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FORMULARIO DEL ESTADO GASEOSO
Concepto Ecuación Descripción
Peso Molecular
Ley de Boyle( T1=T2 )
(P)(V) = K1
P1V1 = P2V2
P1 y P2 son las presiones inicial y final.
V1 y V2 son los volúmenes inicial y final.
K1 = Constante
Ley de Charles – Gay Lussac( P1=P2 )
V/T = K2
V1 / T1 = V2 / T2
V1 y V2 son los volúmenes inicial y final.
T1 y T2 son las temperaturas inicial y final.
K2 = Constante
Ley de gases ideales
(P)(V) / T = K3
(P1V1) / T1 = (P2V2) / T2
(P) (V) = (n) (R) (t)
P : PresiónV : Volumen
T : Temperaturan : Números de moles
R : Constante universal G. I.K3 = Constante
Ley de Dalton( T1=T2 , V1=V2 )
PT = P1 + P2 + … + Pn
nT = n1 + n2 + … + nn
Pi = ( ni ) (R ) ( T ) / ( V )
PT = ( nT ) ( R ) ( T ) / ( V )
X1 + X2 + … + Xn = 1
Xi = ni / nT
Xi = Pi / PT
PT : Presión total
Pi : Presión del gas “i” o presión parcial
nT : Numero de moles totales
ni : Numero de moles del gas “i”
Xi : Fracción mol del gas “i”
Ley de Amagat( T1=T2 , P1=P2 )
VT = V1 + V2 + … + Vn
Vi = (Xi) (VT)
VT : Volumen total
Vi : Volumen del gas “i” o volumen parcial
Ley de Graham( P1=P2 , T1=T2 )
Concepto
v1 / v2 = ( M2 )1/2 / ( M1 )1/2
v1 / v2 = ( Ƿ2 )1/2 / (Ƿ 1 )1/2
t2 / t1 = ( M2 )1/2 / ( M1 )1/2
t2 / t1 = ( Ƿ2 )1/2 / (Ƿ 1 )1/2
Ecuación
v1 y v2 : Velocidad del gas 1 y 2
t1 y t2 : Tiempo que tarda en recorrer la distancia un gas
M1 y M2 : Peso molecular del gas 1 y 2
Ƿ 1 y Ƿ 2 : Densidad del gas 1 y 2
Descripción
Principio de Avogadro 1 mol = 6.023 x 1023 moléculas
Ley de Van Der Waals
( P + (an2/v2) ) ( V – nb ) = n R T
a = (27 R2 T2 ) / ( 64 Pc )
b = ( R Tc ) / ( 8 Pc )
P : PresionV : Volumen
n : Numero de molesT : Temperatura absoluta
R : Constante de G. I.a y b : Son constantes críticos
Tc : Temperatura criticaPc : Presión critica
Vc : Volumen critico
Ley de Berthelot M=(m)(R)(T)/(P)(V)[1+(9PTc/128TPc)(1-6Tc
2/T2)]
M : Peso molecularP : Presion
V : Volumenn : Numero de moles
T : Temperatura absolutaR : Constante de G. I.
a y b : Son constantes críticosTc : Temperatura critica
Pc : Presión critica Vc : Volumen critico
Moleculas DiatomicasO2, N2, H2, Cl2, I2, F2
MonoatomicasGrupo 8A
Densidad Ƿ = m / V Ƿ : Densidadm : Masa
V : Volumen
Valores de “R”
R = 0.082 atm lt / mol °K
R = 8.314 Pa m3 / mol °K
R = 62.32 mmHg lt / mol °K
R = 8.314 J / mol °K
R = 1.987 cal / mol °K
Presion :
1 atm = 14.17 lb / in2
Gas ideal P > 20 atm P : PresionGas real P < 20 atm P : Presion
Unidades de la “Presion” 1 atm = 760 mmHg
1 torr = 1mmHg
1 atm = 101 325 Pa
1 mmHg (1 torr) = 133 322 Pa
Pa = N / m2
Grados celcius y grados fahrenheit
°C = 5/9 ( °F – 32)°F = 9/5 (°C) +32
Grados celcius y grados kelvin
°C = °K – 273°K = °C +273