FORMULACIÓN INORGÁNICA

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS MÁS COMUNES

H

+1-1

Li

+1

Be

+2

B

-3+3

C

-4+4

N-3+1 +2+3 +4+5

O

-2

F

-1

Na

+1

Mg

+2

Al

+3

Si

-4+4

P-3+1+3+5

S-2+2+4+6

Cl-1+1,+3+5+7

K

+1

Ca

+2

Sc

+3

Ti

+2,+3+4

V

+2+3+4,+5

Cr

+2+3+6

Mn+2+3 +4+6 +7

Fe

+2+3

Co

+2+3

Ni

+2+3

Cu

+1+2

Zn

+2

Ga

+3

Ge

+2+4

As

-3+3+5

Se-2+2+4+6

Br-1+1,+3+5+7

Rb

+1

Sr

+2

Y

+3

Zr

+4

Nb+3+4,+5

Mo+2 +3+4+5+6

Tc Ru+2+3+4+6+8

Rh

+2+3+4

Pd

+2+4

Ag

+1

Cd

+2

In

+1+3

Sn

+2+4

Sb

-3+3+5

Te-2+2+4+6

I-1+1,+3+5+7

Cs

+1

Ba

+2

La

+3

Hf

+4

Ta+1+2+4+5

W+2 +3+4+5+6

Re+1 +2 +4+6 +7

Os+2+3+4+6+8

Ir

+2+3+4

Pt

+2+4

Au

+1+3

Hg

+1+2

Tl

+1+3

Pb

+2+4

Bi

+3+5

Po24

Ce3,4

Los elementos no sombreados solo para 2ª de Bachillerato.

Th4

U3,45,6

Pu3,45,67

PRINCIPALES CLASES DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS

Podemos clasificar las sustancias a formular por el número de elementos que la forman, y dentro de cada grupo las clasificaremos por el tipo de elementos que se van a combinar

Tipos FórmulaGeneral Ejemplos

Sustancias elementales Sustancias simples Xn He H2 O3 P4

Compuestos binarios

Óxidos de metales MnOm Na2O CuO PbO2

Óxidos de no metales NMnOn SO2 CO Hidruros metálicos MHm LiH CuH CuH2

Otros Hidruros XHx NH3 PH3 SiH4

Hidrácidos HnNM HCl H2SMetal-No metal MnNMm NaCl Fe2S3

No metal-No metal NMnNMm PBr3 SiC

Compuestos de tres o más Elementos

Hidróxidos M(OH)m NaOH Cr(OH)3

Oxoácidos HaXbOc H2SO3 HClO4

Oxisales Ma(XOc)m NaClO4 Fe(NO3)2

Sales ácidas Ma(HbXOc)m NaHSO4 Al2(HPO4)3

SUSTANCIAS SIMPLES

Están constituidas por átomos de un solo elemento. Pueden estar formadas por:- Moléculas monoatómicas (átomos aislados): Ne He- Moléculas biatómicas: H2 N2 O2

- Moléculas triatómicas: O3

- Moléculas tetraatómicas: P4

- ……..- Estructuras poliatómicas: Fen

Tradicionalmente se han nombrado, y se siguen nombrando con expresiones diversas tales como: molécula de hidrógeno, hidrógeno molecular, hidrógeno gas …La IUPAC dice que hay que poner el prefijo di- tri- tetra- …. Delante del nombre del elemento.

Fórmula Nombre tradicional IUPAC Nombre más usual (CA)He Helio helio helioH2 Hidrógeno dihidrógeno hidrógenoO2 Oxígeno dioxígeno oxígenoO3 Ozono trioxígeno ozonoP4 fósforo tetrafósforo fósforo (P4)

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO (ÓXIDOS)

Son compuestos formados por oxígeno y cualquiera de los restantes elementos, excepto:

- Halógenos (F, Cl, Br, I): Se pone el halógeno a la derecha y el oxígeno a la izquierda. OxX2

- Hidrógeno: H2O estrictamente sería óxido de dihidrógeno, pero nadie utiliza ese nombre sistemático, se utiliza el nombre de agua.

Óxidos Metálicos:

Son combinaciones del oxígeno con un metal en las que el oxígeno actúa con valencia -2.

Formulación:Se escribe en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del oxígeno. Al metal se le pone

como subíndice el nº de oxidación del oxígeno sin signo (2) y al oxígeno el nº de oxidación del metal, si se puede se simplifica.

Ejemplo: Con el hierro (III) Fe2O3

Con el hierro (II) Fe2O2 → FeONomenclatura:

Si el metal solo tiene una valencia se nombran como oxido de y a continuación el nombre del metal.

Si el metal tiene más de una valencia , según la IUPAC, la proporción en la que se encuentran el oxígeno y el otro elemento puede expresarse:

Método de Stock: Indicando el estado de oxidación del otro elemento en nº romanos y entre paréntesis detrás del nombre, sin dejar espacios.

Ej.: FeO óxido de hierro(II) Fe2O3 óxido de hierro(III)

Nombre estequiométrico o composicional: mediante prefijos griegos di-, tri-, tetra-, penta-, etc. El prefijo mono puede omitirse por innecesario si sólo hay un óxido conocido del elemento considerado.

Ej.: FeO monóxido de hierro Fe2O3 trióxido de dihierro

Nombre anticuado (tradicional): Se utiliza el sufijo –oso para el menor número de oxidación e –ico para el mayor.

Ej.: FeO óxido ferroso Fe2O3 óxido férrico

En los óxidos metálicos es preferible utilizar la nomenclatura de Stock¡El nombre anticuado no se puede usar!

Peróxidos

Formula Método de Stock Nombre estequiométricoK2O Óxido de potasio Óxido de potasioMgO Óxido de magnesio Óxido de magnesioPbO Óxido de plomo(II) Monóxido de plomoPbO2 Óxido de

plomo(IV)Dióxido de plomo

Au2O3 Óxido de oro(III) Trióxido de dioro

Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion dióxido(2–) o ion peróxido, O2

2–, forma peróxidos con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12.

El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1. Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo, y

debemos de conocerlo, no hay confusión con los óxidos del ion óxido(2–), O2–.

Por ejemplo:

Peróxido Nombre de Stock ¿Posible confusión?

Na2O2 Peróxido de sodioSi fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto.

K2O2 Peróxido de potasio Lo mismo que en el ejemplo anterior.

MgO2 Peróxido de magnesioSi fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.

CaO2 Peróxido de calcio Lo mismo que en el ejemplo anterior

Cu2O2 Peróxido de cobre(I) Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O.

ZnO2 Peróxido de cincSi fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.

H2O2Peróxido de hidrógenoAgua oxigenada

Según la IUPAC de 2005 se nombran como óxidos metálicos según la nomenclatura estequiométrica o composicional.

Ej: Na2O2 dióxido de disodio ; dióxido(2-) de disodio CaO2 dióxido de calcio ; dióxido(2-) de calcio

Óxidos de no metales

Son combinaciones del oxígeno con un no metal en las que el oxígeno actúa con valencia 2 (nº de oxidación -2). Ya hemos comentado que con los halógenos no serían óxidos.

Para la IUPAC de 2005 el orden en que se han de colocar los elementos lo estable el Sistema Periódico y sería:

F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, Po, H, N, P, As, Sb, Bi, C, Si, Ge,……

Formulación:

Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que aparece a la derecha de la lista anterior y a continuación el del oxígeno, al elemento se le pone como subíndice el nº de oxidación del oxígeno sin signo (2) y al oxígeno el nº de oxidación del elemento, si se puede se simplifica.

Ejemplo: Con el S(II) SO S(IV) SO2

S(VI) SO3

Nomenclatura:

Según la IUPAC, la proporción en la que se encuentran el oxígeno y el otro elemento puede expresarse: Método de Stock: Indicando el estado de oxidación del otro elemento en nº romanos y

entre paréntesis detrás del nombre, sin dejar espacios. Ej.: SO óxido de azufre(II)

SO2 óxido de azufre(IV) SO3 óxido de azufre(VI)

Nombre estequiométrico o composicional: mediante prefijos griegos di-, tri-, tetra-, penta-, etc. El prefijo mono puede omitirse por innecesario si sólo hay un óxido conocido del elemento considerado.

Ej.: SO monóxido de azufre SO2 dióxido de azufre SO3 trióxido de azufre

Nombre anticuado (tradicional): Se utiliza el nombre genérico de anhídrido y para distinguir las valencias:

o Si tiene 2 distintas: -oso para la menor -ico para la mayoro Si tiene 3 distintas: hipo-oso -oso -ico o Si tiene 4 distintas: hipo-oso -oso -ico per-icoNo se puede utilizar

Las combinaciones binarias del oxígeno con los halógenos no son óxidos, aunque tradicionalmente se hayan nombrado así. Son haluros de …

Ejemplo:OF2 difluoruro de oxígenoOCl2 dicloruro de oxígenoO3Cl2 dicloruro de trioxígenoO5Cl2 dicloruro de pentaoxígenoO7Cl2 dicloruro de heptaoxígeno

En los óxidos de los no metales es preferible utilizar el nombre estequiométrico composicional¡El nombre anticuado no se puede usar!

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

El hidrógeno en sus combinaciones binarias con otros elementos, da lugar a compuestos con propiedades bastante diferentes:

Hidruros metálicos: con elementos mucho menos electronegativos que él. Otros hidruros: con elementos de electronegatividad parecida (con los elementos de los

grupos 13, 14 y 15. Hidrácidos: con los elementos más electronegativos (con los elementos del grupo 16, excepto

el O, y los del grupo 17). Para formular estos compuestos se tiene en cuenta el convenio clásico que recomienda escribir en

primer lugar el elemento que está más a la izquierda en esta lista:

Hidruros metálicos

Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos que él. El hidrógeno tiene nº de oxidación -1.

Formulación:Se escribe en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del hidrógeno, el subíndice del

metal siempre es 1 (no se pone) y el del hidrógeno conincide con el nº de oxidación del metal.

Formula Método de Stock Nombre estequiométricoCO Óxido de carbono(II) Monóxido de carbonoCO2 Óxido de carbono(IV) Dióxido de carbonoSO Óxido de azufre(II) Monóxido de azufreSO2 Óxido de azufre(IV) Dióxido de azufreSO3 Óxido de azufre(VI) Trióxido de azufreN2O Óxido de nitrógeno(I) Monóxido de dinitrógenoNO Óxido de nitrógeno(II) Monóxido de nitrógenoN2O3 Óxido de nitrógeno(III) Trióxido de dinitrógenoNO2 Óxido de nitrógeno(IV) Dióxido de nitrógenoN2O5 Óxido de nitrógeno(V) Pentaóxido de dinitrógeno

grupo 1-12 Al B Pb Sn Si C Sb As P N H Po Te Se S O At I Br Cl F

Ejemplo: Con el hierro (II) FeH2

Con el hierro (III) FeH3

Nomenclatura: Si el metal solo tiene una valencia se nombran como hidruro de y a continuación el nombre del

metal. Ej: CaH2 hidruro de calcio

Si el metal tiene más de una valencia , según la IUPAC, la proporción en la que se encuentran el hidrógeno puede expresarse:

Método de Stock: Indicando el estado de oxidación del otro elemento en nº romanos y entre paréntesis detrás del nombre, sin dejar espacios.

Ej: FeH2 hidruro de hierro(II) FeH3 hidruro de hierro (III)

Nombre estequiométrico o composicional: mediante prefijos griegos di-, tri-, tetra-, penta-, etc. El prefijo mono puede omitirse por innecesario si sólo hay un hidruro conocido del elemento considerado.

Ej.: FeH2 dihidruro de hierro FeH3 trihidruro de hierro

Nombre anticuado (tradicional): totalmente desaconsejado utilizar los sufijos –oso e –ico para indicar el nº de oxidación del metal

Otros hidruros

El H, con los elementos de los grupos 13, 14 y 15 (Al B Pb Sn Si C Sb As P N) da compuestos que, desde el punto de vista de la nomenclatura, son también hidruros.

Por convenio el nº de oxidación del hidrógeno es -1 y el de los otros elementos de la lista será positivo.

Se engloban aquí las combinaciones del H con elementos de electronegatividad intermedia, sean metálicos, casi metálicos o claramente no metálicos- Por ej. Los metales Pb y Sn se suelen tratar junto a los no metales C y Si de su mismo grupo, porque pueden dar lugar a tipos de hidruros parecidos.

Los principales hidruros de este apartado son los de la tabla que sigue:

Nombre tradic. Nombre estequiometr. Nombre sistemáticopropuesto por la IUPAC

NH3 amoniaco trihidruro de nitrógeno AzanoPH3 fosfina trihidruro de fósforo FosfanoAsH3 arsina trihidrurto de arsénico ArsanoSbH3 estibina trihidruro de antimonio EstibanoBiH3 trihidruro de bismuto Bismutano

Formula Método de Stock Nombre estequiométricoLiH Hidruro de litio Hidruro de litioZnH2 Hidruro de cinc Dihidruro de cincCuH Hidruro de cobre(I) Monohidruro de cobreCuH2 Hidruro de cobre(II) Dihidruro de cobre

CH4 metáno tetrahidruro de carbono MetanoSiH4 silano tetrahidruro de silicio SilanoGeH4 Tetrahidruro de germanio GermanoSnH4 estannano tetrahidruro de estaño EstannanoPbH4 plumbano tetrahidruro de plomo PlumbanoBH3 borano trihidruro de boro BoranoAlH3 alano trihidruro de aluminio Alumano

Hidrácidos: Hidrógeno + No metal

Se denominan hidrácidos a las combinaciones de tipo HX o H2X que el H forma con los elementos del grupo 17 (F, Cl, Br y I) y con S, Se y Te del grupo 16.

El nº de oxidación del H es 1 y el de los elementos X es negativo (-1 o -2).Se llaman hidrácidos porque estos compuestos en agua, o disolventes similares, presentan

propiedades ácidas.

FormulaNombre tradicionalNombre más usual (CA)IUPAC

Nombre usual en disolución acuosaIUPAC2005

HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico FluoranoHCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico CloranoHBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico bromanoHI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico yodanoHAt astatanoH2O Agua oxidanoH2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídricoH2Se selenuro de hidrógeno ácido selenhídricoH2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídricoH2Po PolanoHCN Cianuro de hidrógeno Ácido cianhídrico

OTRAS COMBINACIONES BINARIAS

Se trata de combinaciones binarias que no son óxidos ni compuestos hidrogenados. Aquí incluiríamos también las combinaciones de los halógenos con el oxígeno, ya que no son óxidos.

Metales y No Metales

Formulación:Se escribe en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del no metal. Ejemplo: Con el hierro (II) y el Cl FeCl2

Con el hierro (III) y el Cl FeCl3

El nº de oxidación del no metales:- para los elementos del grupo 17: -1- para los elementos del grupo 16: -2- para los elementos del grupo 15: -3

Nomenclatura:

Se nombra en primer lugar el nombre del no metal acabado en –uro y a continuación el nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indicará ésta con nº romanos (método de Stock). La IUPAC también admite el nombre estequiométrico, aunque recomienda el método de Stock.

No Metales y No Metales

Formulación:Recordemos que la IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, se coloque

a la izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes en la siguiente relación:

Ejemplo: PN ; IBr3 ; IBr5

El nº de oxidación del elemento más electronegativo (el que está a la derecha) es:- para los elementos del grupo 17: -1- para los elementos del grupo 16: -2- para los elementos del grupo 15: -3

El menos electronegativo pede actuar con cualquier valencia.

Nomenclatura:Se nombra añadiendo la terminación –uro al elemento cuyo símbolo esta colocado más a la derecha

de la fórmula (el más electronegativo y a continuación el nombre del menos electronegativo. Para indicar la valencia con que actúa el menos electronegativo la IUPAC admite hacerlo con el método de Stock o con el nombre estequiométrico.

Formula Método de Stock Nombre estequiométricoNo recomendado

FeCl2 Cloruro de hierro(II)/Cloruro de hierro(2+) dicloruro de hierroFeCl3 Cloruro de hierro(III)/ Cloruro de

hierro(3+)tricloruro de hierro

CaS Sulfuro de calcio Sulfuro de calcioCu3P2 Fosfuro de cobre(II)/ Fosfuro de cobre(2+) Difosfuro de tricobreNH4Cl Cloruro de amonio Cloruro de amonioKCN Cianuro de potasio Cianuro de potasio

Formula Método de Stock Nombre estequiométricoPN Nitruro de

fósforo(III)Mononitruro de fósforo

IBr3 Bromuro de yodo(III) Tribromuro de yodoICl5 Cloruro de yodo(V) Pentacloruro de yodoSiC Carburo de silicio Carburo de silicio

B Si C Bi Sb As P N PoTe Se S O At I Br Cl F

Es preferible la estequiométrica

HIDRÓXIDOS

Son compuestos formados por la combinación del anión hidróxido [OH]- con diversos cationes metálicos. Estos compuestos se llaman hidróxidos o bases, por la tendencia que tienen a reaccionar con los ácidos.

Formulación:Se pone en primer lugar el símbolo del metal ( el subíndice de éste será siempre 1) y a continuación el

grupo (OH) que llevará como subíndice el nº de oxidación con que actúe el metal.Ej.: Fe(OH)2 ; Fe(OH)3

Nomenclatura:Se nombra con la palabra hidróxido seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una

valencia se indicará ésta con nº romanos (método de Stock) o con el nombre estequiométrico, aunque recomienda el método de Stock.

OXOÁCIDOS

Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y no metales cuya fórmula general es HaXbOc, donde X representa, generalmente un no metal, aunque puede ser también un metal de transición con nº de oxidación elevado, como el cromo, manganeso, etc.

La IUPAC admite la nomenclatura tradicional, que es la única que utiliza la CA.Para nombra los oxoácidos cuando el elemento X puede presentar dos nº de oxidación se utilizan los

sufijos: -oso: para indicar que X actúa con el nº de oxidación más bajo. -ico: para indicar que X actúa con el nº de oxidación mayor.Si el elemento X puede presentar más de dos nº de oxidación se hace uso, además, de los prefijos

hipo- y per-: hipo…oso: para indicar que X actúa con el nº de oxidación menor. -oso: para indicar que X actúa con el nº de oxidación inmediato superior. -ico: para indicar que X actúa con el nº de oxidación inmediato superior. Per…ico: para indicar que X actúa con el nº de oxidación más alto.

Por ej: HClO ácido hipoclorosoHClO2 ácido clorosoHClO3 ácido clóricoHClO4 ácido perclórico

Formula Método de Stock Nombre estequiométricoKOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasioBa(OH)2 Hidróxido de bario Dihidróxido de barioAuOH Hidróxido de oro(I)/Hidróxido de oro(1+) Monohidróxido de oroAu(OH)3 Hidróxido de oro(III)/Hidróxido de

oro(3+)Trihidróxido de oro

NH4OH Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio

Para averiguar el nº de oxidación “x” del no metal en un oxoácido HaXbOc tenemos en cuenta que la molécula ha de ser neutra:

Ej.: H2SeO3 ; 2.1 + 3(-2) + 1.x = 0 → x = 4 → ácido selenioso

Si nos dan el nombre y hemos de escribir la fórmula: Si la valencia de X es impar: HXOc

para averiguar c: 1 + x + c.(-2) = 0 →

Si la valencia de X es par: H2XOc

Para averiguar c: 2.1 + x + c(-2) = 0 →

Ej.:

ácido nítrico: nº de oxidación del N, 5 → → HNO3

Puede resultar de utilidad el siguiente resumen en el que aparecen los números de oxidación más comunes y el oxoácido correspondiente a que dan lugar (algunos oxoácidos no tienen existencia real, pero si las oxisales correspondientes.

Números de oxidación para formar oxoácidosElementos Hipo ….. oso … oso … ico Per … icoHalógenos (Cl, Br, I) I III V VIIAnfígenos (S, Se, Te) II IV VINitrogenoides(N,P,As,Sb) I III VC, Si IVB IIIMn IV VI VIICr , Mo, W VIV V

Ácidos polihidratados Prefijos meta- y orto-

Se utilizan para diferenciar ácidos de un elemento en un estado de oxidación concreto pero con distinto “grado de hidratación”. Esto quiere decir con más o menos grupos o ligandos OH y O alrededor del átomo central.

meta: ácido con menor hidratación. (con pocos OH) orto: ácido con mayor hidratación. (con más grupos OH)

Por ej.: HPO3 1 + x + 3(-2) = 0 → x = 5 metafosfórico H3PO4 3.1 + x + 4(-2) = 0 → x = 5 ortofosfórico

Las fórmulas orto de los ácidos P/As/Sb, que son las principales y las del B tienen 3 H. La del Si tiene 4 H.Ejemplos de estos ácidos

HBO2 Ácido metabórico H3BO3 Ácido bóricoH2SiO3 Ácido metasilícico H4SiO4 Ácido silícicoHPO3 Ácido metafosfórico H3PO4 Ácido fosfóricoHAsO2 Ácido metaarsenioso H3AsO3 Ácido arsenioso

a.(1) + c.(-2) + b.x = 0

x = nº de oxidación del no metal

En ambos casos el nº de oxidación es 5

HAsO3 Ácido metaarsénico H3AsO4 Ácido arsénico

Prefijos di/tri/tetra …

Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Estos prefijos nos indican el nº de átomos del elemento central en la molécula.

Para formularlos se multiplica la molécula del ácido por el nº que indica el prefijo y se le resta una molécula menos de agua que el nº que indica éste.

Ej.: ácido disulfúrico: 2.H2SO4 - H2O → H2S2O7

ácido trisulfúrico: 3.H2SO4 - 2H2O → H2S3O10

Una excepción es el ácido tetrabórico: 4H3BO3 - 5H2O → H2B4O7

Nomenclatura sistemática de los oxoácidos

La CA (Chemical Abstracts Service) sólo emplea los nombres tradicionales como los que acabamos de ver, y es la que se utiliza en la bibliografía de forma casi exclusiva.

La IUPAC, en la actualidad, aparte del nombre tradicional que define como aceptable, propone:

Nomenclatura sistemática de composición: ahidrógeno(bóxidocraizXato)a: prefijo identificativo del nº de Hb: prefijo identificativo del nº de Oc: prefijo identificativo del nº de H

HClO: Hidrógeno(óxidoclorato) H2SO4: Dihidrógeno(tetraóxidoclorato)H2Cr2O7: Dihidrógeno(hetaóxidodicromato)

Nomenclatura sistemática de adición: Es una nomenclatura estructural. En este método se diferencia en la fórmula entre los O unidos sólo al átomo central que se nombran “óxido” y los O unidos además a un H que se nombran “hidróxido”. Se utilizan prefijos numerales para indicar el nº de O y OH

CATIONES Y ANIONES

Cationes: Son especies químicas con carga positiva.

Monoatómicos: Para nombrarlos hay que anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento. Si el elemento presenta distintos nº de oxidación, hay que poner entre paréntesis el nº de oxidación correspondiente o indicar su nº de carga. Siempre con el paréntesis pegado, sin dejar espacio, al nombre que precede.

H+ catión o ion hidrógeno*Li+ catión o ion litioCu+ catión o ion cobre(I) catión o ion cobre(1+)Cu2+ catión o ion cobre(II) catión o ion cobre(2+)

*H+ normalmente se llama protón , aunque la IUPAC prefiere hadrón.

Nombre sistémático composición Representación IUPAC Nombre sistemático adiciónH2CO3 Dihidrógeno(trióxidocarbonato) [CO(OH)2] DihidroxidooxidocarbonoHNO2 Hidrógeno(dióxidonitrato) [NO(OH)] HidróxidooxidonitrogenoH2SO4 Dihidrógeno(tetraóxidoclorato) [SO2(OH)2] DihidroxidodioxidoazufreHBrO3 Hidrógeno(trióxidobromato) [[BrO2(OH)] HidroxidodioxidobromoH3PO3 Trihidrógeno(trióxidofosfato) [P(OH)3] Trihidroxidofosforo

Poliatómicos:H3O+ oxonio, la IUPAC no admite hidronio que es el nombre más utilizado.NH4

+ amonio

Aniones: Son especies químicas cargadas negativamente.

Monoatómicos: Para nombrarlos hay que anteponer la palabra anión o ion al nombre del elemento al que se le pone la terminación –uro

Cl- anión o ion cloruroS2- anión o ion sulfuro Se2- anión o ion seleniuro H- anión o ion hidruro

Poliatómicos: Provienen, o podemos imaginar que provienen, de una molécula de oxoácido por pérdida de sus hidrógenos. El nombre de cada anión está relacionado con el ácido de donde podría derivar.

El sufijo oso se convierte en ito El sufijo ico se convierte en ato

Nombre tradicionalEl más utilizado

Nombre sistemáticoIUPAC

ClO2- Anión o ion clorito Dioxidoclorato(1-)

ClO3- Anión o ion clorato Trioxidoclorato(1-)

SO32- Anión o ion sulfito Trioxidosulfato(2-)

MnO4- Anión o ion permanganato Tetraoxidomanganato(1-)

Cr2O72- Anión o ion dicromato Μ-oxido-bis(trioxidocromato)

(2-)

OXISALES (SALES NEUTRAS)

Se obtienen al sustituir todos los H de un ácido oxoácido por un catión. Al eliminar los H se formara un anión con carga negativa igual al nº de H eliminados.

Formulación Se escribe en primer lugar el catión y a continuación el anión. Como las sales son compuestos sin

carga, para conseguir esto, le ponemos como subíndice al catión la carga del anión (nº de H del ácido que hemos eliminado), y al anión se le pone como subíndice la carga del catión. Se simplifica siempre que se pueda.

Ej: Selenito de plomo(IV) SO32- Pb4+ → Pb2(SO3)4 → Pb(SO3)2

NomenclaturaSe nombra en primer lugar el nombre del anión acabado en “ito” o “ato”, dependiendo del oxoácido

originario, luego se añade la preposición “de” y finalmente el nombre del catión. Si éste es un metal con varios nº de oxidación se pone con la nomenclatura de Stock.

fórmula ácido del que procede

anión catión nombre tradicional(el más utilizado)

Nombre sistemáticoIUPAC

NaClO2 HClO2 ClO2- Na+ clorito de sodio dioxidoclorato de sodio

Fe(NO3)2 HNO3 NO3- Fe2+ nitrato de hierro(II) trioxidonitrato de hierro(II)/(2+)

Se suelen obtener por pérdida de un protón, H+, o de dos protones 2H+ de la molécula correspondiente: HCl, H2S, H2Se

Pb(SO4)2 H2SO4 SO42- Pb4+ sulfato de plomo(IV) tetraoxidosulfato de plomo(IV)/(4+)

NiPO4 H3PO4 PO43- Ni3+ fosfato de niquel(III) tetraoxidofosfato de niquel(III)/(3+)

SALES ÁCIDAS

Provienen de la sustitución parcial de los H de un ácido por cationes.Los ácidos con dos o más H en su fórmula no los ceden todos con igual facilidad, por tanto existen

aniones que todavía contienen H, tales como HS- ; HSO4- ; HPO4

2- ; H2PO4- …

Cuando estos aniones se combinan con un catión se forman las sales ácidas.Los aniones se nombran anteponiendo “hidrogeno”, “dihidrogeno”, etc. (sin tilde), según el caso, al

nombre del anión y a continuación el nombre del catión como hemos visto en las oxisales.

fórmula anión catión nombre tradicional(el más utilizado)

NaHSO3 HSO3- Na+ hidrogenosulfito de sodio

Fe(HSO4)2 HSO4- Fe2+ hidrogenosulfato de hierro(II)

Fe(H2PO4)3 H2PO4- Fe3+ dihidrogenofosfato de hierro(III)

NaHS HS- Na+ hidrogenosulfuro de sodio