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8/15/2019 Exercicios de Eletroquimica 2013
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Exercícios de eletroquímica- Pilhas
1. Uma barra de zinco é mergulhada em uma solução de nitrato de Zinco (Zn(NO3)2) e uma barra de
prata é mergulhada em uma solução de nitrato de prata (AgNO3). As soluções empregadas têm
todas concentração 1,0 mol.L-1 e uma ponte salina faz a conexão entre elas.
(a) Escreva as semi reações de oxidação e redução.
(b) Escreva a equação global da reação que ocorre nessa pilha quando os eletrodos são
conectados, calculando o E.(b) Quem é o catodo e quem é o anodo ?
(c) Qual o sentido do fluxo de elétrons ?
Dados: Zn2+ (aq) + 2 e- Zn(s) E = -0,763 V
Ag+ (aq) + e- Ag (s) E = +0,80 V
2. Faça o balanceamento usando o método das semi-reações. Identifique a espécie oxidante e a
redutora:
a) K 2Cr 2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + H2O +KCl
b) MnO + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
c) NH3 + O2 NO + H2O
d) I- + NO2- I2 + NO
e) MnO4- + Cr 3+ Cr 2O7
2- + Mn2+
f) CN- + CrO42- NCO - + Cr(OH)4
- (meio alcalino)
3. Calcule a voltagem da cela eletroquímica abaixo, utilizando para isso uma tabela de com valores
de potenciais de redução e considerando que as concentrações das espécies em solução é 0,10 M.
2 Fe3+ (aq) + 2 I- (aq) 2 Fe2+ (aq) + I2 (s)
4. Uma barra de prata é mergulhada em uma solução de nitrato de prata 1,0 M e uma barra de zinco
é mergulhada em uma solução de nitrato de zinco também 1,0 Mol/L. Qual a reação que
acontece ? Quem é o cátodo e quem é o ânodo?
5) Quando descarregadas, as pilhas de Ni-Cd possuem hidróxido de níquel (II) em seu ânodo e
hidróxido de cádmio em seu cátodo; por outro lado, quando carregada, o ânodo torna-se hidróxido
de níquel (III) e o cátodo, cádmio metálico:
Cd + 2Ni(OH)3 CdO + Ni(OH)2 + H2O
ou, simplificadamente:
Cd + 2Ni3+ Cd2+ + 2Ni2+
a) Escreva as semi-reações de oxidação e redução destas pilhas.
b) Qual o valor da ddp?
c) Qual o cátodo e o ânodo da pilha?
d) Qual o fluxo de elétrons?