FUERZAS INTERMOLECULARES*Son las responsables de algunas propiedades fsico-qumicas: Puntos de ebullicin y fusinInteraccin de naturaleza electrosttica entre molculas

FUERZAS INTERMOLECULARES*Gases, lquidos y slidos

En los gases: Molculas separadas por grandes distancias y en constante movimiento. Fuerzas atractivas dbiles lo que permite a un gas expandirse hasta llenar el recipiente que lo contiene.

En los lquidos: las fuerzas de atraccin intermoleculares son fuertes como para mantener juntas las molculas. Los lquidos tienenun volumen definido, independiente del tamao y la forma de su recipiente.

En los slidos: las fuerzas de atraccin intermoleculares son intensas, estas mantienen unidas las molculas y las fija en determinadas posiciones de la red cristalina.

*Slidos - Lquidos - GasesSlidoLquidoGasMolculas con mayor movimientoCalorEnfriamientoCalor o disminuimos la presinEnfriamiento o aumentamos la presinIntensidad de FuerzasintermolecularesSlido >Lquido >Gas

*lquidos y slidos.

Los slidos y los lquidos son estados condensados.Los tomos, iones, o molculas en slidos y lquidos estn mucho ms cerca unas a otras que en gases. Las atracciones intermoleculares en lquidos y slidos son fuertes.

*Fuerzas intermolecularesCules son molculas Polares?Molculas Apolares?Compuestos inicos?

*Las fuerzas intermoleculares son ms dbiles que las intramoleculares: Se necesita menos energa para evaporar un lquido que para romper los enlaces que forman las molculas

Por ejemplo: para evaporar un mol de agua en su punto de ebullicin se necesitan 41 kJ/mol, mientras que para romper los enlaces H-O son necesarios 930 kJ/mol.

*Fuerzas intermolecularesAtracciones intermoleculares importantes: Organizadas desde la ms fuerte a la ms dbil.

Interacciones Ion-IonPuentes de hidrgenoDipolo-DipoloFuerzas de London

*Atracciones intermolecularesInteracciones Ion-Ion

Fuerza de atraccin entre dos iones con carga opuestaCada in Na+ est rodeado por 6 iones de Cl-iones de Cl-

Atracciones intermolecularesInteracciones Ion-IonFuerza relativa de atraccin:Radios:Suma de los radios:A menor distanciaMayor interaccin

Atracciones intermolecularesInteracciones Ion-IonA mayor distancia entre los iones, menor interaccin, menor Punto de fusin

Atracciones intermolecularesInteracciones Ion-Ion859848804Puntos de fusin

*Atracciones intermolecularesDipolo: Se forma un dipolo en una molcula cuando est formada portomos de distinta electronegatividad. Se crean as dos regiones (o polos) en la molcula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva

*Atracciones intermolecularesInteracciones dipolo-dipoloEsta fuerza de atraccin entre dos dipolos es ms intensa cuanto mayor es la polarizacin de dichas molculas polares o, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los tomos enlazados.

*Atracciones intermolecularesInteracciones dipolo-dipoloDe menor intensidad con respecto In-InMolcula polar

*Atracciones intermolecularesPuentes de Hidrgeno: son interacciones dipole-dipoloSe produce entre molculas con Hidrgeno y tomos de N, O o F. Es debida a la naturaleza polar del enlace A-H, siendo A un tomo muy electronegativo: N,O,F.

Debido al pequeo tamao de H, es el nico elemento que puede formar esta interaccin.

Interaccin ms fuerte que Dipolo-Dipolo

*Atracciones intermolecularesPuentes de HidrgenoLa fuerza de los puentes de hidrgeno intermolecular es el responsable de muchas de las cualidades del agua. Por ejemplo, el agua presenta elevado punto de fusin y ebullicin.

*Atracciones intermolecularesPuentes de Hidrgeno

*Atracciones intermoleculares

*Atracciones intermolecularesH-F

*Atracciones intermolecularesMasa molecular

*Atracciones intermolecularesFUERZAS DE LONDON: En molculas Apolares

Los gases de las molculas no-polares pueden licuarse, y esto indica que si la energa cintica se reduce, existe algn tipo de interacciones atractivas que predominan.

Fritz London (1930) sugiere que el movimiento de los electrones en un tomo o una molcula no polar puede dar un dipolo transiente (de tiempos de vida muy cortos)

Puede ocurrir que la distribucin de los electrones alrededor del ncleo de cada tomo en un instante dado, no sea completamente simtrica

*Atracciones intermoleculares

*Atracciones intermoleculares FUERZAS DE LONDONEstas son las fuerzas intermoleculares ms dbiles que existen. Son las nicas interacciones presentes en los gases nobles, H2, O2, SO3, CO2. La polarizabilidad depende de la forma de la molcula

*Atracciones intermoleculares En un grupo de tomos de Ar el dipolo temporal en un tomo induce dipolos atmicos en las otras molculas.

*Atracciones intermoleculares Alcanos

*Atracciones intermoleculares no polar < polar < muy polar < inico

London < dipolo-dipolo < puente de H < ion-ionMolculaTipo de fuerza

*Atraccin intermolecularOrganice las siguientes sustancias en orden de incremento de punto de ebullicinC2H6, NH3, Ar, NaCl, AsH3

*Atraccin intermolecularOrganice las siguientes sustancias en orden de incremento de punto de ebullicinC2H6, NH3, Ar, NaCl, AsH3Ar < C2H6 < AsH3 < NH3 < NaCl no polar-no polar - polar - muy polar - inico London - London - dipolo-dipolo - puente de H - ion-ion

*Atraccin intermolecularOrganice las siguientes sustancias en orden de incremento de punto de ebullicin

HF, HBr, HCl, PH3, H2O

*Atraccin intermolecular

*Atraccin intermolecularOrganice segn el punto de ebullicin

*Atraccin intermolecular

*Atraccin intermolecular

*Atraccin intermolecularPunto de ebullicin para tres lquidos:punto de ebullicin normalEter etlico36oCEtanol78oCagua 100oCCul es ms polar?Cul es el tipo de interaccin que determina el punto de ebullicin??