Upload
ronald-olivera-blas
View
372
Download
4
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Enlaces Quimicos
Citation preview
DESCUBRIMIENTO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA
Antes de 1600 se buscaba la panacea.En 1828 nace la Química orgánica con la
síntesis de urea por Friedrich Wöhler .
FORMACIÓN DE ENLACES
Capa llena de electrones es especialmente estable.
REGLA DEL OCTETO
ENLACE IONICOLos átomos alcanzan esas configuraciones transfiriendo electrones de un átomo a otro.
Se mantiene unido debido a una atracción electrostática.
ENLACE COVALENTE
ESTRUCTURAS DE LEWIS
RESUMEN DE ENLACES QUIMICOS MAS COMUNES EN LOS COMPUESTOS E IONES
ORGANICOS
Estabilidad de carbocationes
Estabilidad de carbaniones
CARGAS FORMALES
Visualiza que átomos portan la mayor parte de la carga en una molécula.
CARGA FORMAL = (Numero de grupo) - (electrones no enlazantes) - ½(electrones compartidos).
a). Metano, CH4
b). El Ión Hidronio H3O+
CF H = 1 – 0 - ½(2) = 0
CF C = 4 – 0 - ½(8) = 0
CF H = 1 – 0 - ½(2) = 0
CF O = 6 – 2 - ½(6) = +1.
c). H3N-BH3
d)[H2CNH2]+
CF H = 1 – 0 - ½(2) = 0
CF N = 5 – 0 - ½(8) = +1.
CF B = 3 – 0 - ½(8) = -1.
CF H = 1 – 0 - ½(2) = 0
CF C = 4 – 0 - ½(8) = 0
CF N= 5 – 0 - ½(8) = +1.
ESTRUCTURAS IONICAS
HIBRIDOS DE RESONANCIACuando es posible la formación de dos o mas estructuras para representar los enlaces de una molécula.
CONTRIBUYENTES MAYORES Y MENORES DE LA RESONANCIA
REGLAS GENERALES PARA REPRESENTAR ESTRUCTURAS DE RESONANCIA
1. Todas las estructuras de resonancia deben ser estructuras de LEWIS validas para el compuesto.
2. Solo los electrones en dobles enlaces y pares aislados son los que se desplazan.
3. El numero de electrones no apareados (si es que los hay) no debe cambiar.
4. El contribuyente mayor de resonancia es el que tiene la energía mínima, tienen por lo general completos todos los octetos, tantos enlaces y tan poca separación de cargas como sea posible. Las cargas negativas son mas estables en los átomos mas electronegativos.
5. La estabilidad por resonancia es mas importante cuando se deslocaliza una carga sobre dos o mas átomos.
Ejerciciosa) Haga la estructura Lewis para cada una de las formulas.b) Calcule la carga formal de cada átomo (excepto del hidrogeno) para
cada compuesto.c) Represente las estructuras de resonancia importantes .
1) LiOC(CH3)3
2) [H2CCN] +
3) H3CCOOH
4) [H2CHC(CH3)CH2CH3] +
5) [H2CCHCH2] –
6) [(CH3)2CCCCH] +
7) [H2CC(CH3)CHCH3] –
8) [(CH3)2CCHCH2] +
9) [CH2CCOCl] –
10) [H2CCN] –
11) [HONH3] +
12) HCCCN
13) [CONH2] +
14) H2CN2
15) [H2CCHCH2] +
16) [HCOCHCOH] –
17) [CH3OH2] +
18) [CH2CCOH] –
19) H3CCN
20) H2CNH
21) NH4Br
22) [CH3COCHCH3] –
23) [H2NCHCHCH2] +
24) [H2CCHCHCONH2] –
25) [(CH3)2CCCCH] –
26) H3CCOH