ENLACE QUIMICO Y GEOMETRIA MOLECULAR1. Calcular los electrones
de valencia y dibujar la estructura de Lewis en cada caso. a) Ca b)
Cl c) O d) H e) N f) P g) Li
2. En funcin creciente de su polaridad, ordene los siguientes
enlaces: (Las electronegatividades de los elementos son: D 3.8 E
3.3 F 2.8 G 1.3) DE DG EG FG Menos polar
/________/________/________/________/ Mas polar 3. Determine el
tipo de enlace. a) Cl2 b) HBr h) MgBr2 i) H2 e) NH4+ l) HF f) CNm)
H2SO3
c) KCl j) CCl4
d) NH3 k) PI3
g) CO2 n) NF3
4. Dibuje las estructuras de Lewis de cada una de las molculas o
iones siguientes. Identifique los que no obedecen la regla del
octeto y explique por qu no lo hacen. (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2;
(d) H2SO4 (H est unido a O); (e) ClO2-; (f) NH2OH; (g) H2CO (ambos
tomos de H estn unidos a C); (h) H2O2; (i) C2F6 (contiene un enlace
C C); (j) AsO33- ; (k) C2H2; (m) NO; (n) ICl2-; (o) SO2; (p) BCl3;
(q) XeF4. 5. Analice las estructuras de Lewis siguientes, determine
la carga formal de cada una y escoja la ms apropiada.
6. Complete la siguiente tabla. ESPECIE ESTRUCTURA DE FORMA DE
LA LEWIS MOLECULA HCN CS2 BF3 H2O CH2Cl2 NO3H2CO3 AsCl5
