FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA · PDF file2 1.- NORMAS DE LA I.U.P.A.C SOBRE NOMENCLATURA La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo internacional

Normas de la I.U.P.A.C.

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. I.E.S. FUENTEPIÑA

FORMULACIÓN Y

NOMENCLATURA DE

QUÍMICA

INORGÁNICA

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1.- NORMAS DE LA I.U.P.A.C SOBRE NOMENCLATURA

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo internacional encargado de sancionar los nombres de las distintas sustancias químicas y de definir las normas generales de nomenclatura química.

Dado lo difícil que resulta abandonar nombres de la nomenclatura tradicional, aunque la IUPAC prohíbe algunos, admite otros muchos, con la recomendación de que se vayan abandonando. 2.- NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA DE UN ELEMENTO

El número de oxidación o valencia de un elemento en un compuesto representa la capacidad para combinarse con el hidrógeno y viene dado por el nº de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento al formar un compuesto según sea iónico o covalente.

Se han de cumplir las siguientes reglas generales: • En un elemento el número de oxidación de sus átomos es cero. • El número de oxidación en un ion monoatómico coincide con su carga. • El número de oxidación del hidrógeno es +1 (aunque también puede presentar número

de oxidación –1 como en los hidruros iónicos o covalentes como el B2H6 o SiH4. • El número de oxidación del oxígeno es –2, excepto en los peróxidos que es –1 y cuando

se combina con el flúor que es +2. • Los metales alcalinos siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos +2. • La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto

multiplicados por sus correspondientes subíndices es cero si el compuesto es neutro y si es un ion poliatómico (SO4

2-), coincide con su carga. Números de oxidación de los elementos más frecuentes en formulación:

NO METALES Elementos Símbolos Valencias Hidrógeno H -1 1

Flúor F -1 Cloro Bromo Iodo

Cl Br I

-1 1,3,5,7

Oxígeno O -2 -1 Azufre Selenio Teluro

S Se Te

-2 2,4,6

Nitrógeno

Fósforo

N

P

1,2,3,4,5 -3

1,3,5 Arsénico

Antimonio Bismuto

As Sb Bi

-3 3,5

Boro B -3 3 Carbono

Silicio

C

Si

2,4 -4

4

IONES Nombre Fórmula Valencias Cianuro Hidróxido

CN-

OH- -1 -1

Amonio o azanio NH4

+ 1

Nota: Las valencias subrayadas son las únicas que utilizan esos elementos para formar oxoácidos.

METALES Elementos Símbolos Valencias

Litio Sodio

Potasio Rubidio Cesio

Francio Plata

Li Na K Rb Cs Fr Ag

1

Berilio Magnesio

Calcio Estroncio

Bario Radio Cinc

Cadmio

Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd

2

Cobre Mercurio

Cu Hg

1,2

Aluminio Al 3 Oro

Indio Talio

Au In Tl

1,3

Hierro Cobalto Níquel

Fe Co Ni

2,3

Estaño Plomo Platino Iridio

Sn Pb Pt Ir

2,4

Cromo Cr 2,3,6 Manganeso Mn 2,3,4,6,7

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3.- NORMAS PRÁCTICAS ELEMENTALES SOBRE FORMULACIÓN

• Para formular un compuesto binario debemos escribir juntos los símbolos los átomos de los dos elementos que lo forman.

• Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento que se encuentra más a la izquierda de la siguiente lista:

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F

(1) Al nombrarlos se hace en orden inverso: Ejemplo: NaCl Cloruro de sodio

Al2(SO4)3 Tris(tetraoxidosulfato) de dialuminio

• Se piensa en los respectivos números de oxidación con que actúan los elementos o en la carga si es un ion poliatómico:

Na+ Cl- Al3+ CO32-

• Si se puede se simplifican los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números

enteros y que le subíndice 1 no se escribe: N4+ O2- N2O4 NO2

4.- PREFIJOS NUMERALES GRIEGOS uno...................mono dos....................di tres....................tri cuatro................tetra cinco.................penta seis....................hexa siete...................hepta ocho..................octa 5.- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 5.1.- SUSTANCIAS SIMPLES -Cómo se formulan: Las sustancias simples se formulan mediante el símbolo del elemento acompañado de un subíndice que indica el número de átomos que forman la unidad estructural. -Cómo se nombran: Las sustancias simples formadas por moléculas sencillas se nombran anteponiendo al nombre del elemento el prefijo numeral griego que corresponde al número de átomos presentes en la molécula. En la práctica, este prefijo se suprime cuando se trata de la forma más usual del elemento, o si tiene un nombre común aceptado: H2 Hidrógeno o Dihidrógeno F2 Fúor o Diflúor Cl2 Cloro o Dicloro Br2 Bromo o Dibromo I2 Iodo o Diiodo N2 Nitrógeno o Dinitrógeno

O2 Oxígeno o Dioxígeno O3 Ozono o Trioxígeno P4 Tetrafósforo S8 Octaazufre

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5.1.- COMPUESTOS BINARIOS 5.2.1. Óxidos Los óxidos son compuestos binarios constituidos por oxígeno y un elemento cualquiera, a excepción de los halógenos. En todos el oxígeno actúa con número de oxidación –2. Los óxidos de metales se llaman óxidos metálicos o básicos y los de los no metales se llaman óxidos no metálicos o ácidos. Ambos se nombran de igual forma:

a) Con número de oxidación: Se escribe la palabra óxido seguida del nombre del elemento. Si el elemento tiene más de una valencia o número de oxidación se indica con números romanos y entre paréntesis a continuación y sin espacio.

b) Número de composición: Indicando el número de átomos de cada elemento presentes en la unidad estructural con prefijos numerales griegos:

c) Con el número de carga: (Sólo para óxidos metálicos y con más de una carga). En este caso, se coloca entre paréntesis el valor de la carga iónica en números arábigos seguido de su signo, y el paréntesis se escribe a continuación del nombre, sin dejar espacios.

Hay que tener en cuenta que los halógenos son considerados, por convenio, más electronegativos que el oxígeno. Por tanto, las combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno se nombran como haluros de oxígeno y no como óxidos, y el halógeno se escribirá a la derecha (*): OCl2 dicloruro de oxígeno O3Cl2 dicloruro de trioxígeno

Fórmula Número de oxidación Número de composición Número de carga Na2O Óxido de sodio Monóxido de disodio Al2O3 Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio CaO Óxido de calcio Monóxido de calcio FeO Óxido de hierro(II) Monóxido de hierro Óxido de hierro(2+) Fe2O3 Óxido de hierro(III) Trióxido de dihierro Óxido de hierro(3+) O5Cl2 Dicloruro de pentaoxígeno OBr2 Dibromuro de oxígeno (*) El prefijo mono puede ser omitido si ello no lleva a confusión. 5.2.2. Peróxidos En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia –1, siendo el ion característico de estos compuestos el O2

2- y se combina con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12. La fórmula general de estos compuestos es: Mn(O2)m. Estos compuestos se nombran: a) Con número de oxidación: Se escribe la palabra peróxido seguida del nombre del

elemento. Si el elemento tiene más de una valencia o número de oxidación se indica con números romanos, entre paréntesis y sin espacios.

b) Número de composición: Indicando el número de átomos de cada elemento presentes

en la unidad estructural con prefijos numerales griegos:

Fórmula Número de oxidación Número de composición Li2O2 Peróxido de litio Dióxido de dilitio BaO2 Peróxido de bario Dióxido de bario H2O2 Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno (agua oxigenada) Cu2O2 Peróxido de cobre(I) Dióxido de dicobre CuO2 Peróxido de cobre(II) Dióxido de cobre

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5.2.3. Hidruros Son las combinaciones binarias del hidrógeno con otro elemento, que puede ser metálico o no metálico. Existen tres tipos de hidruros: 1. Hidruros metálicos: tienen carácter básico, en ellos el hidrógeno utiliza la valencia –1

y se combina con un metal con sus valencias correspondientes. Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico y después el del hidrógeno. A continuación se intercambian las valencias.

Se nombran escribiendo la palabra hidruro seguida del nombre del metal. a) Con Número de composición: se utilizan prefijos para indicar el número de

átomos de hidrógeno en el compuesto. b) Con número de oxidación: se especifica a continuación del nombre del metal, su

valencia entre paréntesis y sin espacios y con números romanos en el caso de que este tenga varias valencias.

Fórmula Número de oxidación Número de composición

LiH Hidruro de litio Hidruro de litio MgH2 Hidruro de magnesio Dihidruro de magnesio AlH3 Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio CrH2 Hidruro de cromo(II) Dihidruro de cromo CrH3 Hidruro de cromo(III) Trihidruro de cromo

2. Hidruros de nometales de los grupos 13, 14 y 15 del Sist. Periódico.

Están formados por la combinación del hidrógeno con los no metales que están a su izquierda en la lista (1). Los de los grupos 13 y 15 utilizan la valencia -3 y los del grupo 14 utilizan la valencia -4.

• Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento y después el del hidrógeno, a continuación se intercambian sus valencias.

• Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del no metal,

utilizándose prefijos para indicar el número de hidrógenos. Todos estos compuestos tienen nombres particulares admitidos por la IUPAC:

Fórmula Nom. composición Nom. de sustitución N. tradicional NH3 Trihidruro de nitrógeno Azano Amoníaco PH3 Trihidruro de fósforo Fosfano AsH3 Trihidruro de arsénico Arsano SbH3 Trihidruro de antimonio Estibano BiH3 Trihidruro de bismuto Bismutano CH4 Tetrahidruro de carbono Metano SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano BH3 Trihidruro de boro Borano N2H4 Tetrahidruro de dinitrógeno Diazano Hidracina

B2H6 Hexahidruro de diboro Diborano

3. Hidruros de los grupos 16 y 17 del Sist. Periódico (haluros de hidrógeno). Están formados por la combinación del hidrógeno con los no metales que están a su

derecha en la lista (1). En estos compuestos el hidrógeno actúa con la valencia +1 y los no metales con su única valencia negativa.

Los haluros de hidrógeno en disolución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos.

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• Se formulan: escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del no metal intercambiándose sus valencias.

• Se nombran: añadiendo la terminación –uro a la raíz del nombre del no metal

y especificando a continuación de hidrógeno. En disolución acuosa se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del no metal con la terminación -hídrico

Esta nomenclatura es aplicable al caso del HCN

Fórmula Nomenclatura de composición En disolución acuosa Nom. Sustitución

HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico Fluorano HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Clorano HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico Bromano HI Yoduro de hidrógeno Ácido iodhídrico Yodano H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Sulfano H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico Selano

H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico Telano HCN Cianuro de hidrógeno Ácido cianhídrico La fórmula es la misma en las tres situaciones, aunque cuando están en su estado natural que es gaseoso puede acompañarse a la fórmula con (g) y cuando están en disolución acuosa puede acompañarse con (ac). 5.2.4 Sales Binarias Se tratan de dos tipos de combinaciones:

a) Sales neutras: combinación de un metal y un no metal, a excepción del oxígeno y del hidrógeno

b) Sales volátiles: combinaciones de no metales entre sí, a excepción del oxígeno y del hidrógeno.

• Se formulan: en ambos casos el elemento más electronegativo, es decir, el que se

encuentra más a la derecha en la lista (1), se coloca a la derecha utilizando su única valencia negativa y el otro a la izquierda utilizando todas sus valencias positivas. Luego se intercambian las mismas.

• Se nombran: Añadiendo la terminación –uro a la raíz del nombre del elemento situado

a la derecha de la fórmula y a continuación se añade el nombre del otro elemento. a) Con número de composición: se utilizan prefijos para indicar el número de átomos

de cada clase. b) Con número de oxidación: se especifica a continuación la valencia utilizada por el

elemento nombrado en segundo lugar, en números romanos, entre paréntesis y sin espacio (si tiene más de una valencia).

Fórmula Número de oxidación Número de composición LiF Fluoruro de litio Fluoruro de litio CaCl2 Cloruro de calcio Dicloruro de clacio MnS Sulfuro de manganeso(II) Sulfuro de manganeso CoBr2 Bromuro de cobalto(II) Dibromuro de cobalto CoBr3 Bromuro de cobalto(III) Tribromuro de cobalto BrF3 Fluoruro de bromo(III) Trifluoruro de bromo P2S5 Sulfuro de fósforo(V) Pentasulfuro de difósforo IF7 Fluoruro de yodo(VII) Heptafluoruro de yodo

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5.2.4.1 Cationes Cuando un átomo o un grupo de átomos pierden electrones, se convierten en un ion positivo o catión.

• Se formulan con el símbolo o símbolos de los átomos que lo constituyen, escribiendo, como subíndice la cantidad de átomos que haya de cada uno y como superíndices la carga eléctrica que presenta.

• Se nombran con la palabra ion o catión seguida del nombre del elemento. Si el elemento puede formar más de un catión: a) Con número de oxidación: se pone la palabra catión y se especifica a continuación

la valencia utilizada por el ion, en números romanos, entre paréntesis y sin espacio. Para los cationes poliatómicos existen nombres particulares.

b) Con Número de carga: se pone la palabra ion y se indica a continuación el número de carga, con el signo + entre paréntesis y si espacio.

Fórmula Número de oxidación Número de carga N. tradicional H+ Catión hidrógeno(I) Ion hidrógeno(1+) K+ Catión potasio(I) Ion potasio(1+) Mg2+ Catión magnesio(II) Ion magnesio(2+) Ni2+ Catión níquel(II) Ion níquel(2+) Ni3+ Catión níquel(III) Ion níquel(3+) Hg2

2+ Catión dimercurio(II) Ion dimercurio(2+) H3O+ Ion oxonio u oxidanio NH4

+ Ion azanio Amonio

5.2.4.2 Aniones Cuando un átomo o un grupo de átomos ganan electrones, se convierten en un ion negativo o anión.

• Se formulan con el símbolo o símbolos de los átomos que lo constituyen, escribiendo, como subíndice la cantidad de átomos que haya de cada uno y como superíndices la carga eléctrica que presenta.

• Se nombran: los aniones monoatómicos/homopoliatómicos con la palabra ion o anión seguida de la raíz del nombre del elemento terminado en –uro y puede ponerse o no la carga del ion entre paréntesis y sin espacio entre el nombre y el paréntesis. La única excepción es el nombre del anión O-2 que se llama anión óxido y el O2

2- dióxido o peróxido. Fórmula Nomenclatura de composición

Cl- Anión cloruro(1-) o cloruro S2- Anión sulfuro(2-) o sulfuro O2- Anión óxido(2-) u óxido O2

2- Anión dióxido(2-) o peróxido Los aniones poliatómicos se estudiarán más adelante. Un anión poliatómico muy importante es el OH-, se le llama ion hidróxido.

5.3 COMPUESTOS TERNARIOS 5.3.1 Hidróxidos Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia –1, unido a un catión metálico. Estos compuestos se llaman hidróxidos o bases por el carácter básico de sus disoluciones acuosas.

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• Se formulan escribiendo primero el catión y después el ion hidróxido intercambiando sus valencias:

K+ , OH- KOH Ca2+ , OH- Ca(OH)2

• Se nombran en la notación de Stock con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, si el metal puede actuar con varias valencias, se especifica esta, entre paréntesis y con números romanos. En la notación de composición se utilizan prefijos numerales.

Fórmula Número de oxidación Número de composición

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro(II) Dihidróxido de hierro Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

5.3.2 Ácidos Oxoácidos Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno, cuya fórmula general es: HxXyOz, donde X representa en general un no metal. Hay algunas excepciones con metales de transición con elevados números de oxidación como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan en libertad protones (H+), dando propiedades ácidas a las disoluciones.

• Se formulan a partir de los números de oxidación de los elementos que forman la molécula. En los oxoácidos de fórmula HxXyOz, el hidrógeno tiene número de oxidación +1, el oxígeno–2 y el elemento X puede tener cualquiera de sus números de oxidación positivos. La suma de todos los productos de los subíndices de cada elemento por los correspondientes números de oxidación debe ser igual a cero. Así para formular el ácido del azufre con número de oxidación +6, se busca el número de oxígenos que multiplicado por su valencia (-2) sobrepase a este número. Para neutralizar el exceso de carga se utilizan tantos hidrógenos como haga falta: 6+ (2-) 6+ (2-)·4 6+ 8- 2(1+) 6+ 8- H S O4 H S O4 H S O4 H2 S O4 Carga total: 2(+1) + 6 -8 = 0

• Se nombran: La IUPAC admite la nomenclatura tradicional, aunque recomienda la

nomenclatura de hidrógeno

• Nomenclatura tradicional: Se escribe la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del elemento X que vendrá acompañado de prefijos y sufijos en función del números de estados de oxidación que pueda presentar el elemento X:

- Si el elemento tiene cuatro estados de oxidación se utiliza: Ácido hipo........oso Ácido ...............oso Aumenta el número de oxidación Ácido ...............ico Ácido per..........ico

- Si el elemento tiene tres estados de oxidación se utiliza:

Ácido hipo........oso Ácido ...............oso Aumenta el número de oxidación Ácido ...............ico

- Si el elemento tiene dos estados de oxidación se utiliza:

Ácido ...............oso Aumenta el número de oxidación Ácido ...............ico

- Si el elemento tiene un estado de oxidación se utiliza:

Ácido ...............ico

H2SO4

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Así en el ejemplo anterior como el azufre tiene tres números de oxidación positivos (+2,+4 y +6), al utilizar el mayor de los tres, el ácido acabará en –ico, por lo tanto será el ácido sulfúrico.

• Nomenclatura de hidrógeno o composición: Se pone la palabra hidrogeno sin acento (con un prefijo numérico si hay más de uno) y a continuación se indica entre paréntesis la palabra óxido (con un prefijo numeral antepuesto a la palabra óxido, si hay más de un oxígeno en la fórmula) seguido del nombre del elemento X (con un prefijo si hay más de un átomo de X) acabado siempre en -ato:

Prefijo(a)hidrogeno(prefijo(a)-óxido- prefijo(b)-raíznombre de X-ato)

a. prefijo que indica el número de hidrógenos. b. “ “ “ “ “ de oxígenos c. “ “ “ “ “ de átomos de X

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de hidrógeno (composición) HClO Ácido hipocloroso Hidrogeno(oxidoclorato) HClO2 Ácido cloroso Hidrogeno(dioxidoclorato) HBrO3 Ácido brómico Hidrogeno( trioxidobromato) HClO4 Ácido perclórico Hidrogeno(tetraoxidoclorato) H2SeO2 Ácido hiposelenioso Dihidrogeno(dioxidoseleniato)

Excepciones de los ácidos oxoácidos Existen algunos elementos que pueden formar varios oxoácidos con el mismo nº de oxidación, la diferencia estriba en el distinto contenido en hidrógenos y oxígenos.

• Ácidos del fósforo, arsénico y antimonio: pueden formar ácidos meta- , di- y orto-. - Los ácidos meta- serían los “normales”, como el ejemplo anterior del ácido

sulfúrico. - Los ácidos orto- se forman a partir de los meta- sumándole una molécula de

agua. No se suele poner el prefijo orto: HPO3 (ácido metafosfórico) + H2O H3PO4 [ácido fosfórico o o hidrógeno(trioxidofosfato) trihidrógeno(tetraoxidofosfato)] - Los ácidos di- se forman quitándole una molécula de agua a la suma de dos

moléculas del ácido orto:

2 x H3PO3 (ácido fosforoso o = H6P2O6 - H2O= H4P2O5 [ácido difosforoso o Trihidrógeno(trioxidofosfato) tetrahidrógeno(pentaoxidodifosfato)]

* Si el elemento no forma ácidos orto-, se parte del ácido normal, como el caso del azufre y el cromo: 2x H2SO4= H4S2O8 – H2O= H2S2O7 [ácido disulfúrico o dihidrógeno(heptaoxidodisulfato)] También existen ácidos tri-, tetra- ,...., hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos, en general se quita una molécula de agua menos que el número que indica el grado de polimerización: 3 x H3PO4 = H9P3O12 – 2 H2O= H5P3O10 (ácido trifosfórico)

• Ácidos del boro y silicio: estos dos elementos forman ácidos meta- y orto-, que siguen

las mismas reglas que los anteriores:

HBO2 (ácido metabórico) + H2O = H3BO3 [ácido bórico o trihidrogeno(trioxidoborato)]

H2SiO3 (ácido metasilícico) + H2O = H4SiO4 [ácido silícico o tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato )]

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• Tioácidos: se forman a partir de oxoácidos donde un oxígeno es sustituido por un azufre con el mismo nº de oxidación:

H2SO4 (ácido sulfúrico) H2S2O3 (ácido tiosulfúrico)

• Ácidos de algunos metales [Cr(6+), Mn(6+ y 7+), Vanadio, Niobio y Tántalo(5+)]:

Cada uno de ellos forma al menos dos ácidos:

H2CrO4 Ácido crómico H2Cr2O7 Ácido dicrómico H2MnO4 Ácido mangánico HMnO4 Ácido permangánico

HVO3 Ácido metavanádico H3VO4 Ácido vanádico HNiO3 Ácido metanióbico H3NiO4 Ácido nióbico Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de hidrógeno (composición) HAsO2 Ácido metaarsenioso Hidrogeno(dioxidoarseniato) H3SbO4 Ácido antimónico Trihidrogeno(tetraoxidoantimoniato) H2S2O5 Ácido disulfuroso Dihidrogeno(pentaoxidoodisulfato)

5.3.2.1 Aniones de los oxoácidos Cuando una molécula de un oxoácido pierde todos sus hidrógenos en forma de H+, se convierte en un ion con tanta carga negativa como hidrógenos haya perdido.

• Se nombran en la nomenclatura tradicional sustituyendo la palabra ácido por ion, y la terminación –oso por –ito y la –ico por –ato.

• En la de hidrógeno se escribe la palabra óxido (con un prefijo numeral antepuesto a la palabra óxido, si hay más de un oxígeno en la fórmula) seguido del nombre del elemento X (con un prefijo si hay más de un átomo de X) acabado siempre en –ato y por último la carga del ion entre paréntesis y sin espacios : Fórmula Nomenclatura tradicional Nomencaltura de composición ClO- ion hipoclorito ion oxidoclorato(1-) SO3

2- ion sulfito ion trioxidosulfato(2-) PO4

3- ion fosfato ion tetraoxidofosfato(3-) P2O5

4- ion difosfito ion pentaoxidodifosfato(4-) 5.3.2.2 Aniones de los oxoácidos con hidrógeno o hidrógenos Cuando el ácido tiene al menos dos hidrógenos, como el H2SO4, H3PO4, etc., es posible que no pierda todos los hidrógenos, con lo que se forman aniones con al menos un hidrógeno: H3PO4 H2PO4

- + H+ Ác. fosfórico ion dihidrógenofosfato o Dihidrogeno(tetraoxidoofosfato)(1-) Trihidrogeno(tetraoxidofosfato) La nomenclatura es igual que en los aniones anteriores, solo que hay que añadir delante del nombre el número de átomos de hidrógeno que quedan en el ion. En la nomenclatura de hidrógeno además se pone paréntesis después de la palabra hidrogeno: H2SO4 HSO4

- + H+

Ác. sulfúrico ion hidrogenosulfato o hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-) Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

11

5.3.3 Oxisales neutras Cuando un oxiácido pierde todos sus hidrógenos y se convierte en un anión y se combina con un metal o el ion amonio (NH4

+), se forma una oxisal.

• Se formulan: escribiendo el catión a la izquierda de la fórmula seguido del anión derivado del oxoácido. Se intercambian las cargas de los dos iones y si es posible se simplifica:

Fe3+ + SO4

2- Fe2(SO4)3

• Se nombran: en la nomenclatura tradicional con el nombre del anión seguido de la preposición de y a continuación el nombre del catión metálico y entre paréntesis y sin espacios la carga del metal en números romanos o en números arábigos. En este segundo caso se acompaña con el signo + :

En el caso anterior sería: Sulfato de hierro(III) o Sulfato de hierro(3+) En la nomenclatura de hidrógeno se escribe la palabra óxido (con un prefijo numeral antepuesto a la palabra óxido, si hay más de un oxígeno en la fórmula) seguido del nombre del elemento X (con un prefijo si hay más de un átomo de X) acabado siempre en –ato y a continuación el nombre del catión metálico con un prefijo numérico si hay más de uno en la fórmula: Si el anión tiene subíndice numérico, se expresa con prefijos griegos multiplicativos: bis-, tris-, tetrakis-, etc En el caso anterior sería: Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro

5.4 COMPUESTOS CUATERNARIOS 5.4.1 Sales ácidas de los oxoácidos Una sal ácida está formada por la combinación de un catión metálico con un anión que todavía contiene átomos de hidrógeno.

• Se formulan escribiendo el catión a la izquierda de la fórmula seguido del anión derivado del oxoácido. Se intercambian las cargas de los dos iones y si es posible se simplifica:

Fe3+ + HSO4- Fe(HSO4)3

Ion hierro(3+) anión hidrogenosulfato o ion hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)

• Se nombran con el nombre del anión seguido de la preposición de y, a continuación el nombre del catión metálico y entre paréntesis y sin espacios la carga del metal en números romanos o en números arábigos. En este segundo caso se acompaña con el signo + : En el caso anterior sería: Hidrogenosulfato de hierro(III) o (3+)

Tris[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de hierro

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición KHSO3 Hidrogenosulfito de potasio Hidrogeno(trioxidosulfato) de potasio Ni(H2PO4)3 Dihidrogenofosfato de níquel(III) Tris[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de níquel NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio Hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio

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Óxidos Hidruros ácidos Hid. Metálicos Hid. volátiles Sales binarias Hidróxidos Oxoácidos Oxisales

Número de oxidación En disolución acuosa | N. sustitución

Número de oxidación Nomenclatura de sustitución

Número de oxidación Número de oxidación

Tradicional Tradicional

Nomenclatura de composición Nomenclatura de composición Nomenclatura de composición Nomenclatura de composición Nomenclatura de composición Nomenclatura de composición

Nomenclatura de hidrógeno Nomenclatura de hidrógeno

1

H2O

2

Trióxido de dialuminio

3

As2O5

4

Óxido de bario

5

MgO

6

Óxido de carbono(IV)

7

Monóxido de cobre

8

Cu2O

9

Dibromuro de pentaoxígeno

10

Trióxido de dicobalto

11

HgO

12

SnO2

13

Peróxido de potasio

14

CaO2

15

Dióxido de hierro

16

H2O2

17

Peróxido de cinc

18

HCl

19

Ácido sulfhídrico

20

Bromuro de hidrógeno

21

HI

22

Seleniuro de hidrógeno

23

NH3

24

Metano

13








25

Tetrahidruro de silicio

26

NiH3

27

Borano

28

Dihidruro de plomo

29

AlH3

30

Hidruro de platino(IV)

31

HF

32

Telururo de hidrógeno

33

Hidruro de litio

34

AgBr

35

Sulfuro de amonio

36

Tricloruro de hierro

37

Ca3P2

38

Cloruro de arsénico(V)

39

Heptafluoruro de cloro

40

BF3

41

Tetracloruro de carbono

42

Seleniuro de dicobre

43

KCN

44

CdS

45

Sulfuro de carbono(IV)

46

Dinitruro de trimagnesio

47

PbSe

48

NH4Cl

14






Nomenclatura de composición Nomenclatura de composición Nomenclatura de composición Nomenclatura de composición Nomenclatura de composición Nomenclatura de composición Nomenclatura de hidrógeno Nomenclatura de hidrógeno

49

Cianuro de sodio

50

NaOH

51

Hidróxido de oro(III)

52

Trihidróxido de aluminio

53

Sn(OH)2

54

Hidróxido de amonio

55

Pt(OH)4

56

Hidróxido de mercurio(II)

57

HNO3

58

Ácido hipobromoso

59

Hidrogeno(tetraoxidoclorato)

60

H2SeO3

61

Ácido sulfúrico

62

Dihidrogeno(dioxidosulfato)

63

H2CO3

64

Ácido peryódico

65

Ácido nitroso

66

H3PO4

67

Ácido metaarsenioso

68

Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato )

69

H4As2O7

70

Ácido silícico

71

Ácido metabórico

72

HPO2

15








73

H2SiO3

74

Ácido pemangánico

75

Ácido dicrómico

76

Tetrahidrogeno(pentaoxidodiarseniato)

77

HClO

78

H2CrO4

79

Ácido yódico

80

AgNO3

81

Carbonato de hierro(III)

82

Dioxidonitrato de potasio

83

(NH4)2SO2

84

Perclorato de plomo (IV)

85

Trioxidofosfato) de triplata

86

SnP2O7

87

Antimoniato de oro(I)

88

Permanganato de potasio

89

MgCrO4

90

FeSO3

91

Hiposelenito de mercurio(II)

92

Tetraoxidofosfato de triamonio

93

PtSiO4

94

K2CO3

95

Nitrito de estaño(II)

96

Heptaoxidodicromato de disodio

16







97

NH4BrO3

98

Li3AsO4

99

Sulfato de cadmio

100

Cromato de cesio

101

Trioxidocarbonato de plata

102

CuNO3

103

Borato de aluminio

104

K2MnO4

105

Dicromato de potasio

106

Trioxidoborato de trisodio

107

Sr(NO3)2

108

PbCO3

109

CaHPO4

110

Hidrogenosulfito de cobalto(III)

111

Hidrogeno(tetraoxidofosfato) de dilitio

112

KHCO3

113

MgH2As2O7

114

Hidrogenosulfato de hierro(II)

115

Dihidrogeno(tetraoxidosilicato) de dipotasio

116

AgHSeO3

117

KHS

118

Didrogenosilicato de cadmio

119

LiH3P2O5

120

Hidrogenotelurito de sodio

17







121

MnO2

122

Óxido de plomo(IV)

123

Dióxido de estaño

124

Cs2O2

125

Peróxido de berilio

126 O5Cl2

127

AuH

128

PH3

129

Silano

130

Trihidruro de cobalto

131

HBr

132

Ácido fluorhídrico

133

Fosfuro de aluminio

134

KsS

135 HgCl

136

Ni(OH)2

137

Hidróxido de cadmio

138

KOH

139

Tetrahidróxido de estaño

140

HIO2

141

Ácido hiposulfuroso

142

Hidrogeno(tetraoxidobromato)

143

Ácido metasilícico

144

H4SiO4

18







145

Ácido diarsenioso

146

Hidrogenotrioxidonitrato

147

H2Cr2O7

148

Ácido disulfúrico

149

Tetrahidrogeno(pentaoxidodifosfato)

150

H2CO3

151

Ácido fosfórico

152

Hg2SO4

153

Nitrito de plata

154

Trioxidoseleniato de hierro(II)

155

Co(NO2)3

156

BaCO3

157

Ortofosfato de níquel (II)

158

Dicromato de plomo (IV)

159

Tetraoxidosilicato de dicalcio

160

LiNO3

161

Perclorato de oro (III)

162

Hidrogenosulfato de cobalto (II)

163

Ca(HCO3)2

164

Bis-[dihidrogeno(tetraoxofosfato)] de cinc

165

MgH2SiO4

166

Hidrogenocarbonato de plata

167

NaHSO3

168

Hidrogenoseleniuro de potasio

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA · PDF file2 1.- NORMAS DE LA I.U.P.A.C SOBRE NOMENCLATURA La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo internacional