Upload
dannymedina
View
216
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
estequeometria
Citation preview
21/03/2012
1
- Estructura- Composición- Propiedades- Transformaciones
Ciencia básica
La MATERIA
TEORÍA EXPERIMENTACIÓN
QUÍMICA
Relación constante
OBSERVACIÓN
REPRESENTACIÓN
INTERPRETACIÓN
TEORÍA EXPERIMENTACIÓN
mundo macroscópico mundo microscópico (hipótesis teoría)
•Observación•Datos•Ley•Hipótesis•Teoría
Técnica sistemáticaMETODO CIENTÍFICO
(hipótesis,teoría)
DEFINICIONES BÁSICAS
MATERIA : componente común de todos los cuerpos
extensivas (V )
intensivas Propiedades (V, masa ) (densidad, Tfusion)
p
Estados de agregación
LÍQUIDO
GASEOSOSÓLIDO
21/03/2012
2
MATERIA
MEZCLA SUSTANCIA PURA
COMPUESTO ELEMENTO
heterogénea (granito) Formulas y símboloshomogénea
(solución)
(H2O, CO2) (Fe, S)
LEYES DE LA QUÍMICA
“ En toda reacción química ordinaria la masa no se crea ni se destruye”Mg + ½ O2 → MgO
1.- Ley de Conservación de masa
2.- Ley de las Proporciones definidas o composición constante
“Distintas muestras de un mismo compuesto, siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción de masa”
H2O mH 1 9 g 1 g H2m O 8 8 g O2
2. Ley de las Proporciones definidas o composición constante
3.- Ley de las proporciones múltiples
“Diferentes compuestos formados por los mismos elementos, difieren en el número de átomos de casa clase”
ej: C y O forman CO proporción de O es 1:2CO2
21/03/2012
3
TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808)
• Un elemento esta formado por partículas pequeñas indivisibles: ÁTOMOS
• Todos los átomos de un elemento tienen las mismas propiedades ( y son ≠de las propiedades de átomos de otro elemento)
• En toda reacción química se produce un reordenamiento de átomos (pasan de una combinación a otra)
H2 + ½ O2 → H2O
• Cuando se combinan átomos de 2 elementos se forma un compuesto siendo constante y definido el número de átomos de cada clase.
ATOMO Unidad fundamental de un elemento
Partícula más pequeña de 1 elemento que mantiene su identidad química a través de todos los cambios físicos y químicos.
MOLÉCULA Partícula más pequeña de 1 elemento o compuesto que tiene existencia estable e independiente
21/03/2012
4
SIMBOLOS, FÓRMULAS, ECUACIONES QUÍMICAS
Los elementos se representanmediante
símbolos Au (oro) Fe (Ferrum)símbolos Au (oro), Fe (Ferrum),Ca (calcio), C (carbono)
Fórmula de un compuesto indica su
composición química CO2
Ecuación química describe las
reacciones químicas
aA + bB → cC + dDreactivos productos
2 H2 + O2 → 2 H2O coeficiente estequiométrico
1º Escribir las sustancias como existen 2º Balancear
Formas alotrópicas
formas distintas del mismo elemento en el mismo estado físico
Carbono grafito Oxígeno O2O3 (ozono)
gases
diamante
21/03/2012
5
Los átomos y moléculas son tan pequeñosno se puede determinar su masa individual
Existe una Escala relativa de masas atómicas
MASA ATÓMICA
Existe una Escala relativa de masas atómicas
Masa atómica de un elemento
Es un número que nos dice cual es la masa del átomo de un elemento en comparación con el átomo de otro elemento
= = =MX = 10 m de 1 at. X MX 10 = 2MY = 5 m de 1 at. Y MY 5
La masa del átomo de X es 2 veces la del átomo de Y
1
Masas en (uma) u.m.a unidad de masa atómica
TABLA DE MASAS ATÓMICAS RELATIVAS
Una masa exactamente igual a 1/12 de1H
1,00794
C12 patrón ( 6 protones y 6 neutrones)
¿Cuál es la masa de un átomo individual?
S i tid d d d l i l t i l l M ti
Una masa exactamente igual a 1/12 dela masa de un átomo de carbono
12.
N° de AVOGADRO = 6,022. 1023 átomos
Se vio que cantidades de masa de cualquier elemento igual a las MA, tienen en común el mismo n° de átomos:
21/03/2012
6
Cada muestra consiste en 1 mol de átomos de cada elemento
32 g de azufre12 g de carbono gcarbono
64 g de cobre 201 g de
mercurio
En 32,06 g de S hay 6,022 1023 átomos de S
En 64 g de Cu hay 6,022 1023 átomos de Cu
21/03/2012
7
Conociendo MA y NAvogadro se puede determinar la masareal de 1 átomo
Ejemplo: ¿Cuál es la masa de 1 átomo de Na?
1 átomo Na x 23,0 g Na 3,82.10-23 g= 1 átomo Na x 23,0 g Na 3,82.10 g6,022 1023 at Na
MOL
cantidad de sustancia que contiene el n° de Avogadro de partículas
1 mol de átomos de H ⇒ 6,022. 1023 átomos de H
1 mol de moléculas de H2 ⇒ 6,022. 1023 moléculas de H2
MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR
MASA MOLECULAR suma de las masas atómicas enuna molécula
Ejemplo: H2O 2 MAH + MAO = 2 x1,01 + 16,0 = 18,02 uma
21/03/2012
8
Las dos muestras tienen la misma masa
Las dos muestras tienen el mismo número de moles de átomos
MASA MOLAR indica el n° de gramos que hay en 1 MOL de sustancia
MM H2O = 18,02 g MM NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g
Problema Calcular el n° de moles de 300 g de NaCl.
1 mol NaCl = 58,5 g
300 g NaCl x 1 mol NaCl = 5,13 moles de NaCl300 g aC o aC 5, 3 o es de aC58,5 g NaCl
21/03/2012
9
Uso de la Masa Molar
Cada muestra contiene
1 mol de moléculas de un compuesto.
18 g de H2O
46g de etanol 342g de
sacarosa
100 g de(CaCO3
),
58 g de NaCl
21/03/2012
10
FÓRMULA EMPÍRICA, FÓRMULA MOLECULAR
Fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento en una molécula
Ejemplo:
Fórmula empírica o fórmula mínima
fórmulamolecular
fórmula mínima
Indica la relación mínima entre los átomos de los elementos que componen una molécula.
Butano C4H10 C2H5 (C2H5)2Peróxido de hidrógeno H2O2 HO (HO)2
fórmula molecular = (fórmula mínima)n
Agua H2O fórmula molecular = fórmula mínima
Composición porcentual
Porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto
Es posible determinar la fórmula empírica
ESTEQUIOMETRÍA
Cálculos a partir de las ecuaciones químicasCálculos a partir de las ecuaciones químicas
Relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en una reacción química.
21/03/2012
11
En las ecuaciones químicas siempre corresponde a muestras puras
Pureza de las muestras
La mayoría de las muestras no se presentan con una pureza 100%.
Ejemplo: ¿Qué masa de sal se produce cuando reacciona el KOH con 20 g de HCl al 30 % (en masa) de pureza?
KOH + HCl → KCl + H2O
20 g HCl x 30 g HCl puro x 74,5 g sal = 12,24 g KClg g p , g , g100 g HCl 36,5 g HCl
Reactivo limitanteAquel que en una reacción seconsume en su totalidad
Rendimiento teórico máxima cantidad de productoque se puede obtener, si la reacciónquímica se completa.
Rendimiento
rendimiento porcentual = rendimiento real x 100
q p
21/03/2012
12
Factor de conversión
Para pasar 2 litros a cm3 hacemos:2 L x 1000 cm3 = 2 x 1000 cm3 = 2000 cm3
1 L 1