ejercitaciÓn

tema: estequiometrÍa

1.- cuántos gramos de óxido mercúrico son necesarios descomponer para obtener: a) 112 litros de oxígeno; b) 10 moles de oxígeno; c) 80 g de oxígeno; d) 1,5 1020 átomos de mercurio 2.- calcule cuantos moles de átomos de magnesio se requieren para reaccionar completamente y obtener 120 g de óxido de magnesio. 3.- el trióxido de azufre se obtiene industrialmente por reacción entre el dióxido de azufre y el oxígeno. si se dispone de 5,6 litros de dióxido de azufre, medidos en c.n.p.t.: a) escribir la ecuación química y balancearla. b) calcule el volumen de oxígeno que reacciona en c.n.p.t. c) calcule el n de moléculas de trióxido que se obtienen. d) calcule el n de moléculas de dióxido que reaccionaron. e) calcule el n de átomos de oxígeno que reaccionaron. f) calcule el n de moles de trióxido que se obtienen. g) calcule la masa de oxígeno reaccionante. h) calcule la masa de una molécula de trióxido de azufre. 4.- calcule los gramos de ácido clorhídrico necesarios para obtener por neutralización 200 g de cloruro de sodio. 5.- dada la siguiente ecuación de neutralización caco3 -------> cao + co2

a) calcule los litros de dióxido de carbono, medidos en c.n.p.t. producidos a partir de 300 g de carbonato de calcio

b) calcule los moles de óxido de calcio que se obtienen a partir de 150 g de carbonato de calcio. 6.- se han quemado 1550 g de coque, un mineral, con una pureza en carbono del 80 %, con suficiente cantidad de oxígeno para obtener dióxido de carbono. determine: a) los gramos de dióxido obtenidos. b) el volumen de oxígeno consumido en c.n.p.t. 7.- se han hecho reaccionar 480 g de oxido férrico para obtener el hidróxido correspondiente. si el rendimiento de la reacción es del 56%, calcule: a) la masa de producto obtenida. b) los moles de agua reaccionantes. 8.- se obtuvieron 180 g de nitrato (v) de hidrógeno a partir del óxido

correspondiente. si el rendimiento de la reacción es del 76%. calcule: a) la masa de agua que fue necesaria hacer reaccionar. b) el volumen de óxido que debió utilizarse, medido en c.n.p.t. 9.- se dispone de 1,5 kg de hidrógeno y 7,8 kg de nitrógeno para sintetizar amoníaco. a) escriba la ecuación y equilíbrela. b) determine cual es el reactivo que está en exceso y cual es el limitante. c) determine la masa en exceso.10.- a 110 g de hidróxido de potasio se le agregan 2,3 moles de ácido nítrico, para obtener la sal correspondiente. indicar: a) que sustancia reacciona completamente. b) que masa de la otra permanece sin reaccionar11.- para apagar 1,12 kg de cal viva (óxido de calcio) se emplearon 500 g de agua.

¿cuntos gramos de cal apagada (hidróxido de calcio) se obtienen?12.- se neutralizan 15 moles de hidróxido férrico con ácido sulfhídrico. calcular: a) la masa de ácido necesaria. b) el n de moléculas de agua obtenidos. c) el n de moles de sal obtenidos.

13.- a 2 moles de ácido sulfúrico se agregan 120 g de hidróxido de calcio. determine: a) cual es el reactivo en exceso. b) los moles de sal obtenidos. c) la masa de agua obtenida.14.- se hacen reaccionar 70 g de una solución de ácido clorhídrico de concentración

20 % m/m, con suficiente cantidad de hidróxido cúprico. calcule: a) la masa de ácido que reacciona, b) los moles de hidróxido cúprico que reaccionaron15.- para neutralizar hidróxido de sodio se han utilizado 300 cm3 de una solución 30

% m/v de una solución de ácido clorhídrico.calcular: a) la masa de ácido reaccionante. b) los moles de hidróxido necesarios. c) el n de moléculas de agua obtenidas.16.- se hacen reaccionar 50 cm3 de una solución de ácido nítrico 66,97 % m/m de

densidad 1,4 g /cm3 , con 29 g de hidróxido cúprico. determinar: a) cual es el reactivo limitante. b) los moles que quedan en exceso del otro reactivo. c) los moles de agua.

17.- al hacer reaccionar el cloruro de hidrógeno con el carbonato de sodio se obtiene cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. si se hacen reaccionar 7,5 moles de cloruro de hidrógeno, calcular: a) la masa de carbonato de sodio que reaccionó. b) el n de moles de dióxido obtenidos. c) el volumen de dióxido que se obtiene a 0 0c y 2 atm de presión.18.- se han hecho reaccionar 2,5 litros de oxígeno a 1,5 atm y 20 0c, con azufre para obtener trióxido de azufre. a) determinar el n de moles de moléculas de oxígeno que han reaccionado. b) determinar la masa de óxido obtenida.19.- se hacen reaccionar 4,3 litros de cloruro de hidrógeno a 27 0c y 1,72 atm , con hidróxido de aluminio. a) determine los moles de hidróxido reaccionantes. b) indique el n de moléculas de agua obtenidas. c) la masa de cloruro de hidrógeno reaccionante.20.- de un mineral argentífero que contiene 12,46% en masa de cloruro de plata se

extrae este metal con un rendimiento en el proceso metalúrgico del 90,4%. la plata obtenida se transforma en una aleación de plata cuya composición es de 916g de plata por cada 1000g de aleación. calcular la cantidad de aleación que puede obtenerse a partir de 2750 g de mineral.

21.- se hacen reaccionar 150 cm3 de una solución de cloruro de hidrógeno que tiene una concentración de 1,08 % m/v con cantidad insuficiente de hidróxido de magnesio, de forma que se obtiene cloruro básico de magnesio y agua. calcular:

a) los moles de sal obtenidos b) la masa de hidróxido reaccionante.22.- se introducen 56 g de carbonato (iv) de potasio en un recipiente que contiene 400 cm3 de solución acuosa de cloruro de hidrógeno al 20% m/v, obteniéndose dióxido de carbono, agua y cloruro de potasio. calcular: a) el volumen de dióxido desprendido en c.n.p.t. b) las moléculas de agua producidas.23.- se desean neutralizar 230 cm3 de una solución de fosfato (v) de hidrógeno 13% m/v con una solución de hidróxido de hierro (iii) que posee una concentración de 22% m/m. calcular:

a) la masa de solución de hidróxido necesaria si el rendimiento fuese del 100%. b) los moles de sal obtenidos si el rendimiento fuese del 79%.

respuestas: 1.- a)2170 ; b)4340 ; c)1085 ; d)0,054. 2.- 3 3.- b)2,8 ; c),d),e)1,5 1023 ; f)0,25 ; g)4 ; h)1,3 10-22

4.- 124 5.- a)67,2 ; b)1,5 6.- a)4547 ; b)2315 7.- a)359,5 ; b)5,04 8.- a)33,83 ; b)42,1 9.- c)0,810.- b)21,42 11.- 1480 12.- a)765 ; b)2,7 1025 ; c)7,513.- b)1,6 ; c)57,6 14.- a)14 ; b)0.19 15.- a)90 ; b)2,5 ; c)1,505 1024

16.- a)0,146 ; b)0,598 17.- a)397,5 ; b)3,75 ; c)4218.- a)0,16 ; b)8,53 19.- a)0,1 ; b)1,8 1023 ; c)10,9520.- 254,7 g 21.- a)0,045 ; b)2.61 22.- a)9 ; b)2,4 1023 23.- a)60,6 ; b)0,095