PROGRAMACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA

Curso 2011-2012

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PROGRAMACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

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FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Contenidos generales que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 La enseñanza de las Ciencias de la naturaleza requiere la familiarización del alumnado con las estrategias básicas de la actividad científica, que deberán ser tenidas en cuenta en los diferentes bloques de contenidos, tales como: utilización de estrategias propias del trabajo científico como el planteamiento de problemas y discusión de su interés, la formulación y puesta a prueba de hipótesis y la interpretación de los resultados; búsqueda y selección de información de carácter científico utilizando las tecnologías de la información y comunicación y otras fuentes; interpretación de información de carácter científico y utilización de dicha información para formarse una opinión propia, expresarse con precisión y argumentar sobre problemas relacionados con la naturaleza; valoración de las aportaciones de las ciencias de la naturaleza para dar respuesta a las necesidades de los seres humanos y mejorar las condiciones de su existencia, así como para apreciar y disfrutar de la diversidad natural y cultural, participando en su conservación, protección y mejora; utilización correcta de los materiales, sustancias e instrumentos básicos de un laboratorio y respeto por las normas de seguridad en el mismo. UNIDAD 1. La ciencia, la materia y su medida Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación a la unidad 1 Identificación experimental de sustancias - Determinación de densidades y puntos de cambio de estado de sólidos y de líquidos. Identificación de sustancias.

PRESENTACIÓN 1. En esta unidad se hace un repaso al sistema

internacional de unidades, así como se utilizan los factores de conversión para hacer cambios de unidades.

2. Una de las herramientas más útiles en el trabajo científico es el uso de las gráficas.

En esta unidad se trabaja con rectas y se utilizan a partir de los datos de observaciones recogidos en una tabla.

OBJETIVOS 1. Saber diferenciar entre propiedades

generales y propiedades características de la materia.

2. Saber determinar densidades y puntos de fusión y ebullición, en este último caso de materiales sencillos, para diferenciar sustancias puras.

3. Conocer el Sistema Internacional de unidades y saber hacer cambios de unidades con los distintos múltiplos y submúltiplos.

4. Utilizar la notación científica para la expresión de las cantidades.

5. Conocer la importancia que tiene utilizar las unidades del Sistema Internacional a escala global.

6. Identificar las magnitudes fundamentales y las derivadas.

7. Saber expresar gráficamente distintas observaciones.

8. Aprender a trabajar en el laboratorio con orden y limpieza.

CONTENIDOS • La materia y sus propiedades: Masa, volumen y densidad. • Propiedades características. Determinación de la densidad y puntos de fusión y ebullición • El Sistema Internacional de unidades. • Magnitudes fundamentales y derivadas.

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• Cambios de unidades a fin de familiarizar al alumno en el uso de múltiplos y submúltiplos de las distintas unidades.

• Gusto por la precisión y el orden en el trabajo en el laboratorio.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN Competencia matemática Se desarrollan los contenidos propios del Sistema Internacional de unidades con los múltiplos y submúltiplos. Cambio de unidades a través de factores de conversión. Uso de la calculadora y la notación científica. Trabajo con gráficas.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1.1. Distinguir entre propiedades generales y propiedades características de la materia. 1.2. Catalogar una magnitud como fundamental o derivada. 1.3. Saber resolver cambios de unidades y manejar el Sistema Internacional de unidades utilizando la

notación científica cuando sea necesaria. 1.4. Determinar la densidad de un sólido regular y uno irregular en el laboratorio. 1.5. Elaborar e interpretar la curva correspondiente a la ebullición del agua. Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 1 1.- Identificar experimentalmente sustancias. Se pretende comprobar si el alumnado sabe determinar experimentalmente la densidad de sólidos y líquidos utilizando balanza digital, probeta y bureta, identificarlos utilizando tablas de datos, expresar correctamente las medidas con el número adecuado de cifras También debe saber tabular datos y representar e interpretar las gráficas obtenidas (rectas), así como escribir, transformar e interpretar unidades y utilizar la notación científica. Asimismo, debe saber deducir el estado físico de las sustancias a partir de sus puntos de fusión y ebullición. Actividades prácticas 1.- Determinación en el laboratorio de la densidad de un sólido regular y uno irregular. 2.- Determinación de la curva de ebullición del agua.

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UNIDAD 2. La materia: estados físicos Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación a la unidad 2 La naturaleza corpuscular de la materia - Contribución del estudio de los gases al conocimiento de la estructura de la materia. - El modelo cinético de los gases. Utilización del modelo para explicar sus propiedades, interpretar

situaciones y realizar predicciones. - Interpretación y estudio experimental y mediante simulaciones de las leyes de los gases. - Extensión del modelo cinético de los gases a otros estados de la materia. Interpretación de hechos experimentales.

PRESENTACIÓN 1. En esta unidad comenzamos retomando los

contenidos sobre la materia que los alumnos ya conocen de temas o cursos anteriores: propiedades más básicas de sólidos, líquidos y gases.

2. El siguiente paso consiste en explicar estas propiedades de los distintos estados de la materia a partir de un modelo; en nuestro caso, la teoría cinética. Este modelo se aplicará a continuación para el caso de los cambios de estado.

OBJETIVOS 9. Conocer los estados físicos en los que puede

encontrarse la materia. 10. Conocer las leyes de los gases. Interpretar y

estudiar experimentalmente y/o con la ayuda de simulaciones las leyes de los gases.

11. Identificar los diferentes cambios de estado y conocer sus nombres.

12. Explicar las propiedades de los gases, los líquidos y los sólidos teniendo en cuenta la teoría cinética.

13. Explicar los cambios de estado a partir de la teoría cinética.

14. Conocer cómo se producen los cambios de estado, sabiendo que la temperatura de la sustancia no varía mientras dura el cambio de estado.

15. Interpretar fenómenos macroscópicos a partir de la teoría cinética de la materia.

16. Diferenciar entre ebullición y evaporación, explicando las diferencias, sin profundizar en su explicación.

CONTENIDOS • Teoría cinético-molecular. • Explicación de algunas propiedades de sólidos, líquidos y gases utilizando la teoría cinético-molecular. • Leyes de los gases. • Ley de Boyle. • Ley de Charles-Gay-Lussac. • Realización de ejercicios numéricos de aplicación de las leyes de los gases. • Cambios de estado: fusión, solidificación, ebullición y condensación. • La teoría cinética explica los cambios de estado. • Interpretación de esquemas. • Elaboración y análisis de tablas. • Elaboración y análisis de gráficos. • Realización y análisis de tablas y gráficos con los datos obtenidos en un experimento. • Aprecio por el orden, la limpieza y el rigor al trabajar en el laboratorio. • Valoración de la importancia de los modelos teóricos (teoría cinética) a fin de poder explicar cualquier

hecho cotidiano.

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COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN Competencia en comunicación lingüística La explicación de fenómenos por parte de los alumnos a sus compañeros, a partir de evidencias y con la utilización de la teoría cinética, ayuda a desarrollar la competencia lingüística, además se insiste en utilizar un lenguaje adecuado Competencia matemática El trabajo con las gráficas que representan las leyes de los gases y los cambios de estado ayudan a la consecución de esta competencia. Sirva de ejemplo el tratamiento que se realiza de la curva de calentamiento del agua en la página 36. El cambio de unidades y el concepto de proporcionalidad (directa e inversamente) son procedimientos básicos en estos desarrollos. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico La materia: cómo se presenta, siguiendo con el eje fundamental del estudio de la materia, en esta unidad se trabajan los estados físicos en los que se presenta y los cambios de estado. Mostrando especial atención al estudio de los gases y su comportamiento físico. Resulta imprescindible entender y conocer las propiedades de la materia en sus distintos estados, para crear la base científica necesaria para posteriores cursos.

Competencia social y ciudadana El estudio de los gases y su comportamiento físico es de manifiesta importancia para el conocimiento del mundo físico que rodea al alumno. Sin estos conocimientos es imposible conocer la vida y las interacciones de esta con el medio que le rodea: la respiración, la atmósfera, la manipulación de sustancias gaseosas –con el peligro que esto encierra–, el estudio del medio ambiente… Todo esto se pone de manifiesto con las actividades relacionadas con cuestiones básicas del entorno del alumno. Competencia para aprender a aprender A lo largo de toda la unidad se trabajan habilidades, en las actividades o en el desarrollo, para que el alumno sea capaz de continuar aprendiendo de forma autónoma de acuerdo con los objetivos de la unidad. Autonomía e iniciativa personal El conocimiento y la información contribuyen a la consecución de esta competencia.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

2.1. Entender que la materia puede presentarse en tres estados físicos. 2.2. Conocer y saber realizar ejercicios numéricos con las leyes de los gases. 2.3. Elaborar tablas y gráficas justificadas por las leyes de los gases. 2.4. Conocer los diferentes cambios de estado con sus nombres correctamente expresados. 2.5. Interpretar y saber realizar gráficas que muestran los cambios de estado. 2.6. Explicar los estados de la materia, así como los cambios de estado mediante texto y dibujos,

aplicando los conocimientos de la teoría cinética. 2.7. Saber aplicar la teoría cinética para interpretar fenómenos sencillos, como la difusión de gases en

una habitación, la diferente compresibilidad de los gases respecto de los otros estados, la variación de la presión con la temperatura, cómo podemos inflar globos disminuyendo la presión exterior al globo o aumentando la temperatura, etc.

2.8. Explicar la diferencia entre evaporación y ebullición.

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Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 2 2.- Describir propiedades de la materia en sus distintos estados de agregación y utilizar el modelo cinético para interpretarlas, diferenciando la descripción macroscópica de la interpretación con modelos. Con este criterio se pretende saber si el alumnado es capaz de describir comportamientos de los distintos estados de la materia, como por ejemplo la diferente compresibilidad de los gases respecto de los otros estados o la gran diferencia de densidad, y si sabe justificarlos con un modelo teórico como el cinético, además de representar diagramas de partículas de sistemas reales (bombona de butano, agua salada, etc.). Asimismo, se comprobará que es capaz de utilizarlo para comprender el concepto de presión de un gas, llegar a establecer las leyes de los gases e interpretar los cambios de estado. También deberá representar e interpretar gráficas en las que se relacionen la presión, el volumen y la temperatura de un gas. Por último, deberá diferenciar las propiedades de las sustancias de las propiedades de las partículas Actividades prácticas 1.- Observación e interpretación de diferentes fenómenos de gases relacionados con la aplicación de la teoría cinética: Inflar un globo en un erlenmeyer por calentamiento, inflar un globo sin tocarlo disminuyendo la presión exterior mediante un bote de vacío, comprimir una lata por enfriamiento, etc… 2.- Realización experimental de la Ley de Boyle, realización e interpretación de la gráfica, utilizando un manómetro y una jeringa.

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UNIDAD 3. La materia: cómo se presenta Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación a la unidad 3 La teoría atómico-molecular de la materia - Sustancias puras y mezclas. Procedimientos experimentales para determinar si un material es una

sustancia pura o una mezcla. Mezclas homogéneas y heterogéneas. Experiencias de separación de sustancias de una mezcla. Su importancia en la vida cotidiana.

- Sustancias simples y compuestas. Distinción entre mezcla y sustancia compuesta. - Composición de disoluciones (% en masa, g/L y % en volumen). Preparación de disoluciones de

sólidos y líquidos. Variación de la solubilidad de gases y sólidos con la temperatura. - La hipótesis atómico-molecular para explicar la diversidad de las sustancias: elementos y compuestos. - Interpretación de diagramas de partículas: sustancias puras o mezclas, sustancias simples o compuestas.

PRESENTACIÓN 1. Esta unidad se centra en el conocimiento de las

propiedades características de las sustancias (propiedades generales y propiedades específicas). Aquellas que sirven para diferenciar unas de otras.

También es importante que el alumno sepa diferenciar una disolución de una mezcla heterogénea, incluyendo las dispersiones y distinguir entre disoluciones saturadas, concentradas o diluidas, manejando los conceptos de concentración y solubilidad. El alumno aprenderá a diferenciar entre mezcla y sustancia pura y elemento y compuesto,

OBJETIVOS 17. Diferenciar entre sustancia pura y mezcla. 18. Saber identificar una sustancia pura a partir

de alguna de sus propiedades características. 19. Saber diferenciar una mezcla heterogénea de

una mezcla homogénea (disolución). 20. Comenzar a diferenciar entre métodos físicos

y químicos. 21. Distinguir entre elementos y compuestos a

partir de la hipótesis atómico-molecular. 22. Interpretación de diagramas de partículas:

sustancias puras o mezclas, elementos o compuestos

23. Conocer y poner en práctica algunos de los procedimientos físicos utilizados para separar las sustancias que forman una mezcla.

24. Conocer las disoluciones, la manera de expresar la concentración de éstas (% en masa, g/L y % en volumen) y las variaciones de sus propiedades con la concentración.

25. Saber preparar disoluciones de sólidos en líquidos (% en masa, g/L) y de líquidos en líquidos (% en volumen)

26. Saber identificar y clasificar sustancias cercanas a la realidad del alumno.

CONTENIDOS • Sustancias puras y mezclas. • Mezclas homogéneas (disolución) y mezclas heterogéneas, incluyendo las dispersiones. • Separación de mezclas. • Elementos y compuestos. • Concentración de una disolución. • Formas de expresar la concentración de una disolución: masa/volumen, % en masa y % en volumen. • La solubilidad: propiedad característica. • Hipótesis atómico-molecular para interpretar la materia y diferenciar entre sustancias puras y mezclas,

elementos y compuestos.

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• Sustancias cercanas a la realidad del alumno. • Realización de tablas. • Elaboración de esquemas de clasificación de la materia • Lectura comprensiva de un texto. • Resolución de problemas numéricos sencillos de concentración de disoluciones • Realización de experiencias de laboratorio de separación de mezclas y de preparación de disoluciones. • Elaboración de informes siguiendo las normas dadas por el profesorado de los trabajos de laboratorio.

EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación para la salud.

Comentar a los alumnos que en los hogares tenemos muchas sustancias tóxicas: lejía, amoniaco, laca,… Explicarles que se debe tener cuidado al manipular estas sustancias. Hacer especial hincapié en las medidas preventivas que hay que tomar en los hogares donde viven niños pequeños. Por ejemplo: ponerlas fuera de su alcance, en sitios altos y cerrados, comprar las botellas que posean tapón de seguridad, etc. Realizar algún ejercicio para que los alumnos sean conscientes de la poca cantidad de alcohol que se necesita para sobrepasar los límites permitidos en la conducción y que lo relacionen con su peso corporal. Recalcar que, aunque no es bueno ingerir alcohol nunca, ingerirlo antes de conducir o manipular máquinas peligrosas, entre otras actividades, está totalmente contraindicado porque aumenta muchísimo la posibilidad de sufrir un accidente.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia lingüística. Cuando los alumnos realizan una experiencia de laboratorio, en el caso de éste tema, trabajan la descripción. Competencia matemática En el tratamiento de las disoluciones y las medidas de concentración, se trabaja el cambio de unidades y las proporciones. En la solubilidad, se interpretan gráficas. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico Abordamos el estudio de esta unidad con la descripción y clasificación de la materia desde el punto de vista de la observación a simple vista o con la ayuda de un microscopio óptico, así como de los métodos de separación de sustancias. Partimos de lo más simple para ir diversificando la clasificación. Sustancias puras y mezclas. El estudio de las mezclas lo hacemos partiendo de ejemplos cercanos a la realidad del alumno, detalles que pasan inadvertidos nos dan la clave para la clasificación de las sustancias. La separación de mezclas, un contenido experimental, se realiza en el laboratorio.

Competencia social ciudadana Una vez más, el estudio de la materia desde otro punto de vista resulta imprescindible para la consecución de esta competencia. Las sustancias forman parte de la vida, y sirva como ejemplo el estudio de las dispersiones y su presencia en muchas de las sustancias de uso común, en sustancias alimenticias, relacionadas con la higiene corporal y con la industria. Competencia para aprender a aprender A lo largo de toda la unidad se trabajan habilidades, en las actividades o en el desarrollo, para que el alumno sea capaz de continuar aprendiendo de forma autónoma de acuerdo con los objetivos de la unidad. Autonomía e iniciativa personal El conocimiento sobre la materia y cómo se clasifica contribuye a desarrollar en el alumno las destrezas necesarias para evaluar y emprender proyectos individuales o colectivos.

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CRITERIOS DE EVALUACIÓN 3.1. Saber diferenciar una sustancia pura de una mezcla, así como entre mezcla homogénea y

heterogénea. 3.2. Distinguir una sustancia pura por sus propiedades características. 3.3. Diferenciar entre elemento y compuesto. 3.4. Saber separar las sustancias puras que forman una mezcla mediante diferentes procesos físicos,

como la filtración, la decantación, la cromatografía, la destilación. 3.5. Realizar cálculos sencillos sobre la concentración de una disolución en en % en masa, gramos por

litro y % en volumen 3.6. Diferenciar entre disolución diluida, concentrada y saturada. Calcular la solubilidad de una

disolución, tanto numéricamente como a través de las gráficas solubilidad-temperatura. 3.7. Distinguir desde el punto de vista atómico-molecular entre una mezcla, un compuesto y un elemento

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 3 3.- Utilizar procedimientos que permitan saber si un material es una sustancia, simple o compuesta, o bien una mezcla, y saber expresar la composición de las mezclas. Este criterio trata de constatar si el alumnado reconoce cuándo un material es una sustancia pura o una

mezcla, homogénea o heterogénea, y si conoce técnicas de separación de sustancias, sabe diseñar y

realizar algunas de ellas en el laboratorio, sabe clasificar las sustancias en simples y compuestas y

diferenciar una mezcla de un compuesto. También debe comprobarse que diferencia disolvente y soluto, así

como disoluciones diluidas, concentradas y saturadas, y que sabe expresar la composición de las mezclas

en % en masa, gramos por litro y % en volumen. Además, debe saber preparar experimentalmente

disoluciones de sólidos y de líquidos de composición conocida. Finalmente, deberá saber interpretar

gráficas de solubilidad de sólidos y gases en agua a diferentes temperaturas.

4,. Justificar la diversidad de sustancias que existen en la naturaleza y que todas ellas están constituidas por unos pocos elementos, y describir la importancia que tienen alguna de ellas para la vida. A través de este criterio se comprobará si el alumnado comprende la importancia que ha tenido la búsqueda de elementos en la explicación de la diversidad de materiales existentes y reconoce la desigual abundancia de elementos en la naturaleza y el símbolo y nombre de los elementos más habituales. Asimismo, se determinará si diferencia sustancias simples de compuestas utilizando el modelo de partículas y si interpreta adecuadamente diagramas de partículas, reconociendo las distintas sustancias que los forman. También deberá constatarse que conoce la importancia que algunos materiales y sustancias tienen en la vida cotidiana, especialmente en la salud y en la alimentación. Actividades prácticas 1.- Separación de mezclas heterogéneas y homogéneas en el laboratorio: filtración, evaporación, destilación, decantación, cromatografía, etc. 2.- Preparación de disoluciones: preparar una disolución de sal común en g/L a partir del sólido y una disolución diluida a partir de la concentrada.

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UNIDAD 4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación a la unidad 3 Propiedades eléctricas de la materia - La contribución del estudio de la electricidad al conocimiento de la estructura de la materia. - Fenómenos eléctricos. Estudio experimental de la interacción eléctrica.

Estructura del átomo - Estructura atómica. Modelos de Thomson y de Rutherford. Número atómico y número másico. - Elementos químicos. Tabla Periódica. Fórmulas y nombres de algunas sustancias importantes en la

vida diaria. - Caracterización de los isótopos. Radiactividad. Aplicaciones de las sustancias radiactivas y repercusiones de su uso para los seres vivos y el medio ambiente.

PRESENTACIÓN 1. En esta unidad seguiremos el desarrollo histórico,

en primer lugar se determina la naturaleza eléctrica de la materia, se llega al concepto de materia cargada y carga eléctrica. Todo esto a partir de las experiencias que ponían de manifiesto la existencia del electrón.

2. Continuaremos con una breve cronología de los distintos modelos propuestos por

los científicos sobre la constitución de la materia: Thomson y Rutherford

3. Estudiaremos el concepto de isótopo y el de ion.

4. Por último veremos algunas de las aplicaciones de la radioactividad, así como sus peligros.

OBJETIVOS 27. Conocer la naturaleza eléctrica de la materia,

así como las experiencias que la ponen de manifiesto.

28. Saber mediante qué mecanismos se puede electrizar un cuerpo.

29. Conocer la estructura última de la materia y su constitución por partículas cargadas eléctricamente.

30. Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.

31. Aprender a identificar las partículas subatómicas y sus propiedades más relevantes.

32. Situar las partículas constituyentes del átomo en núcleo y corteza.

33. Aprender los conceptos de número atómico, número másico y masa atómica.

34. Entender los conceptos de isótopo e ion. 35. Conocer las aplicaciones de los isótopos

radiactivos.

CONTENIDOS • Electrostática.: Métodos experimentales para determinar la electrización de la materia: péndulo eléctrico,

versorio y electroscopio. • Electrización por contacto y por inducción. • Partículas que forman el átomo. • Modelos atómicos de Thomson, Rutherford. • Átomos, isótopos e iones: número atómico, número másico y masa atómica. • Radiactividad: Aplicaciones de la radioactividad: centrales nucleares, isótopos en medicina e industria.

Peligros de la radioactividad. • Realización de experiencias sencillas que muestren la naturaleza eléctrica de la materia, las formas de

electrizar un cuerpo, así como los dos tipos de cargas existentes

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• Calculo de masas atómicas de elementos conocidas las de los isótopos que los forman y sus abundancias.

• Realización de tablas con los números ( atómico, másico, nº electrones, protones y neutrones) que identifican a los diferentes átomos e iones.

• Realización de un trabajo presentado en formato digital y utilizando diversas fuentes en Internet, sobre los peligros y las aplicaciones de la radioactividad.

• Potenciación del trabajo individual y en equipo. • Valoración de la importancia de hablar bien en público utilizando el lenguaje científico correcto.

1. Educación para la salud.

Identificar los problemas derivados de la radiactividad. Pero, también, valorar las repercusiones positivas en la medicina y en la ciencia.

3. Educación para la paz. Desarrollar en los alumnos una actitud crítica y de repulsa hacia la aplicación de la radiactividad en la

construcción de armas, como es la bomba atómica.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN Competencia lingüística En la exposición del trabajo sobre radioactividad, se trabaja la exposición oral de un tema científico. Competencia matemática En los ejercicios relacionados con el tamaño y la carga de las partículas atómicas se trabaja con la notación científica y las potencias de diez. En la determinación de la masa atómica, teniendo en cuenta la riqueza de los isótopos, se trabajan los porcentajes. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico Continuando con el estudio de la materia, ahora desde el punto de vista microscópico, esta unidad se genera a partir del desarrollo histórico del estudio de la naturaleza eléctrica de la materia. Para estudiar esta propiedad se recurre a tres aparatos: el versorio, el péndulo eléctrico y el electroscopio. Se estudia la electrización por contacto y por inducción. De esta forma, se pone de manifiesto

la existencia de «electricidad positiva y negativa». A partir de aquí, nos adentramos en el estudio de las partículas que componen el átomo, sin alejarnos de la cronología de los descubrimientos. Los modelos atómicos se trabajan desde una doble vertiente: primero, como contenidos propios de la unidad; y, segundo, como ejemplo de trabajo científico Tratamiento de la información y competencia digital En la realización del trabajo en formato digital se le da al alumno diversas páginas web que ha de consultar y sacar de ellas la información para realizar el trabajo Autonomía e iniciativa personal La exposición en público de un trabajo contribuye a la consecución de esta competencia.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 4.1 Conocer la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia. 4.2 Explicar las diferentes formas de electrizar un cuerpo. 4.3 Describir los diferentes modelos atómicos comentados en la unidad. 4.4 Indicar las diferencias principales entre protón, electrón y neutrón. 4.5 Dados el número atómico y el número másico, indicar el número de protones, electrones y neutrones de

un elemento, y viceversa. Saber reconocer dos isótopos, conocidos Z y A

EDUCACIÓN EN VALORES

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4.6 Calcular la masa atómica de un elemento conociendo la masa de los isótopos que lo forman y sus abundancias.

4.7 Conocer los principios fundamentales de la radiactividad, así como sus aplicaciones y sus repercusiones en los seres vivos y el medio ambiente.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 4 5. Producir e interpretar fenómenos electrostáticos cotidianos y calcular intensidades y diferencias

de potencial en circuitos eléctricos simples. Se pretende constatar si el alumnado es capaz de realizar experiencias electrostáticas, explicarlas cualitativamente con el concepto de carga, mostrando su conocimiento de la estructura eléctrica de la materia,

7.- Describir los primeros modelos atómicos y justificar su evolución para poder explicar nuevos fenómenos, así como las aplicaciones que tienen algunas sustancias radiactivas y las repercusiones de su uso en los seres vivos y en el medio ambiente.

y si comprende cómo las cargas se desplazan cuando hay una diferencia de potencial, originando la corriente eléctrica. Se valorará si sabe utilizar instrumentos que demuestran la existencia de interacciones eléctricas y que sabe construir y representar circuitos sencillos con bombillas, pilas, resistencias e interruptores, en serie y/o paralelo. Asimismo, se recoge en este criterio la capacidad para analizar y realizar cálculos en circuitos eléctricos sencillos aplicando la ley de Ohm.

Se trata de comprobar que el alumnado comprende cómo surgen los modelos atómicos y por qué se va cambiando de uno a otro. Asimismo, se debe comprobar que sabe describir la distribución de partículas en el átomo según el modelo nuclear. También se trata de comprobar si conoce las aplicaciones de los isótopos radiactivos, principalmente en medicina, y las repercusiones que pueden tener para los seres vivos y el medio ambiente. Por último, el alumnado debe saber el nombre y el símbolo de los elementos más habituales, así como los nombres y fórmulas de algunas sustancias importantes (H

2O, NH

3, HCl,

NaCl, CH4, NaOH, CaCO

3, H

2O

2, etc.).

ACTIVIDADES PRÁCTICAS 1.- Observación e interpretación de fenómenos electrostáticos: péndulo electrostático, carga i descarga de electroscopios por contacto e inducción, etc.

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UNIDAD 5. Elementos y compuestos químicos Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación a la unidad 5 - Elementos químicos. Tabla Periódica. Fórmulas y nombres de algunas sustancias importantes en la vida diaria.

PRESENTACIÓN 1. Relación de los elementos químicos más usuales

y más importantes para la vida. 2. También se introducirá en esta unidad el estudio

del sistema periódico como base para explicar todas las propiedades de los elementos químicos existentes.

3. Formas de agrupación de átomos de forma cualitativa.

4. Relación de los compuestos más comunes en la vida cotidiana.

OBJETIVOS 36. Distinguir entre elemento y compuesto

químico. 37. Aprender a clasificar los elementos en

metales, no metales y gases nobles. 38. Conocer el criterio de clasificación de los

elementos en el sistema periódico 39. Identificar los grupos de elementos más

importantes. 40. Conocer los símbolos de los elementos

químicos más importantes.

. 41. Saber cómo se agrupan los elementos

químicos en la naturaleza para formar compuestos: Átomos, moléculas y estructuras gigantes (cristales iónicos, covalentes, moleculares y metálicos)

42. Interpretar algunas propiedades físicas en función del enlace.

43. Saber el nombre y el símbolo de los elementos más habituales, así como los nombres y fórmulas de algunas sustancias importantes (H2O, NH3, HCl, NaCl, CH4, NaOH, CaCO3 H2 O2, etc.):

a. Elementos b. Compuestos binarios c. Oxácidos comunes d. Oxisales comunes

CONTENIDOS • Elementos y compuestos. • Clasificación de los elementos: metales, no metales y gases nobles. • Sistema periódico actual. • Los elementos químicos más comunes. • Diferentes agrupaciones de elementos: átomos, moléculas y cristales. • Interpretación de algunas propiedades de compuestos sencillos en función del tipo de enlace. • Nomenclatura inorgánica sencilla • Los símbolos de los diferentes elementos químicos. • Síntesis de la información referente a los compuestos en tablas • Interpretación de la ordenación de los elementos en la tabla periódica. • Valoración del conocimiento científico como instrumento imprescindible en la vida cotidiana. • Utilidad de la información que nos ofrece la tabla periódica de los elementos.

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EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación para la salud.

Se puede relacionar en esta unidad el conocimiento de algunos elementos químicos con la necesidad que de ellos tiene el cuerpo humano. También se pueden trabajar con los alumnos las consecuencias que tendría sobre el ser humano la carencia de alguno de los elementos mencionados anteriormente. Estos contenidos se retomarán en unidades posteriores en este mismo curso, cuando hablemos de los elementos que intervienen en los componentes orgánicos. Es importante destacar que, aunque algunos elementos químicos están presentes en pequeñas cantidades, son imprescindibles para el correcto funcionamiento del organismo.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico Este tema es fundamental para adquirir las destrezas necesarias para entender el mundo que nos rodea. Necesario para entender las propiedades de los elementos y compuestos. A partir del conocimiento de todos los elementos químicos, se llega a la información de cuáles son imprescindibles para la vida, así como los compuestos que forman.

Competencia social y ciudadana Conocer los elementos fundamentales para la vida contribuye a la adquisición de destrezas básicas para desenvolverse en los aspectos relacionados con la nutrición y la alimentación y, por extensión, en la habilidad de toma de decisiones y diseño de la propia dieta. Competencia para aprender a aprender A lo largo de toda la unidad se trabajan habilidades, en las actividades o en el desarrollo, para que el alumno sea capaz de continuar aprendiendo de forma autónoma de acuerdo con los objetivos de la unidad. Autonomía e iniciativa personal El conocimiento y la información contribuyen a la consecución de esta competencia.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 5.1 Distinguir un elemento químico de un compuesto. 5.2 Clasificar elementos en metales y no metales 5.3 Conocer el nombre y el símbolo de los elementos químicos más usuales. 5.4 Determinar cuál es el criterio de clasificación de los elementos en el sistema periódico. 5.5 Saber situar en el sistema periódico los elementos más significativos. 5.6 Saber calcular masas atómicas y moleculares con la información de la tabla periódica. 5.7 Indicar la función principal de los elementos químicos más abundantes en el cuerpo humano. 5.8 Distinguir entre molécula y cristal. Asociar las moléculas a los compuestos covalentes formados por la

unión no metal-no metal. Distinguir entre cristales iónicos, covalentes, moleculares y metálicos y relacionarlos con el tipo de enlace y el tipo de elementos según la tabla periódica.

5.9 Saber el nombre y el símbolo de los elementos más habituales, así como los nombres y fórmulas de algunas sustancias importantes (H2O, NH3, HCl, NaCl, CH4, NaOH, CaCO3 H2 O2, etc.):

e. Elementos f. Compuestos binarios g. Oxácidos comunes h. Oxisales comunes

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Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 5 4,. Justificar la diversidad de sustancias que existen en la naturaleza y que todas ellas están constituidas por unos pocos elementos, y describir la importancia que tienen alguna de ellas para la vida. A través de este criterio se comprobará si el alumnado comprende la importancia que ha tenido la búsqueda de elementos en la explicación de la diversidad de materiales existentes y reconoce la desigual abundancia de elementos en la naturaleza y el símbolo y nombre de los elementos más habituales. Asimismo, se determinará si diferencia entre sustancias simples y compuestas utilizando el modelo de partículas y si interpreta adecuadamente diagramas de partículas, reconociendo las distintas sustancias que los forman. También deberá constatarse que conoce la importancia que algunos materiales y sustancias tienen en la vida cotidiana, especialmente en la salud y en la alimentación. 7.- Describir los primeros modelos atómicos y justificar su evolución para poder explicar nuevos fenómenos, así como las aplicaciones que tienen algunas sustancias radiactivas y las repercusiones de su uso en los seres vivos y en el medio ambiente. Se trata de comprobar que el alumnado comprende cómo surgen los modelos atómicos y por qué se va cambiando de uno a otro. Asimismo, se debe comprobar que sabe describir la distribución de partículas en el átomo según el modelo nuclear. También se trata de comprobar si conoce las aplicaciones de los isótopos radiactivos, principalmente en medicina, y las repercusiones que pueden tener para los seres vivos y el medio ambiente. Por último, el alumnado debe saber el nombre y el símbolo de los elementos más habituales, así como los nombres y fórmulas de algunas sustancias importantes (H

2O, NH

3, HCl, NaCl, CH

4,

NaOH, CaCO3, H

2O

2, etc.).

Actividades prácticas 1.- Observación de propiedades físicas de compuestos iónicos ( NaCl), metales, compuestos covalentes moleculares (I2, gases diatómicos) y cristalinos (SiO2, grafito). Relación de las propiedades con el tipo de agrupación y enlace. Las propiedades que se analizan son: estado físico de las sustancias, solubilidad en disolventes polares (agua) y apolares (CCl4) , conductividad eléctrica en estado sólido y disueltas en el caso que sean solubles en agua.

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UNIDAD 6. Cambios químicos Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación a la unidad 6

Reacciones químicas y su importancia - Interpretación macroscópica de la reacción química como proceso de transformación de unas

sustancias en otras. Realización experimental de algunos cambios químicos. Diferenciación entre procesos físicos y químicos desde el punto de vista experimental y desde el modelo de partículas.

- Utilización del modelo atómico-molecular para explicar las reacciones químicas. Comprobación experimental e interpretación de la conservación de la masa. Representación simbólica y ajuste de reacciones químicas sencillas. Determinación de la composición final de una mezcla de partículas que reaccionan. - La manipulación de productos químicos. Símbolos de peligrosidad.

PRESENTACIÓN 1. Es importante diferenciar entre cambio físico y

cambio químico. Para ello será de suma importancia la observación de un número importante de reacciones químicas en el laboratorio.

2. Medida de la masa en una reacción química (Lavoisier, mol).

3. Describir y conocer que las sustancias se transforman unas en otras dando lugar a reacciones químicas. En esta unidad se trabaja el concepto de reacción química, ecuación química y, a partir de ahí, cálculos con masas.

OBJETIVOS 44. Conocer la diferencia existente entre un

cambio físico y uno químico. 45. Saber interpretar cuando ha habido una

reacción química por los efectos que produce: desprendimiento de gases, de energía, cambios de color, etc.

46. Deducir información a partir de una reacción química dada.

47. Saber utilizar la teoría de las colisiones para explicar una reacción química

48. Ajustar ecuaciones químicas teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa.

49. Saber qué información podemos obtener a partir de una ecuación química dada.

50. Realizar cálculos de masas a partir de reacciones químicas.

Conocer la existencia de otra unidad de cantidad de sustancia muy utilizada en química, llamada «mol». Es una unidad del Sistema Internacional.

Utilizar la unidad de mol en cálculos estequiométricos.

• Saber el significado de los símbolos de

peligrosidad de los productos químicos

Estos dos objetivos y los contenidos asociados se tratarán atendiendo a la diversidad

del alumnado, únicamente para aquellos alumnos que tengan un buen conocimiento matemático y una buena comprensión del concepto de reacción química

CONTENIDOS • Cambio físico y cambio químico. • Reacciones químicas. Observación de reacciones químicas y descripción de los efectos que se observan

en los cambios químicos. • Interpretación de las reacciones químicas a partir de la teoría de las colisiones. • Ley de conservación de la masa: Lavoisier.

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• Ecuación química: información que proporciona y ajuste. Cálculos estequiométricos sencillos en masa Concepto de mol y número de Avogadro.

• Interpretación del significado de las ecuaciones químicas. • Ajuste por tanteo ecuaciones químicas sencillas. • Aplicación de las leyes de las reacciones químicas a ejemplos sencillos. • Interpretación de esquemas según la teoría de colisiones para explicar reacciones químicas.

Realización de cálculos estequiométricos sencillos en masa y volumen empleando el concepto de mol.

• Aprecio por el orden, la limpieza y el trabajo riguroso en el laboratorio. • Trabajo en equipo. • Símbolos de peligrosidad de los productos químicos • Interés por no verter residuos tóxicos, procedentes de laboratorio, de forma incorrecta e imprudente.

EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación para la salud.

Se pueden aprovechar las posibles experiencias de laboratorio de esta unidad para poder resaltar la importancia que tiene el cumplimiento de las normas de seguridad en el laboratorio y lo peligroso que puede ser manipular sustancias potencialmente peligrosas de forma descuidada.

2. Educación medioambiental. Explicar a los alumnos que los minerales no se extraen puros. Por lo que, una vez extraídos se someten a una serie de procesos químicos para separarlos. Algunos procesos son muy contaminantes y pueden llegar a contaminar el agua de un río cercano, en caso de existir. La contaminación del agua del río provocaría una cadena «contaminante» muy importante: el agua del río en mal estado contamina las tierras de alrededor, y todo lo que en ellas se cultive; y, las verduras y frutas contaminadas pueden llegar a nuestra mesa sin ser detectadas.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN Competencia matemática En esta unidad, y trabajando los cálculos en las reacciones químicas en masa y volumen así como con el concepto de mol, se repasan las proporciones. En los cambios de unidades se siguen utilizando los factores de conversión. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico El conocimiento sobre los cambios físicos y químicos ayuda a predecir hacia dónde ocurrirán los cambios. La teoría de las colisiones aporta claridad para entender la naturaleza de los cambios. De esta forma se construyen las bases del estudio en profundidad sobre los cálculos en las reacciones químicas, tan necesario en cursos posteriores.

Competencia social y ciudadana El estudio de las reacciones químicas refuerza los conocimientos sobre las cuestiones medioambientales. Contribuye a ejercer la ciudadanía democrática en una sociedad actual, pudiendo, gracias a la información, participar en la toma de decisiones y responsabilizarse frente a los derechos y deberes de la ciudadanía. Competencia para aprender a aprender A lo largo de toda la unidad se trabajan las destrezas necesarias para que el aprendizaje sea lo más autónomo posible. Las actividades están diseñadas para ejercitar habilidades como: analizar, adquirir, procesar, evaluar, sintetizar y organizar los conocimientos nuevos. Autonomía e iniciativa personal El conocimiento y la información contribuyen a la consecución de esta competencia.

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CRITERIOS DE EVALUACIÓN 6.1 Distinguir entre cambio físico y cambio químico, poniendo ejemplos de ambos casos. 6.2 Saber describir cuando ha habido una reacción química a través de sus efectos visuales o táctiles 6.3 Conocer la ley de conservación de la masa de Lavoisier. Representar una reacción química mediante

modelo de partículas y escribiendo la ecuación química correspondiente a reacciones químicas sencillas.

6.4 Ajustar ecuaciones químicas sencillas. 6.5 Calcular masas a partir de ecuaciones químicas.

Saber calcular la masa de un mol de cualquier elemento o compuesto químico. Realizar cálculos estequiométricos sencillos empleando el concepto de mol. Calcular volúmenes a partir de ecuaciones químicas.

6.6 Conocer los símbolos de peligrosidad de los productos químicos.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 6 8. Describir las reacciones químicas como cambios macroscópicos de unas sustancias en otras, justificarlas desde la teoría atómica y representarlas con ecuaciones químicas. Ajustar las ecuaciones químicas y determinar la composición final en partículas de una mezcla que reacciona. Justificar, además, la importancia de obtener nuevas sustancias y de proteger el medio ambiente. Este criterio pretende comprobar que el alumnado comprende que las reacciones químicas son procesos en los que unas sustancias se transforman en otras nuevas, que sabe explicarlas con el modelo atómico-molecular, que sabe representarlas con ecuaciones y que interpreta el significado de esas ecuaciones químicas, determinando la composición final de una mezcla de partículas que reaccionan. También se trata de comprobar si conoce la importancia de las reacciones químicas en la mejora y calidad de vida, los símbolos de peligrosidad de los productos químicos y las normas de utilización de algunos productos de uso habitual (medicamentos, pilas, productos de limpieza, etc.), así como las posibles repercusiones negativas que se derivan de su uso, siendo consciente de la relevancia y responsabilidad de la química para la protección del medioambiente y la salud de las personas. Actividades prácticas 1.- Observación y descripción en el laboratorio de diferentes reacciones químicas, donde se observen cambios de color, de temperatura, desprendimiento de gases y aparición de precipitados. 2.- Factores que afectan a la velocidad de reacción: observación en el laboratorio de factores que afectan a la velocidad de reacción de una pastilla efervescente en agua ( grado de división de los reactivos, concentración , temperatura). Observación de una reacción de descomposición del agua oxigenada con cat6álisis enzimática ( patata) y con catalizador inorgánico ( MnO2)

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UNIDAD 7. Química en acción Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación a la unidad 7 - Repercusiones de la fabricación y uso de materiales y sustancias frecuentes en la vida cotidiana (abonos, productos de limpieza, plásticos, conservantes, productos farmacéuticos, etc.).

PRESENTACIÓN 1. Por otro lado, una de las grandes preocupaciones

de la sociedad actual es el problema medioambiental y toda la repercusión que tienen determinados efectos de la actividad industrial sobre el medio natural. Asuntos como la destrucción de la capa de ozono, el incremento del efecto invernadero o la lluvia ácida están presentes todos los días en los medios de comunicación. Por ello, es importante

que el alumno tenga una formación básica en estos temas.

2. La química está presente en la sociedad actual en todos los ámbitos (aditivos para alimentos, medicamentos, producción de nuevos materiales…). Por ello, los conocimientos básicos de química deben formar parte de la cultura general de cualquier persona en la actualidad.

OBJETIVOS 51. Reconocer la importancia que tiene la

química en nuestra sociedad. 52. Comprender las implicaciones que tienen

distintas actividades humanas en el medio ambiente.

53. Saber cuáles son los problemas medioambientales más graves que afectan a la Tierra en este momento.

54. Intentar encontrar soluciones a los problemas mencionados en el punto anterior.

55. Entender la importancia que el reciclado de muchos materiales tiene en la sociedad actual.

56. Aprender las normas de utilización de algunos productos de uso habitual (medicamentos, pilas, productos de limpieza, etc.) así como las posibles repercusiones negativas que se derivan de su uso.

CONTENIDOS • Reacciones químicas más importantes: combustión, ácido-base y de neutralización. • Química y medio ambiente. • Industrias químicas. Medicamentos y drogas. • La química y el progreso (agricultura, alimentación y materiales) • Relaciones entre la química y la mejora en la calidad de vida. • Realización de un trabajo en el que se vea el progreso que han sufrido algunas actividades humanas

(industria alimentaria, farmacéutica…) gracias a la química. • Comentario de artículos periodísticos en los que se ponga de manifiesto alguno de los problemas

medioambientales tratados en la unidad. • Búsqueda de soluciones para evitar el deterioro que sufre el medio ambiente. • Valoración de la gran importancia que ha tenido la química en el desarrollo que se ha producido en

nuestra sociedad. • Utilización de los productos químicos de uso cotidiano correctamente, así como su reciclado. EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación cívica.

Se puede incidir en la gran importancia que tiene la química en la mejora de la calidad de vida de las personas que pueblan el planeta. Sería bueno comentar a los alumnos y alumnas los grandes beneficios

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que la industria química ha proporcionado, y desterrar un poco la idea negativa que tienen muchos de ellos acerca de la química.

2. Educación para la salud. La relación existente entre la química y la medicina puede servirnos para informar a los alumnos sobre el uso correcto de los medicamentos y comentarles el riesgo que conlleva la automedicación.

3. Educación medioambiental. En esta unidad se han estudiado algunos de los problemas medioambientales más graves derivados de la actividad industrial. La simple actividad humana también genera contaminación en el medio ambiente, y esto puede darnos pie a realizar una visita a una planta depuradora de aguas residuales. En esta visita, el alumno se concienciará de los grandes recursos que la sociedad tiene que emplear para no contaminar la fauna y la flora de los ríos.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico En la unidad anterior hemos destacado el estudio de las reacciones químicas. En esta unidad aplicaremos los contenidos estudiados. También se obtendrán los conocimientos necesarios para comprender el entorno que nos rodea, se establecerán las bases para un mejor conocimiento del entorno y, en definitiva, saber que la acción humana no solo tiene factores negativos sobre el medio ambiente (aumento de efecto invernadero, destrucción de la capa de ozono, contaminación del agua y del aire), sino que la industria química sirve, además, para mejorar la calidad de vida, sobre todo en la agricultura, la alimentación y en el diseño y obtención de nuevos materiales. Tratamiento de la información y competencia digital Cabe destacar la importancia que tiene la actualización en los temas de medio ambiente. Hay páginas web donde se pueden consultar a

diario los niveles de gases en la atmósfera de nuestra ciudad, el nivel de polen en las épocas primaverales, el nivel de contaminación ambiental, etc. Competencia social y ciudadana Uno de los temas más importantes de educación científica para el ciudadano es el respeto por el medio ambiente y el reciclado de residuos y materiales. En esta unidad se desarrollan las habilidades propias de la competencia para estar informado y tomar conciencia de las medidas de respeto del medio ambiente que debemos tomar. Competencia cultural y artística Esta unidad ayuda a apreciar las manifestaciones culturales que respetan el medio ambiente. En ocasiones, es interesante conocer las manifestaciones culturales que responden a disfrute y enriquecimiento de los pueblos. Poseer habilidades de pensamiento, tanto perceptivas como comunicativas, para poder comprender y valorar las aportaciones que el hecho cultural realiza al respeto del medio ambiente.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 7.1 Conocer las características de tres tipos de reacciones químicas muy importantes: ácido-base, oxido-

reducción y dentro de estas últimas, las de combustión 7.2 Explicar la relación existente entre la química y muchas de las industrias existentes: industria

alimentaria, industria farmacéutica, etc. 7.3 Analizar cuáles son los efectos no deseados para el medio ambiente de algunas de las actividades

industriales. 7.4 Comentar artículos periodísticos en los que se pongan de manifiesto algunos de estos problemas

medioambientales. 7.5 Explicar la importancia que tiene en la sociedad actual el reciclado de muchos materiales. 7.6 Conocer las aplicaciones de algunas sustancias obtenidas por reacciones químicas en nuestra vida

cotidiana.

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7.7 Saber la peligrosidad de algunos productos químicos de uso cotidiano y como reciclarlos o eliminarlos, sin perjudicar la salud o el medio ambiente.

7.8 Saber realizar un trabajo utilizando las TIC. a partir de la información de internet sobre alguna de las relaciones importantes entre la química y la mejora de la calidad de vida.

7.9 Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

7.10 Adoptar actitudes críticas fundamentadas en el conocimiento científico para analizar, individualmente o en grupo, cuestiones científicas y tecnológicas, contribuyendo así a la asunción para la vida cotidiana de valores y actitudes propias de la ciencia

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 7 8. Describir las reacciones químicas como cambios macroscópicos de unas sustancias en otras,

justificarlas desde la teoría atómica y representarlas con ecuaciones químicas. Ajustar las ecuaciones químicas y determinar la composición final en partículas de una mezcla que reacciona. Justificar, además, la importancia de obtener nuevas sustancias y de proteger el medio ambiente.

Este criterio pretende comprobar que el alumnado comprende que las reacciones químicas son procesos en los que unas sustancias se transforman en otras nuevas, que sabe explicarlas con el modelo atómico-molecular, que sabe representarlas con ecuaciones y que interpreta el significado de esas ecuaciones químicas, determinando la composición final de una mezcla de partículas que reaccionan. También se trata de comprobar si conoce la importancia de las reacciones químicas en la mejora y calidad de vida, los símbolos de peligrosidad de los productos químicos y las normas de utilización de algunos productos de uso habitual (medicamentos, pilas, productos de limpieza, etc.), así como las posibles repercusiones negativas que se derivan de su uso, siendo consciente de la relevancia y responsabilidad de la química para la protección del medioambiente y la salud de las personas.

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UNIDAD 8. La electricidad Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación a la unidad 8 - La corriente eléctrica: intensidad, diferencia de potencial y resistencia. Representación y montaje de

circuitos. Ley de Ohm. - Reconocimiento y análisis de los efectos de la corriente eléctrica.

PRESENTACIÓN

1. En primer lugar, y para entender el estudio de la electricidad, es necesario conocer la estructura última de la materia que ya hemos estudiado en la unidad 4. Además, hay que recurrir al estudio de los materiales para diferenciar los que son buenos conductores de aquellos que no lo son.

2. Por otra parte, es necesario identificar las transformaciones energéticas que se producen en un circuito eléctrico.

OBJETIVOS 57. Diferenciar entre materiales conductores y

materiales aislantes. 58. Saber qué elementos forman un circuito

eléctrico sencillo. 59. Saber qué es la intensidad de corriente, la

tensión y la resistencia eléctrica. 60. Saber realizar cálculos en circuitos eléctricos

aplicando la ley de Ohm.

61. Aprender a conectar varias resistencias y/o pilas en serie, en paralelo y de forma mixta.

62. Conocer los factores que influyen en la resistencia eléctrica de un material.

63. Conocer y saber colocar correctamente un amperímetro y un voltímetro en un circuito.

64. Conocer las magnitudes de las que depende el consumo energético en un aparato eléctrico.

CONTENIDOS • Carga eléctrica. Almacenamiento. • Conductores y aislantes. • Corriente eléctrica. • Circuitos eléctricos. • Intensidad, tensión y resistencia eléctrica. Relación entre ellas. Ley de Ohm. • Cálculos en circuitos eléctricos. • Agrupaciones de resistencias en un circuito. • Agrupaciones de pilas en un circuito. • Aplicaciones de la corriente eléctrica. Efectos de la corriente .La electricidad en casa. • Resolución de problemas numéricos en los que aparezcan las distintas magnitudes tratadas en la unidad,

como son intensidad de corriente, tensión, resistencia… • Construcción y montaje de distintos circuitos eléctricos, con pilas y bombillas. • Valoración de la importancia que ha tenido la electricidad en el desarrollo industrial y tecnológico de

nuestra sociedad. • Fomento de hábitos destinados al ahorro de energía eléctrica.

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EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación para el consumidor.

Esta unidad es apropiada para afianzar en los alumnos el concepto de ahorro energético en relación con el uso de los distintos aparatos eléctricos. Se puede analizar qué aparatos tienen un mayor consumo y cómo podemos reducirlo nosotros.

2. Educación para la salud. Siempre que se trabaja con circuitos eléctricos conviene recordar a los alumnos las precauciones que deben tener en cuenta. En el caso de circuitos de laboratorio montados con pilas, estas medidas pueden parecer poco necesarias, pero si se siguen las normas básicas con estos circuitos habremos dado un paso hacia adelante, y seguramente se respetarán más las normas cuando se trabaje con circuitos potencialmente más peligrosos.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática En esta unidad, el apoyo matemático es imprescindible. Fracciones, ecuaciones y cálculos son necesarios para resolver los problemas numéricos de cálculos de resistencias equivalentes, potencia, consumo energético, etc. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico El conocimiento de los fundamentos básicos de electricidad y de las aplicaciones derivadas de esta hace que esta unidad contribuya de forma importante a la consecución de las habilidades necesarias para interactuar con el mundo físico, posibilitando la comprensión de sucesos de manera que el alumno se pueda desenvolver de forma óptima en las aplicaciones de la electricidad.

Competencia social y ciudadana Saber cómo se genera la electricidad y las aplicaciones de esta hace que el alumno se forme en habilidades propias de la vida cotidiana como: conexión de bombillas, conocimiento de los peligros de la manipulación y cálculo del consumo. Esto último desarrolla una actitud responsable sobre el consumo de electricidad. Además, se incide en lo cara que es la energía que proporcionan las pilas, así como la necesidad de utilizar siempre energías renovables. Competencia para aprender a aprender A lo largo de toda la unidad se trabajan las destrezas necesarias para que el aprendizaje sea lo más autónomo posible. Las actividades están diseñadas para ejercitar habilidades como: analizar, adquirir, procesar, evaluar, sintetizar y organizar los conocimientos nuevos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 8.1 Saber diferenciar conductores y aislantes. 8.2 Explicar qué es la intensidad de corriente, la tensión y la corriente eléctrica. 8.3 Resolver problemas numéricos que relacionen las distintas magnitudes tratadas en la unidad

(intensidad, tensión, resistencia eléctrica). 8.4 Construir circuitos eléctricos con varias resistencias en serie y paralelo y medir con el multímetro

intensidades y tensiones 8.5 Calcular el consumo de eléctrico de los aparatos de la casa del alumno a partir de su potencia y el

tiempo que ha estado funcionando. 8.6 Explicar cuáles son los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda,

así como las normas básicas de comportamiento que debemos seguir al manipular aparatos eléctricos. 8.7 Analizar un recibo de la compañía eléctrica, diferenciando los costes derivados del consumo de energía

eléctrica de aquellos que corresponden a la potencia contratada, alquiler de equipos de medida, etc.

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Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 8 5. Producir e interpretar fenómenos electrostáticos cotidianos y calcular intensidades y diferencias

de potencial en circuitos eléctricos simples.

Se pretende constatar si el alumnado es capaz de realizar experiencias electrostáticas, explicarlas

cualitativamente con el concepto de carga, mostrando su conocimiento de la estructura eléctrica de la

materia,

y si comprende cómo las cargas se desplazan cuando hay una diferencia de potencial,

originando la corriente eléctrica. Se valorará si sabe utilizar instrumentos que demuestran la existencia

de interacciones eléctricas y que sabe construir y representar circuitos sencillos con bombillas, pilas,

resistencias e interruptores, en serie y/o paralelo. Asimismo, se recoge en este criterio la capacidad

para analizar y realizar cálculos en circuitos eléctricos sencillos aplicando la ley de Ohm.

6. Describir el funcionamiento y efectos de corriente eléctrica en dispositivos habituales, valorando las repercusiones de los conocimientos sobre la electricidad en el desarrollo científico y tecnológico y en las condiciones de vida de las personas.

Se trata de constatar si el alumnado comprende cómo se genera la corriente eléctrica y sus diferentes

efectos (mecánicos, térmicos, magnéticos, químicos, etc.) con múltiples aplicaciones en nuestra

sociedad y, en particular, en nuestras casas, y si es consciente de los problemas asociados a su

producción y distribución, de la necesidad del ahorro energético, etc.

Actividades prácticas

1.- Realizar un montaje con bombillas en serie y en paralelo, medir la intensidad y la tensión en el circuito y en cada bombilla, relacionar intensidad y tensión total con la intensidad y tensión en cada bombilla. Relacionar el brillo con la potencia la intensidad y la tensión, en serie y paralelo.

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Objetivos MINIMOS 3º ESO

1. Conocer los símbolos y nombres de las unidades fundamentales. Criterio 1.3

2. Conocer el SI de unidades y saber hacer cambios de unidades con los distintos múltiplos y

submúltiplos. Criterio 1.3

3. Definir masa, volumen y densidad y conocer sus respectivas unidades en el SI. Criterio 1.4

4. Describir como se mediría experimentalmente la densidad de un sólido disponiendo de una balanza,

agua y una probeta. Criterio 1.4

5. Conocer los estados físicos en los que puede encontrarse la materia, así como sus características

según la teoría cinética. Criterio 2.1

6. Conocer y saber aplicar las leyes de los gases en situaciones sencillas. Criterios 2.2 y 2.3

7. Identificar los diferentes cambios de estado y conocer sus nombres. Criterio 2.4

8. Diferenciar entre sustancia pura y mezcla, entre sistema homogéneo y heterogéneo. Criterio 3.1

9. Definir mezcla y reconocer ejemplos de mezclas en la vida diaria. Criterio 3.1

10. Reconocer los componentes de una disolución y los tipos de disoluciones. Criterio 3.6

11. Saber separar las sustancias puras que forman una mezcla mediante diferentes procesos físicos,

como la filtración, la decantación, la cromatografía, la destilación. Criterio 3.4

12. Distinguir los conceptos de disolución diluida, concentrada y saturada. Criterio 3.6

13. Calcular concentraciones de disoluciones en g/l y en % en masa y volumen. Criterio 3.5

14. Conocer los nombres de las partículas constitutivas del átomo e indicar las diferencias principales

entre protón, electrón y neutrón. Criterio 4.4

15. Indicar el número de protones, electrones y neutrones de un elemento, conocido el número atómico

(Z) , el másico (A) y viceversa. Saber reconocer dos isótopos, conocidos Z y A. Criterio 4.5

16. Conocer los nombres y los símbolos de los elementos más frecuentes. Criterio 5.3

17. Clasificar los elementos en metales y no metales. Criterio 5.2

18. Formular y nombrar compuestos binarios. Criterio 5.8

19. Resolver ejercicios sobre cálculos de masas moleculares. Criterio 5.6

20. Conocer la diferencia existente entre un cambio físico y uno Químico. Criterio 6.1

21. Representar reacciones químicas mediante símbolos y fórmulas. Criterio 6.3

22. Ajustar por tanteo ecuaciones químicas sencillas. Criterio 6.4

23. Realizar cálculos estequiométricos sencillos en masa, sin necesidad de utilizar el concepto de mol.

Criterio 6.5

24. Saber cuáles son los problemas medioambientales más graves que afectan a la tierra en este

momento. Criterios 7.3 y 7.4

25. Comentar la importancia que el reciclado de muchos materiales tiene en la sociedad actual. Criterios

7.5 y 7.7

26. Definir la intensidad de corriente. Criterio 8.2

27. Enunciar y aplicar la ley de Ohm. Criterio 8.3

28. Interpretar diagramas correspondientes a circuitos sencillos. Criterios 8.3 y 8.4

En rojo se relacionan con los criterios de evaluación que aparecen en la programación.

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PROCEDIMIENTOS DE CALIFICACION Y EVALUACIÓN Los instrumentos para evaluar los aprendizajes serán: 1.- Hojas de trabajo práctico individual 2.- Valoración periódica del cuaderno de clase 3.- Pruebas escritas 4.- La realización de trabajos prácticos individualmente o en equipo En tercer curso, se valorará el 70% la realización de pruebas escritas como instrumentos de evaluación de resultados y el 30% los informes de prácticas, ejercicios para casa o realizados en clase por el alumno y libreta de clase .Este porcentaje puede flexibilizarse dependiendo de las características de cada grupo de alumnos.. En las pruebas escritas y en el trabajo personal o colectivo de los alumnos se continuará valorando los aspectos de orden, presentación, ortografía, etc. La nota de cada evaluación será el resultado de hacer la media ponderada de pruebas escritas y trabajo personal. Los alumnos con nota de evaluación inferior a 5 en la primera y segunda evaluación tendrán derecho a una prueba de recuperación posterior a la evaluación, en caso de tener una nota de 5 o superior a 5 tendrán superada la evaluación. Para ser calificados positivamente en la evaluación final ordinaria los alumnos deberán tener aprobadas (o recuperadas) todas las evaluaciones parciales. Si tienen una única evaluación suspendida con una nota superior a 3, se promediará con las notas de las otras evaluaciones, de manera que si la nota promedio es 5 o superior a 5 se dará el curso por superado. En estos casos, la calificación final será la media de las evaluaciones. Los alumnos que no tengan evaluadas positivamente las tres evaluaciones o tengan dos evaluaciones evaluadas positivamente y una tercera con una nota inferior a 3, o superior a 3 pero que el promedio de las tres evaluaciones no sea 5 o superior a 5, irán a la evaluación extraordinaria cuyo contenido será mayoritariamente de la(s) evaluación o evaluaciones no superada(s). Si se supera este examen su calificación se promediará con las evaluaciones aprobadas o recuperadas anteriormente y así se formará la nota total. En todo caso el resultado siempre será superior a 5.

Temporización. Contamos con unas 60 horas de clase

UNIDAD 1. La ciencia, la materia y su medida 4 horas UNIDAD 2. La materia: estados físicos 10 horas UNIDAD 3. La materia: cómo se presenta 10 horas UNIDAD 4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo 10 horas UNIDAD 5. Elementos y compuestos químicos 10 horas UNIDAD 6. Cambios químicos 10 horas UNIDAD 7. Química en acción 2 horas UNIDAD 8. La electricidad 4 horas RECUPERACIÓN DE ALUMNOS PENDIENTES

A los alumnos que hayan sido evaluados negativamente en Ciencias de la Naturaleza en el curso 2010-

2011 y pasen a 3º, se les entregará un listado entre veinte y treinta cuestiones teórico-prácticas del temario de C.N. de 2º curso de ESO en octubre y en enero; el alumno las devolverá trabajadas y por escrito para ser evaluadas posteriormente.

En fechas que se comunicarán a dichos alumnos con suficiente antelación, realizarán pruebas escritas sobre contenidos mínimos del programa.

La calificación del área pendiente se hará atendiendo especialmente a la consecución de los objetivos del 2º curso y de acuerdo con los criterios de evaluación de éste.

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PROGRAMACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

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FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO Contenidos generales que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 La enseñanza de la Física y química requiere la familiarización del alumnado con las estrategias básicas de la actividad científica, que deberán ser tenidas en cuenta en los diferentes bloques de contenidos, tales como: planteamiento de problemas y discusión de su interés, formulación de hipótesis, estrategias y diseños experimentales, análisis e interpretación y comunicación de resultados; búsqueda y selección de información de carácter científico utilizando las tecnologías de la información y comunicación y otras fuentes; interpretación de información de carácter científico y utilización de dicha información para formarse una opinión propia, expresarse con precisión y tomar decisiones sobre problemas relacionados con la Física y la Química; reconocimiento de las relaciones de la Física y la Química con la tecnología, la sociedad y el medio ambiente, considerando las posibles aplicaciones del estudio realizado y sus repercusiones; utilización correcta de los materiales, sustancias e instrumentos básicos de un laboratorio y respeto por las normas de seguridad en el mismo. Unidad 1. Sistema periódico y enlace Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 1 Bloque 1. Estructura y propiedades de las sustancias. Iniciación al estudio de los compuestos del carbono Estructura del átomo y enlaces químicos - La estructura del átomo. El Sistema Periódico de los elementos químicos como una forma de organizar y

sistematizar las propiedades de los elementos. -Escala de masas atómicas relativas. Masas isotópicas y masa atómica. La unidad de masa atómica. - El

enlace químico: enlaces iónico, covalente y metálico. Regla del octeto y estructuras de Lewis. Iones. Moléculas y estructuras gigantes. - Estudio experimental e interpretación de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.

- Formulación y nomenclatura de los compuestos binarios según las normas de la IUPAC. Fórmulas y nombres de los ácidos oxoácidos y sus sales más importantes. Construcción de modelos moleculares

PRESENTACIÓN

1. Conocer la estructura de la materia implica

definir las partículas que constituyen el átomo y

la distribución en su interior.

2. Es importante manejar con cierta soltura el

sistema periódico de los elementos, ya que es

una de las claves para comprender la química.

3. Conviene estudiar cada tipo de enlace químico

en función de las características y de la

configuración electrónica externa de cada uno

de los elementos que intervienen en la unión

OBJETIVOS 1. Relacionar número atómico y número másico con las partículas que componen el átomo.

2. Conocer los modelos atómicos de Rutherford, Bohr y actual.

3. Saber distribuir los electrones en los orbitales de los átomos.

4. Asociar las propiedades de los elementos con la estructura electrónica.

5. Conocer el criterio de clasificación de los elementos en el sistema periódico y saber relacionar la

estructura electrónica con la clasificación periódica.

6. Diferenciar y explicar los distintos enlaces químicos.

7. Reconocer los distintos tipos de enlace en función de los elementos que forman el compuesto.

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8. Conocer las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos y saber explicarlas a partir

del modelo de enlace.

CONTENIDOS

1. Constitución del átomo.

2. Número atómico, número másico e isótopos de un elemento. Masas isotópicas y masa atómica

3. Repaso del modelo atómico de Rutherford. Modelo atómico de Bohr. Modelo atómico actual.

4. Distribución de los electrones en un átomo en orbitales.

5. El sistema periódico de los elementos. Configuraciones electrónicas de los elementos y relación con sus

propiedades y su posición en la tabla periódica.

6. Enlace. Regla del octeto y estructuras de Lewis.

7. Enlace iónico. Estructura cristalina iónica. Propiedades de los compuestos iónicos. Reconocimiento de

los iones (anión y catión) en un compuesto iónico

8. Enlace covalente: estructuras moleculares y cristales. Diagramas de Lewis para representar los

compuestos covalentes. Propiedades de los compuestos covalentes.

9. Enlace metálico. Estructura cristalina. Propiedades de los metales.

10. Reconocimiento de la utilización de los modelos de enlace para el estudio de las propiedades de las

sustancias químicas.

11. Valoración de la importancia de las teorías sobre la estructura de la materia (Lectura y comentario de

pagina 211 libro de texto).

12. Normas para la realización de un informe de laboratorio.

13. Normas de trabajo de laboratorio

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática En esta unidad se repasan los elementos y compuestos

químicos, y junto a ellos, los porcentajes matemáticos.

Para organizar los datos sobre un elemento en cuestión,

o varios, se utilizan tablas a lo largo de la unidad.

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico Esta unidad es fundamental para adquirir las destrezas

necesarias para entender el mundo que nos rodea. A partir

del conocimiento de todos los elementos que forman

el sistema periódico y los distintos tipos de enlace

que pueden existir entre estos elementos se llega

a entender el porqué de la existencia de algunos

compuestos y la inexistencia de otros muchos

en el mundo que nos rodea.

Tratamiento de la información y competencia digital A través de la utilización de tablas periódicas digitales, con la

búsqueda de información en dicha tabla.

Competencia para aprender a aprender A través de la realización de un mapa conceptual que

relacione los conceptos estudiados en la unidad.

Autonomía e iniciativa personal Los diversos ejercicios y prácticas realizadas a lo largo

de la unidad sirven para trabajar esta competencia.

31

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Calcular el número de partículas de un átomo a partir de los números atómico y másico.

2. Explicar las diferencias entre el modelo atómico actual y los modelos anteriores (Rutherford y Bohr).

3. Realizar configuraciones electrónicas de átomos neutros e iones.

4. Conocer la relación entre la configuración electrónica y la clasificación de los elementos en el sistema

periódico.

5. Saber explicar las características de los diferentes tipos de enlace

6. Diferenciar sustancias que tienen enlace covalente, iónico o metálico a partir de sus propiedades físicas y el

tipo de elementos que lo forman.

7. Predecir el tipo de enlace que existirá en un compuesto.

8. Seguir las pautas para realizar un informe de laboratorio, así como las de orden y limpieza en el trabajo.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 1

1. Identificar las características de los elementos químicos más representativos de la tabla periódica y predecir su comportamiento químico al unirse con otros elementos, así como las propiedades de las sustancias simples y compuestas formadas.

Con este criterio se pretende comprobar que el alumnado es capaz de saber distribuir los electrones de los átomos en capas, comparar la reactividad de los elementos según su situación en la tabla periódica, aplicar la regla del octeto para explicar los modelos de enlace iónico, covalente y metálico, representando estructuras electrónicas de Lewis en sustancias moleculares sencillas e interpretando el significado de las fórmulas de las sustancias. Asimismo, debe comprobarse que es capaz de explicar cualitativamente con estos modelos la clasificación de las sustancias según sus principales propiedades físicas: temperaturas de fusión y ebullición, dureza, conductividad eléctrica y solubilidad en agua, identificando el tipo de sustancia según sus propiedades experimentales.

ACTIVIDADES PRÁCTICAS

1.- Determinación experimental del tipo de enlace a partir de las propiedades físicas: temperaturas de fusión y ebullición, dureza, conductividad eléctrica y solubilidad en agua. Los materiales a trabajar serán: p-diclorobenceno o naftaleno, cloruro de sodio, cualquier metal, grafito y cuarzo. 2.- Observación e interpretación de ensayos a la llama de diferentes sales metálicas

32

Unidad 2. La reacción química Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 2

Bloque 2. Cálculos en reacciones químicas Reacciones químicas - Comprobación experimental de la ley de las proporciones constantes. - Cálculos en reacciones químicas: masas de sustancias, disoluciones, reactivos impuros o en exceso. Las

reacciones de combustión. - Observación experimental de intercambios de energía en reacciones químicas. - Determinación experimental de los factores que intervienen en la velocidad de una reacción química. - Caracterización experimental de disoluciones ácidas y básicas. Indicadores y pH.

PRESENTACIÓN

1. El concepto de mol es clave para poder la concentración y el grado de división

realizar correctamente los cálculos de los reactivos, la temperatura y la presencia

estequiométricos aplicando las leyes de catalizadores.

de las reacciones químicas. 3. En esta unidad se estudian con detalle los tipos

2. La rapidez de las reacciones químicas depende de reacciones químicas: ácido-base, oxidación

de diversos factores, entre los que se encuentran y combustión.

OBJETIVOS 1. Representar reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.

2. Realizar cálculos estequiométricos de masa y volumen en reacciones químicas, con reactivos impuros o

en exceso.

3. Relacionar el intercambio de energía en las reacciones con la ruptura y formación de enlaces en

reactivos y productos.

4. Conocer los factores que influyen en la velocidad de reacción.

5. Caracterizar las reacciones químicas ácido-base, experimentalmente y utilizando la teoría de

Arrhenius. Conocer el concepto del pH y el papel de los indicadores.

6. Caracterizar las reacciones de de combustión y su relación con el efecto invernadero.

7. Observar, describir e interpretar los diferentes fenómenos físicos o químicos que se producen en el

laboratorio de química.

CONTENIDOS 1. Concepto de reacción química.

2. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

3. Velocidad de reacción. Teoría de las colisiones. Factores que influyen en la velocidad de reacción.

4. El mol.

5. Concentración de las disoluciones.

6. Cálculos en las reacciones químicas

a. Ajuste de ecuaciones químicas.

33

b. Cálculos estequiométricos de masa y volumen.

c. Cálculos estequiométricos con disoluciones.

7. Reacciones ácido-base. Caracterización experimental de un ácido y de una base. Teoría de Arrhenius.

Concepto de pH. Indicadores ácido-base. Lluvia ácida. Algunas aplicaciones de ácidos y bases

8. Reacciones de combustión. Relación con el efecto invernadero y el calentamiento global.

9. Normas de seguridad, de limpieza y de trabajo en la realización de experimentos

10. Valoración de la importancia de la química en la industria para cubrir necesidades del ser humano

(nuevos materiales, medicamentos, alimentos). Lectura comprensiva de un texto.

EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación para la salud

Ácidos y bases son sustancias con múltiples aplicaciones en la industria alimentaria, farmacéutica y de

fertilizantes.

El medio ácido es desfavorable para el desarrollo de muchos hongos y bacterias, por lo que ciertos ácidos,

como el cítrico o el tartárico, se utilizan como aditivos en la conservación de alimentos.

En la industria farmacéutica aparecen con frecuencia sustancias ácidas (ácido acetilsalicílico, principio

activo de la aspirina) o básicas (bicarbonato sódico), utilizados como analgésicos o como protectores del

estómago.

El suelo donde crecen las plantas también puede tener más o menos acidez o basicidad, dependiendo de

su composición. En la industria de fertilizantes se utilizan tanto ácidos, como el nítrico, sulfúrico y fosfórico,

para la obtención de sus sales derivadas, como compuestos básicos, por ejemplo el amoniaco, para la

fabricación de abonos como el nitrato amónico.

2. Educación medioambiental

La contaminación atmosférica es una seria amenaza para la vida en nuestro planeta. Las reacciones

químicas procedentes del desarrollo industrial emiten a la atmósfera algunos óxidos de nitrógeno y azufre.

Cuando llueve, estos óxidos reaccionan con el agua formando ácidos fuertes, como el ácido nítrico o el

ácido sulfúrico. Estos ácidos disueltos en el agua originan la llamada lluvia ácida.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática A través de la resolución de ejemplos y de las

actividades

propuestas los alumnos desarrollan esta

competencia

a lo largo de toda la unidad.

En la resolución de los ejercicios relacionados

con el concepto de mol y cálculos estequiométricos

de esta unidad se repasan las proporciones y las

relaciones.

Competencia en el conocimiento y la interacción

Tratamiento de la información y competencia digital

Utilización de applets relacionados con las

reacciones químicas.

Competencia social y ciudadana

El estudio de las reacciones químicas de

combustión

y de ácido-base fortalece los conocimientos de los

alumnos

sobre cuestiones medioambientales, como es el

efecto invernadero. Estas reacciones producen

mucho dióxido

34

con el mundo físico

Esta unidad es fundamental para adquirir las

destrezas

necesarias para entender el mundo que nos rodea.

A partir del conocimiento sobre los cambios

químicos

y físicos los alumnos pueden llegar a entender

la naturaleza de los cambios que se producen

en su entorno cotidiano. Profundizando en el estudio

de los distintos tipos de reacciones que ocurren

a su alrededor.

El estudio de todos estos conceptos relacionados

con los cambios químicos enseña a los alumnos a

valorar

la importancia de la química en la industria para

cubrir

necesidades del ser humano (nuevos materiales,

medicamentos, alimentos…).

de carbono que aumenta el efecto invernadero

y con él el aumento de la temperatura en la

superficie terrestre.

Se pretende fomentar el respeto por las normas

de seguridad necesarias en la realización

de experiencias, bien en un laboratorio escolar

o en uno industrial. Competencia para aprender a aprender

A través de la realización de una base de

orientación para la resolución de problemas de

estequiometria. En la redacción de conclusiones de

los informes de laboratorio.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Clasificar las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas.

2. Explicar utilizando la teoría de las colisiones cómo afectan distintos factores en la velocidad de

reacción.

3. Ajustar e interpretar reacciones químicas.

4. Realizar correctamente cálculos de masa y volumen en ejercicios de reacciones químicas.

5. Reconocer reacciones químicas ácido-base.

6. Reconocer reacciones de combustión, sobre todo de hidrocarburos.

7. Presentar los informes según las normas establecidas y con los contenidos y corrección conceptual

adecuada.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 2

3. Reconocer las aplicaciones energéticas derivadas de las reacciones de combustión de hidrocarburos y determinar su influencia en el incremento del efecto invernadero. Con este criterio se evaluará si el alumnado describe las reacciones de combustión y reconoce al petróleo y al gas natural como combustibles fósiles que, junto al carbón, constituyen las fuentes energéticas más utilizadas actualmente. También se valorará si es consciente de su agotamiento, de los problemas que ocasiona sobre el medio ambiente su combustión y de la necesidad de tomar medidas para evitarlos. 4. Determinar las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química y describir algunas de sus características. Se trata de comprobar que el alumnado sabe calcular las masas de reactivos y de productos que intervienen en una reacción química, teniendo en cuenta la conservación de la masa y la constancia de la proporción de combinación de sustancias y aplicando estos cálculos a algunos procesos de interés en los

35

que intervengan disoluciones, reactivos en exceso o reactivos impuros. También deberá describir cómo se puede aumentar o disminuir la rapidez de algunas reacciones de interés y reconocer la acidez o basicidad de las disoluciones por el valor de su pH.

ACTIVIDADES PRÁCTICAS

1.- Observación de reacciones exotérmicas y endotérmicas. Caracterización experimental de ácidos y

bases.

2.- Determinación experimental de los factores que intervienen en la velocidad de una reacción química:

grado de división de los reactivos, temperatura, concentración y catalizadores.

36

Unidad 3. La Química del carbono Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 3

Bloque 1.- Iniciación a la estructura de los compuestos de carbono

- Interpretación de las peculiaridades del átomo de carbono: posibilidades de combinación con el hidrógeno y otros átomos. Las cadenas carbonadas. Construcción de modelos moleculares.

- Introducción a la formulación y nomenclatura de los hidrocarburos, alcoholes y ácidos más importantes. - Los hidrocarburos y su importancia como recursos energéticos. El problema del incremento del efecto

invernadero: causas y medidas para su prevención. - Macromoléculas: importancia en la constitución de los seres vivos. - El papel de la química en la comprensión del origen y desarrollo de la vida.

PRESENTACIÓN

1. El carbono es un elemento que tiene capacidad

para formar enlaces con otros átomos de carbono,

formando diferentes tipos de cadenas que dan

lugar a un elevado número de compuestos.

2. Es necesario establecer una clasificación

atendiendo, por un lado, al tipo de enlace

(simple, doble, triple) y, por otro, a los elementos

con que se une (fundamentalmente H, O, N)

con distintas agrupaciones.

4. En esta unidad se estudian los plásticos,

compuestos de carbono que en la actualidad

desempeñan un importante papel

en nuestra vida cotidiana.

5. Muchos de los combustibles que utilizamos

en la actualidad son derivados del carbono,

por ejemplo el butano y la gasolina.

6. La unidad finaliza enumerando una serie

de acciones para un desarrollo sostenible.

3. El carbono está muy presente en la composición

de los seres vivos; destacan los glúcidos, grasas,

proteínas y ácidos nucleicos como compuestos

de carbono con interés biológico.

OBJETIVOS 1. Aprender las características básicas de los compuestos del carbono, a partir de la estructura electrónica

del átomo de carbono.

2. Distinguir entre alcanos, alquenos y alquinos y saber nombrar y escribir los más sencillos con formulas

desarrolladas y semidesarrolladas

3. Diferenciar los compuestos de carbono según sus grupos funcionales: alcoholes, aldehídos, cetonas,

ácidos y aminas y saber nombrar y escribir los más sencillos con formulas desarrolladas y

semidesarrolladas

4. Conocer los compuestos de carbono básicos de los seres vivos.

5. Reconocer los plásticos por sus propiedades los medios para una mejor conservación del medio

ambiente.

6. Conocer el uso de los combustibles derivados del carbono, así como los productos resultantes y su

incidencia en el medio ambiente (calentamiento global).

37

7. Conocer las acciones que hay que realizar para lograr un desarrollo sostenible.

CONTENIDOS 1. Los compuestos de carbono. Características del átomo de carbono. Tipos de enlace.

2. Clasificación de los compuestos de carbono: hidrocarburos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos y

aminas.

3. Nomenclatura de los compuestos anteriores.

4. Los compuestos de carbono y la vida: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

5. Polímeros sintéticos y su relación con el medio ambiente.

6. Combustibles derivados del carbono e incidencia en el medio ambiente.

7. Acciones para un desarrollo sostenible.

EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación para la salud

Conviene aprovechar el estudio de los compuestos de carbono de interés biológico (glúcidos, lípidos

y proteínas) para concienciar a los alumnos de la importancia de una dieta equilibrada para nuestra salud.

Se podría elaborar alguna actividad, en colaboración con el Departamento de Biología y Geología

y/o el de Educación Física, para que reflexionaran sobre qué alimentos deben consumir, en función

de sus características, edad, sexo y actividad habitual.

2. Educación medioambiental Al quemar combustibles fósiles en la industria energética, se arroja a la atmósfera una gran cantidad

de dióxido de carbono. Aunque una parte de este óxido lo utilizan las plantas en la fotosíntesis y otra

fracción se disuelve en el agua de los océanos, la proporción de este gas en la atmósfera ha ido

aumentando progresivamente en los últimos años. Este aumento entraña una elevación de la temperatura

de la Tierra debido al efecto invernadero. Si la temperatura aumentara lo suficiente, podría llegar a fundirse

el hielo de los polos, lo que supondría una elevación del nivel del mar y la consiguiente inundación de

ciudades costeras.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia en comunicación lingüística A través de los textos con actividades de

explotación

de la sección Rincón de la lectura del libro de texto se trabajan de forma explícita los contenidos

relacionados con la adquisición de la competencia

lectora.

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico Esta unidad es fundamental para adquirir las

destrezas

necesarias para entender el mundo que nos rodea.

Competencia social y ciudadana En esta unidad se favorece en los alumnos acciones

necesarias para llevar a cabo un desarrollo

sostenible.

También se les muestra la importancia de poseer

conocimientos científicos para afrontar los diferentes

problemas ambientales de nuestro planeta (el

incremento

del efecto invernadero).

Además, a lo largo de toda la unidad se reconoce

la necesidad del reciclado y la descomposición

de algunos plásticos.

38

A partir del conocimiento de los diferentes

compuestos

del carbono y sus características se llega a

comprender

la relación entre los polímeros sintéticos y el medio

ambiente y la incidencia de los combustibles

derivados

del carbono en el medio ambiente.

Tratamiento de la información y competencia digital A través de la búsqueda de información en diversas

páginas web, sobre el cambio climático

Autonomía e iniciativa personal

La base que la unidad proporciona a los alumnos

sobre los compuestos del carbono puede promover

que estos se planteen nuevas cuestiones respecto a

hechos

de su entorno e intenten indagar más al respecto.

Con los cambios químicos enseña a los alumnos a

valorar

la importancia de la química en la industria para

cubrir

necesidades del ser humano (nuevos materiales,

medicamentos, alimentos…).

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Conocer las características básicas de los compuestos del carbono

2. Justificar la variedad de compuestos del carbono a partir de la estructura electrónica del átomo.

3. Clasificar los compuestos de carbono según la clase de átomos que los forman y el tipo de unión entre

ellos.

8. Escribir fórmulas semidesarrolladas, desarrolladas y moleculares de hidrocarburos, alcoholes,

aldehídos, cetonas, ácidos y aminas.

4. Reconocer los compuestos de carbono de interés biológico.

5. Explicar el uso de los diferentes combustibles derivados del carbono.

6. Conocer los principales problemas ambientales globales.

7. Conocer las acciones necesarias para llevar a cabo un desarrollo sostenible.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 3 2. Justificar la gran cantidad de compuestos del carbono existentes, así como la formación de

macromoléculas y su importancia en los seres vivos. Se trata de evaluar que el alumnado es capaz de escribir fórmulas desarrolladas de compuestos sencillos del carbono y justifica las enormes posibilidades de combinación que presenta el átomo de carbono. Asimismo, deberá comprobarse que describe la formación de macromoléculas y su papel en la constitución de los seres vivos y que valora el logro que supuso la síntesis de los primeros compuestos orgánicos frente al vitalismo en la primera mitad del siglo XIX. 3. Reconocer las aplicaciones energéticas derivadas de las reacciones de combustión de hidrocarburos y determinar su influencia en el incremento del efecto invernadero. Con este criterio se evaluará si el alumnado describe las reacciones de combustión y reconoce al petróleo y al gas natural como combustibles fósiles que, junto al carbón, constituyen las fuentes energéticas más utilizadas actualmente. También se valorará si es consciente de su agotamiento, de los problemas que ocasiona sobre el medio ambiente su combustión y de la necesidad de tomar medidas para evitarlos.

Actividades prácticas

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1.- Utilizar una clave de clasificación de plásticos para clasificar diferentes tipos de plásticos. Unidad 4. El movimiento Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 4 Bloque 3. Las fuerzas y los movimientos

• Estudio de las fuerzas como causa de los cambios de movimiento • Carácter relativo del movimiento. Estudio cualitativo de los movimientos rectilíneos y curvilíneos.

Aceleración. • Estudio cuantitativo del movimiento. Galileo y el estudio experimental de la caída libre.

PRESENTACIÓN

1. El concepto de sistema de referencia

es imprescindible para poder identificar

si un cuerpo está o no en movimiento.

2. Es importante distinguir los tipos de movimiento,

atendiendo tanto a la trayectoria como a la variación o no

de la velocidad.

3. Las representaciones gráficas

son una herramienta muy útil

para el estudio de los movimientos,

y, en particular, de los movimientos

rectilíneos.

OBJETIVOS 1. Comprender la necesidad de un sistema de referencia para describir un movimiento.

2. Conocer los conceptos básicos relativos al movimiento: posición, desplazamiento, trayectoria, distancia

recorrida, velocidad y aceleración

3. Diferenciar velocidad media de velocidad instantánea.

4. Clasificar los movimientos según su trayectoria y su velocidad y aceleración.

5. Identificar MRU, MRUA y MCU.

6. Utilizar correctamente las leyes del movimiento.

7. Saber representar gráficamente MRU y MRUA

8. Interpretar gráficas sencillas de MRU y MRUA a partir de movimientos reales captados a través de vídeo o

sensores. Caracterizar esos movimientos con lenguaje verbal y matemático

9. Realizar correctamente ejercicios numéricos y gráficos de MRU y MRUA.

CONTENIDOS 1. Sistema de referencia. Carácter relativo del movimiento.

2. Conceptos básicos para describir el movimiento: trayectoria, posición, desplazamiento.

3. Clasificación de los movimientos según su trayectoria.

4. Velocidad. Carácter vectorial. Velocidad media e instantánea.

5. Aceleración. Carácter vectorial. MRU. Características. Ley del movimiento. Graficas x-t, v-t en el MRU.

6. MRUA. Características. Ley del movimiento. Graficas x-t, v-t, a-t en el MRUA. Movimiento de caída libre.

7. MCU. Características. Magnitudes angulares. Ley del movimiento.

8. Representación e interpretación de graficas.

9. Resolución grafica y analíticamente ejercicios de MRU, MRUA y MCU.

10. Utilización de las unidades correctas y de los cambios de unidades.

40

11. Fomento la observación y el análisis de los movimientos que se producen a nuestro alrededor.

12. Apreciación de la diferencia entre el significado científico y el significado coloquial que tienen algunos

términos utilizados en el lenguaje cotidiano.

EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación vial Desde esta unidad se puede contribuir a las campanas de educación vial, utilizando problemas prácticos que

relacionan la necesidad de las limitaciones de velocidad con el tiempo que transcurre y la distancia que se recorre

desde que un vehículo inicia la frenada hasta que se detiene. Esta reflexión vincula los conocimientos adquiridos

en clase con situaciones reales, mostrando que los consejos sobre las limitaciones de velocidad y la distancia

mínima de seguridad entre vehículos tienen fundamentos físicos. Se pueden valorar, además, las posibles

consecuencias en los accidentes de tráfico por incumplimiento de las normas de circulación.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática A través de la resolución de ejemplos y de las actividades

propuestas los alumnos desarrollan esta competencia

a lo largo de toda la unidad.

En esta unidad se ensena a los alumnos a analizar

e interpretar representaciones graficas del tipo x-t y v-t,

correspondientes al movimiento rectilíneo uniforme,

y graficas x-t, v-t y a-t, correspondientes al movimiento

rectilíneo uniformemente acelerado, a partir

de la elaboración de la propia gráfica y su tabla

correspondiente.

También se les muestra cómo resolver diversos ejercicios

de movimientos rectilíneos tanto de forma analítica como

gráficamente.

En esta, como en otras muchas unidades de este libro, se

trabaja el cambio de unidades.

Competencia en comunicación lingüística A través de la traducción de un lenguaje matemático y gráfico

a uno verbal y viceversa.

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico Las distintas actividades propuestas a los alumnos

a lo largo de esta unidad hacen factible que estos analicen

y comprendan los movimientos que se producen

a su alrededor constantemente, extrapolando de esta forma

los conocimientos adquiridos en el aula a su vida cotidiana.

Tratamiento de la información y competencia digital A través del procesamiento de vídeos reales con programas

de tratamiento de vídeo o con sensores y la posterior

realización de un informe en formado digital con la

información procesada.

Competencia social y ciudadana El respeto a las normas de circulación

Competencia para aprender a aprender La realización de una base de orientación sobre cómo

realizar ejerciciso de cinemática es un buen ejercicio para

sintetizar el conocimiento de la unidad.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Describir el movimiento y valorar la necesidad de los sistemas de referencia.

2. Saber identificar los movimientos según sus características: MRU, MRUA y MCU

3. Representar gráficas de MRU y MRUA a partir de la tabla de datos correspondiente.

4. Describir un MRU o MRUA a partir de las gráficas.

5. Aplicar y solucionar correctamente los ejercicios numéricos correspondientes a MRU, MRU y MRUA en los

ejercicios planteados, utilizando correctamente las unidades correspondientes.

6. Realizar un informe de prácticas en formato digital, siguiendo las normas indicadas y con la corrección

conceptual necesaria.

41

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 4 5. Reconocer las magnitudes necesarias para describir los movimientos y aplicar estos

conocimientos a movimientos habituales en la vida cotidiana. Se trata de constatar si el alumnado comprende los conceptos de posición, velocidad y aceleración, si representa e interpreta gráficas de movimiento y si sabe interpretar expresiones como distancia de seguridad o velocidad media. Asimismo, se comprobará si sabe resolver problemas relacionados con movimientos frecuentes en la vida cotidiana y si sabe determinar las magnitudes características para describirlo.

Actividades prácticas 1.- Filmación en vídeo del movimiento del un alumno al caminar, procesamiento con un programa de análisis de vídeo digital, análisis de las gràficas x-t y v-t y descripción verbal y matemática del movimiento. 2.- Análisis con un programa de vídeo digital del movimiento de caída libre de una pelota de baloncesto.

42

Unidad 5. Las fuerzas Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 5 Bloque 3. Las fuerzas y los movimientos - Carácter vectorial de las fuerzas. Equilibrio de traslación. El efecto de giro de las fuerzas. - Los Principios de la Dinámica como superación de la física “del sentido común”. Formas de interacción.

Determinación experimental de la ley de Hooke. Fuerzas de rozamiento y determinación de coeficientes de rozamiento.

- Identificación y análisis de movimientos y fuerzas en la vida cotidiana.

PRESENTACIÓN

1. Para comprender el concepto de fuerza conviene

analizar los efectos tanto dinámicos como estáticos de

las mismas.

2. La dinámica se estudia a través de las tres

leyes de Newton que establecen la relación entre

fuerza y movimiento.

OBJETIVOS 1. Reconocer los efectos de las fuerzas.

2. Identificar las fuerzas presentes en situaciones cotidianas.

3. Calcular la fuerza resultante de un sistema de fuerzas.

4. Darse cuenta del carácter vectorial de las fuerzas

5. Comprender el significado de inercia.

6. Relacionar la fuerza aplicada a un cuerpo y la aceleración que este adquiere.

7. Advertir la fuerza de rozamiento en situaciones habituales.

8. Reconocer la existencia de la pareja de fuerzas acción-reacción.

9. Relacionar los movimientos con las causas que los producen

CONTENIDOS 1. Definición de fuerza. Unidad de fuerza en el SI.

2. Efectos dinámicos y estáticos de las fuerzas. Identificación los efectos de las fuerzas sobre los cuerpos.

3. Fuerza: magnitud vectorial. Resultante de un sistema de fuerzas. Asociación del punto de aplicación de

una fuerza con el origen del vector que la representa. Representación de fuerzas a través de vectores.

Realización de operaciones de cálculo vectorial.

4. Leyes de Newton: 1ª Ley: principio de inercia.

5. 2ª ley: Principio de acción de fuerzas.

6. 3ª ley: Principio de acción y reacción.

7. Relación entre fuerzas y movimiento. MRU, MRUA y MCU

8. La fuerza de rozamiento. Diferencia entre rozamiento estático y dinámico. Determinación experimental

de los coeficientes de rozamiento estático y dinámico.

9. Comprobación experimental de la ley de Hooke.

10. Resolución de ejercicios aplicando la ecuación fundamental de la dinámica, incluyendo la fuerza de

rozamiento y la descomposición de fuerzas en situaciones sencillas

43

11. Apreciación de la importancia de las leyes de Newton para interpretar el movimiento de los cuerpos.

EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación vial

Desde la física podemos justificar la importancia de las normas básicas sobre la seguridad en las carreteras,

como la conveniencia de que todos los ocupantes del vehículo lleven puesto el cinturón de seguridad.

En una situación en la que nos veamos obligados a frenar bruscamente, se produce un gran cambio de

velocidad en un periodo de tiempo muy pequeño, lo que supone que la aceleración de frenado del vehículo

es muy alta. Si llevamos abrochado el cinturón de seguridad, este evita que salgamos despedidos hacia

delante por efecto de la inercia al frenar. COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática En esta unidad se enseña a los alumnos a

identificar los efectos de las fuerzas sobre los

cuerpos. Así como a representar las distintas

fuerzas a través de vectores, por lo que se hace

necesario realizar cálculos con vectores.

Al realizar cálculos con los diferentes vectores

fuerza es necesario recordar los conceptos de seno,

coseno y tangente de un ángulo.

Además se muestra a los alumnos la comprobación

experimental de la ley de Hooke. Para ello es

necesario elaborar una tabla y su grafica

correspondiente, donde se representa la fuerza en

función del estiramiento del muelle. Competencia en comunicación lingüística A través del comentario de la película: Las Leyes de Newton.

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

Esta unidad es fundamental para adquirir las

destrezas necesarias para entender el mundo que

nos rodea.

A partir del conocimiento de los distintos tipos de

fuerzas los alumnos serán capaces de relacionar los

movimientos con las causas que los producen (se

pretende comprender la dinámica de los distintos

objetos que nos rodean, por ejemplo, el movimiento

de un coche o de una barca).

Tratamiento de la información y competencia digital A través del tratamiento de datos con una hoja de cálculo

Competencia social y ciudadana El respeto a las normas de circulación

Autonomía e iniciativa personal Los diversos ejercicios realizados a lo largo

de la unidad sirven para trabajar esta competencia.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Definir el concepto de fuerza.

2. Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, tanto en reposo como en movimiento.

3. Representar y calcular el módulo, la dirección y el sentido de la fuerza resultante de un sistema de

fuerzas sencillo.

4. Reconocer la inercia en situaciones cotidianas.

5. Aplicar correctamente la ecuación fundamental de la dinámica en la resolución de ejercicios y

problemas.

6. Determinar el valor de la fuerza de rozamiento en los ejercicios planteados.

7. Interpretar los movimientos, atendiendo a las fuerzas que los producen.

8. Elaborar un informe de prácticas correctamente

9. Valorar la importancia de respetar las normas de circulación

44

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 5 6. Identificar el papel de las fuerzas como causa de los cambios de movimiento, reconocer las

principales fuerzas presentes en la vida cotidiana y aplicar estos conceptos a las fuerzas existentes en fluidos en reposo. Pretende constatar si el alumnado comprende que la idea de fuerza como interacción y causa de las aceleraciones de los cuerpos cuestiona las evidencias del sentido común acerca de la supuesta asociación fuerza-movimiento, si sabe identificar y representar las fuerzas que actúan en situaciones cotidianas, así como el tipo de fuerza, gravitatoria, eléctrica, elástica o de rozamiento. Asimismo, debe diferenciar fuerza de presión, describir y calcular las fuerzas y presiones ejercidas por los fluidos y utilizarlas en las aplicaciones de las características de los fluidos en el desarrollo de tecnologías útiles a nuestra sociedad, como la forma de las presas, los barcos, los altímetros, etc.

Actividades prácticas

1.- Determinación experimental de la Ley de Hooke. 2.- Determinación experimental de los coeficientes de rozamiento extático y dinámico. Tratamiento informático de los datos con hoja de cálculo EXCEL u Open Office. 3.- Visión, discusión y realización de los ejercicicios de la película de la ESA: Las leyes de Newton. 3.- Observación y discusión de diferentes videoclips de choques de vehículos.

45

Unidad 6. Fuerzas gravitatorias Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 6

La superación de la barrera Cielo-Tierra: astronomía y gravitación universal - El sistema geocéntrico. Su cuestionamiento y el surgimiento del modelo heliocéntrico. - Copérnico y la primera gran revolución científica. Implicaciones del enfrentamiento entre dogmatismo y

libertad de investigación. Importancia del telescopio de Galileo y sus aplicaciones. - Ruptura de la barrera Cielos-Tierra: la gravitación universal. - El peso de los cuerpos. Diferencia entre peso y masa. - Aplicaciones de los satélites. Velocidad, frecuencia

y período. - La concepción actual del universo.

PRESENTACIÓN

1. Un recorrido por la historia de la astronomía sirve

para poner de manifiesto algunas de las

dificultades, tanto sociales como tecnológicas,

con las que se encuentran los científicos al

realizar su trabajo

2. La ley de la gravitación universal permite explicar

los movimientos de los cuerpos celestes en el

universo y el comportamiento de los cuerpos

cerca de la superficie terrestre.

3. A partir de esta ley se define el peso como una

fuerza gravitatoria y se determina su relación con

la masa de un objeto.

OBJETIVOS 1. Conocer la evolución de las ideas sobre el universo a lo largo de la historia.

2. Identificar el peso como una fuerza gravitatoria. Distinguir entre peso y masa. Comprender que el peso

de un cuerpo depende de su masa y del lugar donde se encuentre.

3. Reconocer el movimiento de los cuerpos cerca de la superficie terrestre como un MRUA.

4. Explicar el fenómeno de las mareas.

5. Describir el movimiento de satélites alrededor de la Tierra.

CONTENIDOS 1. Historia de la astronomía. Evolución desde las primeras teorías hasta el universo actual. Análisis y

comparación del modelo geocéntrico y del modelo heliocéntrico del universo.

2. La ley de la gravitación universal .

3. Características de la fuerza gravitatoria.

4. La masa y el peso.

5. Los movimientos y la ley de la gravedad.

6. Cuerpos que caen. Cuerpos que ascienden. Cuerpos que giran

7. Las mareas.

8. El peso y la masa

9. Los satélites artificiales

10. Resolución de problemas de movimiento de cuerpos celestes.

11. Valoración de las aportaciones de la ciencia para mejorar la calidad de vida.

12. Reconocimiento de la relación entre sociedad, tecnología y el avance que ha experimentado la ciencia.

46

13. Respeto de las opiniones de los demás y valoración cuando son emitidas con argumentos basados en

teorías científicas.

EDUCACIÓN EN VALORES

1. Educación para la paz. Educación moral

La lectura de la biografía de Galileo nos permite conocer las persecuciones a las que fue sometido por

defender sus ideas en contra del pensamiento de la Iglesia. El trabajo científico no siempre ha sido libre y

objetivo, sino que ha estado condicionado por diversas cuestiones

Reflexionar sobre el trabajo de científicos a lo largo de la historia, atendiendo a la sociedad y la tecnología

presente en cada momento, nos ayuda a respetar sus ideas, por mucho que nos parezcan ingenuas desde

el conocimiento actual. Todas las aportaciones científicas, tanto individuales como colectivas, erróneas o

correctas, influyen de una manera significativa en el desarrollo de la ciencia.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática

A través de la resolución de ejemplos y de las

actividades propuestas los alumnos desarrollan esta

competencia a lo largo de toda la unidad.

En los ejercicios de movimiento de cuerpos celestes

se hace necesario el uso de la calculadora y, de

notación científica.

En esta, como en otras muchas unidades de este

libro, se trabaja el cambio de unidades a través de

factores de conversión. Competencia en comunicación lingüística

A través de la lectura comprensiva y resumen de un

texto sobre la teoría del Big Bang

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico Esta unidad es fundamental para entender cómo se

formó nuestro planeta y el universo en general.

Además, a partir del conocimiento de las fuerzas

gravitatorias los alumnos podrán comprender el

movimiento de los distintos cuerpos celestes en el

universo

(Sol, Tierra…).

Competencia social y ciudadana

En esta unidad se ensena a los alumnos a valorar

las aportaciones de la ciencia para mejorar la

calidad de vida, por ejemplo, la puesta en orbita

de los diferentes satélites. Para ello se les muestra

la relación que existe entre sociedad, tecnología y

avance de la ciencia.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Determinar, analizando la evolución de las teorías acerca de la posición de la Tierra en el universo,

algunos de los rasgos distintivos del trabajo cientifico.

2. Utilizar la ley de la gravitación universal para calcular el peso de un objeto en la Tierra y en otros

cuerpos del Sistema Solar, por ejemplo, en la Luna.

3. Conocer las características de la fuerza gravitatoria.

4. Analizar las causas del movimiento de los cuerpos celestes alrededor del Sol y de los satélites alrededor

de los planetas.

47

5. Resolver problemas de satélites artificiales a partir de los datos proporcionados por un simulador en

tiempo real.

6. Relacionar el movimiento de los cuerpos cerca de la superficie terrestre con el MRUA.

7. Conocer el ≪nuevo≫ Sistema Solar y explicar en qué consiste la teoría de la gran explosión.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 6 7. Utilizar la ley de la gravitación universal para justificar la atracción entre cualquier objeto de los

que componen el Universo y para explicar la fuerza peso y los satélites artificiales. Se trata de que el alumnado muestre su capacidad para explicar, con la ayuda de la ley de la Gravitación Universal, el peso de los cuerpos y su diferencia con la masa, el movimiento de planetas y satélites en el sistema solar y de los satélites artificiales, identificando estas situaciones como la acción de una misma fuerza.

Actividades prácticas

1.- Utilización del simulador de satélites en tiempo real de la NASA, para buscar datos de satélites artificiales y determinar alguna de las características de un satélite utilizando la 2ª ley de Newton y la Ley de gravitación universal.

48

Unidad 7. Fuerzas y presiones en fluidos Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 7 Estática de fluidos - La presión. - Principio fundamental de la estática de fluidos. Máquinas hidráulicas: transmisión de presiones. - Flotabilidad: principio de Arquímedes. Determinación experimental de densidades. Aplicaciones. - La presión atmosférica: realización de experiencias para ponerla de manifiesto. Aplicaciones.

PRESENTACIÓN

1. Describir el efecto de una misma fuerza sobre

distintas superficies facilita la comprensión del

concepto de presión.

2. El principio de Pascal y el principio

de Arquímedes permiten justificar situaciones

que se pueden observar en la vida cotidiana.

3. No resulta sencillo asimilar que el aire ejerce

presión sobre nosotros. Conviene analizar

distintas situaciones que exijan recurrir, para

su explicación, a la diferencia de presión.

OBJETIVOS 1. Distinguir entre presión y fuerza.

2. Reconocer los diferentes efectos de una misma fuerza sobre distintas superficies.

3. Reconocer la presencia de la presión atmosférica y saber cómo se puede medir.

4. Entender el principio de Pascal y conocer sus aplicaciones prácticas

5. Entender la condición de flotabilidad de algunos cuerpos.

6. Saber interpretar experiencias relacionadas con el principio de Arquímedes.

7. Justificar la pérdida aparente de peso de los cuerpos al introducirlos en los líquidos.

8. Saber cuáles son las magnitudes que influyen en el empuje que experimenta un cuerpo cuando se

sumerge en un fluido.

CONTENIDOS

1. Concepto de presión.

2. Presión hidrostática. Principio fundamental de la hidrostática. Relación de la presión en el interior de los

fluidos con la densidad y la profundidad.

3. Presiones sobre líquidos.

4. Presión atmosférica.

5. La presión y la altura.

6. Propagación de la presión en los fluidos. Principio de Pascal.

7. Principio de Arquímedes. Fuerza ascensional en un fluido. Flotabilidad.

8. Resolución de ejercicios aplicando el principio de Pascal y el principio de Arquímedes.

9. Realización de cambios de unidades de presión.

10. Valoración la importancia de la estática de fluidos en nuestra vida cotidiana a través de la interpretación

de fenómenos que ocurren alrededor

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11. Descripción y análisis de los fenómenos que ocurren a nuestro alrededor cada día o que se presentan

en el laboratorio.

EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación para la salud

Con los contenidos de esta unidad se pueden abordar los posibles problemas para la salud ocasionados al

sumergirnos a una determinada profundidad en el agua cuando buceamos, o los efectos de la diferencia de

presión al aterrizar o despegar un avión.

2. Educación medioambiental El viento es un factor clave en la dispersión natural de los contaminantes. Su velocidad y dirección

dependen de las variaciones de la temperatura en la atmosfera. El aumento anormal de la temperatura con

la altitud, fenómeno conocido como ≪inversión térmica≫, puede provocar un incremento en la

concentración de los contaminantes, ya que frena el movimiento del aire. En las ciudades, la inversión

térmica se ve agravada por la capa de humos y agentes contaminantes del aire, capa que recoge el calor

procedente de la actividad humana. COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática

En esta unidad se ensena a los alumnos a

relacionar la presión en el interior de los fluidos con

la densidad y la profundidad. En la resolución de

estos ejercicios se utilizan ecuaciones con

proporcionalidad directa e inversa y cálculos

matemáticos.

En muchas de las actividades y problemas de la

unidad se utilizan tablas para ordenar los

resultados. También se plantean cambios de

unidades de presión.

Competencia en comunicación lingüística A través de la lectura comprensiva y resumen de

las noticias de prensa de la página 105 del libro de

texto

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico Esta unidad es fundamental para adquirir las

destrezas necesarias para entender el mundo que

nos rodea.

Por ejemplo, a partir del conocimiento del principio

de Pascal y el principio de Arquímedes se pueden

justificar muchas situaciones fácilmente observables

en la vida cotidiana, como la flotación de un barco.

También poder entender ciertas nociones de

meteorología.

Competencia aprender a aprender Realización de un resumen final de toda la unidad

didáctica.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Explicar fenómenos sencillos relacionados con la presión.

2. Conocer las distintas unidades de presión y realizar cambios entre ellas.

50

3. Aplicar el principio de Arquímedes en la resolución de ejercicios y en la determinación del peso aparente

en el laboratorio..

4. Discutir y saber explicar si un cuerpo flota o se hunda al sumergirlo en otro.

5. Describir e interpretar experiencias sencillas donde se ponga de manifiesto la presión atmosférica.

6. Enunciar el principio de Pascal y explicar las múltiples aplicaciones que derivan del mismo.

7. Reconocer la relación existente entre la densidad y la profundidad con la presión en los líquidos.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 7 6. Identificar el papel de las fuerzas como causa de los cambios de movimiento, reconocer las

principales fuerzas presentes en la vida cotidiana y aplicar estos conceptos a las fuerzas existentes en fluidos en reposo.

Pretende constatar si el alumnado comprende que la idea de fuerza como interacción y causa de las aceleraciones de los cuerpos cuestiona las evidencias del sentido común acerca de la supuesta asociación fuerza-movimiento, si sabe identificar y representar las fuerzas que actúan en situaciones cotidianas, así como el tipo de fuerza, gravitatoria, eléctrica, elástica o de rozamiento. Asimismo, debe diferenciar fuerza de presión, describir y calcular las fuerzas y presiones ejercidas por los fluidos y utilizarlas en las aplicaciones de las características de los fluidos en el desarrollo de tecnologías útiles a nuestra sociedad, como la forma de las presas, los barcos, los altímetros, etc.

Actividades prácticas

1.- Predecir, observar y explicar, en este orden diferentes fenómenos relacionados con la presión: Compresión de una lata de aluminio precalentada cuando se enfría. Vaso con tape de papel vuelto al revés, vaso de Tántalo, subida de líquido por una pajita de refresco, funcionamiento de un submarino, experimentos de flotabilidad con un frasco, con el peso arriba o abajo, salida de líquidos por agujeros, el sifón, el gato, etc. 2.- Determinación y posterior comprobación del peso aparente de un sólido en agua por aplicación del principio de Arquímedes.

51

Unidad 8. Trabajo y energía Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 8 Energía, trabajo y calor - Concepto y características de la energía. Tipos de energía. Mecanismos de transferencia de energía:

trabajo y calor. - Formas de energía mecánica: cinética y potencial gravitatoria. Su modificación mediante la realización de

trabajo. - Estudio de la rapidez con la que se realiza el trabajo: concepto de potencia. - Máquinas: poleas y plano inclinado. - Naturaleza, ventajas e inconvenientes de los diversos métodos de obtención de energía eléctrica. Interpretación de la factura de la luz.

PRESENTACIÓN

1. Es habitual asociar trabajo con esfuerzo.

Conviene insistir en el concepto físico de trabajo

relacionado con fuerza y desplazamiento.

Considerando el tiempo empleado en realizar el

trabajo, se introduce la definición de potencia.

2. Conocer distintos tipos de energía y las

transformaciones de unas formas en otras es muy

útil para analizar sus cualidades y permite explicar

el principio de conservación de la energía.

3. El estudio de las maquinas simples ayuda a

entender el uso de muchas herramientas

cotidianas.

OBJETIVOS 1. Reconocer las transformaciones de energía para explicar algunos fenómenos cotidianos.

2. Definir energía cinética, energía potencial (gravitatoria, elástica y eléctrica)

3. Relacionar las transformaciones de energía con trabajo o con calor. Definir trabajo físico.

4. Distinguir la diferencia entre el concepto físico y el concepto coloquial de trabajo.

5. Definir energía mecánica y conocer los aspectos bajo los que se presenta.

6. Explicar la conservación de la energía mecánica en situaciones sencillas.

7. Conocer el concepto de potencia y el de rendimiento.

8. Describir los efectos de algunas máquinas en función del trabajo que realizan.

9. Valorar la importancia del ahorro energético.

CONTENIDOS

1. ¿Cómo se manifiesta la energía y qué es?.

2. Tipos de energía: cinética y potencial (gravitatoria, eléctrica y elástica). Identificación de la energía

cinética y las energías potenciales en diferentes situaciones.

3. Características de la energía: transformación, conservación y degradación.

4. Formas de transferencia de energía: calor y trabajo.

5. Trabajo mecánico. Unidades. Trabajo de la fuerza de rozamiento.

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6. Energía mecánica. Relación entre trabajo, energía cinética, energía potencial y energía mecánica.

Reconocimiento del trabajo como una forma de intercambio de energía

7. Principio de conservación de la energía mecánica.

8. Potencia mecánica. Unidades.

9. Maquinas mecánicas: palanca, polea y plano inclinado. Potencia máxima. Rendimiento. Análisis del

funcionamiento de máquinas sencillas.

10. Resolución de ejercicios de trabajo, potencia y conservación de la energía mecánica.

11. Fuentes de energía. Consumo de energía. Reconocimiento del trabajo científico en el aprovechamiento

de las fuentes de energía. Toma de conciencia de la necesidad del ahorro energético.

12. Valoración de la importancia de la energía en las actividades cotidianas.

EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación medioambiental. Educación para el consumo Es muy importante que los alumnos reflexionen sobre el elevado consumo energético de los países

industrializados, utilizando alguna gráfica de consumo energético a nivel mundial o haciendo la huella

energética. También conviene que reflexionen sobre el uso de energías alternativas y el estado de la

cuestión en nuestro país, la utilización de un texto sobre el uso de energías alternativas y derivadas de los

combustibles fósiles y del uranio, análisis del texto y de las posibles alternativas de ahorro energético. COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática

En esta unidad se ensena a los alumnos a resolver

distintos ejercicios de trabajo, potencia y

conservación de la energía mecánica.

En la ecuación del trabajo aparece la función

trigonométrica coseno, por lo que habrá que

recordar este concepto matemático, así como los

cálculos con ángulos.

Además, se analiza el funcionamiento de algunas

máquinas sencillas y su rendimiento, en cuyo

cálculo se utilizan porcentajes.

En esta unidad también se trabaja el cambio de

unidades de energía.

Tratamiento de la información y competencia digital Búsqueda de información en la red de consumo

energético de países desarrollados, políticas de

ahorro energético y usos de energías alternativas.

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

Esta unidad es fundamental para adquirir las

destrezas necesarias para entender el mundo que

nos rodea. A partir del conocimiento de conceptos como

trabajo, potencia y energía se llega a entender el

funcionamiento de herramientas y de máquinas

como, por ejemplo, la palanca o la polea.

Además, a través de los epígrafes relacionados

con el aprovechamiento de las fuentes de energía

y su consumo se insta a los alumnos a valorar

la importancia de la energía en las actividades

cotidianas y a no malgastarla. Competencia social y ciudadana En esta unidad se enseña a los alumnos a

reconocer el trabajo científico en el

aprovechamiento de las fuentes de energía, así

como a valorar la energía y a no malgastarla.

Se fomenta de esta forma el ahorro de energía y,

con ello, un desarrollo sostenible.

Se intenta que los alumnos tomen conciencia del

53

alto consumo energético de los países

desarrollados.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Reconocer la energía como una propiedad de los cuerpos, capaz de producir transformaciones.

2. Aplicar el principio de conservación de la energía al análisis de algunos fenómenos cotidianos.

3. Asimilar el concepto físico de trabajo y diferenciar claramente esfuerzo y trabajo físico

4. Aplicar el concepto de potencia y trabajo en la resolución de ejercicios.

5. Realizar estimaciones de consumo energético de aparatos así como de la vivienda del alumno.

6. Reconocer la ley de la palanca en herramientas de uso habitual.

7. Saber dar argumentos a favor y en contra de diferentes métodos de transformación energética.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 8 8. Aplicar el principio de conservación de la energía a la comprensión de las transformaciones

energéticas de la vida diaria, reconocer el trabajo y el calor como formas de transferencia de energía y analizar los problemas asociados a la obtención y uso de las diferentes fuentes de energía empleadas para producirlos.

Este criterio pretende evaluar si el alumnado analiza situaciones cotidianas partiendo de que en los procesos se conserva la energía, determinando la eficacia de las transformaciones energéticas. También debe saber comparar el funcionamiento de aparatos de diferente potencia, describir el funcionamiento de máquinas como el plano inclinado y la polea, realizar estimaciones de consumo energético de aparatos habituales e interpretar la factura de la luz. Además, se debe comprobar que sabe determinar la situación de equilibrio térmico y decidir entre el uso de diferentes materiales en función de su calor específico. Asimismo, debe plantear argumentos a favor y en contra de los diferentes métodos de producción de energía eléctrica.

Actividades prácticas

1.- Hacer un cálculo del consumo energético de la vivienda del alumno.

2.- Debate con argumentos a favor y en contra de diferentes métodos de transformación de la energía.

54

Unidad 9. Transferencia de energía a través del calor Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 9 Energía, trabajo y calor - Interpretación de la concepción actual de la naturaleza del calor como transferencia de energía. Equilibrio

térmico. Máquinas térmicas y su rendimiento. - Ley de conservación y transformación de la energía y sus implicaciones. - El papel de la energía en nuestras vidas. Eficiencia en las transformaciones energéticas. La degradación de la energía.

PRESENTACIÓN

1. Es preciso que los alumnos identifiquen el calor y

el trabajo como dos formas de transferir energía.

2. Asimismo, han de reconocer los aumentos de

temperatura y los cambios de estado como

efectos del calor.

3. Es muy importante llegar a distinguir entre

conservación de la energía y degradación de la

energía

OBJETIVOS 1. Explicar el concepto de temperatura a partir de la teoría cinética.

2. Diferenciar claramente los conceptos de calor y temperatura.

3. Determinar la temperatura de equilibrio de las mezclas.

4. Distinguir los conceptos de calor específico y calor latente.

5. Comprender el significado del principio de conservación de la energía y aplicarlo a transformaciones

energéticas cotidianas.

6. Describir el funcionamiento de las máquinas térmicas y comprender el concepto de rendimiento en una

máquina.

CONTENIDOS

1. La temperatura de los cuerpos. Relación entre temperatura y energía cinética media por partícula.

2. El calor y la temperatura. Diferencias.

3. Equilibrio térmico. Medida de temperatura: termómetros.

4. Calor y variación de temperatura: calor específico.

5. Calor y cambios de estado: calor latente.

6. Equivalencia entre calor y trabajo mecánico. Máquinas térmicas: máquina de vapor y de combustión

interna.

7. Principio de conservación de la energía. Análisis de situaciones de la vida cotidiana en las que se

producen transformaciones e intercambios de energía.

8. Resolución de ejercicios de aplicación de calorimetría.

9. Análisis e interpretación de fenómenos y esquemas en los que se muestran algunos efectos del calor

sobre los cuerpos. Ejemplo: dilatación de sólidos, líquidos y gases, fenómenos relacionados con la

convección, variación de temperatura con la evaporación, cambios de estado, etc.

55

10. Valoración de la importancia de la energía en la sociedad, su repercusión sobre la calidad de vida y el

progreso económico, así como de las consecuencias que el desarrollo tecnológico tiene sobre el medio

ambiente y la necesidad de minimizarlas.

11. Fomento de hábitos destinados al consumo responsable de energía.

EDUCACIÓN EN VALORES 1. Educación para el consumo

Podemos hacer notar a los alumnos que la sociedad moderna está supeditada a la posibilidad de disponer

de fuentes de energía que permitan obtener energía eléctrica o mecánica. La mayor parte de los recursos

energéticos utilizados actualmente son limitados y por ello es necesario fomentar hábitos de ahorro

energético.

2. Educación cívica El estudio de la energía puede servir para transmitir a los alumnos la dimensión social de la ciencia,

analizando la relación que existe entre el control de los recursos energéticos y el desarrollo tecnológico de

un país, así como su desarrollo económico. COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática

Mediante la resolución de ejemplos y de las

actividades propuestas los alumnos desarrollan esta

competencia a lo largo de toda la unidad.

En esta unidad se enseña a los alumnos a analizar

situaciones de la vida cotidiana en las que se

producen transformaciones e intercambios de

energía y a resolver ejercicios de aplicación

mediante sencillos cálculos matemáticos.

En algunos ejercicios los datos o los resultados se

expresan mediante una tabla para organizarlos y

representarlos gráficamente.

Además, en algunos de los ejercicios se muestra

a los alumnos la relación existente entre el calor

y la variación de temperatura mediante una

representación gráfica.

En estas páginas se trabajan los cambios de

unidades de temperatura y calor.

Tratamiento de la información y competencia digital A través del análisis de simulaciones de máquinas

térmicas que hay en la red.

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico A partir del conocimiento sobre el calor se llega a

entender su relación con los cambios de estado y

las variaciones de temperatura.

Competencia social y ciudadana Realizando las actividades de esta unidad se

fomenta que los alumnos tomen conciencia de las

consecuencias que el desarrollo tecnológico tiene

sobre el medio ambiente y la necesidad de

minimizarlas, contribuyendo de esta forma a esta

competencia.

También se fomentan hábitos destinados al

consumo responsable de energía.

56

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Utilizar la teoría cinética para explicar la temperatura de los cuerpos.

2. Explicar el calor como un proceso de transferencia de energía entre dos cuerpos que se encuentran a

diferente temperatura.

3. Plantear y resolver problemas utilizando los conceptos de calor específico y de calor latente y equilibrio

térmico.

4. Enumerar y explicar los diferentes efectos del calor sobre los cuerpos.

5. Aplicar el principio de conservación de la energía a situaciones cotidianas.

6. Describir el funcionamiento de una máquina térmica y calcular su rendimiento.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 9 8. Aplicar el principio de conservación de la energía a la comprensión de las transformaciones

energéticas de la vida diaria, reconocer el trabajo y el calor como formas de transferencia de energía y analizar los problemas asociados a la obtención y uso de las diferentes fuentes de energía empleadas para producirlos.

Este criterio pretende evaluar si el alumnado analiza situaciones cotidianas partiendo de que en los procesos se conserva la energía, determinando la eficacia de las transformaciones energéticas. También debe saber comparar el funcionamiento de aparatos de diferente potencia, describir el funcionamiento de máquinas como el plano inclinado y la polea, realizar estimaciones de consumo energético de aparatos habituales e interpretar la factura de la luz. Además, se debe comprobar que sabe determinar la situación de equilibrio térmico y decidir entre el uso de diferentes materiales en función de su calor específico. Asimismo, debe plantear argumentos a favor y en contra de los diferentes métodos de producción de energía eléctrica.

Actividades prácticas

1.- Determinación del calor específico de dos sólidos por el método de mezclas.

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Unidad 10. Ondas: Sonido y Luz Contenidos que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 9 Ondas: luz y sonido - Fenómenos ondulatorios. Ondas: clasificación, tipos y características. - El sonido. Origen, propagación y propiedades. Eco. - La luz. Estudio experimental de la propagación, reflexión y refracción de la luz. El espectro

electromagnético. - Aplicación de los fenómenos ondulatorios a la vida cotidiana.

PRESENTACIÓN

1. Es importante entender las ondas como

perturbaciones en las que se propaga energía y

no se propaga materia.

2. El sonido, onda mecánica y longitudinal, se

estudia a través de sus cualidades y de los

fenómenos relacionados con su reflexión.

3. La luz, onda electromagnética y transversal, se

estudia a través de los fenómenos derivados de

su refracción y reflexión.

OBJETIVOS 1. Identificar algunos fenómenos ondulatorios que podemos observar en nuestro entorno: formación de

ondas, propagación de las mismas, etc.

2. Clasificar las ondas según la dirección de vibración y el medio de propagación. Longitudinales y

transversales, mecánicas y electromagnéticas.

3. Identificar y relacionar las magnitudes que caracterizan las ondas.

4. Reconocer las distintas cualidades del sonido: intensidad, tono y timbre

5. Conocer los fenómenos relacionados con la reflexión del sonido.

6. Comprender las leyes de la refracción y la reflexión de la luz.

7. Conocer el efecto de la dispersión de la luz.

8. Explicar fenómenos naturales relacionados con la transmisión y propagación de la luz y el sonido.

CONTENIDOS

1. Las ondas. Magnitudes características: amplitud, frecuencia, periodo, longitud de onda, velocidad de

propagación

2. Clasificación de las ondas según la dirección de vibración y según el medio en que se propagan.

Longitudinales y transversales. Mecánicas y electromagnéticas

3. El sonido. Propagación. Características del sonido (intensidad, tono y timbre). Reflexión del sonido.

Relación de las características del sonido con las magnitudes fundamentales de las ondas a través de la

utilización de programas de edición de audio, como el Audacity. Reconocimiento de los fenómenos del

eco y de la reverberación como reflexión del sonido.

4. La luz. Propagación. Reflexión, refracción y dispersión de la luz. Observación, explicación y cálculos

asociados a fenómenos de reflexión, dispersión y refracción de la luz.

5. Lentes y espejos. Predicción y observación de imágenes producidas por lentes convergentes y

divergentes, en el laboratorio, utilizando esquemas gráficos y a través de laboratorios virtuales.

58

6. Espectro electromagnético.

7. Resolución de ejercicios relacionando velocidad, frecuencia, periodo y longitud de onda.

8. Escala de decibelios. Valoración de forma crítica de la contaminación acústica y conocimiento de

medios para paliarla en la medida de lo posible.

9. Reconocimiento la importancia de los fenómenos ondulatorios en nuestra sociedad.

EDUCACIÓN EN VALORES 1.- Educación medioambiental. Educación para la salud

Es habitual que los alumnos conozcan los problemas de la contaminación atmosférica y sus efectos

perjudiciales para la salud. Sin embargo, suelen desconocer otro tipo de contaminación, la acústica.

En la sociedad actual, sobre todo en las ciudades, se generan muchos ruidos. Los problemas auditivos

dependen de la intensidad del sonido, pero también del tiempo que una persona esté expuesta a él.

Conviene que reflexionen sobre los problemas que les puede ocasionar el abuso de la utilización de los

auriculares.

Por otro lado, cuando llega el verano, los medios de comunicación nos recuerdan los peligros de tomar el

Sol: los rayos ultravioletas del Sol, más energéticos que los de la luz visible, pueden provocar cáncer de piel

a medio-largo plazo. COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática

En esta unidad se resuelven ejercicios relacionando

velocidad, frecuencia y longitud de onda. En la

resolución de estos ejercicios se utilizan ecuaciones

en las cuales hay que despejar las diferentes

incógnitas para solucionarlas.

En muchos de los ejercicios aparecen

representaciones gráficas de las ondas, o hay que

realizarlas.

También se trabajan esquemas y dibujos mediante

los cuales se explican distintos fenómenos de

reflexión y refracción de la luz.

En esta, como en otras muchas unidades de este

libro, se trabaja el cambio de unidades.

Tratamiento de la información y competencia digital A través de la utilización de programas de

simulación, en el caso de las lentes y programas de

edición de audio para el tratamiento del sonido.

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

A partir del conocimiento del movimiento

ondulatorio, se pueden comenzar a comprender

fenómenos de transmisión de información a través

de ondas electromagnéticas. A través del

conocimiento de las características del sonido se

pueden entender fenómenos de propagación y

atenuación del sonido. A través de la óptica se

pueden entender y como corregir las enfermedades

relacionadas con la vista.

Competencia social y ciudadana En esta unidad se enseña a los alumnos a

identificar

los ruidos como contaminación acústica y a analizar

este tipo de contaminación de forma crítica, y a

paliarla

en todo lo posible.

También se enseña a los alumnos a reconocer

la importancia de fenómenos ondulatorios

como el sonido o la luz en la sociedad actual.

59

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Distinguir entre ondas transversales y longitudinales. Mecánicas y electromagnéticas.

2. Resolver ejercicios relacionando las magnitudes características de las ondas.

3. Relacionar las magnitudes de las ondas con los gráficos de representación de un movimiento ondulatorio.

4. Relacionar el sonido con sus cualidades. Diferenciar intensidad, tono y timbre. Relacionar las cualidades del sonido con su representación gráfica.

5. Relacionar la intensidad del sonido y la escala en decibelios con la contaminación acústica.

6. Explicar el eco y la reverberación.

7. Diferenciar y explicar la reflexión, la refracción y la dispersión de la luz.

8. Aplicar las leyes de reflexión y refracción a fenómenos cotidianos, como el eco, la refracción y la reflexión en el agua, el ángulo límite.

9. Interpretar y saber realizar esquemas donde aparecen los fenómenos de la reflexión y/o la refracción de la luz.

10. Interpretar fenómenos de reflexión y refracción de la luz en el laboratorio, con lentes y espejos. Criterios de evaluación que aparecen en Orden de 9 de mayo de 2007 en relación con la unidad 10 9. Describir las características y aplicaciones de algunos movimientos ondulatorios.

Se trata de comprobar que el alumnado describe y relaciona las magnitudes características de los movimientos ondulatorios, especialmente del sonido y la luz, que sabe obtener experimentalmente las relaciones correspondientes a la reflexión y refracción de la luz y que conoce algunas aplicaciones de los fenómenos ondulatorios a la vida cotidiana (microondas, ondas de radio, rayos X, etc.).

Actividades prácticas 1.- Análisis de las cualidades del sonido mediante el programa Audacity. 2.- Estudio de los fenómenos de la reflexión y refracción con el agua y lentes. 3.- Características de las lentes convergentes y divergentes.

60

OBJETIVOS MINIMOS

1. Describir los efectos de las fuerzas: deformaciones y cambios en el movimiento.

2. Expresar correctamente una fuerza.

3. Componer y descomponer las fuerzas.

4. Calcular el peso de un cuerpo y expresar su unidad en el S.I.

5. Usar correctamente los siguientes términos: posición, espacio recorrido, desplazamiento, trayectoria, velocidad y aceleración.

6. Diferenciar la velocidad media de la velocidad instantánea.

7. Transformar km/h en m/s.

8. Realizar e interpretar gráficas sobre movimientos rectilíneos uniformes y uniformemente variados.

9. Resolver problemas sobre movimientos rectilíneos uniformes y sencillos de uniformemente variados.

10. Explicar situaciones cotidianas aplicando los tres principios de la Dinámica.

11. Calcular la aceleración de diversos sistemas, aplicando correctamente una estrategia de resolución.

12. Definir el trabajo mecánico y la energía.

13. Expresar la energía en diferentes unidades.

14. Describir las características de la energía.

15. Enumerar e identificar los diferentes tipos de energía

16. Explicar en qué consiste la degradación de la energía.

17. Enumerar y describir las fuentes de energía.

18. Enunciar y explicar el principio de conservación de la energía.

19. Calcular la energía potencial gravitatoria y elástica, así como la energía cinética de diversos sistemas.

20. Expresar la presión en diferentes unidades (atm, mm Hg y Pa)

21. Comprobar experimentalmente el Principio de Arquímedes

22. Realizar cálculos con las leyes de los gases.

23. Enunciar la ley de la gravitación universal

24. Utilizar la ley de la gravitación y las leyes de la dinámica para entender el movimiento de los planetas

25. Resolver problemas sencillos de movimiento orbital circular.

26. Calcular temperaturas de mezcla y medirlas en el laboratorio

27. Distinguir entre amplitud y frecuencia de un sonido

28. Definir período, frecuencia y longitud de onda

29. Identificar por su aspecto y propiedades los distintos tipos de lentes

30. Observar los distintos casos de formación de imágenes mediante lentes

31. Saber ajustar ecuaciones químicas.

32. Resolver problemas de estequiometria con cálculos en masa, disoluciones y gases.

33. Formular y nombrar compuestos orgánicos sencillos

34. Reconocer la importancia de los compuestos del carbono en la vida diaria

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PROCEDIMIENTOS DE CALIFICACIÓN Y EVALUACIÓN Los instrumentos para evaluar los aprendizajes serán: 1.- Hojas de trabajo práctico individual 2.- Valoración periódica del cuaderno de clase 3.- Pruebas escritas 4.- La realización de trabajos prácticos individualmente o en equipo En cuarto curso, se valorará un 70% la realización de pruebas escritas como instrumentos de evaluación de resultados y un 30% los otros tres instrumentos de evaluación descritos anteriormente. Los alumnos con nota de evaluación inferior a 5 en la primera y segunda evaluación tendrán derecho a una prueba de recuperación posterior a la evaluación, en caso de tener una nota de 5 o superior a 5 tendrán superada la evaluación. En las pruebas escritas se continuará valorando los aspectos de orden, presentación, ortografía, etc. Para ser calificados positivamente en la evaluación final ordinaria los alumnos deberán tener aprobadas (o recuperadas) todas las evaluaciones parciales. Si tienen una única evaluación suspendida con una nota superior a 3, se promediará con las notas de las otras evaluaciones, de manera que si la nota promedio es 5 o superior a 5 se dará el curso por superado. En estos casos, la calificación final será la media de las evaluaciones. Los alumnos que no tengan evaluadas positivamente las tres evaluaciones o tengan dos evaluaciones evaluadas positivamente y una tercera con una nota inferior a 3, o superior a 3 pero que el promedio de las tres evaluaciones no sea 5 o superior a 5, irán a la evaluación extraordinaria cuyo contenido será mayoritariamente de la(s) evaluación o evaluaciones no superada(s). Si se supera este examen su calificación se promediará con las evaluaciones aprobadas o recuperadas anteriormente y así se formará la nota total. Se realizará, tras la 1ª y 2ª evaluación, una prueba escrita, obligatoria para los suspensos y voluntaria para los aprobados, tal que su calificación substituirá a la media de las pruebas de la evaluación si es mejor que ésta. Para obtener calificación positiva en la evaluación final ordinaria el alumno deberá haber aprobado o recuperado todas las evaluaciones. Si el examen final es 5 o superior a 5 el alumno superará el curso aunque la media de evaluaciones y examen final sea inferior a 5. Temporización Contamos con 90 horas de clase Unidad 1. Sistema periódico y enlace 12 horas Unidad 2. La reacción química 14 horas Unidad 3. La Química del carbono 4 horas Unidad 4. El movimiento 12 horas Unidad 5. Las fuerzas 14 horas Unidad 6. Fuerzas gravitatorias 4 horas Unidad 7. Fuerzas y presiones en fluidos 8 horas Unidad 8. Trabajo y energía 10 horas Unidad 9. Transferencia de energía a través del calor 6 horas Unidad 10. Ondas: Sonido y Luz 4 horas RECUPERACIÓN DE ALUMNOS PENDIENTES A los alumnos que fueran evaluados negativamente en la materia Física y Química de 3º en el curso 2010-2011, se les hará entrega de una relación de cuestiones teóricas y prácticas, en Octubre y después en Enero, elaboradas por el Departamento y que ellos trabajarán y presentarán para ser corregidas. En Enero, Marzo y Mayo serán convocados para la realización de pruebas escritas sobre los contenidos mínimos de la presente programación.

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Durante el curso 2010-2011 estos alumnos serán atendidos una hora cada dos semanas por un profesor del departamento.

EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA EN LA ESO

1.- En los cursos 1º y 2º, durante el presente curso, el Departamento no imparte ninguna enseñanza del área. En consecuencia, será el Departamento de Biología y Geología el responsable de programar esta evaluación extraordinaria en estos cursos. 2.- En los cursos 3º y 4º, tras la última evaluación ordinaria, se procederá a realizar un examen, en las fechas que se determine, con objeto de poder evaluar de manera extraordinaria a los alumnos que en la citada última sesión ordinaria no hubieran alcanzado la calificación de 5. 3.- El examen consistirá en cuestiones teóricas y prácticas sobre los contenidos de la evaluación o evaluaciones que tiene suspendida. Dichos contenidos, son una selección de los más importantes entre los considerados objetivos mínimos expuestos anteriormente en cada una de las programaciones de los cursos 3º y 4º, en ningún caso el alumno se examinará de contenidos no desarrollados durante el curso. 4.- Para superar el examen que tendrá una parte correspondiente a cada evaluación, la nota media ha de ser de 5. Si el alumno tiene en alguna de las partes de la prueba que corresponden a cada evaluación, una nota inferior a 3, automáticamente no superará el curso aunque el promedio de las diferentes partes fuera de 5.

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PROGRAMACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

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FÍSICA Y QUÍMICA Introducción (Orden de 1 de julio de 2008) La materia de Física y química ha de continuar facilitando la impregnación en la cultura científica, iniciada en la Educación secundaria obligatoria, para lograr una mayor familiarización con la naturaleza de la actividad científica y tecnológica y la apropiación de las competencias que dicha actividad conlleva. Al mismo tiempo, esta materia, de la modalidad de Ciencias y Tecnología, ha de seguir contribuyendo a aumentar el interés de los estudiantes hacia las ciencias físico-químicas, poniendo énfasis en una visión de las mismas que permita comprender su dimensión social. En ese sentido, la materia ha de contribuir a la formación del alumnado para su participación como miembros de la comunidad en la toma de decisiones en torno a los problemas con los que se enfrenta hoy la humanidad. Debido a ello, el desarrollo de la materia debe prestar atención igualmente a las relaciones entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente (CTSA), y contribuir, en particular, a que los estudiantes conozcan los problemas, sus causas y las medidas necesarias –en los ámbitos tecnocientífico, educativo y político- para hacerles frente y avanzar hacia un futuro sostenible. Los contenidos de la materia se organizan en bloques relacionados entre sí. Se parte de un bloque de contenidos comunes destinados a familiarizar a los alumnos con las estrategias básicas de la actividad científica que, por su carácter transversal, deberán ser tenidos en cuenta al desarrollar el resto de bloques. Es conveniente comenzar el curso desarrollando los contenidos de química, para poder abordar el comienzo de la física cuando el alumnado haya adquirido los conocimientos matemáticos indispensables para el estudio de esta materia con el nivel adecuado. En la primera parte, dedicada a la química, los contenidos se agrupan en dos grandes bloques: la naturaleza y estructura de la materia y las transformaciones químicas. El primero de ellos está dedicado a comprender la constitución y el comportamiento de los materiales, tanto orgánicos como inorgánicos, y el segundo de ellos, a analizar y examinar las transformaciones químicas, fundamentalmente en sus aspectos estequiométricos, y las aplicaciones que tienen en la sociedad y en otras materias. La física dedica su estudio a la mecánica (fuerzas, movimientos y energía) y a la electricidad. En primer lugar se estudia el movimiento de los cuerpos, seguido de las causas que lo modifican e introduciendo el concepto de fuerza. A continuación se introducen los conceptos de trabajo y energía, estableciendo los principios de conservación que facilitan el estudio de numerosos fenómenos. Por último, se estudia la interacción eléctrica, que está íntimamente relacionada con el comportamiento de la materia y cuyas aplicaciones tanta importancia tienen en el mundo industrial. Los criterios de evaluación establecen el tipo y nivel de aprendizaje que como mínimo ha de poseer el alumnado para ser evaluado positivamente, pero los métodos eficaces para conseguirlos son responsabilidad de los centros y del profesorado. Considerando la competencia curricular que el alumnado ha adquirido realmente en la etapa de secundaria obligatoria, la metodología didáctica favorecerá la autonomía personal en el aprendizaje y en la aplicación de los métodos de la investigación científica

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y potenciará la reflexión al relacionar los conocimientos adquiridos con el entorno tecnológico y social. Dentro de cada tema deben interrelacionarse los hechos y los fundamentos teóricos, enmarcados en su contexto histórico, con los procedimientos propios de la física y de la química para explicar los fenómenos que tienen lugar en el mundo que nos rodea, analizando sus aplicaciones tecnológicas e impactos medioambientales. Objetivos generales (Orden de 1 de julio de 2008) La enseñanza de la Física y química en el bachillerato tendrá como finalidad contribuir al desarrollo de las siguientes capacidades: 1. Conocer los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la

física y de la química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visión global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos.

2. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico como actividad en

permanente proceso de construcción y cambio, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas que permitan desarrollar el pensamiento crítico y valorar sus aportaciones al desarrollo de la física y de la química.

3. Utilizar estrategias de investigación propias de las ciencias, tales como el

planteamiento de problemas, la formulación de hipótesis, la búsqueda de información, la elaboración de estrategias de resolución de problemas, el análisis y comunicación de resultados.

4. Realizar experimentos físicos y químicos en condiciones controladas y reproducibles,

con una atención particular a las normas de seguridad de las instalaciones. 5. Analizar y sintetizar la información científica, así como adquirir la capacidad de

expresarla y comunicarla utilizando la terminología adecuada. 6. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación para

realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido y adoptar decisiones.

7. Reconocer las aportaciones culturales y tecnológicas que tienen la física y la química

en la formación del ser humano y analizar su incidencia en la naturaleza y en la sociedad.

8. Comprender la importancia de la física y la química para abordar numerosas

situaciones cotidianas, así como para participar, como miembros de la comunidad, en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que se enfrenta la humanidad y para contribuir a construir un futuro sostenible, participando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social.

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Unidad 1. Estructura atómica y enlace Contenidos que aparecen en Orden de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 1 Primeros modelos atómicos: Thomson y Rutherford. Los espectros y el modelo de Bohr. Distribución

electrónica en niveles energéticos. Estructuras electrónicas. - Sistema periódico: distribución de elementos en grupos y periodos en relación con sus estructuras

electrónicas. Electronegatividad. - Tipos de enlace en función de la electronegatividad de los elementos. Estructuras de Lewis y regla del

octeto. Moléculas y estructuras gigantes: significado de las fórmulas de las sustancias. - Propiedades de las sustancias. Las fuerzas intermoleculares: polaridad molecular y puentes de

hidrógeno.

PRESENTACIÓN

1. Se llegará al concepto actual del átomo después de un estudio crítico de los distintos modelos atómicos que surgieron a raíz de los descubrimientos científicos que se iban produciendo.

2. Estudiado el átomo como entidad se abordará el conocimiento de los átomos de los distintos elementos químicos y se predecirán o justificarán las propiedades que presentan analizando su configuración electrónica

3. Se estudiarán los enlaces químicos que se dan entre las distintas especies presentes en una sustancia, para justificar las propiedades que se observan en ella. El estudio comprenderá tanto el enlace entre átomos como entre cualquier otra especie presente (moléculas o moléculas con iones).

4. Las sustancias muestran una estructura interna que es consecuencia de los átomos que la forman. Se parte, pues, de las características de los átomos que estudiamos anteriormente para comprender los distintos niveles de organización estructural responsables del comportamiento macroscópico que observamos. Más que centrarse en la enumeración exhaustiva de las características de cada tipo de enlace, el esfuerzo se orientará a justificar porqué ciertos elementos se enlazan de una manera tal que forman sustancias con unas características concretas.

Objetivos 1. Conocer los hechos experimentales que sirvieron de base para el establecimiento de cada uno de los

modelos atómicos (de Thomson, Rutherford y Bohr). 2. Analizar, de forma crítica, la consistencia de cada modelo con nuevos hallazgos experimentales y

modificarlos en consecuencia. 3. Conocer, de forma cualitativa, los principios teóricos que sirvieron de base para el establecimiento del

modelo atómico mecanocuántico. 4. Comprender e interpretar espectros atómicos sencillos. 5. Comprender el significado de los números cuánticos como determinantes del estado en que se

encuentra un electrón en un átomo. 6. Elaborar, de forma razonada, la configuración electrónica de un átomo. 7. Reconocer el sistema periódico como una consecuencia de la configuración electrónica de los átomos. 8. Definir la propiedad periódica de los elementos, electronegatividad, que se estudia en esta unidad. 9. Comprender el enlace químico como un recurso de la naturaleza para evolucionar hacia estados

energéticamente más favorables. 10. Reconocer el enlace químico como el resultado de una interacción de tipo eléctrico. 11. Distinguir el enlace entre átomos del enlace entre otras especies químicas (moléculas, moléculas e

iones, etc.).

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12. Relacionar el tipo de enlace entre átomos con las características electrónicas de los átomos que están comprometidos en él.

13. Conocer la estructura interna que proporciona un determinado tipo de enlace a las sustancias que resultan de él.

14. Ser capaz de relacionar las propiedades macroscópicas que se observan en una sustancia con el enlace que se da entre sus átomos.

15. Comprender que una misma propiedad se puede presentar en distintos grados dependiendo de las características concretas de los átomos presentes, lo que puede provocar que un mismo tipo de enlace origine sustancias aparentemente distintas. Aplíquese, por ejemplo, al hecho de que unos compuestos iónicos son solubles en agua y otros no, o que moléculas con enlace de hidrógeno se pueden encontrar en sustancias sólidas, líquidas o gaseosas a la temperatura ambiente.

16. Ser capaz de predecir el comportamiento de una sustancia frente a otras analizando los enlaces que presenta.

17. Comprender el tipo de enlace que es responsable de un fenómeno (por ejemplo, de un cambio de estado, de la solubilidad en un disolvente, etc.).

18. Saber formular correctamente compuestos inorgánicos.

CONTENIDOS

1. Modelos atómicos de Thompson y Rutherford.

2. Hipótesis de Planck.

3. Espectros atómicos y su relación con la estructura electrónica de los átomos. Cálculos energéticos en transiciones.

4. Modelo atómico de Bohr.. Bases y criterios.

5. Modelo atómico actual. Orbitales atómicos. Configuraciones electrónicas

6. Sistema Periódico actual. Grupos y periodos. Familias que lo integran.

7. Estructura electrónica y ordenación periódica.

8. Electronegatividad.

9. Regla del octeto.

10. Características básicas de los enlaces iónico, covalente y metálico.

11. Fuerzas intermoleculares. Enlace por puente de hidrógeno y de Van der Waals

12. Diagramas electrónicos de Lewis.

13. Observación e interpretación de los espectros atómicos de emisión de diferentes elementos gaseosos. Descripción por escrito de los espectros observados y de su interpretación.

14. Obtención de las configuraciones electrónicas de átomos e iones.

15. Ubicación de los elementos en las familias representativas.

16. Discusión de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace que presentan.

17. Realización de diagramas de estructuras de Lewis para diferentes moléculas.

18. Formulación y nomenclatura inorgánica. Compuestos binarios, incluyendo peróxidos y superóxidos. Oxoácidos , oxosales y sales ácidas utilizando la nomenclatura tradicional, sistemática y de Stock.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Describir los modelos de Thompson y de Rutherford, sus logros y limitaciones.

2. Describir en qué consisten los espectros de emisión y de absorción, la información que nos aportan y calcular las frecuencias o energías de sus líneas constituyentes.

3. Aplicar la ecuación de Rydberg para calcular transiciones internivélicas o rayas espectrales.

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4. Conocer y aplicar la hipótesis de Planck para radiaciones electromagnéticas.

5. Escribir configuraciones electrónicas.

6. Conocer los parámetros básicos del Sistema Periódico actual.

7. Explicar la relación entre la ordenación periódica y la estructura electrónica.

8. Explicar la regla del octeto aplicándola a la predicción de formación de enlaces.

9. Describir las características del enlace iónico, covalente y metálico.

10. Escribir las estructuras de Lewis de moléculas.

11. Relacionar el tipo de enlace con los elementos que forman los compuestos, con su electronegatividad y con las propiedades de los compuestos.

12. Utilizar las fuerzas intermoleculares para describir las propiedades de las sustancias moleculares.

13. Saber nombrar y formular los compuestos inorgánicos.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 1 3. Justificar la distribución de elementos en la tabla periódica y los distintos tipos de enlace entre

átomos; formular y nombrar correctamente las sustancias formadas y explicar las propiedades de las sustancias moleculares utilizando las fuerzas intermoleculares. Se pretende comprobar si el alumnado es capaz de escribir las estructuras electrónicas de los átomos según el modelo de Bohr, justificando la situación del elemento en la tabla periódica, y si utiliza la electronegatividad para deducir el tipo de enlace formado entre dos átomos y la regla del octeto para obtener la fórmula de la sustancias formadas, que debe saber formular y nombrar. Además, debe saber utilizar las fuerzas intermoleculares, y en particular los puentes de hidrógeno, para explicar las propiedades características de las sustancias moleculares.

Actividades prácticas

1.- Observación e interpretación de espectros atómicos de gases.

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Unidad 2. Leyes y conceptos básicos en Química Contenidos que aparecen en Orden de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 2 2. Teoría atómico-molecular de la materia - Leyes de conservación de la masa, de las proporciones constantes y múltiples y de los volúmenes de

combinación. Hipótesis de Avogadro. Interpretación de las leyes según la teoría atómico-molecular. - La medida de la masa a escala de partículas: masas relativas y masas reales en unidades de masa

atómica. - Una magnitud fundamental: la cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Número de Avogadro. Masa

molar. - Leyes y ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de masas molares. Volumen molar.

Presiones parciales y fracciones molares. - Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. - Medidas de composición de las disoluciones: gramos por litro, porcentaje en masa y concentración.

Dilución de disoluciones. - Preparación de disoluciones de concentración dada por disolución y por dilución.

PRESENTACIÓN

1. Se llegará al concepto actual del átomo después de un estudio crítico de los distintos modelos atómicos que surgieron a raíz de los descubrimientos científicos que se iban produciendo.

2. Estudiado el átomo como entidad se abordará el conocimiento de los átomos de los distintos elementos químicos y se predecirán o justificarán las propiedades que presentan analizando su configuración electrónica

3. Se estudiarán los enlaces químicos que se dan entre las distintas especies presentes en una sustancia, para justificar las propiedades que se observan en ella. El estudio comprenderá tanto el enlace entre átomos como entre cualquier otra especie presente (moléculas o moléculas con iones).

4. Las sustancias muestran una estructura interna que es consecuencia de los átomos que la forman. Se parte, pues, de las características de los átomos que estudiamos anteriormente para comprender los distintos niveles de organización estructural responsables del comportamiento macroscópico que observamos. Más que centrarse en la enumeración exhaustiva de las características de cada tipo de enlace, el esfuerzo se orientará a justificar porqué ciertos elementos se enlazan de una manera tal que forman sustancias con unas características concretas.

Objetivos 1. Conocer las leyes que rigen las combinaciones de las sustancias expresadas en masa (leyes

ponderales). 2. Conocer las leyes que rigen las combinaciones de las sustancias gaseosas expresadas en unidades de

volumen (leyes volumétricas). 3. Interpretar los resultados de las leyes volumétricas mediante la hipótesis de Avogadro. 4. Explicar la composición de la materia sobre la base de la teoría atómico-molecular. 5. Manejar con soltura el mol como unidad de medida de la cantidad de sustancia. 6. Conocer la teoría cinética y su interpretación de las características de cada uno de los estados físicos

de la materia. 7. Conocer las leyes experimentales que rigen las transformaciones de los gases. 8. Emplear la teoría cinética para interpretar el comportamiento de los gases y las leyes experimentales

que rigen sus transformaciones. 9. Deducir leyes generales que expliquen cualquier transformación que experimenten los gases

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10. Relacionar la cantidad de un gas con medidas indirectas como el volumen del recipiente, la temperatura a la que se encuentra y la presión que ejerce.

11. Obtener algunas características de un gas a partir de medidas indirectas como su densidad o masa molar.

12. Estudiar el comportamiento de mezclas de gases por medio de las leyes de los gases ideales. 13. Apreciar la diferencia entre lo que representa la composición de una mezcla de gases expresada como

porcentaje en masa o porcentaje en volumen. 14. Obtener la fórmula empírica y molecular de un compuesto a partir de datos analíticos (composición

centesimal). 15. Comprender el concepto «concentración de la disolución» como una magnitud extensiva. 16. Manejar con soltura las distintas formas de expresar la concentración de una disolución. 17. Ser capaz de preparar en el laboratorio una disolución de una concentración determinada, partiendo de

un producto comercial habitual y partiendo de otra disolución. 18. Manejar con soltura el material de laboratorio que se requiere para preparar disoluciones.

CONTENIDOS

1. Leyes ponderales de la Química: ley de Lavoisier, ley de las proporciones constantes, ley de las

proporciones múltiples.

2. Ley de los volúmenes de combinación: ley de Gay-Lussac.

3. Número de Avogadro. Concepto de mol.

4. Leyes de los gases: ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y Gay-Lussac. Ecuación de los gases ideales.

5. Ley de Avogadro. Volumen molar.

6. Ley de las presiones parciales.

7. Fórmulas empíricas y moleculares

8. Conexión entre las leyes de los gases y la hipótesis de Avogadro.

9. Interpretación de forma correcta del concepto de mol y aplicación a ejercicios prácticos.

10. Características de una disolución y de las sustancias que la integran.

11. Modos de expresar la concentración de una disolución: g/l, % masa y volumen y molaridad (mol/L)

12. Preparación de disoluciones en las diferentes formas de concentración.

13. Aplicación correcta de los factores de conversión a ejercicios prácticos.

14. Determinación experimental de la masa molecular

15. Orden, precisión en la medida y limpieza en el trabajo de laboratorio.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Conocer y aplicar correctamente a ejercicios prácticos las tres leyes básicas ponderales.

2. Utilizar correctamente la ley de los volúmenes de combinación.

3. Aplicar la hipótesis de Avogadro a las sustancias gaseosas.

4. Interpretar correctamente los conceptos de mol y molécula.

5. Conocer y aplicar las leyes de los gases a ejercicios: Boyle-Mariotte, Gay-Lussac, ecuación de los gases perfectos y ley de las presiones parciales.

6. Conocer las diferencias entre fórmula empírica y fórmula molecular y aplicar correctamente la composición centesimal en los ejercicios de aplicación.

7. Saber expresar la concentración de una disolución en forma de: molaridad, g/L, % en peso y volumen.

8. Trabajar con sistema, orden y limpieza en el laboratorio

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Criterios de evaluación que aparecen en Orden de de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 1

2. Interpretar las leyes ponderales y volumétricas de las reacciones químicas y aplicar el concepto de cantidad de sustancia y su medida. Se pretende comprobar si el alumnado es capaz de interpretar las leyes ponderales y las relaciones volumétricas de combinación entre gases, teniendo en cuenta la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Asimismo, deberá comprobarse que comprende la importancia y el significado de la magnitud cantidad de sustancia y su unidad, el mol, y sabe determinarla en una muestra, tanto si la sustancia se encuentra en fase sólida, gaseosa o en disolución, así como utilizarla en la determinación de fórmulas empíricas y moleculares. También se valorará si sabe preparar disoluciones de concentración conocida.

Actividades prácticas

1.- Preparación de una disolución diluida de un ácido a partir de la disolución concentrada.

2.- Determinación experimental de la masa molecular del butano por aplicación de la hipótesis de Avogadro

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Unidad 3. Estequiometría y energía de las reacciones químicas. Contenidos que aparecen en Orden de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 2 4. Estudio de las transformaciones químicas - Interpretación de las reacciones químicas a escala de partículas. Estudio experimental de los diferentes

tipos de reacciones químicas. - Relaciones estequiométricas en masa y volumen en las reacciones químicas, utilizando factores de

conversión, y aplicación a casos de interés con reactivo limitante, muestras impurificadas, disoluciones y gases. Rendimiento de una reacción y su importancia en la industria.

- La velocidad de las reacciones químicas. Determinación experimental de los factores de los que depende.

- Química e industria: materias primas y productos de consumo. Análisis del impacto social, económico y medioambiental de las industrias químicas. El papel de la química en la sociedad actual.

PRESENTACIÓN

1. En esta unidad el alumnado aprenderá a hacer cálculos estequiométricos de forma sistemática. Se presentará una casuística que permita abordar las dificultades de manera diferencial y graduada y se hará especial insistencia en los procedimientos de cálculo utilizando factores de conversión.

2. De forma cualitativa, nos aproximaremos al estudio microscópico de las reacciones químicas para entender cómo sucede y cómo se puede alterar su curso en función de los distintos intereses.

Objetivos 1. Reconocer cuándo se produce una reacción química identificando todas las sustancias que participan

en ella. 2. Interpretar las reacciones químicas a nivel atómico. 3. Ser capaz de proponer algún método para alterar el curso de una reacción (acelerándola o

retardándola). 4. Manejar con soltura los balances de materia en las reacciones químicas. 5. Ser capaz de hacer cálculos en reacciones cuyas sustancias participantes se encuentren en cualquier

estado físico o en disolución. 6. Trabajar con reacciones en las que participen sustancias con un cierto grado de riqueza o que

transcurran con un rendimiento inferior al 100 %. 7. Comprender el alcance del concepto «reactivo limitante». 8. Realizar balances energéticos sencillos derivados de reacciones químicas. 9. Ser capaz de aplicar lo aprendido a reacciones que se producen en el entorno próximo del alumnado

(en su hogar o el medioambiente).

CONTENIDOS

1. Representación y ajuste correcto de una reacción química.

2. Utilización de factores de conversión.

3. Cálculo de las relaciones entre los componentes de una reacción química: masa-masa, masa-volumen o volumen-volumen.

4. Rendimiento en una reacción química.

5. Reactivo limitante en un proceso químico.

6. Clasificación elemental de las reacciones químicas.

7. Energía de las reacciones químicas. Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

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8. Realización de una reacción química en el laboratorio donde se realicen cálculos estequiométricos y se utilicen los conceptos de riqueza y reactivo limitante

9. Aplicación correcta de los factores de conversión a ejercicios prácticos.

10. Responsabilidad en el trabajo de laboratorio, tanto en el cuidado del material como en la estrecha vigilancia de las reacciones que se llevan a cabo.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Escribir la ecuación química ajustada de todas las sustancias que participan en una reacción. 2. Predecir factores o condiciones que modifiquen la velocidad a la que se produce una reacción química

concreta. Aplicarlo a reacciones que transcurran en el entorno próximo de los alumnos o que tengan interés industrial o medioambiental.

3. Hacer balances de materia en una reacción química, cualquiera que sea el estado en que se encuentren las sustancias (sólidos, líquidos, gases o sustancias en disolución).

4. Hacer cálculos estequiométricos de reacciones en las que intervengan reactivos con un cierto grado de pureza y con un rendimiento inferior al 100 %.

5. Realizar cálculos estequiométricos en procesos con un reactivo limitante. 6. Completar un proceso conociendo el tipo de reacción que se produce. 7. Identificar el tipo de reacción que tiene lugar en un proceso del entorno próximo del alumno. Por

ejemplo, procesos ácido-base (empleo de antiácidos o productos de limpieza) o procesos de combustión.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 3

4. Interpretar microscópicamente las reacciones químicas, realizando cálculos estequiométricos en ejemplos de interés práctico y valorando la importancia de los procesos industriales.

Se evaluará si el alumnado conoce la importancia y utilidad del estudio de transformaciones químicas en la sociedad actual, tales como las combustiones, así como ejemplos llevados a cabo en experiencias de laboratorio y en la industria química. Se valorará si sabe interpretar microscópicamente una reacción química, si es capaz de explicar los factores de los que depende su velocidad, así como su importancia en procesos cotidianos, y si sabe resolver problemas sobre las cantidades de sustancia de productos y reactivos que intervienen en las reacciones, utilizando la cantidad de sustancia y factores de conversión y teniendo en cuenta la posible presencia de reactivos en exceso, de muestras impuras y de rendimientos inferiores al 100%.

Actividades prácticas

1.- Determinación experimental de los factores de los que depende la velocidad de una reacción química. 2.- Determinación de la riqueza en carbonato de calcio de un mármol a partir de la reacción entre éste y ácido clorhídrico Unidad 4. LA QUÍMICA ORGÁNICA Contenidos que aparecen en Orden de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 4

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5. La química de los compuestos del carbono - Orígenes de la química orgánica: superación de la barrera del vitalismo. - Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Formación de cadenas carbonadas. - Formulación y nomenclatura de los compuestos del carbono siguiendo las normas de la IUPAC. - Isomería y sus tipos. - Aplicaciones, propiedades y reacciones químicas de los hidrocarburos. Fuentes naturales de

hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones. - Importancia y repercusiones de la síntesis orgánica y del uso de combustibles fósiles.

PRESENTACIÓN

Como recurso imprescindible para conocer los compuestos que abarca esta parte de la química, abordaremos el estudio sistemático de su

formulación, dando especial relevancia a la detección de los grupos funcionales implicados en los compuestos.

Objetivos 1. Reconocer la importancia de la química orgánica por la cantidad de productos que comprende y su

relevancia. 2. Estudiar las características del átomo de carbono que justifican la gran cantidad de compuestos que

forma. 3. Identificar los principales grupos funcionales que aparecen en los compuestos orgánicos 4. Aprender a formular y a nombrar compuestos orgánicos de manera sistemática. 5. Asociar las características fisicoquímicas de un compuesto a los grupos funcionales que contiene. 6. Comprender el fenómeno de la isomería y su relevancia en los compuestos orgánicos. CONTENIDOS

1. Definición de compuesto orgánico. 2. Características del átomo de carbono 3. Grupos funcionales presentes en los hidrocarburos. 4. Grupos funcionales presentes en compuestos oxigenados y nitrogenados. 5. Formulación de compuestos con uno o más grupos funcionales. 6. Concepto de isomería y formas que presenta en los compuestos orgánicos. 7. Asunción de la importancia de los aprendizajes de una ciencia para facilitar el conocimiento de otras.

Véase el interés de la química orgánica para el aprendizaje de la biología.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Reconocer la cadena principal y los radicales de un compuesto orgánico. 2. Identificar los grupos funcionales presentes en un compuesto orgánico. 3. Formular y nombrar compuestos con un grupo funcional, siguiendo las normas de la IUPAC. 4. Formular y nombrar compuestos sencillos con más de un grupo funcional, siguiendo las normas de la

IUPAC. 5. Reconocer relaciones concretas de isomería entre compuestos orgánicos. Criterios de evaluación que aparecen en Orden de de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 3 5. Reconocer los compuestos del carbono más importantes y algunos de sus isómeros, valorando

la importancia del desarrollo de las síntesis orgánicas y sus repercusiones. Se evaluará si el alumnado sabe formular y nombrar los compuestos del carbono más importantes aplicando las reglas de la IUPAC, y si reconoce algunos de sus compuestos isómeros. También deberá conocer las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos, incluyendo reacciones de combustión y de adición al doble enlace. Asimismo, debe valorar el desarrollo de las síntesis orgánicas (polímeros, nuevos materiales, contaminantes orgánicos permanentes, etc.) y la importancia social y económica del uso de combustibles fósiles, así como de sus repercusiones.

Unidad 5. El movimiento

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Contenidos que aparecen en Orden de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 5 6. Estudio del movimiento - Sistemas de referencia inerciales. Carácter vectorial de las magnitudes que intervienen en la

descripción del movimiento. - Estudio de los movimientos rectilíneos uniforme y uniformemente acelerado y circular uniforme. - Aportaciones de Galileo: superposición de movimientos. Lanzamientos horizontal y oblicuo. - Aplicación a situaciones de interés: caída de los cuerpos, lanzamientos en deportes, educación vial, etc. - Comprobación experimental de la independencia de los movimientos (hipótesis de Galileo) en el

lanzamiento horizontal.

PRESENTACIÓN

La Física en Bachillerato se inicia con el Estudio del Movimiento.

1. La Cinemática es una de las partes de la Física en la que los conceptos que se introducen resultan más familiares: posición, desplazamiento, velocidad o aceleración. Pero a la vez es un tema que introduce desarrollos matemáticos complejos como el cálculo vectorial o el cálculo de derivadas. De hecho de su estudio surge la ciencia moderna y la ruptura con dogmatismos y visiones simplistas de la naturaleza.

2. En la Cinemática el alumno puede apreciar la fidelidad con la que el lenguaje matemático describe la naturaleza, y desarrollar el uso de expresiones algebraicas y la interpretación de graficas para la descripción del Movimiento.

3. Se comenzará dando nociones matemáticas de cálculo vectorial.

Objetivos 1. Diferenciar magnitudes escalares y vectoriales. 2. Operar con vectores: suma, diferencia y producto escalar de dos vectores. 3. Diferenciar los conceptos de posición, desplazamiento y distancia recorrida en un movimiento. 4. Comprender la diferencia entre la velocidad y la aceleración media e instantánea. 5. Distinguir los diferentes movimientos rectilíneos: uniforme y uniformemente acelerado. 6. Entender y utilizar las componentes tangencial y normal de la aceleración. 7. Relacionar el cambio de dirección de un movimiento con la componente normal de la aceleración. 8. Estudiar la composición de movimientos y su aplicación al tiro parabólico: horizontal y oblicuo. 9. Adquirir y utilizar los conocimientos básicos del movimiento circular: posición angular, velocidad angular

y aceleración angular. 10. Interpretar correctamente expresiones matemáticas, tablas y gráficas de los diferentes movimientos. 11. Aplicar los conocimientos del movimiento para resolver problemas de la vida cotidiana, sobre todo de

seguridad vial. 12. Interpretar diferentes movimientos a través de sus gráficas. En concreto MRU, MRUA y MCU. 13. Dibujar las gráficas de diferentes movimientos: MRU, MRUA y MCU 14. Realizar experimentos de laboratorio utilizando el tratamiento de vídeo digital o con la utilización de

sensores de movimiento, interpretar las gráficas resultantes, caracterizar el movimiento tanto cualitativamente como a través de la determinación de las ecuaciones de posición, velocidad y aceleración correspondiente a diferentes movimientos.

15. Aplicar los conocimientos físicos del movimiento a la resolución de problemas de papel y lápiz y también contextualizados.

16. Valorar las aportaciones de los grandes debates científicos al desarrollo del pensamiento humano.

CONTENIDOS

1. Magnitudes escalares y vectoriales. Operaciones con vectores: suma, diferencia y producto escalar. 2. Posición y trayectoria. Desplazamiento y distancia recorrida. Diferencia entre ellos.

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3. Velocidad media. Velocidad instantánea. Diferencia entre las dos. 4. Velocidad y sistemas de referencia inerciales. 5. Aceleración media. Aceleración instantánea. Diferencia entre las dos 6. Movimiento rectilíneo uniforme y uniformemente acelerado, con especial atención al tiro vertical y la

caída libre. 7. Composición de movimientos. El tiro horizontal y oblicuo. 8. Gráficos x-t, v-t y a-t de los movimientos: MRU y MRUA 9. Componentes intrínsecas de la aceleración: aceleración tangencial y normal. 10. Relación entre la aceleración normal y el cambio de dirección de la velocidad, así como entre la

aceleración tangencial y el cambio del módulo de la velocidad. 11. Movimiento circular. Velocidad angular y aceleración angular. 12. Utilización de los conocimientos físicos del movimiento para la resolución de problemas, tanto más

formales de lápiz y papel como más contextualizados, sobre todo los relacionados con la seguridad vial.

13. Análisis de un movimiento (tiro oblicuo a canasta) utilizando medios audiovisuales e informáticos (vídeo digital y programas asociados o sensores de distancia). Análisis de las gráficas y caracterización cualitativa del movimiento y cuantitativa: ecuaciones y constantes del movimiento.

14. Realización de un informe de laboratorio, utilizando las TIC y siguiendo las normas de precisión en el lenguaje, orden y corrección en los cálculos.

15. Valoración del conocimiento del movimiento para las mejoras en seguridad vial.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Analizar diferentes aspectos del movimiento y obtener información de ellos mediante estrategias

básicas del trabajo científico, utilización de tablas, realización e interpretación de gráficos, utilización de sistemas informáticos.

2. Comprender y distinguir los conceptos de desplazamiento y posición, velocidad media e instantánea, aceleración media e instantánea

3. Utilizar los procedimientos adquiridos en la descomposición vectorial de la aceleración y comprender el sentido físico de la aceleración tangencial y normal.

4. Resolver problemas sencillos de MRU, MRUA, MCU y composición de movimientos 5. Analizar cualitativamente el movimiento para emitir hipótesis que ayuden a elaborar estrategias que

permitan caracterizar el movimiiento. Distinguir y .clasificar un movimiento según los valores de su velocidad y aceleración

6. Realizar trabajos prácticos, acompañados del informe de la experiencia, para el análisis de diferentes situaciones de movimiento e interpretar los resultados.

7. Conocer las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática. 8. Comprender la composición de movimientos en el tiro horizontal y oblicuo.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 5 6. Aplicar las estrategias características de la actividad científica al estudio de los movimientos:

uniforme, rectilíneo y circular, rectilíneo uniformemente acelerado y movimientos en el plano. Se trata de evaluar si el alumnado es capaz de resolver problemas de interés en relación con los diferentes tipos de movimientos estudiados, poniendo en práctica las estrategias básicas del trabajo científico.

Actividades prácticas

1.- Caracterización cualitativa y cuantitativa del movimiento correspondiente a un tiro a canasta, utilizando vídeo digital o sensores de movimiento. Unidad 6. Dinámica

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Contenidos que aparecen en Orden de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 6 7. Dinámica - De Aristóteles a Galileo. La fuerza como interacción. - Carácter vectorial de las fuerzas. Resultante de un sistema de fuerzas y descomposición de fuerzas. - Las leyes de la dinámica de Newton. Momento lineal: ley de conservación. - Interacción gravitatoria. El peso de los cuerpos. - Dinámica del movimiento circular uniforme. - Aplicación a situaciones de interés: fuerzas de fricción, cuerpos enlazados, fuerzas elásticas, peraltes,

etc. - Determinación experimental de la fuerza de rozamiento entre superficies y comprobación experimental

de la segunda ley de Newton.

PRESENTACIÓN

Las leyes de Newton son uno de los pilares de la física, y su aplicación ha permitido enunciar numerosas leyes en campos muy diversos. Es importante destacar la introducción del principio de

conservación del momento lineal, una magnitud con la que muchos alumnos no están acostumbrados a trabajar de momento, pero que resulta muy útil en todos los campos de la física.

Objetivos 1. Conocer la evolución a lo largo de la historia del concepto de fuerza y de inercia 2. Conocer cuáles son las causas del movimiento de los cuerpos y del cambio en el estado de su

movimiento. 3. Saber cuáles fueron los científicos que más contribuyeron a comprender los efectos de las fuerzas

sobre los cuerpos. 4. Aprender a sumar y restar de manera gráfica fuerzas de cualquier dirección. 5. Identificar el peso con una fuerza. 6. Utilizar las leyes de Newton para resolver problemas. 7. Utilizar el teorema de conservación del momento lineal para resolver problemas. 8. Relacionar la tercera ley de Newton con la conservación del momento lineal. 9. Diferenciar los tipos de interacciones y fuerzas que se observan en la naturaleza. 10. Conocer las magnitudes de las que depende la atracción gravitatoria entre dos cuerpos. 11. Conocer el origen de la interacción eléctrica: la naturaleza eléctrica de la materia. 12. Conocer las magnitudes de las que depende la atracción o repulsión eléctrica entre dos cuerpos. 13. Conocer el efecto de la fuerza de rozamiento sobre un cuerpo que se desplaza sobre un plano

horizontal o sobre un plano inclinado. 14. Conocer el efecto de la fuerza de rozamiento en los vehículos que empleamos habitualmente para

desplazarnos. 15. Saber cuáles son las magnitudes de las que depende la fuerza de rozamiento. 16. Conocer otro efecto de las fuerzas: las fuerzas deforman los objetos. 17. Aplicar los conocimientos de dinámica aprendidos al caso del movimiento circular. 18. Saber que la fuerza centrípeta es la resultante de todas las fuerzas en la dirección radial. 19. Aplicar los conocimientos de dinámica a seguridad vial.

CONTENIDOS

1. De Aristóteles a Galileo: una visión histórica 2. Carácter vectorial de las fuerzas: suma y descomposición de fuerzas. 3. La primera ley de Newton. 4. La segunda ley de Newton. Carácter vectorial de la segunda ley. Los efectos de la fuerza: el cambio en

la velocidad.

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5. El peso. 6. Las fuerzas como interacciones. La tercera ley de Newton. 7. El impulso mecánico. 8. Momento lineal (o cantidad de movimiento). Relación entre el impulso y la variación de la cantidad de

movimiento, así como entre la variación del momento lineal y la fuerza 9. La tercera ley de Newton y la conservación del momento lineal. 10. La Fuerza Normal 11. Fuerzas de rozamiento. El rozamiento en una superficie. 12. Características de la fuerza de rozamiento por deslizamiento. 13. Rozamiento en superficies horizontales y en planos inclinados. 14. Fuerzas elásticas. Las fuerzas deforman los objetos. 15. La ley de Hooke. 16. Dinámica del movimiento circular. Componentes de las fuerzas. La fuerza centrípeta. 17. Realización de problemas numéricos de aplicación de la segunda ley de Newton, con rozamiento,

tensiones, descomposición y aplicación del carácter vectorial de la segunda ley. 18. Las cuatro interacciones fundamentales. 19. Interacción gravitatoria. Interacción electromagnética. Interacción nuclear fuerte. Interacción nuclear

débil. 20. Interacción gravitatoria. La ley de la gravitación universal de Newton. 21. Realización de ejercicios de aplicación de la interacción gravitatoria donde se utilicen datos reales de

movimiento de satélites artificiales, utilizando una aplicación de la NASA. 22. El valor de la aceleración de la gravedad: g. Otro significado de g. Aproximación a la idea de campo

gravitatorio. 23. Fuerzas eléctricas Electrización y fuerzas entre cargas eléctricas.La ley de Coulomb. 24. Interpretación y realización de diagramas de cuerpo libre. 25. Elección de los ejes más apropiados para la resolución de un problema en el que aparecen fuerzas con

distintas direcciones. 26. Valoración de la importancia del conocimiento de las fuerzas, en cuestiones de ingeniería. 27. Comparación de las interacciones eléctrica y gravitatoria. 28. Resolución de problemas de Movimiento circular, con identificación de la fuerza centrípeta, como una

única fuerza, o una componente o la resultante de las fuerzas en dirección radial. 29. Valoración del conocimiento que las personas tenemos en la actualidad de los fenómenos naturales,

que nos permite explicar hechos misteriosos para las personas que vivieron hace unos cuantos siglos. 30. Valoración de la importancia de los conocimientos científicos y técnicos que han hecho posible la

utilización de satélites artificiales, tan importantes para las telecomunicaciones en la actualidad. 31. Valoración de los conocimientos de dinámica para la adopción de medidas relacionadas con la

seguridad vial, funcionamiento de los cinturones de seguridad, airbag construcción actual de los coches, así como medidas de ahorro de energía relacionadas con el conocimiento de la fuerza de rozamiento.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Elaborar diagramas de cuerpo libre incluyendo fuerzas de rozamiento contra una superficie 2. Resolver problemas numéricos en los que intervienen fuerzas que actúan en la misma o en distintas

direcciones, incluyendo fuerzas de rozamiento 3. Identificar la dirección y sentido de la fuerza resultante que actúa sobre un cuerpo a partir de las demás

fuerzas, tanto en movimientos rectilíneos como circulares. 4. Emplear las razones trigonométricas convenientemente para descomponer fuerzas. 5. Identificar las fuerzas acción-reacción. 6. Explicar la fuerza como interacción entre cuerpos 7. Predecir el estado de movimiento de un cuerpo a partir de las fuerzas que actúan sobre él. 8. Saber aplicar el principio de conservación del momento lineal a situaciones de interés ( choques

completamente inelásticos, disparos de un arma, etc) 9. Diferenciar rozamiento estático de rozamiento dinámico

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Criterios de evaluación que aparecen en Orden de de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 5 7. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, como resultado de interacciones entre

ellos, y aplicar las leyes de Newton y el principio de conservación del momento lineal para explicar situaciones dinámicas cotidianas. Se evaluará la comprensión del concepto newtoniano de interacción y de los efectos de fuerzas sobre cuerpos en situaciones cotidianas como, por ejemplo, las que actúan sobre un ascensor, un objeto que ha sido lanzado verticalmente, cuerpos apoyados o colgados, móviles que toman una curva, que se mueven por un plano inclinado con rozamiento, etc. Se evaluará también si los estudiantes son capaces de aplicar el principio de conservación del momento lineal en situaciones de interés, sabiendo elegir previamente el sistema adecuado sobre el que se aplica.

Actividades prácticas

1.- Caracterización de un MCU, de un objeto que gira debido a la tensión de una cuerda. 2.- Análisis cualitativo del movimiento de un coche que va por una pista y realiza un loop.

Unidad 7. Trabajo mecánico y energía Contenidos que aparecen en Orden de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 6 8. La energía y su transferencia - La energía y sus características.

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- Transferencia de energía: trabajo y calor. - Energía mecánica: cinética y potencial. Su modificación mediante la realización de trabajo. - Conservación de la energía mecánica. - Rapidez de la transferencia de energía: potencia. - Concepto macroscópico de temperatura. Equilibrio térmico. Relación de la temperatura con la energía

cinética media de las partículas. - Calor asociado a los procesos de calentamiento, enfriamiento y cambios de estado. - Primer principio de la termodinámica. Degradación de la energía.

PRESENTACIÓN

El principio de conservación de la energía es, probablemente, el principio que más fenómenos naturales nos permite explicar. En cualquier rama de la física este principio resulta una herramienta básica para explicar conceptos diversos. Junto con la teoría

cinética de la materia, que será abordada en la unidad siguiente, sirve como una herramienta fundamental para explicar fenómenos atómicos, eléctricos, magnéticos, relacionados con los fluidos, etc. Para entenderlo resulta asimismo fundamental asimilar el concepto de fuerzas disipativas.

Objetivos 1. Conocer el concepto de energía como la capacidad de producir transformaciones en los cuerpos. 2. Relacionar trabajo como un método de intercambio de energía que generan las fuerzas. 3. Diferenciar el concepto de trabajo desde el punto de vista de la física del término empleado en el

lenguaje cotidiano. 4. Conocer la Energía cinética y las diferentes formas de energía potencial ( gravitatoria, eléctrica y

elástica) 5. Identificar todas las manifestaciones de energía con la energía cinética y la potencial. 6. Relacionar trabajo y variación de energía cinética. 7. Relacionar trabajo de la fuerza gravitatoria y variación de energía potencial gravitatoria. 8. Relacionar el trabajo de fuerza de rozamiento con la energía disipada cuando un móvil se desplaza. 9. Diferenciar entre fuerzas conservativas y disipativas. 10. Afianzar el concepto de conservación de la energía y el de conservación de la energía mecánica en

particular 11. Conocer las magnitudes de las que depende el trabajo útil desarrollado por una máquina. 12. Conocer el orden de magnitud de la potencia de algunas máquinas. 13. Comprender el concepto de rendimiento y el de energía consumida, pero no aprovechada.

CONTENIDOS

1. Concepto de trabajo mecánico. El trabajo como transferencia de energía. Representación gráfica del

trabajo. Trabajo de fuerzas constantes. 2. Cálculo del trabajo realizado por una fuerza constante cuya dirección forma diferentes ángulos con el

desplazamiento. 3. Trabajo de fuerzas conservativas y disipativas. El trabajo de la fuerza peso y el trabajo de rozamiento. 4. Potencia. Potencia de algunas máquinas. Rendimiento 5. Aplicación del concepto de potencia a dispositivos mecánicos de uso habitual. 6. Energía cinética. Teorema de las fuerzas vivas. Relación entre el trabajo total y la variación de energía

cinética. 7. Energía potencial: Gravitatoria, eléctrica y elástica. 8. Cálculo de la energía cinética y de la energía potencial de un cuerpo 9. Relación entre el trabajo de las fuerzas conservativas y la variación de la energía mecánica.

Conservación de la energía mecánica. 10. Transformaciones de la energía. Ley de conservación de la energía. 11. Choques elásticos e inelásticos. Aplicación a choques de vehículos. 12. Aplicación del principio de conservación de la energía a la resolución de ejercicios numéricos.

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13. Valoración de la importancia de comprender bien los conceptos de trabajo, potencia y rendimiento a la hora de diseñar máquinas.

14. Relación de los conceptos estudiados en la unidad con temas sobre seguridad vial. ·

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Señalar cuáles son los cambios que la energía producidos en los cuerpos. 2. Explicar el ámbito de aplicación del concepto de conservación de la energía. 3. Diferenciar el concepto de trabajo desde el punto de vista de la física del término empleado en el

lenguaje cotidiano. Diferenciar trabajo físico y esfuerzo. 4. Indicar cuáles son las magnitudes de las que depende el trabajo útil desarrollado por una máquina. 5. Explicar el concepto de rendimiento y el de energía consumida, pero no aprovechada. 6. Relacionar trabajo y variación de energía cinética, variación de energía potencial gravitatoria y elástica,

variación de energía mecánica y aplicarlo a la resolución de problemas numéricos. 7. Resolver problemas relacionando la fuerza de rozamiento con la energía disipada cuando un móvil se

desplaza. 8. Resolver problemas de choques elásticos e inelásticos en una dimensión. 9. Aplicar los conceptos de choques a los choques de vehículos y al diseño de sistemas de seguridad vial.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 5 8. Aplicar los conceptos de trabajo y energía y sus relaciones en el estudio de las

transformaciones, y el principio de conservación y transformación de la energía en la resolución de problemas de interés teórico-práctico.

Se trata de comprobar si el alumnado es capaz de observar y describir procesos en los que tenga lugar transferencia de energía (trabajo y calor) con cambios de energía cinética, potencial y total del sistema, así como si sabe aplicar el principio de conservación y transformación de la energía. Se valorará también si es capaz de resolver problemas de dinámica desde el punto de vista energético (cuerpos en movimiento con y sin rozamiento y/o bajo la acción del campo gravitatorio terrestre), como estrategia distinta ante un mismo problema

Actividades prácticas

1.- Predicción y observación de choques carritos en diferentes situaciones, igual masa, diferente masa, choque contra una pared, choques elásticos e inelásticos, etc.

Unidad 8. Calor y energía Contenidos que aparecen en Orden de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 6 8. La energía y su transferencia

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- La energía y sus características. - Transferencia de energía: trabajo y calor. - Energía mecánica: cinética y potencial. Su modificación mediante la realización de trabajo. - Conservación de la energía mecánica. - Rapidez de la transferencia de energía: potencia. - Concepto macroscópico de temperatura. Equilibrio térmico. Relación de la temperatura con la energía

cinética media de las partículas. - Calor asociado a los procesos de calentamiento, enfriamiento y cambios de estado. - Primer principio de la termodinámica. Degradación de la energía.

PRESENTACIÓN

El principio de conservación de la energía es, probablemente, el principio que más fenómenos naturales nos permite explicar. En cualquier rama de la física este principio resulta una herramienta básica para explicar conceptos diversos. Se recordará la teoría cinética de la materia.

Habrá que diferenciar entre trabajo y calor como dos procesos de transferencia de energía. El primer principio de la termodinámica, una versión del principio de conservación de la energía aplicado a sistemas formados por muchas partículas.

Objetivo 1. Asimilar las interrelaciones macroscópicas y microscópicas de los sistemas materiales. 2. Comprender conceptos básicos como sistema, proceso, paredes, variables y funciones 3. termodinámicas. 4. Comprender que el calor no es una propiedad de los cuerpos sino una energía transmitida de 5. un sistema a otro. 6. Comprender que la temperatura es una medida de la energía cinética media de las partículas 7. que componen los cuerpos. 8. Estudiar el equilibrio térmico entre los sistemas. 9. Trabajar el concepto de capacidad calorífica y calor específico de los cuerpos. 10. Estudiar el equilibrio termodinámico entre los sistemas. 11. Aprender y manejar los conceptos de calor y trabajo en termodinámica. 12. Intuir el concepto de energía interna. 13. Observar la relación entre la energía interna, el calor y el trabajo. 14. Analizar la evolución de ciertos tipos de procesos. CONTENIDOS

1. Sistemas termodinámicos. 2. Variables termodinámicas y funciones de estado. 3. Teoría cinética de la materia. Temperatura. Calor como energía transferida entre cuerpos a diferente

temperatura. 4. Energía interna. Diferencia entre calor, temperatura y energía interna. 5. Intercambio de energía en forma de calor. Principio cero de la Termodinámica. Capacidad calorífica.

Calor específico. 6. Estudio termodinámico de sistemas gaseosos. Intercambio de energía en forma de trabajo y de calor. 7. Energía interna y Primer principio de la Termodinámica. 8. Cálculo del calor transferido a un cuerpo a partir de su variación térmica. 9. Obtención de los valores de algunas variables termodinámicas (P,V y T) en ciertos sistemas. 10. Determinación del trabajo de expansión o de compresión en algunos procesos. 11. Obtención de las variaciones de energía interna empleando el primer principio. 12. Aplicación del primer principio en ciertos procesos termodinámicos sencillos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

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1. Conocer conceptos básicos termodinámicos, como sistema, variable y función de estado y diferenciar los tipos de sistemas.

2. Saber explicar y diferenciar los conceptos de temperatura, energía interna y calor. 3. Efectuar cálculos con capacidad calorífica y calor específico. 4. Realizar cálculos en sistemas gaseosos tendentes a calcular volumen, temperatura, presión o cantidad

de sustancia existente en ellos. 5. Saber explicar y calcular el trabajo termodinámico. 6. Aplicar el primer principio a situaciones sencillas.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 5 8. Aplicar los conceptos de trabajo y energía y sus relaciones en el estudio de las

transformaciones, y el principio de conservación y transformación de la energía en la resolución de problemas de interés teórico-práctico.

Se trata de comprobar si el alumnado es capaz de observar y describir procesos en los que tenga lugar transferencia de energía (trabajo y calor) con cambios de energía cinética, potencial y total del sistema, así como si sabe aplicar el principio de conservación y transformación de la energía. Se valorará también si es capaz de resolver problemas de dinámica desde el punto de vista energético (cuerpos en movimiento con y sin rozamiento y/o bajo la acción del campo gravitatorio terrestre), como estrategia distinta ante un mismo problema

Actividades prácticas

1.- Determinación de la variación de entalpía en una neutralización ácido-base.

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Unidad 9. Electricidad Contenidos que aparecen en Orden de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 9 9. Electricidad - Introducción al estudio del campo electrostático: concepto de potencial. - La corriente eléctrica; ley de Ohm. Circuitos de corriente continua. Generadores de corriente y motores. - Análisis energético de circuitos de corriente continua. - Uso del polímetro en circuitos de corriente continua. Medida de la intensidad, la diferencia de potencial y

la resistencia. - Sistemas de generación de energía eléctrica. Energía para un futuro sostenible. - Valoración de las instalaciones de generación de energía eléctrica más relevantes en Aragón.

PRESENTACIÓN

En esta unidad didáctica obviaremos el estudio del campo eléctrico y del potencial e introduciremos las magnitudes más importantes de un circuito de

corriente eléctrica ( fuerza electromotriz, diferencia de potencial, intensidad y resistencia) a partir del análisis de la conservación de energía en un circuito.

Objetivos 1. Saber calcular la fuerza de atracción o de repulsión entre cargas eléctricas. 2. Hacer balances de energía eléctrica en circuitos de una malla, con pilas con resistencia interna. 3. Aprender a resolver problemas con circuitos eléctricos teniendo en cuenta la ley de Ohm generalizada y

la ley de la conservación de la energía. 4. Ser conscientes de la importancia de la electricidad en nuestros días. Verdaderamente podríamos decir

que sin la electricidad nuestro mundo sería muy diferente. 5. Saber cuáles son las magnitudes de las que depende el consumo energético de un aparato eléctrico. CONTENIDOS

1. Fuerzas entre cargas eléctricas: ley de Coulomb. Constantes y unidades. 2. El campo eléctrico. Representación de campos eléctricos. 3. La diferencia de potencial 4. La intensidad de corriente. 5. La resistencia eléctrica. Resistividad. Conductores, semiconductores y aislantes. 6. La corriente eléctrica y la ley de Ohm. 7. Circuitos eléctricos. 8. Transformaciones energéticas en un circuito. Efecto Joule. 9. La pila voltaica. Generadores. Las pilas. 10. Generadores y fuerza electromotriz. 11. Ley de Ohm generalizada. 12. Resolver problemas numéricos relacionados con las fuerzas eléctricas 13. Elaborar esquemas de circuitos eléctricos empleando la simbología de manera correcta. 14. Resolver problemas sobre circuitos eléctricos a partir de un esquema de los mismos. 15. Utilizar esquemas a la hora de resolver problemas donde es necesario aplicar la ley de Coulomb. 16. Utilizar adecuadamente algunos aparatos de medida relacionados con la electricidad:

amperímetro, voltímetro, óhmetro y polímetro. 17. Fomentar hábitos de ahorro de la energía eléctrica. 18. Adoptar hábitos seguros a la hora de manipular aparatos eléctricos.

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CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Calcular la fuerza de atracción o de repulsión entre cargas eléctricas. 2. Calcular la intensidad del campo eléctrico debidos a la presencia de una o varias cargas

eléctricas del mismo tipo o de tipos distintos. 3. Aplicar la teoría cinética y la ley de la conservación de la energía para explicar algunos de los

fenómenos observados en los circuitos eléctricos. 4. Resolver problemas con circuitos en los que aparecen varias resistencias y/o generadores

acoplados en serie o en paralelo. 5. Tomar medidas en circuitos eléctricos con la ayuda de un polímetro. 6. Identificar algunos materiales buenos conductores de la corriente eléctrica.

Criterios de evaluación que aparecen en Orden de de 1 de julio de 2008 en relación con la unidad 5 9. Interpretar la interacción eléctrica y los fenómenos asociados y aplicar estrategias de la

actividad científica y tecnológica para el estudio de circuitos eléctricos. Con este criterio se pretende comprobar si el alumnado reconoce los elementos básicos de un circuito eléctrico y sus principales relaciones, sabe plantearse y resolver problemas de interés en torno a la corriente eléctrica, utilizar los aparatos de medida más comunes e interpretar y diseñar diferentes tipos de circuitos eléctricos. Se valorará, asimismo, si comprende los efectos energéticos de la corriente eléctrica y su importancia en nuestra sociedad. Se comprobará, también, que ha adquirido una visión global de los problemas asociados con la obtención y uso de los recursos energéticos necesarios para la generación de electricidad, en particular en la Comunidad autónoma de Aragón.

Actividades prácticas 1.- Ley de Ohm generalizada, determinar la fem de una pila y la fcem de un motor en un circuito. TEMPORIZACIÓN ( Contamos con unas 120 horas) Unidad 1. Estructura atómica y enlace 16 horas Unidad 2. Leyes y conceptos básicos en Química 8 horas Unidad 3. Estequiometría y energía de las reacciones químicas. 18 horas Unidad 4. La química orgánica 8 horas Unidad 5. El movimiento 16 horas Unidad 6. Dinámica 18 horas Unidad 7. Trabajo mecánico y energía 16 horas Unidad 8. Calor y energía 10 horas Unidad 9. Electricidad 10 horas RECUPERACION ALUMNOS PENDIENTES Durante este curso los alumnos de 2º con la asignatura de 1º pendiente serán atendidos por un profesor del Departamento durante una hora cada dos semanas. Se hará un seguimiento individualizado de los alumnos pendientes, entregándoles hojas de trabajo personal. Se realizarán, así mismo, dos pruebas escritas, liberadoras de materia: una de temas de Física y otra de Química. Por último se realizará una prueba final como repesca.

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CRITERIOS DE CALIFICACIÓN La nota de cada evaluación se establece a partir del promedio de dos pruebas escritas realizadas en cada evaluación, sumando o restando 1 punto en función de los informes de trabajos prácticos realizados por los alumnos y de los ejercicios realizados individualmente. Se realizará, tras las dos primeras evaluaciones, una prueba escrita, obligatoria para los suspensos y voluntaria para los aprobados, tal que su calificación substituirá a la de la evaluación si es mejor que ésta. Para ser calificados positivamente en la evaluación final ordinaria los alumnos deberán tener aprobadas (o recuperadas) todas las evaluaciones parciales. Si tienen una única evaluación suspendida con una nota superior a 3, se promediará con las notas de las otras evaluaciones, de manera que si la nota promedio es 5 o superior a 5 se dará el curso por superado. En estos casos, la calificación final será la media de las evaluaciones. Los alumnos que no tengan evaluadas positivamente las tres evaluaciones o tengan dos evaluaciones evaluadas positivamente y una tercera con una nota inferior a 3, o superior a 3 pero que el promedio de las tres evaluaciones no sea 5 o superior a 5, irán a la evaluación extraordinaria cuyo contenido será mayoritariamente de la(s) evaluación o evaluaciones no superada(s). Si se supera este examen su calificación se promediará con las evaluaciones aprobadas o recuperadas anteriormente y así se formará la nota total.

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CIENCIAS PARA EL MUNDO CONTEMPORÁNEO

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MATERIA COMÚN:

CIENCIAS PARA EL MUNDO CONTEMPORÁNEO La impartición de esta materia corresponde a los departamentos de Física y Química y Geología y Biología. Durante el Curso 2011-2012 el departamento de Física y Química impartirá la materia a los 4 grupos de bachillerato existentes en el centro Introducción Los avances científicos y tecnológicos han sido determinantes en la mejora de la calidad y en la expectativa de vida en el mundo desarrollado. Sin embargo, hay ciudadanos de esos países que adolecen de ciertos conocimientos científicos que les permitirían discernir, opinar y elegir sobre diversos temas que inciden tanto en su vida personal como social y medioambiental. Los medios de comunicación presentan de forma casi inmediata los debates científicos y tecnológicos sobre temas actuales. Cuestiones como la ingeniería genética, los nuevos materiales, las fuentes de energía, el cambio climático, los recursos naturales, las tecnologías de la información, la comunicación y el ocio o la salud son objeto de numerosos artículos e, incluso, de secciones especiales en la prensa. Los ciudadanos del siglo XXI, integrantes de la denominada “sociedad del conocimiento”, tienen el derecho y el deber de poseer una formación científica que les permita actuar como ciudadanos autónomos, críticos y responsables. Para ello es necesario poner al alcance de todos los ciudadanos esa cultura científica imprescindible y buscar elementos comunes en el saber que todos deberíamos compartir. El reto para una sociedad democrática es que la ciudadanía tenga conocimientos suficientes para tomar decisiones reflexivas y fundamentadas sobre temas científico-técnicos de incuestionable trascendencia social y poder participar democráticamente en la sociedad para avanzar hacia un futuro sostenible para la humanidad. Además, es deseable que se establezcan puentes entre el sistema de ciencia y tecnología y la sociedad que lo financia. Y, puesto que no se puede apreciar aquello que no se conoce, esta materia debería contribuir a evitar posturas de oposición irracional a la ciencia, como las que se han manifestado en la llamada “guerra de las ciencias”. Esta materia, común para todo el alumnado, debe contribuir a dar una respuesta adecuada a ese reto, por lo que es fundamental que la aproximación a la misma sea funcional y trate de responder a interrogantes sobre temas de índole científica y tecnológica con gran incidencia social. No se puede limitar a suministrar respuestas; por el contrario, ha de aportar los medios de búsqueda y selección de información, de distinción entre información relevante e irrelevante, de existencia o no de evidencia científica, etc. En definitiva, deberá ofrecer a los estudiantes la posibilidad de aprender a aprender, lo que les será de gran utilidad para su futuro en una sociedad sometida a grandes cambios, fruto de las revoluciones científico-tecnológicas y de la transformación de los modos de vida, marcada por intereses y valores particulares a corto plazo, que están provocando graves problemas ambientales y a cuyo tratamiento y resolución pueden contribuir la ciencia y la tecnología. Además, contribuye a la comprensión de la complejidad de los problemas actuales y las formas metodológicas que utiliza la ciencia para abordarlos, el significado de las teorías y modelos como explicaciones humanas a los fenómenos de la naturaleza, la provisionalidad del conocimiento científico y sus límites. Asimismo, ha de incidir en la conciencia de que la ciencia y la tecnología son actividades humanas incluidas en contextos sociales, económicos y éticos que les transmiten su valor cultural. Por otra parte, el enfoque debe huir de una ciencia academicista y formalista y apostar por una ciencia, no exenta de rigor, pero que tenga en cuenta los contextos sociales y el modo en que los problemas afectan a las personas de forma global y local. Estos principios presiden la selección de los objetivos, contenidos y criterios de evaluación de la materia. Todos estos elementos están dirigidos a tratar de lograr tres grandes finalidades: conocer algunos aspectos de los temas científicos actuales objeto de debate, con sus implicaciones pluridisciplinares, y ser consciente de las controversias que suscitan; familiarizarse con algunos aspectos de la naturaleza de la ciencia y el uso de los procedimientos más comunes que se utilizan para abordar su conocimiento, y adquirir actitudes de

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curiosidad, antidogmatismo, tolerancia y tendencia a fundamentar las afirmaciones y las refutaciones. Por ello, quedaría fuera de los objetivos de Ciencias para el mundo contemporáneo el mero repaso o profundización de los contenidos conceptuales impartidos en los cursos de secundaria obligatoria. Se deben priorizar aquellos contenidos cercanos a los centros de interés del alumnado de bachillerato para así estimular el conocimiento de las ciencias y de las tecnologías. Los contenidos giran alrededor de la información y la comunicación, la necesidad de caminar hacia la sostenibilidad del planeta, la salud como resultado de factores ambientales y responsabilidad personal, los avances de la genética y el origen del universo y de la vida. Pero estos contenidos podrán ser enriquecidos con otros que la actualidad traiga a lugares destacados de los medios de comunicación y que, con un adecuado tratamiento metodológico, pueden contribuir a la consecución de los objetivos de esta materia. Todos ellos interesan a los ciudadanos, son objeto de polémica y debate social y pueden ser tratados desde perspectivas distintas, lo que facilita la comprensión de que la ciencia no afecta sólo a los científicos, sino que forma parte del acervo cultural de todos. Objetivos La enseñanza de las Ciencias para el mundo contemporáneo en el bachillerato tendrá como objetivo el desarrollo de las siguientes capacidades: 1. Conocer el significado cualitativo de algunos conceptos, leyes y teorías, para formarse opiniones

fundamentadas sobre cuestiones científicas y tecnológicas que tengan incidencia en las condiciones de vida personal y global y sean objeto de controversia social y debate público.

2. Plantearse preguntas sobre cuestiones y problemas científicos de actualidad y tratar de buscar sus propias respuestas, utilizando y seleccionando de forma crítica información proveniente de diversas fuentes.

3. Obtener, analizar y organizar informaciones de contenido científico, utilizar representaciones y modelos, hacer conjeturas, formular hipótesis y realizar reflexiones fundadas que permitan tomar decisiones fundamentadas y comunicarlas a los demás con coherencia, precisión y claridad.

4. Adquirir un conocimiento coherente y crítico de las tecnologías de la información, la comunicación y el ocio presentes en su entorno, propiciando un uso sensato y racional de las mismas para la construcción del conocimiento científico, la elaboración del criterio personal y la mejora del bienestar individual y colectivo.

5. Argumentar, debatir y evaluar propuestas y aplicaciones de los conocimientos científicos de interés social relativos a la salud, el medio ambiente, los materiales, las fuentes de energía, el ocio, etc., para poder valorar las informaciones científicas y tecnológicas de los medios de comunicación de masas y adquirir independencia de criterio.

6. Poner en práctica actitudes y valores sociales como la creatividad, la curiosidad, el antidogmatismo, la reflexión crítica y la sensibilidad ante la vida y el medio ambiente, que son útiles para el avance personal, las relaciones interpersonales y la inserción social.

7. Valorar la contribución de la ciencia y la tecnología a la mejora de la calidad de vida, reconociendo sus aportaciones y sus limitaciones como empresa humana cuyas ideas están en continua evolución y condicionadas al contexto cultural, social y económico en el que se desarrollan.

8. Reconocer en algunos ejemplos concretos la influencia recíproca entre el desarrollo científico y tecnológico y los contextos sociales, políticos, económicos, religiosos, educativos y culturales en que se produce el conocimiento y sus aplicaciones.

Contenidos 1. Contenidos comunes - Distinción entre las cuestiones que pueden resolverse mediante respuestas basadas en observaciones y

datos científicos de aquellas otras que no pueden solucionarse desde la ciencia. - Búsqueda, comprensión y selección de información científica relevante de diferentes fuentes para dar

respuesta a los interrogantes, diferenciando las opiniones de las afirmaciones basadas en datos. - Análisis de problemas científico-tecnológicos de incidencia e interés social, predicción de su evolución y

aplicación del conocimiento en la búsqueda de soluciones a situaciones concretas.

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- Disposición a reflexionar científicamente sobre cuestiones de carácter científico y tecnológico para tomar decisiones responsables en contextos personales y sociales.

- Reconocimiento de la contribución del conocimiento científico-tecnológico a la comprensión del mundo, a la mejora de las condiciones de vida de las personas y de los seres vivos en general, a la superación de la obviedad, a la liberación de los prejuicios y a la formación del espíritu crítico.

- Reconocimiento de las limitaciones y errores de la ciencia y la tecnología, de algunas aplicaciones perversas y de su dependencia del contexto social y económico, a partir de hechos actuales y de casos relevantes en la historia de la ciencia y la tecnología.

2. Nuestro lugar en el Universo

- El origen del Universo. La génesis de los elementos: polvo de estrellas. Exploración del sistema solar. - La formación de la Tierra y la diferenciación en capas. La tectónica global. Orogenia. Grandes zonas

geológicas aragonesas. - Entender el paisaje. Tipos de espacios. Riesgos geológicos. - El origen de la vida. De la síntesis prebiótica a los primeros organismos: principales hipótesis. Los

organismos extremófilos. Las “saladas” de Aragón. - Genotipo y fenotipo. Del fijismo al evolucionismo. La selección natural darwiniana y su explicación

genética actual. La ciencia y la creencia: el diseño inteligente. - De los homínidos fósiles al Homo sapiens. Los cambios genéticos condicionantes de la especificidad

humana. Dos especies homo convivieron en Europa. 3. Vivir más, vivir mejor

- La salud como resultado de los factores genéticos, ambientales y personales. Hábitos de vida

saludables. - La alimentación humana. Necesidades nutricionales. La dieta equilibrada. Disfunciones alimentarias. - La enfermedad como consecuencia de factores genéticos e inmunes. El cáncer, la autoinmunidad, la

inmunodeficiencia y las enfermedades degenerativas. - Las enfermedades infecciosas. Descripción de algunas enfermedades víricas y bacterianas. Vías de

contagio y profilaxis. - Transplantes y solidaridad. - La investigación biomédica. Planificación de un ensayo clínico e interpretación de los resultados.

Limitaciones éticas en la investigación. La propiedad de los resultados: las patentes. - Los modelos sanitarios: la sanidad pública y la sanidad privada. La sanidad en los países de nivel de

desarrollo bajo. Evolución de las enfermedades en entornos desarrollados y poco desarrollados: por ejemplo, el SIDA y la malaria.

- La revolución genética. Genoma y proteoma. Manipulaciones del ADN y la ingeniería genética. Aplicaciones. Transgénicos.

- La reproducción asistida. El consejo genético en la transmisión de caracteres no deseados o enfermedades hereditarias. La clonación y sus aplicaciones. Las células madre. Terapia génica. La Bioética.

4. Hacia una gestión sostenible del planeta

- Necesidades humanas y sostenibilidad. La sobreexplotación de los recursos: aire, agua, suelo, seres

vivos y fuentes de energía. - El agua como recurso limitado. Potabilización, desalación y depuración de las aguas. Problemas

políticos y sociales en la gestión del agua. Estudio de casos prácticos. - Combustibles fósiles, un recurso limitado. Usos de las energías no renovables y problemas ambientales

que acarrean. Energías del futuro, ventajas e inconvenientes: biocombustibles, otras energías renovables. La fusión nuclear.

- Los impactos por residuos sólidos, líquidos y gaseosos. La contaminación atmosférica, los vertidos y la pérdida de biodiversidad. El cambio climático.

- Los riesgos naturales. Las catástrofes más frecuentes. La desertización y las inundaciones. Factores que incrementan los riesgos.

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- El problema del crecimiento ilimitado en un planeta limitado. La superpoblación. Principios generales de sostenibilidad económica, ecológica y social. La huella ecológica. Los compromisos internacionales y la responsabilidad ciudadana.

5. Nuevas necesidades, nuevos materiales - La humanidad y el uso de los materiales a lo largo de la historia. Localización, producción y consumo de

materiales: control de los recursos. - El desarrollo científico-tecnológico y la sociedad de consumo: agotamiento de materiales y aparición de

nuevas necesidades. - Nuevos materiales y tecnologías. En medicina: materiales desechables, prótesis, válvulas. En el material

deportivo, en la construcción, en la aeronáutica. - Análisis medioambiental y energético del uso de los materiales: reducción, reutilización y reciclaje.

Basuras. Nuevos materiales y nuevos residuos. La responsabilidad individual y colectiva. 6. La aldea global. De la sociedad de la información a la sociedad del conocimiento

- Procesamiento, almacenamiento e intercambio de la información. El salto de lo analógico a lo digital. - Internet, un mundo interconectado y participativo. Redes sociales y nuevos métodos de participación

ciudadana. - Brecha digital. - Nuevos medios de comunicación: Internet y prensa. Inflación de información. Cómo analizar la calidad y

fiabilidad en Internet. - Control de la privacidad y protección de datos: el derecho a la intimidad. - La revolución tecnológica de la comunicación: ondas, cable, fibra óptica, satélites, ADSL, telefonía móvil,

GPS, etc. - Satélites en nuestra sociedad: informaciones procedentes de los satélites, GPS, Galileo, sistemas de

posicionamiento global. - Contribución a la globalización y efecto en los procesos de producción y consumo. Repercusiones en la

vida cotidiana. Contenidos mínimos BLOQUE 1 Uso del método científico. Búsqueda, comprensión y selección de información científica. Análisis de problemas y búsqueda de soluciones científicas. Límites de la ciencia y cambios en la historia. BLOQUE 2 Origen y futuro del Universo. Formación del Sistema Solar y el planeta Tierra. Dinámica de la Tierra. Origen de la vida. Teoría de la evolución neodarwinista. La evolución humana. BLOQUE 3 Salud: condicionantes y estilos de vida saludable. Enfermedades y tipos. Transplantes y donaciones. Genoma humano. Ingeniería genética y aplicaciones. Reproducción asistida. Clonación. Células madre. Patentes farmaceúticas. Sanidad: límites, acceso e intimidad. BLOQUE 4 Sobreexplotación de recursos. Riesgos y catástrofes naturales. Impactos humanos: causas, consecuencias y soluciones. Sostenibilidad frente al crecimiento ilimitado. Principio de precaución. Compromisos internacionales. Responsabilidad ciudadana. BLOQUE 5

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Tipos de materiales: obtención, propiedades, ventajas e inconvenientes. Análisis energético de su obtención. Impactos como la deforestación. Residuos y basuras: la regla de las 3 R. Nanotecnología y polímeros y aplicaciones. Consumo responsable. BLOQUE 6 Nuevas tecnologías: Posibilidades y repercusiones sociales. Internet: uso, consecuencias, control de privacidad y protección de datos. Criterios de evaluación 1. Obtener, seleccionar y valorar informaciones sobre distintos temas científicos y tecnológicos de

repercusión social y comunicar conclusiones e ideas en distintos soportes a públicos diversos, utilizando eficazmente las tecnologías de la información y comunicación, para formarse opiniones propias argumentadas.

Se pretende evaluar la capacidad del alumnado para realizar las distintas fases (información, elaboración, presentación) que comprende la formación de una opinión argumentada sobre las consecuencias sociales de temas científico-tecnológicos como investigación médica y enfermedades de mayor incidencia, el control de los recursos, los nuevos materiales y nuevas tecnologías frente al agotamiento de recursos, las catástrofes naturales, la clonación terapéutica y reproductiva, etc., utilizando con eficacia los nuevos recursos tecnológicos y el lenguaje específico apropiado.

2. Analizar algunas aportaciones científico-tecnológicas a diversos problemas que tiene planteados

la humanidad, así como la importancia del contexto político-social en su puesta en práctica, considerando sus ventajas e inconvenientes desde un punto de vista económico, medioambiental y social. Se trata de evaluar si el alumnado es capaz de analizar aportaciones realizadas por la ciencia y la tecnología como los medicamentos, la investigación embrionaria, la radioactividad, las tecnologías energéticas alternativas, las nuevas tecnologías, etc., para buscar soluciones a problemas de salud, de crisis energética, de control de la información, etc., considerando sus ventajas e inconvenientes y la importancia del contexto social para llevar a la práctica algunas aportaciones, como la accesibilidad de los medicamentos en el Tercer Mundo, los intereses económicos en las fuentes de energía convencionales, el control de la información por los poderes, etc.

3. Realizar estudios sencillos sobre cuestiones sociales con base científico-tecnológica de ámbito

local, haciendo predicciones y valorando las posturas individuales o de pequeños colectivos en su posible evolución. Se pretende evaluar si el alumnado puede llevar a cabo pequeñas investigaciones sobre temas como la incidencia de determinadas enfermedades, el uso de medicamentos y el gasto farmacéutico, el consumo energético o de otros recursos, el tipo de basuras y su reciclaje, los efectos locales del cambio climático, etc., reconociendo las variables implicadas y las acciones que pueden incidir en su modificación y evolución y valorando la importancia de las acciones individuales y colectivas, como el ahorro, la participación social, etc.

4. Valorar la contribución de la ciencia y la tecnología a la comprensión y resolución de los

problemas de las personas y de su calidad de vida, mediante una metodología basada en la obtención de datos, el razonamiento, la perseverancia y el espíritu crítico, aceptando sus limitaciones y equivocaciones propias de toda actividad humana. Se pretende conocer si el alumnado ha comprendido la contribución de la ciencia y la tecnología a la explicación y resolución de algunos problemas que preocupan a los ciudadanos relativos a la salud, el medio ambiente, nuestro origen, el acceso a la información, etc., y si es capaz de distinguir los rasgos

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característicos de la investigación científica a la hora de afrontarlos, valorando las cualidades de perseverancia, espíritu crítico y respeto por las pruebas. Asimismo, deben saber identificar algunas limitaciones y aplicaciones inadecuadas debidas al carácter falible de la actividad humana.

5. Identificar los principales problemas ambientales, las causas que los provocan y los factores

que los intensifican; predecir sus consecuencias y argumentar sobre la necesidad de una gestión sostenible de la Tierra, siendo conscientes de la importancia de la sensibilización ciudadana para actuar sobre los problemas ambientales locales. Se trata de evaluar si conocen los principales problemas ambientales, como el agotamiento de los recursos, el incremento de la contaminación, el cambio climático, la desertización, los residuos y la intensificación de las catástrofes; si saben establecer relaciones causales con los modelos de desarrollo dominantes y son capaces de predecir consecuencias y de argumentar sobre la necesidad de aplicar criterios de sostenibilidad y mostrar mayor sensibilidad ciudadana para actuar sobre los problemas ambientales cercanos.

6. Conocer y valorar las aportaciones de la ciencia y la tecnología a la mitigación de los problemas

ambientales mediante la búsqueda de nuevos materiales y nuevas tecnologías, en el contexto de un desarrollo sostenible. Se pretende evaluar si el alumnado conoce los nuevos materiales y las nuevas tecnologías (búsqueda de alternativas a las fuentes de energía convencionales, disminución de la contaminación y de los residuos, lucha contra la desertización y mitigación de catástrofes), valorando las aportaciones de la ciencia y la tecnología en la disminución de los problemas ambientales dentro de los principios de la gestión sostenible de la Tierra.

7. Diferenciar los tipos de enfermedades más frecuentes, identificando algunos indicadores,

causas y tratamientos más comunes, valorando la importancia de adoptar medidas preventivas que eviten los contagios, que prioricen los controles periódicos y los estilos de vida saludables sociales y personales. Se pretende constatar si el alumnado conoce las enfermedades más frecuentes en nuestra sociedad y sabe diferenciar las infecciosas de las demás, señalando algunos indicadores que las caracterizan y algunos tratamientos generales (fármacos, cirugía, transplantes, psicoterapia), valorando si es consciente de la incidencia en la salud de los factores ambientales del entorno y de la necesidad de adoptar estilos de vida saludables y prácticas preventivas.

8. Conocer las bases científicas de la manipulación genética y embrionaria, valorar los pros y

contras de sus aplicaciones y entender la controversia internacional que han suscitado, siendo capaces de fundamentar la existencia de un Comité de Bioética que defina sus límites en un marco de gestión responsable de la vida humana. Se trata de constatar si los estudiantes han comprendido y valorado las posibilidades de la manipulación del ADN y de las células embrionarias; si conocen las aplicaciones de la ingeniería genética en la producción de fármacos, transgénicos y terapias génicas y entienden las repercusiones de la reproducción asistida, la selección y conservación de embriones y los posibles usos de la clonación. Asimismo, deben ser conscientes del carácter polémico de estas prácticas y ser capaces de fundamentar la necesidad de un organismo internacional que arbitre en los casos que afecten a la dignidad humana.

9. Analizar las sucesivas explicaciones científicas dadas a problemas como el origen de la vida o

del universo, haciendo hincapié en la importancia del razonamiento hipotético-deductivo, el valor de las pruebas y la influencia del contexto social, diferenciándolas de las basadas en opiniones o creencias. Se pretende evaluar si el alumnado puede discernir las explicaciones científicas a problemas fundamentales que se ha planteado la humanidad sobre su origen de aquellas que no lo son, basándose en características del trabajo científico como la existencia de pruebas de evidencia científica frente a las opiniones o creencias. Asimismo, deberá analizar la influencia del contexto social para la aceptación o rechazo de determinadas explicaciones científicas, como el origen físico-químico de la vida o el evolucionismo.

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10. Conocer las características básicas, las formas de utilización y las repercusiones individuales y

sociales de los últimos instrumentos tecnológicos de información, comunicación, ocio y creación, valorando su incidencia en los hábitos de consumo y en las relaciones sociales. Se pretende evaluar la capacidad del alumnado al utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener, generar y transmitir informaciones de tipo diverso. También la capacidad de apreciar los cambios que las nuevas tecnologías producen en nuestro entorno familiar, profesional, social y de relaciones para actuar como consumidores racionales y críticos, valorando las ventajas y limitaciones de su uso.

PROCEDIMIENTO DE CALIFICACIÓN La calificación de la asignatura, tanto en cada evaluación como en la evaluación final ordinaria, se compondrá de la siguiente manera: Un 40% a partir de las notas de exámenes escritos teórico-prácticos. Un 50% a partir del trabajo de clase, que incluirá, necesariamente: Valoración de los trabajos para casa Trabajos dirigidos.

Exposiciones orales Un 10 % trabajo elegido por el alumno sobre una de las 25 preguntas que tratará de responder la ciencia en la primera mitad del siglo 21 (Revista Science)

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Se realizará, tras cada evaluación, una prueba escrita, obligatoria para los suspensos y voluntaria para los aprobados, tal que su calificación substituirá a la nota del examen de la evaluación si es mejor que ésta. Además habrá que volver a realizar alguno de los trabajos que se hayan hecho durante la evaluación en el caso que hayan contribuido a no superarla. A fin de curso se realizará una prueba escrita, que servirá de repesca para los que tengan aún alguna evaluación sin recuperar. Para ello, en los contenidos de dicha prueba predominarán los correspondientes a la evaluación o evaluaciones no recuperadas. Para ser calificados positivamente en la evaluación final los alumnos deberán tener aprobadas (o recuperadas) todas las evaluaciones parciales. Si tienen una única evaluación suspendida con una nota superior a 3, se promediará con las notas de las otras evaluaciones, de manera que si la nota promedio es 5 o superior a 5 se dará el curso por superado. En estos casos, la calificación final será la media de las evaluaciones. Los alumnos que no tengan evaluadas positivamente las tres evaluaciones o tengan dos evaluaciones evaluadas positivamente y una tercera con una nota inferior a 3, o superior a 3 pero que el promedio de las tres evaluaciones no sea 5 o superior a 5, realizarán un examen final cuyo contenido será mayoritariamente de la(s) evaluación o evaluaciones no superada(s). Si se supera este examen su calificación se promediará con las evaluaciones aprobadas o recuperadas anteriormente y así se formará la nota total.

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SEGUNDO CURSO DE BACHILLERATO

FISICA

INTRODUCCIÓN La Física contribuye a comprender la materia, su estructura y sus transformaciones, desde la escala más pequeña hasta la más grande, es decir, desde los quarks, núcleos, átomos, etc., hasta las estrellas, galaxias y el propio universo. El gran desarrollo de las ciencias físicas producido en los últimos siglos ha supuesto un gran impacto en la vida de los seres humanos. Ello puede constatarse por sus enormes implicaciones en nuestra sociedad: industrias enteras se basan en sus contribuciones, todo un conjunto de artefactos presentes en nuestra vida cotidiana están relacionados con avances en este campo del conocimiento, sin olvidar su influencia en el desarrollo de las ideas, su papel como fuente de cambio social, sus implicaciones en el medio ambiente, etc. La Física es una materia que tiene un carácter formativo y preparatorio para estudios posteriores. Además, como todas las disciplinas científicas, las ciencias físicas constituyen un elemento fundamental de la cultura de nuestro tiempo. Un currículo que pretende contribuir a la formación de una ciudadanía informada debe incluir aspectos como las complejas interacciones entre física, tecnología, sociedad y ambiente, y contribuir a que el alumnado adquiera las competencias propias de la actividad científica y tecnológica. Asimismo, el currículo debe incluir los contenidos que permitan abordar con éxito estudios posteriores, dado que la Física es una materia que forma parte de los estudios universitarios de carácter científico y técnico y es necesaria para un amplio abanico de familias profesionales que están presentes en la Formación Profesional de Grado Superior. Esta asignatura supone una continuación de la física estudiada en el curso anterior, centrada en la mecánica de los objetos asimilables a puntos materiales y en una introducción a la electricidad. Se parte de unos contenidos comunes destinados a familiarizar al alumnado con las estrategias básicas de la actividad científica, contenidos que, por su carácter transversal, deberán ser tenidos en cuenta al desarrollar el resto. El curso se estructura en torno a tres grandes ámbitos: la mecánica, el electromagnetismo y la física moderna. En el primero se pretende completar y profundizar en la mecánica, comenzando con el estudio de vibraciones y ondas en el que se pone de manifiesto la potencia de la mecánica para explicar el comportamiento de la materia. Seguidamente se aborda la interacción gravitatoria, apreciando la unificación que supone en el estudio de fenómenos terrestres y celestes. Se continúa con el estudio de campos electrostáticos y magnetostáticos, así como su unificación en la teoría del campo electromagnético que nos conduce a las ondas electromagnéticas y en particular a la óptica. De esta forma queda fundamentado el imponente edificio que se conoce como la física clásica. El hecho de que esta gran concepción del mundo no pudiera explicar una serie de fenómenos originó, a principios del siglo XX, tras una profunda crisis, el surgimiento de la física relativista y la cuántica, con múltiples aplicaciones, algunas de cuyas ideas básicas se abordan en el último bloque de este curso. OBJETIVOS Pretendemos que los alumnos y las alumnas alcancen los objetivos generales y las capacidades siguientes:

• Comprender los principales conceptos de la Física y su articulación en leyes, teorías y modelos que les permitan profundizar en su formación científica y poder utilizarlos posteriormente tanto a nivel académico como profesional.

• Resolver los problemas que se les planteen en la vida cotidiana, seleccionando y aplicando los

conocimientos físicos relevantes. • Discutir y analizar críticamente hipótesis y teorías contrapuestas que permitan desarrollar el

pensamiento crítico y valorar sus aportaciones al desarrollo de la Física. • Utilizar con autonomía las estrategias características de la investigación científica (plantear

problemas, formular y contrastar hipótesis, planificar diseños experimentales, etc.) y los

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procedimientos propios de la Física para realizar pequeñas investigaciones, tanto en forma individual como en grupo, y, en general, explorar situaciones y fenómenos desconocidos para ellos.

• Comprender la naturaleza de la Física y sus limitaciones, así como sus complejas interacciones

con la tecnología y la sociedad, valorando las aportaciones de esta ciencia para la gestión adecuada del medio ambiente y la mejora de las condiciones de vida actuales.

• Valorar la información proveniente de diferentes fuentes para formarse una opinión propia, que

les permita expresarse críticamente sobre problemas actuales relacionados con la Física, mostrando una actitud flexible y abierta ante opiniones diversas.

• Comprender que el desarrollo de la Física supone un proceso cambiante y dinámico ligado a las

características y necesidades de cada momento histórico, valorando el papel que en el mismo desempeñan las leyes, teorías y modelos.

• Manipular con confianza en el laboratorio el instrumental básico haciendo uso de él de acuerdo

con las normas de seguridad de sus instalaciones. • Comprender y utilizar de forma adecuada el lenguaje propio de la Física, valorando el rigor, la

claridad y el orden en sus comunicaciones. • Desarrollar actitudes positivas hacia la Física y su aprendizaje, que aumenten, por tanto, su

interés y autoconfianza en la realización de actividades de esta ciencia. • En cada uno de los quince temas en que se divide el texto se especifican los objetivos que

pueden alcanzar los alumnos al seguir las diversas actividades propuestas. Hacen siempre referencia a las capacidades básicas que se pretende alcanzar.

TABLA DE CONTENIDOS (con temporalización, suponemos 120 horas) UNIDAD 1: VIBRACIONES Y ONDAS (24 horas)

• Tema 1: Movimientos vibratorios: Movimiento armónico simple • Tema 2: Movimiento ondulatorio • Tema 3: El sonido

UNIDAD 2: INTERACCIÓN GRAVITATORIA (20 horas)

• Tema 4: Teoría de la gravitación universal • Tema 5: Campo gravitatorio universal • Tema 6: Fuerzas centrales

UNIDAD 3: INTERACCIÓN ELECTROMAGNÉTICA (44 horas)

• Tema 7: El campo eléctrico • Tema 8: Electromagnetismo. El campo magnético • Tema 9: Inducción electromagnética

UNIDAD 4: ÓPTICA (16 horas)

• Tema 10: La luz y las ondas electromagnéticas. • Tema 11: La propagación de la luz • Tema 12: Óptica geométrica: espejos y lentes delgadas

UNIDAD 5: INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA MODERNA (16 horas)

• Tema 13: Elementos de Física relativista • Tema 14: Elementos de Física cuántica • Tema 15: Física nuclear

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DESARROLLO DE LOS CONTENIDOS 0. Contenidos comunes -Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca de la conveniencia o no de su estudio, la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y el análisis de los resultados y de su fiabilidad. -Búsqueda, selección, organización y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada. 1. Vibraciones y ondas -Movimiento oscilatorio: el movimiento vibratorio armónico simple. Aspectos cinemáticos, dinámicos y energéticos. Estudio experimental de un sistema masa-muelle y de un péndulo simple. -Movimiento ondulatorio. Clasificación de las ondas. Magnitudes características. Ecuación de las ondas armónicas unidimensionales. Aspectos energéticos. Intensidad. Atenuación. -Principio de Huygens: reflexión, refracción e interferencias. Estudio cualitativo de la difracción y la polarización. -Ondas sonoras. Ondas estacionarias en cuerdas y tubos sonoros. Resonancia. Medida de la velocidad del sonido en el aire. Nivel de intensidad sonora. Efecto Doppler. Contaminación acústica, sus fuentes y efectos. Medidas de actuación. -Aplicaciones de las ondas al desarrollo tecnológico y a la mejora de las condiciones de vida (sonar, ecografía, etc.). Incidencia en el medio ambiente. 2. Interacción gravitatoria -Una revolución científica que modificó la visión del mundo. De las leyes de Kepler a la Ley de gravitación universal. -Fuerzas conservativas. Energía potencial gravitatoria. -El problema de las interacciones a distancia y su superación mediante el concepto de campo. Campo gravitatorio: magnitudes que lo caracterizan. -Estudio de la gravedad terrestre y determinación experimental de g. -Momento angular y su conservación. Fuerzas centrales. Estudio del movimiento de los planetas y satélites. Visión actual del universo. 3. Interacción electromagnética -Interacción eléctrica: concepto de carga eléctrica y propiedades. Ley de Coulomb. Campo electrostático: magnitudes que lo caracterizan: intensidad de campo y potencial. Energía potencial electrostática. Descripción del campo creado por un elemento continuo de carga: esfera, hilo, placa. Movimiento de cargas en un campo eléctrico uniforme. -Interacción magnética: fenomenología magnética básica. Magnetismo terrestre. Relación entre fenómenos eléctricos y magnéticos: experiencia de …ersted. Campo magnetostático. Descripción del campo creado por una corriente rectilínea, en el centro de una espira y en el interior de un solenoide. Fuerzas sobre cargas móviles en campos magnéticos. Fuerza de Lorentz: aplicaciones. Fuerzas magnéticas sobre corrientes eléctricas. Interacciones magnéticas entre corrientes rectilíneas y paralelas. Experiencias con bobinas, imanes, motores, etc. Explicación del magnetismo natural. Analogías y diferencias entre campos gravitatorios, electrostáticos y magnetostáticos. -Inducción electromagnética. Leyes de Faraday y de Lenz. Producción y transporte de energía eléctrica, impactos y sostenibilidad. Energía eléctrica de fuentes renovables. -Aproximación histórica a la síntesis electromagnética de Maxwell. Ondas electromagnéticas, aplicaciones y valoración de su papel en las tecnologías de la comunicación. -Naturaleza de las ondas electromagnéticas. Espectro electromagnético. 4. Óptica -Controversia histórica sobre la naturaleza de la luz: modelos corpuscular y ondulatorio. Velocidad de la luz en un medio material; índice de refracción Estudio cuantitativo de la propagación de la luz: reflexión, reflexión total, refracción y absorción. -Estudio cualitativo de los fenómenos de difracción, interferencias, dispersión y polarización.

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-Óptica geométrica: formación de imágenes en dioptrios, espejos y lentes delgadas. Convenio de signos-normas DIN. Experiencias con espejos y lentes delgadas. Comprensión de la visión; el ojo humano. -Aplicaciones médicas y tecnológicas: fibras ópticas, instrumentos ópticos básicos, corrección de ametropías del ojo humano. 5. Introducción a la Física moderna -Postulados de la relatividad especial y sus consecuencias: dilatación del tiempo, contracción de la longitud, variación de la masa con la velocidad y equivalencia masa energía. Repercusiones de la teoría de la relatividad. -La crisis de la física clásica: el efecto fotoeléctrico y los espectros discontinuos. Hipótesis de De Broglie. Principio de incertidumbre. Valoración del desarrollo científico y tecnológico que supuso la física moderna. -Física nuclear. Orígenes. La energía de enlace. Radiactividad: tipos, repercusiones y aplicaciones médicas y tecnológicas. Reacciones nucleares de fisión y fusión, aplicaciones y riesgos. Partículas elementales. PRACTICAS DE LABORATORIO A título orientativo se incluye la programación de actividades de laboratorio para el curso de FÍSICA de 2º de Bachillerato con la temporalización que siempre han tenido en este departamento cuando se contaba con más horas para desdoblar los grupos. NO PODRÁ GARANTIZARSE LA REALIZACIÓN DE TODAS LAS PRÁCTICAS PROGRAMADAS al no preverse, por la administración educativa horas suficientes para desdoble de laboratorio. TEMPORALIZACION: Primer trimestre: 12 semanas 1.- Medida de la constante elástica de un muelle. Movimiento oscilatorio de una masa suspendida de un muelle: Isocronismo y dependencia del período con la constante elástica y la masa. (2 sesiones = 4 semanas) 2.- Ondas 1. Magnitudes fundamentales. Velocidad de propagación, período, frecuencia, longitud de onda. Su medida sobre la imagen de un video de la cubeta de ondas. (1 sesión = 2 semanas) 3.- Ondas 2. Demostración de reflexión, refracción, difracción e interferencias. (1 sesión = 2 semanas) Segundo trimestre: 12 semanas 4.- Campos y potenciales creados por sistemas de cargas puntuales: Simulación por ordenador. (1 sesión = 2 semanas) 5.- Fenómenos electromagnéticos. Inducción electromagnética. (2 sesiones = 4 semanas) 6.- Imágenes con espejos y lentes. Instrumentos ópticos (3 sesiones = 6 semanas) Problemas (las semanas que falten) Tercer trimestre: 4 semanas 7.- Espectros atómicos (1 sesión = 2 semanas)

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Problemas (las semanas que falten) CRITERIOS DE EVALUACIÓN

• Utilizar los procedimientos que constituyen la base del trabajo científico y explicar la naturaleza evolutiva de la ciencia y sus relaciones con la técnica y la sociedad.

• Utilizar las leyes, modelos y teorías de la Física clásica para explicar e interpretar diferentes fenómenos

físicos, con un lenguaje preciso. • Aplicar las leyes de la gravitación a situaciones de interés como la determinación de masas de cuerpos

celestes y al estudio de los movimientos de planetas y satélites. • Explicar, con los postulados de la relatividad y de la mecánica cuántica, algunas experiencias que no

tenían interpretación adecuada en el marco teórico de la Física clásica. • Valorar la importancia histórica de determinados modelos y teorías que supusieron un cambio en la

interpretación de la naturaleza, y poner de manifiesto las razones que llevaron a su aceptación, así como las influencias ajenas a la Ciencia que se dieron en su desarrollo, remarcando la concepción de la Física como una construcción humana.

• Resolver ejercicios y problemas de aplicación, utilizando adecuadamente las magnitudes físicas y sus

unidades. • Realizar pequeñas investigaciones para explorar tanto situaciones cotidianas como fenómenos nuevos,

incluyendo la planificación y realización de experiencias. • Aplicar destrezas investigativas documentales en el proceso de una investigación científica, así como

para elaborar informes, tanto de forma individual como en grupo, acerca de los principales problemas actuales relacionados con la Física.

• Desarrollar relaciones de cooperación tanto en las tareas investigativas como en otras programadas en

el aula de Física, con el fin de favorecer una concepción de la ciencia como actividad social. • Aplicar algunas de las actitudes científicas en la resolución de situaciones problemáticas, como son el

cuestionamiento de lo obvio, el rigor, la apertura ante las nuevas ideas, la tolerancia, etc. • Utilizar los conocimientos teóricos adquiridos para entender las aplicaciones prácticas, así como las

repercusiones en la sociedad, valorando críticamente las mejoras que producen algunas aplicaciones relevantes y los costes sociales y medioambientales que conlleva el mal uso que de ellas se haga.

• Utilizar adecuadamente el lenguaje científico para expresar los conocimientos, hacer las críticas,

redactar informes de conclusiones, etc. • Deducir a partir de la ecuación de ondas las magnitudes que las caracterizan y asociar dichas

características a su percepción sensorial. • Justificar algunos fenómenos ópticos sencillos de formación de imágenes, y reproducir algunos de ellos. • Utilizar el concepto de campo para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia,

calcular los campos creados por cargas y corrientes, y las fuerzas que actúan sobre cargas y corrientes en el seno de campos uniformes.

• Identificar en los generadores de diferentes tipos de centrales eléctricas el fundamento de la producción de la corriente y su distribución.

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• Utilizar los principios de la relatividad para explicar una serie de fenómenos. dilatación del tiempo, contracción de la longitud y equivalencia masa-energía.

• Explicar con las leyes cuánticas una serie de experiencias que no pudo dar cuenta la Física clásica,

como el efecto fotoeléctrico, los espectros discontinuos, la difracción de electrones. • Aplicar la existencia de las interacciones fuertes y la equivalencia masa-energía a la justificación de: la

energía de ligadura de los núcleos, el principio de conservación de la energía, las reacciones nucleares, la radiactividad y las aplicaciones de estos fenómenos. CONTENIDOS MÍNIMOS Se incluyen como tales las recomendaciones del armonizador de las PAU: - Se indican con letra negrita los contenidos oficialmente vigentes, (ORDEN de 1 de julio de 2008, del Departamento de Educación, Cultura y Deporte, por la que se aprueba el currículo del Bachillerato y se autoriza su aplicación en los centros docentes de la Comunidad Autónoma de Aragón, BOA nº 105 de 17/07/208, p14063-67). - Los contenidos indicados con texto normal son detalles explícitos incluidos en los criterios de evaluación de la citada Orden y los contenidos indicados en cursiva son acotaciones introducidas por el armonizador. Se recomienda impartir el programa contenido en la Orden de 1 de julio en su totalidad, así como tener en cuenta en el desarrollo del curso los objetivos y criterios de evaluación allí expuestos. En el examen de Física de la Prueba de Acceso a la Universidad no se propondrán ejercicios sobre los contenidos señalados con un asterisco (*). 1.- Vibraciones y ondas - Movimiento oscilatorio: el movimiento vibratorio armónico simple. Aspectos cinemáticos, dinámicos y energéticos. Estudio experimental de un sistema masa-muelle y de un péndulo simple. Magnitudes características del movimiento armónico simple. Ecuaciones cinemáticas del movimiento. Representaciones gráficas. Fuerza elástica. Ley de Hooke. Trabajo de una fuerza elástica. Análisis desde el punto de vista energético, tanto analítica como gráficamente. (No se exigirán movimientos armónicos acoplados de dos o más muelles) - Movimiento ondulatorio. Clasificación de las ondas. Magnitudes características. Ecuación de las ondas armónicas unidimensionales. Aspectos energéticos. Intensidad. Atenuación. - Principio de Huygens: reflexión, refracción e interferencias. Estudio cualitativo de la difracción y la polarización. Reflexión total. Ángulo límite. Superposición de ondas armónicas de igual amplitud y frecuencia. Ecuación de onda resultante de la superposición de dos ondas que viajen en la misma dirección, sentidos iguales u opuestos. Condiciones de máximos y mínimos de interferencia de dos ondas que no viajen en la misma dirección) (No se exigirá la demostración de las leyes de la reflexión y la refracción a partir del principio de Huygens, pero si puede pedirse su justificación de forma cualitativa) - Ondas sonoras. Ondas estacionarias en cuerdas y tubos sonoros. Resonancia. Medida de la velocidad del sonido en el aire. Nivel de intensidad sonora (dB). Efecto Doppler. Contaminación acústica, sus fuentes y efectos. Medidas de actuación. Ejercicios de efecto Doppler con observador en reposo y en la dirección de movimiento del emisor. - Aplicaciones de las ondas al desarrollo tecnológico y a la mejora de las condiciones de vida (sonar, ecografía, etc.). Incidencia en el medio ambiente. 2.- Interacción gravitatoria - Una revolución científica que modificó la visión del mundo. De las leyes de Kepler a la Ley de gravitación universal. - Fuerzas conservativas. Energía potencial gravitatoria. Potencial gravitatorio. - El problema de las interacciones a distancia y su superación mediante el concepto de

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campo. Campo gravitatorio: magnitudes que lo caracterizan. - Estudio de la gravedad terrestre y determinación experimental de g. - Momento angular y su conservación. Fuerzas centrales. Estudio del movimiento de los planetas y satélites. Visión actual del universo. Energía potencial, cinética y mecánica de un satélite en su órbita. Velocidad de escape. 3.- Interacción electromagnética - Interacción eléctrica: concepto de carga eléctrica y propiedades. Ley de Coulomb. Campo electrostático: magnitudes que lo caracterizan: intensidad de campo y potencial. Energía potencial electrostática. Campo y potencial electrostático creado por una o varias cargas puntuales. Líneas de fuerza. Superficies equipotenciales. Descripción del campo creado por un elemento continuo de carga: esfera, hilo, placa. (Se aconseja obtener la expresión del campo electrostático a partir del teorema de Gauss. En la prueba de acceso sólo se exigirá el conocimiento y aplicación de las expresiones. Superposición de campos). Movimiento de cargas en un campo eléctrico uniforme. - Interacción magnética: fenomenología magnética básica. Magnetismo terrestre. Relación entre fenómenos eléctricos y magnéticos: experiencia de Öersted. Campo magnetostático. Descripción del campo creado por una corriente rectilínea, en el centro de una espira y en el interior de un solenoide. (Se aconseja obtener la expresión del campo magnético creado por una corriente rectilínea a partir del teorema de Ampère. En la prueba de acceso sólo se exigirá el conocimiento y aplicación de las expresiones. Superposición de campos) Fuerzas sobre cargas móviles en campos magnéticos. Fuerza de Lorentz: aplicaciones (Espectrómetro de masas, ciclotrón, aceleradores de partículas, espectrógrafo de masas y tubos de televisión). Fuerzas magnéticas sobre corrientes eléctricas. Momento de las fuerzas sobre una espira rectangular Interacciones magnéticas entre corrientes rectilíneas y paralelas. Experiencias con bobinas, imanes, motores, galvanómetro etc. Explicación del magnetismo natural. Analogías y diferencias entre campos gravitatorios, electrostáticos y magnetostáticos. - Inducción electromagnética. Leyes de Faraday y de Lenz. Producción y transporte de energía eléctrica, impactos y sostenibilidad. Generadores y transformadores de corriente alterna. Energía eléctrica de fuentes renovables. - Aproximación histórica a la síntesis electromagnética de Maxwell. Ondas electromagnéticas, aplicaciones y valoración de su papel en las tecnologías de la comunicación. - Naturaleza de las ondas electromagnéticas. Espectro electromagnético. 4.- Óptica - Controversia histórica sobre la naturaleza de la luz: modelos corpuscular y ondulatorio. Velocidad de la luz en un medio material; índice de refracción. Estudio cuantitativo de la propagación de la luz: reflexión, reflexión total, refracción y absorción. - Estudio cualitativo de los fenómenos de difracción, interferencias, dispersión y polarización. - Óptica geométrica: formación de imágenes en dioptrios, espejos y lentes delgadas. Convenio de signos-normas DIN. Trazado de rayos. Experiencias con espejos y lentes delgadas. Comprensión de la visión; el ojo humano. - Aplicaciones médicas y tecnológicas: fibras ópticas, instrumentos ópticos básicos (telescopio y microscopio), corrección de ametropías del ojo humano. 5.- Introducción a la Física moderna - *Postulados de la relatividad especial y sus consecuencias: dilatación del tiempo, contracción de la longitud, variación de la masa con la velocidad y equivalencia masa energía. *Repercusiones de la teoría de la relatividad. - La crisis de la Física clásica: el efecto fotoeléctrico y los espectros discontinuos. Hipótesis de De Broglie. Principio de incertidumbre. Valoración del desarrollo científico y tecnológico que supuso la Física moderna. - Física nuclear. Orígenes. La energía de enlace. Radiactividad: tipos, repercusiones y aplicaciones médicas y tecnológicas. Ley de desintegración exponencial. Vida media. Datación

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arqueológica con Carbono 14. Reacciones nucleares de fisión y fusión, aplicaciones y riesgos. Partículas elementales. PROCEDIMIENTO DE CALIFICACIÓN La nota de cada evaluación será el promedio de las dos pruebas escritas que se realizarán en cada una de las tres evaluaciones. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Se realizará, tras cada evaluación, una prueba escrita, obligatoria para los suspensos y voluntaria para los aprobados, tal que su calificación substituirá a la nota del examen de la evaluación si es mejor que ésta. A fin de curso se realizará una prueba escrita para todo el alumnado, que servirá de repesca para los que tengan aún alguna evaluación sin recuperar. Para ello, en los contenidos de dicha prueba predominarán los correspondientes a la evaluación o evaluaciones no recuperadas. Para los alumnos que tienen aprobado el curso, la nota final se obtendrá del promedio entre la prueba final y la nota media del curso, en el caso que la nota del examen final sea superior a la nota media del curso, en el caso que sea inferior, la nota final será la nota media de las tres evaluaciones. Para ser calificados positivamente en la evaluación final los alumnos deberán tener aprobadas (o recuperadas) todas las evaluaciones parciales. Si tienen una única evaluación suspendida con una nota superior a 3, se promediará con las notas de las otras evaluaciones, de manera que si la nota promedio es 5 o superior a 5 se dará el curso por superado. En estos casos, la calificación final será la media de las evaluaciones. Los alumnos que no tengan evaluadas positivamente las tres evaluaciones o tengan dos evaluaciones evaluadas positivamente y una tercera con una nota inferior a 3, o superior a 3 pero que el promedio de las tres evaluaciones no sea 5 o superior a 5, realizarán un examen final cuyo contenido será mayoritariamente de la(s) evaluación o evaluaciones no superada(s). Si se supera este examen su calificación se promediará con las evaluaciones aprobadas o recuperadas anteriormente y así se formará la nota total.

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QUÍMICA

Esta materia requiere conocimientos incluidos en Física y química Introducción Materia de modalidad del bachillerato de Ciencias y Tecnología, la Química amplía la formación científica de los estudiantes, poniendo el acento en su carácter orientador y preparatorio de estudios posteriores, y proporciona la base para entender los principios que rigen el comportamiento de la materia, su constitución y sus transformaciones. Asimismo, facilita la comprensión del mundo en que se desenvuelven, no sólo por sus repercusiones directas en numerosos ámbitos de la sociedad actual, sino por su relación con otros campos del conocimiento como la medicina, la farmacología, las tecnologías de nuevos materiales y de la alimentación, las ciencias medioambientales, la bioquímica, etc. El desarrollo de esta materia debe contribuir a una profundización en la familiarización con la naturaleza de la actividad científica y tecnológica y a la apropiación de las competencias que dicha actividad conlleva. En este proceso el trabajo en el laboratorio juega un papel relevante como parte de la actividad científica, teniendo en cuenta los problemas planteados, las respuestas tentativas, los diseños experimentales, el cuidado en su puesta a prueba, el análisis crítico de los resultados, su comunicación, etc., aspectos fundamentales que dan sentido a la experimentación. La utilización de simuladores y laboratorios virtuales informáticos facilita el trabajo, dando una visión global de los métodos de investigación actuales. En el desarrollo de esta disciplina se debe seguir prestando atención a las relaciones entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente (CTSA), en particular a las aplicaciones de la química, así como a su presencia en la vida cotidiana, de modo que contribuya a una formación crítica del papel que la química desarrolla en la sociedad, tanto como elemento de progreso como por los posibles efectos negativos de algunos de sus desarrollos. Los contenidos propuestos se agrupan en bloques. Se parte de un bloque de contenidos comunes destinados a familiarizar a los alumnos con las estrategias básicas de la actividad científica que, por su carácter transversal, deberán ser tenidos en cuenta al desarrollar el resto. En los tres siguientes se tratan aspectos energéticos, cinéticos y de equilibrio en las reacciones químicas. En los bloques quinto a séptimo se contempla el estudio de tres tipos de reacciones de gran trascendencia en la vida cotidiana: las ácido-base, las de solubilidad-precipitación y las de oxidación-reducción, analizando su papel en los procesos vitales y sus implicaciones en la industria y la economía. En los dos siguientes se abordan las soluciones que la mecánica cuántica aporta a la comprensión de la estructura de los átomos y a sus uniones, así como las propiedades de las sustancias y sus aplicaciones. Finalmente, el último, con contenidos de química orgánica, está destinado al estudio de alguna de las funciones orgánicas oxigenadas y los polímeros, abordando sus características, cómo se producen y la gran importancia que tienen en la actualidad debido a las numerosas aplicaciones que presentan. Objetivos La enseñanza de la Química en el bachillerato tendrá como finalidad el desarrollo de las siguientes capacidades: 1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes, así

como las estrategias empleadas en su construcción. 2. Realizar experimentos químicos, utilizando adecuadamente el instrumental básico de un laboratorio

químico, y conocer algunas técnicas específicas de trabajo, todo ello de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones.

3. Utilizar la terminología científica adecuada al expresarse en el ámbito de la química, relacionando la

experiencia diaria con la científica.

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4. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información

procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido. 5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas, evitando

posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo. 6. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de

vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas que su uso puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de vida saludables.

7. Valorar la naturaleza de la química, ciencia en continuo avance y modificación que precisa de una

actitud abierta y flexible ante planteamientos diferentes. Contenidos (Suponemos 120 horas de clase) 0. Cálculos estequiométricos. Disoluciones (8 horas) − Tema de repaso de 1º de bachillerato. − Disoluciones. Calculos con disoluciones en % en masa, % en volumen, g/L y mol/L. Determinación de la

molaridad a partir del % y la densidad de una disolución. − Estequiometría de las reacciones químicas, con las sustancias en cualquier estado físico y en

disolución. Reactivo limitante y en exceso. Cálculos con sustancias impuras. − Determinación de la fórmula de un compuesto. 1. Contenidos comunes - Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y

la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio, formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados.

- Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando los medios tecnológicos necesarios y una terminología adecuada.

10. Estudio de algunas funciones orgánicas (4 horas) - Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas. 2. Termoquímica (16 horas) - Sistemas termodinámicos. Conservación de la energía: primer principio de la termodinámica. Diagramas

energéticos en procesos endo y exotérmicos. Transferencia de energía en procesos a volumen constante y a presión constante.

- Concepto de entalpía. Aplicación de la ley de Hess al cálculo de entalpías de reacción. Entalpía de formación estándar. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación.

- Cálculo de entalpías de reacción utilizando energías de enlace. - Determinación experimental de la variación de entalpía en una reacción de neutralización. - La espontaneidad de los procesos: introducción al concepto de entropía. Segundo principio de la

termodinámica. Factores que afectan a la espontaneidad de una reacción: energía libre de Gibbs. Criterio de espontaneidad. Estudio experimental de la espontaneidad de algunos procesos sencillos. Influencia de la temperatura.

- Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas: los combustibles químicos. Espontaneidad y barreras de energía: reservas de combustibles. Degradación de la energía. Repercusiones sociales y medioambientales de los procesos de combustión.

3. Cinética química (8 horas) - Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción. Ecuaciones

cinéticas. - Teoría de las colisiones y teoría del estado de transición: energía de activación. Utilización para explicar

los factores de los que depende la velocidad de reacción. Orden de reacción y mecanismos de reacción.

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- Acción de los catalizadores en una reacción química: importancia industrial y biológica. Reacciones industriales de hidrogenación. Catálisis enzimática. Los catalizadores en la vida cotidiana.

4. Equilibrio químico (16 horas) - Características macroscópicas del estado de equilibrio en procesos químicos. Interpretación

microscópica del estado de equilibrio de un sistema químico: equilibrio dinámico. - La constante de equilibrio en sistemas gaseosos: Kc, Kp y su relación. Composición de un sistema en

equilibrio: grado de reacción. Energía libre de Gibbs, constante de equilibrio y grado de reacción. - Cociente de reacción y estado de equilibrio. Evolución de un sistema en equilibrio ante acciones

externas: principio de Le Chatelier. - Estudio experimental de los equilibrios cromato/dicromato o entre complejos de cobalto (II). - Aplicación de las leyes de equilibrio al estudio de algunos equilibrios de interés industrial y

medioambiental. La síntesis del amoniaco. 7. Reacciones de transferencia de electrones ( 16 horas) - Concepto de oxidación y reducción como transferencia de electrones. Número de oxidación. Utilización

del método del ión-electrón para ajustar reacciones redox. Cálculos estequiométricos en reacciones redox.

- Volumetrías redox. Determinación experimental de la composición del agua oxigenada comercial por permanganimetría.

- Pilas electroquímicas; determinación de su voltaje. Escala normal de potenciales de reducción estándar. Análisis de la espontaneidad de reacciones de oxidación-reducción.

- Procesos electrolíticos. Ley de Faraday. - Aplicaciones de las reacciones redox: baterías, pilas de combustible, recubrimientos metálicos

electrolíticos, la corrosión de metales y su prevención, etc. 5. Reacciones de transferencia de protones (16 horas) - Concepto de ácido y base: teoría de Brönsted-Lowry. Equilibrios de disociación de ácidos y bases en

medio acuoso: pares ácido-base conjugados. - Equilibrio iónico del agua y neutralización: constante de equilibrio Kw. - Ácidos y bases fuertes y débiles. Constantes de acidez y de basicidad; grado de ionización. - Concepto, escala y medida del pH. - Indicadores. Mecanismo de actuación. - Estudio experimental, cualitativo y cuantitativo de la acidez o basicidad de las disoluciones acuosas de

ácidos, bases y sales. - Mezclas amortiguadoras: cálculo de su pH y aplicaciones. - Volumetrías ácido-base: curvas de valoración e indicadores. Determinación experimental de la

concentración de ácido acético en un vinagre comercial. - Síntesis de ácidos y bases de interés industrial y para la vida cotidiana. El problema de la lluvia ácida y

sus consecuencias. 6. Reacciones de precipitación de compuestos iónicos poco solubles ( 8 horas) - Equilibrio de solubilidad-precipitación. Constante del equilibrio de solubilidad Ks. Determinación de la

solubilidad de compuestos iónicos poco solubles. Precipitación de compuestos iónicos. - Desplazamiento de los equilibrios de solubilidad: efecto de ión común y redisolución de precipitados. - Estudio experimental cualitativo de la solubilidad de hidróxidos y de sales que se hidrolizan. - Aplicación al análisis cualitativo: introducción a la identificación y separación de iones. 8. Estructura atómica y sistema periódico ( 12 horas) - Espectros atómicos y cuantización de la energía: modelo de Bohr. Introducción a la mecánica cuántica:

hipótesis de De Broglie y principio de incertidumbre de Heisenberg. El átomo de hidrógeno según el modelo mecanocuántico. Orbitales atómicos y números cuánticos. Significado de los números

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cuánticos. Configuraciones electrónicas: principios de mínima energía y de exclusión de Pauli, y regla de Hund.

- Introducción histórica al sistema periódico. La estructura del sistema periódico y las configuraciones electrónicas de los elementos.

- Elaboración experimental de la escala de reactividad de algunos metales. - Variación periódica de algunas propiedades: radios atómicos e iónicos, energías de ionización,

electronegatividad, carácter metálico y valencia. 9. El enlace químico ( 16 horas) - Clasificación de los tipos de sustancias en estado sólido. - Origen del enlace entre átomos. Modelos de enlace químico. - Enlace iónico. Formación de compuestos iónicos. Ciclo de Born-Haber y energía de red: factores de los

que depende. Redes iónicas. Interpretación de las propiedades de los compuestos iónicos. - Enlace covalente. Formación de moléculas y de sólidos covalentes. Modelo de Lewis. Regla del octeto y

excepciones. Construcción y simulación informática de modelos moleculares. Concepto de resonancia. Geometría molecular: modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. Polaridad de los enlaces y de las moléculas. Momento dipolar. Modelo de enlace de valencia. Promoción de electrones. Concepto de hibridación. Hibridaciones sp3, sp2 y sp. Aplicación al estudio de las moléculas de hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, metano, agua, amoniaco, tricloruro de boro, dicloruro de berilio, etano, etileno, acetileno y benceno, y de las estructuras gigantes de diamante y de grafito. Interacciones entre moléculas: fuerzas de Van der Waals y sus tipos. Puentes de hidrógeno. Interpretación de las propiedades de las sustancias con enlaces covalentes.

- Enlace en los metales: modelo de la deslocalización electrónica. Interpretación de las propiedades de los metales.

- Comparación de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace. - Los nuevos materiales y sus aplicaciones. Criterios de evaluación 1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias

básicas del trabajo científico. Se trata de evaluar si el alumnado conoce las características básicas del trabajo científico al aplicar los conceptos y procedimientos a la resolución de problemas, trabajos prácticos y situaciones de interés. Se ha de valorar junto con el resto de los criterios de evaluación, por lo que es necesario realizar actividades de evaluación que incluyan análisis cualitativos, emisión de hipótesis fundamentadas, elaboración de estrategias, realización de experiencias en condiciones controladas y reproducibles, actividades de síntesis, comunicación y análisis de los resultados, valoración de las implicaciones del estudio realizado (posibles aplicaciones, transformaciones sociales, repercusiones negativas…), etc.

2. Determinar la variación de entalpía de una reacción química, valorar sus implicaciones y predecir

la posibilidad de que un proceso químico tenga o no lugar en determinadas condiciones según sea su variación de energía libre. Este criterio pretende constatar que el alumnado comprende el significado de la variación de entalpía de una reacción, si la determina aplicando la ley de Hess, utilizando entalpías de formación o mediante energías de enlace, y si conoce y valora las implicaciones que los aspectos energéticos de un proceso químico tienen en la salud, en la economía y en el medioambiente (efecto invernadero y cambio climático). También debe establecer las condiciones para que un proceso sea espontáneo considerando los factores energético y entrópico.

3. Determinar la ecuación de velocidad en procesos sencillos, explicando los efectos de los

factores que modifican la velocidad de las reacciones químicas. Se trata de comprobar que el alumnado escribe la ecuación de velocidad de las reacciones químicas elementales aplicando la ley de acción de masas, explica los efectos del grado de división, la

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concentración y la temperatura en la velocidad de reacción según las teorías de las colisiones y del estado de transición, así como la forma en que intervienen los catalizadores, valorando su papel en procesos industriales y de interés biológico.

4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema para alcanzar

el estado de equilibrio y resolver problemas en sistemas gaseosos. Se trata de comprobar que el alumnado es capaz de identificar el estado de equilibrio químico mediante sus características macroscópicas y a escala de partículas, de utilizar la ley del equilibrio y la estequiometría de las reacciones químicas en la resolución de problemas, y de relacionar el grado de disociación y las constantes de equilibrio Kc y Kp. También debe deducir el efecto que origina en un sistema en equilibrio químico la alteración de sus condiciones, utilizando el cociente de reacción y el principio de Le Chatelier. Asimismo, debe aplicar las leyes del equilibrio en procesos industriales, tales como la obtención de amoniaco, así como en la vida cotidiana.

5. Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar como

ácidos o bases, saber determinar el pH de sus disoluciones, explicar las reacciones ácido-base y algunas de sus aplicaciones prácticas. Este criterio pretende averiguar si el alumnado sabe clasificar las sustancias o sus disoluciones en ácidas, básicas o neutras aplicando la teoría de Brönsted-Lowry y si determina valores de pH en disoluciones de ácidos, bases, sales o sus mezclas, atendiendo en particular a la hidrólisis de sales y a las mezclas amortiguadoras. También se valorará si conoce el funcionamiento y aplicación de las técnicas volumétricas que permiten determinar la concentración de una sustancia ácida o básica o la composición de una mezcla, así como si reconoce la importancia que tiene el pH en la vida cotidiana y el origen y consecuencias de la lluvia ácida.

6. Realizar cálculos de solubilidades de compuestos iónicos poco solubles y proponer métodos

para modificar la solubilidad de algunos de ellos. Este criterio pretende evaluar si el alumnado sabe calcular la solubilidad de un compuesto iónico poco soluble partiendo de su constante de solubilidad o al revés, en agua pura o cuando hay efecto de ión común, si sabe determinar si se forma precipitado al mezclar dos disoluciones y cómo desplazar equilibrios de solubilidad, en particular en el caso en que influya el pH del medio. También debe conocer algunas aplicaciones analíticas de estos procesos.

7. Identificar y ajustar reacciones de oxidación-reducción, determinar si se produce una reacción

redox al mezclar dos sustancias y describir el funcionamiento de las pilas y las cubas electrolíticas, así como sus aplicaciones más relevantes. Se trata de comprobar que el alumnado es capaz de reconocer reacciones con transferencia de electrones, utilizando números de oxidación, ajustándolas por el método del ión-electrón, realizando cálculos estequiométricos y utilizando técnicas volumétricas para determinar la concentración de disoluciones o la composición de mezclas. También debe predecir, a través de las tablas de los potenciales estándar de reducción de un par redox, la posible evolución de estos procesos. Además, debe describir cómo funcionan las pilas, determinando su potencial, y las cubas electrolíticas, aplicando la ley de Faraday para saber la cantidad de sustancia depositada. Por último, debe conocer la importancia que, desde el punto de vista económico, tiene la prevención de la corrosión de metales, así como las soluciones a los problemas que el uso de las pilas genera.

8. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para explicar las variaciones periódicas de

algunas de sus propiedades. Se trata de comprobar si el alumnado conoce las insuficiencias del modelo de Bohr y la necesidad de un nuevo marco conceptual que condujo al modelo cuántico del átomo y que permite escribir estructuras electrónicas, a partir de las cuales es capaz de justificar la ordenación de los elementos. También debe interpretar las semejanzas entre los elementos de un mismo grupo y la variación periódica de algunas de sus propiedades, tales como los radios atómicos e iónicos, las energías de ionización, la electronegatividad, el carácter metálico y la valencia.

9. Utilizar los modelos de enlace para explicar la formación de moléculas y de estructuras gigantes.

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Con este criterio se debe comprobar que el alumnado sabe deducir el tipo de enlace que forman dos elementos en función de su diferencia de electronegatividad y obtener la fórmula de la sustancia formada. En el caso de sustancias iónicas, deberá comparar los valores de sus energías de red. Si el enlace es covalente, deberá deducir la forma geométrica y la posible polaridad de moléculas sencillas, representando sus estructuras de Lewis y aplicando la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia de los átomos, por un lado, y el solapamiento de orbitales atómicos, puros o híbridos, por otro, tanto en sustancias moleculares como covalentes. En los metales deberá utilizar el modelo de la deslocalización electrónica.

10. Explicar las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace existente y de las

interacciones entre partículas. Se trata de comprobar si el alumnado es capaz de explicar, comparar o predecir las propiedades de las sustancias según sea el enlace entre las partículas que las forman, atendiendo en particular a la energía de red en las iónicas y a las fuerzas de Van der Waals, en especial a los puentes de hidrógeno, en las moleculares.

11. Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres y escribir y nombrar

correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos orgánicos sencillos. El objetivo de este criterio es comprobar si se sabe formular y nombrar compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados con una única función orgánica, además de conocer alguno de los métodos de obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres. También ha de valorarse el conocimiento de las propiedades físicas y químicas de dichas sustancias y de su importancia industrial y biológica, sus múltiples aplicaciones y las repercusiones que su uso genera (fabricación de pesticidas, etc.).

12. Describir la estructura general de los polímeros y valorar su interés económico, biológico e

industrial, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones. Mediante este criterio se comprobará si se conoce la estructura de polímeros naturales y artificiales, si se comprende el proceso de polimerización en la formación de estas sustancias macromoleculares y se valora el interés económico, biológico e industrial que tienen, así como los problemas que su obtención y utilización pueden ocasionar. Además, se valorará el conocimiento del papel de la química en nuestras sociedades y de la responsabilidad del desarrollo de la química y su necesaria contribución a las soluciones para avanzar hacia la sostenibilidad.

CONTENIDOS MÍNIMOS Se incluyen como tales las recomendaciones de la armonizadora de las PAU: Los contenidos de la asignatura se establecen en la Orden de 1 de julio de 2008, del Departamento de Educación, Cultura y Deporte, por la que se aprueba el currículo del Bachillerato y se autoriza su aplicación en los centros docentes de la Comunidad autónoma de Aragón (B.O.A. del 17 de julio de 2008), que desarrolla los contenidos mínimos fijados por el Real Decreto 1467/2007, de 2 de noviembre, por el que se establece la estructura del bachillerato y se fijan sus enseñanzas mínimas (B.O.E. del 6 de noviembre de 2007). Este programa será la base sobre la que se propondrán a los alumnos las cuestiones teóricas y prácticas correspondientes a las PAU. No obstante, se tendrán en cuenta una serie de matizaciones que se indican a continuación. Los aspectos relacionados con la estequiometría con reactivos en fase gaseosa y manejo de la ecuación de los gases perfectos; en disolución con el correspondiente manejo de las expresiones de concentración (excepto normalidad y molalidad) y reactivos no puros, con el manejo de % de riqueza . Los anteriores aspectos no serán el objeto exclusivo de una pregunta, sin embargo se considera de extramada importancia su dominio y pueden aparecer indirectamente en algún apartado de las pruebas. Debido a esto se realizará un Tema 0 de repaso de los contenidos antes citados. CUESTIONES TEÓRICAS Las cuestiones teóricas versarán sobre temas de contenido preciso y objetivable. No es necesario definir ni utilizar en ningún punto del programa el término “equivalente químico”. Tema 1. Contenidos comunes. Dado su contenido fundamentalmente metodológico, no será objeto de cuestiones específicas.

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Tema 8. Estructura atómica y sistema periódico. Será necesario conocer los elementos representativos y los elementos de transición del 4º período. Se seguirá la recomendación de la IUPAC de numerar y nombrar los grupos del 1 al 18. Tema 9. El enlace químico. No se plantearán cuestiones específicas relativas a la teoría de orbitales Moleculares, ni a teoría de bandas. Tema 10. Estudio de algunas funciones orgánicas. Sólo se propondrán cuestiones correspondientes al conocimiento de los alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres, así como la formulación y nomenclatura de las principales funciones orgánicas, incluyendo los tipos de enlace del carbono (sencillo, doble, triple) y su fortaleza. PROBLEMAS NUMÉRICOS Los tipos de problemas numéricos que se propondrán en las PAU no incluirán los siguientes: Ejercicios que requieran obligatoriamente para su resolución la utilización del concepto “equivalente químico” ni magnitudes relacionadas, como la “normalidad”. Ejercicios que requieran la utilización de la molalidad como forma de expresar la concentración. Tema 2. Termoquímica: primer principio de la termodinámica. (*) Tema 3. Cinética química: Ecuación de Arrhenius. (*) Tema 4. Equilibrio químico: relación entre la constante de equilibrio y la variación de la energía libre. (*) Tema 5. Reacciones de transferencia de protones: Valoraciones o mezclas de ácido débil con base débil, así como cálculos que requieran manejar ácidos polipróticos. Puede haber ejercicios de disoluciones reguladoras, pero no el cálculo de la variación de pH al añadir un ácido o base a la disolución reguladora. Tema 7. Reacciones de transferencia de electrones: Ecuación de Nernst. No se plantearán problemas numéricos que precisen operaciones matemáticas más complicadas como integrales o derivadas. (*) Téngase en cuenta que, si bien quedan excluidas las cuestiones que requieran cálculos numéricos, estos temas pueden ser objeto de cuestiones teóricas a nivel cualitativo. PROCEDIMIENTO DE CALIFICACIÓN La nota de cada evaluación será el promedio de las dos pruebas escritas que se realizarán en cada una de las tres evaluaciones. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Se realizará, tras cada evaluación, una prueba escrita, obligatoria para los suspensos y voluntaria para los aprobados, tal que su calificación substituirá a la nota del examen de la evaluación si es mejor que ésta. A fin de curso se realizará una prueba escrita para todos los alumnos, que servirá de repesca para los que tengan aún alguna evaluación sin recuperar. Para ello, en los contenidos de dicha prueba predominarán los correspondientes a la evaluación o evaluaciones no recuperadas. Para los alumnos que tienen aprobado el curso, la nota final se obtendrá del promedio entre la prueba final y la nota media del curso, en el caso que la nota del examen final sea superior a la nota media del curso, en el caso que sea inferior, la nota final será la nota media de las tres evaluaciones. Para ser calificados positivamente en la evaluación final los alumnos deberán tener aprobadas (o recuperadas) todas las evaluaciones parciales. Si tienen una única evaluación suspendida con una nota superior a 3, se promediará con las notas de las otras evaluaciones, de manera que si la nota promedio es 5 o superior a 5 se dará el curso por superado. En estos casos, la calificación final será la media de las evaluaciones. Los alumnos que no tengan evaluadas positivamente las tres evaluaciones o tengan dos evaluaciones evaluadas positivamente y una tercera con una nota inferior a 3, o superior a 3 pero que el promedio de las tres evaluaciones no sea 5 o superior a 5, realizarán un examen final cuyo contenido será mayoritariamente de la(s) evaluación o evaluaciones no superada(s). Si se supera este examen su calificación se promediará con las evaluaciones aprobadas o recuperadas anteriormente y así se formará la nota total.