Estequiometria Laboratorio

7/23/2019 Estequiometria Laboratorio

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Qumica General 2015-III

Laboratorio N 4: Estequiometra 1

ESTEQUIOMETRIAI. OBJETIVOS

Confirmar los principios bsicos de la estequiometra.

Determinar la masa experimental de Yoduro de Plomo (PbI2) y

comparar con el valor terico.

Calcular el rendimiento de la reaccin qumica.

II. PRINCIPIOS TERICOS

II.I ESTEQUIOMETRA

La estequiometria es el estudio de las relaciones de mol, masa, energa y

volumen en las reacciones qumicas, es decir la medicin de las cantidadesqumicas relativas de los reactantes y productos a partir de una reaccin qumica

completa y balanceada, mediante la informacin expresada en sus frmulas y las

leyes ponderales de la Qumica.

Ley de la Conservacin de la Materia

(Lavoisier)

En toda reaccin qumica la suma de masa de los reactivos ser igual a la suma

de la masa de los productos obtenidos, es decir, no habr cambio detectable

en la masa.

LABORATORIO N 4


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II.II RENDIMIENTO DE UNA REACCIN

La cantidad de producto que se suele obtener de una reaccin qumica, es

siempre menor que la cantidad terica. Esto depende de varios factores, como

la pureza del reactivo y de las reacciones secundarias que puedan tener lugar.

Lograr una reaccin 100% eficiente es prcticamente imposible.

El porcentaje de eficiencia o de rendimiento de una reaccin es la relacin

entre la cantidad de producto obtenida experimentalmente (en situaciones

reales) y la cantidad de producto calculada de manera terica (en situaciones

ideales), expresado como un porcentaje:

Recordar que: Nmero de Moles:

III.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

a) Materiales y Equipos:

-Tubos de ensayo.

-Gradilla.

-Embudo.

-Matraz.

-Pipetas.

-Pro-pipetas.

-

Bagueta.-Papel filtro.

-Cpsula de porcelana.

-Pinza para crisol.

-Estufa elctrica.

-Balanza.

b) Reactivos:

- Solucin de nitrato de plomo

- Solucin de yoduro de potasio


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c) Procedimiento:

1. Preparacin del equipo de Filtracin

a) De las soluciones ya preparadas agregar a un tubo de ensayo las

siguientes cantidades:

b) Deje sedimentar el precipitado durante un minuto.

c) Armar el equipo de filtracin segn la figura mostrada.

d)

Asegurar el papel filtro al embudo agregando una pequea cantidad deagua destilada, para que ste se adhiera.

e) Se procede a filtrar la solucin para recoger el precipitado en el papel.

f) Asegrese de pasar todo el precipitado amarillo al papel realizando

lavados al tubo de ensayo con agua destilada.

g) Dejar que termine el proceso de filtracin.

Solucin KI Pb(NO3)2

Concentracin 0.024g KI/mLSol 0.024gPb(NO3)2/mL Sol

Volumen (mL) 5 5


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h) Sacar el papel filtro que contiene el precipitado y abrirlo con mucho

cuidado. Colocarlo en la capsula de porcelana. Ponga la cpsula en la

estufa por unos 15 minutos a una temperatura de 150 oC

aproximadamente.

i) Pasado el tiempo estimado, el papel con el precipitado se retira de la

estufa, se espera a que enfri y se pesa.

j) Anotar los datos.

Autor: Laboratorio de Qumica UTPRevisado, aumentado y corregido: Equipo de Laboratorio de Qumica UTP

ltima Actualizacin: Agosto del 2015


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REPORTE DE LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

PRCTICA 03: ESTEQUIOMETRA

PROFESOR:FECHA:HORARIO:

INTEGRANTES:

I. CLCULOS Y RESULTADOS. Complete las tablas y escriba sus clculos en unahoja adjunta.

I.1 Escribir la ecuacin balanceada.

KI + Pb (NO3)2 PbI2 + KNO3

I.2 Completar la tabla de datos con sus respectivas unidades

COMPUESTOS KI Pb (NO3)2 PbI2 KNO3

Coeficiente Estequiomtrico o

relacin

(Peso Molecular)

Masa (g) Inicial

Apellidos y Nombres Apellidos y Nombres

1 5

2 6

3 7

4 8


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Qumica General

Pgina 6Laboratorio N 3: Estequiometra

I.3 Completar la tabla de Resultados

Resultados

(I).

% Rendimiento = x 100

II. CONCLUSIONES:

1.

2.

3.

4.

III. CUESTIONARIO:

1. En el proceso de filtracin, que sustancias quedaron en el matraz?2. Qu factores influyeron para que su rendimiento no sea del 100%?

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