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formulario de quimica-fisica
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1 1 2 2
1 2
1 2
LAS LEYES DE LOS GASES
(n y T constantes)
(n y p constantes)
(Ec. de gases ideales)
(Ley de Dalton de presiones parciales)
(Factor
T ii
p v p v
p p
T T
pV nRT
p p
pV pVZ
nRT RT
2
2
2 3
2 3
de compresibilidad)
( ) (Ec. de van der Waals)
1 ... (Ec. virial)
1 ... (Ec. virial)
anp V nb nRT
V
B B BZ
V V V
Z B p C p D p
2
1/2
/2
TEORIA CINETICA DE LOS GASES
3 3 (Energia cinetica promedio)
2 2
3 3 (Raiz de la velocidad cuadrada media)
(Distr. de velociades 2
x B
trans BA
Brms
mv K Tx
B
RTE K T
N
K T RTv
m M
dN me dv
N K T
2
3/2
/22
3/2
/1/2
de Maxwell)
4 (Distr. de rapidez de Maxwell)2
12 (Dist. de energia de Maxwell)
8 8 (Velocidad media o premedi
B
B
mc K T
B
E K T
B
B
dN mc e dc
N K T
dNE e dE
N K T
K T RTc
m M
21
22
2
o)
8 2 (Velocidad mas probable)
2 (Frecuencia de colisiones)
2 (Numero de colisiones binarias)
2
1 (
2 ( / )
Bmp
N
K T Tc
m MN
Z d cV
NZ d c
V
d N V
2
1 2
2 1
Trayectoria media libre)
(Viscocidad de los gases)3 2
(Leyes de Graham de difusion y efusion)
(Capacidad calorifica a volumen constVV
mc
d
r M
r M
Uc
T
/2
1
ante)
(Ley de distribucion de Boltzmann)BE K TNe
N
2 2
1 1
1ra LEY DE LA TERMODINAMICA
(Trabajo de expansion irreversible de una gas)
ln ln (Trab. de exp. isotermica rev. de gas ideal)
(Primera ley
extW p V
V pW nRT nRT
V p
U q W
de la termodinamica)
(Primera ley de la termodinamica)
(Def. de entalpia)
(Capacidad calorifica a volumen constante)
(Capac
VV
pp
dU dq dW
H U pV
Uc
T
Hc
T
1 1 2
idad calorifica a presion constante )
(Cambio de energia interna)
(Cambio de entalpia)
(Diferencia de capacidades calorificas de una gas)
V
p
p V
U nc T
H nc T
c c nR
p V p
2
( )
( )
2 1 2 1
(
(Expansion adiabatica reversible de un gas ideal)
(Entalpia de reaccion estandar)
-
( ) (Ley de Kirchhoff)
r f productos
f reactivos
r r p
r
V
H V H
V H
H H c T T
H EE
) ( ) (Entalpia de reaccion estandar)reactivos productosEE
2
1
2da LEY DE LA TERMODINAMICA
ln( ) (Ec. de Bolzmann)
ln (Cambio de entropia debido a exp. isot. de un gas)
(Def. termodinamica de la entropia)
(Def.
B
rev
rev
S K W
VS nR
V
qS
Tdq
dST
2 1 1
2 2
termodinamica de la entropia)
1 (Eficiencia termodinamica)
0 (Segunda ley de la termodinamica)
[ ln( ) ln( )] (Cambio de entropia debuniv sist alr
mix A A B B
T T Teficiencia
T T
S S S
S R n x n x
22 1
1
ido a mezclado isot.)
(Cambio de entropia debido a la fusion)
(Cambio de entropia debido a la evaporacion)
ln (Cambio de
fusfus
f
vapvap
f
p
HS
T
HS
T
TS S S nC
T
0
0
( ) ( )
entropia debido a calentamiento a presion ctte)
(Entropia de tercera ley)
(Entropia estandar de reaccion)
Tp
T
r productos reactivos
CS S S dT
T
S V S V S
LAS ENERGIAS DE GIBBS Y DE HELMHOLTS
Y SUS APLICACIONES
(Def. de la energia de Gibbs)
0 (A T y p constantes)
(Def. de la energia de Helmholtz)
0 (A T y V
sis
sis
G H TS
dG
A U TS
dA
constantes)
(A T y V constantes)
(Cuando se relaciona con trabajo maximo)
(Cuando se combinan la 1ra y la 2da leyes de termodinamica)
(Depen
rev
A U T S
A W A
dU TdS pdV
dG Vdp SdT
,max
( )
( )
dencia de G de T y p)
G=W (Cuando G se relaciona con el trabajo electrico)
(Cambio de la energia estandar de Gibbs en una reaccion)
-
/
el
r f prod
f reac
G V G
V G
G
2
2
1
2
(Ec. de Gibbs - Helmholtz)
G ln (Cambio en G debido al cambio en p)
ln (Energia molar de Gibbs de un gas)1_
(Ec de Clapeyron)
ln
p
T H
T T
pnRT
p
pG G RT
bar
dp H
dT T V
p
2 1
1 1 2
( ) (Ec. de Clausius - Clapeyron)
ln( ) (Ec. de Clausius - Clapeyron)
2 (Regla de fases)
(Fuerza restauradora de T T
T TH
p R TT
Hp ctte
RTf c p
U Sf T
l l
una banda de hule estirada)
1 1 2 2
1 1 2 2
1 1
SOLUCIONES NO ELECTROLITICAS
(Volumen de una solucion)
(Def. de potencial quimico)
( ln ln ) (Energias de Gibbs del mezclado)
( ln
i i i
i ii T Pn
mez
mez
V n V n V
GG
n
G nRT x x x x
S nR x x
2 2
*
*1 1 1
2 2
2
ln ) (Entropia del mezclado)
p (Ley de Raoult)
( ) ( ) ln (Pot. quimico del ste en soln. ideal)
(Ley de Henry)
(L
i i i
x x
x p
U l U l RT x
p kx
p k m
11 *
1
1 1 1
2 2 2
2 2
ey de Henry)
(Actividad del disolvente)
(Def. del coeficiente de actividad)
( ) ( ) ln (Pot. quimica del sto. en una soln. real)
( )
pa
p
a x
U l U l RT a
U l U
2
0
*2 1
2
2
( ) ln (Pot. quimica del sto. en una soln. real)
(Reduccion de la presion de vapor )
(Elevacion del punto de ebullicion)
(Elb
f
ml RT
m
p x p
T k m
T k m
evacion del punto de ebullicion)
(Presion osmotica)MRT
3
0 0 0
20 0 0
SOLUCIONES ELECTROLITICAS
1000 (Conductancia molar o equivalente)
(Ley de Kohlrausch de imigracion independiente)
1 1 1( ) (Ley de dilusion de Ostwa
m
cmk
c
ck
20
1/
1/
ld)
(Ley de Coulumb)4
( ) (Molalidad ionica media)
( ) (Actividad ionica media)
(Definicion de )
Na Cl
v v v
v v v
q qF
r
m m m
a a a
a m
1/
2
0
( ) (Coef. de la actividad ionica media)
1 (Fuerza ionica)
2
log 0.509 (Ley limite de Debye-Hückel)
log 0.509 (Efecto salino primario)
log
v v v
i ii
I m z
z z I
Sz z I
S
S
0
(Efecto salino secundario)k IS
ELECTROQUIMICA
(Fem estandar de una celda)
(Rel. con la Fem de una celda)
(Rel. con la Fem estandar de una celda)
ln (Rel
catodo anodo
r r
rr
E E E
G vFE G
GE G
vFRT K
EvF
. con la constante de equilibrio)
ln (Ec. de Nernst)
0.0257ln (Ec. de Nernst 293K)
(Rel. con el coef, de temp de E )
c dC Da bA B
c dC Da bA B
r r
p
r
E
a aRTE E
vF a a
a aVE E
v a a
ES vF S
T
H
(Cambio entalpia std. de reac. electroq.)p
EvFE vFT
T
2 2 1
1 2 1
EQUILIBRIO QUIMICO
ln (Rel. entre y )
ln (Cambio de energia Gibbs de una reac.)
(Coef. de fugacidad)
ln (
r r
r r
r
G RT Kp G Kp
G G RT Q
f
p
K H T T
K R T T
Ec. de van t Huff)
ln (Ec. de van t Huff)r rH SK
R R