Formula c i on Qui Mica Inorganic a 2

7/22/2019 Formula c i on Qui Mica Inorganic a 2

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FormulacinQumicaInorgnica

Para alumnos de laE.S.O.

3edicin ampliada y corregida Miguel Conesa & Esther Len

Dpto. Ciencias NaturalesCole io Maravillas


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1.LA TABLA PERIDICA.Dimitri I. Mendeleiev (1834-1907) naci en Tolbolsk (Siberia), estudi CienciasQumicas en Mosc, Francia y Alemania. En la Universidad de San Petesburgo fueprofesor de Qumica. Durante la elaboracin de su libro Principios de Qumica,Mendeleiev intent clasificar los elementos conocidos segn sus caractersticasqumicas, comprobando que exista cierta regularidad en sus propiedades. De estamanera, en su tabla peridica dejaba huecos que correspondan a elementos quean no se haban descubierto pero de los que l supona sus propiedades. Con eldescubrimiento del galio, germanio y escandio se pudo demostrar la validez de susteoras. Fue finalista del Nobel de Qumica en 1906, sin embargo debido a sus

opiniones polticas, no fue premiado (como sigue ocurriendo en la actualidad conotros cientficos). El premio fue para el qumico francs Moissan.

La Tabla Peridica (T.P.) est formada por filas horizontales denominadasPERIODOS y columnas verticales denominadas GRUPOS. Todos los elementossituados en el centro y la izquierda se denominan METALES (ceden electrones); lossituados a la derecha se denominan NO METALES (captan electrones). La diagonalen forma de escalera que se aprecia en dicha tabla, compuesta por los elementos:boro, silicio, germanio, arsnico, antimonio, telurio y polonio, se llamansemimetales y sus propiedades son un mezcla entre las de los metales y no

metales.Existen siete grupos ms el grupo 0 denominado gases nobles ( He, Ne, Ar, Kr, Xe,Rn) y siete periodos mas los lantanoides y actinoides.

2.VALENCIA DE UN ELEMENTOPor definicin la valencia de un elemento para formar un compuesto es la capacidadde dicho elemento para combinarse con el hidrgeno y viene dada por el nmero deelectrones captados, cedidos o compartidos por un tomo de dicho elemento cuandoforma la molcula de un compuesto cualquiera.

FORMULACIN Y NOMENCLATURA EN

QUMICA INORGNICA PARA ALUMNOSDE LA E.S.O.


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En los compuestos inicos, la valencia viene indicada por los electrones que cede elmetal o por los que toma el no metal y adems coincide con la carga del ion estable,por lo que se le denomina electrovalencia.Ejemplo: La electrovalencia del Kes +1, la del Mges +2 ( metales)

La electrovalencia del Cles1, la del Ses2 (no metales)

En los compuestos covalentes, la valencia de un tomo es igual al nmero de enlacesque forma, de esta manera en el metano (CH4), la valencia del carbono es 4 ya que elcarbono forma cuatro enlaces con el hidrgeno.

En la pgina anterior se ofrece un modelo reducido de la Tabla Peridica, en la que sedan los smbolos, nmero atmico, masa atmica, valencia y estructura electrnica. Enla presente pgina se ofrecen las valencias de los elementos normalmente usados en laformulacin de qumica inorgnica en la E.S.O.

no metaleselementos smbolos valencias elementos smbolos valencias

Hidrgeno

Flor

H

F

-1 1

-1 1

NitrgenoFsforo

NP

-3 1,3,5-3 1,3,5

CloroBromoYodo

ClBrI

-1 1,3,5,7ArsnicoAntimonio

AsSb

-3 3,5-3 3,5

Oxgeno O -2 BoroBismuto

BBi

-3 33,5

AzufreSelenioTelurio

SSeTe

-2 2,4,6CarbonoSilicio

CSi

-4 2,44

metaleselementos smbolos valencia elementos smbolos valencia

LitioSodioPotasioRubidioCesioPlataAmonio

LiNaKRbCsAgNH4+

1

CobreMercurio

CuHg

1,2

Auminio Al 3

Oro Au 1,3

HierroCobaltoNiquel

FeCoNi

2,3

Berilio Be


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MagnesioCalcioEstroncioBarioRadioCinc

Cadmio

MgCaSrBaRaZn

Cd

2

EstaoPlomoPlatinoIridio

SnPbPtIr

2,4

Cromo Cr 2,3,6

Manganeso Mn 2,3,4,6,7

Existen tres formas distintas de nombrar las frmulas: la tradicional, la nomenclaturastock y la nomenclatura sistemtica. En los pases de influencia latina se ha seguidola nomenclatura tradicional, sin embargo desde que la I.U.P.A.C. (Unin Internacionalde Qumica Pura y Aplicada), dictara normas en 1957 y posteriormente en 1965 para laelaboracin de frmulas, los pases de influencia anglosajona siguieron la

nomenclatura sistemtica y posteriormente todos los dems

3.Algunas normas elementales para formular.Se escribe siempre en primer lugar el smbolo del elemento o radical menoselectronegativo (metal) y a continuacin el ms electronegativo (no metal).

Fluoruro de calcio Ca F2

Se piensa en las valencias con las que actan los elementos que intervienen en lafrmula en cuestin

F

-1

Ca

+2

Se intercambian las valencias poniendo el nmero correspondiente como subndice

CaF2

imagnate algo as, aunque la suma no es real:

Ca2 + F CaF2 (se han intercambiado las valencias)

metal nometal


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Si la valencia es un 1, no se escribe dicho nmero en la frmula

Si los subndices son los dos pares se simplifica siempre.

Ejemplo : xido estnnico:

Sn2O4 SnO2

frmula simplificada( se ha dividido por dos cada uno

de los subndices)

En las combinaciones binarias con el Hidrgeno ( H ), aparecer su smbolo a laizquierda de la frmula si se combina con un no metal. Si la frmula corresponde aun hidruro de un metal lo escribiremos siempre a la derecha.

Ejemplo:

Hidruro de Litio LiHcido sulfdrico H2S


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4.Combinaciones binarias con el Oxgeno.Las combinaciones binarias del oxgeno con los metales se denominan xidos bsicos osimplemente xidos.Las combinaciones binarias del oxgeno con los no metales se denominan xidos cidoso anhdridos.

4.1 XIDOS

Para formular estos compuestos tenemos que recordar que el Oxgenosiempre actacon valencia (-2), adems tenemos que tener presente las valencias de los metales ylas de los no metales. Para estos compuestos normalmente se utiliza la nomenclaturaStock que consiste en utilizar los trminos Oxido de. , seguido del elementometlico en cuestin con su valencia en nmeros romanos:

Ejemplo:

xido de hierro (III) Fe+3+ O-2 Fe2O3recuerda que en realidad no es una suma y que debes realizareste ejercicio mentalmente.

Si queremos realizar el mismo ejercicio pero con nomenclatura sistemticatenemossimplemente que leer detenidamente la frmula propuesta y escribirla directamente:

Ejemplo:

Trixido de dihierro Fe2O3

Ahora connomenclatura tradicional:

En vez de escribir el trmino Oxido de., se sustituye por Oxido , seguido por elnombre del metal acabado en oso si se utiliza la valencia menor e ico si se usa lavalencia mayor

Ejemplos:

COMPUESTOS BINARIOS


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xido ferroso .. FeO (una vez que se simplifica)xido frrico .. Fe2O3

Algunos ejemplos de xidos con las tres nomenclaturas propuestas:

FRMULA NOMENCLATURA STOCK SISTEMTICA TRADICIONAL

Li2O xido de litio Monxido de litio xido de litio

CaO xido de calcio Monxido de calcio xido de calcioCu2O xido de cobre (I) Monxido de dicobre xido cuprosoCr2O3 xido de cromo (III) Trixido de dicromo xido cromosoMn2O7 xido de manganeso (VII) Heptaxido de dimanganeso xido mangnicoFe2O3 xido de hierro(III) Trixido de dihierro xido frrico

Ejercicios propuestos:

xido de estao (IV) PbO2

Monxido de magnesio Na2OTrixido de dihierro SnOxido de Bario Cr2O3xido cobltico PbO

4.2 ANHDRIDOSLas combinaciones binarias del oxgeno con los no metales se denominan xidos cidoso anhdridos

Tenemos que tener en cuenta que los elementos no metlicos pueden tener hastacuatro valencias posibles. Puedes recordarlo de la siguiente manera:

El grupo VIIa, (Cl,Br,..), tiene de valencias todos los nmeros impares hastallegar al nmero del grupo, es decir ( 1,3,5,7), adems de1.

El grupo VIa, (S,Se..), tiene de valencias todos los nmeros pares hasta llegaral nmero del grupo, es decir (2,4,6), adems de2.

El grupo Va (P,As), tiene de valencias todos los impares hasta llegar alnmero del grupo, es decir (1,3,5), adems de3.

El grupo IVa (C y Si) tienen de valencias todos los pares hasta llegar al nmero

del grupo, es decir (2,4) adems de2.


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La nomenclatura tradicional es la que se sigue habitualmente para formular losanhdridos en muchos textos, quizs pueda parecer ms compleja , sin embargo bastacon incluir unos prefijos y sufijos para aclarar la formulacin:

Si el anhdrido tiene cuatro valencias distintas cada una de ellas tiene que formularsede manera distinta:

Ejemplo:

Anhdrido HIPO clorOSO con la valencia menor (1) Cl2OAnhdrido clorOSO con la valencia (3) Cl2O3Anhdrido clrICO con la valencia (5) Cl2O5Anhdrido PER clrICO con la valencia mayor (7) Cl2O7

Si el elemento en cuestin solo tiene tres valencias se tomaran las tres primeras (HIPO-OSO, OSO, ICO). Pero si el elemento solo tiene dos valencias se tomaran las doscentrales (OSO,ICO)

Ejemplos:

FRMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL SISTEMTICA STOCK

Br2O Anhdrido hipobromoso Monxido de dibromo xido de bromo (I)SeO Anhdrido hiposelenioso Monxido de selenio xido de selenio(II)Cl2O5 Anhdrido clrico Pentaxido de dicloro xido de cloro (V)

I2O Anhdrido hipoyodoso Monxido de diyodo xido de yodo(I)TeO Anhdrido hipoteluroso Monxido de teluro xido de teluro(II)SO2 Anhdrido sulfuroso Dixido de azufre xido de azufre (IV)P2O5 Anhdrido fosfrico Pentaxido de difsforo xido de fsforo (V)CO2 Anhdrido carbnico Dixido de carbono xido de carbono (IV)

Ejercicios propuestos:Formular los siguientes compuestos:

P2O Anhdrido hipobromoso

N2O3 Anhdrido hiposeleniosoSeO2 Anhdrido arsnicoI2O7 Anhdrido ntricoCO xido de azufre (VI)


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4.3PERXIDOSSon combinaciones binarias con el ion perxido: --OO-- (O2

-2).Para formular estos compuestos se antepondr el prefijo per al nombre del xido y

se igualan las cargas con subndices. ( se aade un oxgeno ms a la frmula del xido).

Ejemplos:

xido de litio Perxido de litioLi2O Li2O2

xido de bario Perxido de barioBaO BaO2

En ningn caso se simplifica

5Combinaciones binarias con el HidrgenoEl hidrgeno siempre acta con valencia (1), ya que posee un solo electrn, estavalencia ser positiva o negativa dependiendo si se combina con un elemento ms omenos electronegativo que el propio hidrgeno.

Existen tres tipos de combinaciones binarias con el hidrgeno:

Hidrgeno + metales Hidruros metlicosHidrgenos + no metales Haluros de hidrgenos (CIDOS

HIDRCIDOS, si estn en disolucin acuosa)Hidrgeno + semimetales Hidruros voltiles

5.1HIDRUROS METLICOSEl hidrgeno acta con valencia (-1), Se nombran con la palabra genrica Hidrurode..seguida del elemento metlico en cuestin. En estos compuestos el hidrgeno alser ms electronegativo se colocar siempre a la derecha. Normalmente se usan lanomenclatura tradicional y Stock .

Ejemplos:

KH Hidruro de potasioBaH2 Hidruro de bario

AuH3 Hidruro de oro(III)NiH2 Hidruro de nquel (II) Hidruro niqueloso


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NiH3 Hidruro de nquel (III) Hidruro niqulicoHgH Hidruro de mercurio(I) Hidruro mercurioso

5.2HALUROS DE HIDRGENO O CIDOS HIDRCIDOSEn estos compuestos el hidrgeno acta con valencia (+1) y los no metales con suvalencia negativa. En disoluciones acuosas tienen carcter cido por esta razn recibenel nombre de cidos hidrcidos.

En este caso la nomenclatura sistemtica es radicalmente distinta de la tradicional; elno metal al ser ms electronegativo se situar siempre a la derecha y el hidrgeno a laizquierda. Para recordar las valencias se puede usar la siguiente regla: Se calcula lavalencia del grupo restando 8 (nmero total de grupos), al nmero del grupo en el queesta inscrito el elemento: Grupo VIIa (8-7= 1, todos los elementos tienen valencia 1);

grupo VIa (8-6 =2, todos los elementos del grupo tienen valencia 2) y assucesivamente.

Ejemplos:

HF Fluoruro de hidrgeno cido fluorhfricoHCl Cloruro de hidrgeno cido clorhdricoH2S Sulfuro de hidrgeno cido sulfdrico

H2Se Seleniuro de hidrgeno cido selenhdricoHI Yoduro de hidrgeno cido yodhdrico

5.3HIDRUROS VOLTILESSe diferencian del grupo anterior en que sus disoluciones acuosas no tienen carctercido y los compuestos estn formados por enlaces covalentes.

Los elementos que forman estos compuestos son el nitrgeno, fsforo, arsnico,antimonio, carbono, silicio y boro. En la nomenclatura sistemtica se nombren con lapalabra genrica Monohidruro, Dihidruro, etc. , seguida del elemento. En lanomenclatura tradicional tienen nombre propio y en ambos casos el hidrgeno se sitaa la derecha.

Ejemplos:

FRMULA NOMENCLATURA SISTEMTICA NOMBRE COMN

NH3 Trihidruro de nitrgeno AmoniacoPH3 Trihidruro de fsforo Fosfina


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AsH3 Trihidruro de arsenico ArsinaSbH3 Trihidruro de antimonio EstibinaCH4 Tetrahidruro de carbono MetanoSiH4 Tetrahidruro de silicio SilanoBH3 Trihidruro de boro Borano

Ejercicios propuestos para formular Hidruros:

NH3 Hidruro de aluminioMgH2 Fluoruro de hidrgenoHCl cido bromhdricoAlH3 Tetrahidruro de silicioBaH2 cido selenhdrico

SnH4 Trihidruro de selenioSbH3 Hidruro de cobalto (III)AsH3 Fluoruro de hidrgenoKH Hidruro de litioH2F2 cido yodhdrico

6SALES BINARIAS

Existen dos tipos de sales binarias

SALES NEUTRAS NO METALES + METALESSALES VOLTILES NO METALES + NO METALES

6.1SALES NEUTRAS:Estn formadas por la asociacin de un ion de carga negativa (anin) y un ion de cargapositiva (catin).

Para calcular la valencia del anin, basta con restar al nmero de grupos en la T.P. , elnmero del grupo en el que esta inscrito el elemento que estemos tratando.Ejemplos:

El Clesta en el grupo VIIa por lo tanto tendr valencia (-1) Cl-1

ElSesta en el grupo VIa por lo tanto su valencia ser (-2) S-2


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El Nesta en el grupo Va por lo tanto su valencia ser (-3) N-3

La valencia del catin es la misma que se usa para formar los xidos.El catin se escribe a la izquierda y el anin a la derecha

Ejemplos:

FRMULAS SISTEMTICA STOCK TRADICIONAL

MgF2 Difluoruro de Magnesio Fluoruro de magnesio Fluoruro de magnesioFe2S3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro(III) Sulfuro frricoFeS Sulfuro de hierro Sulfuro de hierro (II) Sulfuro ferrosoNa2Te Teluro de disodio Teluro de sodio Teluro de sodioKBr Bromuro potsico Bromuro de potasio Bromuro de potasioMn2S7 Heptasulfuro de dimanganeso Sulfuro de Manganeso (VII) Sulfuro mangnico

6.2 SALES VOLTILESLa IUPAC estableci que cuando se formulan sales voltiles, se coloque a la izquierdaen la frmula el smbolo del elemento que figure primero en la siguiente relacin:

B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I ,Br, Cl, F, adems se aade la terminacin uro alelemento que est colocado a la derecha

Ejemplos:

CCl4Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV)CS2 Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono (IV)IF5 Pentafluoruro de yodo Fluoruro de yodo (V)

Ejercicios propuestos para las sales binarias:

NiS Sulfuro de vanadio (V)

FeCl2 Cloruro de niquel (III)Li2S Fluoruro clcicoNa2Se Cloruro de carbono(IV)CuBr Tetracloruro de carbonoPtF2 Tetrafluoruro de silicio


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Existen tres tipos de compuestos ternarios:

cidos oxocidos xidos cidos + aguaHidrxidos o bases xidos bsicos + aguaSales neutras (Oxisales)

7CIDOS OXOCIDOS SIMPLESBsicamente estn compuestos por hidrgeno, oxgeno y un no metal; cuando estnen solucin acuosa dejan protones en libertad por lo que se comportan como cidos.A pesar de lo que se pueda suponer a simple vista, la nomenclatura es muy sencilla, yaque es idntica a la de los anhdridos, solo hay que aadir una molcula de agua ycambiar el trmino anhdrido por el de cido . Generalmente se usa lanomenclatura tradicionalEjemplo:Anhdrido sulfrico + Agua cido sulfrico

El hidrgeno siempre aparecer a la izquierda , el no metal en el centro y el oxgeno ala derecha:

SO3 + H2O H2SO4

Siempre que los tres elementos presenten una valencia par, se podr simplificar.

Algunos ejemplos con nomenclatura tradicional:

Br2O + H2O H2Br2O2 HbrO cido HIPObromOSO bromo con valencia(1)Br2O3 + H2O H2Br2O4 HBrO2 cido bromOSO (3)Br2O5 + H2O H2Br2O6 HBrO3 cido brmICO (5)Br2O7 + H2O H2Br2O8 HbrO4 cido PER brmICO (7)

SO + H2O H2SO2 cido hiposulfurosoSO2 + H2O H2SO3 cido sulfuroso

COMPUESTOS TERNARIOS

anhdridosulfrico

cido sulfrico, lacantidad de oxgeno total

es igual a la suma de los

oxgenos del anhdridoms los del agua.


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SO3 + H2O H2SO4 cido sulfrico

CO2 + H2O H2CO3 cido carbnico

Existe una nomenclatura alternativa denominada SISTEMTICA FUNCIONAL en la quese da el nombre genrico de cido seguido del nmero de oxgenos que aparece enla frmula, con el elemento no metlico acabado en ico.Nosotros no la usaremos.

Ejemplos:

HBrO cido oxobrico (I)HBrO2 cido dioxobrico (III)HBrO3 cido trioxobrico (V)HbrO4 cido tetraoxobrico (VII)


cido seleniosocido perclricocido hipoclorosocido sulfurosocido ntricocido carbnicocido perydico

cido tetraoxoclrico (VII)cido trioxosulfrico (IV)cido teluroso

HNO2HIO2HBrOHPO3HClO4

7.1 CIDOS POLIHIDRATADOS(PARA ESTOS COMPUESTOS TERNARIOS SOLO USAREMOS LA NOMENCLATURA TRADICIONAL

Dependiendo del nmero de molculas de agua aadidas al anhdrido y dependiendotambin del grupo al que pertenezca el elemento en cuestin tendremos dos casos:

PARA ELEMENTOS DE LOS GRUPOS III A y V A y B

- 1 de H2O + anhdrido CIDO META


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- 2 de H2O + anhdrido CIDO PIRO ..- 3 de H2O + anhdrido CIDO ORTO.

PARA ELEMENTOS DEL GRUPO IV A

- 1 de H2O + anhdrido CIDO META - 2 de H2O + anhdrido CIDO ORTO..

Ejemplos:

cido metafosfrico :P2O5+ H2OH2P2O6HPO3cido pirofosfrico :P2O5+ 2H2OH4P2O7cido ortofosfrico o cido fosfrico:P2O5+ 3H2OH6P2O8H3PO4

En ste ltimo caso el prefijo orto se puede omitir

cido metasilcico:SiO2 + H2O H2SiO3

cido ortosilcico:SiO2

+ 2H2O H2SiO3

7.2 ISOPOLICIDOSSe formulan sumando una molcula de agua a las molculas necesarias delanhdrido.

Ejemplo:

CIDO DISULFRICO

2SO3+ H2O H2S2O7

CIDO TRISULFRICO

3SO3+ H2O H2S3O10

CIDO DICRMICO2CrO3+ H2O H2Cr2O7


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CIDO DISULFRICO

2SO3+ H2O H2S2O7

CIDO TETRABRICO2B2O3+ H2O H2B4O7Observa en este ltimo caso que hay dos molculas de B2O3

8HIDRXIDOSEn los hidrxidos aparece siempre un grupo atmico (OH)-1denominado hidrxido,de valencia 1 que cuando se une al metal intercambian sus valencias. En disolucionesacuosas se comportan como bases. En la nomenclatura de los hidrxidos se colocar elgrupo (OH) a la derecha del metal. Normalmente se usa la nomenclatura sistemtica yla Stock.

Ejemplos:

Na(OH) Hidrxido de sodioFe(OH)3 Hidrxido de hierro(III)K(OH) Hidrxido de potasio

Ca(OH)2 Hidrxido de calcioNi(OH)2 Hidrxido de niquel(II)

9CATIONES Y ANIONESCuando un elemento qumico cualquiera pierde o gana electrones, se denominan

iones. Los iones que quedan cargado positivamente se denominan cationes, los quequedan cargados negativamente se denominan aniones.

CATIONES:

Tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro. Para nombrar a estos

iones basta con anteponer el trmino ion (catin) al nombre del elemento, pero sitiene varios estados de oxidacin se indicar usando la nomenclatura stock; algunos


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cationes como el amonio, fosfonio o sulfonio se formulan simplemente escribiendo elelemento con tantas cargas negativas como resulta de restar ocho al nmero delgrupo en el que est el elemento, posteriormente se aaden tantos hidrogeniones (H+)como sean necesarios para que el catin binario tenga una carga positiva.

Ejemplos:

Fe+2 Catin hierro(II) NH4+Catin amonio

Fe+3 Catin hierro (III) PH4+ Catin fosfonio

Na+1Catin sodio SH3+ Catin sulfonio

Ca+2Catin calcio

ANIONES:

Son iones cargados negativamente, poseen un exceso de electrones respecto a su

estado neutro. Se nombran utilizando el sufijo URO de la misma manera queusbamos en los hidruros.

Ejemplos:

Se-2 Ion seleniuroBr-1Ion bromuroP-3 Ion fosfuro

Los aniones poliatmicos provienen de cidos oxocidos que han perdido uno o ms

iones hidrgeno, dejando al anin con una valencia igual al nmero de hidrgenosperdidos.

Se tiene que tener en cuenta la siguiente equivalencia:

Terminacin del oxocido Terminacin del anin

HIPO........OSO HIPO.......ITOOSO ITOICO ATO

PER.......... ICO PER.......ATO


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Ejemplos:

ACIDO ANIN (N.Tradicional) ANIN (N. Sistemtica)

A. sulfrICO H2SO4 SO42- ion SULFATO ion tetraoxosulfato (VI)

A. nitrOSO HNO2 NO21- ion NITRITO ion dioxonitrato (III)

A.clorICO HClO3 ClO31- ion clorATO ion clorato

A.fosforOSO H3PO3 PO33-ion fosforITO ion trioxofosforito (III)

A.perclrico HClO4 ClO4 ion PERclorATO ion tetraoxoclorato (VII)

Algunos aniones de uso comn en qumica inorgnica:

Ion hipoclorito ClO1-

Ion sulfato SO42

Ion clorato ClO31-

Ion sulfito SO32-

Ion bromato BrO3-1

Ion permanganato MnO41-

Ion dicromato Cr2O71-

Ion disulfato S2O72-

10.SALES NEUTRAS

Bsicamente son compuestos ternarios compuestos por un no metal, oxgeno y metal.Qumicamente se obtienen por neutralizacin de un oxocido y un hidrxido, dando laclsica reaccin:

CIDO + BASE SAL + AGUA, en estas reacciones se sustituyen los hidrgenos delcido por el catin metlico proveniente de la base y formndose la sal.


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En la formulacin de estos compuestos se puede usar la nomenclatura tradicional,aunque poco a poco se est imponiendo la nomenclatura sistemtica. Nosotrosusaremos la nomenclatura tradicional

Ejemplos:

PERCLORATO SDICO

Resulta obvio que el cloro acta con valencia (VII), por lo tanto el anin hay queobtenerlo a partir del cido perclrico. Ahora bien, ste cido se obtiene sumando alanhdrido perclrico una molcula de agua.

Para obtener el anin procederemos de la siguiente forma:

1- Formulamos el anhdrido correspondiente Cl2O7

2- Le aadimos una molcula de agua Cl2O7 + H2O H2Cl2O8HClO43- El anin ser ClO4

1-

4- El anin perclorato se une al catin sdico Na1+

ClO41- + Na1+ NaClO4

Las valencias que se intercambian son las del catin y las del anin.El anin se escribe a la derecha y el catin a la izquierda

Ejemplos:

FRMULA N. TRADICIONAL N. SISTEMTICA

KBrO Hipobromito potsico Oxobromato(I) de potasioKBrO2 Bromito potsico Dioxobromato (III) de potasioKBrO3 Bromato potsico Trioxobromato(V) de potasioKBrO4 Perbromato potsico Tetraoxobromato (VII) de potasioCa SO4 Sulfato de calcio Tetraoxosulfato (VI) de calcio

Fe(NO3)2 Nitrato ferroso BIS -Tetraoxonitrato(V) de hierro (II)Ni2(SO4)3 Sulfato niqulico TRIS-tetraoxosulfato(VI) de Niquel (III)


Perclorato sdico

Sulfato potsicoCarbonato de Plomo (II)


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Sulfito ferrosoSeleniato de hierro (III)Dicromato potsicoPermanganato potsicoHipofluorito de magnesio

Hiposulfito de mercurioFosfato clcico

AHORA PRACTICA UN POCO

xido de calcioPerxido sdicoSulfato berlicoSulfuro de ZincClorato potsico

Bromuro sdicocido clorhdricoxido bricoBorato sdicoNitrato de platacido sulfricoPerclorato de hidrgenoNitrato de hidrgenoxido estannosoDixido de carbono

Cromato potsicoDicromato potsicoHidrxido titnicoCarbonato de cobalto (III)Arseniuro de cobre (II)

Hipoclorito clcicoCromato estrncicoSulfito alumnicoDixido de azufrexido ferroso

Hipobromito clcicoYodito de calcioxido ntricoSilicato de paladio (IV)Manganato frricoTrihidruro de antimoniocido selenhdricoPentafluoruro de yodoTetrafluoruro de siliciocido disulfrico

cido ortofosforosoPerxido de sodioHidrxido de hierro (III)

INDICA EL NOMBRE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

KClO3KclO4

K2SO4NH4OHAg2CrO4K3PO4Ag2OCuClZnSCuSO4NH4NO3Ag2CrO4


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11.SALES CIDAS

Son aquellas en las que sustituimos parcialmente los hidrgenos del cido por metales.

Estn formados por:

METAL + H + NO METALMETAL + NO METAL + O

Nomenclatura tradicional

Igual a las sales neutras anteponiendo el prefijo bi (mitad)Bisulfuro ferroso Fe(HS)2

Bicarbonato sdico NaHCO3Bisulfato clcico Ca(HSO4)2

Nomenclatura Stock

Esta se utiliza cuando tengamos un nmero impar de tomos de Hidrgeno.Ej: Hidrogeno fosfato de sodio Na2H PO4

Dihidrogeno fosfato de sodio NaH2PO4

Se nombran mediante la palabra HIDRGENO seguida del nombre del anin, la

preposicin de y el nombre del metal, si este posee ms de una valencia se indicadetrs entre parntesis con nmeros romanos.

Ej.Hidrgeno sulfuro de hierro (II) Fe (HS)2Hidrgeno carbonato de sodio Na H CO3Hidrgeno sulfato de calcio Ca(HSO4)2

Esperamos haberte ayudado a comprenderesta nomenclatura bsica de qumica inorgnica.

Os invitamos a seguir trabajandoy ampliando conocimientos en los cursos de Bachiller.

MIGUEL y ESTHER


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