Estructura de la Tabla PeridicaLa Tabla Peridica se estructura engrupos(columnas)yperodos(filas). La IUPAC ( Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada) recomienda actualmente que losgruposse designen en forma consecutiva de izquierda a derecha, con nmeros arbigos del1 al 18,sustituyendo a la anterior nomenclatura con nmeros romanos y letras. Los elementos que se encuentran en un mismo grupo poseen propiedades similares y formanfamilias, algunas con nombres particulares.As, los elementos del grupo1 se denominanmetales alcalinos;los del grupo 2,metales alcalinotrreos; los del grupo 17,halgenos; y los que forman el grupo 18 se llamangases raros,inertesonobles(aunque actualmente se prefiere esta ltima denominacin)Hay 7perodoscon diferente nmero de elementos, numerados del1 al 7.En los perodos 6 y 7, luego del lantano y el actinio, los 14 elementos siguientes se encuentran separados en 2 filas: loslantnidosy losactnidos. El sptimo perodo se encuentra an incompleto y all se van incorporando los nuevos elementos descubiertos.

GruposA las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla peridica estndar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidasfamilias de elementos qumicos: la tabla peridica se ide para ordenar estas familias de una forma coherente y fcil de ver.Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la mismavalencia atmica, entendido como el nmero de electrones en la ltima capa, y por ello, tienen propiedades similares entre s.La explicacin moderna del ordenamiento en la tabla peridica es que los elementos de un grupo poseenconfiguraciones electrnicassimilares y la mismavalencia atmica, o nmero de electrones en la ltima capa. Dado que laspropiedades qumicasdependen profundamente de las interacciones de los electrones que estn ubicados en los niveles ms externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades qumicas similares.Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuracin electrnicans1y una valencia de 1 (un electrn externo) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse comoionespositivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son losgases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son tambin llamados gases inertes.Numerados de izquierda a derecha utilizando nmeros arbigos, segn la ltima recomendacin de laIUPAC(segn la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre parntesis segn el sistema estadounidense,8los grupos de la tabla peridica son: Grupo 1(I A): los metales alcalinos Grupo 2(II A): los metales alcalinotrreos. Grupo 3(III B): familia delEscandio(tierras rarasyactinidos). Grupo 4(IV B): familia delTitanio. Grupo 5(V B): familia delVanadio. Grupo 6(VI B): familia delCromo. Grupo 7(VII B): familia delManganeso. Grupo 8(VIII B): familia delHierro. Grupo 9(VIII B): familia delCobalto. Grupo 10(VIII B): familia delNquel. Grupo 11(I B): familia delCobre. Grupo 12(II B): familia delZinc. Grupo 13(III A): lostrreos. Grupo 14(IV A): loscarbonoideos. Grupo 15(V A): losnitrogenoideos. Grupo 16(VI A): los calcgenos oanfgenos. Grupo 17(VII A): loshalgenos. Grupo 18(VIII A): losgases nobles.

ORGANIZACIN DE LA TABLA PERIDICALos elementos estn distribuidos en filas (horizontales) denominadas perodos y se enumeran del 1 al 7 con nmeros arbigos. Los elementos de propiedades similares estn reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales estn identificados con nmeros romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transicin. Los elementos de transicin interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla peridica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantnida y actnida.

La tabla peridica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una lnea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.

Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dctiles, tienen brillo caracterstico.No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dctiles y son frgiles en estado slido.Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.

LOCALIZACIN DE LOS ELEMENTOSLas coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribucin electrnica: el ltimo nivel de energa localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.

Elementos representativos:Estn repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribucin electrnica termina en s-p o p-s. El nmero del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s s y p del ltimo nivel.