de los
cristales Las formas o los diferentes
tamantildeos que adquieran los cristales se
deben a distintas condiciones como por
ejemplo el disolvente que se use o la
concentracioacuten utilizada de los diferentes
compuestos Los cristales crecen formando
capas de moleacuteculas entorno a un cristal
inicial
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
51 UNION DE LAS IMAGENES
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 10
6 Estado soacutelido
Los soacutelidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes Esto se debe a que las partiacuteculas que los forman estaacuten unidas por unas fuerzas de atraccioacuten grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas En el estado soacutelido las partiacuteculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas pero no pueden moverse trasladaacutendose libremente a lo largo del soacutelido Las partiacuteculas en el estado soacutelido propiamente dicho se disponen de forma ordenada con una regularidad espacial geomeacutetrica que da lugar a diversas estructuras cristalinas Al aumentar la temperatura aumenta la vibracioacuten de las partiacuteculas Caracteriacutesticas
Cohesioacuten7 menor
Movimiento energiacutea cineacutetica
Son fluidos no poseen forma definida ni memoria de
forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
En el friacuteo se contrae (exceptuando el agua)
Posee fluidez a traveacutes de pequentildeos orificios
Puede presentar difusioacuten
Son poco compresibles
7 Temperatura de ebullicioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 11
7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 12
8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 13
Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
Cambios de estado de agregacioacuten
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Tabla de Comparacioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 15
Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 3
CAMBIOS DE ESTADO DE
AGREGACIOacuteN DEL AGUA
En fiacutesica y quiacutemica se denomina cambio de estado la evolucioacuten de la materia entre
varios estados de agregacioacuten sin que ocurra un cambio en su composicioacuten Los tres estados
maacutes estudiados y comunes en la Tierra son el soacutelido el liacutequido y el gaseoso no obstante el
estado de agregacioacuten maacutes comuacuten en nuestro universo es el plasma material del que estaacuten
compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura)
Es el paso de un soacutelido al estado liacutequido por medio de la energiacutea teacutermica durante
este proceso isoteacutermico (proceso que absorbe energiacutea para llevarse a cabo este cambio) hay
un punto en que
la temperatura permanece constante
El punto de fusioacuten1 es la temperatura a la cual el soacutelido se funde por lo que su valor es
particular para cada sustancia Cuando dichas moleacuteculas se moveraacuten en una forma
independiente transformaacutendose en un liacutequido
Si se calienta un soacutelido llega un momento en que se transforma en liacutequido Este proceso
recibe el nombre de fusioacuten El punto de fusioacuten es la temperatura que debe alcanzar una
sustancia soacutelida para fundirse Cada sustancia posee un punto de fusioacuten caracteriacutestico Por
ejemplo el punto de fusioacuten del agua pura es 0 degC a la presioacuten atmosfeacuterica normal
Si calentamos un liacutequido se transforma en gas Este proceso recibe el nombre
de vaporizacioacuten Cuando la vaporizacioacuten tiene lugar en toda la masa de liacutequido formaacutendose
burbujas de vapor en su interior se denomina ebullicioacuten Tambieacuten la temperatura de
1 Estado en el que el liacutequido empieza a transformarse en un gas
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 4
ebullicioacuten es caracteriacutestica de cada sustancia
y se denomina punto de ebullicioacuten El punto
de ebullicioacuten del agua es 100 degC a la presioacuten
atmosfeacuterica normal
1 SOLIDIFICACIOacuteN
Es la transformacioacuten de un liacutequido a soacutelido por medio del enfriamiento el proceso
es exoteacutermico
El punto de solidificacioacuten2 o de
congelacioacuten es la temperatura a la cual el
liacutequido se solidifica y permanece constante
durante el cambio y coincide con el punto
de fusioacuten si se realiza de forma lenta
(reversible) su valor es tambieacuten especiacutefico
La solidificacioacuten es un proceso fiacutesico que
consiste en el cambio de estado de la
materia de liacutequido a soacutelido producido por
una disminucioacuten en la temperatura Es el
proceso inverso a la fusioacuten
2 Punto en el que un liacutequido se pone en un estado de
dureza y conserva su forma fiacutesica y se esta constantemente
Ejemplo de esto es cuando metes al
congelador agua como la temperatura es
muy baja esto hace que se haga hielo o
en pocas palabras en soacutelido
En general los compuestos disminuyen de
volumen al solidificarse aunque no
suceden todos los casos en el caso del
agua aumenta
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
2 EVAPORACIOacuteN
Es el proceso fiacutesico en el que un liacutequido pasa a estado gaseoso Se realiza cuando la
temperatura de la totalidad del liacutequido iguala al punto de ebullicioacuten del liacutequido a esa presioacuten
Si se continuacutea calentando el liacutequido eacuteste absorbe el calor pero sin aumentar la temperatura
el calor se emplea en la conversioacuten del agua en estado liacutequido en agua en estado gaseoso
hasta que la totalidad de la masa pasa al estado
gaseoso En ese momento es posible aumentar
la temperatura del gas
Es un proceso3 fiacutesico que consiste en el paso lento
y gradual de un estado liacutequido hacia un
estado gaseoso tras haber adquirido suficiente
energiacutea para vencer la tensioacuten superficial A
diferencia de la ebullicioacuten la evaporacioacuten se
produce a cualquier temperatura siendo maacutes
raacutepido cuanto maacutes elevada aquella No es
necesario que toda la masa alcance el punto de ebullicioacuten Cuando existe un espacio libre
encima de un liacutequido una parte de sus moleacuteculas estaacute en forma gaseosa al equilibrase la
cantidad de materia gaseosa define la presioacuten de vapor saturante la cual no depende
del volumen pero variacutea seguacuten la naturaleza del liacutequido y la temperatura Si la cantidad de
gas es inferior a la presioacuten de vapor saturante una parte de las moleacuteculas pasan de la fase
liacutequida a la gaseosa eso es la evaporacioacuten Cuando la presioacuten de vapor iguala a la
atmosfeacuterica se produce la ebullicioacuten1
3 Pasos o transformaciones que surge un cuerpo
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 6
3 CONDENSACIOacuteN
Se denomina condensacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma liacutequida Es el proceso
inverso4 a la vaporizacioacuten
Si se produce un paso de estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es
llamado sublimacioacuten inversa Si se produce un paso del estado liacutequido a soacutelido se denomina
solidificacioacuten
Condensacioacuten de la humedad ambiental en la superficie de la garrafa por la diferencia de
temperatura entre el interior y el exterior
Se denomina condensacioacuten al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma
gaseosa a forma liacutequida Es el proceso inverso a la vaporizacioacuten Si se produce un paso de
estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es llamado sublimacioacuten
inversa
4 SUBLIMACIOacuteN
Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin
pasar por el estado liacutequido
4 Contrario o proceso al reveacutes
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 7
Sustancia P F (ordm C) P E (ordm C)
Agua 0 100
Etanol - 114 78
Sodio 98 885
Hierro 1540 2900
Mercurio - 39 357
Al proceso inverso5 se le denomina Cristalizacioacuten inversa
es decir el paso directo del estado gaseoso al estado
soacutelido Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de
sublimarse es el hielo seco
La sublimacioacuten (del latiacuten sublimāre) o volatilizacioacuten es el proceso que consiste en el cambio
de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin pasar por el estado liacutequido Se puede
llamar de la misma forma al proceso inverso es decir el paso directo del estado gaseoso al
estado soacutelido pero es maacutes apropiado referirse a esa transicioacuten como sublimacioacuten inversa o
cristalizacioacuten ocurre en las geoditas Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de sublimarse
es el hielo seco
5 Contrario o proceso en distinto sentido
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 8
5 CRISTALIZACIOacuteN
Se denomina cristalizacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma soacutelida Es el proceso inverso a la sublimacioacuten
Es una operacioacuten6 necesaria para todo
producto quiacutemico que se presenta
comercialmente en forma de polvos o
cristales ya sea el azuacutecar o sacarosa la
sal comuacuten o cloruro de sodio
Es el nombre que se le da a un
procedimiento de purificacioacuten usado en
quiacutemica por el cual se produce la
formacioacuten de un soacutelido cristalino a partir
de un gas un liacutequido o incluso a partir de
una disolucioacuten En este proceso los iones
moleacuteculas o aacutetomos que forman una red en
la cual van formando enlaces hasta llegar a
formar cristales los cuales son bastante
usados en la quiacutemica con la finalidad de
purificar una sustancia de naturaleza
soacutelida Por medio de la cristalizacioacuten se
separa un componente de una solucioacuten en
estado liacutequido pasaacutendolo a estado soacutelido a
modo de cristales que precipitan Este
paso u operacioacuten es necesaria para 6 Calculo o tranformacioacuten
cualquier producto quiacutemico que se
encuentre como polvos o cristales en el
mundo comercial por ejemplo el azuacutecar
la sal etc
La parte maacutes importante del proceso de
cristalizacioacuten es el crecimiento de los
cristales Las formas o los diferentes
tamantildeos que adquieran los cristales se
deben a distintas condiciones como por
ejemplo el disolvente que se use o la
concentracioacuten utilizada de los diferentes
compuestos Los cristales crecen formando
capas de moleacuteculas entorno a un cristal
inicial
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
51 UNION DE LAS IMAGENES
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 10
6 Estado soacutelido
Los soacutelidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes Esto se debe a que las partiacuteculas que los forman estaacuten unidas por unas fuerzas de atraccioacuten grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas En el estado soacutelido las partiacuteculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas pero no pueden moverse trasladaacutendose libremente a lo largo del soacutelido Las partiacuteculas en el estado soacutelido propiamente dicho se disponen de forma ordenada con una regularidad espacial geomeacutetrica que da lugar a diversas estructuras cristalinas Al aumentar la temperatura aumenta la vibracioacuten de las partiacuteculas Caracteriacutesticas
Cohesioacuten7 menor
Movimiento energiacutea cineacutetica
Son fluidos no poseen forma definida ni memoria de
forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
En el friacuteo se contrae (exceptuando el agua)
Posee fluidez a traveacutes de pequentildeos orificios
Puede presentar difusioacuten
Son poco compresibles
7 Temperatura de ebullicioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 11
7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 12
8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 13
Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
Cambios de estado de agregacioacuten
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Tabla de Comparacioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 15
Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
Cambios de estado de agregacioacuten
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ebullicioacuten es caracteriacutestica de cada sustancia
y se denomina punto de ebullicioacuten El punto
de ebullicioacuten del agua es 100 degC a la presioacuten
atmosfeacuterica normal
1 SOLIDIFICACIOacuteN
Es la transformacioacuten de un liacutequido a soacutelido por medio del enfriamiento el proceso
es exoteacutermico
El punto de solidificacioacuten2 o de
congelacioacuten es la temperatura a la cual el
liacutequido se solidifica y permanece constante
durante el cambio y coincide con el punto
de fusioacuten si se realiza de forma lenta
(reversible) su valor es tambieacuten especiacutefico
La solidificacioacuten es un proceso fiacutesico que
consiste en el cambio de estado de la
materia de liacutequido a soacutelido producido por
una disminucioacuten en la temperatura Es el
proceso inverso a la fusioacuten
2 Punto en el que un liacutequido se pone en un estado de
dureza y conserva su forma fiacutesica y se esta constantemente
Ejemplo de esto es cuando metes al
congelador agua como la temperatura es
muy baja esto hace que se haga hielo o
en pocas palabras en soacutelido
En general los compuestos disminuyen de
volumen al solidificarse aunque no
suceden todos los casos en el caso del
agua aumenta
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
2 EVAPORACIOacuteN
Es el proceso fiacutesico en el que un liacutequido pasa a estado gaseoso Se realiza cuando la
temperatura de la totalidad del liacutequido iguala al punto de ebullicioacuten del liacutequido a esa presioacuten
Si se continuacutea calentando el liacutequido eacuteste absorbe el calor pero sin aumentar la temperatura
el calor se emplea en la conversioacuten del agua en estado liacutequido en agua en estado gaseoso
hasta que la totalidad de la masa pasa al estado
gaseoso En ese momento es posible aumentar
la temperatura del gas
Es un proceso3 fiacutesico que consiste en el paso lento
y gradual de un estado liacutequido hacia un
estado gaseoso tras haber adquirido suficiente
energiacutea para vencer la tensioacuten superficial A
diferencia de la ebullicioacuten la evaporacioacuten se
produce a cualquier temperatura siendo maacutes
raacutepido cuanto maacutes elevada aquella No es
necesario que toda la masa alcance el punto de ebullicioacuten Cuando existe un espacio libre
encima de un liacutequido una parte de sus moleacuteculas estaacute en forma gaseosa al equilibrase la
cantidad de materia gaseosa define la presioacuten de vapor saturante la cual no depende
del volumen pero variacutea seguacuten la naturaleza del liacutequido y la temperatura Si la cantidad de
gas es inferior a la presioacuten de vapor saturante una parte de las moleacuteculas pasan de la fase
liacutequida a la gaseosa eso es la evaporacioacuten Cuando la presioacuten de vapor iguala a la
atmosfeacuterica se produce la ebullicioacuten1
3 Pasos o transformaciones que surge un cuerpo
Cambios de estado de agregacioacuten
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3 CONDENSACIOacuteN
Se denomina condensacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma liacutequida Es el proceso
inverso4 a la vaporizacioacuten
Si se produce un paso de estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es
llamado sublimacioacuten inversa Si se produce un paso del estado liacutequido a soacutelido se denomina
solidificacioacuten
Condensacioacuten de la humedad ambiental en la superficie de la garrafa por la diferencia de
temperatura entre el interior y el exterior
Se denomina condensacioacuten al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma
gaseosa a forma liacutequida Es el proceso inverso a la vaporizacioacuten Si se produce un paso de
estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es llamado sublimacioacuten
inversa
4 SUBLIMACIOacuteN
Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin
pasar por el estado liacutequido
4 Contrario o proceso al reveacutes
Cambios de estado de agregacioacuten
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Sustancia P F (ordm C) P E (ordm C)
Agua 0 100
Etanol - 114 78
Sodio 98 885
Hierro 1540 2900
Mercurio - 39 357
Al proceso inverso5 se le denomina Cristalizacioacuten inversa
es decir el paso directo del estado gaseoso al estado
soacutelido Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de
sublimarse es el hielo seco
La sublimacioacuten (del latiacuten sublimāre) o volatilizacioacuten es el proceso que consiste en el cambio
de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin pasar por el estado liacutequido Se puede
llamar de la misma forma al proceso inverso es decir el paso directo del estado gaseoso al
estado soacutelido pero es maacutes apropiado referirse a esa transicioacuten como sublimacioacuten inversa o
cristalizacioacuten ocurre en las geoditas Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de sublimarse
es el hielo seco
5 Contrario o proceso en distinto sentido
Cambios de estado de agregacioacuten
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5 CRISTALIZACIOacuteN
Se denomina cristalizacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma soacutelida Es el proceso inverso a la sublimacioacuten
Es una operacioacuten6 necesaria para todo
producto quiacutemico que se presenta
comercialmente en forma de polvos o
cristales ya sea el azuacutecar o sacarosa la
sal comuacuten o cloruro de sodio
Es el nombre que se le da a un
procedimiento de purificacioacuten usado en
quiacutemica por el cual se produce la
formacioacuten de un soacutelido cristalino a partir
de un gas un liacutequido o incluso a partir de
una disolucioacuten En este proceso los iones
moleacuteculas o aacutetomos que forman una red en
la cual van formando enlaces hasta llegar a
formar cristales los cuales son bastante
usados en la quiacutemica con la finalidad de
purificar una sustancia de naturaleza
soacutelida Por medio de la cristalizacioacuten se
separa un componente de una solucioacuten en
estado liacutequido pasaacutendolo a estado soacutelido a
modo de cristales que precipitan Este
paso u operacioacuten es necesaria para 6 Calculo o tranformacioacuten
cualquier producto quiacutemico que se
encuentre como polvos o cristales en el
mundo comercial por ejemplo el azuacutecar
la sal etc
La parte maacutes importante del proceso de
cristalizacioacuten es el crecimiento de los
cristales Las formas o los diferentes
tamantildeos que adquieran los cristales se
deben a distintas condiciones como por
ejemplo el disolvente que se use o la
concentracioacuten utilizada de los diferentes
compuestos Los cristales crecen formando
capas de moleacuteculas entorno a un cristal
inicial
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
51 UNION DE LAS IMAGENES
Cambios de estado de agregacioacuten
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6 Estado soacutelido
Los soacutelidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes Esto se debe a que las partiacuteculas que los forman estaacuten unidas por unas fuerzas de atraccioacuten grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas En el estado soacutelido las partiacuteculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas pero no pueden moverse trasladaacutendose libremente a lo largo del soacutelido Las partiacuteculas en el estado soacutelido propiamente dicho se disponen de forma ordenada con una regularidad espacial geomeacutetrica que da lugar a diversas estructuras cristalinas Al aumentar la temperatura aumenta la vibracioacuten de las partiacuteculas Caracteriacutesticas
Cohesioacuten7 menor
Movimiento energiacutea cineacutetica
Son fluidos no poseen forma definida ni memoria de
forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
En el friacuteo se contrae (exceptuando el agua)
Posee fluidez a traveacutes de pequentildeos orificios
Puede presentar difusioacuten
Son poco compresibles
7 Temperatura de ebullicioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
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7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
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8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
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Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
Cambios de estado de agregacioacuten
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Tabla de Comparacioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 15
Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
2 EVAPORACIOacuteN
Es el proceso fiacutesico en el que un liacutequido pasa a estado gaseoso Se realiza cuando la
temperatura de la totalidad del liacutequido iguala al punto de ebullicioacuten del liacutequido a esa presioacuten
Si se continuacutea calentando el liacutequido eacuteste absorbe el calor pero sin aumentar la temperatura
el calor se emplea en la conversioacuten del agua en estado liacutequido en agua en estado gaseoso
hasta que la totalidad de la masa pasa al estado
gaseoso En ese momento es posible aumentar
la temperatura del gas
Es un proceso3 fiacutesico que consiste en el paso lento
y gradual de un estado liacutequido hacia un
estado gaseoso tras haber adquirido suficiente
energiacutea para vencer la tensioacuten superficial A
diferencia de la ebullicioacuten la evaporacioacuten se
produce a cualquier temperatura siendo maacutes
raacutepido cuanto maacutes elevada aquella No es
necesario que toda la masa alcance el punto de ebullicioacuten Cuando existe un espacio libre
encima de un liacutequido una parte de sus moleacuteculas estaacute en forma gaseosa al equilibrase la
cantidad de materia gaseosa define la presioacuten de vapor saturante la cual no depende
del volumen pero variacutea seguacuten la naturaleza del liacutequido y la temperatura Si la cantidad de
gas es inferior a la presioacuten de vapor saturante una parte de las moleacuteculas pasan de la fase
liacutequida a la gaseosa eso es la evaporacioacuten Cuando la presioacuten de vapor iguala a la
atmosfeacuterica se produce la ebullicioacuten1
3 Pasos o transformaciones que surge un cuerpo
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 6
3 CONDENSACIOacuteN
Se denomina condensacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma liacutequida Es el proceso
inverso4 a la vaporizacioacuten
Si se produce un paso de estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es
llamado sublimacioacuten inversa Si se produce un paso del estado liacutequido a soacutelido se denomina
solidificacioacuten
Condensacioacuten de la humedad ambiental en la superficie de la garrafa por la diferencia de
temperatura entre el interior y el exterior
Se denomina condensacioacuten al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma
gaseosa a forma liacutequida Es el proceso inverso a la vaporizacioacuten Si se produce un paso de
estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es llamado sublimacioacuten
inversa
4 SUBLIMACIOacuteN
Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin
pasar por el estado liacutequido
4 Contrario o proceso al reveacutes
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 7
Sustancia P F (ordm C) P E (ordm C)
Agua 0 100
Etanol - 114 78
Sodio 98 885
Hierro 1540 2900
Mercurio - 39 357
Al proceso inverso5 se le denomina Cristalizacioacuten inversa
es decir el paso directo del estado gaseoso al estado
soacutelido Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de
sublimarse es el hielo seco
La sublimacioacuten (del latiacuten sublimāre) o volatilizacioacuten es el proceso que consiste en el cambio
de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin pasar por el estado liacutequido Se puede
llamar de la misma forma al proceso inverso es decir el paso directo del estado gaseoso al
estado soacutelido pero es maacutes apropiado referirse a esa transicioacuten como sublimacioacuten inversa o
cristalizacioacuten ocurre en las geoditas Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de sublimarse
es el hielo seco
5 Contrario o proceso en distinto sentido
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 8
5 CRISTALIZACIOacuteN
Se denomina cristalizacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma soacutelida Es el proceso inverso a la sublimacioacuten
Es una operacioacuten6 necesaria para todo
producto quiacutemico que se presenta
comercialmente en forma de polvos o
cristales ya sea el azuacutecar o sacarosa la
sal comuacuten o cloruro de sodio
Es el nombre que se le da a un
procedimiento de purificacioacuten usado en
quiacutemica por el cual se produce la
formacioacuten de un soacutelido cristalino a partir
de un gas un liacutequido o incluso a partir de
una disolucioacuten En este proceso los iones
moleacuteculas o aacutetomos que forman una red en
la cual van formando enlaces hasta llegar a
formar cristales los cuales son bastante
usados en la quiacutemica con la finalidad de
purificar una sustancia de naturaleza
soacutelida Por medio de la cristalizacioacuten se
separa un componente de una solucioacuten en
estado liacutequido pasaacutendolo a estado soacutelido a
modo de cristales que precipitan Este
paso u operacioacuten es necesaria para 6 Calculo o tranformacioacuten
cualquier producto quiacutemico que se
encuentre como polvos o cristales en el
mundo comercial por ejemplo el azuacutecar
la sal etc
La parte maacutes importante del proceso de
cristalizacioacuten es el crecimiento de los
cristales Las formas o los diferentes
tamantildeos que adquieran los cristales se
deben a distintas condiciones como por
ejemplo el disolvente que se use o la
concentracioacuten utilizada de los diferentes
compuestos Los cristales crecen formando
capas de moleacuteculas entorno a un cristal
inicial
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
51 UNION DE LAS IMAGENES
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 10
6 Estado soacutelido
Los soacutelidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes Esto se debe a que las partiacuteculas que los forman estaacuten unidas por unas fuerzas de atraccioacuten grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas En el estado soacutelido las partiacuteculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas pero no pueden moverse trasladaacutendose libremente a lo largo del soacutelido Las partiacuteculas en el estado soacutelido propiamente dicho se disponen de forma ordenada con una regularidad espacial geomeacutetrica que da lugar a diversas estructuras cristalinas Al aumentar la temperatura aumenta la vibracioacuten de las partiacuteculas Caracteriacutesticas
Cohesioacuten7 menor
Movimiento energiacutea cineacutetica
Son fluidos no poseen forma definida ni memoria de
forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
En el friacuteo se contrae (exceptuando el agua)
Posee fluidez a traveacutes de pequentildeos orificios
Puede presentar difusioacuten
Son poco compresibles
7 Temperatura de ebullicioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 11
7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 12
8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 13
Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 14
Tabla de Comparacioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 15
Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 6
3 CONDENSACIOacuteN
Se denomina condensacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma liacutequida Es el proceso
inverso4 a la vaporizacioacuten
Si se produce un paso de estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es
llamado sublimacioacuten inversa Si se produce un paso del estado liacutequido a soacutelido se denomina
solidificacioacuten
Condensacioacuten de la humedad ambiental en la superficie de la garrafa por la diferencia de
temperatura entre el interior y el exterior
Se denomina condensacioacuten al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma
gaseosa a forma liacutequida Es el proceso inverso a la vaporizacioacuten Si se produce un paso de
estado gaseoso a estado soacutelido de manera directa el proceso es llamado sublimacioacuten
inversa
4 SUBLIMACIOacuteN
Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin
pasar por el estado liacutequido
4 Contrario o proceso al reveacutes
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 7
Sustancia P F (ordm C) P E (ordm C)
Agua 0 100
Etanol - 114 78
Sodio 98 885
Hierro 1540 2900
Mercurio - 39 357
Al proceso inverso5 se le denomina Cristalizacioacuten inversa
es decir el paso directo del estado gaseoso al estado
soacutelido Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de
sublimarse es el hielo seco
La sublimacioacuten (del latiacuten sublimāre) o volatilizacioacuten es el proceso que consiste en el cambio
de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin pasar por el estado liacutequido Se puede
llamar de la misma forma al proceso inverso es decir el paso directo del estado gaseoso al
estado soacutelido pero es maacutes apropiado referirse a esa transicioacuten como sublimacioacuten inversa o
cristalizacioacuten ocurre en las geoditas Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de sublimarse
es el hielo seco
5 Contrario o proceso en distinto sentido
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 8
5 CRISTALIZACIOacuteN
Se denomina cristalizacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma soacutelida Es el proceso inverso a la sublimacioacuten
Es una operacioacuten6 necesaria para todo
producto quiacutemico que se presenta
comercialmente en forma de polvos o
cristales ya sea el azuacutecar o sacarosa la
sal comuacuten o cloruro de sodio
Es el nombre que se le da a un
procedimiento de purificacioacuten usado en
quiacutemica por el cual se produce la
formacioacuten de un soacutelido cristalino a partir
de un gas un liacutequido o incluso a partir de
una disolucioacuten En este proceso los iones
moleacuteculas o aacutetomos que forman una red en
la cual van formando enlaces hasta llegar a
formar cristales los cuales son bastante
usados en la quiacutemica con la finalidad de
purificar una sustancia de naturaleza
soacutelida Por medio de la cristalizacioacuten se
separa un componente de una solucioacuten en
estado liacutequido pasaacutendolo a estado soacutelido a
modo de cristales que precipitan Este
paso u operacioacuten es necesaria para 6 Calculo o tranformacioacuten
cualquier producto quiacutemico que se
encuentre como polvos o cristales en el
mundo comercial por ejemplo el azuacutecar
la sal etc
La parte maacutes importante del proceso de
cristalizacioacuten es el crecimiento de los
cristales Las formas o los diferentes
tamantildeos que adquieran los cristales se
deben a distintas condiciones como por
ejemplo el disolvente que se use o la
concentracioacuten utilizada de los diferentes
compuestos Los cristales crecen formando
capas de moleacuteculas entorno a un cristal
inicial
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
51 UNION DE LAS IMAGENES
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 10
6 Estado soacutelido
Los soacutelidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes Esto se debe a que las partiacuteculas que los forman estaacuten unidas por unas fuerzas de atraccioacuten grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas En el estado soacutelido las partiacuteculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas pero no pueden moverse trasladaacutendose libremente a lo largo del soacutelido Las partiacuteculas en el estado soacutelido propiamente dicho se disponen de forma ordenada con una regularidad espacial geomeacutetrica que da lugar a diversas estructuras cristalinas Al aumentar la temperatura aumenta la vibracioacuten de las partiacuteculas Caracteriacutesticas
Cohesioacuten7 menor
Movimiento energiacutea cineacutetica
Son fluidos no poseen forma definida ni memoria de
forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
En el friacuteo se contrae (exceptuando el agua)
Posee fluidez a traveacutes de pequentildeos orificios
Puede presentar difusioacuten
Son poco compresibles
7 Temperatura de ebullicioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 11
7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 12
8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 13
Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
Cambios de estado de agregacioacuten
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Tabla de Comparacioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 15
Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 7
Sustancia P F (ordm C) P E (ordm C)
Agua 0 100
Etanol - 114 78
Sodio 98 885
Hierro 1540 2900
Mercurio - 39 357
Al proceso inverso5 se le denomina Cristalizacioacuten inversa
es decir el paso directo del estado gaseoso al estado
soacutelido Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de
sublimarse es el hielo seco
La sublimacioacuten (del latiacuten sublimāre) o volatilizacioacuten es el proceso que consiste en el cambio
de estado de la materia soacutelida al estado gaseoso sin pasar por el estado liacutequido Se puede
llamar de la misma forma al proceso inverso es decir el paso directo del estado gaseoso al
estado soacutelido pero es maacutes apropiado referirse a esa transicioacuten como sublimacioacuten inversa o
cristalizacioacuten ocurre en las geoditas Un ejemplo claacutesico de sustancia capaz de sublimarse
es el hielo seco
5 Contrario o proceso en distinto sentido
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 8
5 CRISTALIZACIOacuteN
Se denomina cristalizacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma soacutelida Es el proceso inverso a la sublimacioacuten
Es una operacioacuten6 necesaria para todo
producto quiacutemico que se presenta
comercialmente en forma de polvos o
cristales ya sea el azuacutecar o sacarosa la
sal comuacuten o cloruro de sodio
Es el nombre que se le da a un
procedimiento de purificacioacuten usado en
quiacutemica por el cual se produce la
formacioacuten de un soacutelido cristalino a partir
de un gas un liacutequido o incluso a partir de
una disolucioacuten En este proceso los iones
moleacuteculas o aacutetomos que forman una red en
la cual van formando enlaces hasta llegar a
formar cristales los cuales son bastante
usados en la quiacutemica con la finalidad de
purificar una sustancia de naturaleza
soacutelida Por medio de la cristalizacioacuten se
separa un componente de una solucioacuten en
estado liacutequido pasaacutendolo a estado soacutelido a
modo de cristales que precipitan Este
paso u operacioacuten es necesaria para 6 Calculo o tranformacioacuten
cualquier producto quiacutemico que se
encuentre como polvos o cristales en el
mundo comercial por ejemplo el azuacutecar
la sal etc
La parte maacutes importante del proceso de
cristalizacioacuten es el crecimiento de los
cristales Las formas o los diferentes
tamantildeos que adquieran los cristales se
deben a distintas condiciones como por
ejemplo el disolvente que se use o la
concentracioacuten utilizada de los diferentes
compuestos Los cristales crecen formando
capas de moleacuteculas entorno a un cristal
inicial
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
51 UNION DE LAS IMAGENES
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 10
6 Estado soacutelido
Los soacutelidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes Esto se debe a que las partiacuteculas que los forman estaacuten unidas por unas fuerzas de atraccioacuten grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas En el estado soacutelido las partiacuteculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas pero no pueden moverse trasladaacutendose libremente a lo largo del soacutelido Las partiacuteculas en el estado soacutelido propiamente dicho se disponen de forma ordenada con una regularidad espacial geomeacutetrica que da lugar a diversas estructuras cristalinas Al aumentar la temperatura aumenta la vibracioacuten de las partiacuteculas Caracteriacutesticas
Cohesioacuten7 menor
Movimiento energiacutea cineacutetica
Son fluidos no poseen forma definida ni memoria de
forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
En el friacuteo se contrae (exceptuando el agua)
Posee fluidez a traveacutes de pequentildeos orificios
Puede presentar difusioacuten
Son poco compresibles
7 Temperatura de ebullicioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 11
7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 12
8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 13
Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
Cambios de estado de agregacioacuten
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Tabla de Comparacioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 15
Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 8
5 CRISTALIZACIOacuteN
Se denomina cristalizacioacuten al cambio de
estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma soacutelida Es el proceso inverso a la sublimacioacuten
Es una operacioacuten6 necesaria para todo
producto quiacutemico que se presenta
comercialmente en forma de polvos o
cristales ya sea el azuacutecar o sacarosa la
sal comuacuten o cloruro de sodio
Es el nombre que se le da a un
procedimiento de purificacioacuten usado en
quiacutemica por el cual se produce la
formacioacuten de un soacutelido cristalino a partir
de un gas un liacutequido o incluso a partir de
una disolucioacuten En este proceso los iones
moleacuteculas o aacutetomos que forman una red en
la cual van formando enlaces hasta llegar a
formar cristales los cuales son bastante
usados en la quiacutemica con la finalidad de
purificar una sustancia de naturaleza
soacutelida Por medio de la cristalizacioacuten se
separa un componente de una solucioacuten en
estado liacutequido pasaacutendolo a estado soacutelido a
modo de cristales que precipitan Este
paso u operacioacuten es necesaria para 6 Calculo o tranformacioacuten
cualquier producto quiacutemico que se
encuentre como polvos o cristales en el
mundo comercial por ejemplo el azuacutecar
la sal etc
La parte maacutes importante del proceso de
cristalizacioacuten es el crecimiento de los
cristales Las formas o los diferentes
tamantildeos que adquieran los cristales se
deben a distintas condiciones como por
ejemplo el disolvente que se use o la
concentracioacuten utilizada de los diferentes
compuestos Los cristales crecen formando
capas de moleacuteculas entorno a un cristal
inicial
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
51 UNION DE LAS IMAGENES
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 10
6 Estado soacutelido
Los soacutelidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes Esto se debe a que las partiacuteculas que los forman estaacuten unidas por unas fuerzas de atraccioacuten grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas En el estado soacutelido las partiacuteculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas pero no pueden moverse trasladaacutendose libremente a lo largo del soacutelido Las partiacuteculas en el estado soacutelido propiamente dicho se disponen de forma ordenada con una regularidad espacial geomeacutetrica que da lugar a diversas estructuras cristalinas Al aumentar la temperatura aumenta la vibracioacuten de las partiacuteculas Caracteriacutesticas
Cohesioacuten7 menor
Movimiento energiacutea cineacutetica
Son fluidos no poseen forma definida ni memoria de
forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
En el friacuteo se contrae (exceptuando el agua)
Posee fluidez a traveacutes de pequentildeos orificios
Puede presentar difusioacuten
Son poco compresibles
7 Temperatura de ebullicioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 11
7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 12
8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 13
Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 14
Tabla de Comparacioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 15
Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
Jared Garciacutea Sandria CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIOacuteN
51 UNION DE LAS IMAGENES
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 10
6 Estado soacutelido
Los soacutelidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes Esto se debe a que las partiacuteculas que los forman estaacuten unidas por unas fuerzas de atraccioacuten grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas En el estado soacutelido las partiacuteculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas pero no pueden moverse trasladaacutendose libremente a lo largo del soacutelido Las partiacuteculas en el estado soacutelido propiamente dicho se disponen de forma ordenada con una regularidad espacial geomeacutetrica que da lugar a diversas estructuras cristalinas Al aumentar la temperatura aumenta la vibracioacuten de las partiacuteculas Caracteriacutesticas
Cohesioacuten7 menor
Movimiento energiacutea cineacutetica
Son fluidos no poseen forma definida ni memoria de
forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
En el friacuteo se contrae (exceptuando el agua)
Posee fluidez a traveacutes de pequentildeos orificios
Puede presentar difusioacuten
Son poco compresibles
7 Temperatura de ebullicioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 11
7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 12
8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 13
Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
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Tabla de Comparacioacuten
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Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 10
6 Estado soacutelido
Los soacutelidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes Esto se debe a que las partiacuteculas que los forman estaacuten unidas por unas fuerzas de atraccioacuten grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas En el estado soacutelido las partiacuteculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas pero no pueden moverse trasladaacutendose libremente a lo largo del soacutelido Las partiacuteculas en el estado soacutelido propiamente dicho se disponen de forma ordenada con una regularidad espacial geomeacutetrica que da lugar a diversas estructuras cristalinas Al aumentar la temperatura aumenta la vibracioacuten de las partiacuteculas Caracteriacutesticas
Cohesioacuten7 menor
Movimiento energiacutea cineacutetica
Son fluidos no poseen forma definida ni memoria de
forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
En el friacuteo se contrae (exceptuando el agua)
Posee fluidez a traveacutes de pequentildeos orificios
Puede presentar difusioacuten
Son poco compresibles
7 Temperatura de ebullicioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 11
7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
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8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
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Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
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Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 11
7 Estado liacutequido
Los liacutequidos al igual que
los soacutelidos
tienen volu
men
constante
En los
liacutequidos las
partiacuteculas
estaacuten
unidas por
unas fuerza
s de
atraccioacuten
menores
que en los
soacutelidos por
esta razoacuten
las partiacuteculas de un
liacutequido pueden trasladarse
con libertad El nuacutemero de
partiacuteculas por unidad de
volumen es muy alto por
ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones
entre ellas
Asiacute se explica que los
liacutequidos no tengan forma
fija y adopten la forma del
recipiente que los
contiene Tambieacuten se
explican propiedades
como la fluidez o
la viscosidad
En los liacutequidos el
movimiento es
desordenado pero existen
asociaciones de varias
partiacuteculas que como si
fueran una se mueven al
uniacutesono Al aumentar
la temperatura aumenta la
movilidad de las partiacuteculas
(su energiacutea)
Propiedades
Forma adoptan la
forma del recipiente
que los contiene
Volumen no variacutea
Compresibilidad
son incompresibles
Fuerzas
intermoleculares
en un liacutequido las
fuerzas
intermoleculares de
atraccioacuten y
repulsioacuten se
encuentran
igualadas
Volatilidad Es
decir facilidad para
evaporarse Esta
propiedad se
aprecia claramente
al dejar abierto un
frasco con alcohol
en que se percibe
su olor y disminuye
el volumen
Viscosidad Es
decir dificultad al
escurrimiento
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 12
8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
4deg ldquoCrdquo T Vespertino Jared Garciacutea Sandria Paacutegina 13
Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
Los freones que son gases sinteacuteticos empleados en el comercio como refrigerantes
Cambios de estado de agregacioacuten
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Tabla de Comparacioacuten
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Indice
Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
tadosestados1htm
httpwwwquimicawebnetgrupo_trabajo_fyq3tema2index2htm
httpquimicalibrecomestado-de-agregacin
httpwwwslidesharenetjolumangomodelo-de-materia
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8 Estado gaseoso
Los gases igual que los liacutequidos no tienen forma fija pero a diferencia de eacutestos su volumen
tampoco es fijo Tambieacuten son fluidos como los liacutequidos
En los gases las fuerzas que mantienen unidas las partiacuteculas son muy pequentildeas
En un gas el nuacutemero de partiacuteculas por unidad de volumen es
tambieacuten muy pequentildeo
Las partiacuteculas se mueven de forma desordenada con choques
entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene
Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases
sus partiacuteculas se mueven libremente de modo que ocupan todo
el espacio disponible La compresibilidad tiene un liacutemite si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas
eacuteste pasaraacute a estado liacutequido
Al aumentar la temperatura las partiacuteculas se mueven maacutes deprisa y chocan con maacutes energiacutea
contra las paredes del recipiente por lo que aumenta la presioacuten
Cambios de estado de agregacioacuten
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Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
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Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
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Propiedades
Fuerza de cohesioacuten casi nula
Sin forma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir faacutecilmente
Ejerce presioacuten sobre las paredes del recipiente que los contiene
Los gases se mueven con libertad
En nuestra vida diaria encontramos gases en un nuacutemero de situaciones distintas Por
ejemplo
El Cl2 se usa para purificar el agua potable
El acetileno C2H2 se usa para soldar
El cianuro de hidroacutegeno (CHN) que se usa en las caacutemaras de gas
El dioacutexido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto
invernadero
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Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
Bibliografiacutea
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacursomaterialeses
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Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
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Cristalizacioacuten 7 ESTADO 10 11 12 FORMA 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 GASEOSO 3 4 5 6 7 12
Particulas 10 11 12 PROPIEDADES 11 13 VOLUMEN 4 5 10 11 12 13
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![[Termodinámica i] estados de agregación el tamiz](https://img.pdfslide.es/doc/110x75/55a456791a28ab0a7e8b4597/termodinamica-i-estados-de-agregacion-el-tamiz.jpg)
