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Las fórmulas químicas es la representación por medio de los símbolos de los elementos que forman el compuesto y subíndices que señalan la cantidad de átomos de cada elemento que lo integran.

H2SO4

El compuesto anterior está formado por dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno unidos de forma covalente

¿CÓMO ESCRIBO CORRECTAMENTE UNA FÓRMULA?

Es importante tener en cuenta que los compuestos son moléculas neutras. Por lo tanto, la carga total de los cationes debe ser igual a la carga total de los aniones, en el caso de los compuestos iónicos.

Para los compuestos moleculares, el número de átomos de cada elemento se indica en el prefijo utilizado en su nombre.

En todos los compuestos, el elemento de menor electronegatividad se escribe a la izquierda (este elemento se indica en la segunda parte del nombre).

En general, los metales son menos electronegativos que los semi-metales y los no

metales. Entre no metales, el flúor es el de mayor electronegatividad, seguido por el oxígeno, el cloro, el bromo y el yodo.

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CLASES DE FÓRMULA

Fórmula Mínima O Empírica

En química la fórmula mínima o empírica es una expresión o forma por la cual se representa la relación más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Esta expresión puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.

Para deducir la fórmula de cualquier sustancia compuesta se debe determinar el análisis porcentual de dicha sustancia, conociendo ésta información y siguiendo los pasos a continuación se puede determinar en cantidades están presentes los elementos participantes.

Pasos para determinar la fórmula mínima:

1. Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su masa atómica.

2. Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de ellos.

3. Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las siguientes reglas:

4. Mayor de .5 se redondea al entero superior.

5. Menor de .5 se redondea al entero inferior.

6. Si algún valor tiene .5 todos los valores se duplican.

7. Los números obtenidos corresponden a los subíndices de cada elemento en la fórmula empírica.

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Ejemplos: Al analizar una sustancia se determinó que su composición porcentual es la siguiente:

Ca = 18.3 %

Cl = 32.4 %

H = 5.5 %

O = 43.8 %

Determinar la fórmula mínima o empírica de la sustancia analizada.

Ca = %Ca = 18.3 = 0.4565 = 1

PACa40.080.4565

Cl = % Cl=32.4=0.9138 = 2.0017 =2

PACl =35.453 =0.4565

H = %H=5.5=5.5= 12.048 = 12

PAH10.4565

O = %O = 43.8 = 2.7375 = 5.99 = 6

PAO160.4565

La formula es: Ca + Cl2 + H12O6 = CaCl2 * 6H2O Cloruro de calcio hexahidratado

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Una muestra de 1,257 gramos de un compuesto consta de 1,010 gramos de cinc y 0,257 gramos de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto?

• Hallamos el número de moles

• Hallamos el peso en gramos (en este caso el dato lo sacamos de la tabla periódica)

• Realizamos una regla de tres simple o si quieres usas el factor de conversión lo que tú prefieras.

REGLA DE TRES

65.4 gr de Zn ------------- 1 mol de Zn1.01 gr de Zn X

16 gr de O -------------- 1 mol de O0.247 gr O X

FACTOR DE CONVERSION

X mol-Zn= 1.01 g de Zn (1 mol de Zn/65,4 g de Zn)

X mol de O = 0.247 gr O (1mol de O/16 gr de O)

Fórmula Molecular

La formula molecular o real, es la relación existente entre los átomos de los elementos que participan en las moléculas de los compuestos, indica el número real de átomos presentes en la molécula

La fórmula molecular puede ser determinada utilizando métodos instrumentales como, por ejemplo, espectrometría de masas, resonancia magnética del protón, espectroscopia infrarrojo, UV, difracción de rayos X o la combinación de varias de ellas, pero también se pueden utilizar métodos clásicos de análisis como volumetría o gravimetría.

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Para determinar la fórmula real o molecular se requiere conocer dos datos necesarios que son:

1. composición porcentual.

2. peso molecular real.

Primeramente se determina la fórmula empírica

Luego se divide al peso molecular real entre el peso de la formula empírica obteniendo una relación que multiplicara a la fórmula empírica deducida y los subíndices obtenidos son los de la fórmula real.

O también:

(Fórmula empírica)n = fórmula molecular

(Masa de la fórmula empírica)n = masa molecular

Ejemplo:

El análisis de un compuesto puro constituido de carbono e hidrógeno dio como resultado la siguiente composición: C: 92.3%, H: 7.7%, en un experimento se encontró que su masa molecular e 78 gr. Hallar la fórmula molecular del compuesto.(ESTE EJERCICIO SERA RESUELTO EN EL SALÓN DE CLASES JUNTO CON MAS EJEMPLOS)

Fórmula Estructural

Fórmula que representa la disposición en el espacio de los enlaces entre los átomos que forman la molécula base o el ión. Es esta distribución se pueden observar los tipos de enlace y las propiedades. Para una misma fórmula molecular pueden existir diferentes fórmulas estructurales.

Los átomos presentan diferentes arreglos o posiciones en las moléculas

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CALCULO DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL

ESTE TEMA LO EXPLICAMOS EN EL SALÓN DE CLASES