EVALUACIÓN UNIDAD DE MASA QUÍMICA

APELLIDOS Y NOMBRES:…………………………………………………………………………………………………………

GRADO: TERCERO FECHA:………………………………………….

I. RESOLVER:

1. Hallar la masa molecular de: (m.A. Fe = 56; Mg = 24; Ca = 40; Na = 23)

• H2SO3

• Mg(OH)2

• Na2SO4

• CaSO4.2H2O

II. RESOLVER Y MARCAR LA RESPUESTA CORRECTA:

1. Hallar cuántas mol de átomos existen en una joya de oro cuya masa es 59,1 g. (Au = 197)a) 0,20 b) 0,3 c) 0,4d) 0,5 e) 3,0

2. El helio (He) es un gas utilizado en la industria, en la industria de investigación a bajas temperaturas, en buceo profundo y en globos. ¿Cuántos moles de helio hay en 9 g de He? m.A. (He = 4)a) 2,00 b) 2,55 c) 2,34d) 2,25 e) 2,90

3. 12 mil átomos de hidrógeno hacen una masa equivalente a: a) 0,5.10-20 g b) 2.10-20 c) 2.10-

22

d) 0,5.10-22 e) 2.10-21

4. Si un átomo de un elemento tiene una masa de:

3,2.10-22 gcalcular su masa atómica.

a) 183 b) 182,5 c) 190d) 192 e) 192,5

5. Señalar la sustancia que presenta mayor número de mol de átomos. m.A. (S = 32; Na = 23; Hg = 200; C = 12; Al = 27)a) 256 g de azufreb) 405 g de aluminioc) 120 g de carbonod) 800 g de mercurioe) 460 g de sodio

6. Señalar la alternativa que contenga 2,4.1024 átomos de azufre. m.A. (S = 32)a) 2 moles de átomos de azufreb) 3 moles de átomos de azufrec) 128 g de azufred) 96 g de azufree) 144g de azufre

7. Se tiene una aleación formada por 10 mol de átomos de carbono y 5 mol de átomos de hierro. Hallar la masa de dicha aleación. m.A. (C=12; Fe=56)a) 290 g b) 400 c) 300d) 500 e) 600

8. Se tiene una mezcla formada por 2 mol de átomos de cobre, 93 g de plata y 1,2.1024 átomos de Fe. Hallar la masa total de la mezcla. m.A. (Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56)a) 256 g b) 317 c) 328d) 330 e) 332

9. Determine cuál es la masa de 1,5 moles de átomos de calcio. (m.A. = 40)a) 40 gramos b) 60 c) 80d) 100 e) 25

10. En la bandeja de una balanza se deposita una cantidad, de 2,4.1024

átomos de Fe (m.A. = 56). Halle usted qué lectura da la balanza.

a) 224 gramos b) 204 c) 185

d) 156 e) 112

III. RESOLVER LOS SIGUIENTES EJECICIOS

1. Determina la masa de cuatro moles de átomos de Azufre. (mA = 32)

2. Determine la masa de 80 L de CH4 (metano) gaseoso a condiciones normales.

3. Calcule el volumen que ocupa 800 g de oxígeno a condiciones normales.

4. Halle la masa de una mezcla formada por 20 at-g de aluminio y 10 at-g de zinc. (mA = 27 y Zn=65)