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Dra. María Montoya Alfaro

QUÍMICA FARMACÉUTICA I

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SANMARCOS

Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICAD!arta"nto A#a$%"o $Far"a#ot#n&a y A$"&n&'tra#&(n

Far"a#%)ta

*F)r+a' &ntr"ol#)lar',

S)-r+ S) L)&' Alfr$o

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I(n/&(n

Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas moléculas cargadas, y quepor lo mismo tenderán a formar una uniónelectrostática entre los extremos de cargasopuestas debido a la atracción entre ellas.

Por ejemplo lo que ocurre entre los extremosarboxilo !"COO"# y $mino!-%&'(# de un

aminoácido, péptido, polipéptido o prote)na conotro.

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Ion/$&!olo

*s la fuer+a que existe entre un ion yuna molécula polar neutra que poseeun momento dipolar permanente.

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D&!olo/$&!olo

$lgunas moléculas son dipolos e interactan portener momentos dipolares.

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Ion/ $&!olo &n$)#&$o

*s la fuer+a que existe entre un ion yuna molécula polar neutra que poseeun momento dipolar inducido por unamolécula con carga.

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D&!olo/ $&!olo &n$)#&$o

n dipolo !enlace polari+ado# es capa+ deinducir la formación de un dipolo transitorioen un enlace de una molécula cercana no

polari+ada.

*n el mantenimiento de la estructura de lasprote)nas en algunos casos pueden darseinteracciones entre enlaces polari+ados y

enlaces no polari+ados.

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D&'!r'&(n

uando dos moléculas se acercan, sus nubeselectrónicas interactan, produciendo un dipolodurante un instante.

a interacción es tanto mayor cuanto mayor seala capacidad de la molécula para polari+ar susnubes electrónicas.

*n general cuanto más grande es la molécula, loselectrones están más lejos del ncleo, por tanto

la polari+ación es más fácil

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El !)nt $ 0&$ro1no

La a##&(n l#tro't-ta

r#í!ro#a ntr l n2#lo$ 0&$r(1no $ )na"ol%#)la $ a1)a y l !ar$ l#tron' no#o"!art&$o' $ otra '

lla"a !)nt $0&$r(1no.

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&ntra##&on' no#o3alnt' "-' f)rt'4) y "-' '!#&5#a'.