Ficha 19. Repaso de estructura atómica 3º ESO

Nombre: _______SOLUCIÓN______________________ Equipo: ____ Grupo: ___ Fecha: ______

1.- a) ¿Cuáles son las partículas elementales que constituyen el átomo?

Los protones, los neutrones y los electrones

b) Recuerda qué partícula atómica se dice que tiene:

Carga positiva unidad Los protones Carga negativa unidad Los electrones Carece de carga Los neutrones ¿Cuál de ellas apenas tiene masa? Los electrones

2.- Un átomo de cesio tiene 55 protones y un número másico de 133. ¿Cuántos neutrones tiene y cuál es su número atómico?

Nº Atómico = Z = 55; Nº de neutrones = n = 133 – 55 = 78

3.- Al átomo A tiene un nº másico de 239 y de nº atómico 93. El átomo B tiene de nº másico 239 y de nº atómico 94.

a) ¿Cuántos protones tiene cada uno? Nº protones de A = 93; Nº de protones de B = 94

b) ¿Cuántos neutrones tiene cada uno? Nº de neutrones de A = 239 – 93 = 146; nº de neutrones de B = 239 – 94 = 145

c) ¿son A y B isótopos del mismo elemento? Justifica tu respuesta. No son isótopos ya que no tienen el mismo número atómico

4.-El cloro tiene dos isótopos de masa isotópica relativa 35 y 37. Indica protones, electrones y neutrones de cada uno.

Cl-35 : Nº de protones = 17 (Lo miramos en la tabla periódica); nº de electrones = 17; nº de neutrones = 35 – 17 = 18

Cl-37: Nº de protones = 17; nº de electrones = 17; nº de neutrones = 37-17 = 20

5.-Si la materia es neutra, ¿qué relación ha de haber entre el nº de electrones y el nº de protones de los átomos que la constituyen?

Como los electrones tienen carga negativa y los protones carga positiva, para que la materia sea neutra debe haber el mismo número de electrones que de protones.

6.-Completa la tabla siguiente

Isótopo Elemento Z ANº de protones

Nº de neutrones

Nº de electrones

O-16 Oxígeno 8 16 8 16-8 = 8 8

O-18 Oxígeno 8 18 8 18-8 = 10 8

C-12 Carbono 6 12 6 12-6 = 6 6

C-13 Carbono 6 13 6 13-6 = 7 6

Mg-25 Magnesio 12 25 12 25 – 12 = 13 12

Mg-26 Magnesio 12 26 12 26 – 12 = 14 12

7.- a) ¿Dónde está el “DNI” de un átomo? En el núcleo, es el número de protones.

b) ¿Un átomo de sodio sigue siendo de sodio si se le quita un electrón? Si, ya que continua teniendo el mismo número de protones

c) ¿Y si se le quita un protón? No, se transforma en otro átomo.

d) ¿Y si se le quita un neutrón? Si, sigue siendo sodio, pero es otro isótopo del sodio

8.- a) ¿Cómo se llaman los iones positivos? Cationes ¿y los negativos? Aniones

b) Di si lo siguiente es cierto para el 1123 Na : “el sodio tiene once protones y once electrones; por lo tanto

el catión sodio ( Na1+) tiene doce protones y once electrones? Es falso. El sodio tiene once protones y once electrones, pero el catión sodio (Na+) tiene once protones y diez electrones.

9.- ¿Qué es un isótopo? Pon un ejemplo para el 816O

Un isótopo es un átomo del mismo elemento con el mismo número atómico, pero distinto número másico, es decir, tiene el mismo número de protones pero varia en número de neutrones.

Isotopos del 816O son el 8

17O , el 815O o el 8

18O . Todos tienen 8 protones pero distinto número de neutrones.

10.- ¿En qué ión se transforma un átomo de calcio cuando pierde dos electrones? En el catión Ca2+

11.-Indica el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes átomos:

a) 714 N3-Nº de protones = 7; nº de neutrones = 14 – 7 = 7; nº de electrones = 10

b) 1327 Al3+

Nº de protones = 13; nº de neutrones = 27 – 13 = 14; nº de electrones = 10