1. El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del smog. Est formado por C, H, N y O; se sabe que 2,5 mol de compuesto pesan 605g. determine su frmula molecular a partir de la siguiente composicin porcentual:

Datos:

% C: 19,8%

% H: 2,5%

% N: 11,6%

%O: 66,1%

- Masa de cada elemento:

Asumiendo 100 gr de compuesto:

mC= 19,8 gr mH= 2,5gr mN= 11,6 gr mO= 66,1 gr

- Moles de tomos de cada elemento:

nC = 19,8 g = 1,65 / 0,83 = 2 nH = 2,5 g = 2,5 / 0,83 = 3

12g/mol 1 g/mol

nN = 11,6 g = 0,83 /0,83 = 1 nO= 66,1 g = 4,13 / 0,83 = 5

14g/mol 16 g/mol

F.E: C2H3NO5

C: 12 g/mol x 2 mol = 24 +

H: 1g/mol x 3mol = 3

N: 14g/mol x 1 mol= 14

O: 16 g/mol x 5 mol = 80__

121 g/mol

2,5 mol de compuesto pesan 605 g

2,5 mol de compuesto _______________________ 605 g

1 mol de compuesto _________________________ x = 242 g

# = 242 g = 2

121 g

# = 2 (C2H3NO5)

F.M = C4H6N2O10

2. Todas las sustancias que aparecen a continuacin se utilizan como fertilizantes, que contribuyen a la nitrogenacion del suelo:

a) (NH2)2CO b)NH4NO3 c) HNC(NH2)2 d) NH3

a) (NH2)2CO

N. 14 g/mol x 2 mol= 28 + H: 1 g/mol x 4mol = 4 C: 12 g/mol x 1 = 12 O: 16 g/mol x 1 mol = 16 60

b)NH4NO3 N: 14 g/mol x 2 mol= 28+ H: 1 g/mol x 4mol = 4 O: 16 g/mol x 3 mol = 48

80

c)HNC(NH2)2

H: 1 g/mol x 5 mol = 5+ N: 14 g/mol x 3 mol= 42 C: 12 g/mol x 1 mol = 12 59

d) NH3 N: 14 g/mol x 1 mol = 14+ H: 1 g/mol x 3 mol = 3 17

Cules de ellas representan una mejor fuente de nitrgeno de acuerdo a su composicin porcentual en masa?

a) %N = 28 x 100 = 47% 60

b) %N = 28 x 100 = 35% 80

c) %N = 42 x 100 = 71%

59

d) %N = 14 x 100 = 82%

17

R= d) NH3 con 82%

Cuntos tomos de hidrogeno H, hay en 1500 g de (NH2)2CO?

60 g de (NH2)2CO --------------------------- 4 (6,02x1023) tomos de H

1500 de (NH2)2CO ------------------------- x= ?

X= 6.02x1025 atomos de H

3. Para el compuesto Ca3(PO4)23H2O . determine

Ca3(PO4)23H2O Ca: 40 g/mol x 3 mol = 120+ P: 31 g/mol x 2 mol= 62 O: 16 g/mol x 11 mol =176 H: 1 g/mol x 6 mol = ____6_____ 364 g/mol

Mol de compuesto que contiene 125 g de Ca3(PO4)23H2O

364 g de Ca3(PO4)23H2O ----------------------------- 1 mol de compuesto

125 g de Ca3(PO4)23H2O ---------------------------- x= ?

X= 0,343 mol de compuesto

tomos de O que hay en 1,8x1024 molculas de Ca3(PO4)23H2O

6,02x1023 molculas de Ca3(PO4)23H2O ------------------------ 11(6,02x1023) atomos de O

1,8x1024 molculas de Ca3(PO4)23H2O ------------------------- x= ?

X= 1,98x1025 tomos de O

Moles de tomos de Ca, contenidos en 50 g de Ca3(PO4)23H2O

364 g de Ca3(PO4)23H2O ----------------------------- 3 mol de tomos de Ca

50 g de Ca3(PO4)23H2O -------------------------- x= ?

X= 0,412 moles de tomos de Ca

Masa de P, que hay en 2 moles de Ca3(PO4)23H2O

1 mol de Ca3(PO4)23H2O ------------------------------- 62 g de P

2 moles de Ca3(PO4)23H2O ---------------------------- x= ?

X= 124 g de P

4. Responda lo siguiente

Al(OH)3

Al: 27 g/mol x 1mol = 27 + O: 16 g/mol x 3 mol =48 H: 1 g/mol x 3 mol =_3__ 78 g/mol

MgO Mg: 24 g/mol x 1 mol= 24 + O: 16 g/mol x 1 mol=_16 40 g/mol

Cuntos gramos estn contenidos en 2x1024 molculas de Al(OH)3?

6,02x1023 molculas de Al(OH)3 ------------------------------- 78 g de Al(OH)3

2x1024 molculas de Al(OH)3 ------------------------------- x =?

X= 259 g de Al(OH)3

Cuntos moles estn contenidos 2,33x1023 moleculas de MgO?

6,02x1023 molculas de MgO -------------------------- 1 mol de compuesto

2,33x1023 molculas de MgO -------------------------- x= ?

X = 0,3870 moles de compuesto

Estequiometria

1. La acetona es un compuesto de formula qumica C2H6CO perteneciente al grupo de las cetonas y se encuentra naturalmente en el medio ambiente se usa en la fabricacin de plsticos, fibras, medicamentos y otros productos qumicos, asi como disolvente de otras sustancias qumicas. Determine:

a) Peso molecular de la acetona

C2H6CO C: 12 g /mol x 3 mol = 36 g = 3 mol de tomos = 3 (6,02x1023) H: 1 g /mol x 6 mol = 6 g = 6 mol de tomos =6 (6,02x1023) O: 16 g /mol x 1 mol= 16 g = 1 mol de tomos = 1 (6,02x1023) 58 g/mol = 1 mol molecular= 6,02x1023 molculas

b) molculas de C2H6CO que hay en 280 gramos de C2H6CO

58 g de C2H6CO ------------------------- 6,02x1023 molculas de C2H6CO

280 g de C2H6CO ------------------------- x= ?

X= 2,906x10 24 molculas de C2H6CO

c) tomos de C contenidos e 3,75 moles de C2H6CO

1 mol de C2H6CO ----------------------- 3 (6,02x1023) tomos de C

3,75 moles de C2H6CO ------------------- x= ?

X= 6,772 x 10 24 tomos de C

d) gramos de O contenidos en 3x1025 molculas de C2H6CO

6,02x1023 molculas de C2H6CO ------------------------- 16 g de O

3x1025 molculas de C2H6CO ----------------------------- x= ?

X = 797,34 g de O

e) moles de tomos de H contenidos en 100 gramos de C2H6CO

58 g de C2H6CO -------------------------- 6 moles de tomos de H

100 g de C2H6CO -------------------------- x =

X= 10,34 moles de tomos de H

f) gramos de C por cada gramo de H

6 g de H ------------------------ 36 g de C

1 gramo de H ------------------------- x= ?

X= 6 g de C

Para la siguiente reaccin:

H2SO4 + NaOH ------------------------- Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH ------------------------- Na2SO4 + 2H2O

1 mol 2 mol 1 mol 2mol

98 80 142 36

178 178

a) cuantos gramos de H2SO4 que se necesitan para producir 2,56 mol de Na2SO4 ?

1 mol de Na2SO4 ---------------------------------- 98 g de H2SO4

2,56 mol de Na2SO4 ------------------------------- x=

X= 251 g de H2SO4

b) si reaccionan 4,75 mol de NaOH Cuntas molculas de H2O se forman?

2 mol de NaOH --------------------------------- 6,02x1023 molculas de H2O

4,75 mol de NaOH ---------------------------------- x= ?

X= 1,430 x1024 molculas de H2O

c)