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1. Cierto ion atómico tiene en su configuración electrónica todos sus electrones apareados y, además, el

último electrón de su configuración (electrón diferenciador) posee los números cuánticos n = 2 y l =

0.

¿Cuál de las siguientes especies no concuerda con la descripción dada?

a) [8O]2-

b) [11Na]+

c) [12Mg]2+

d) [19K]+

2. ¿Cómo se compara el tamaño o volumen de un orbital atómico 1s entre dos elementos del mismo

grupo de la tabla periódica, uno con número atómico 18 y el otro con 54?

a) No se puede predecir.

b) El volumen de 1s es igual en ambos elementos.

c) El volumen de 1s es mayor en el átomo de número atómico 18.

d) El volumen de 1s es mayor en el átomo de número atómico 54.

3. Se sabe que, dada una sal, su punto de fusión depende de las propiedades de los iones que la

componen: aumenta con el producto (en valor absoluto) de las cargas de los iones, y disminuye con

la suma de sus radios iónicos. Según esta relación, ¿cuál de las siguientes sales posee mayor punto

de fusión?

a) NaCl

b) MgO

c) KBr

d) NaBr

4. “Existe una región del espacio donde hay una distribución de probabilidad de encontrar al electrón

alrededor de un núcleo atómico”. ¿Cuál de los siguientes conceptos o principios describe mejor a la

afirmación anterior?

a) Idea del orbital atómico.

b) Postulado de Planck.

c) El átomo según la teoría de Bohr.

d) Distribución de velocidades moleculares según Boltzmann.

5. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, ¿cuál de ellas corresponde al elemento más

electronegativo?

a) 1s2 2s

2 2p

5

b) 1s2 2s

2 2p

6 3s

1

c) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6

d) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

5

6. ¿Cuál de los siguientes elementos reaccionaría mejor con 17Cl(g) para formar un par iónico y a qué se

debería ello?

a) 11Na, porque posee mayor potencial o energía de ionización.

b) 19K, porque posee menor potencial o energía de ionización.

c) 11Na, porque posee menor potencial o energía de ionización.

d) 19K, porque posee mayor potencial o energía de ionización.

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7. Al usar una membrana que permite solamente el paso de especies atómicas (neutras o con carga

eléctrica) con tamaño menor al 11Na+

, ¿cuál de las siguientes especies podrá pasar a través de la

membrana?

a) 8O2-

b) 9F –

c) 11Na

d) 12Mg2+

8. En un recipiente tubular, usted dispone de los siguientes líquidos, cuyas densidades se detallan a

continuación.

Líquido densidad (g/mL) Líquido densidad (g/mL)

Alcohol isopropílico 0,785 Tolueno 0,866

Alcohol n-butÍlico 0,810 Etilenglicol 1,114

Considere que en su tubo los líquidos no están mezclados entre ellos, pero sí hay contacto entre capas.

Si usted deja caer sobre la columna de líquidos anterior un clavo metálico que pesa 1,55g y ocupa un

volumen de 1,81 mL, ¿qué ocurrirá?

a) Se hundirá hasta el fondo, porque es un clavo metálico.

b) Flotará sobre todos los líquidos.

c) Se hundirá hasta la capa de tolueno y quedará justo encima, entre el tolueno y el alcohol n-

butílico.

d) Se hundirá hasta la capa el alcohol n-butílico y quedará entre este y el alcohol isopropílico.

9. La conductividad eléctrica de una disolución que contiene iones es aproximadamente proporcional al

número de iones presentes. Asuma que cuando hay presente 1 mol de NaCl disuelto en una cantidad

de agua determinada, la conductividad molar medida es de 150 Λ. ¿Cuál sería la conductividad

esperada si se disolviera 1 mol de (NH4)3PO4 en una cantidad de agua igual? (nota: Λ es la unidad de

conductividad molar).

a) ~ 150 Λ

b) ~ 200 Λ

c) ~ 300 Λ

d) ~ 0 Λ.

10. Usted dispone de las siguientes sustancias, cada una de ellas en una botella cerrada: un colorido

pedazo de roca de la mina de Toquepala (Tacna), 200 g de arena de la playa de Huanchaco

(Trujillo), agua potable de un manantial natural de Huaraz, leche de vaca cusqueña y, finalmente, aire

de la ciudad de Lima. Indique la respuesta verdadera.

a) Todas estas sustancias son mezclas heterogéneas.

b) En la lista hay dos mezclas heterogéneas y dos homogéneas.

c) En la lista hay cuatro mezclas y un compuesto puro.

d) En la lista hay una mezcla homogénea y cuatro heterogéneas.

11. Debajo se muestra el contenido de cuatro recipientes cerrados con contenidos diferentes:

Recip. 1: Clavo de hierro puro que está

parcialmente fundido

Recip. 3: Pintura blanca líquida (pigmento

y solvente)

Recip. 2: Bromo líquido y gaseoso Recip. 4: Una disolución de agua

desionizada azucarada.

Indique la respuesta verdadera:

a) Hay un total de seis sustancias entre los cuatro recipientes.

b) Hay un total de de ocho sustancias entre los cuatro recipientes.

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c) Hay un total de cuatro mezclas.

d) Hay tres mezclas homogéneas y una heterogénea.

12. En una mina de hierro, las rocas que se obtienen de la tierra contienen una mezcla de sílice (óxido de

silicio, SiO2) y hematita (Fe2O3). Para eliminar la sílice de la mezcla, las rocas se funden en presencia

de cal (CaO), de tal manera que se obtiene silicato de calcio (CaSiO3), que es fácilmente separado.

Indique la respuesta correcta:

a) Esta reacción industrial aprovecha el concepto ácido-base de los óxidos, siendo el SiO2 la base y

el CaO el ácido.

b) Esta reacción industrial aprovecha el concepto ácido-base de los óxidos, siendo el CaO la base y

el SiO2 el ácido.

c) Esta reacción industrial no tiene nada que ver con los conceptos ácido-base de los óxidos.

d) Todos los óxidos simples mostrados (Fe2O3, SiO2 y CaO) son óxidos ácidos.

13. El desatorador de tuberías que se vende en los supermercados contiene hidróxido de sodio, silicato de

sodio hidratado e hipoclorito de sodio. Indique qué opción contiene las sustancias indicadas.

a) Na2O, Na2SiO3·nH2O y NaClO.

b) Na2SiO3·nH2O, NaOH y NaClO3.

c) Na2SiO3·nH2O, NaClO y NaOH.

d) NaOH, Na3SiO3 y NaClO.

14. Usted dispone de las siguientes sustancias: NaClO3, Mn2O3, CuCl, (NH4)2CO3, Na2O y P2O5. Indique

la respuesta verdadera:

a) Hay dos oxisales, un óxido básico, dos óxidos ácidos una sal haloidea.

b) Hay un carbonato, un hipoclorito, un óxido ácido, dos óxidos básicos y una sal haloidea.

c) Hay dos oxisales, un óxido ácido, dos óxidos básicos y una sal haloidea.

d) Hay dos oxisales, tres óxidos básicos y una sal haloidea.

15. La reacción de litio con agua produce hidrógeno gaseoso e hidróxido de litio. Si reaccionaran 0,208

g de litio y se recogiera el hidrógeno producido, a 22°C y 750 mmHg, ¿cuál sería el volumen del

hidrógeno colectado? Considere que la presión de vapor de agua a la temperatura mencionada es

19,8 mmHg.

a) 367 mL

b) 378 mL

c) 735 mL

d) 755 mL

16. Si compara la velocidad cuadrática media del Ar con la del He, a una misma temperatura, la relación

es:

a) vHe = 10 vAr

b) vAr = 10 vHe

c) vHe = 3,2 vAr

d) d.vAr = 3,2 vHe

17. La masa de 560 cm3 de un gas, medidos a 0°C y 1 atm, es 1,60 g. El gas podría ser:

a) O2

b) CO2

c) SO2

d) Cl2

18. Una muestra de neón ocupa un volumen de 248 mL a 30°C y una presión determinada. ¿Qué

volumen ocuparía si se calentara a 60°C a la misma presión?

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a) 226 mL

b) 273 mL

c) 278 mL

d) 496 mL

19. Se tenía dos muestras: una de oxígeno gaseoso y otra de un gas desconocido. Se pesó ambas

muestras de manera separada utilizando para ello el mismo recipiente (el recipiente fue vaciado por

completo antes de llenarlo con cada gas). Las masas registradas fueron las siguientes:

Recipiente completamente vacío: 124,46 g

Recipiente lleno con oxígeno: 125,10 g

Recipiente lleno con el gas desconocido: 125,34 g

Determine la masa molar del gas desconocido. Asuma, para ello, que los experimentos fueron

realizados a las mismas condiciones de presión y temperatura.

a. 22 g/mol

b. b. 38 g/mol

c. c. 44 g/mol

d. d. 84 g/mol

20. La glucosa (C6H12O6) se quema en presencia del oxígeno (O2 ) del aire según la siguiente reacción

(no balanceada):

C6H12O6 (s) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)

Si inicialmente se cuenta con 9,00 g de glucosa y 0,520 moles de oxígeno, calcule el volumen de

oxígeno consumido durante la reacción, si el proceso se realiza a 25°C y 760 mmHg.

a. 7,33 L

b. b. 0,615 L

c. c. 5,38 L

d. d 12,7 L

21. En un recipiente de 2 L se colecta una mezcla gaseosa (CO2, CO y un gas desconocido), a 25°C y 740

mmHg. La presión parcial del CO2 es 255 mmHg y la del CO es 300 mmHg. Halle el volumen que

ocuparía el CO presente en la mezcla a condiciones de 1 atm y temperatura estándar.

a. 0,790 L

b. b. 0,615 L

c. c. 0,723 L

d. d. 0,671 L

22. Se tiene la siguiente reacción: H2S(g) + O2(g) → H2O(g) + S8(s) (ecuación sin balancear). Se colocan

51 g de H2S en un recipiente vacío de 50 L y luego se agrega la cantidad de O2 que sería necesaria

para que todo el H2S reaccionara (asumiendo un rendimiento del 100%). El recipiente es cerrado

herméticamente y la temperatura se mantiene a 150°C. ¿Cuál será la presión total del sistema al

término de la reacción, si esta tiene una eficiencia del 75%?

a. 0,60 atm b. 1,17 atm c. 2,18 atm d. 3,0 atm

Considere el siguiente enunciado para responder sólo las preguntas 23 y 24:

Para la obtención de Pb a partir de la galena (PbS), se utiliza un proceso en dos etapas:

En la primera etapa, la galena se calcina en presencia de oxígeno y se forma PbO y dióxido de azufre.

En la segunda etapa, el óxido de plomo formado se calienta con galena y se obteniene Pb más dióxido de

azufre.

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23. Para la primera etapa, ¿cuántos moles de oxígeno se consumen al procesar 1,5 toneladas de galena?

a) 1,8x102

b) 9,4x103

c) 1,8x103

d) 2,82x103

24. ¿Cuál es la masa total de galena necesaria para obtener 20 kg de plomo?

a) 46 kg

b) 11,5 kg

c) 23 kg

d) 2,3 kg

25. Para producir aspirina se utilizaron 10 kg de ácido salicílico (C7O3H6) y 6 L de anhidrido acético

(C4H6O3, densidad = 0,89g/mL). Se obtuvo 1,2 kg de aspirina, mediante la reacción representada

por:

2 C7O3H6 + C4H6O3 → 2 C9O4H8 + H2O

El porcentaje de rendimiento se encuentra:

a) entre 20 y 30 %

b) entre 31 y 50 %

c) entre 51 y 80 %

d) por encima de 80 %

26. Para la combustión completa de propano (C3H8) se utilizaron masas iguales de propano y oxígeno, y

se obtuvieron 200 g de agua, además de dióxido de carbono. El reactivo limitante y la masa

consumida del mismo fue:

a) C3H8 y 122,22 g

b) C3H8 y 444,44 g

c) O2 y 444,44 g

d) O2 y 122,22 g

27. Al balancear la siguiente reacción química,

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

la suma de los coeficientes estequiométricos es igual a:

a) 27

b) 26

c) 28

d) 34

28. Una solución acuosa concentrada de ácido clorhídrico, HCl (37% en peso) tiene densidad igual a

1,19 g/cm3. La concentración molar de dicha solución es:

a) 6

b) 18

c) 12

d) 14

29. La soldadura aluminotérmica se basa en el calor generado por la reacción química (sin balancear):

Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe

Si se emplea 100 g de cada reactivo, ¿cuál es el reactivo limitante?

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a) Fe

b) Al

c) Al2O3

d) Fe2O3

30. En el proceso de formación de dióxido de carbono a partir de sus elementos, ¿cuál es la masa de CO2

que se formará si se hace reaccionar 20 g de carbono y 60 g de oxígeno?

a) 83

b) 44

c) 73

d) 30

31. Se prepara una disolución acuosa de cloruro de sodio del 20,5 % en peso, siendo la densidad de la

disolución 1,12 g/mL. Calcule la concentración molal.

a) 4.40

b) 4.00

c) 0.44

d) 0.40

32. Se hacen reaccionar 100 mL de una disolución 0,5 M de hidróxido de calcio con 100 mL de otra

disolución 0,5 M de ácido nítrico. Calcule los gramos de nitrato de calcio que se forman.

a) 0.41

b) 4.10

c) 4.01

d) 1.40

33. Un compuesto está formado por 70,02% de C, 3,36% de H y 26,64% O. Si su peso fórmula es 240,2

uma, ¿cuál es la fórmula molecular?

a) C7H4O2

b) C14H8O2

c) C28H16O8

d) C14H8O4

34. ¿Cuál de las siguientes corresponde a la fórmula de una cetona?

a) CH3COOCH3

b) CH2CH3OCH3

c) CH3COCH2CH3

d) CH2=CHCH3

35. El compuesto de fórmula CH3CH2COOCH2CH3 se llama:

a) Acetato de pentilo

b) Etanoato de propilo

c) Acetato de etilo

d) Propanoato de etilo

36. ¿Cuál de los siguientes compuestos es una lactama (amida cíclica)?

N

ON O

O

NH2

OO

NH2

a. b. c. d.

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37. ¿Cuál de los siguientes grupos funcionales no está presente en la vitamina C?

vitamina C

a) Alcohol

b) Alqueno

c) Éter

d) Éster

38. ¿Cuál de las siguientes moléculas contiene el grupo anhidrido?

O

O

O

O

O O OH

O

OH

OO

O

a. b. c. d.

39. Para la siguiente reacción, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?

OH

O

OH

O

O

H2O+

a) Se forma una amida a partir de un anhidrido.

b) El agua reacciona con un ácido carboxílico y forma un éster.

c) Se forma una cetona a partir de un ácido carboxílico.

d) Se forma un éster a partir de un ácido carboxílico y un alcohol.

40. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son isómeros?

N

CH3

N

N

CH3

CN

1 2 3 4

a) 1 y 2

b) 2 y 3

c) 1, 2 y 4

d) 1, 3 y 4

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Datos:

PV = nRT

R = 0,082 L atm mol-1

K-1

= 8,314 J mol-1

K-1

1 atm = 760 torr = 760 mmHg

K = °C + 273

NA = 6,022 x 1023

1 g = 6,022 x 1023

uma

M

RTv

3

1A

H 1.008

2A 3A 4A 5A 6A 7A

8A

He 4.003

3

Li 6.941

4

Be 9.012

5

B 10.81

6

C 12.01

7

N 14.01

8

O 16.00

9

F 19.00

10

Ne 20.18

11

Na 22.99

12

Mg 24.31

3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B 13

Al 26.98

14

Si 28.09

15

P 30.97

16

S 32.07

17

Cl 35.45

18

Ar 39.95

19

K 39.10

20

Ca 40.08

21

Sc 44.96

22

Ti 47.88

23

V 50.94

24

Cr 52.00

25

Mn 54.94

26

Fe 55.85

27

Co 58.93

28

Ni 58.69

29

Cu 63.55

30

Zn 65.39

31

Ga 69.72

32

Ge 72.61

33

As 74.92

34

Se 78.96

35

Br 79.90

36

Kr 83.80

37

Rb 85.47

38

Sr 87.62

39

Y 88.91

40

Zr 91.22

41

Nb 92.91

42

Mo 95.94

43

Tc (98)

44

Ru 101.1

45

Rh 102.9

46

Pd 106.4

47

Ag 107.9

48

Cd 112.4

49

In 114.8

50

Sn 118.7

51

Sb 121.8

52

Te 127.6

53

I 126.9

54

Xe 131.3

55

Cs 132.9

56

Ba 137.3

57

La 138.9

72

Hf 178.5

73

Ta 180.9

74

W 183.8

75

Re 186.2

76

Os 190.2

77

Ir 192.2

78

Pt 195.1

79

Au 197.0

80

Hg 200.6

81

Tl 204.4

82

Pb 207.2

83

Bi 209.0

84

Po (209)

85

At (210)

86

Rn (222)

87

Fr (223)

88

Ra (226)

89

Ac (227)

104

Rf (261)

105

Db (262)

106

Sg (266)

107

Bh (264)

108

Hs (277)

109

Mt (268)

110

Ds (281)

111

Rg (272)

112 Uub

(277)

113 (Uut)

114 (Uuq)

115 (Uup)

116 (Uuh)

117 (Uus)

118 (Uuo)