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7/25/2019 EXPERIMENTO N1
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EXPERIMENTO N 1: CELDAS GALVANICAS
OBJETIVOS:
Verificar experimentalmente la obtencin de energa elctrica a
partir de
reacciones qumicas.
FUNDAMENTO TEORICO:
Una celda galvnica consta de dos semi-celdas. En su forma ms
simple, cada
semi-celda consta de un metal una solucin de una sal del metal.
!a solucin
de la sal contiene un catin del metal un anin para equilibrar la
carga del
catin. En esencia, la semi-celda contiene el metal en dos
estados de
oxidacin, la reaccin qumica en la semi-celda es una reaccin
"E#$%.
En una celda galvnica de un metal es capa& de reducir el
catin del otro por
el contrario, el otro catin puede oxidar al primer metal. !as
dos semi-celdas
deben estar separadas fsicamente de manera que las soluciones no
se
me&clen. 'e utili&a un puente salino o una placa porosa
para separar las dos
soluciones.
MATERIALES:
#os vasos de ()* ml.
Electrodo de cobre
Electrodo de &inc
( voltmetro
+ubo U puente salino deKCl
.
'olucin *.( de4( )Cu SO
'olucin *.( de
4Zn( )SO
PROCEDIMIENTO:
- !lenamos el vaso de ()*ml /asta la mitad con la solucin de4(
)Cu SO
e
introducimos dentro el electrodo de cobre conectamos el
terminal
positivo del voltmetro a este.
- !lenamos el vaso de ()*ml /asta la mitad con la solucin de4Zn(
)SO
e
introducimos dentro el electrodo de &inc conectamos el
terminalnegativo del voltmetro a este.
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- 'e mide el volta0e.
- 1onemos el puente salino /ec/o deKCl
medimos el nuevo volta0e- 'e /ec/a agua a ambos vasos se mide
otra ve& el volta0e
OBSERVACIONES:
2l medir el volta0e sin puente salino, pudimos ver que el
volta0e era casi
nulo *.**3V.
'i ponemos el puente salino deKCl
notamos un incremento
considerable del volta0e (.*45V.
6uando agregamos un poco agua a las dos soluciones se observa
que
el volta0e aumenta ligeramente (.*43V.
El puente salino estaba gelificado, lo cual sirve para evitar
que se
me&cle con las soluciones.
$tro punto es que cuando invertimos los terminales nos sale el
mismo
volta0e pero de manera negativa
!a reaccin en el nodo es7
2
( ) ( ) 2s acZn Zn e+
+
!a reaccin en el ctodo es7
2
( ) ( )2
ac sCu e Cu
+
+
!a reaccin general est dada por la notacin7
2 2
( ) ( )/ (0.1M) / / Cu (0.1 ) / Cus sZn Zn M+ +
CONCLUSIONES:
!a pila galvnica, consta de una lmina de &inc metlico, 8n
electrodoandico, sumergida en una disolucin de sulfato de &inc,
8n'$4, ( solucin andica una lmina de cobre metlico, 6u electrodo
catdico,sumergido en una disolucin de sulfato de cobre, 6u'$4, (
solucincatdica.
El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la
oxidacin de 8na 8n9: la reduccin de 6u9:a 6u se puede llevar a cabo
simultneamente,
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pero en recipientes separados por un puente salino, con la
transferencia deelectrones, e-, a travs de un alambre conductor
metlico externo.
El volta0e terico es de (.(*V, lo cual es aproximado al
resultado experimental,comprobamos de este modo la teora
