Evaluación de la Contaminación Ambiental

Tema 2. Los contaminantes atmosféricos y sus fuentes

Parte II

Derivados del azufre Derivados del carbono Derivados del nitrógeno CFCs Ozono Metales y derivados Técnicas de evaluación Marco legal

H2S (acido sulfhídrico o sulfuro de dihidrógeno)

*Es un gas incoloro, de sabor dulce y de olor tan desagradable (a huevo podrido) que se

percibe a muy bajas concentraciones (0.002 mg/L), muy tóxico a elevadas concentraciones y

mas denso que el aire (se concentra junto al suelo)

*Su concentración normal en la atmósfera de unas 30 - 100 pptv y su vida media (tiempo en

que su concentración se reduce a la mitad) es de horas

*Es emitido a la atmósfera por fuentes naturales en grandes cantidades y se oxida

rápidamente a SO2 , cosa que puede ocurrir en presencia de ozono

H2S + O3 SO2 + H2O

De todas la moléculas de SO2 presentes en el aire en un momento determinado,

hasta un 80% fueron inicialmente emitidas bajo forma de H2S

Fuentes naturales (90%): acción de sulfobacterias y descomposición de la materia orgánica

Fuentes antropogénicas (10%): Industria papelera (extracción de celulosa de la madera)

Nivel admisible promediado en 30 min: 100 g m-3 2

H2S (acido sulfhídrico o sulfuro de dihidrógeno)

SO2 (Dióxido de azufre ó anhídrido sulfuroso)

SO3 (Trióxido de azufre, óxido sulfúrico o anhídrido sulfúrico )

Derivados

del azufre

3

SO2 (Dióxido de azufre ó anhídrido sulfuroso)

* Contaminante primario emitido en mayor cantidad después del CO

* Es un gas más pesado que el aire, bastante estable, soluble en agua, incoloro, no

inflamable que en altas concentraciones tiene un olor fuerte e irritante para las vías

respiratorias

* Vida media es de 2 - 4 días, y su concentración normal en la atm. es de 24 - 90 pptv

* Casi la mitad vuelve a depositarse en la superficie y el resto se convierte en iones sulfato

(SO42-) por lo que es un importante precursor en la lluvia ácida

FUENTES NATURALES (~60%):

volcanes, descomposición biológica, oxidación del H2S en la atmósfera

FUENTES ANTROPOGÉNICAS:

* Aglomeraciones urbanas: calefacción y automóviles

* Industrias: centrales térmicas, fundiciones, refinerías de petróleo, etc

UMBRAL DE ALERTA: 500 μg m-3

DIRECTIVA 1999/30/CE DEL

CONSEJOde 22 de abril de

1999

relativa a los valores

límite del SO2,

dióxido de nitrógeno

y óxidos de

nitrógeno, partículas

y plomo en el aire

ambiente

Real Decreto

1073/2002

Umbral de alerta del dióxido de azufre

El valor del umbral de alerta del dióxido de azufre es de 500 µg/m3 registrados durante tres horas consecutivas en lugares representativos de la calidad del aire en una área de, cómo mínimo, 100 km2 o en una zona o aglomeración entera, tomando la superficie que sea menor

Informaciones mínimas que deberán comunicarse a la población en caso de

superación del umbral de alerta•fecha, hora y lugar del episodio y causas del episodio si se conocen

•previsiones:

modificación de las concentraciones (mejora, estabilización o deterioro), causa de la modificación prevista

zona geográfica afectada

duración

•tipo de población potencialmente sensible al episodio

•precauciones que debe adoptar la población sensible

5

Técnica de medida de Referencia (R. D. 1073/2002)

SO2 Técnica de medición de referencia : Fluorescencia Ultravioleta

En caso de utilizar otra técnica distinta, se debe demostrar que sus resultados son equivalentes a

los de la técnica de referencia

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SO3 (Trióxido de azufre, óxido sulfúrico o anhídrido sulfúrico )

* Es un contaminante secundario que se forma cuando el SO2 reacciona con el

oxígeno de la atmósfera

2 SO2 + O2 2 SO3

* Reacciona rápidamente con el agua formando ácido sulfúrico que se disuelve en el agua del aire y puede seguir suspendido en él durante largos períodos tiempo

SO3 + H2O H2SO4

* Cae a la superficie en forma de lluvia con lo que contribuye de forma muy

importante a la llamada lluvia ácida

7

CO (Monóxido de carbono)* Contaminante primario, es el más abundante y ampliamente distribuido en la capa

inferior de la atmósfera

* Gas incoloro, inodoro, insípido, menos denso que el aire (se acumula en la parte alta de los

recintos) y su vida media en la atmósfera es de 2-4 meses * Es muy tóxico y puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados

Se combina con la hemoglobina de la sangre, con la que es muy afín (200 - 300 veces más

que el oxígeno), formando carboxihemoglobina, lo cual impide la formación de

oxihemoglobina, y por tanto el transporte de oxígeno por la sangre

Es responsable de la muerte de muchas personas en minas de carbón, incendios y lugares

cerrados (garajes, habitaciones con braseros, etc.)

FUENTE PRINCIPAL: combustión incompleta del carbono (cuando hay poco O2)

C + ½ O2 CO ( + ½ O2 CO2 )8

CO (Monóxido de carbono)

CO2 (Dióxido de carbono)

COVs (Compuestos orgánicos volátiles)

Derivados

del carbono

9

CONCENTRACIÓN EN AIRE EFECTO

55 mg/m3 (50 ppmv) TLV-TWA Valor Límite Umbral - Media Ponderada en el Tiempo

0.01 % (100 ppmv) Exposición de varias horas sin efecto

0.04 – 0.05 % (400- 500 ppmv) Exposición una hora sin efectos

0.06 – 0.07 % (600- 700 ppmv) Efectos apreciables a la hora

0.12 – 0.15 % (1200- 1500 ppmv) Efectos peligrosos a la hora

1650 mg/m3 (1500 ppmv) IPVS (Inmediato Peligro para la Vida y la Salud)

0.4 % (4000 ppmv) Mortal al cabo de 1 hora de exposición

TLV-TWA: Concentración media ponderada en el tiempo, para una jornada normal de trabajo

de 8 horas y una semana laboral de 40 horas, a la que pueden estar expuestos casi todos los

trabajadores repetidamente día tras día, sin efectos adversos

IPVS: Concentración máxima de un agente químico bajo la cual una persona puede escapar en

un período máximo de 30 minutos sin que los daños producidos impidan el escape o provoquen

efectos irreversibles

Fuentes naturales:

* El mar (se origina por oxidación biológica causada por organismos marinos)

* Vulcanismo

* Oxidación del metano (CH4) en reacciones fotoquímicas (se requieren radicales OH que se obtienen a través del ozono y el agua atmosféricos con intervención de la luz)

Fuentes antropogénicas:

Después del CO2, es el contaminante emitido en mayor cantidad a la atmósfera por causas

no naturales

Se produce cuando se queman en ambientes de poco oxígeno (combustión incompleta) materiales combustibles como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo o en la incineración de residuos urbanos, en los incendios forestales, consumo de tabaco, etc….

UMBRAL DE ALERTA: 45 mg m-3

10

Método de medida de referencia (CO)

Absorción de radiación infrarroja no dispersiva

Se coloca la muestra con CO a analizar en el interior de una cámara que es atravesada por

luz infrarroja. La atenuación de la radiación que pasa a través de una cámara es una

medida de la concentración de CO, de acuerdo con la ley de Lambert- Beer

No sólo el CO, sino también la mayoría de las moléculas heteroatómicas que se

encuentran en el aire de la muestra, absorberán luz infrarroja, en particular el agua y el

CO2 , que tienen bandas de absorción anchas que pueden interferir con la medida de CO

Se han desarrollado diferentes soluciones técnicas para suprimir estos efectos, por

ejemplo midiendo la absorción IR de una longitud de onda específica (4.7 μm para CO)

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0I Ley d

= Ie Lambert -

exp(- Beer

β x) II0

AireCO + CO2

+ H2O

CO2 (Dióxido de carbono)

* Es un gas sin color, olor ni sabor, presente en la atmósfera de forma natural y no es tóxico

* Enormes cantidades, del orden de 1012 Tm, pasan por el ciclo natural del carbono en el proceso de fotosíntesis de las plantas

* Dada su presencia natural en la atmósfera y su falta de toxicidad, no deberíamos considerarlo una sustancia que contamina, pero se dan dos circunstancias que lo hacen un contaminante de gran importancia en la actualidad:

― contribuye de forma importante al efecto invernadero y

― su concentración está aumentando (quema de combustibles fósiles y de bosques)

Fuentes naturales:respiración, descomposición de materia orgánica, incendios forestales naturales

Fuentes antropogénicas: Se origina en los procesos de combustión: producción de energía, calefacción, transporte

(quema de combustibles fósiles), quema de biomasa, etc.

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COVs – Compuestos orgánicos volátiles

•Engloban tanto los hidrocarburos (HC) (alcanos, alquenos, alquinos e HC aromáticos) como otras sustancias: aldehídos, cetonas, ácidos, etc… todas ellas de T ebullición < 100 ºC

•Los HC se suelen dividir en dos grupos: el metano (85% del total) y los llamados HC no metánicos: alcanos (9%), alquenos (2.7%), alquinos (1%) y los HC aromáticos (2.3 %)

•Su importancia estriba en que son precursores de la formación de ozono troposférico

•Los HC aromáticos, sobre todo los policíclicos, son cancerígenos

•HC presentan baja toxicidad, pero su reactividad fotoquímica (luz solar) da compuestos oxidados que son los perjudiciales

Fuentes naturales :

plantas (isoprenos), microorganismos, insectos (metano)

Fuentes antropogénicas:

•Combustión incompleta (vehículos, calefacciones, etc…)

•Evaporación combustibles

•Pinturas, barnices, lacas y otros productos emiten HC a la atmósfera por evaporación (al secarse el producto aplicado) y en los procesos de fabricación

•Industrias del petróleo, alimentación y química orgánica

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COVs: El metano

•Con una vida media en la troposfera de 7 - 10 años y un nivel de fondo de 1.5 ppmv es el más abundante y más importante de los HC atmosféricos

•Es un contaminante primario que se forma de manera natural en diversas reacciones anaeróbicas del metabolismo: el ganado, las reacciones de putrefacción y la digestión de las termitas forma metano en grandes cantidades

•También se desprende del gas natural, del que es un componente mayoritario

•Es destruido en la baja atmósfera por reacción con radicales libres hidroxilo (OH-) y con el CO formando, entre otros compuestos, ozono

•Se considera que no produce daños en la salud ni en los seres vivos, pero influye de forma significativa en el efecto invernadero y también en las reacciones estratosféricas

Fuentes naturales:

descomposición anaeróbica de materia orgánica y en los sistemas digestivos de termitas y rumiantes

Fuentes antropogénicas: cultivos de arroz, quema de biomasa y combustibles fósiles, basureros -los residuos sólidos urbanos contienen gran cantidad de basuras orgánicas cuya fermentación confinada produce metano y otros gases (biogas)-, etc,…

Biogas: mezcla de CH4 (50-70%) y CO2 + pequeñas proporciones de H2, N2, O2 y H2S14

Derivados del nitrógeno: N2O, NOx y NH3

N2O (óxido nítroso o monóxido de dinitrogeno)

NO (óxido nitrico ó monóxido de nitrógeno)

NO2 (peróxido de nitrógeno ó dióxido de nitrógeno)

NH3: Amoníaco

N2O: Óxido nitroso

Es un gas incoloro, de olor dulce y más denso que el aire que puede resultar tóxico a altas

concentraciones (inhibe la producción de glóbulos blancos en la médula espinal) - Se conoce

como gas de la risa

Se utiliza como anestésico, en aplicaciones industriales (propelente), etc

En la troposfera es prácticamente inerte y su vida media es de mas de 100 años

Va desapareciendo en la estratosfera en reacciones fotoquímicas (influencia en la destrucción

de la capa de ozono)

También es un importante gas de efecto invernadero

Fuentes naturales: Producido por procesos biológicos en océanos y suelos

Fuentes antrópicas:

- Combustiones (industrial, gases de escape de automóviles, quema de biomasa)

- Producción de nylon y ácido nítrico

-Agricultura (30%-50% del fertilizante nitrogenado es absorbido por los cultivos, un porcentaje

significativo del no absorbido se convierte en N2O)

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NOx - NO (óxido de nitrógeno) y NO2 (dióxido de nitrógeno)

•El NO es un gas incoloro y el NO2 es un gas de color rojo pardo intenso

•El NO es emitido en mayor cantidad, pero sufre una rápida oxidación a NO2 (predomina en

la atmósfera)

•El NO es inocuo pero el NO2 es un irritante de las vías respiratorias

•Los NOx son muy reactivos por lo que son descompuestos rápidamente (vida media corta)

•Se oxidan rápidamente a NO3- en forma de aerosol o, a través de la reacción del NO2 con el

vapor de agua de la atmósfera, se forma ácido nítrico (HNO3), que es un componente

importante de la lluvia ácida

•Son precursores de la formación de ozono en ambiente urbano

•Los NOx son precursores de la formación de partículas secundarias como los nitratos de peroxiacilo (PAN)

•No se acumulan en la cadena alimentaria

Fuente: combustión a alta temperatura en presencia de aire (N2)

N2+ O2 2 NO

2 NO + O2 2 NO2

Las moléculas de N2 en el aire son muy estables (triple enlace N-N muy fuerte)17

Algunas bacterias han desarrollado mecanismos especiales para romper el triple enlace N-N y formar compuestos oxidados

Este enlace se rompe por calor, lo que solo ocurre bajo condiciones extremas (Ej.: combustión de gasolina en el motor de un coche)

La mayoría del NOx antropogénico proviene del transporte Pero también puede ocurrir en otras reacciones muy caloríficas como en la parte más caliente de las llamas que se producen al arder la biomasa o en procesos de fundición, electrochapado, etc.

Pero la mayor fuente son las tormentas eléctricas (rayos) donde se alcanzan temperaturas de 30000 ºC y los enlaces del nitrógeno se rompen con gran facilidad

18

UMBRAL DE ALERTA NO2: 400 g m-3

NH3: Amoníaco

Sólo en los últimos 20 años se le ha dedicado la atención que merece por el importante papel que tiene en la química de la troposfera

Es casi el único contaminante atmosférico con carácter básico, neutralizando una parte importante de los ácidos sulfúrico y nítrico formados por la oxidación del SO2 y de los NOx

Como ión amonio (NH4+) es un constituyente importante de los aerosoles con incidencia en el

efecto invernadero

Fuentes de emisión: producción de alimentos (agricultura y ganadería)

19

20

DIRECTIVA 1999/30/CE DEL

CONSEJOde 22 de abril de

1999

relativa a los

valores límite de

dióxido de

nitrógeno y

óxidos de

nitrógeno,

en el aire ambiente

20

Técnica de Referencia (R. D. 1073/2002)

Se establece como técnica de medición de referencia para los óxidos de nitrógeno la Quimiluminiscencia

21

LOS CLORO-FLUORO-CARBONOS (CFCs)

En 1931, mientras se buscaba una nueva sustancia que pudiera actuar como un refrigerante

seguro (no inflamable ni tóxico) en los laboratorios DuPont se sintetizaron y patentaron los

gases clorofluorocarbonos (CFCs) sustituyendo al amoníaco como fluido refrigerante estándar

Son sustancias químicas sintéticas - no naturales, de origen puramente industrial - formadas

por cloro, flúor y carbono

Son prácticamente no reactivos en la troposfera y relativamente insolubles en agua y por ello

no son eliminados de la atmósfera por la lluvia, ni se disuelven en los océanos

Durante los años 50 - 60 del siglo XX, los CFCs se utilizaron para diversas aplicaciones:

propelentes en aerosoles, fabricación de plásticos y limpieza de componentes electrónicos

(el uso de los CFCs a nivel mundial se duplicaba cada 6 ó 7 años)

A principios de la década de 1970, la industria utilizaba ≈ 106 Tm año-1

Aunque hace tres décadas, la mayoría de los científicos no aceptaban la idea de que

sustancias químicas industriales pudieran destruir el ozono de la atmósfera superior, hoy en

día se sabe que es el cloro uno de los responsables de la creación del agujero de ozono

22

Las moléculas de CFC tienen una larga vida activa

El CFC-11 es activo durante unos 65 años y el CFC-12 durante unos 110 años

Los más comunes son el CFC-11, CFC-12, CFC-113, CFC-114, y CFC-115 que tienen,

respectivamente, un potencial de disminución del ozono de 1, 1, 0.8, 1, y 0.6 (se toma como

referencia con valor 1 el potencial del CFC-11)

Además, la producción de CFCs contribuye con el 14% aproximadamente al efecto

invernadero

Cada molécula de CFC-11 y de CFC-12 contribuye 3500 y 7300 veces más, respectivamente,

al efecto invernadero que cada molécula de CO2

El Protocolo de Montreal de 1987 limita la producción de CFCs

23

Ozono

El ozono es una forma alotrópica del oxígeno formada por tres átomos: O3

Es un gas de bajo punto de fusión (-112 ºC), de color azulado y olor característico (tormenta)

El ozono puede tener efectos completamente distintos en función del lugar en que se encuentre:

•En la estratosfera, donde se concentra el 90% del ozono de nuestro planeta, desempeña una función esencial al absorber radiaciones UV

•En la troposfera es el componente más dañino del llamado smog fotoquímico, causa perjuicios importantes a la salud cuando está en concentraciones altas y frena el crecimiento de las plantas y los árboles siendo un poderoso irritante de las vías respiratorias, principal causante de asma en ambiente urbano, incluso en pequeñas concentraciones

Las concentraciones de ozono pueden alcanzar niveles dañinos a la salud cuando el clima es cálido y soleado (ultravioleta) con vientos relativamente ligeros (poca dispersión) ya que se favorecen las reacciones fotoquímicas que lo producen a nivel del suelo

Las personas son más sensibles al ozono cuando están activas al aire libre

La actividad física causa que las personas respiren más rápida y profundamente y el ozono penetra más profundamente dentro de las partes del pulmón que son más susceptibles

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Fuente natural: fotólisis del O2 por radiación ultravioleta

Fuente antropogénica: descomposición fotoquímica del NOx (ambiente contaminado urbano)

Efectos del ozono: dependen de su concentración, la duración (periodo de tiempo en el que se produzca) y del receptor (seres vivos, vegetación o materiales)

El RD 1976/2003, relativo al ozono ambiental, que incorpora la Directiva 2002/3/CE, establece una serie de umbrales de protección, información y alerta como valores orientativos para el límite superior de los valores deseables para la protección de la salud, la vegetación o los materiales

Protección de la salud: Nivel medio de 120 µg m-3 durante 8 h

Información a la población: Media de 180 µg m-3 durante 1 h

Alerta a la población: Media horaria de 240 µg m-3 durante 3 h consecutivas

Protección de materiales: Media de 40 µg m-3 durante 1 año

Protección de la vegetación: AOT40 = 6000 µg m-3 entre mayo y julio

Protección de bosques: AOT40 = 20000 µg m-3 entre abril y septiembrePor debajo de las 200 UD, la falta de ozono estratosférico resulta peligrosa

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* AOT40 (g m-3 h-1) = suma de la diferencia entre las concentraciones horarias superiores a

los 80 mg m-3 (= 40 ppbv) y 80 g m-3 a lo largo de un periodo dado utilizando únicamente

los valores horarios medidos entre las 8.00 y las 20.00 horas, hora de Europa central, cada

día

N se extiende a todas las medidas horarias entre las 8.00 y las 20.00 horas durante los días

del periodo considerado

Los umbrales de información y de alerta a la población son los que, de una forma más

inmediata, pueden afectar a la población valores a partir de los cuales podrían darse

efectos adversos sobre la salud de las personas

La superación de estos umbrales da lugar a lo que generalmente se denomina como

"Episodios de ozono"

Umbrales de ozono

80N

AOT40 C - 80

26

Método de medida de referencia (O3) (R. D. 1976/2003)

Absorción de ultravioleta La muestra de aire entra en el analizador de ozono y se hace pasar por un catalizador

(absorbente selectivo de ozono) el cual convierte el ozono en O2

Esta muestra, sin ozono, pasa por la cámara de medida en la que un detector mide la

cantidad de radiación UV que se transmite en el rango de los 254 nm

Esta medida de intensidad se define como “I0” y su valor incluye cualquier otro gas que

pudiera estar presente en la muestra

Una vez completada la medida de referencia, la muestra de aire que contiene se desvía sin

pasar por el absorbente de ozono y se dirige directamente a la cámara de medida

La medida de la radiación UV emitida por esta "muestra" con ozono se define como “I”

Ley de Lambert - Beer concentración de O3 a partir de la medida de “I0” e “I”

27

Sustancias químicas tóxicas

Existen más de 70.000 productos químicos y todos los años se crean nuevos

Estos productos deben ser probados previamente a su uso, ya que pueden presentar efectos perniciosos para la salud

Los efectos agudos de estas sustancias pueden determinarse normalmente con rapidez, mientras que los efectos crónicos pueden tardar en manifestarse hasta 40 años, siendo el cáncer la manifestación más habitual y peligrosa

La industria química es la principal generadora de estos contaminantes, aunque también son emitidos por incineradoras, plantas de tratamiento de residuos sólidos, estaciones depuradoras de aguas, etc.

Algunos ejemplos de productos químicos tóxicos son:

Triclorofenol (TCP): elaboración de pesticidas (acompañó a las dioxinas en el accidente industrial de Seveso)

Metil – Isocianato (MIC): fabricación de plásticos provocó el accidente industrial de Bhopal

Poli-cloro difenil (PCB): se utiliza como líquido refrigerante, componente de colas y algunas pinturas, aislamientos de transformadores de alto voltaje, etc...

Materia orgánica policíclica (POM): producida por la quema de combustibles domésticos

2828

Metales

Algunos son netamente tóxicos, otros pueden tener un efecto nocivo a elevadas concentraciones, mientras que muchos metales son elementos esenciales para la vida

Se clasifican:

Según su masa específica: Pesados (densidad > 5 g m-3) y Ligeros (densidad < 5 g m-3)

Según presencia en la corteza terrestre: Abundantes (> 1000 ppmv) y Trazas (< 1.000 ppmv)

Motivos que convierten los metales en tóxicos peligrosos:

Persistencia: se trata de elementos simples que no son degradados ni química ni biológicamente; pueden formar compuestos cuya toxicidad sea menor o mayor que la del elemento puro, pero el metal siempre es recuperable

Estabilidad: pueden ser transportados a grandes distancias tanto por aire como por agua hasta entrar en un organismo vivo donde su ritmo de eliminación es lento, por lo que se transmiten dentro de la cadena trófica, acumulándose en los animales que ocupan su parte alta

Efectos crónicos: el hombre acumula metales en su organismo, pues estos pueden tener una permanencia de varios años, pudiéndose producir efectos graves al alcanzar una cierta concentración

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Los procesos que hacen aparecer metales en la atmósfera pueden ser:

• Combustión de carburantes fósiles: el carbón libera Ni, Cr, Zn, Hg, Sn y otros

• Minería: las menas metálicas al aire y los depósitos de residuos mineros sufren meteorización acelerada y pueden liberar metales en forma de particículas en suspensión o gases

• Industria metalúrgica: libera partículas y gases en los procesos de fundición y refinado

• Corrosión y desgaste de materiales metálicos: materiales corroídos por su exposición al exterior, baterías gastadas (Pb, Hg, Cd,

Ni)

• Incineración de residuos

• Liberación directa: fumigaciones con compuestos de Hg

• Industria nuclear y espacial: materiales radiactivos residuales

• Atmósfera es zona de paso para metales que terminan depositándose en las aguas y suelos

Mercurio

Metal que se libera a la atmósfera como componente de algunos fungicidas y en diversas aplicaciones industriales (fabricación de plásticos e industria farmacéutica)

Sus vapores y compuestos son muy tóxicos y provocan inhibición enzimática y graves daños al sistema nervioso que se consideran permanentes y sin tratamiento efectivo

Su eliminación por el organismo es lenta y se acumula en el hígado y los riñones 30

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Resumen de las directrices de la UE, de EE.UU. y de la OMS sobre calidad del aire

ContaminanteConcentración (g m-3/vecesA)

UE EE.UU. OMS Tiempo

SO2

350/24125/3

-

267107

79 (media)

35012550

1 h24 h

1 año

CO -10

318.9

-10

1 h8 h

NO2

200/ 18-

40

--

100 (media)

20015040

1 h24 h

1 año

O3-

120/25235157

150 – 200120

1 h8 h

MP1050/7B

20 (media)B

15050 (media)

70-

24 h1 año

Pb -0.5 (media)

1.5 (media)-

-0.5

3 meses1 año

A Número máximo de situaciones en que se puede sobrepasar el nivelB La nueva directiva sobre Calidad del Aire (1999/30/EC) es aplicable a partir de 2005, con los objetivos en

el 2010 de una media anual de 20 g m-3 y de no sobrepasar los 50 g m-3 diarios mas de 7 días al año

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Fuentes Antropogénicas SO2 NO2 CO H2S COVs HCl Cl2 PST PbOtros

metales pesados

Centrales térmicas x x x x

Cementeras x x x x

Quemas agrícolas x x

Depuradoras aguas residuales x x

Extracción de áridos y minería xFábricas de cerámica x x x x

Fábricas de vidrio x x x x xFabricación de pinturas x

Fabricación de pasta de papel x xFundiciones x x x

Incineradoras x x x x xIndustria de curtidos x x

Industria química x x xIndustria que utiliza disolventes x

Plantas asfálticas x

Combustión gas natural x x

Combustibles líquidos y sólidos x x x xProcesos de molturación (moler grano) x

Refinerías x x x x x xTransporte: gasolina x x x x x

Transporte: gasoil x x x xTransporte: sin plomo x x x x

Resumen principales contaminantes químicos y sus fuentes