FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

QUÍMICA – I

MAYO 2003

Datos: Masas atómicas relativas H = 1; O = 16; C = 12; S = 32; N = 14; Na = 23

Nota: si no sabes alguna fórmula de los problemas pregúntala (al profesor)

1.– Ejercicio de formulación elemental en química inorgánica: (2 puntos todas; 1,5 puntos con un fallo; 1 punto con dos fallos; 0,5 puntos con tres fallos; 0 puntos con más de tres fallos)

Nombrar:

Formular:

HNO3

Hidróxido de calcio

Cu2O

Sulfuro de hidrógeno

NaOH

Ácido sulfúrico

KBr

Amoniaco

CaCO3

Dióxido de silicio

2.– Disponemos de 0,8 g de trióxido de azufre. ¿Cuántos moles son? ¿Cuántos g de S hay en esa cantidad? ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en esa cantidad? Calcular la composición centesimal del trióxido de azufre. (2 puntos)

3.– Un compuesto formado por azufre y oxígeno tiene un 40 % de azufre. ¿Cuál es su fórmula empírica? ¿De qué compuesto se trata? (1 punto)

4.– 3,1 g de un compuesto orgánico oxigenado dan por combustión 4,4 g de dióxido de carbono y 2,7 g de agua. Determinar su fórmula empírica. Por otro lado se sabe que 6,2 g de vapor de dicho compuesto a 1 atm de presión y 127 ºC de temperatura ocupan un volumen de 3,28 L. ¿Cuál es su fórmula molecular? (2 puntos)

5.– Una mezcla de nitrógeno e hidrógeno moleculares (dinitrógeno y dihidrógeno) ocupa un volumen de 3 L a 2,5 atm de presión y 27 ºC de temperatura. Si de nitrógeno hay 7 g, ¿cuánto hay de hidrógeno? (1 punto)

6.– Una disolución de ácido sulfúrico tiene una riqueza en peso del 60 % y una densidad igual a 1,6 g/mL. Calcular su molaridad y su molalidad. ¿Cuántos mL de la anterior disolución neutralizarían 5 g de NaOH? (2 puntos)