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david-cordova
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• PROCESO QUIMICO: transformación de un sistema en otro (reactivos-productos).
• REACTIVOS: productos de partida
• PRODUCTOS: compuestos formados
CONDICION DE EQUILIBRIO QUIMICO:
K1=K2 (igualdad de velocidades)
CONSTANTE DE EQUILIBRIO:
C c x D d
Keq.= ------------------
A a x B b
CONCENTRACION: cantidad del soluto en determinada cantidad del solvente
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION:
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION
RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS
COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS
• INDICAN LA PROPORCION EN LAS QUE INTERVIENEN LAS MOLECULAS, MOLES Y MASAS DE REACTIVOS Y PRODUCTOS EN UNA REACCION QUIMICA
• UNA REACCION AJUSTADA LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS NOS INDICAN LAS RELACIONES CUANTITATIVAS DE MASA Y VOLUMEN.
• CLASIFICACION TEORICA:1. Establecida por Arrhenius (s.XIX):
ACIDOS: liberan protones H+
BASES: liberan iones de hidroxilos OH –
2. Teoría de Brönsted y Lowry:ACIDOS: donan protones BASES: aceptan protones
3. Teoría de Lewis (enlace covalente coordinado):ACIDOS: especies aceptores de un par de ēBASES: especies donadores ē