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Departamento de FÍSICA Y QUÍMICA COLEGIO ALCASTE ESTEQUIOMETRÍA 3º ESO Soluciones 1. El aluminio reacciona con el oxígeno produciendo óxido de aluminio (Al 2 O 3 ). Calcula la masa de óxido de aluminio que se produce al reaccionar 15 g de aluminio con oxígeno en exceso. Solución: 28, 33 g Al 2 O 3 2. El amoniaco (NH 3 ) se forma por reacción de nitrógeno con hidrógeno. Si se dispone de 420 g de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se forman?, ¿qué volumen de hidrógeno en condiciones normales se consume en la reacción? Solución: 510 g NH 3 ; 1008 l H 2 c.n. 3. El sulfuro de cinc (ZnS) reacciona con oxígeno produciendo óxido de cinc (ZnO) y dióxido de azufre. Con 168 l de oxígeno en condiciones normales, ¿qué masa de sulfuro de cinc reaccionará?, ¿cuántos moles de óxido de cinc se producirán?, ¿qué volumen de dióxido de azufre en condiciones normales se obtendrá? Solución: 487 g ZnS; 5 moles ZnO; 112 l O 2 c.n. 4. El metano (CH 4 ) reacciona con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Con 20 moles de metano, ¿qué volumen de oxígeno, en condiciones normales, reacciona?, ¿qué masa de dióxido de carbono se forma?, ¿cuántos moles agua se producen? Solución: 896 l O 2 c.n.; 880 g CO 2 ; 40 moles H 2 O. 5. Por efecto del calor se descomponen 245 g de clorato potásico (KClO 3 ). Calcular la masa de KCl y los moles de oxígeno que se forman. Solución: 149 g de KCl; 3 moles O 2 6. Calcular el volumen de dióxido de carbono (en condiciones normales) y la masa de agua producidos en la combustión de 100 g de butano (C 4 H 10 ). ¿Cuántos moles de oxígeno se consumen? Solución: 154,48 l CO 2 c.n; 155,17 g H 2 O; 11,21 moles O 2 7. El amoníaco (NH 3 ) reacciona con oxígeno produciendo monóxido de nitrógeno y agua. Si se han obtenido 500 cm 3 de monóxido de nitrógeno, medidos en condiciones normales, ¿Cuántos gramos de amoniaco y cuantos moles de oxígeno se habrán consumido? Solución: 0,38 g NH 3 ; 0,028 moles O 2 8. El carbonato de calcio (CaCO 3 ) reacciona con ácido clorhídrico (HCl) produciendo cloruro de calcio (CaCl 2 ), dióxido de carbono (CO 2 ) y agua. ¿Qué masa de carbonato de calcio será necesaria para que reaccionen 100 moles de ácido clorhídrico? ¿Qué volumen de dióxido de carbono se producirá medido en c.n.? Solución: 5000 g CaCO 3 ; 1120 l CO 2 c.n. Masas atómicas: Al:27; O:16; N:14; Zn:65,4; S:32; C:12; K:39; Cl:35,5

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    FSICA Y QUMICA COLEGIO ALCASTE

    ESTEQUIOMETRA 3 ESO Soluciones

    1. El aluminio reacciona con el oxgeno produciendo xido de aluminio (Al2O3). Calcula la masa de xido de aluminio que se produce al reaccionar 15 g de aluminio con oxgeno en exceso. Solucin: 28, 33 g Al2O3

    2. El amoniaco (NH3) se forma por reaccin de nitrgeno con hidrgeno. Si se dispone de 420 g de nitrgeno, cuntos gramos de amonaco se forman?, qu volumen de hidrgeno en condiciones normales se consume en la reaccin? Solucin: 510 g NH3; 1008 l H2 c.n.

    3. El sulfuro de cinc (ZnS) reacciona con oxgeno produciendo xido de cinc (ZnO) y dixido de azufre. Con 168 l de oxgeno en condiciones normales, qu masa de sulfuro de cinc reaccionar?, cuntos moles de xido de cinc se producirn?, qu volumen de dixido de azufre en condiciones normales se obtendr?

    Solucin: 487 g ZnS; 5 moles ZnO; 112 l O2 c.n.

    4. El metano (CH4) reacciona con oxgeno produciendo dixido de carbono y agua. Con 20 moles de metano, qu volumen de oxgeno, en condiciones normales, reacciona?, qu masa de dixido de carbono se forma?, cuntos moles agua se producen? Solucin: 896 l O2 c.n.; 880 g CO2; 40 moles H2O.

    5. Por efecto del calor se descomponen 245 g de clorato potsico (KClO3). Calcular la masa de KCl y los moles de oxgeno que se forman. Solucin: 149 g de KCl; 3 moles O2

    6. Calcular el volumen de dixido de carbono (en condiciones normales) y la masa de agua producidos en la combustin de 100 g de butano (C4H10). Cuntos moles de oxgeno se consumen? Solucin: 154,48 l CO2 c.n; 155,17 g H2O; 11,21 moles O2

    7. El amonaco (NH3) reacciona con oxgeno produciendo monxido de nitrgeno y agua. Si se han obtenido 500 cm3 de monxido de nitrgeno, medidos en condiciones normales, Cuntos gramos de amoniaco y cuantos moles de oxgeno se habrn consumido? Solucin: 0,38 g NH3; 0,028 moles O2

    8. El carbonato de calcio (CaCO3) reacciona con cido clorhdrico (HCl) produciendo cloruro de calcio (CaCl2), dixido de carbono (CO2) y agua. Qu masa de carbonato de calcio ser necesaria para que reaccionen 100 moles de cido clorhdrico? Qu volumen de dixido de carbono se producir medido en c.n.? Solucin: 5000 g CaCO3; 1120 l CO2 c.n.

    Masas atmicas: Al:27; O:16; N:14; Zn:65,4; S:32; C:12; K:39; Cl:35,5