Nombre: Lizeth Carolina Chvez cu

Materia: Qumica

Maestra: ngela

Grado: 3 Grupo: A

Funciones qumicas

AlcanosLos alcanos son hidrocarburos que slo contienen enlaces sencillos. Se clasifican en alcanos lineales, ramificados, cclicos y policclicos.

CaractersticasLos alcanos son los compuestos orgnicos ms simples puesto que carecen de grupos funcionales y slo estn constituidos por carbonos en hibridacin. A pesar de elloson muy importantes porque:-Su estudio nos permitir entender elcomportamiento del esqueleto de los compuestos orgnicos (conformaciones, formacin de radicales)-Constituyen una de las fuentes de energa msimportantes para la sociedad actual (petrleo y sus derivados).Los alcanos son hidrocarburos de cadena abierta o cclicos (lineal o ramificada), cuyos tomos de carbono estn unidos por enlaces simples y los tomos de hidrgenos distribuidos en funcin de la tetravalencia de los carbonos presentes. Losalcanossonhidrocarburos, es decir, que tienen solo tomos decarbonoehidrgeno. Lafrmula generalpara alcanos alifticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,1y para ciclo alcanos es CnH2n.2Tambin reciben el nombre dehidrocarburos saturados. Carecen degrupos funcionalescomo elcarbonilo.

NomenclaturaRegla 1.-Determinar el nmero de carbonos de la cadena ms larga, llamada cadena principal del alcano. Obsrvese en las figuras que no siempre es la cadena horizontal.

El nombre del alcano se termina en el nombre de la cadena principal (octano) y va precedido por los sustituyentes.

Regla 2.-Los sustituyentes se nombran cambiando la terminacin ano del alcano del cual derivan por ilo (metilo, etilo, propilo, butilo). En el nombre del alcano, los sustituyentes preceden al nombre de la cadena principal y se acompaan de un localizador que indica su posicin dentro de la cadena principal. La numeracin de la cadena principal se realiza de modo que al sustituyente se le asigne el localizador ms bajo posible.

Regla 3.-Si tenemos varios sustituyentes se ordenan alfabticamente precedidos por lo localizadores. La numeracin de la cadena principal se realiza para que los sustituyentes en conjunto tomen los menores localizadores.

Si varios sustituyentes son iguales, se emplean los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, para indicar el nmero de veces que aparece cada sustituyente en la molcula. Los localizadores se separan por comas y debe haber tantos como sustituyentes.

Usos cotidianosEl uso ms comn de los alcanos es gas butano gas LP, metano, gasolina, parafinas, aceite de pino el natural, y la cera de abeja.El petrleo brota en forma espontnea, pero de no ser as, es necesario extraerlo con bombas.1.-El metano, etano, propano y le butano, son gases combustibles que son muy empleados para calentamiento. 2.-El propano y el butano forman el combustible domstico. 3.-El butano y el 2-metilpropano forman el combustible usado en encendedores. 4.-El pentano, el decano, el hexano y el ciclo hexano son algunos alcanos que forman la gasolina.5.-El ter de petrleo o ligroina se emplea como disolvente y para el lavado en seco. 6.-El queroseno, que hoy en da se usa como combustible para calentadores.7.-El disel se emplea como combustible en motores. 8.-Los aceites lubricantes y la vaselina se usan para lubricantes. 9.-Las ceras de parafina se usan para elaborar velas, cerillo e impermeabilizantes. 10.-El asfalto es utilizado para pavimentacin y recubrimientos.11.- El coque de petrleo se usa para elaborar electrodos de carbn.

AlquenosLos alquenos son agrupaciones de carbono-carbono unidos linealmente por un enlace sencillo y al menos con un enlace doble. El Carbono tiene valencia 4 y por tanto un electro, o dos lo emplea para el enlace y le quedan tres o dos electrones para unirse a H. En los extremos si hay enlace simple habr grupos CH3- o CH2=CH2- y en el medio -CH2-CH2- o -CH=CH-.Tienen uno o variosdoblesenlaces carbono-carbonoen su molcula. Se puede decir que unalquenos unalcanoque ha perdido dos tomos de hidrgeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cclicos reciben el nombre deciclo alquenos.Antiguamente se les conoca comoolefinasdadas las propiedades que presentaban sus representantes ms simples, principalmente eleteno, para reaccionar conhalgenosy producirleos.Lafrmulageneral de un alqueno de cadena abierta con un slo doble enlace esCnH2n. Por cada doble enlace adicional habr dos tomos de hidrgeno menos de los indicados en esta frmula.

Caractersticas1. compuestos con cadenas abiertas.2. presenta dobles enlaces entre carbono y carbono.3. su frmula general es CnH2xn4. se nombran igual que los alcanos dependiendo del nmero de carbonos que contenga y utilizando el sufijo "eno"Los alquenos son hidrocarburos insaturados por lo que tienen menor cantidad de tomos de hidrogeno que los alcanos.Su frmula general es: Cn H2n (el 2 quiere decir que es 2 por n)Su caracterstica principal es el doble enlace.Los tres primeros (etileno, propileno y 1-buteno) son gaseosos en condiciones normales de presin y temperatura el resto suelen ser slidosTienen mayor reactividad qumica que los alcanos ya que el enlace pi (del doble enlace) se rompe fcilmente. Esto permite la adicin de radicales en las posiciones reactivas dan una llama amarilla en reacciones de combustin, evidencia de la presencia de un doble enlace.El doble enlace es un sitio rico en electrones, por lo tanto acta como nucleofilo, haciendo de los alquenos compuestos orgnicos bastante reactivos. La reaccin tpica de los alquenos es la adicin electroflica.Dan reaccin positiva con el reactivo de Baeyer y son oxidados por accin de ozono y posterior reduccin con cinc as como tambin por permanganato en una oxidacin enrgica.Los alquenos pueden dar lugar a isomera geomtrica siendo siempre los ismeros trans (E) los ms estables.Los alquenos abundan en la naturaleza. El eteno, es un compuesto que controla el crecimiento de las plantas, la germinacin de las semillas y la maduracin de los frutos.El Pineno es una fragancia obtenida a partir de los pinos. -Caroteno es un compuesto que contiene 11 dobles enlaces y es precursor de la vitamina A.

NomenclaturaEl grupo funcional caracterstico de los alquenos es el doble enlace entre carbonos. Cumplen la misma frmula molecular que los ciclo alcanos CnH2n, ya que tambin poseen una instauracin. Para nombrarlos se cambia la terminacin-anode los alcanos por-eno.Reglas de nomenclatura Regla 1.-Se elige como cadena principal la ms larga que contenga el doble enlace.

Regla 2.-Se numera la cadena principal de modo que el doble enlace tenga el localizador ms bajo posible.

Regla 3.-Se indica la estereoqumica del alqueno mediante la notacin cis/trans o Z/E

Regla 4.-Los grupos funcionales como alcoholes, aldehdos, cetonas, c. carboxlicos..., tienen prioridad sobre el doble enlace, se les asigna el localizador ms bajo posible y dan nombre a la molcula.

Usos cotidianos

AlifaticosSe llaman hidrocarburos alifticos a los compuestos por Hidrgeno y Carbono (como cualquier hidrocarburo) pero que se caracterizan porque los tomos de Carbono forman cadenas abiertas. Loshidrocarburosalifticos se clasifican en Alcanos, Alquenos o Alquinos. Veamos cada uno.

Alcanos. Aquellos compuestos unidos por enlaces sencillos. Todos los alcanos responden a la frmula CnH2n+2.La caracterstica principal es que no tiene grupo carbonilo. Si el esqueleto de carbono de la frmula se une entre s tomando la forma de anillo, se llaman Ciclo alcanos.Son saturados.En la nomenclaturase aade a la parte general la terminacin -a.Alquenos.Compuestos de hidrocarburos que al menos tienen un enlace doble entre carbonos. Su frmula general es CnH2n. Los alquenos son insaturados. Y la nomenclatura es similar a la de los alcanos pero sustituyendo la -a por la -e.Son insaturados.Alquinos.Compuestos de hidrocarburos que al menos tienen un enlace triple entre carbonos. Su frmula general es CnH2n-2 y tambin se les conoce como hidrocarburos acetilnicos. Y la nomenclatura es similar a la de los alcanos perosustituyendo la -a por la -i.Son insaturados.

Por ltimo, destacar la diferencia entre compuestos alifticos y aromticos. Aunque los alifticos puedan formar cadenas o anillos, no estarnconstituidospor anillos bencnicos o similares. En este caso se llamarn compuestos aromticos.

Dos anillos bencnicos que pueden unirse: compuesto aromtico.

Son compuestos orgnicos constituidos por carbono e Hidrgeno, en los cuales los tomos de carbono forman cadenas abiertas. Los hidrocarburos alifticos de cadena abierta se clasifican enAlcanos, AlquenosoAlquinos. Una cadena aliftica alcana es una agrupacin hidrocarbonada lineal con la frmula: CH3-(CH2)n-CH3 Si la cadena aliftica se cierra formando un anillo, se denomina hidrocarburo alicclico, hidrocarburo aliftico cclico o ciclo alcano.CaractersticasLoshidrocarburos alifticosson los compuestos orgnicos no derivados del benceno. Estn formados por tomos de carbono e hidrgeno, formando cadenas, las cuales pueden ser abiertas o cerradas. Los hidrocarburos pueden encontrarse unidos por enlaces simples, dobles o triples. Como elcarbonoes tetravalente, est compartiendo dos electrones en cada enlace, y el hidrgeno, que solamente tiene un electrn, slo necesita un enlace para poder juntarse con el carbono.Los hidrocarburos alifticos son ampliamente utilizados como disolventes, pues pueden disolver sustancias aceitosas, grasas, resinas o incluso caucho y otras sustancias, hecho muy til en la industria de obtencin de sustancias como pinturas, pegamentos, y un largo etc., as como tambin son de gran utilidad en la sntesis en qumica orgnica, donde son a menudo utilizados como materia prima.Dentro del grupo de hidrocarburos alifticos de cadena abierta tenemos a losalcanos,alquenosyalquinos, diferentes en base a la naturaleza de sus enlaces, y dentro del grupo de hidrocarburos de cadena cerrada, tendremos a aquellos compuestos que se cierran su cadena formando un anillo sin ser derivados del benceno, como por ejemplo, los ciclo alcanos.Los hidrocarburos alifticos pueden serno saturados, en los casos de las cadenas unidas con dobles o triples enlaces, osaturados, cuando todos los enlaces que conforman la molcula son de tipo simple.Los hidrocarburos alifticos se subdividen en: alcanos, alquenos y alquinos. Alcanos:Son hidrocarburos alifticos, tambin conocidos como de cadena abierta, constituidos por carbonos e hidrgenos unidos por enlaces sencillos.Responden a la frmula CnH2n+2, de donde n es el nmero de carbonos. Para nominar a este tipo de hidrocarburos, se debe ver el nmero de carbonos que posea la cadena, de manera que podamos anteponer el prefijo griego (met, et, prop, but, etc), aadiendo la terminacin ano.Los primeros de la serie son:Metano: CH4Etano: CH3-CH3Propano: CH3-CH2-CH3Butano: CH3-CH2-CH2-CH3Los hidrocarburos alifticos saturados, siguen la frmula de tipo CnH2n+2, de donde n hace referencia al nmero de tomos de carbono. Estos compuestos que poseen el mismo grupo funcional (el enlace), pero tienen diferente nmero de tomos, forman lo que se conoce comoserie homloga.Cuando los hidrocarburos pierden un tomo de hidrgeno, se forman unradical, el cual se nomina de la misma manera pero cambiando la terminacin ano, por ilo (si nombramos el nombre aisladamente) o il (si se encuentra formando parte de un compuesto), por ejemplo:CH3 metiloCH3-CH2 etilo CH3-CH2-CH2 propilo. Alquenos: Son hidrocarburos alifticos que no se encuentran saturados, en cuya molcula se encuentra presente un doble enlace. Responden a la frmula CnH2n, donde n es el nmero de carbonos. Se nombran como los alcanos pero cambiando la terminacin ano, por eno. Alquinos:Son hidrocarburos alifticos no saturados, que siguen la frmula CnH2n-2, en cuya estructura se encuentra presente un triple enlace. Se nombran igual que los alcanos o alquenos, pero cambiando la terminacin por ino.Loshidrocarburos alifticos cclicosson los compuestos orgnicos que se encuentran formando un ciclo, representado con formas geomtricas que dependen del nmero de carbonos que constituyan a la molcula.Estos se nombran anteponiendo el prefijo ciclo, a nombre del hidrocarburo, como por ejemplo, ciclo butano, ciclo propano, etc.

NomenclaturaRegla N 1:La cadena ms larga se numera de un extremo a otro, de tal forma que se asigne los nmeros ms bajos a los carbonos con cadenas laterales, independientemente de la naturaleza de los sustituyentes.Regla N 2:Si en la cadena ms larga un sustituyente se repite ms de una vez, stos se nombran con los prefijos de cantidad di, tri, tetra, penta, hexa, (solamente son vlidos para sustituyentes sencillos).Como consecuencia del segundo ejemplo, nace la siguiente regla.Regla N 3:Si en un mismo carbono existe ms de una vez el mismo sustituyente, el numero localizador se repite tantas veces como sustituyentes soporte.Regla N 4:Los sustituyentes en un compuesto ramificado se nombran por orden alfabtico, independientemente de la numeracin de los mismos, en el caso de repetirse uno de ellos ms de una vez los prefijos de cantidad no se han de considerar para el orden alfabtico.Regla N 5:Si en un compuesto hay dos radicales simples y uno complejo, este ltimo se nombra primero, y a continuacin los simples en orden alfabtico. En el caso de que existan dos radicales complejos stos se nombran en orden alfabtico entre s, y si stos tuviesen las mismas palabras se citar en primer lugar aquel que tenga el nmero localizador ms bajo.Regla N 6:

Cuando hay dos o ms radicales complejos iguales, para evitar confusiones con los prefijos sencillos di, tri, tetra, etc., se usan para stos entonces los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis, etc.Finalmente la regla N 7 contempla el caso de que haya varias cadenas de igual longitud. Cmo se elige entonces la cadena principal? Se toma como principal:Regla N 7:a) La cadena que tenga el mayor nmero de cadenas lateralesb) La cadena cuyas cadenas laterales tengan los localizadores ms bajosc) La cadena que tenga el mximo nmero de tomos de carbonos en las cadenas laterales ms pequeas.d) La cadena que tenga cadenas laterales lo menos ramificadas posible.Usos cotidianos

BencenoEn el siglo XVII, Kekul propuso una estructura para el hidrocarburo ms representativo de los aromticos: el benceno C6H6.

"La historia de descubrimiento del benceno es interesante. En 1812-1815, en Londres apareci por primera vez el alumbrado a base de gas. El gas de alumbrado obtenido de fuentes naturales (de la grasa de animales marinos), Venia en botellas de hierro, estas botellas se colocaban por lo general en el stano de las casas. El gas por medio de unos tubos se distribua por toda la vivienda. Se haba notado que durante los fros fuertes el gas perda su capacidad de producir llama al arder. En 1825 los propietarios de la fbrica de gas se dirigieron a Faraday para que les diera un consejo. Faraday descubri que la parte componente del gas que produce llama viva al arder se acumula, al fro en el fondo en el fondo de las botellas, formando una capa de lquido transparente. Al examinar este lquido Faraday descubri un hidrocarburo nuevo, El benceno."Los compuestos aromticos abarcan una amplia gama de sustancias qumicas de uno dos o ms anillos altamente insaturados de frmula CnHn que poseen propiedades qumicas singulares.La aromaticidad no es un atributo de los compuestos de C e H solamente, sino que tambin en su estructura pueden encontrarse otros tomos como oxgeno y nitrgeno constituyendo la gran familia de los compuestos heterocclicos aromticos. Es unhidrocarburoaromticode frmula molecularC6H6, (originariamente a l y sus derivados se le denominaban compuestos aromticos debido a la forma caracterstica que poseen). En el benceno cadatomodecarbonoocupa el vrtice de un hexgono regular, aparentemente tres de las cuatro valencias de los tomos de carbono se utilizan para unir tomos de carbono contiguos entre s, y la cuarta valencia con un tomo de hidrgeno. Segn las teoras modernas sobre los enlaces qumicos, tres de los cuatro electrones de la capa de valencia del tomo de carbono se utilizan directamente para formar los enlaces covalentes tpicos (2C-C y C-H) y el cuarto se comparte con los de los otros cinco tomos de carbono, obtenindose lo que se denomina "la nube (pi)" que contiene en diversos orbitales los seis electrones. El benceno es un lquido incoloro y muy inflamable de aroma dulce (que debe manejarse con sumo cuidado debido a su carcter cancergeno), con un punto de ebullicin relativamente alto.

CaractersticasEl benceno es el principal constituyente de una clase de compuestos llamados hidrocarburos aromticos, los cuales derivan su nombre de la obtencin de substancias aromticas como el aceite de girasol, vainilla, almendras amargas y benju. Para el benceno, cuya frmula molecular es C6H6, se propusieron muchas frmulas estructurales, la ms aceptada fue la de Kekul (1865), quien represento al benceno como un anillo de 6 tomos de carbono unidos por enlaces sencillos, alternando con dobles enlaces y con cada carbono unido a un tomo de hidrogeno, como sigue:

La estructura real del benceno corresponde a lo que se llama un hbrido de resonancia y es intermedia entre las dos formas de KekulLa estructura moderna del benceno se considera como la formacin de seis tomos de carbono utilizando los orbitales sp del carbono. Los orbitales p resultantes (uno en cada carbono) se superponen para formar un enlace pi (), en una regin de densidad de electrones pi (), por encima y por debajo de la estructura hexagonal, de tal forma que el esqueleto hexagonal queda incluido en una nube de electrones pi () en forma de dona como se observa en la siguiente figuraEl Benceno es un lquido claro, voltil, incoloro, muy inflamable, con olor caracterstico. El grado comercial ms comn contiene entre 50 y 100%de Benceno. El Benceno se utiliza como constituyente de combustibles para motores, disolventes de grasas, aceites, pinturas y nueces en el grabado fotogrfico de impresiones. Tambin se utiliza como intermediario qumico.El Benceno tambin se usa en la manufactura de detergentes, explosivos, productos farmacuticos y tinturas.El benceno se usa en grandes cantidades en losEstados Unidos. Se encuentra en la lista de los 20 productos qumicos de mayor volumen de produccin. Algunas industrias usan el benceno como punto de partida para manufacturar otros productos qumicos usados en la fabricacin deplsticos,resinas,nilny fibras sintticas como lo es elkevlary en ciertospolmeros. Tambin se usa benceno para hacer ciertos tipos degomas,lubricantes,tinturas,detergentes,medicamentosypesticidas. Losvolcanese incendiosforestales constituyen fuentes naturales de benceno. El benceno es tambin un componente natural delpetrleocrudo, gasolina, el humo decigarrilloy otros materiales orgnicos que se han quemado. Puede obtenerse mediante la destilacin fraccionada delalquitrn de hulla.Se suele mostrar, en trminos deestructura de Lewis, como un hexgono, plano e indeformable, carente de tensiones de anillo (transanulares), en cuyos vrtices se encuentran los tomos de carbono, con tres dobles enlaces y tres enlaces simples en posiciones alternas (1=2, 3=4, 5=6; 6-1, 2-3, 4-5; o bien 1=2-3=4-5=6-1). Esta estructura difera de la de Brnsted y Lowry. Hay que resaltar que, acorde a los resultados de la espectrofotometra infrarroja, el benceno no posee ni simples ni dobles enlaces, sino un hbrido de resonancia entre ambos, de distancia de enlace promedio entre simple y doble (1,4Angstromaprx.). Estos resultados coinciden con la previsin de la TOM (teora de orbitales moleculares), que calcula una distribucin de tres orbitales enlazantes totalmente ocupados. A esta especial estabilidad se le llama aromaticidad y a las molculas (iones o no, estables o intermedios de reaccin) se les llama aromticas.

NomenclaturaLos compuestos de carcter aromtico pueden dividirse en:A) BENCENOIDES

B) NO BENCENOIDES

NOMENCLATURA

A)Los compuestos se conocen desde hace mucho tiempo, incluso, antes que aparecieran las reglas de la nomenclatura IUPAC, por esa razn, hay en la literatura actual numerosos ejemplos de nombres triviales en la qumica de esta familia. Por ejemplo:

B)IUPAC, acepta estos nombres no sistemticos. Pero nombre sistemtico de estos compuestos, lo define IUPAC como la combinacin del nombre del sustituyente como prefijo del nombrebenceno.

Usos cotidianos

HalurosLos haluros son sales que resultan de la combinacin de un elemento halgeno (Cloro, Bromo, Flor o Iodo) con el oxgeno.Ejemplos:fluorita,halita.Los haluros orgnicos son sustancias que contienen en su estructura uno o ms halgenos. Llamados tambin halogenuros o compuestos halogenados, los halogenuros son compuestos orgnicos derivados de hidrocarburos por sustitucin de tomos de hidrgenos por halgenos.Flor (F)cloro (Cl)bromo (Br)Yodo (I)Las propiedades qumicas de los haluros se refieren a las reacciones que sufren estos compuestos en presencia de determinados reactivos. Las principales reacciones son:Sustitucin NeucloflicaReacciones de eliminacinPreparacin del reactivo de Grignard.Los nitrocompuestosEstos se derivan del cido ntrico y contienen un grupo nitro (-NO2) en su estructura. Estos son los compuestos relacionados con los explosivos.Los ColorantesLos colorantes son sustancias orgnicas nitrogenadas que se utilizan para teir tejidos, papeles, alimentos, cosmticos... No deben confundirse con los pigmentos que, en su mayora, son de naturaleza inorgnica. Los colorantes se dividen en dos grandes grupos:Colorantes Naturales: incluyen clarotenoides, xantofilas, betalanas, clorofilas y azafrn, cido carminico y el caramelo.Los colorantes sintticos: estos se obtienen del alquitrn y del benceno, y son derivados azoicos y aromticos.Dnde hay haluros y nitrogenados orgnicos?Los compuestos halogenados estn muy difundidos en la naturaleza y tienen gran cantidad de aplicaciones en los procesos industriales modernos. Las algas marinas, por ejemplo, liberan cloro metano. Tambin se desprenden grandes cantidades de cloro etano en los incendios forestales y en los volcanes.Incendio ForestalVolcn en ErupcinLas aminas se encuentran en las plantas.Los Nitrocompuestos son sustancias relacionadas con los"Explosivos".Los Compuestos HalogenadosClasificacin de los Haluros OrgnicosEstos se clasifican en dos grupos:Halogenuros Alifticos: Estos son halogenuros de alquilo, su frmula es (R-X). Son de gran utilidad en casi todas las actividades industriales y agrcolas.Halogenuros Aromticos: Son halogenuros de arilo y se caracterizan por tener unidos directamente al anillo aromtico uno o varios tomos de halgeno.Propiedades Fsicas de los haluros orgnicosLos haluros orgnicos son compuestos polares debido a la diferencia de electronegatividad entre el halgeno y el carbono.Estos son solventes en alcohol, ter y el cloro benceno.Obtencin de los haluros orgnicosLos haluros orgnicos se pueden preparar a partir de alcoholes, alquenos e hidrocarburos, por reacciones de sustitucin y adicin, respectivamente:A partir de los alcoholesA partir de alcanos y renosA partir de alquenosEl TeflnEl (tricloroetileno)PlaguicidasFuegos ArtificialesCaractersticasLos haluros con minerales compuestos por iones halgenos electronegativos (especialmente F y Cl) con cationes metlicos, principalmente alcalinos y alcalino-trreos (Na, K, Ca, Mg). Presentan estructuras cristalinas tpicamente inicas. Cuando los iones halgenos se combinan con cationes ms pequeos y polarizados, como Al, Cu y Ag, se forman estructuras de simetra ms baja, con enlaces covalentes. En este caso, el agua o el grupo hidroxilo (OH)-son componentes adicionales importantes.Estos minerales se caracterizan por una dureza relativamente baja (los fluoruros son ms duros que los cloruros), peso especfico variable segn el catin principal, y puntos de fusin de moderados a elevados. Muchos son solubles en agua. En general, son malos conductores del calor y de la electricidad en estado slido, aumentando considerablemente por calentamiento, hasta llegar a una excelente conductividad en estado fundido.Constituyen un grupo en el que aparecen una serie de compuestos, formados por iones halgenos monovalentes electronegativos (F-, Cl-, Br-, I-) que son grandes, teniendo una carga de slo -1, con facilidad para polarizarse.AmidasPropiedades fsicasEl grupo funcional amida es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto laformamida(p.f.=2.5 C), sean todas slidas y solubles en agua. Sus puntos de ebullicin son bastante ms altos que los de los cidos correspondientes, debido a una gran asociacin intermolecular a travs de enlaces de hidrgeno, entre el oxgeno negativo y los enlaces NH, mucho ms polarizados que en las aminas. Los puntos de fusin y de ebullicin de las amidas secundarias son bastante menores, debido principalmente al impedimento estrico del radical unido al nitrgeno para la asociacin. Como es natural, las amidas terciarias (sin enlaces NH) no pueden asociarse, por lo que son lquidos normales, con puntos de fusin y de ebullicin de acuerdo con su peso molecular.Propiedades qumicas (basicidad) Unhalogenuroohaluro, (derivado del nombre griegohalos= sal), es uncompuesto binarioen el cual una parte es un tomohalgenoy la otra es unelemento,catinogrupo funcionalque es menoselectronegativoque el halgeno. Segn el tomo halgeno que forma el haluro ste puede ser unfluoruro,cloruro,bromurooyoduro, todos elementos delgrupo XVIIen estado de oxidacin -1. Sus caractersticas qumicas y fsicas se suelen parecer para elclorurohasta elyodurosiendo una excepcin elfluoruro.Pueden ser formados directamente desde loselementoso a partir delcidoHX (X =F,Cl,Br,I) correspondiente con unabase. Todos los metales delGrupo1forman haluros con los halgenos, los cuales son slidos blancos. Unionhaluro untomohalgeno que posee una carga negativa, como elfluoruro(F-) ocloruro(Cl-). Talesionesse encuentran presentes en todas lassales inicasde haluro.Los haluros metlicos son utilizados en lmparas de descarga de alta intensidad, llamadas tambinlmparas de haluro metlico, como las que se utilizan actualmente en el alumbrado. Estas son ms eficientes que las lmparas de vapor de mercurio, y producen un color de luz ms puro que el anaranjado producido por laslmparas de vapor de sodio.Loshaluros de alquilosoncompuestos orgnicoscomunes del tipo R-X, que contienen un grupoalquilo(R) enlazado covalentemente a un halgeno (X).

NomenclaturaLos haluros de alcanolo se nombran a partir del cido carboxlico del que derivan sustituyendo la terminacin -oico por -oilo.

Haluros de alcanolo unidos a ciclosLos haluros de alcanolo unidos a ciclos se nombran como cloruro de ciclo alcano carbonilo

Haluros de alcanolo como sustituyentesLos cidos carboxlicos, anhdridos y steres son prioritarios sobre los haluros, que pasan a nombrarse como sustituyentes. Halgeno carbonilo.....

Usos cotidianos

AlcoholesLos alcoholes se clasifican en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo del carbono funcional al que se una el grupo hidroxilo.

Alcohol primario: se utiliza la Piridina (Py) para detener la reaccin en el aldehdo Cr03 / H+ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene un cido carboxlico. Alcohol secundario: se obtiene una cetona + agua. Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes suaves, si se utiliza uno enrgico como lo es elpermanganatodepotasio, los alcoholes terciarios se oxidan dando como productos una cetona con un nmero menos de tomos de carbono, y se libera metano.Y a su vez los alcoholes se pueden clasificar segn el nmero de grupos hidroxilos que contenga el compuesto:- Mono alcohol o Monol: Son alcoholes que tienen un solo grupo hidroxilo (OH), y son aquellos que pueden clasificarse como alcoholes primarios, secundarios y terciarios.

- Polialcoholes: Son compuestos que tienen dos o ms grupos hidroxilos (OH).

Un alcohol es el resultado de sustituir en un hidrocarburoaliftico 1.0 varioshidrgenos en carbonos diferentes por grupos hidroxilos. La estructura de los alcoholes est relacionada con la del agua y la de los hidrocarburos.Los alcoholes se clasifican de acuerdo con el nmero de grupos hidroxilos en lamolcula. ALCOHOLES PRIMARIOS:Los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no pueden formar carbonaciones, el alcohol primario activado permanece en solucin hasta que es atacado por el ion cloruro. Con un alcohol primario, la reaccin puede tomar desde treinta minutos hasta varios das.

ALCOHOLES SECUNDARIOS:Alcohol secundario: los alcoholes secundariostardan menos tiempo, entre 5 y 20 minutos,porque las carbonaciones secundarias sonmenosestables que el terciario.ALCOHOLES TERCIARIOS:Los alcoholes terciarios reaccionan casiInstantneamente, porque forman carbonacionesTerciario relativamente estable.Oxidacin de alcoholes [editar] AlcoholPrimario: se utiliza la Piridina (Py) paraDetener la reaccin en el aldehdo Cr03 / H+Se denomina reactivo de Jones, y se obtieneUncido carboxlico Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, -OH, unido a una cadena carbonada; este grupo OH est unido en forma covalente a un carbono con hibridacinsp3.Cuando un grupo se encuentra unido directamente a un anillo aromtico, los compuestos formados se llamanfenolesy sus propiedades qumicas son muy diferentes.En el laboratorio los alcoholes son quiz el grupo de compuestos ms empleado como reactivos en sntesis.En un principio, el trmino alcohol se empleaba para referirse a cualquier tipo de polvo fino, aunque ms tarde los alquimistas de la Europa medieval lo utilizaron para las esencias obtenidas por destilacin, estableciendo as su acepcin actual.Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos hidrxido (-OH) enlazados a sus molculas, por lo que se clasifican en monohidroxlicos, dihidroxlicos y trihidroxlicos respectivamente. El metanol y el etanol son alcoholes monohidroxlicos. Los alcoholes tambin se pueden clasificar en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que tengan uno, dos o tres tomos de carbono enlazados con el tomo de carbono al que se encuentra unido el grupo hidrxido. Los alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de las ms importantes es la reaccin con los cidos, en la que se forman sustancias llamadas steres, semejantes a las sales inorgnicas. Los alcoholes son subproductos normales de la digestin y de los procesos qumicos en el interior de las clulas, y se encuentran en los tejidos y fluidos de animales y plantas.CaractersticasLos alcoholes son compuesto orgnicos que contienen el grupo hidroxilo (-OH). El metanol es el alcohol ms sencillo, se obtiene por reduccin del monxido de carbono con hidrgeno.

El metanol es un lquido incoloro, su punto de ebullicin es 65C, miscible en agua en todas las proporciones y venenoso (35 ml pueden matar una persona)La mitad del metanol producido se oxida a metanol (formaldehdo), material de partida para la fabricacin de resinas y plsticos.El etanol se obtiene por fermentacin de materia vegetal, obtenindose una concentracin mxima de 15% en etanol. Por destilacin se puede aumentar esta concentracin hasta el 98%.Tambin se puede obtener etanol por hidratacin del etileno (eteno) que se obtiene a partir del petrleo.

El etanol es un lquido incoloro, miscible en agua en todas proporciones, con punto de ebullicin de 78C. Es fcilmente metabolizado por nuestros organismos, aunque su abuso causa alcoholismo.

Los alcoholes son compuestos orgnicos que poseen uno o ms grupos hidroxilo (-OH)en su molcula. Su frmula simplificada es (R-OH) donde (R-) es un radicalalquilo. Enteora, estos compuestos se pueden considerar .derivados de los hidrocarburos Debido a la sustitucin de uno o mstomosde hidrgeno por gruposhidroxilo. Porejemplo, sustituyendo uno de los tomos de hidrgeno del etano por el grupo OH, resulta el etanol.CH3-CH3CH3-CH2OHEtanoEtanol o alcohol etlicoEn la prctica, los alcoholes resultan de la primera oxidacin de los hidrocarburos:NomenclaturaRegla 1.Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el grupo -OH.

Regla 2.Se numera la cadena principal para que el grupo -OH tome el localizador ms bajo. El grupo hidroxilo tiene preferencia sobre cadenas carbonadas, halgenos, dobles y triples enlaces.

Regla 3.El nombre del alcohol se construye cambiando la terminacin -o del alcano con igual nmero de carbonos por -ol

Regla 4.Cuando en la molcula hay grupos grupos funcionales de mayor prioridad, el alcohol pasa a ser un mero sustituyente y se llamahidroxi-. Son prioritarios frente a los alcoholes: cidos carboxlicos, anhdridos, steres, haluros de alcanoilo, amidas, nitrilos, aldehdos y cetonas.

Usos cotidianos FenolesSegn el Nmero de OHpresentes en el anillo bencnico, los fenoles se clasifican en mono fenoles, difenoles y trifenoles.Ejemplos:

Segn la posicin de OHlos difenoles se clasifican en ortofenol diol, metafenol diol y parafenol diol.Ejemplos:

Los fenoles o compuestos fenlicos son compuestos orgnicos, alcoholes aromticos en cuyas estructuras moleculares contienen al menos un grupo fenol

, un anillo aromtico unido a al menos un grupo funcional (grupo OH). La estructura que se encuentra en todos los fenoles es el fenol. Muchos son clasificados como metabolitos secundarios de las plantas, aquellos productos biosintetizados en las plantas que poseen la caracterstica biolgica de ser productos secundarios de su metabolismo.El fenol, C6H5-OH, es el nombre dado al alcohol aromtico ms sencillo.Algunos fenoles di sustituidos tienen nombres comunes que se utilizan frecuentemente. Cuando hay un grupo metilo unido a un anillo fenlico, el nombre del compuesto es cresol. Los tres cresoles isomricos son: o-cresol, m-cresol y p-cresol. Se utilizan tres nombres comunes para describir los compuestos que tienen dos grupos -OH unidos al anillo bencnico; estos son: catecol, resorcinol, hidroquinona.Fenilpropanoides simples: que tienen un esqueleto bsico de Fenilpropanoides (un anillo aromtico unido a una cadena de 3 carbonos). Ejemplos: cido trans-cinmico, cido p-cumrico, y sus derivados como el cido cafeico.Lactonas Fenilpropanoides (o "steres cclicos"), tambin llamadas cumarinas. Tambin poseen un esqueleto Fenilpropanoides pero el propano est ciclado. Ejemplos: la umbeliferona (una cumarina simple), el "psolaren" (una furanocumarina: cumarina a la que se adicion un anillo furano).Derivados del cido benzoico (el esqueleto es un anillo aromtico unido a un carbono). Son formados a partir de Fenilpropanoides a los que se les seleccionan dos carbonos de la cadena propnica. Ejemplos: la vainillina, el cido saliclico.CaractersticasCuando uno de loshidrgenosde la estructura molecular de loshidrocarburos aromticosse sustituye por elgrupo hidroxilo(-OH), caracterstico de losalcoholes, se les denominafenoles.El ms simple de los hidrocarburos aromticos es el benceno (C6H6), de estructura de resonancia en forma de anillo hexagonal. Cuando uno de los hidrgenos del benceno se sustituye por un grupo hidroxilo obtenemos elFenol, el ms simple de los fenoles y al cual debe el nombre la clase.En la figura 1 se muestran las dos formas de resonancia del benceno, para simplificar la representacin es comn que el anillo bencnico se represente como se muestra en la figura 2. All aparece tambin como se representa el fenol utilizando el mismo procedimiento. Note que uno de los hidrgenos en los vrtices de hexgono se ha sustituido por un grupo hidroxilo.Los fenoles presentan algunas caractersticas comunes con los alcoholes pero se diferencian en otras muchas por eso son tratados como una clase aparte.Cuando dos hidrgenos del anillo del benceno se sustituyen por grupos hidroxilos, se dice que sondihdricos, y en general reciben nombres comunes (figura 3).Los fenoles adems pueden tener varios anillos bencnicos (policclicos) en la estructura molecular y acoplarse de diversa manera con diferentes radicales en los vrtices de los hexgonos del anillo para formar compuestos de elevada complejidad y caractersticas muy diferentes.

Fuentes naturales y uso de los fenoles

La elaboracin de coque a partir del carbn de piedra proporciona importantes cantidades de fenol.En los seres vivos estn presentes con frecuencia formas ms complejas de fenoles, como aceites esenciales en l te o eltomillo, o como hormonas en los animales superiores y el hombre.

El fenol es una sustancia con enorme valor industrial, directamente o en derivados, se usa como desinfectante, anestsicos tpicos y germicidas. Grandes cantidades de fenol se usan para la produccin de formaldehido, resinas y plsticos.La bakelita, un termoplstico que se produce industrialmente desde 1909 es un polmero del formaldehido cuya base principal es el fenol.

Propiedades fsicas de los fenoles.La enorme diversidad de fenoles posibles hace imposible generalizar caractersticas fsicas comunes a la clase.

Propiedades qumicas de los fenoles.Los fenoles pueden en general, reaccionar de dos maneras diferentes, en una, los cambios qumicos se producen en el grupo hidroxilo y en la otra en el propio anillo bencnico.Los fenoles tienen a diferencia de los alcoholes, un carcter ms cido y pueden reaccionar con el hidrxido desodiopara formar una sal, el fenxido de sodio. En este caso el ion sodio sustituye al hidrgeno del grupo hidroxilo.

Cuando el fenol reacciona con elbromo(halogenacin) se forma un tribromofenol, en el cual se acoplan tres tomos de bromo en los vrtices del anillo bencnico quedando el grupo hidroxilo intacto.La reaccin de unamolculadi-bencnica con el cido ntrico (nitracin) produce dos compuestos diferentes con el grupo NO2. Aqu tampoco el grupo hidroxilo participa.

NomenclaturaPara nombrar los fenoles se utiliza, como en los alcoholes el sufijo -ol al nombre del hidrocarburo aromtico. Los fenoles se nombran con mayor frecuencia como derivados del fenol. Los otros sustituyentes del anillo se localizan con un nmero o mediante los prefijosorto, meta, para.Ejemplo

A veces ciertos fenoles se nombran como hidroxicompuestos.

El grupo hidroxilo tambin se nombra como sustituyente cuando se encuentra presente en la misma molcula un cido carboxlico, un aldehdo o alguna cetona, yaque tienen prioridad en la nomenclatura.Ejemplos:

Usos cotidianos teresLos teres se consideran derivados del agua, donde los dos hidrgenos han sido sustituidos por radicales alquilo.Grupo funcional:O (OXA)Frmula general:RORdonde R y R son radicales alquilo o arilo los cuales pueden ser iguales o diferentes.

Clasificacin. teressimples o simtricos:Son los que tienen ambos restos alcohlicos iguales.

teres mixtos o asimtricos:Son los que tienen los dos restos de diferentes tamaos por ser de alcoholes distintos.

teres aromticos:cuando tienen radicales aromticos.teres aromtico-aliftico:cuando un radical es aromtico y el otro aliftico.Losteresalcohlicos son los que se obtienen por combinacin de dos molculas de alcohol y con formacin de una molcula de agua como subproducto.El agua se origina por la unin del (OH) de un alcohol con el tomo de hidrgeno del (OH) del otro alcohol.Podemos encontrar dostipos deteres:teressimples: Son los que tienen ambos restos alcohlicos iguales. Ej.: ter etil etlicoteres mixtos: Son los que tienen los dos restos de diferentes tamaos por ser de alcoholes distintos. Ej.: ter etil proplico o etano oxi propano.CH3 CH2 O CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 O CH2 CH3Etano oxi propano ter etil etlicoOtro criterio de clasificacin es si pertenecen a restos alifticos o aromticos.Hay dos nomenclaturas para designar a los teres. La oficial los nombra con la palabra de los alcanos que originaron a los alcoholes enganchadas entre s con el nexo oxi. Como se observa arriba en ambos ejemplos. Otra manera es nombrarlos con la palabra ter seguida de los nombres de los radicales alcohlicos en orden creciente de pesos moleculares.Por ejemplo el etano oxi- etano se nombra tambin como ter etil-etlico. Y el etano oxi- propano se nombra como ter etil proplico.Las reglas se mantienen para los teres fenlicos. Como los casos del metano oxi benceno y del ter difenlico.

Obtencin de teres:Deshidratando alcoholes: Se usa cido sulfrico como deshidratante a unos 140C para incrementar la formacin del ter.2 CH3 CH2 OH > CH3 CH2 O CH2 CH3 + H2O Etanol etano oxi etanoSntesis de Williamson:En este proceso se combina un alcoholato de sodio con un yoduro de alquilo y usando altas temperaturas. Permite armar teres de distintas cadenas (mixtos).CH3 CH2 ONa + CH3 CH2 CH2I -> CH3 CH2 O (CH2)2 CH3 + INaEtanolato de sodio Ioduro de propilo Etano oxi Propano Ioduro de sodioPropiedades Fsicas:Sus puntos de ebullicin son menores que los alcoholes que lo formaron pero son similares a los alcanos de pesos moleculares semejantes. A diferencia de los alcoholes no establecen uniones puente de hidrgeno y esto hace que sus puntos de ebullicin sean significativamente menores.Son algo solubles en agua. Son incoloros y al igual que los steres tienen olores agradables. El ms pequeo es gaseoso, los siguientes lquidos y los ms pesados slidos.Propiedades Qumicas:No tienen hidrgenos activos como en los casos de los alcoholes o cidos. Por este motivo son inertes ante metales como el sodio o potasio o litio. Necesitan del calor para descomponerse y ah si poder reaccionar con algunos metales.CH3 CH2 O (CH2)2 CH3 + 2 Na > CH3 CH2 O Na + CH3 CH2 CH2 NaEtano oxi Propano Etanolato de sodio sodio propiloOxidacin: Anteagentesoxidantes fuertes como el Dicromato de potasio, los teres se oxidan dando aldehdos.CH3 CH2 O (CH2)2 CH3 -> CH3 HC = O + CH3 CH2 HC = O + H2OEtano oxi Propano O2 Etanol Propanol

CaractersticasConstituyen una clase de compuestos muy importantes debido a lo extraordinariamente difundido que se encuentra en la naturaleza. Los steres de peso molecular bajos son lquidos de olor agradables a frutas, mucho de los fragantes olores de los distintos frutos y flores se deben a los steres que contienen. As, elacetato de isoamilose encuentra en elpltano, elbutirato de amiloen el albaricoque, y elacetato de etiloen lapiatropical.Por otra parte los steres de los cidos alifticos lineales de cadena larga constituyen losaceites, grasasycerasque tanto abundan en los reinos vegetal y animal. La mayora de los teres son lquidos voltiles, ligeros e inflamables, solubles enalcoholesy otros disolventes orgnicos. Desde el punto de vista qumico, son compuestos inertes y estables; loslcaliso los cidosno los atacan fcilmente. Estn estrechamente relacionados con los alcoholes y se obtienen directamente de ellos. El compuesto ms tpico y ms utilizado de este grupo es el ter comn oter etlico, normalmente denominado ter.

Clasificacin de los teres segn el tipo de radicalSe les puede considerar el resultado de sustituir el hidrgenodel grupo OH de los alcoholes por un radical hidrocarbonado. Segn el tipo de estos radicales, los teres pueden ser:Alifticos, ROR (los dos radicales alqulicos).Aromticos, ArOAr (los dos radicales arlico).Mixtos, ROAr (un radical alqulico y otro arlico).Los teres se llaman simtricos cuando los dos radicales son iguales y, asimtricos, si son distintos. Los teres tienen muy poca reactividad qumica, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace CO. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgnicas. En contacto con el aire sufren una lenta oxidacin en la que se forman perxidos muy inestables y poco voltiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un ter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones. Esto se evita guardando el ter con hilo desodioo aadiendo una pequea cantidad de un reductor (SO4Fe, LiAIH4) antes de la destilacin.Estructuralmente los teres pueden considerarse derivados delaguao alcoholes, en los que se han reemplazado uno o dos hidrgenos, respectivamente, por restos carbonados.La estructura angular de los teres se explica bien asumiendo una hibridacin sp3 en eloxgeno, que posee dos pares de electrones no compartidos. No puede establecer enlaces de hidrgeno consigo mismo y sus puntos de ebullicin y fusin son muchos ms bajos que los alcoholes referibles. Un caso muy especial lo constituyen losepxidos, que son teres cclicos de tres miembros. El anillo contiene mucha tensin, aunque algo menos que en el ciclo propano.

Epxido de etilenoPero la presencia del oxgeno, que polariza los enlaces, y la existencia de la tensin, hacen que los epxidos, al contrario que los teres normales, sean muy reactivos y extremadamente tiles en sntesis.Debido a que elngulodel enlace C-o-C no es de 180, los momentos dipolares de los dos enlaces C-O no se anulan; en consecuencia, los teres presentan un pequeo momento dipolar neto (por ejemplo, 1.18 D para el dietil ter).Esta polaridad dbil no afecta apreciablemente a los puntos de ebullicin de los teres, que son similares a los de losalcanosde pesos moleculares comparables y mucho ms bajos que los de los alcoholes ismeros. Comparemos, por ejemplo, los puntos de ebullicin deln-heptano(98C), elmetil n-pentil ter(100C) y elalcohol hexlico(157C). Los puentes de hidrgeno que mantienen firmemente unidas las molculas de alcoholes no son posibles para los teres, pues stos slo tienenhidrgenounido a carbono.Por otra parte, los teres presentan una solubilidad en agua comparable a la de los alcoholes: tanto el dietil ter como el alcohol n-butlico, por ejemplos, tienen una solubilidad de unos 8 g por 100g de agua. La solubilidad de los alcoholes inferiores se debe a los puentes de hidrgeno entre molculas de agua y de alcohol; es probable que la solubilidad de los teres en agua se debe a la misma causa.ReaccionesLos teres no son reactivos a excepcin de losepxidos. Las reacciones de los epxidos pasan por la apertura del ciclo. Dicha apertura puede ser catalizada por cido o apertura mediante nucleofilo.Apertura catalizada por cidoEl nucleofilo ataca al carbono ms sustituido.

Reaccin de apertura catalizada por cidoApertura por nucleofiloEl nucleofilo ataca al carbono menos sustituido.

Reaccin de apertura catalizada por nucleofiloObtencinDeshidratacin de alcoholesLos teres alifticos simtricos pueden obtenerse por deshidratacin de alcoholes, mediante la accin delcido sulfrico. Este es uno de los mtodos comerciales de preparacin del ter ordinario, dietilter, por lo que se llama frecuentemente ter sulfrico. Se lleva a cabo tratando el alcohol con cido sulfrico a 140. La deshidratacin es intermolecular:

Obtencin de teres a partir de la deshidratacin de AlcoholesEste proceso se ve fcilmente afectado por reacciones secundarias, como la formacin de sulfatos de alquilo (especialmente si baja la temperatura), y la formacin deolefinas(especialmente si sube la temperatura). La deshidratacin de alcoholes puede tambin realizarse en fase vapor, sobre almina a 300, aunque este procedimiento slo es satisfactorio con alcoholes primarios, ya que los secundarios y los terciarios dan lugar a la formacin de olefinas.A partir de AlcoholatosEste mtodo tambin es conocido como Sntesis de William son. Los alcoholatos dan lugar a la formacin de teres al ser tratados con halogenuros de alquilo segn:

Obtencin de teres mediante la sntesis de William sonTipos de teresteres corona: Hay teres que contienen ms de un grupo funcional ter (politeres) y algunos de stos forman ciclos; estos politeres se denominan teres corona. Pueden sintetizarse de distintos tamaos y se suelen emplear como ligandos, para acomplejar selectivamente (por el tamao) a cationes alcalinos. Los oxgenos establecen interacciones con el catin, que se coloca en el centro del ciclo, formndose un complejo. Existen en la naturaleza compuestos de este tipo. Suelen servir como transporte de cationes alcalinos para que puedan atravesar las membranas celulares y de esta forma mantener las concentraciones ptimas a ambos lados. Por esta razn se pueden emplear como antibiticos, como por ejemplo, lavalinomicina. Otros compuestos relacionados son los criptatos, que contienen, adems de tomos de oxgeno, tomos de nitrgeno. A los criptatos y a los teres corona se les suele denominarionforos.Politeres: Se pueden formar polmeros que contengan el grupo funcional ter. Un ejemplo de formacin de estos polmeros: R-OH + n (CH2) O! R-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-.. Los politeres ms conocidos son las resinas epoxi, que se emplean principalmente como adhesivos. Se preparan a partir de un epxido y de un dialcohol.Epxidos u oxiranos: Los epxidos u oxiranos son teres en donde el tomo de oxgeno es uno de los tomos de un ciclo de tres. Son pues compuestos heterocclicos. Los ciclos de tres estn muy tensionados, por lo que reaccionan fcilmente en reacciones de apertura, tanto con bases como con cidos.teres de silicio: Hay otros compuestos en los que el grupo funcional no es R-O-R', estando el oxgeno unido a dos carbonos, pero siguen siendo llamados teres. Por ejemplo, los teres de silicio, en donde la frmula general es R-O-Si, es decir, el oxgeno est unido a un carbono y a un tomo de silicio. Sigue habiendo un par de electrones no enlazantes. Estos compuestos se llaman teres desilicio.AplicacinSon mltiples las aplicaciones que tienen estos compuestos. La ms utilizada es como disolventes deaceitesygrasas. Otras de sus aplicaciones son: Anestsico general. Medio extractar para concentrar cido actico y otros cidos. Medio de arrastre para la deshidratacin de alcoholes etlicos e isoproplicos. Disolvente de sustancias orgnicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides). Combustible inicial de motores Disel.NomenclaturaLa nomenclatura de los teres consiste en nombrar alfabticamente los dos grupos alquilo que parten del oxgeno, terminando elnombreen ter. Veamos algunosejemplos:Tambin se pueden nombrar los teres comogruposalcoxi.Los teres cclicos se forman sustituyendo -CH2- del ciclo por -O-. Este cambio se indica con el prefijo oxa-.Propiedades fsicas.Estructuralmente los teres pueden considerarse derivados del agua o alcoholes, en los que se han reemplazado uno o dos hidrgenos, respectivamente, por restos carbonados.

La estructura angular de los teres se explica bien asumiendo una hibridacin sp3 en el oxgeno, que posee dos pares de electrones no compartidos, no puede establecer enlaces de hidrgeno consigo mismo y sus puntos de ebullicin y fusin son muchos ms bajos que los alcoholes referibles.Un caso muy especial lo constituyen los epxidos, que son teres cclicos de tres miembros. El anillo contiene mucha tensin, aunque algo menos que en el ciclo propano.

Debido a que el ngulo del enlace C-o-C no es de 180, los momentos dipolares de los dos enlaces C-O no se anulan; en consecuencia, los teres presentan un pequeo momento dipolar neto (porejemplo 1.18 D para el dietil ter).Sus puntos de ebullicin son menores que los alcoholes que lo formaron pero son similares a los alcanos de pesos moleculares semejantes. A diferencia de los alcoholes no establecen uniones puente de hidrgeno y esto hace que sus puntos de ebullicin sean significativamente menores.Son algo solubles en agua. Son incoloros y al igual que los steres tienen olores agradables. El ms pequeo es gaseoso, los siguientes lquidos y los ms pesados slidos.Son buenos disolventes de grasas y aceites y yodo.Al evaporarse el ter etlico produce un fro intenso.Son compuestos de gran estabilidad, muy usados como disolventes inertes por su baja reactividad. Los teres corona complejan los cationes eliminndolos del medio, permitiendo la disolucin de sales en disolventes orgnicos.Son menos densos que el agua (flotan sobre ella).

Propiedades qumicas.Los teres tienen muy poca reactividad qumica, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlaceCO. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgnicas.En contacto con el aire sufren una lenta oxidacin en la que se forman perxidos muy inestables y poco voltiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un ter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones. Esto se evita guardando el ter con hilo de sodio o aadiendo una pequea cantidad de un reductor (SO4Fe, LiAIH4) antes de la destilacin.Los teres no son reactivos a excepcin de los epxidos. Las reacciones de los epxidos pasan por la apertura del ciclo. Dicha apertura puede ser catalizada por cido o apertura mediante nucleofilo.

No tienen hidrgenos activos como en los casos de los alcoholes o cidos. Por este motivo son inertes ante metales como el sodio o potasio o litio. Necesitan del calor para descomponerse y ah si poder reaccionar con algunos metales.

Oxidacin: Ante agentes oxidantes fuertes como el Dicromato de potasio, los teres se oxidan dando aldehdos.Reaccin con los haluros de hidrgeno: Los haluros de hidrgeno (cuyas reactividades estn en el orden HI>HBr>HCl) son capaces de romper los enlaces del oxgeno del ter y formar dosmolculas independientes. Los teresalifticos se rompen en dos molculas del haluro de alquilo correspondiente, mientras que en los teres alquilo arilo se forman elalquil haluro correspondiente yfenol. Las reacciones que siguen con el HI sirven para ilustrar.R-O-R' + HI --------------------> R-I + R'-I + H2O

Ar-O-R + HI --------------> Ar-OH + R-IReaccin con el oxgeno del aire: Cuando los teres estn en contacto con el aire, espontnea y lentamente se produce su oxidacin que genera un perxido derivado muy inestable.La presencia de estos perxidos son un elevado peligro potencial cuando el ter se somete a un proceso de destilacin. En este caso, los perxidos en el lquido no destilado aun, se van concentrando y pueden producir una violenta explosin.Una regla de seguridad bsica para hacer destilados con teres es asegurarse de que en l no hayan perxidos, y en caso de haberlos, eliminarlos antes de la destilacin.

Usos cotidianos AldehdosLos aldehdos constituyen una clase de sustancias orgnicas que presentan elgrupo funcionalcarbonilodentro de la estructura de la molcula, acoplado a por lo menos untomodehidrgeno. Pueden ser alifticos oaromticos en dependencia de si el grupo funcional se acopla a unradicalalquilo (R) o arilo (Ar) respectivamente, por el otroenlacedisponible.

Aldehdo alifticoAldehdo aromtico

El primer miembro de la clase de los aldehdos alifticos es elformaldehdo(CH2O), y es el nico que posee dos tomos decarbonoacoplados al grupo carbonilo. Esta diferencia estructural hace que tenga ciertas caractersticas que lo distinguen del resto de la clase. El segundo miembro se llamaacetaldehdo(CH3CHO) de estructura.

En los aldehdos aromticos el primer miembro es elbenzaldehdo, con un anillo bencnico acoplado al grupo carbonilo.Fuentes naturales y usos de los aldehdos.Los aldehdos estn ampliamente presentes en la naturaleza. El importante carbohidrato glucosa, es unpolihidroxialdehdo. La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro ejemplo de aldehdo natural.

Probablemente desde el punto de vista industrial el ms importante de los aldehdos sea el formaldehdo, un gas de olor picante y medianamente txico, que se usa en grandes cantidades para la produccin de plsticos termoestables como la bakelita.

La solucin acuosa de formaldehdo se conoce comoformoloformalinay se usa ampliamente como desinfectante, en la industria textil y como preservador de tejidos a la descomposicin. Los primeros aldehdos de la clase presentan un olor picante y penetrante, fcilmente distinguible por los seres humanos.

El punto de ebullicin de los aldehdos es en general, ms alto que el de loshidrocarburosde peso molecular comparable; mientras que sucede lo contrario para el caso de losalcoholes, as, el acetaldehdo con un peso molecular 44 tiene un punto de ebullicin de 21C, mientras que el etanol de peso 46 hierve a 78C.

Lasolubilidaden agua de los aldehdos depende de la longitud de la cadena, hasta 5 tomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, cidos carboxlicos yteres. A partir de 5 tomos la insolubilidad tpica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.

Propiedades qumicas de los aldehdos.El grupo carbonilo de los aldehdos en fuertemente reactivo y participa en una amplia variedad de importantes transformaciones, que hacen de la qumica de los aldehdos un tema extenso y complejo. Aqu solo no limitaremos a tratar someramente algunas de sus reacciones caractersticas.

Reduccin a alcoholes.Por contacto con hidrgeno en presencia de ciertos catalizadores el doble enlace carbono=oxgeno del grupo carbonilo se rompe y un tomo de hidrgeno se acopla a uno de los enlaces para formar el grupo hidroxilo tpico de los alcoholes.

Reduccin a hidrocarburosLos aldehdos pueden ser reducidos a hidrocarburos al interactuar con ciertos reactivos y en presencia de catalizadores. En la reduccin Wolff-Kishner el acetaldehdo se trata con hidrazina como agente reductor y etxido desodiocomo catalizador. El resultado de la reaccin produce una mezcla de etano, agua ynitrgeno.

PolimerizacinLos primeros aldehdos de la clase tienen un marcada tendencia apolimerizar. El formaldehdo por ejemplo, polimeriza de forma espontnea a temperatura ligeramente superior a la de congelacin (-92C).

Del mismo modo, cuando se evapora una solucin al37% de formaldehdo en agua que contenga de 10 a 15% de metanol se produce un polmero slido que se conoce comoparafolmaldehdo. Si se calienta el parafolmaldehdo se vuelve a producir el formaldehdo en forma gaseosa.

Tambin se forman polmeros cuando las soluciones de formaldehdo o acetaldehdo se acidifican ligeramente con cido sulfrico.Reacciones de adicinLos aldehdos tambin sufren reacciones de adicin, en las cuales se rompe la estructura molecular del aldehdo y el agente reaccionante se agrega a la molcula para la formacin de un nuevo compuesto.

CaractersticasLosaldehdossoncompuestos orgnicoscaracterizados por poseer elgrupo funcional-CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminacin-olpor-al:

Es decir, elgrupo carbonilo (C=O) est unido a un soloradicalorgnico.Se pueden obtener a partir de laoxidacinsuave de losalcoholesprimarios. Esto se puede llevar a cabo calentando el alcohol en una disolucin cida dedicromato de potasio(tambin hay otros mtodos en los que se emplea Cr en el estado de oxidacin +6).Esquemticamente el proceso de oxidacin es el siguiente:

Aldehdo, hace referencia aalcohol desoxigenado.

LosAldehdospor la presencia del grupo carbonilo adquieren ciertascaractersticas, tantofsicascomoqumicas,que le diferencian de losdemscompuestosorgnicos.PropiedadesFsicas:Los primeros aldehdos de la clase presentan un olor picante y penetrante, fcilmente distinguible por los seres humanos.El punto de ebullicin de los aldehdos es en general, ms alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable.La solubilidad en agua de los aldehdos depende de la longitud de la cadena, hasta 5 tomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, cidos carboxlicos y eteres.Apartir de 5 tomos la insolubilidad tpica de la cadena de hidrocarburos que forma parte dela estructura a ser dominante la solubilidad cae bruscamente.El metanol es gaseoso, los dems son lquidos hasta el pentadecanal y despus slidos, son incoloros, de olor agradable: los 5 primeros son muy solubles en agua.Son combustibles en su mayora, y como son fcilmente oxidables se convierten en cidos orgnicos.PropiedadesQumicas:El grupo carbonilo de los aldehdos es fuertemente reactivo y participa en una amplia variedad de importantestransformaciones, sus reacciones ms importantes serian:Reduccina alcoholes:Por contacto con hidrgenos en presencia de ciertos catalizadores el doble enlace carbono=oxigeno del grupo carbonilo se rompe y un tomo dehidrgenose acopla a uno de los enlaces para formar el grupo hidroxilo tpico de los alcoholes.

Reduccin a hidrocarburos:Los aldehdos pueden ser reducidos a hidrocarburos al interactuar con cierto reactivos y en presencia deCatalizadores; En la reduccin Wolff-Kishner el acetaldehdo se trata con hidracina como agente reductor yEtxido de sodio como catalizador. El resultado de la reaccin produce una mezcla etano, agua nitrgeno.

Polimerizacin:Los primeros aldehdos dela clase tienen una marcada tendencia a polimerizar.El formaldehido por ejemplo, polimeriza de forma espontnea a temperatura ligeramente superior a la de congelacin (-92C).Del mismo, cuando se evapora una solucin al 37% de formaldehido en agua que contenga 10 a 15% de metanol se produce un polmero solido que se conoce como parafolmaldehdo, si se calienta este se vuelve a ser formaldehido en forma gaseosa.Reacciones de adicin:Los aldehdos tambin sufren reacciones de adicin, en las se rompe la estructura molecular del aldehdo y el agente reaccionante se agrega a la molcula para formacin de un nuevo compuesto.

A temperatura de 25C, los aldehdos con uno o dos carbonos son gaseosos, de 3 a 11 carbonos son lquidos y los dems son slidos. Los aldehdos ms simples son bastante solubles en agua y en algunos solventes apolares.Presentan tambin olores penetrantes y generalmente desagradables. Con el aumento de la masa molecular esos olores van volvindose menos fuertes hasta volverse agradables en los trminos que contienen de 8 a 14 carbonos. Algunos de ellos encuentran inclusive su uso en perfumera (especialmente los aromticos).El grupo carboxilo confiere una considerable polaridad a los aldehdos y por esto poseen puntos de ebullicin ms altos que otros compuestos de peso molecular comparable.Mientras tanto, no se forman enlaces de hidrgeno intermoleculares, visto que ellos contienen apenas hidrgeno enlazado al carbono. Comparndose las cetonas con los aldehdos ismeros, las cetonas tienen punto de ebullicin ms elevado y son ms solubles en agua, pues sus molculas son ms polares que las de los aldehdos.Propiedades qumicasLos aldehdos y cetonas son bastante reactivos en ocurrencia de gran polarizad generada por el grupo carboxilo, que sirve como lugar de adicin Neucloflica y aumentando la acidicidad de los tomos de hidrgeno ligados al carbono (carbono enlazado directamente al carboxilo). En relacin a las cetonas, los aldehdos son bastante ms reactivos. Como el grupo carbonilo confiere a la molcula una estructura plana y la adicin de un reactivo nucleofilo puede ocurrir en dos lugares, sea, la superficie de contacto es mayor, lo que facilita la reaccin.Esto posibilita la formacin de racematos (mezcla de enantimeros), en caso que el carbono sea asimtrico.Otros factores influencian la reactividad de los aldehdos y cetonas y son las intensidad de la polaridad entre C y O y el volumen de el/los agrupamiento/s enlazado/s al carboxilo.Los grupos de induccin +I disminuyen la deficiencia electrnica en el carbono y consecuentemente disminuye la afinidad de este por reactivos nucleoflicos (: Nu), o sea la reaccin de adicin nucleoflica es ms difcil.Ya los grupos de induccin I aumentan la deficiencia electrnica en el carbono y consecuentemente aumentan la afinidad de este por reactivos nucleoflicos, o sea, la reaccin de adicin nucleoflica es ms fcil.En cuanto al volumen de el/los agrupamiento/s enlazado/s el carboxilo, tanto ms facilitado ser la reaccin cuanto menor fuesen esos grupos, debido a un menor impedimento esterico (facilita la aproximacin del reactivo nucleoflico al carbono).Tambin la velocidad de la reaccin crece proporcionalmente a la intensidad de la polaridad del grupo carboxilo, pues ms intensa ser la carga parcial positiva sobre el carbono, el mayor ser su afinidad como el nucleoflico.

NomenclaturaAlgunos Ejemplos pueden ser:

Los aldehdos se nombran reemplazando la terminacin-anodel alcano correspondiente por -al. No es necesario especificar la posicin del grupo aldehdo, puesto que ocupa el extremo de la cadena (localizador 1).Cuando la cadena contiene dos funciones aldehdo se emplea el sufijo-dial.

El grupo-CHOunido a un ciclo se llama-carbaldehdo. La numeracin del ciclo se realiza dando localizador 1 al carbono del ciclo que contiene el grupo aldehdo.

Algunos nombres comunes de aldehdos aceptados por la IUPAC son:

Las cetonas se nombran sustituyendo la terminacin-anodel alcano con igual longitud de cadena por-ona. Se toma como cadena principal la de mayor longitud que contiene el grupo carbonilo y se numera para que ste tome el localizador ms bajo.

Existe un segundo tipo de nomenclatura para las cetonas, que consiste en nombrar las cadenas como sustituyentes, ordenndolas alfabticamente y terminando el nombre con la palabracetona.

Usos cotidianos

CetonasCetonas alifticasResultan de la oxidacin moderada de los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son iguales la cetona se denominasimtrica, de lo contrario serasimtrica.IsomeraLas cetonas son ismeros de los aldehdos de igual nmero de carbono.Las cetonas de ms de cuatro carbonos presentan isomera de posicin. (En casos especficos)Las cetonas presentan tautomera ceto-enlica.Cetonas aromticasSe destacan las quinonas, derivadas del benceno.Cetonas mixtasCuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y un alqulico, como el fenilmetilbutanona.Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas:El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona. Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.Citar los dos radicales que estn unidos al grupo Carbonilo por orden alfabtico y a continuacin la palabra cetona.

b) Cetonas AromticasSe destacan lasquinonas, derivadas delbenceno.Un ejemplo de las cetonas aromticas es la famosa "Acetona".

c) Cetonas MixtasCuando el grupo carbonil se acopla a un radicalarilicoy unalqulicoUna cetona es un compuesto orgnico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos tomos de carbono, a diferencia de un aldehdo, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un tomo de hidrgeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgnico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -onaal hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc). Tambin se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales est unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo-(ejemplo: 2-oxopropanal).El grupo funcional carbonilo consiste en un tomo de carbono unido con un doble enlace covalente a un tomo de oxgeno.El tener dos tomos de carbono unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de los cidos carboxlicos, aldehdos, steres. El doble enlace con el oxgeno, es lo que lo diferencia de los alcoholes y teres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehdos dado que los grupos alqulicos actan como dadores de electrones por efecto inductivo.Caractersticas

a.- MigracinConsiderando la baja viscosidad y la tensin superficial media, las cetonas son en generalclasificadas como penetrantes.

b.- Volatilidad - RetencinEn su conjunto, las cetonas estudiadas presentan, una evaporacin muy rpida (menos de media hora). La cantidad de retencin en el transcurso de las fases posteriores es dbil (menos del 3%) y la duracin es corta, 4 das para la metil-isobutilcetona que es una cetona ms voltil.

c.- DisolucinEl enlace carbonilo C = O forma un dipolo, en razn de la electronegatividad del oxgeno, loselectrones del doble enlace son ms atrados hacia el oxgeno que hacia el carbono. Por otro lado, el oxgeno tiene dos pares de electrones no enlazantes: Puede funcionar comodador de electrones n. Las cetonas son por lo tanto dipolares, ionizantes, disociantes,coordinantes, receptoras de protones y, tal como lo indican los ndices de refraccin, pocopolarisables.d.- ToxicidadComo son muy olorosas, la intoxicacin debiera ser poca ya que se percibe su presenciainmediatamente. Pueden provocar alteraciones digestivas, irritaciones (ojos, vas respiratorias,piel) y tienen una accin narctica.e. Aplicaciones IndustrialesLas cetonas figuran entre los solventes ms utilizados industrialmente. Son buenos solventes delas materias grasas, aceites, ceras..., de ciertas resinas naturales (no la shellac), numerosospolmeros sintticos (acetato de celulosa, etilcelulosa, PVA, metil metacrilato...) y colorantes(tintas).

La metiletilcetona es muy utilizada para la fabricacin de cola a base de caucho nitrilo y neopren,para las nitrocelulosas y las resinas vinlicas.Se utiliza de preferencia con acetona ya que produce menos blanqueamiento. Laciclohexanona se incluye en la formulacin de numerosos solventes para pintura, barniz y tintas.Su toxicidad hace su utilizacin poco recomendable.

Propiedades Fisicoqumicas

Unacetonaes uncompuesto orgnicocaracterizado por poseer ungrupo funcionalcarbonilo unido a dos tomos de carbono, a diferencia de unaldehdo, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un tomo de hidrgeno.1Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgnico, las cetonas se nombran agregando el sufijo-onaal hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona;heptano, heptanona; etc). Tambin se puede nombrar posponiendocetonaa los radicales a los cuales est unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo-(ejemplo: 2-oxopropanal).Elgrupo funcional carboniloconsiste en un tomo de carbono unido con undoble enlacecovalente a un tomo de oxgeno.El tener dos radicales orgnicos unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de loscidos carboxlicos,aldehdos,steres. El doble enlace con el oxgeno, es lo que lo diferencia de losalcoholesyteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehdos dado que los grupos alqulicos actan como dadores de electrones porefecto inductivo.NomenclaturaLas cetonas se nombran cambiando la terminacin -o del alcano por -ona. Se asigna el localizador ms pequeo posible al grupo carbonilo, sin considerar otros sustituyentes o grupos funcionales como -OH o C=C.

Existe un segundo tipo de nomenclatura que nombra las cadenas que parten del carbono carbonilo como sustituyentes, terminando el nombre en cetona.

Cetonas como sustituyentesLos cidos carboxlicos, sus derivados y los aldehdos son prioritarios a las cetonas, nombrndose estas como sustituyentes. Al igual que los aldehdos se emplea la partcula -oxo.

Usos cotidianos

cidoscidos grasos saturados. Son cidos grasos sin dobles enlaces entre carbonos; tienden a formar cadenas extendidas y a ser slidos a temperatura ambiente, excepto los de cadena corta.Cadena corta (voltiles)Acido butrico (cido butanoico)cido isobutrico (cido 2-metilpropionico)cido valrico (cido pentanoico)cido isovalrico (cido 3-metilbutanoico)Cadena larga:cido mirstico, 14:0 (cido tetradecanoico)Acido palmtico, 16:0 (cido hexadecanoico)Acido esterico, 18:0 (cido octadecanoico)Acidos grasos insaturados. Son cidos grasos con dobles enlaces entre carbonos; suelen ser lquidos a temperatura ambiente.Acidos grasos mono insaturados. Son cidos grasos insaturados con un solo doble enlace.cido oleico, 18:1(9) (cido cis-9-octadecenoico)Acidos grasos poliinsaturados. Son cidos grasos insaturados con varios dobles enlaces.cido linoleico, 18:2(9,12) (cido cis, cis-9,12-octadecadienoico) (es un cido graso esencial)cido linoleico, 18:3(9, 12,15) (cido cis-9, 12,15-octadecatrienoico) (es un cido graso esencial)Acido araquidnico, 20:4(5, 8, 11,14) (cido cis-5, 8, 11,14-eicosatetraenoico) (es un cido graso esencial)Acidos grasos cis. Son cidos grasos insaturados en los cuales los dos tomos de hidrgeno del doble enlace estn en el mismo lado de la molcula, lo que le confiere un codo en el punto donde est el doble enlace; la mayora de los cidos grasos naturales poseen configuracin cis.Acidos grasos trans. Son cidos grasos insaturados en los cuales los dos tomos de hidrgeno estn uno a cada lado del doble enlace, lo que hace que la molcula sea rectilneos; se encuentra principalmente en alimentos industrializados que han sido sometidos a hidrogenacin, con el fin de solidificarlos (como la margarina).cidos grasos esenciales (AGE)Se llaman cidos grasos esenciales a algunos cidos grasos, como el linoleico, linoleico o el araquidnico que el organismo no puede sintetizar, por lo que deben obtenerse por medio de la dieta. Tanto la dieta como la biosntesis suministran la mayora de los cidos grasos requeridos por el organismo humano, y el exceso de protenas y glcidos ingeridos se convierten con facilidad en cidos grasos que se almacenan en forma de triglicridos.No obstante, muchos mamferos, entre ellos el hombre, son incapaces de sintetizar ciertos cidos grasos poliinsaturados con dobles enlaces cerca del extremo metilo de la molcula.CaractersticasUncido(dellatnacidus, que significaagrio) es considerado tradicionalmente como cualquiercompuesto qumicoque, cuando se disuelve enagua, produce una solucin con unaactividaddecatin hidroniomayor que el agua pura, esto es, unpHmenor que 7. Esto se aproxima a la definicin moderna deJohannes Nicolaus BrnstedyThomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un cido como un compuesto que dona uncatin hidrgeno(H+) a otro compuesto (denominadobase). Algunos ejemplos comunes son elcido actico(en elvinagre), elcido clorhdrico(en el Salfumant y los jugos gstricos), elcido acetilsaliclico(en laaspirina), o elcido sulfrico(usado en bateras). Los sistemas cido/base se diferencian de las reaccionesredoxen que, en estas ltimas hay un cambio en elestado de oxidacin. Los cidos pueden existir en forma de slidos, lquidos o gases, dependiendo de la temperatura y tambin pueden existir como sustancias puras o en solucin.A lassustancias qumicasque tienen la propiedad de un cido se les denominacidas.El qumico suecoSvante Arrheniusfue el primero en atribuir las propiedades de acidez alhidrgenoen 1884. Uncido de Arrheniuses una sustancia que aumenta la concentracin de catin hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definicin parte delequilibriode disociacin del agua en hidronio ehidrxido:H2O (l) + H2O (l)H3O+ (ac) + OH-(ac)En agua pura, la mayora de molculas existen como H2O, pero un nmero pequeo de molculas estn constantemente disocindose y re asocindose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentracin de iones hidrxido es siempre igual a la concentracin de iones hidronio. Unabasede Arrhenius es una molcula que aumenta la concentracin del ion hidrxido cuando est disuelta en agua. En qumica se escribe con frecuencia H+(ac) significandoion hidrgeno o protnal describir reacciones cido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolucin acuosa el ncleo de hidrgeno libre; s que est probada la existencia delion hidronio, H3O+e incluso de especies de mayor nuclearidad. Los compuestos que no tienen hidrgeno en su estructura no son considerados cidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura. Aunque el concepto de Arrhenius es muy til para describir muchas reacciones, tambin est un poco limitado en su alcance. En 1923, los qumicosJohannes Nicolaus Brnstedy Thomas Martin Lowry reconocieron independientemente que las reacciones cido-base involucran la transferencia de un protn. Uncido de Brnsted-Lowry(o simplemente cido de Brnsted) es una especie que dona un protn a una base de Brnsted-Lowry. La teora cido-base de Brnsted-Lowry tiene varias ventajas sobre la teora de Arrhenius. Considere las siguientes reacciones delcido actico(CH3COOH), elcido orgnicoque le da alvinagresu sabor caracterstico:

Ambas teoras describen fcilmente la primera reaccin: el CH3COOH acta como un cido de Arrhenius porque acta como fuente deH3O+cuando est disuelto en agua, y acta como un cido de Brnsted al donar un protn al agua. En el segundo ejemplo, el CH3COOH sufre la misma transformacin, donando un protn al amonaco (NH3), pero no puede ser descrito usando la definicin de Arrhenius de un cido, porque la reaccin no produce cationes hidronio. La teora de Brnsted-Lowry tambin puede ser usada para describircompuestos moleculares, mientras que los cidos de Arrhenius deben sercompuestos inicos. Elcloruro de hidrgeno(HCl) y amonaco se combinan bajo varias condiciones diferentes para formarcloruro de amonio, NH4Cl. En solucin acuosa, el HCl se comporta comocido clorhdricoy existe como cationeshidronioy aniones cloruro. Las siguientes reacciones ilustran las limitaciones de la definicin de Arrhenius:1.) H3O+ (ac) + Cl-(ac) + NH3 Cl-(ac) + NH+4(aq)2.) HCl (benceno) + NH3 (benceno) NH4Cl(s)3.) HCl (g) + NH3 (g) NH4Cl(s)Como con las reacciones del cido actico, ambas definiciones trabajan para el primer ejemplo, donde el agua es el solvente y se forma ion hidronio. Las siguientes dos reacciones no involucran la formacin de iones, pero pueden ser vistas como reacciones de transferencia de protones. En la segunda reaccin, el cloruro de hidrgeno y el amonaco reaccionan para formar cloruro de amonio slido en un solventebenceno, y en la tercera, HCl gaseoso y NH3se combinan para formar el slido.Un tercer concepto fue propuesto por el fisicoqumicoGilbert N. Lewisen 1923, el cual incluye reacciones con caractersticas cido-base que no involucran una transferencia de protn. Uncido de Lewises una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Las reacciones cido-base de Brnsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que las reacciones cido-base de Lewis son transferencias de pares de electrones. Todos loscidos de Brnstedson tambincidos de Lewis, pero no todos los cidos de Lewis son cidos de Brnsted. Las siguientes reacciones podran ser descritas en trminos de qumica cido-base.

En la primera reaccin, un aninfluoruro, F-, cede unpar electrnicoaltrifluoruro de boropara formar el productotetrafluoroborato. El fluoruro "pierde" un par deelectrones de valenciadebido a que los electrones compartidos en el enlace B-F estn ubicados en la regin de espacio entre los dosncleosatmicos y, en consecuencia, estn ms distantes del ncleo del fluoruro que en el anin fluoruro solitario. BF3es un cido de Lewis porque acepta el par de electrones del fluoruro. Esta reaccin no puede ser descrita en trminos de la teora de Brnsted, debido a que no hay transferencia de protones. La segunda reaccin puede ser descrita por cualquiera de las dos ltimas teoras. Un protn es transferido desde un cido de Brnsted no especificado hacia el amonaco, una base de Brnsted; alternativamente, el amonaco acta como una base de Lewis y transfiere un par libre de electrones para formar un enlace con un ion hidrgeno. La especie que gana el par de electrones es el cido de Lewis; por ejemplo, el tomo de oxgeno en H3O+gana un par de electrones cuando uno de los enlaces H-O se rompe, y los electrones compartidos en el enlace se localizan en el oxgeno. Dependiendo del contexto, los cidos de Lewis tambin pueden ser descritos comoagentes reductoreso comoelectrfilo.La definicin de Brnsted-Lowry es la definicin ms ampliamente usada; salvo que se especifique de otra manera, se asume que las reacciones cido-base involucran la transferencia de un catin hidrn (H+) de un cido a una base.NomenclaturaHClOcido hipoclorosoHClO2cido cloroso

HClO3cido clricoHClO4cido perclrico

HBrOcido hipobromosoHBrO2cido bromoso

HBrO3cido brmicoHBrO4cido perbrmico

HIO3cido ydicoHIO4cido perydico

De los oxcidos de azufre, selenio y teluro, los ms representativos son aquellos en los que el nmero de oxidacin es +IV y +VI. Para estos cidos se utilizan los sufijososoeico.

H2SO3cido sulfurosoH2SO4cido sulfrico

H2SeO3cido seleniosoH2SeO4cido selnico

H2TeO3cido telurosoH2TeO4cido telrico

Usos cotidianos EsteresLos Esteresson compuestos que se forman por la unin de cidos conalcoholes, generando agua como subproducto.La familia de los steres es muy variada y encuentra un amplio uso en cosmtica.Los ms importantes son steres de cidos carboxlicos de cadena saturada formados por reaccin con xido de etileno, sorbitol, glicerina, etc...Sufren hidrlisis en condiciones altamente cidas o bsicas, por lo que se recomienda su uso slo a pH prximos a la neutralidad.Hay que apuntar que los steres de cidos carboxlicos con instauraciones en su cadena sufren oxidacin y esto puede afectar al color y al olor del producto.Los steres se pueden dividir en ocho grupos:cidos carboxlicos etoxiladosGlicridos etoxiladossteres del glicol y derivadosMonoglicridosPoligliceril steressteres y teres de polialcoholessteres del sorbitan/sorbitolTristeres del cido fosfricoLossteressoncompuestos orgnicosderivados depetrleooinorgnicosoxigenados en los cuales uno o msprotonesson sustituidos por grupos(simbolizados por R').Etimolgicamente, la palabra "ster" proviene delalemnEssig-ther(ter de vinagre), como se llamaba antiguamente alacetato de etiloEn los steres ms comunes el cido en cuestin es uncido carboxlico. Por ejemplo, si el cido es elcido etanoico o actico, el ster es denominado como etanoato oacetato. Los steres tambin se pueden formar con cidos inorgnicos, como el cido carbnico (origina steres carbnicos), el cido fosfrico (steres fosfricos) o elcido sulfrico. Por ejemplo, elsulfato de dimetiloes un ster, a veces llamado "ster di metlico delcido sulfrico".ster

(ster de cido carboxlico)ster carbnico

(ster de cido carbnico)ster fosfrico

(trister de cido fosfrico)ster sulfrico

(dister de cido sulfrico)

Un ensayo recomendable para detectar steres es la formacin dehidroxamatos frricos, fciles de reconocer ya que son muy coloreados:Ensayo del cido hidroxmico: la primera etapa de la reaccin es la conversin del ster en un cido hidroxmico (catalizado por base). En el siguiente paso ste reacciona con tricloruro de hierro produciendo un hidroxamato de intenso color rojo-violeta.Enbioqumicason el producto de lareaccinentre loscidos grasosy losalcoholes.En la formacin de steres, cada radical -OH (grupo hidroxilo) del radical del alcohol se sustituye por la cadena -COO del cido graso. El H sobrante delgrupo carboxilo, se combina con el OH sustituido, formandoagua.Enqumica orgnicaybioqumicalossteresson ungrupo funcionalcompuesto de un radicalorgnicounido al residuo de cualquiercidooxigenado, orgnico o inorgnico. Los steres ms comnmente encontrados en la naturaleza son lasgrasas, que son steres deglicerinaycidos grasos(cido oleico,cido esterico, etc.)Principalmente resultante de lacondensacinde uncido carboxlicoy unalcohol. El proceso se denominaesterificacin. Un ster cclico es unalactona.

Los steres de bajo peso molecular son lquidos y se acostumbran a utilizar como disolventes, especialmente los acetatos de los alcoholes metlico, etlico y butlico.Plastificantes:El acetatopropionato de celulosa y el acetatobutirato de celulosa han conseguido gran importancia como materiales termoplsticos. El nitrato de celulosa con un contenido de 10,5-11% de nitrgeno se llama piroxilina y con alcohol y alcanfor (plastificante) forma el celuloide. El algodn dinamita es nitrato de celulosa con el 12,5-13,5% de nitrgeno. La cordita y la balistita se fabrican a partir de ste, que se plastifica con trinitrato de glicerina (nitroglicerina). Los sulfatos de dimetilo y dietilo (steres del cido sulfrico) son excelentes agentes de alcoholizacin de molculas orgnicas que contienen tomos de hidrgeno lbiles, como por ejemplo, el midn y la celulosa.Aromas artificiales:Muchos de los steres de bajo peso molecular tienen olores caractersticos a fruta: pltano (acetado de isoamilo), ron (propionato de isobutilo) y pia (butirato de butilo). Estos steres se utilizan en la fabricacin de aromas y perfumes sintticos.Aditivos Alimentarios:Estos mismos steres de bajo peso molecular que tienen olores caractersticos a fruta se utilizan como aditivos alimentarios, por ejemplo, en caramelos y otros alimentos que han de tener un sabor afrutado.Se usan para quitar la cafena de los granos de caf y de las hojas de t en la industria alimentaria.Productos Farmacuticos:Productos de uso tan frecuente como los analgsicos se fabrican con steres.Se usan para quitar la cafena de los granos de caf y de las hojas de t en la industria alimentaria.Polmeros Diversos:Los steres de los cidos no saturados, por ejemplo, del cido acrlico o metacrlico, son inestables y se polimerizan rpidamente, produciendo resina; as, el metacrilato de metilo (lucita o plexigls). De manera anloga los steres de los alcoholes no saturados son inestables y reaccionan fcilmente con ellos mismos; as, el acetado de vinilo se polimeriza dando acetato de polivinilo. Las resinas de polister, conocidas como gliptales, resultan de la poliesterificacin de la glicerina con anhdrido ftlico; el proceso puede controlarse de manera que se produzca una resina fusible o infusible. Cuando la poliesterificacin se realiza en presencia de un cido no saturado de cadena larga del tipo de los aceites secantes, la polimerizacin de ste por oxidacin se superpone a la poliesterificacin y se producen los esmaltes sintticos, duros y resistentes a la intemperie, que son muy adecuados por el acabado de los automviles. La poliesterificacin del etilenglicol con el cido tereftlico produce fibra de polister. Si se da forma de lminas a este material, constituye una excelente pelcula fotogrfica.Repelentes de insectos:Todos los repelentes de insectos que podemos encontrar en el mercado contienen steres.En la medicina:Los steres decidos saliclicose utilizan en medicina. Ejemplo: el cido acetil saliclico (aspirina), el salicilato de metilo y el salicilato de fenilo.Riesgos y beneficios para la salud.Los estudios han mostrado daos en el hgado, riones, pulmones y testculos. Por otra parte, un estudio japons publicado en 2006 realizado con primates jvenes no ha encontrado daos testiculares de ningn tipo. El Instituto de Sanidad y Proteccin al Consumidor de la Oficina Qumica Europea ha encontrado que dos de los ftalatos considerados peligrosos para el hombre y prohibidos en la UE (el DINF o diisononilftalato y el DIDP o diisodecilftalato) no suponen un riesgo para la salud humana o para el medio ambiente en su formas de uso actuales.Tambin causa confusin en animales como roedores.El MINISTERIO DE SALUD ha tomado conocimiento de la posible existencia de riesgos para la salud de los nios menores de tres aos por el empleo de steres de cido ftlico como plastificantes en la fabricacin de mordillos y otros artculos de puericultura, as como de juguetes que puedan ser mordidos o chupados.Que si bien se reconoce que existen diversas fuentes de exposicin a los steres de cido ftlico tales como el aire, el ambiente, el agua de bebida y los alimentos, ante la posibilidad de que tengan efectos adversos sobre la salud el COMITE CIENTIFICO SOBRE TOXICIDAD, ECOTOXICIDAD Y MEDIO AMBIENTE de la UNION EUROPEA ha recomendado la adopcin de medidas precautorias de restriccin en el uso de steres de cido ftlico en mordillos y juguetes pasibles de ser mordidos, destinados a nios menores de tres aos.steres de ftalato:Los ftalatos se encuentran presentes en gran cantidad de productos de plstico: cortinas para bao, pinturas, envases de alimentos y bebidas, juguetes para nios, ceras, cosmticos, tintas para impresos y, en general, en productos plsticos que han sido "ablandados". Tambin estn presentes en el negocio de la salud, como en medicamentos (como cubierta de pldoras) o sondas y catteres.Los ftalatos son voltiles, por lo que se encuentran en el aire que respiramos, al aire libre y en ambientes cerrados.Ftalatos y otras sustancias qumicas actan en conjunto en cambios hormonales, con efectos:criptorquidia (testculos que no descienden); malformaciones de pene; conteo de esperma menor en los hijos que en los padres; cncer de testculo.steres etlicos del cido graso omega 3:Los steres etlicos del cido omega 3 se utilizan junto con cambios en el estilo de vida (dieta, adelgazamiento y ejercicio) para reducir la cantidad de triglicridos (sustancias grasas) en la sangre. Los steres etlicos del cido omega 3 pertenecen a una clase de medicamentos denominados agentes antilipmicos o reguladores de los lpidos. Es posible que los steres etlicos del cido omega 3 acten al reducir la cantidad de triglicridos y otras grasas que se producen en el hgado.Los steres etlicos del cido omega 3 pueden provocar efectos secundarios:Eructos, acidez estomacal, nusea, cambios en la percepcin de los sabores, dolor de espalda, sarpullido.CaractersticasSon aislantes trmicos.Dependiendo de la extensin de la cadena hidrocarbonada puede ser ms o menos soluble en agua.Resultan de la condensacin de cidos carboxlicos y un alcohol.Su olor puedepacerseal de la pia, banano, naranja o fresa.Estructura:

Aplicaciones:Los steres ms comunes son las grasas, tambin los steres se pueden usar en la creacin de jabones y perfumes debido a la variedad de olores que puede tener.En qumica, los steres son compuestos orgnicos en los cuales un grupo orgnico (simbolizado por R' en este artculo) reemplaza a un tomo de hidrgeno ( o ms de uno) en un cido oxigenado. Un cido oxigenado es un cido cuyas molculas poseen un grupo OH desde el cual el hidrgeno (H) puede disociarse como un ion protn (H+).Los steres ms comunes son los steres carboxilados, donde el cido en cuestin es un cido carboxlico. Por ejemplo, si el cido es el cido actico, el ster es denominado como acetato. Los steres pueden tambin ser formados por cidos inorgnicos; por ejemplo, el dimetil sulfato, es un ster, a veces tambin llamado "cido sulfrico, dimetil ster".

En bioqumica son el produc